《弱电解质的电离平衡》单元测试题
弱电解质的电离平衡单元测试题
弱电解质的电离平衡单元测试题Prepared on 24 November 2020《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分）1、下列物质是电解质的是（）A、稀硫酸B、氯化钠C、酒精D、铜2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23、下物质分类组合正确的是（）4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、导电性基本没有差别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、把固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（）A、自来水B、L盐酸C、L醋酸D、L氨水9、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
3.2.1弱电解质的电离平衡(弱电解质的电离平衡)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精
课后分层练3.2.1弱电解质的电离平衡 (弱电解质的电离平衡)1．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是( ) A ．1 mol·L －1的醋酸溶液中，c (H ＋)＝1 mol·L －1B ．醋酸与水以任意比互溶C ．10 mL 1 mol·L －1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L －1的NaOH 溶液完全反应D ．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 2．下列说法正确的是( )A ．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．NaHSO 4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na ＋、H ＋、SO 2－4D ．硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质 3．下列对氨水中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －叙述正确的是( )A ．加水后，溶液中n (OH －)增大B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH －)增大C ．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动D ．加入少量氯化铵固体，溶液中c (NH ＋4)减小4．在0.1 mol·L －1的CH 3COOH 溶液中，要促进醋酸电离且使H ＋浓度增大，应采取的措施是( ) A ．升温 B ．加水 C ．加入烧碱溶液D ．加入稀盐酸5．下列措施不能使0.1 mol·L －1的醋酸导电能力增强的是( ) A ．加水B ．加无水醋酸C ．加NaOH 固体D ．通NH 36．北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A．苦酒的主要溶质是非电解质B．苦酒的主要溶质是强电解质C．苦酒的主要溶质是弱电解质D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子7．下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO2－3C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中NaHSO4的电离：NaHSO4===Na＋＋HSO－48．已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2O H2CO3H＋＋HCO－3，以此维持体液pH 的相对稳定。
弱电解质电离平衡练习题
高一 3级部周练试题（9月4日）第I 卷（选择题）1.在0.1 mol-L -i CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH/OOH-」CH 3COO -+H +,对于该平衡下列叙述正确的是（3 ） 3 3A.加入水时，平衡逆向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡正向移动心加入少量0.1 mol-L -i 盐酸，溶液中c （H +）减小口.加入少量CH 3cOONa 固体，平衡正向移动2 .将0.1 moll ；的氨水加水稀释至0.01 mol-L -i ,稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A.稀释后溶液中c （H +）和c （OH -）均减小 B,稀释后溶液中c （OH -）变为稀释前的1/10 C.稀释过程中氨水的电离平衡向左移动3 .在体积均为1 L, pH 均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g 镁粉充分反应后，下图中 比较符合反应事实的曲线是（）4 . 250C 时，0.1mol-L -i 稀醋酸加水稀释，如图中的纵坐标y 可以是（ ）D.稀释过程中溶液中c（OH-） A.溶液的pH C.溶液的导电能力B.醋酸的电离平衡常数 D.醋酸的电离程度5.下列电离方程式的书写正确的是()A.NH4++H2O^^NH3・H2O+H+B.S2-+2H2O^^ H2S+2OH-C.CH3COOH+ H2OCH3COO- + H3O+D.CH3COOH+OH-^^ CH3COO-+H2O6.把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的1/10B.c(H+)变为原来的1/10C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强7.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物8.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱9.下列各组物质中，都是强电解质的是()A.HBr、HCl、BaSO」410NH4c1、CH3COOH、Na2SC.NaOH、Ca(OH)2、NH3-H2OD.HC1O、NaF、Ba(OH)211下列电离方程式正确的是()A.NaHSO -Na++HSO」—4 4B.NaHCO3Na++H++CO3—C.HTOZ 3H++PO/- 3 4 4D.HF—H+F-10.在0.1 mo1・L-i的HCN溶液中存在如下电离平衡HCN H++CN-,对该平衡,下列叙述正确的是()儿加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B.加水，平衡向逆反应方向移动C.滴加少量0.1 mol-L-i HC1溶液,溶液中c(H+)减少■加入少量NaCN固体，平衡向正反应方向移动11.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A.1 mo1・L-1的甲酸溶液的c(H+)为1x10-2 mo1-L-1B.甲酸能与水以任意比互溶C.10 mL 1 mo1・L-1的甲酸溶液恰好与10 mL 1 mo1・L-1的NaOH溶液完全反应D.滴入石蕊试液显红色12.某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A.NaCl是非电解质B.NaCl溶液是电解质C.NaCl是弱电解质D.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子13.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）14.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A. 1 mol/L 甲酸溶液的 c（H+）=0.01 mol/LB.甲酸能与水以任何比例互溶C. 10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱15.H2O2是一种二元弱酸，对于0.1 mol-L-1的过氧化氢溶液，下列叙述不正确的是（）A. H2O2的电离方程式可写作H2O2=H++HO2-, HO2--H++O42-B.加水稀释过程中，K网O）增大，a（H2oj增大：。
