实验室里研究不同价态硫元素间的转化PPT课件
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【课件】不同价态含硫物质的转化课件2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
。
(２)浓硫酸与铜反应的化学方程式是
Cu＋2H2SO4(浓)
△ =====
CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
谢谢欣赏
用强碱溶液吸收多余H2S
【课堂同步练习】
１、如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是
A．硫在自然界只有游离态
A
B．煤中含有硫元素，燃煤中
加入生石灰可脱硫
C．硫具有弱氧化性，和变价金属反应，
通常将金属氧化成低价态
D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应
２、FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时
H2S
方程式：_2_H__2_S____+___S__O__2__=__3_S___↓__+__
2H2O
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标
加入 试剂
现象及方程式
+4→+6 SO2→H2SO4
现象：___溶__液__橙___黄__色__褪__去_____________ 溴水 方程式：Br_2__+__S__O__2_+__2__H_2_O___=_H__2_S_O__4__+_
H2S 。
硫元素低转高加氧化剂；高转低加还原剂。
转化目标 加入试剂
现象与方程式
0→+4 S→SO2
O2
现象：__产__生__刺__激___性__气__味__气___体______
方程式：_S__+__O__2_________S_O__2_
+4→0 SO2→S
现象：____生__成__黄___色__固__体___________
４、实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中
化学课件《实验室里研究不同价态硫元素间的转化》优秀ppt1(4份打包) 鲁科版
+4价的硫没被还原 为0价的硫
探究同种元素不同价态物质之间的 转换的一般步骤
总 一、找出元素常见的价态 结 二、判断价态变化时，需要的选择的 归 是氧化剂还是还原剂。 纳 三、选择合适的氧化剂、还原剂。
四、选择合适的代表物 五、设计实验方案 六、活动探究 得出结论
1、设计方案探究含不同价态铁元素的物 质间的转变，并进行实验探究
态物质之间的转化 荣成二中宋红君
化学产品展示
高温高压
单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互转化关系
S
学 1、能运用氧化还原反反应规律探究不同价 习 态硫元素之间的转化的方法
目 2、能设计实验方案并进行实验探究 标 3、能熟练准确地进行基本的实验操作
重
掌握含同种元素的不同价态的物质间
点
相互转化的基本思路和方法
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而较不像跳舞的艺术；最重要的是：站稳脚步，为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
1 +4→+6 Na2SO3溶液与碘水
碘水由黄色 变为无色
+4价的硫被氧化 为+6价的硫
Na2SO3溶液与三氯化铁 溶液
颜色变深
+4价的硫没被氧 化为+6价的硫
Na2SO3溶液与Na2S溶 生成淡黄色浑浊 +4价的硫被还原
液、H2SO4
为0价的硫
2 +4→ 0 Na2SO3溶液与FeSO4
不同价态含硫物质的转化PPT课件
PPT素材：./sucai/
PPT图表：./tubiao/
PPT教程： ./powerpoint/
个人简历：./jianli/
教案下载：./jiaoan/
PPT课件：./kejian/
数学课件：./kejian/shuxue/
美术课件：./kejian/mei shu/
物理课件：./kejian/wuli/
PPT课件：./kejian/
语文课件：./kejian/yuwen/ 数学课件：./kejian/shuxue/
英语课件：./kejian/yingyu/ 美术课件：./kejian/mei shu/
科学课件：./kejian/kexue/ 物理课件：./kejian/wuli/
化学课件：./kejian/huaxue/ 生物课件：./kejian/shengwu/
自然界中硫的存在与转化 01 ZI RAN JIE ZHONG LIU DE CUN ZAI YU ZHUAN HUA
知识梳理
1.硫元素广泛存在于自然界中，是植物 生长不可缺少的元素，组成生命体的
蛋白质 中含有硫元素。
2.自然界中 PPT模板：./moban/ PPT背景：./beijing/
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②_S_＋__O_2_=_=_=_=_=_S_O 化学课件：./kejian/huaxue/ __2 _ 地理课件：./kejian/dili/
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高二化学精品课件 研究不同价态硫元素间的转化
第二步：
催化剂
