化学键与能量练习题

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化学键的强弱与键能练习题

化学键的强弱与键能练习题化学键是由原子间的相互作用力所形成的连接，是物质中原子相互结合的基础。

化学键的强弱与化学键能息息相关，化学键能是描述化学键强度的物理量。

现在我们来做一些关于化学键强弱和化学键能的练习题，加深对相关概念的理解。

练习题一：以下是一些物质的化学键类型，请根据给出的信息，判断它们的键强弱，并解释原因。

1. 氧气分子（O2）中的化学键强弱是什么？解释原因。

2. 氯化氢（HCl）中的化学键强弱是什么？解释原因。

3. 乙醇（C2H5OH）中的氧与氢之间的化学键强弱是什么？解释原因。

练习题二：以下是一些物质的化学键能数值，请根据给出的键能，判断它们的键强弱，并解释原因。

1. 极性共价键的键能通常在40~100 kcal/mol之间，请判断下列化学键属于极性共价键还是非极性共价键：a) C-H ------ 70 kcal/molb) O-H ------ 110 kcal/molc) C-C ------ 80 kcal/mol练习题三：以下是一些物质的化学键离解能数值，请根据给出的离解能，判断它们的键强弱。

1. 以下是一些常见离子键的离解能范围，请判断下列化学键属于哪种离子键：a) 50~200 kcal/molb) 150~400 kcal/molc) 500~1000 kcal/mol练习题四：给出以下物质的键能和离解能，请判断以下化学反应是否为放热反应（ΔH < 0），并解释原因。

1. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)键能：H-H 430 kJ/mol, Cl-Cl 240 kJ/mol离解能：H-H 104 kJ/mol, Cl-Cl 58 kJ/mol2. CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)键能：C-H 414 kJ/mol, O=O 496 kJ/mol离解能：C=O 360 kJ/mol, O-H 439 kJ/mol以上是化学键强弱与键能的一些练习题，请根据相关的知识和实际情况进行判断和解答。

化学键的能量

化学键的能量语：为你细心整理的化学键的能量,盼望对你有关怀! 假如喜爱就请继续关注我们〔〕的后续更新吧！化学键的能量篇一：化学键与能量改变3化学键的能量篇二：化学键与能量改变化学键与能量改变XX樊德平[例题1]已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121Kj,且氧气中1mol氧氧键完全断裂时汲取热量496Kj，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463Kj,则氢气中1molH-H键断裂时汲取的热量为〔〕.920 KjB. 557 KjC.436 Kj D.188 Kj解析】依据题意可知，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kj，在这个过程中要断裂1molH-H和0.5mol氧氧键，同时形成2mollH-O。

若设1molH-H键断裂时汲取的热量为xkj，则2x463-x-0.5x496=242，则x=436.答案 C[例题2]科学家最近讨论出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为NHCO3+H2=HCOON+H2O，以下有关说法正确的选项是〔〕．储氢，释氢过程均无能量改变。

B．NHCO3，HCOON均具有离子键和共价键。

C．储氢过程中NHCO3被氧化。

D．释氢过程中，每消耗0.1mol水放出2.24Lh2。

解析】此题以新的储氢方法为背景，综合考查化学反应与能量，化学键，氧化还原反应等学问，同时考查学生解释，汲取整合化学信息的能力。

化学反应过程中肯定伴随着能能量的改变，项错误；NHCO3，HCOON均为离子化合物，含有离子键在HCO3-，HCOO-中均含有共价键，B项正确，储氢过程中NHCO3被还原，C项错误,D项没有说明气体所处的状态，错误。

答案B化学键的能量篇三：化学键化学反应能量第二章化学键化学反应与能量单元测试题卷I〔30分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题2分，共30分，每题有1个选项符合题意〕1．以下过程中，共价键被破坏的是〔〕. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附 C. 食盐溶于水D. 硫酸溶于水2．以下物质中，即含有离子键，又含有共价键的是〔〕3．以下说法肯定正确的选项是〔〕. 其水溶液导电的肯定是离子化合物 B. 熔融态导电的肯定是离子化合物C. 固态导电的肯定是金属单质D. 固态不导电但熔融态导电的肯定是离子化合物4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球〞N60，它与C60分子结构相像。

人教新课标高中化学必修二习题化学键与化学反应中能量变化的关系专题练习

专题练习化学键与化学反应中能量变化的关系1.在反应H2＋Cl2 = 2HCl中，已知断开1molH—H需要能量436kJ，断开1molCl—Cl需要能量243kJ，断开1molH—Cl需要能量431kJ，判断该反应是()A．放出83kJ热量B．吸收183kJ热量C．放出183kJ热量D．反应总能量低于生成物的总能量2.已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为()A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.已知氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量51kJ,1molH—H、Br—Br和H—Br 键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、a kJ和369kJ则a为()A．404B．260C．230D．2004.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。