3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)(分层练习)-2024-2025学年高二化学同步精品
课后分层练3.2.2弱电解质的电离平衡(电离平衡平衡常数)1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH)c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25 ℃下，CH 3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：K a ＝c(CH3COO －)·c(H ＋)c(CH3COOH)＝1.75×10－5。
下列有关结论可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝8×10－5B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，K a ＝2×10－4C ．标准状况下，醋酸中K a ＝1.75×10－5D ．升高到一定温度，K a ＝7.2×10－53．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离平衡常数K a9×10－79×10－61×10－2A.B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D ．相同温度下，1 mol·L －1 HX 溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L －1 HX 溶液的电离平衡常数4．将浓度为0.1 mol·L －1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋)B ．K a (HF)C.c(F－)c(H＋)D.c(H＋)c(HF)5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
弱电解质的电离检测题(带答案)
弱电解质的电离平衡检测题一、选择题1．常温下，对于0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列说法正确的是 ( ) A．0.1 mol·L－1氨水的pH＝13B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减小C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H＋)＝c(CH3COO－)D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H＋)2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，溶液pH随体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是 ( )A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度3．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H＋)减少D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)增大4．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中所有粒子的浓度都减小B ．溶液中c 3COO －c＋c3不变C ．醋酸的电离程度增大，c (H ＋)亦增大D ．加入10 mL pH ＝11的NaOH 溶液，混合液pH ＝76．25 ℃时，向盛有50 mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液的体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如图所示。
高中化学第一单元弱电解质的电离平衡专项测试同步训练378
高中化学第一单元弱电解质的电离平衡专项测试同步
训练
2020.03
1,将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO ，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是
A.Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量；
B.溶液中溶质的质量分数；
C.溶液的
质量、水的电离平衡；D.溶液中Ca 2+的数目；
2,已知当NH 4Cl 溶液的浓度小于0.1mol/L 时，其pH ＞5.1。
现用0.1mol/L
的盐酸滴定10mL0.05mol/L 的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是
A.10mL
B.5mL
C.大于5mL
D.小于5mL
3,含等物质的量NaOH 的溶液分别用pH 为2和3的CH 3COOH 溶液中和，设消耗
CH 3COOH 溶液的体积依次为V V a b 、，则两者的关系正确的是
A. V V a b >10 ；
B. V V a b =10；
C. V V b a <10；
D. V V b a >10；
答案
1, B
2, C
3, A。
2019届鲁科版弱电解质的电离平衡单元测试
弱电解质的电离平衡1．下列有关电解质的说法正确的是(C)A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质解析强电解质也可能是共价化合物，如H2SO4，A项错误；NaClO是强电解质，B项错误；易溶性强电解质在溶液中完全电离成离子，C项正确；硫酸钡溶于水的部分能完全电离，是强电解质，D项错误。
2．下表中物质的分类组合完全正确的是(A)解析CaCO3虽难溶，但溶于水的部分完全电离，是强电解质；H2O是弱电解质；NH3是非电解质。
