沪教版化学方程式分类整理(上)

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九年级化学(沪教版)中考化学方程式整理总结

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3或4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 反应放出大量热12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸与氧气反应：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 417．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑5．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑7．碳酸受热分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ △ 点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘 △ ===△ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温=== 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === MnO 2=== △5．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag9．锌与硫酸铜反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4+2H 2O H 2SO 4 +2NH 3·H 2O == (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；（除铁锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；（工业纯碱制取烧碱）CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO 4 （配置波尔多液）5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；（高炉炼铁）Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 5．呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2O 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === →点燃叶绿素 △ === △ ===。

沪教版初中化学上册全册化学方程式总结(打印版)

1沪教版初中化学上册全册化学方程式总结一、几种物质在空气或氧气中燃烧： 1、★铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （化合） 2、▲镁条燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （化合） 3、▲红磷燃烧： 4P + 5O 2 === 2P 2O 5（化合） 4、木炭燃烧： C + O 2 === CO 2（完全燃烧）（化合） 2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧） 5、▲氢气燃烧： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （化合反应）6、硫燃烧： S + O 2 === SO 2（化合反应）7、铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ；（化合反应）8、▲铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3（化合反应）9、二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO （化合反应） 10、▲ 一氧化碳燃烧 2CO + O 2 ==== 2 CO 2（化合反应）二、制氧气的3个反应：1、★加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾−−→−加热锰酸钾 +二氧化锰+氧气 2KMnO 4===K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑（分解） 2、★双氧水在二氧化锰作催化剂的条件下制氧气：过氧化氢−−−→−二氧化锰水 + 氧气 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑（分解反应） 3、氯酸钾和二氧化锰加热制氧气：二氧化锰氯酸钾 ————→ 氯化钾 + 氧气 2KClO 3 2KCl +3 O 2 ↑ （分解反应）加热三、有关二氧化碳的反应：1、★二氧化碳的实验室制法：碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水 CaCO 3 + 2HCl= CaCl 2 + CO 2 ↑+ H 2O2、★二氧化碳和水反应：二氧化碳 + 水 —→ 碳酸 CO 2 + H 2O == H 2CO 3（化合反应）3、加热碳酸的反应：碳酸−−→−加热二氧化碳 + 水 H 2CO 3 === CO 2 ↑ + H 2O （分解反应）4、★二氧化碳和澄清石灰水反应；即二氧化碳气体的检验：二氧化碳 + 氢氧化钙 → 碳酸钙 + 水 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3 ↓+ H 2O5、 ★二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；即氢氧化钠变质的原因点燃高温点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃△MnO 2 === MnO 2 === △ △ △2CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O四、置换反应：1．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑2．★铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；★实验室制取氢气 Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．★湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu五、复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ； Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ； CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4+ Cu(OH)2↓5．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl6．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O六、其他反应类型：1、水−−→−通电氢气+氧气 2H 2O 2H 2↑+ O 2↑（分解反应）2、★一氧化碳还原氧化铁： Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ；一氧化碳还原四氧化三铁 Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；一氧化碳还原氧化铜： CuO + CO Cu + CO 2 3、碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑（分解反应）4、生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2（化合反应）5、金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C （置换反应）6、甲烷燃烧 CH 4 +2 O 2 ==== CO 2 +2H 2O7．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === △== 叶绿素△ == 酶 == 高温 === 点燃点燃高温 ===光照 === 通电 === 高温 ===8. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O3。

沪教版九年级化学第一二章化学方程式整理

初三年化学一二章化学方程式整理永春一中林扬奇反应项目反应化学方程式现象1碳酸氢铵加热分解为氨气、水、二氧化碳。

NH4HCO3NH3↑ +H2O + CO2↑白色粉末消失，产生刺激性气味气体，试管壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

2碱式碳酸铜加热分解为氧化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色粉末变成黑色，试管口处有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

3碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜、水、二氧化碳Cu2(OH)2CO3 +4HCl =2CuCl2+3H2O+CO2 ↑绿色粉末溶解产生大量气泡，溶液变成蓝绿色。

4镁带在空气中燃烧生成氧化镁2Mg+O22MgO镁带燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

5铜丝在火焰上灼烧2Cu +O22CuO铜丝表面变黑6镁带与盐酸反应Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑镁带表面产生大量气泡，并不断溶解。