现查得H—H、Cl—Cl和H—Cl 键的键能分别是436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1。

请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1mol氯化氢时的热效应为()A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ5.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量，现查得N≡N键能为945.6 kJ·mol-1、H—N键能为391kJ·mol-1。

已知氮气与氢气化合生成2mol氨气时放出的能量为92.4kJ。

则H—H键的键能是()A．45kJ·mol-1B．436kJ·mol-1C．1308kJ·mol-1D．135kJ·mol-16.下列说法中不正确的是()A．化学键的断裂与形成是化学反应过程的本质B．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因C．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量D．若化学反应吸收能量时，其断键吸收的能量小于成键放出的能量7.引起化学反应中能量变化的原因解释正确的是()A．化学反应前后物质的种类和数量发生变化B．化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，但分子的种类改变C．反应物化学键断裂吸收的总能量与生成物化学键形成时放出的总能量不同D．反应物中1mol键断裂吸收的能量与生成物形成1mol键放出的能量不同8.下列说法正确是()A．由H原子形成1molH—H键要吸收能量B．断裂1molH—H键吸收的能量与形成1molH—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应9.下列过程一定释放能量的是()A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子10.氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰。

高中化学复习知识点：化学键与化学反应中的能量关系

2．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（A2、B2、AB2的结构式分别为A═A、B﹣B、B﹣A﹣B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是
A．该反应的进行一定需要加热或点燃条件
B．该反应若生成2molAB2（g）则放出的热量为（E1﹣E2）kJ
C．该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量
(1)亚硝酸氯(结构式为Cl-N=O)是有机合成中的重要试剂。它可由Cl2和NO在通常条件下反应制得，反应方程式为2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知几种化学的键能数据如下表所示:
当Cl2与NO反应生成ClNO的过程中转移了5mol电子，理论上放出的热量为____kJ.
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol Cl2(g)发生(1)中反应，在温度分别为T1、T2时测得NO的物质的量(单位:mol)与时间的关系如下表所示
7．N2H4(阱)可作制药的原料，也可作火箭的燃料。已知热化学方程式：
反应I：N2H4(g) N2(g)+2H2(g)△H1>0；
反应II：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H2<0；
反应III：N2H4(g)+H2(g) 2NH3(g)△H。
下列推断不正确的是（）
A．N2H4断裂共价键需要吸收能量
B．反应I中1molN2H4(g)的能量小于1molN2(g)和2molH2(g)的总能量
C．反应II中正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．△H=△H1+△H2
8．环戊二烯之（ )是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产，根据能量循环图和表格中的键能，下列说法正确的是
共价键

化学：化学键知识点总结及练习(2篇)

化学：化学键知识点总结及练习(2篇)化学键知识点总结及练习（第一篇）一、化学键的基本概念1. 定义：化学键是原子之间通过共用或转移电子形成的强烈相互作用，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。