2SO2 + O2 加 热 2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
8
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
9
阅读 化学与技术—硫酸的工业生产
练习 P88 1（2）、（4）、（5）
作业 P88 2、4、5
7
硫酸的工业制法——接触 硫酸生产反应式 法制硫酸
（1）主要原料：硫铁矿（又称黄铁矿，主
要成分是FeS2)、空气、98.3٪浓硫酸。
(2) 生产e2O3 + 8SO2
研究方案：
1、0价硫的转化（见硫的性质实验） 2、+4价硫的转化 A、将H2S和SO2混合 B、向BaCl2溶液中通入SO2，在加入 氯水或硝酸 3、+6价硫的转化
A、在试管中加入少量的硫粉，再加 入浓硫酸，并加热，用湿润的品红试 纸，放于管口
B、将上述硫粉改为铜实验
3
2A 2B 3A
3B
有S产生 硫酸与Na2SO3、 两种气体混合 SO2+2H2S= 盐酸与FeS 有黄色固体 3S+2H2O
SO2转化为SO42有+4价S产生
硫酸与Na2SO3、 加氯水后有 BaCl2、氯水 白色沉淀
浓硫酸与硫
品红试 纸变红
SBOa22+++CSlO2+422-H2O= 2HCl2+=HB2aSSOO44
加热
S+2H2SO4 = 3SO2+2H2O
有+4价S产生 浓硫酸与铜
品红试 纸变红
加热 Cu+2H2SO4 = SO2+2H2O+CuSO4
第五章实验活动5不同价态含硫物质的转化课件高一下学期化学人教版
写出Na2S2O3在酸性条件下反应的离子方程式： _____________________________
任务2 探究硫代硫酸钠的性质及转化
资料卡片： 1、Na2S2O3 硫代硫酸钠，又称大苏打、海波 工业中可用作锅炉水系统的脱氧剂、印染工业脱氯剂。 2、 +2价硫在酸性条件下不稳定，自身易发生歧化反应 3、Na2S2O3的一种制备原理：SO2――①→Na2SO3 溶液――②X→Na2S2O3――H③＋→X 试回答: (1) ①中加入的物质是__N__a_O_H_溶__液____，
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
S2Cl2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
-2
H2S
Na2S CuFeS2
氢化物单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
H2S
Na2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
+4
SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
0
S
Na2S2O3
-1
FeS2
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H2S
Na2S CuFeS2
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
任务2 探究硫代硫酸钠的性质及转化
资料卡片： 1、Na2S2O3 硫代硫酸钠，又称大苏打、海波 工业中可用作锅炉水系统的脱氧剂、印染工业脱氯剂。 2、 +2价硫在酸性条件下不稳定，自身易发生歧化反应 3、Na2S2O3的一种制备原理：SO2――①→Na2SO3 溶液――②X→Na2S2O3――H③＋→X 试回答: (1) ①中加入的物质是__N__a_O_H_溶__液____，
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
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SO2
H2SO3
Na2SO3
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S2Cl2
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S
Na2S2O3
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FeS2
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H2S
Na2S CuFeS2
氢化物单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
H2SO4
Na2SO4
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SO2
H2SO3
Na2SO3
+2
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Na2S2O3
H2S
Na2S
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
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H2SO4
Na2SO4
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SO2
H2SO3
Na2SO3
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Na2S2O3