7红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷4P+5O22P2O5红磷燃烧发出黄光，放出热量，产生大量白烟。

8木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳C+O2CO2木炭燃烧发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。

9铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

10加热高锰酸钾分解制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑11双氧水分解制氧气2H2O22H2O + O2↑溶液产生大量气泡12氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气2KClO32KCl ＋3O2↑13二氧化碳通入紫色石蕊试液生成碳酸CO2+H2O = H2CO3紫色石蕊试液变红（注：是碳酸使紫色石蕊变红，不是CO2）14加热含石蕊试液的二氧化碳水溶液H2CO3 = H2O+CO2↑石蕊试液又变成紫色15二氧化碳通入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊16实验室用石灰石与稀盐酸制二氧化碳CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑石灰石表面产生大量气泡并不断溶解17电解水得到氢气和氧气2H2O 2H2↑+O2↑电源两极产生大量气泡，负极产生的气体是正极的二倍。

沪教版化学方程式全书

一．化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足）3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 25．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 56．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 48．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 39、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 311、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)213、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 214、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO15、酸雨的形成：(1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 22SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4(2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 416、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 22H 2SO 4 二．分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。

1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气：2KClO 3 2KCl +3O 2↑4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

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子
氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根
化合价 -1 OH
离子 OH-
-2 SO4 SO42-
-2 CO3 CO32-
-1 NO3 NO3-
+1 NH4 NH4+
四种黑色固体
木炭二氧化锰
C
MnO2
四氧化三铁 Fe3O4
氧化铜 CuO
2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Cu2(OH)2CO3 +4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ CO2 + C a ( O H ) 2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ +Na2SO4
点燃
C2H5OH + 3O2
2CO2 + 3H2O
△
Cu2(OH)2CO3
2CuO + H2O + CO2↑
△
NH4HCO3
NH3↑+ CO2↑+ H2O
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
MnO2
2H2O2
2H2O + O2↑
2KClO3 M==n=O=2 2KCl + 3O2 ↑

初三上册化学方程式总结沪教版

初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反应由多种物质生成一种物质的反应叫做化合反应。

其特征是“多变一”1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧: C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞: 2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧: H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层: C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反应（CO2通入紫色石蕊溶液）: CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水: CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反应由一种物质生成两种或多种物质的反应叫做分解反应。

特征“一变多”16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气: 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水: 2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ （正一氧负二氢）20、碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）: CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞: 2HgO △ 2Hg + O2↑三、置换反应由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应23、铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）: Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反应: Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气还原氧化铜: H2 + Cu O △ Cu + H2O27、木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层: H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反应30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓（蓝色絮状沉淀）31、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验CO2 ）:Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓（白色沉淀）34、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收CO2 ）:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳还原氧化亚铁: CO+FeO高温Fe+CO2。