2. 类型：离子键：通过阴阳离子之间的静电吸引力形成的化学键。

例如，NaCl中的Na⁺和Cl⁻。

共价键：通过原子间共用电子对形成的化学键。

例如，H₂中的HH键。

金属键：金属原子通过自由电子海模型形成的化学键。

例如，Fe中的金属键。

范德华力：分子间较弱的相互作用，包括色散力、取向力和诱导力。

二、离子键1. 形成条件：通常发生在金属和非金属之间。

金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子。

2. 特点：高熔点和沸点。

在水溶液中或熔融状态下导电。

硬而脆。

3. 实例：NaCl（氯化钠）：Na失去一个电子形成Na⁺，Cl获得一个电子形成Cl⁻。

MgO（氧化镁）：Mg失去两个电子形成Mg²⁺，O 获得两个电子形成O²⁻。

三、共价键1. 形成条件：通常发生在非金属原子之间。

原子通过共用电子对达到稳定的电子配置。

单键：一对共用电子对。

例如，H₂中的HH键。

双键：两对共用电子对。

例如，O₂中的O=O键。

三键：三对共用电子对。

例如，N₂中的N≡N键。

3. 极性共价键：当两个不同非金属原子形成共价键时，电子对偏向电负性较大的原子，形成极性共价键。

例如，HCl中的HCl键。

4. 特点：熔点和沸点较低。

不导电。

分子间作用力较弱。

四、金属键1. 形成条件：发生在金属原子之间。

金属原子失去外层电子形成阳离子，自由电子在金属阳离子间流动。

高导电性和导热性。

延展性和可塑性。

熔点较高。

3. 实例：Cu（铜）：Cu原子失去一个电子形成Cu⁺，自由电子在Cu⁺间流动。

五、范德华力1. 类型：色散力：瞬时偶极矩之间的相互作用。

例如，稀有气体分子间的相互作用。

取向力：永久偶极矩之间的相互作用。

例如，HCl分子间的相互作用。

7991化学键化学反应与能量能力过关测试题

《化学键化学反应与能量》能力过关测试题【试卷说明】既然是能力过关题，题目的难度也有所提高，但是绝对没有超过同学们在课堂上学习的深度，只是引导同学们在课本知识的基础上进一步深入思考。

例如，学到干电池时，你是否考虑过把干电池中的所有成分分离开来？学到制Cl2时，你是否想过漂白粉的制备问题？这就是设计16、17题的缘由。

关于反应的快慢和限度，教材中讲的较少，但是给你诸多数据，你能不能找出些规律性的东西来？这是学习化学反应速率和化学平衡知识，所必需的能力，看一下18、19两题吧。

这就是新教材、新理念，学习基础知识，然后提高能力，要能发现问题，并能分析问题、解决问题。

时间120min，满分100分。

祝你考出优异成绩。

卷I（30分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意）1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。

如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。

用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）A、①AgNO3②NaBr③AgBrB、①AgNO3②NaCl③AgClC、①AgCl②AgNO3③NaClD、①AgNO3②NaI③AgI2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl，开创了“飞秒化学10－15S）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成D、原子核的内部结构3．x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。

下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物D．由x、y组成的化合物中，x、y的原子个数比不可能是1：14．等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是：5．在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11min --⋅L pam ，则t min 时，D 物增加的物质的量是（A ）mol q patm （B ）mol q atm （C ）mol p aqtV （D ）mol paVm6．在一恒定的容器中充入2molA 和1 mol B 发生反应：2A （g ）+B(g) x C(g)，达到平衡后，C 的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A ： 0.6mol 、 B ：0.3mol 、 C ：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为W%，则x 值为A ．4B ．3C ．2D ．17．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应物的转化率C ．正、逆反应速率D ．反应混合物的压强8．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸．市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售，为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别？A ．酚酞试液B ．氯化钡溶液C ．氢氧化钠溶液D ．硝酸银溶液9．二氧化氯、铁酸钠以及次氯酸是饮用水的“三净客”，用铁酸钠)FeO Na 42（处理来自河流湖泊的水，以作为人们生活饮用水，是一项较新的技术。

2019-2020年高中化学8化学键与化学反应中的能量变化(含解析)

课时分层作业（八）化学键与化学反应中的能量变化(建议用时：40分钟）［合格基础练］1．下列说法不正确的是（)A．大多数的化合反应是释放能量的反应B．大多数的分解反应是吸收能量的反应C．化学反应必然伴随着能量的变化D．吸收能量的反应都需要加热［答案］D2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（)A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水A [生成物总能量高于反应物总能量则说明反应过程需要吸收能量。

］3．下列变化过程需要吸收能量的是( )A．2H2＋O2错误!2H2OB．Cl＋Cl―→Cl2C．CaO＋H2O===Ca（OH）2D．H2―→H＋HD [H2在O2中燃烧放出大量的热,生石灰溶于水放热,原子间化合放出能量,而拆开H—H则需吸收能量。

］4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（) A．实验室制H2B．用Al焊接钢轨C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体反应D．灼热的碳放入CO2中D ［实验室制H2的反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑是放热的氧化还原反应;焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3是放热的氧化还原反应；C项是吸热的复分解反应。

］5．下列反应过程中的能量变化与如图一致的是( )A．2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3高温2COB．C＋CO2=====C．CaCO3错误!CaO＋CO2↑D．C＋H2O（g）错误!CO＋H2A ［铝热反应属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故A选项正确;B、C、D三项均为吸热反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，故错误。

] 6．下列反应符合如图所示的是( ）A．铝片与盐酸的反应B．消石灰与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应B ［由图示可知:反应物总能量低于生成物总能量，故为吸热反应.]7．破坏1 mol H2中的化学键吸收的能量为Q1 kJ，破坏1 mol O2中的化学键吸收的能量为Q2 kJ，形成1 mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