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FeS2
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Na2S CuFeS2
氢化物 单质 氧化物 含氧酸 盐
含硫物质“价--类”二维图
+6
不同价态硫元素间的转化PPT课件
的曹 心刘 数曹 故操 理备 十操
课
事为 ？何
故
变在 化前 过往
人请 前刘 往备
文 分
意 程、 ？为
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析
及 怎见
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“ 样曹 望 的操 梅 ？过
许 禇 张
之 二
止
程
辽
渴
中
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”
整体感知
（一）刘备行韬晦之计 （二）曹操煮酒论英雄
1.派兵请刘备 2.煮酒论英雄
精读 赏析
曹操 着意发问 步步逼问 说破英雄
风。一壶浊酒喜相逢。古今多少事，都付谈笑中。
《三国演义》，原名《三国志通俗演义》，是我 国第一部长篇章回体小说，也是我国历史演义小说中 成就最高、影响最大、最有代表性的一部作品。小说 以魏、蜀、吴三国的历史为题材，又依据《三国志》、 《三国志平话》和有关传说资料，经过作者的综合加
工、再创作而成。
二、实验室里研究不同价态硫元素间的 转化
复习思考： 1、硫单质有哪些物理性质和化学性
质？ 2、请你举出你说知道的硫的化合物，
并说明硫的价态？ 3、不同价态的硫元素间能否转化？
问 实验室里如何实现不同价态的硫元素 题： 间的转化？
预测与假设： 只有氧化性的物质是：H2SO4 只有还原性的物质是： 两者都有的物质是： S、SO2
的关系。成功塑造了一系列家喻户晓的艺术形象。
罗贯中（约1330—约1400）：元末
明初小说家。名本，字贯中，号湖海散人， 一说山西太原人，一说钱塘人。生平不详， 据记载，他是“有志图王者”，并作过张 士诚的僚幕；明统一后，从事“稗史”的 编写工作。今署名罗贯中的小说有《三国 演义》、《隋唐志传》、《残唐五代史演 义》、《三遂平妖传》和杂剧《赵太祖龙 虎风云会》。且有记载说他是施耐庵的弟
不同价态硫元素之间的转化PPT课件
3
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
问K问过注1M.题程题操意nO讨的讨作事4溶要项论探论液规：：究：体范实，据现验现实氧2象验中化2.酸预2性按，性，规测若K发定？M用生剂反n还S量O应O原4实溶2方气反验液程应（体紫，1式和色m那怎退新L么去约样制，说为书氯此明1写水过滴酸？程管进性中）行该 N3a.2及SO时3体记现录SO什实2么+验H性现2质O象？+C发l24生=.保H什2留么S. O试反4管应+2中？H各实C实现l 验了成哪果个转化？
出现乳白色或 浅黄色浑浊
2
向1mLNa2SO3溶液中滴加2-3 酸性KMnO4溶液
+4→+6 滴酸性KMnO4溶液，振荡; 紫色退去；
将浓硫酸与铜片共热，并将
试管内铜片溶解，产
3
+6→+4
演示
生成的气体依次通入品红试纸 和滴酚酞的氢氧化钠溶液中。
生气泡，有灰白色固 体生成，品红退色，滴
酚酞的氢氧化钠溶液红色
问行分注析意该题可事过讨能项程论的：的：反探据 实应验究实 。1，验中现1乳讨白象色论预或，测浅若？黄用反色S应浑O浊方2气可程体能式和是怎什H样么2S书物气质写体？？进试
1.操作要规范 2.按规定剂量实验（1mL约为1滴管）
3.及时S记O录3S2O实- +2验2+现S22象H-+26SH=4+=.3保S3留↓S试↓.+管+2中H3各H2O2实O验成果
第二步：实施实验方案
编号 S实现的转化
实验方案
主要实验现象
1 +4→0
-2 0
向1mLNa2SO3溶液中滴加 1mLNa2S溶液，再加1mL 盐酸振荡。
实验室里研究不同价态的硫元素之间的转化 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
Na2SO3＋SO2＋H2O ＝2NaHSO3
(2) SO2具有弱氧化性 (3) SO2具有较强还原性
＋4
－2 0
SO2+2H2S=3S↓+2H2O
SO2可被X2(Cl2、Br2、I2)、MnO4- (H+) 、Cr2O72- (H+)、 NO3-
(H+) 、 Fe3+、H2O2 等氧化剂氧化为SO42- 。
5SO2＋2MnO4－＋ 2H2O == 2Mn2＋ ＋5SO42－＋4H＋
(4)漂白性 SO2具有漂白性，能使某些有色物质褪色。将SO2 通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后颜色又复原，利用这一
原理可以检验SO2的存在。
SO2的漂白品红溶液
SO2的漂白性，是因 为SO2和有色物质化合生 成不稳定的无色物质，
A．甲为NaOH溶液，乙为浓硫酸 B．甲为浓硫酸，乙为NaOH溶液 C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸 D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
6．现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置， 收集纯净干燥的CO2气体。
(1)要达到实验目的，按气流从左到右通入，各接口连接顺序正