3．下列电离方程式错误的是(B)A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4B．H3PO4溶于水：H3PO43H＋＋PO3－4C．HF溶于水：HF H＋＋F－D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－H＋＋S2－4．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是(B)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度解析A项，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在稀释的过程中，醋酸不断电离，pH变化小，故Ⅱ为醋酸稀释时的pH变化曲线，错误；B项，溶液的导电能力主要取决于溶液的浓度，所以b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，正确；C项，稀释过程中，温度不变，K w不变，错误；D项，相同pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度，稀释相同的倍数，醋酸的浓度仍大于盐酸的浓度(a>b)，错误。
5．下列关于常温下pH＝2的醋酸溶液的叙述正确的是(D)A．c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1B．c(H＋)＝c(CH3COO－)C．加水稀释100倍后，pH＝4D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离6．关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是(B)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)7．下列叙述正确的是(D)A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NH＋4)·c(OH－)变小8．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(B)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍解析根据HA在水中的电离度可算出c(H＋)＝0.1 mol·L－1×0.1%＝10－4mol·L－1，pH＝4，A 项正确；升高温度，HA 在水中的电离平衡向电离的方向移动，c (H ＋)增大，pH 减小，B 项错误；平衡常数K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝10－4×10－40.1－10－4≈1×10－7，C 项正确；c (H ＋)酸电离＝10－4 mol·L －1，所以c (H ＋)水电离＝c (OH －)＝10－10 mol·L －1，前者是后者的106倍，D 项正确。
(完整版)弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡练习题班级姓名学号1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．S022．下列物质是强电解质的是A．CH3COOH B．SO3C．BaSO4D．石墨3．某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水化学键被破坏的是A．液溴B．干冰C．蔗糖D．硫酸钡4．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很差，所以碳酸钙是弱电解质。
B．碳酸钙在水中溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质。
C．氯水和氨水的水溶液导电性都很好，所以它们是弱电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质5．下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．因醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因而中和等体积、物质的量浓度的醋酸和盐酸时，盐酸消耗的NaOH比醋酸多。
C．NaHCO3溶于水，溶液中存在电离平衡。
D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。
6．在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．电离程度C．H+的物质的量浓度D．CH3COOH的物质的量7．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。
现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。
经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。
由此可知A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度8．在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是A．a＞b＞c B．a＝b＝c C．c＞a＞b D．b＞c＞a9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH-，如想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加入少量盐酸10．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反应Cl2+H2O HCl + HClO达到平衡后，要使平衡体系中HClO的浓度增大，应采取的方法是A．光照B．加入石灰石C．加入固体NaOH D．加水11．将0.lmol·1L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A．溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大12．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A．[OH-]/[NH3·H2O] B．[NH3·H2O]/[OH-]C．[H+]和[OH-]的乘积D．OH-的物质的量13．在O.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+。
弱电解质的电离平衡习题
第一单元弱电解质的电离平衡练习题一、选择题1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( ) A．Ca(OH)2B．CH3COOH C．BaSO4D．CH3COONa2．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( ) A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）A.碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B.碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质4. 在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和时所需NaOH的量B.