化学能与热能习题

化学能与热能一、从微观角度理解化学反应中的能量变化1.已知拆开1 mol H 2中的化学键需要消耗能量436 kJ,拆开1 mol O 2中的化学键需要消耗能量 498 kJ,形成水分子中1 mol H －O 键释放能量 463 kJ;图为2molH 2与1mol O 2反应生成2mol H 2O 时能量变化的情况;请回答：1图中a 值为 kJ, b 为 kJ;2反应过程中会填“吸收”或“释放”能量 kJ2 已知断开1molH －H 键吸收的能量为 436 kJ,形成 1molH －N 键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N 2＋3H 22NH 3,反应掉1molN 2放出的能量为,则断开1molN≡N 需吸收的能量是A. 431kJB.C. 649 kJD. 869 kJ二、从宏观角度判断化学反应中的能量变化3. 已知反应X+Y====M+N 为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是的能量一定低于M 的,Y 的能量一定低于N 的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量4. 2016·铜川高一质检已知2SO 2＋O 2 2SO 3为放热反应,对该反应的下列说法正确的是A ．O 2的能量一定高于SO 2的能量B ．2 mol SO 2和1 mol O 2的总能量一定高于2 mol SO 3的总能量C ．SO 2的能量一定高于SO 3的能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生5．在25 ℃、101 kPa 下,1 mol 白磷化学式为P 4完全燃烧放出的热量和4 mol 红磷化学式为P 完全燃烧放出的热量关系如图所示：由此判断,下列说法正确的是A ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定B ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定C ．由红磷转化为白磷是放热反应,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定D ．由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定催化剂高温、高压催化剂高温6．如图表示吸收能量反应的图象是7．反应A＋B―→CΔH＜0分两步进行：①A＋B―→X吸热,②X―→C放热;下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是8．根据下图所示的信息,判断下列叙述不正确的是A．1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1 mol H2g跟错误!mol O2g反应生成1 mol H2Og释放能量245 kJD．1 mol H2g与错误!mol O2g的总能量大于1 mol H2Og的能量9、根据以下3个热化学方程式：2H2Sg+3O2g＝2SO2g+2H2Ol △H＝―Q1 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Ol △H＝―Q2 kJ/mol2H2Sg+O2g＝2S s+2H2Og △H＝―Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．有三个热化学方程式：①2H2 g + O2 g = 2H2O g + Q1 kJ；②2 H2 g + O2 g = 2 H2O l + Q2 kJ；③H2 g + 1/2 O2 g = H2O g + Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为A．Q1 = Q2 = Q3B．2Q3 = Q1 < Q2C．Q3 < Q2 < Q1D．Q1 < Q2 < 3Q3三、吸热和放热反应的判定11．下列变化中属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③苛性钠固体溶于水④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥干冰升华A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥12．如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀;如表中液体X和固体Y的组合,不符合题意的是①②③④X 水水稀硫酸双氧水Y 硝酸铵氢氧化钠氯化钠二氧化锰A．①③B．②④C．①②D．③④13．2013·上海高考改编将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中;然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固;由此可知A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中,热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物中化学键断裂吸收的能量少14．如图所示,在小试管里加入2 g新制备的无水硫酸铜,把小试管套在具支试管内;在U形管内加入少量红墨水;打开T形管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面;再夹紧螺旋夹,把水滴入小试管内,白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体,可观察到U形管右侧的液面立即下降,左侧的液面上升;1①写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________②该反应是________填“吸热”或“放热”反应;③反应中的硫酸铜和水具有的总能量________填“大于”或“小于”硫酸铜晶体的总能量;2如果U形管内两边的液面处于同一水平面后,在小试管内先加入BaOH2·8H2O晶体,再加入NH4Cl固体,用玻璃棒不断搅拌,则可观察到U形管中的现象为________________________;15．2016·郑州模拟工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应：COg＋2H2g ==CH3OHg,反应过程中的能量变化情况如图所示;1曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况;该反应是________填“吸热”或“放热”反应;计算当反应生成mol CH3OHg时,能量变化是________kJ;2选择适宜的催化剂________填“能”或“不能”改变该反应的能量变化;3推测反应CH3OHg==COg＋2H2g是________填“吸热”或“放热”反应;16．在1×105Pa和298 K时,将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能kJ·mol－1;下面是一些共价键的键能已知氨分子中有3个共价键H—H N≡N N—H键能/kJ·mol－1436 945 391122!2NH3g是________填“吸热”或“放热”反应;2在298 K时,取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应;理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为________;3实际生产中,放出或吸收的热量为Q2,Q1与Q2比较正确的是________填选项号;A．Q1>Q2 B．Q1<Q2C．Q1＝Q2你做出此选择的原因是_______________________________;。