九年级化学上册沪教版化学方程式小结

九年级化学上册沪教版化学方程式小结Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3△CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14、氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧： 2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃 CO217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2点燃 2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应 Ca(OH)2+ CuSO4==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热： 2Cu + O2△ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2 ==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑?24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气： Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H2SO4==ZnSO4+ H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学(沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1.镁带燃烧： 2Ｍg + O 2 ==== 2Mg Ｏ2．铁丝燃烧及生锈:3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ;4Fe + ３O 2 ===＝＝ 2Fe 2Ｏ3(缓慢氧化）3.铜丝加热及生锈：２Ｃu + O ２ === 2ＣuO ；２Ｃu + Ｏ2 + H ２O + CO 2 == C ｕ2(OH)2CO ３ 4．铝丝加热或形成氧化膜：4A ｌ + 3O 2 === 2A ｌ2O ３５.氢气燃烧或爆炸: 2Ｈ２ + O 2 === 2H 2Ｏ６．碳的燃烧：2C + Ｏ２ ==== 2C Ｏ(不完全燃烧);C ＋ O 2 === CO 2（完全燃烧)7.硫的燃烧：S + Ｏ２＝== SO 28.磷的燃烧：4P ＋ 5O 2 =＝= 2P ２O ５９.二氧化碳被碳还原：Ｃ＋ C Ｏ2 ＝== 2CO1０.人工固氮（合成氨)：N ２ + 3H 2 ==＝=＝== ２NH 3１１.生石灰溶于水:CaO + H ２O ＝＝Ｃa （OH)212．二氧化碳溶于水:ＣＯ2 + H 2O == Ｈ2ＣＯ313．二氧化硫溶于水：ＳO ２ + H 2O == Ｈ2ＳO 31４．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫:2SO ２ + Ｏ２ ===＝２ＳＯ３１５.三氧化硫溶于水：SO ３＋ H 2O =＝ H ２SO ４16.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）:H 2 + Cl ２ === 2H Ｃｌ１７．金属钠在氯气中燃烧：2N ａ + Cl 2 2HCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近:ＮH 3 + HC ｌ == N Ｈ4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵(碳铵）受热分解：NH 4HCO ３ NH 3↑+ CO ２↑＋ H ２O2．碱式碳酸铜(铜绿受热分解):C ｕ2（ＯH)2CO 3 2C ｕO + H 2O + C Ｏ２↑3．加热高锰酸钾制氧气:2K ＭnO 4 K 2ＭnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气:2H 2Ｏ2 2Ｈ2O + O 2↑５.电解水：2H 2O 2Ｈ2↑+ O 2↑6.碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解:CaCO 3 CaO ＋ CO 2↑８.电解熔融状态的氧化铝制取金属铝:2Al 2Ｏ３４Ａl + 3Ｏ２↑三.置换反应１氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + ３Ｈ2 ２Fe + 3H ２O;Fe 3O 4 + 4Ｈ23Fe 潮湿空气 △ 点燃点燃 △点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃 === △=== △=== △=== MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 ===+ ４H ２Ｏ;C ｕO + H 2 Cu ＋ H 2O 2．碳粉还原金属氧化物:2Ｆe ２O ３ + 3Ｃ４Ｆe + 3ＣO 2↑； F ｅ3O 4 + 2C 3Fe ＋ 2ＣO 2↑ 2CuO + C 2Cu + ＣO ２↑3.制取水煤气:Ｃ + H 2O ＣO + H 24.铝与盐酸、硫酸反应制氢气:2Ａl + 6HCl == 2ＡlCl ３＋ 3H ２↑;2Ａl + 3H 2SO ４ == A ｌ2(ＳO 4)３ + 3H 2↑5.镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Ｍg + ２HC ｌ == MgCl 2 ＋ H 2↑;Ｍg + H 2S Ｏ４ =＝ MgS Ｏ4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气:Fe + ２HCl == Fe Ｃl 2 + H 2↑;Fe + H 2ＳO ４ == FeSO 4 ＋Ｈ2↑７．锌与盐酸、硫酸反应制氢气:Zn + 2ＨCl == Z ｎC ｌ２ + Ｈ2↑；Zn + H 2ＳO ４ == ZnSO 4 + H 2↑８．湿法炼铜法,铁与硫酸铜溶液反应:Ｆｅ + ＣuS Ｏ4 ＝= FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应:Cu ＋ 2Ag ＮO 3 =＝ Cu （NO ３)2 ＋ 2Ag1０.铝热剂反应:2Al + Ｆe 2O ３Ａl 2Ｏ3 + 2Fe;8Ａl ＋ 3Fe 3O 4 4A ｌ2O 3 + ９F ｅ１１．金属镁与二氧化碳反应:2M ｇ + CO 2 2M ｇＯ + C 四．复分解反应：1.酸碱中和反应:ＨCl + NaOH ＝= ＮａCl + H 2O;C ｕ(OH ）２ + H 2ＳO 4 == ＣｕSO 4 ＋２Ｈ２ＯH 2S Ｏ4 + B ａ(OH ）２ =＝ B ａＳＯ4↓+ ２H ２O ；C ａ（OH)2 ＋ 2H Ｃｌ＝= CaCl ２＋2H 2O２．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6ＨCl == 2FeCl ３ + 3H 2O ；Cu Ｏ + Ｈ２SO 4 == ＣuSO ４＋ H ２ＯMgO + 2HC ｌ == ＭgCl 2 + Ｈ2Ｏ;A ｌ2O 3 + 3H ２ＳO ４ == Ａｌ２(S Ｏ４）3 + ３Ｈ２O3．碳酸盐与酸溶液反应: ＣaCO 3 ＋２HC ｌ == CaC ｌ2 + CO 2↑+ H ２O;Na 2CO ３ + ２H Ｃl == 2NaCl+ ＣO 2↑+ H 2OK 2CO ３ + Ｈ2ＳO 4 ＝＝ K 2SO ４ + CO ２↑+ H 2O4.盐溶液与碱溶液反应: Na ２ＣＯ3 + Ca （ＯH ）２ == CaCO 3↓+ 2Na ＯH;CuS Ｏ４ + ２NaOH== Ｃu （OH ）2↓＋N ａ２SO 4C ｕSO ４ + Ba （OH)2 == BaS Ｏ4↓＋ C ｕ(OH)2↓5．Ag +与Ｃｌ—反应:HCl + ＡgNO 3 == AgCl ↓＋ H ＮＯ3；ＮaC ｌ＋ AgNO 3 ＝= A ｇC 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===ｌ↓+ N ａNO 36．B ａ２＋与SO ４2—反应:BaCl ２ + CuSO 4 =＝ BaS Ｏ4↓＋ C ｕＣl 2;H 2S Ｏ４ + BaCl 2 == Ba ＳO 4↓+ 2ＨCl 7.纯碱与氯化钙溶液反应:Na ２CO 3 + ＣaCl 2 == ＣaC Ｏ3↓+ 2Na Ｃl8．铵盐与碱反应产生氨气:NH 4ＮO 3 + N ａOH == NaNO 3 + NH 3↑＋ H 2O(NH 4)2S Ｏ4 + Ｃa(OH ）２＝= Ca ＳO 4 + 2NH ３↑+ 2H 2Ｏ五．其他反应类型:1.一氧化碳还原金属氧化物：Fe ２Ｏ3 + ３C Ｏ２F ｅ＋３ＣO 2;Ｆｅ3O 4 + ４CO 3Fe + 4ＣO 2；C ｕO + CO Cu ＋ CO 2 2.非金属氧化物与碱溶液反应: CO 2 ＋ C ａ(O Ｈ)2 == CaCO 3↓+ H ２O;CO 2 +2Ｎa ＯH == Na ２CO ３＋ H 2OSO 2 ＋2Ｎa ＯH == Ｎa 2S Ｏ3 ＋Ｈ２O3．有机物燃烧：C Ｈ４＋２Ｏ2 ＣO 2 + ２H 2O ； C ２H 6O + 3O 2 2ＣＯ２ + 3H ２O C 6H １2Ｏ６ + 6O 2 6CO 2 + 6Ｈ2OC x H y Ｏz + (424z y x -+）O 2 xCO 2 + 2y H 2Ｏ 4.绿色植物光合作用:6ＣO 2 ＋ 6H 2O C 6H １2Ｏ6 + 6O 2二：其它1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。

