实验室里研究不同价态硫元素间的转化PPT课件

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浓H2SO4的化学性：强氧化性 ①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） △ ②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） △
③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
CuSO4+SO2 ↑+2H2O CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
[工业制H2SO4的流程]
点燃
第一步：制取SO2：S+O2 === SO2
+4 还原剂 0
S
S
实验3：二氧化硫与氢硫酸反应
+4
-2 0
SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
+6 还原剂 +4
S
S
实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2+S6O4(浓)△==CuSO4++S4O2↑+2H2O
小结：S0
还原剂
+4 S
还原剂
+6 S
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归纳总结
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：
用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验
室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。
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[探究课题] 0 S ↑
↓
+4
+6
S
S
[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含
有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
0 +4
首先+4，选择含+有6 这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或 Na2SO3)、H2SO4。
其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧
化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水， 酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
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[探究设计与实施]
0 氧化剂 +4
S
S
实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。
通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。
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二、说教学目标
1.知识目标
通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步 了解SO2的性质
2.能力目标
培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力， 渗透并培养学生的探究意识。
3 .情感目标
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
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三、说重点、难点
强氧化剂
强还原剂
2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选
择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间
的相互转化。 3.SO2和浓H2SO4的化学性质
SO2的化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O 催化剂
还原性： 2SO2+O2 ==△=2SO3
酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na. 2SO3+H2O
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六、说教学过程
[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合
价变化的化学反应。 2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、
氧气等；
常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢
气、一氧化碳等。
0
+4
+6
3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。
[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作
第二步：SO2的催化氧化：2SO2+O2
催化剂
==△=2SO3
第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4
[随堂练习]整理探究过程中涉及到的化学方程式：
[板书设计]
[布置作业]：课后习题第5题
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硫的转化(第二课时)
实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
说课者: 李 瑞 娟 单 位: 明湖中学
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说教材
说教学目标
说重点、难点
说教法
说学法
说教学过程
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2
一、说 教 材
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”，是必修1 第3章第3节第2课时的内容。
教材已经介绍了《碳的多样性》,《氮的循环》之后 引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和 程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
本节重点难点： 探究不同价态硫元素间的转化的方法， 二氧化硫的化学性质。
四、说 教 法
本节采用实验引导探究法，即：提出探究课题—探 究准备—探究方案的设计与实施—归纳总结。
教学过程中利用现代技术多媒体辅助教学。
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五、说学法
探究式方法：充分体现以教师为主导、学生为主体的 原则，引导学生分析→设计→观察→讨论→归纳，使 学生学会观察问题分析问题的方法。
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4 氧化剂 +6
S
S
实验2：二氧化硫与氯水反应
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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小结：①S0
氧化剂
+4 氧化剂+6
S
S
催化剂
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =△==2SO3