化学键能练习题掌握化学键的能量计算和比较

化学键能练习题掌握化学键的能量计算和比较化学键能练习题：掌握化学键的能量计算和比较在化学领域中，了解化学键的能量计算和比较是非常重要的。

通过掌握这些知识，我们可以更好地理解分子间的相互作用和反应过程。

本文将介绍几个化学键能量计算和比较的练习题，帮助读者进一步巩固和运用所学知识。

一、计算键能1. 已知氯气分子的键长为0.198 nm，键能为243 kJ/mol，求氯原子间的键能。

解析：首先要明确氯气分子（Cl2）中有一条共价键，因此需要计算每个原子之间的键能。

考虑到这是一个双原子分子，所以每条共价键所对应的键能应该是总键能的一半。

根据题目已知条件可知，每个氯原子间的键能为243/2 = 121.5kJ/mol。

2. 分子A和分子B之间的氢键长为0.176 nm，键能为12 kJ/mol，求氢键的键能。

解析：氢键是由氢原子与较电负性的原子（如氮、氧或氟）之间的共价键形成。

和共价键类似，每个氢键的键能可以通过总键能除以键的个数来计算。

根据题目已知条件可知，氢键的键能为12 kJ/mol。

二、比较键能1. 比较两种键的强弱：A—B键和C—D键，已知A—B键长为0.15 nm，键能为180 kJ/mol；C—D键长为0.25 nm，键能为200 kJ/mol。

解析：要比较两种键的强弱，我们需要考虑键的长度和键能。

一般来说，较短的键和较大的键能意味着键的强度更高。

根据题目已知条件可知，A—B键的长度较短，且键能为180 kJ/mol；C—D键的长度较长，且键能为200 kJ/mol。

因此，A—B键比C—D键更强。

2. 比较两种键的能量：A—B键和A—C键，已知A—B键长为0.16 nm，键能为150 kJ/mol；A—C键长为0.18 nm，键能为160 kJ/mol。

解析：要比较两种键的能量大小，可以直接比较键能的数值。

根据题目已知条件可知，A—B键的键能为150 kJ/mol；A—C键的键能为160 kJ/mol。

高考化学第一轮复习：共价键-键参数——键能、键长与键角-练习(2)

键参数——键能、键长与键角课后练习(2) 1.下列分子中键角最大的是（）A．CH4B．NH3C．H2O D．CO22.Al 和 Si、Ge 和 As 在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：（1）As 的价电子构型为．（2）AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192．6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是_ ．（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AlN）在绝缘材料中应用广泛，AlN 晶体与金刚石类似，每个Al 原子与个N 原子相连，与同一个Al 原子相连的N 原子构成的空间构型为_ ．在四大晶体类型中，AlN 属于晶体．（4）Si 和C 同主族，Si、C 和O 成键情况如下：在C和O之间可以双键形成2_ ．（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理．3.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。

参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）SiC Si；SiCl4_SiO2（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2（g）高温Si（s）+4HCl（g)计算该反应的反应热△H为_kJ/mol。

4.以下说法中正确的是（）A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B.元素周期表中的第ⅠA族(除 H 外)和第ⅦA 族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为 HO—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ5.根据π键的特征判断C=C 键的键能与C—C 键的键能的关系正确的是（）4 A. 双键的键能等于单键的键能的 2 倍 B. 双键的键能大于单键的键能的 2 倍 C. 双键的键能小于单键的键能的 2 倍D ．无法确定6. 下列说法正确的是（）A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解B ．共价键都具有方向性C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D ．H —Cl 的键能为 431.8kJ ·mol －1，H —Br 的键能为 366kJ ·mol －1，这可以说明 HCl 比 HBr 分子稳定 7. 下列分子中键角最大的是（）A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 28. AB 、CD 、EF 均为 1∶1 型离子化合物，其中 A 、C 、E 为＋2 价，B 、D 、F 为－2 价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是（）D ．EF>AB>CD 9. 下列说法中正确的是（）A. 烯中 C===C 的键能是乙烷中 C —C 的键能的 2 倍B. 氮气分子中含有 1 个σ键和 2 个π键C ．N —O 键的极性比 C —O 键的极性大D ．NH ＋中4 个 N —H 键的键能不相同 10. 键能的大小可以衡量化学键的强弱。

第18讲化学键(练习)(原卷版)

第03讲物质的组成、性质和分类（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl35.5 Cu 64 Ba137 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·辽宁大连·大连二十四中校考模拟预测）下列说法正确的是 A ．甲醛(HCHO)和光气(2COCl )分子中键角：∠H—C—H<∠Cl—C—Cl B ．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：C ．C 原子的杂化轨道中s 成分占比：—C≡CH<—CH=CH 2D ．异硫氰酸(H—N=C=S)比硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点高2．（2023·天津滨海新·天津市滨海新区塘沽第一中学校联考二模）3NH 是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如4NiSO 溶于氨水可以形成()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦。