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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧：点燃 2CO2C + O 216、碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。

沪教版初中常见化学方程式

一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘点燃点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2）（吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。

沪教版化学方程式汇总【范本模板】

2KClO3M=n=O==2 2KCl + 3O2 ↑ Δ
△
H2CO3
H2O + ห้องสมุดไป่ตู้O2↑
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个置换反应:
22。铁与硫酸反应 23。铁与盐酸反应 24.铝与硫酸反应 25.铝与盐酸反应 26。锌与硫酸反应 27.锌与盐酸反应 28。铁与硫酸铜反应
34。一氧化碳与氧化铁反应（炼铁原理） 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
35.铁锈与盐酸反应
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
36.生石灰跟水反应成熟石灰
CaO + H2O = C a （ O H ) 2
2
四．其它反应：
29.铜绿与盐酸反应
30.二氧化碳与澄清石灰水反应 31。二氧化碳的实验室制取 32.浓盐酸与浓氨水反应 33.硫酸铜与氢氧化钠反应
Cu2（OH)2CO3 +4HCl = 2CuCl2 + 3H2O + CO2↑ CO2 + C a ( O H ） 2 = CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NH3 = NH4Cl CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH)2↓ +Na2SO4
（2)化合物与氧气的反应：
11.一氧化碳在氧气中燃烧： 12。甲烷在空气中燃烧： 13.酒精在空气中燃烧：
二．几个分解反应:
14.加热碱式碳酸铜：
15.加热碳酸氢铵：