A.硫在反应中既做氧化剂，又做还原剂
B.也可以用CS2清洗试管壁上的硫
C.生成的Na2SO3和Na2S的物质的量之比为2∶1
D.还原产物是Na2S
失4e－×1
0
3S+6NaOH
－2 ＋4
2Na2S+Na2SO3+3H2O
得2e－×2
4、硫S黄在空气中燃烧生成气体甲SO；2将甲溶于水得溶液H乙2S；O3向溶 液乙中滴加溴水时溴水褪色，乙变为H2丙SO；4 在丙中加入硫化钠又 生成气体H丁2S；把丁通入溶液乙中得沉淀戊S。物质甲、乙、丙、
不同价态硫元素间的转化(课件PPT)
（3）三氧化硫的吸收
2019/6/12
硫酸的工业制法——接触法
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
点燃
如
FeS2
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
2019/6/12
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，
2019/6/12
0
+4 +6
S SS
S+O2＝点燃 SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
2019/6/12
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
1、制造硫酸的历史
2、工业制硫酸采用什么方法？ 接触法
3、工业制硫酸三个阶段：
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
第3节硫的转化
不同价态硫元素间的转化
2019/6/12
知识回顾
1.硫元素有哪些常见的化合价？
-2
0
SS
+4 +6
SS
2.硫元素最高价(＋6)只有_氧__化__性_，最低 价(－2)只具有_还__原__性__ ;中间价(0、 ＋4)既具有__氧_化__性__，又具有_还__原__性__。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加 入__还__原__剂__,而硫元素由低价态向高价 态转化需要加入___氧__化__剂__________。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
2019/6/12
硫酸的工业制法——接触法
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
点燃
如
FeS2
S+O2===SO2 4FeS2+11O2=高=温=2Fe2O3+8SO2
催化剂
2SO2+O2 △ 2SO3
SO3 + H2O===H2SO4
2019/6/12
这是一幅幅多么撩人的自然美景，然而，
2019/6/12
0
+4 +6
S SS
S+O2＝点燃 SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O＝H2SO4
2019/6/12
阅读课本P89页化学与技术，了解 工业制硫酸的历史、方法和过程：
1、制造硫酸的历史
2、工业制硫酸采用什么方法？ 接触法
3、工业制硫酸三个阶段：
（1）制备二氧化硫 （2）二氧化硫的催化氧化
第3节硫的转化
不同价态硫元素间的转化
2019/6/12
知识回顾
1.硫元素有哪些常见的化合价？
-2
0
SS
+4 +6
SS
2.硫元素最高价(＋6)只有_氧__化__性_，最低 价(－2)只具有_还__原__性__ ;中间价(0、 ＋4)既具有__氧_化__性__，又具有_还__原__性__。 使硫元素由高价态向低价态转化需要加 入__还__原__剂__,而硫元素由低价态向高价 态转化需要加入___氧__化__剂__________。
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
人教版高中化学必修二课件 第5章 实验活动5 不同价态含硫物质的转化(课件)
一、不同价态含硫物质的相互转化
4.SO2具有还原性,浓硫酸具有强氧化性,能否用浓硫酸干燥 SO2?
提示:能。SO2中的硫元素显 +4 价,硫酸中的硫元素显 +6 价,硫元
素的化合价在 +4、+6 价之间不存在中间价态,SO2 虽具有还原性,但
不能被浓硫酸氧化,故可以用浓硫酸干燥 SO2。
二、不同价态含硫化合物的转化规律
5S2- + 2MnO4- +16H+ 2Mn2+ + 8H2O + 5S↓。
一、不同价态含硫物质的相互转化
【实验2】H2SO4 →SO2
1.实验装置:
2.实验操作：如上图所示连接仪器装置，向试管中加入 1 mL 浓硫
酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验
现象。
一、不同价态含硫物质的相互转化
二、不同价态含硫化合物的转化规律
归纳总结
不同价态含硫物质间的相互转化符合氧化还原反应规律:
相同价态含硫化合物间的相互转化符合酸碱反应转化规律。
二、不同价态含硫化合物的转化规律
1.下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 ( A )
A.H2S→SO2
B.H2SO4→SO2
C.SO42- →BaSO4
D.SO32- →SO2
在一定条件下,自然界中不同价态的含硫物质可以实现相互转化,那如
何在实验室里实现不态”二维图如下,理解物质间的转化关系。
通过上图的启发和提示,请同学们思考一下,在实验室如何实现不
同价态含硫物质的相互转化?