下列说法正确的是 A ．()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦在稀硫酸中能稳定存在B ．()236Ni NH +⎡⎤⎣⎦中H N H --的键角小于3NH 中的键角C ．向AgCl 悬浊液中逐滴加入氨水，可以形成()32Ag NH Cl ⎡⎤⎣⎦D ．由于()346Ni NH SO ⎡⎤⎣⎦是配合物，故向其中滴加2BaCl 溶液不会产生沉淀3．（2023·北京朝阳·北京八十中校考二模）甲烷和氯气混合气在干燥的试管(带胶塞)中光照条件下反应，H 0∆<，下列有关说法不正确的是A ．2Cl 分子的共价键是p p -σ键，4CH 分子的共价键是s p σ-键B ．反应后试管中有无色油状液滴产生，但不会产生白雾C ．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试管口产生白烟D ．可通过原电池装置将甲烷和氯气反应的化学能转化为电能4．（2023·山东烟台·统考二模）相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代2CO 吸收剂，某新型相变离子液体X 吸收2CO 过程如图，已知X 的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是A ．X 的阳离子中存在配位键B ．真空条件下有利于Y 解吸出2COC ．X 的阴离子中所有N 均提供2个电子参与大π键的形成D ．Y 的熔点比X 的低，可推知阴离子半径：Y>X5．（2023·北京海淀·清华附中校考三模）汽车尾气中的CO 、NO x 、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点为136-℃，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。

化学键的能量的练习题

化学键的能量的练习题化学键是由原子之间的电子相互作用形成的，是物质存在的基础。

化学键的强度取决于键长和键能。

本文将通过练习题的形式来探讨化学键的能量，并解答相应问题。

练习题一：两种不同元素M和N能够形成氢键。

已知M原子的电负性为1.2，N原子的电负性为3.0。

根据Pauling电负性差值表，M-N之间的键能为ΔE = 1.9 * |Δχ|（单位：kJ/mol）。

求M-N键的能量。

解答一：根据给定数据，M原子的电负性为1.2，N原子的电负性为3.0。

根据Pauling电负性差值表，Δχ = |χ(N) - χ(M)| = |3.0 - 1.2| = 1.8。

则M-N之间的键能为ΔE = 1.9 * 1.8 = 3.42 kJ/mol。

练习题二：某化合物A2B的结构中，A和B原子之间形成离子键。

已知A原子的电离能为311.5 kJ/mol，B原子的亲和能为384.6 kJ/mol。

求A2B离子键的能量。

解答二：根据给定数据，A原子的电离能为311.5 kJ/mol，B原子的亲和能为384.6 kJ/mol。

离子键的能量可以通过以下公式求得：E = (EA + EB) / 2 - (|EA - EB| / 4)其中，EA为A原子的电离能，EB为B原子的亲和能。

代入数值计算：E = (311.5 + 384.6) / 2 - (|311.5 - 384.6| / 4) = 348.05kJ/mol。

练习题三：某化合物X2Y的结构中，X和Y原子之间形成共价键。

已知X原子的电离能为815.3 kJ/mol，Y原子的电亲和能为719.6kJ/mol。

求X2Y共价键的能量。

解答三：根据给定数据，X原子的电离能为815.3 kJ/mol，Y原子的电亲和能为719.6 kJ/mol。

共价键的能量可以通过以下公式求得：E = (EX + EY) / 2 + (|EX - EY| / 4)其中，EX为X原子的电离能，EY为Y原子的电亲和能。

鲁科版高中化学必修二第二章《化学键化学反应与能量》单元测试试题(解析版)

第二章《化学键化学反应与能量》综合练习2019.04.03一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运等特点。

研究的燃料电池可分为镁—空气燃料电池、镁—海水燃料电池、镁—过氧化氢燃料电池、镁—次氯酸盐燃料电池。

如图为镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A．放电过程中OH－移向正极B．电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O Mg(OH)2↓＋Cl－C．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D．镁—过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应为H2O2＋2H＋＋2e－2H2O2.如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是（）AN2、H2；BCO、O2；CNO2、O2；DCH4、Cl2．3.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋ 8H＋＋8e－4H2O，下列叙述不正确的是( )A．通入甲烷的一极为负极 B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应 D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－CO2＋8H＋4.下列各项中，不属于一次能源的是( )A．风能 B．电能 C．太阳能 D．核能5.下列电子式书写正确的是( )A． B． C． D．6.下列变化过程，能放出热量的过程有( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥灼热的炭与CO2的反应⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A． 2个 B． 3个 C． 4个 D． 5个7.下列说法中正确的是( )A．高温高压条件下发生的反应一定是吸热反应B．常温常压下即能发生的反应一定是放热反应C．氨的催化氧化反应实验中移开加热装置后铂丝保持红热，表明该反应是放热反应D．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应8.在如图所示的装置中，a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述中不正确的是( )A．碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱 B． a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极 D． a极上的电极反应式为Zn－2e－Zn2＋9.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的不同作用力。