(沪教版)初中化学方程式全收录

初中化学方程式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2点燃CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2点燃2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温CaO + CO2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2点燃2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质+ 酸--------盐+ 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质+ 盐（溶液）-------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸+ 金属--------盐+ 氢气（见上）（2）酸+ 金属氧化物--------盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸+ 碱--------盐+ 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸+ 盐--------另一种酸+ 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱+ 非金属氧化物--------盐+ 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱+ 酸--------盐+ 水（中和反应，方程式见上）（3）碱+ 盐--------另一种碱+ 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+ 金属单质-------另一种金属+ 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐+ 酸--------另一种酸+ 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱--------另一种碱+ 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。

化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。

黑色固体。

在空气中不能燃烧。

要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。

化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。

化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。

(word版)九年级化学(沪教版)化学方程式小结

九年级化学〔沪教版〕化学方程式整理小结一．化合反响点燃1．镁带燃烧： 2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2 =====2Fe2O3〔缓慢氧化〕△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO34．铝丝加热或形成氧化膜：△4Al+3O2===2Al2O35．氢气燃烧或爆炸：2H +O 点燃2 ===2HO22点燃点燃6．碳的燃烧：2C+O2====2CO 〔不完全燃烧〕；C+O2===CO2〔完全燃烧〕点燃7．硫的燃烧：S+O2 ===SO2点燃8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O59．二氧化碳被碳复原：高温C+CO2===2CO高温、高压10．人工固氮〔合成氨〕：N2+3H2=======2NH3催化剂11．生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH)2212．二氧化碳溶于水：CO+HO==HCO3222 13．二氧化硫溶于水：SO+HO==H2SO32214．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO+O粉尘等2====2SO3215．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416．工业上制盐酸〔氢气在氯气中燃烧〕点燃：H2+Cl2===2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：点燃2Na+Cl2===2NaCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl 二．分解反响1．碳酸氢铵〔碳铵〕受热分解：△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2．碱式碳酸铜〔铜绿受热分解〕△：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：MnO22H2O+O2↑2H2O2===5．电解水：2H2O 通电===2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H CO==CO↑+HO23227．碳酸钙高温煅烧分解：高温CaCO3===CaO+CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 通电2O3===4Al+3O2↑三．置换反响1氢气复原金属氧化物：高温高温Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；CuO+H2高温===Cu+H2O高温高温2．碳粉复原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；2CuO+C 高温2 ===2Cu+CO↑高温CO+H2 3．制取水煤气：C+H2O===4．铝与盐酸、硫酸反响制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反响制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反响制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反响制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H↑；Zn+H2SO==ZnSO4+H↑2428．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO+Cu49．铜与硝酸银溶液反响：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10．铝热剂反响：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe11．金属镁与二氧化碳反响：高温2Mg+CO2===2MgO+C四．复分解反响：1．酸碱中和反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OHSO+Ba(OH)2==BaSO↓+2HO；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2HO24422 2．金属氧化物与酸溶液反响：FeO3+6HCl==2FeCl3+3HO；CuO+HSO==CuSO4+HO22242MgO+2HCl==MgCl2+HO；Al O+3HSO==Al2(SO)+3HO 223244323．碳酸盐与酸溶液反CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O响：K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反响： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反响：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反响：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反响产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反响类型：高温高温1．一氧化碳复原金属氧化物：23234+4CO===2 FeO+3CO===2Fe+3CO；FeO3Fe+4CO；高温CuO+CO===Cu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反响：CO2+Ca(OH)232O；CO2232 ==CaCO↓+H+2NaOH==Na CO+HO 2232SO+2NaOH==Na SO+HO点燃C2H6O+3O2点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O；===2CO2+3H2O点燃6CO2+6H2OC6H12O6+6O2===CxHyOz+〔4x y2z〕O2点燃y H2O ===xCO2+4光照24．绿色植物光合作用：6CO 22===6126+6O2 +6HO叶绿素C HO。

九年级初三化学方程式汇总沪教版

化学方程式汇总
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑

九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结[1]