导入二
依据氧化还原反应原理可知:实现物质由低价态到高价态的转化,
二、不同价态含硫化合物的转化规律
5.5实验活动5不同价态含硫物质的转化（ppt）
D. SO32- SO2
课堂练习
答案为：A 【解析】A．该反应中S元素化合价由-2价变为+4价，则H2S是还原剂，需要 氧化剂才能实现，如氧气，故A正确； B．该反应中S元素化合价由+6价变为+4价，则H2SO4是氧化剂，需要还原 剂才能实现，如Cu，故B错误； C．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故C错误； D．该反应中各元素化合价不变，不发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
本实验的反应类似于如图装置
新课讲解
实验现象：刚开始无现象，玻璃棒呈红热状 态后，反应迅速，并有黑色固体生成。
硫粉与铁粉加热反应,得到硫化亚铁
Fe + S 点＝燃FeS
S元素化合价变化
S与一些变价金属(如Fe,Cu)反应 时一般得到的是低价态的硫化物
硫磺 (S)
0
-2
S
S，
表现S的氧化性
新课讲解
交流与讨论
实验：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2SO4(浓)△==CuSO4+SO2↑+2H2O
S元素化合价变化
+4
+6
S
S
表现S的氧化性
硫酸铜溶液加入浓硫酸
新课讲解
实验3.将0.5g硫粉和1.0g铁粉 均匀混合，放在石棉网（或陶 土网）上堆成条状，用灼热的 玻璃棒触及混合粉末的一端， 当混合物呈红热状态时，移开 玻璃棒，观察并记录实验现象。
新课讲解 二、硫元素转化规律
1.硫元素的化合价及其化合物
-2
0
+4
SSS
FeS
S
H2S
HgS
SO2 H2SO3 Na2SO3
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硫的转化(第二课时)
实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
说课者: 李 瑞 娟 单 位: 明湖中学
.
1
说教材
说教学目标
说重点、难点
说教法
说学法
说教学过程
.
2
一、说 教 材
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”，是必修1 第3章第3节第2课时的内容。
教材已经介绍了《碳的多样性》,《氮的循环》之后 引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和 程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验
室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。
.
7
[探究课题] 0 S ↑
↓
+4
+6
S
S
[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含
有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
0 +4
首先+4，选择含+有6 这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或 Na2SO3)、H2SO4。
.
6
六、说教学过程
[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合
价变化的化学反应。 2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、
氧气等；
常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢
气、一氧化碳等。
0
+4
+6
3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。
[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作
11
浓H2SO4的化学性：强氧化性 ①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） △ ②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） △
③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
CuSO4+SO2 ↑+2H2O CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
[工业制H2SO4的流程]
点燃
第一步：制取SO2：S+O2 === SO2
本节重点难点： 探究不同价态硫元素间的转化的方法， 二氧化硫的化学性质。
四、说 教 法
本节采用实验引导探究法，即：提出探究课题—探 究准备—探究方案的设计与实施—归纳总结。
教学过程中利用现代技术多媒体辅助教学。
.
5
五、说学法
探究式方法：充分体现以教师为主导、学生为主体的 原则，引导学生分析→设计→观察→讨论→归纳，使 学生学会观察问题分析问题的方法。
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4 氧化剂 +6
S
S
实验2：二氧化硫与氯水反应
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
.
9
小结：①S0
氧化剂
+4 氧化剂+6
S
S
催化剂
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =△==2SO3
第二步：SO2的催化氧化：2SO2+O2
催化剂
==△=2SO3
第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4
[随堂练习]整理探究过程中涉及到的化学方程式：
[板书设计]
[布置作业]：课后习题第5题
.
12
.
13
通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。
.
3
二、说教学目标
1.知识目标
通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步 了解SO2的性质
2.能力目标
培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力， 渗透并培养学生的探究意识。
3 .情感目标
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
.
4
三、说重点、难点
强氧化剂
强还原剂
2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选
择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间
的相互转化。 3.SO2和浓H2SO4的化学性质
SO2的化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O 催化剂
还原性： 2SO2+O2 ==△=2SO3
酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na. 2SO3+H2O
+4 还原剂 0
S
S
实验3：二氧化硫与氢硫酸反应
+4
-2 0
SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
+6 还原剂 +4
SSLeabharlann 实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2+S6O4(浓)△==CuSO4++S4O2↑+2H2O
小结：S0
还原剂
+4 S
还原剂
+6 S
.
10
归纳总结
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：
其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧
化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水， 酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
.
8
[探究设计与实施]
0 氧化剂 +4
S
S
实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。
实验室里研究不同价态 硫元素间的转化
说课者: 李 瑞 娟 单 位: 明湖中学
.
1
说教材
说教学目标
说重点、难点
说教法
说学法
说教学过程
.
2
一、说 教 材
“实验室里研究不同价态硫元素间的转化”，是必修1 第3章第3节第2课时的内容。
教材已经介绍了《碳的多样性》,《氮的循环》之后 引入该节内容。因此，学生对于研究物质性质的方法和 程序已有一定的基础，可以进行简单的实验探究活动。
用进行相互转化，这节课我们自己设计实验，探究在实验
室里O、+4、+6价这三种价态硫元素间的转化。
.