电离程度C. H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量5用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A、[OH-]/[NH3·H2O]B、[NH3·H2O]/[OH-]C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量6 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A、向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C、向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变7将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性B、水的离了积不变、pH不变、呈中性C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性D、水的离子积变大、pH变小、呈中性8 把0.05 mol NaOH固体分别加到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5 mol·L－1盐酸C．0.5 mol·L－1CH3COOH D．0.5 mol·L－1KCl溶液9 在氢硫酸溶液中c(H＋)和c(S2－)的比值是A．1 B．2 C．大于2 D．1～2之间10化合物HI n在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HI n(溶液) H＋(溶液)＋I n－(溶液)红色黄色浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④ D．②③⑥11能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L12某无色透明溶液中,由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、MnO4-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO-D．K+、Na+、SO42-、NO3-13向0.1 mol·L-1。
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高二化学选修四第三章《弱电解质的电离平衡》测试题班级姓名学号可能用到的相对原子质量:H C N O Na Mg Al Si P S Cl K Ca Mn Fe Cu Ag Ba11214 16232427 283132 35.5 394055 5664 108137一 . 选择题 ( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( D)A.CH COOHB.Cl2 C.NH4HCO D.SO3 3 32.下列关于强弱电解质的叙述正确的是( C)A.弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡；强电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质，而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电，在水溶液中能导电3. 下列各电离方程式中，书写正确的是( A)+ -A.NH4HCO=NH +HCO3 4 3B.KHSO ++2-K +H +SO4 43+-C.Fe(OH) 3 =Fe +3OH++3-D.NaH2PO4=Na +2H+PO44.下列操作过程中使溶液导电性变化较大的是 ( D)A.100ml 自来水中假如 0.01mol 蔗糖溶解B.100ml 0.5mol/L的NaOH中通入0.005mol氯气C.100ml 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入4g NaOH固体D.100ml 0.1mol/L的氯水中通入0.01molSO2气体5. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点. 右图是用 KOH溶液分别滴定HCl 溶液和 CH3COOH溶液的滴定曲线示意图.下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl 和 CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( D)6. 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(已电离的物质的量/ 原来的总物质的量 ) ×100%.现取 20 mLpH=3 的 CH3COOH溶液，加入 0.2 mol/L 的氨水，测得溶液导电性变化如图，加氨水前CH3COOH的电离度为 ( D) A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%7. 20 ℃时 H 2S 饱和溶液 1 L ，其浓度为-1+--+2-，0.1 mol ·L ，其电离方程式为 H 2SH +HS ，HSH +S +2-( D)若要使该溶液中 H 浓度增大，同时使 S 浓度减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水B. 加入适量的 NaOH 固体C. 通入适量的 SO 2D. 加入适量的 CuSO 4固体8. 已知室温时， 0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，下列叙述错误的是 ( B)A. 该溶液的 pH=4B. 升高温度，溶液的 pH 和电离平衡常数均减小C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10 -7D. 加入少量纯 HA ，电离程度和电离平衡常数均减小9. 下列事实一定能证明 2HNO 是弱电解质的是 ( C) ①常温下 NaNO 2溶液的 pH>7；②用 HNO 2溶液做导电实验， 灯泡很暗； ③HNO 2和 NaCl 不能发生反应； ④0.1mol/L HNO 2 溶液的 pH=2.1 ；⑤ NaNO 和 HPO 反应，生成 HNO ；⑥ pH=1 的 HNO 溶液稀释至 100 倍， pH2342 2约为 2.3A. ①④⑥B. ②③④C.①④⑤⑥D. 全部10. 下列关于电离常数 (K) 的说法中正确的是 ( A)A. 电离常数 (K) 越小，表示弱电解质电离能力越弱B. 电离常数 (K) 是与温度无关的常数C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K) 不同 D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：11. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是K 1<K 2<K 3( C)12. 在 25℃时，用蒸馏水稀释 1 mol/L的醋酸溶液至 0.01 mol/L ，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ( A)＋)c(CH 3COOH)c(CH 3COOH)c(H ＋－c(HB. C.) ·c (CH 3COO)A.＋ )－D.c(CH COOH)c(CH COOH)c(Hc(CH COO)33313. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ( D)14. 醋酸溶液中存在电离平衡+ -CH3COOHH +CH3COO，下列叙述不正确的是 ( B)A. 给 pH=1 的醋酸溶液加热，溶液的pH减小B.0.10 mol/L 的 CH3COOH溶液中加水稀释，电离程度增大，溶液中c(H +) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，溶液中-c(CH3COO) 增大D. 