化学键的键能计算试题

化学键的键能计算试题
一、选择题
1. 下列哪种键的键能最大？
A. 离子键
B. 共价键
C. 金属键
D. 氢键
2. 以下哪种键没有共享电子？
A. 离子键
B. 共价键
C. 金属键
D. 氢键
3. 化学键能随着下列哪个因素的增大而增大？
A. 原子半径
B. 势能差
C. 原子核电荷数
D. 电子亲和能
二、填空题
1. __________ 是指在分子中，由两个原子之间的相互作用所形成的化学连接。

2. __________ 法可以用来计算共价键的键能。

3. 共价键的键能越大，键长越__________。

三、解答题
1. 请简要解释离子键的形成原理，并说明其键能计算方法。

2. 请解释共价键的形成原理，并描述一种计算共价键键能的方法。

四、实验题
根据以下数据计算化学键的键能（以kJ/mol为单位）：
1. 共价键键长为0.74 Å，力常数为350 N/m。

2. 离子键键长为2.0 Å，电荷数为+1和-1的离子间的距离为2.8 Å。

五、综合题
请结合具体实例，比较离子键、共价键和金属键的键能，并分析其在化学反应中的应用。

以上是化学键的键能计算试题，还请查收。

化学物质化学键强度练习题键能与键长的计算

化学物质化学键强度练习题键能与键长的计算化学物质化学键强度练习题：键能与键长的计算化学键是化学物质中连接原子的力，它决定了物质的性质和反应能力。

化学键的强度可以通过键能和键长来计算和描述。

本文将介绍一些与化学键强度相关的练习题，并探讨如何计算键能和键长。

1. 某化合物的键长为1.2埃，键能为400 kJ/mol。

请计算该键的强度。

为计算键的强度，我们可以使用以下公式：键强度 = 键能 / 键长根据给定的数据，我们可以进行计算：键强度= 400 kJ/mol / 1.2 Å ≈ 333 kJ/mol·Å所以，该键的强度为333 kJ/mol·Å。

2. 某分子的键长为1.4埃，键强度为250 kJ/mol·Å。

请计算该键的键能。

键能 = 键强度 ×键长根据给定的数据，我们可以进行计算：键能= 250 kJ/mol·Å × 1.4 Å ≈ 350 kJ/mol所以，该键的键能为350 kJ/mol。

通过上述两个例子，我们可以看出键能和键长是化学键强度的两个关键因素。

键能是指在断裂一组键时需要吸收或释放的能量，而键长则表示两个原子之间的距离。

除了通过实验测定外，我们还可以通过理论方法来估算键能和键长。

其中一种常用的方法是量子力学计算，例如密度泛函理论(DFT)和分子力场方法。

这些方法可以基于原子的电子结构和相互作用来预测键的强度。

化学键的强度对于理解物质的性质、反应机理以及材料设计具有重要意义。

例如，酸碱中和反应中的键强度和键长变化将直接影响反应速率和平衡。

此外，通过调整键强度和键长，可以增强材料的力学性能、电子传导性能等。

总结起来，键能和键长是衡量化学键强度的重要指标。

通过实验或理论计算，我们可以准确地确定键能和键长的数值。

这些数据有助于我们了解物质的性质、反应机理，并指导材料设计与合成。

第2章化学键化学反应与能量检测

第2章化学键化学反应与能量检测（二）(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：废旧电池应集中回收，但进行填埋处理是错误的，因为填埋处理后的废旧电池会造成土壤污染、水源污染等；电池放电时，化学能转变为电能；所有燃烧反应都是放热反应，但不是不需吸收能量就可以进行，不少的放热反应都需要点燃或加热等反应条件。

答案：C2．下列变化过程中，既有分子内共价键被破坏，同时又有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应解析：盐酸与NaOH溶液的混合，就是溶液中H＋、Cl－、Na＋、OH－的混合，A项不符合题意；氯化氢溶于水，共价键被破坏，但没有离子键形成，B项不符合题意；溴化氢与氨均是共价化合物，反应后生成的NH4Br是离子化合物，C项符合题意；锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，但氢气中只含共价键，硫酸锌在溶液中以SO2－4和Zn2＋形式存在，故分子内只有共价键被破坏，没有离子键形成，D项不符合题意。