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ===== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化） 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 3 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 ===== 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ===== 2SO 3 15．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑ 三．臵换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑； Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑潮湿空气 △点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃=== △ ===△===△ ===MnO 2 === 通电 ===高温 ===通电=== 高温 === 高温 === 高温 ===高温=== 高温 ===2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 3．制取水煤气：C + H 2O CO + H 24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气:Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑;Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3 Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 4 4Al 2O 3 + 9Fe 11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O 4．盐溶液与碱溶液反应： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；高温=== 高温 ===高温 === 高温=== 高温 ===高温=== 高温 ===CuO + CO Cu + CO 2 2．非金属氧化物与碱溶液反应： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x -+）O 2xCO 2+ 2y H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2初中化学总复习知识点全集第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

沪教版化学方程式分类整理(9上)

化学方程式分类整理一、记忆1.分子构成的单质:H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘:卤素)2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn)3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au4.溶解性：1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨KOH Ca(OH)2 NaOH Ba（OH)2 NH3·H2O2）盐:钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐,银不溶;硫酸盐，钡不溶(钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶｝5.化合价+1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3：Al +4：Si +5:P -2：OFe:+2，+3 C:+2,+4 S：-2,+4，+6 Cl:—1,+7 NH4：+1 SO4:—2 CO3：—2 NO3:-1 OH:-1二、单质与氧气的反应（化合反应）化合反应氧化反应（升还降氧) 三、有机物燃烧四、制取氧气（分解反应）分解反应五、水的组成与性质六、碳及其氧化物（的性质）※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应八、无氧气的燃烧九、中和反应复分解反应:生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物十一、镁的燃烧对比十二、硫酸铜十三、金属与盐1.颜色：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4(硫酸钡）3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu（OH）2CO34.结晶水合物:胆矾CuSO4·5H2O 石碱Na2CO3·10H2O 明矾(使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾）十四、常见相对原子/分子质量相对原子质量：H:1 C:12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K：39 Ca:40 Fe：56 Cu:64 Zn：65 相对分子质量：水:18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙:100 氯化氢：36.5 硫酸:98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾:122.5 氯化钾：74。

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化学方程式分类整理
一、记忆
1.分子构成的单质：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘：卤素）
2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn）
3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4.溶解性：
1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O
2）盐：钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶（钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶}
5.化合价
+1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3: Al +4: Si +5:P -2:O
Fe:+2,+3 C:+2,+4 S:-2,+4,+6 Cl:-1,+7 NH4:+1 SO4:-2 CO3:-2 NO3:-1 OH:-1
二、单质与氧气的反应（化合反应）
化合反应氧化反应（升还降氧）三、有机物燃烧
四、制取氧气（分解反应）
分解反应
五、水的组成与性质
六、碳及其氧化物（的性质）
※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应
八、无氧气的燃烧
九、中和反应
复分解反应：生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物
十一、镁的燃烧对比
十二、硫酸铜
十三、金属与盐
1.颜色：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色
2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡）
3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3
4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O 石碱Na2CO3·10H2O 明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾）
十四、常见相对原子/分子质量
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 相对分子质量：水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙：100 氯化氢：36.5 硫酸：98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5……
十五、常见的物质检验
1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭
2.氧气（纯氧）：带火星的木条：木条复燃
3.氢气：点燃：产生蓝色火焰；罩干冷的小烧杯：烧杯内有无色液滴
4.一氧化碳：氧化铜（灼热）：黑色固体变红色；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
5.水：无水硫酸铜：白色固体变蓝色
6.氨气：湿润的红色石蕊试纸：红色石蕊试纸变蓝色
7.H+：紫色石蕊：紫色石蕊变红色
8.OH-：无色酚酞：无色酚酞变红色
9.CO32+：盐酸：冒气泡；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
十六、常见物质名称、俗称、化学式
十七、常见物质的颜色（化学式自己补充）
1.固体物质的颜色：白：无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠……黑：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红：铜、氧化铁
暗红：红磷蓝：五水合硫酸铜（胆矾）淡黄：硫紫黑：高锰酸钾
2.沉淀的颜色：
蓝：氢氧化铜红褐：氢氧化铁白：碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、氯化银十八、补充
十九、。