7
[探究课题] 0 S ↑
↓
+4
+6
S
S
[探究准备]探究不同价态硫元素间的相互转化，实际上是探究含
有不同价态硫元素的物质间的相互转化。
0 +4
首先+4，选择含+有6 这三种价态硫元素的物质，如硫黄（S）SO2(或 Na2SO3)、H2SO4。
.
6
六、说教学过程
[复习提问]1.氧化还原反应:在反应过程中有元素化合
价变化的化学反应。 2.常用的氧化剂：有酸性KMnO4溶液、氯水、硝酸、
氧气等；
常用的还原剂：有硫化氢、碘化钾、金属单质、氢
气、一氧化碳等。
0
+4
+6
3.标出硫黄（S）、SO2、H2SO4中硫元素的价态。
[引入新课]含硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作
11
浓H2SO4的化学性：强氧化性 ①与金属单质反应：Cu+2H2SO4（浓） △ ②与非金属单质反应：C+2H2SO4（浓） △
③冷的浓H2SO4将Fe、Al钝化
CuSO4+SO2 ↑+2H2O CO2↑+2SO2 ↑+2H2O
[工业制H2SO4的流程]
点燃
第一步：制取SO2：S+O2 === SO2
本节重点难点： 探究不同价态硫元素间的转化的方法， 二氧化硫的化学性质。
四、说 教 法
本节采用实验引导探究法，即：提出探究课题—探 究准备—探究方案的设计与实施—归纳总结。
教学过程中利用现代技术多媒体辅助教学。
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五、说学法
探究式方法：充分体现以教师为主导、学生为主体的 原则，引导学生分析→设计→观察→讨论→归纳，使 学生学会观察问题分析问题的方法。
0
点燃 +4
S+O2 === SO2
+4 氧化剂 +6
S
S
实验2：二氧化硫与氯水反应
+4
+6
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
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小结：①S0
氧化剂
+4 氧化剂+6
S
S
催化剂
②SO2，Na2SO3也可以被O2氧化：2SO2+O2 =△==2SO3
第二步：SO2的催化氧化：2SO2+O2
催化剂
==△=2SO3
第三步：SO3的吸收：SO3+H2O=H2SO4
[随堂练习]整理探究过程中涉及到的化学方程式：
[板书设计]
[布置作业]：课后习题第5题
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13
通过本节课的学习,强化了氧化还原反应的有关理论。
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二、说教学目标
1.知识目标
通过探究学习掌握0、+4、+6硫元素间的相互转化，初步 了解SO2的性质
2.能力目标
培养学生思维能力，观察能力，分析和解决问题的能力， 渗透并培养学生的探究意识。
3 .情感目标
培养学生严谨的科学态度和合作精神。
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三、说重点、难点
强氧化剂
强还原剂
2.含有不同价态硫元素的物质间的转化与氧化还原反应有关，只要选
择合适的氧化剂、还原剂就可以实现其他含有不同价态硫元素物质间
的相互转化。 3.SO2和浓H2SO4的化学性质
SO2的化学性质
氧化性：SO2 +2H2S==3S↓+2H2O 催化剂
还原性： 2SO2+O2 ==△=2SO3
酸性氧化物:SO2+2NaOH =Na. 2SO3+H2O
+4 还原剂 0
S
S
实验3：二氧化硫与氢硫酸反应
+4
-2 0
SO2 +2H2S==3S↓+2H2O
+6 还原剂 +4
SSLeabharlann 实验4：铜与浓硫酸反应（需要加热） 原理： Cu +2H2+S6O4(浓)△==CuSO4++S4O2↑+2H2O
小结：S0
还原剂
+4 S
还原剂
+6 S
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归纳总结
1.不同价态硫元素之间的相互转化关系：
其次，实现不同价态硫元素间的相互转化，依据的主要是氧
化还原反应规律，需要寻找合适的氧化剂，还原剂。
实验室里备有的试剂：硫黄，Na2SO3，较浓的硫酸，氯水， 酸性KMnO4溶液，BaCl2溶液、氢硫酸，铜片等。
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[探究设计与实施]
0 氧化剂 +4
S
S
实验１：硫在空气中燃烧（SO2有毒，妥善处理有毒气体)。