答案：C3．(2012·上海高考节选)[双选题]一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl 4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)高温Si3N4(s)＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()A．3v逆(N2)＝v正(H2)B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)C．混合气体密度保持不变D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A正确；v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误；由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应。

高中化学选择性必修二第二章第一节共价键第2课时键参数——键能、键长和键角练习

第2课时键参数——键能、键长和键角基础过关练题组一键能1.N—H键键能的含义是()A.由N和H形成1mol NH3所放出的能量B.把1mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C.拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D.形成1个N—H键所放出的能量2.根据下表中所列的键能数据,判断下列分子中最不稳定的是()化学键H—H H—Cl H—Br Br—Br键能/kJ·mol-1436.0431.8366193.7A.HClB.HBrC.H2D.Br23.下列事实中,能够用键能解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发,硫酸难挥发4.已知N2+O22NOΔH=+180kJ·mol-1,其中键、键的键能分别为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1,则N—O键的键能为()A.1264kJ·mol-1B.632kJ·mol-1C.316kJ·mol-1D.1624kJ·mol-15.下列事实不能．．用键能的大小来解释的是()A.N元素的电负性较大,但N2的化学性质很稳定B.H2O比H2S沸点高C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D.F2比O2更容易与H2反应6.已知一定条件下断裂或形成某些化学键的能量关系如下表:断裂或形成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1mol Cl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1mol HCl分子中的化学键释放能量431kJ对于反应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g),下列说法正确的是()A.该反应的ΔH>0B.生成1mol HCl时反应放热431kJC.氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更牢固D.相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量题组二键长7.下列单质分子中,键长最长、键能最小的是()A.H2B.Cl2C.Br2D.I28.下列说法中正确的是()A.乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B.N—O键的键长比C—O键的键长长C.1个氮气分子中含有1个σ键和2个π键D.N H4+中4个N—H键的键能不同9.键长是描述共价键的物理量之一,下列各项中的距离属于键长的是()A.水分子中两个氢原子核之间的距离B.氯气分子中两个氯原子核之间的距离C.氩气中两个相邻氩原子核间的距离D.CO2分子中两个氧原子核之间的距离10.(2020上海金山高三一模,)SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。

化学反应与能量习题(含答案解析)

化学反应与能量习题一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

【答案】 C2．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH 不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

【答案】 B3..某学生用如图所示装置进行化学反应X＋2Y===2Z能量变化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处下降，乙处上升。

下列关于该反应的叙述正确的是()①该反应为放热反应②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A．①②③B．①③C．①②D．③【解析】甲处下降，乙处上升，瓶内压强增大，温度升高，说明反应为放热反应。

《化学键化学反应与能量》单元过关检测题

第二章《化学键化学反应与能量》单元过关检测题时间：40分钟满分100分班级姓名一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计44分）1.酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是：（）A.化学能部分转化为热能B.电能部分转化为化学能C.热能部分转化为化学能D.光能部分转化为化学能2.下列化合物中所有化学键都是共价键的是：（）A. Na2O2B.NaOHC. BaCl2D. CH43.对于放热反应2H2（g）+O2（g）=H2O（l），下列说法中正确的是：（）A. 产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B. 反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C. 反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量D.反应物H2和O2具有的能量相等4.元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是：（）A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA5．对反应A+3B2C来说，下列反应速率最快的是：（）A．v(A)=0．3 mol／(L·min) B．v(B)=0．6 mol／(L·min)C．v(C)=0．5 mol／(L·min) D．v(A)=0．01 mol／(L·s)6．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是：（）A．盐酸浓度不变，使用量增大1倍B．盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较低温度下进行7．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是（）A．反应体系的总压恒定B．A、B的浓度相等C．C(A):C(B)=1 : 3 D．2V(B)正=3V(C)逆8．可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡状态时, 具有的性质是: （）A．各物质的浓度之比为[A] : [B] : [C] = 2 : 3 : 3B．平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5C．平衡混合物中各组份的浓度相等D．单位时间内, 若消耗了a mol A 物质, 同时也消耗了1.5 a mol 的C物质9．某原电池工作时总的反应为Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该原电池的组成可能是（）A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4溶液作为电解质溶液C．Cu为负极，Zn为正极，CuSO4溶液作为电解质溶液D．Fe为正极，Zn为负极，CuCl2溶液作为电解质溶液10．有A.B.C.D四种金属。