常温下 pH=2 的 CH3COOH和 HCl 与足量的锌粉反应，放出氢气的物质的量前者更多15. 向 1 L pH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g 锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( C)16. 现有相等pH 或相等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积 ( 同温同压 ) 的变化图示如下：其中正确的是( D)A. ①③B. ②④C. 全正确D. 全不正确17.HA 和 HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( D)A.HA 是一种强酸B.x 点 c(A - )=c(B - )C.HB 是一种弱酸D. 原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10 倍18.下列叙述正确的是 ( B)A. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2，且 c1=10c 2，如果浓度为c1的醋酸溶液pH=a，则浓度为C2的醋酸溶液 pH>a+1B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和 c2， pH分别为 a 和 a+1，则 c1>10c 2-1c(OH - ) D. 向 0.1 mol ·L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 c(NH 3· H 2O)增大19. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( B) A. 相同浓度的两溶液中 c(H +) 相同B.100mL 0.1 mol ·L -1 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. 等体积 pH=3 的两溶液中和氢氧化钠的物质的量：盐酸多于醋酸D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +) 均明显减小20. 下列说法中正确的是 ( D)A.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应时，起始时二者产生氢气的速率：盐酸>醋酸B.100mL 1mol/L 盐酸和 50mL 2mol/L 盐酸分别与足量的锌反应，两者放出氢气的速率和质量均相等C.100mL pH=3 的盐酸和醋酸溶液，与足量锌反应后，所得氢气的质量相等D.100mL 1mo/L硫酸和盐酸溶液，与足量锌反应后，前者放出氢气质量是后者放出氢气质量的2 倍21. 常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO 2，发生如下反应：NaA+CO 2+H 2O=HA+NaHCO 3；2NaB+CO+H 2 O=2HB+NaCO 3，+则等物质的量浓度的HA 和 HB 在水中电离出 H 的能力大小关系是 ( A)A.HA 较强B.HB 较强C. 两者一样D.无法比较22. 已知碳酸，亚硫酸，次氯酸的电离平衡常数如下表：H 2CO 3H 2SO 3 HClOK =4.30 × 10 -7K =1.54 × 10 -2-8K=2.95 ×10112 × 10 -112× 10 -7K =5.61 K =1.02下列反应的离子方程式书写错误的是 ( B)A.NaClO 溶液中通少量 CO 2：ClO - + CO 2 + H 2O=HClO + HCO 3-B. NaCO 溶液中通少量2--2- SO ： 2CO +SO+HO=2HCO+SO232 3223 3C. NaHCO 溶液中通少量-2-+HOSO ： 2HCO+SO=2CO+SO323 23 2C. NaHCO 溶液中通过量-2-+CO+HOSO ： HCO +SO = HSO3232322二 综合题23. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲乙丙丁四位同学利用下面的试剂进行实验：-1 pH 试纸，蒸馏水 .0.10 mol ·L 氨水， NHCl 晶体，醋酸铵晶体，酚酞试剂，4(1) 甲用 pH 试纸测出 0.10 mol ·L -1 氨水的 pH 为 10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 ________( 填“正确”， “不正确”或“无法确定” ) ，并说明理由 ____________________________.(2) 乙取出 10 mL 0.10 mol ·L -1 氨水，用 pH 试纸测出其 pH 为 a ，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL ，再用 pH 试纸测出其 pH 为 b ，他认为只要 a ，b 满足如下关系 ________，就可以确认一水合氨是弱电解质 .(3) 丙取出10 mL 0.10 mol·L -1 氨水，滴入2 滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH 3COONH 4晶体少量，颜(4) 丁同学的方案最可能是 ( 答出实验操作方法，现象与结论)_________________________________.24. 在一定温度下，有 a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H +) 由大到小的顺序是 __________________.(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是 ______________.(3)若三者 c(H +) 相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________.(4)当三者 c(H +) 相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 __________________.(5) 当 c(H+ ) 相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2( 相同状况 ) ，则开始时反应速率的大小关系为________. 反应所需时间的长短关系是 ________.(6) 将 c(H+ ) 相同的三种酸均加水稀释至原来的100 倍后， c(H +) 由大到小的顺序是 ________________. 25.现有 pH=2 的醋酸溶液甲和 pH=2 的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1) 取 10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动 ( 填“向左”，“向右”或“不” ) ；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体( 假设加入固体前后，溶液体积保持不变) ，待固体溶解后，溶液中c(H ＋ )的比值将c(CH3 COOH)__________( 填“增大”，“减小”或“无法确定”).(2) 相同条件下，取等体积的甲，乙两溶液，各稀释100 倍 . 稀释后的溶液，其pH 大小关系为：pH(甲 )________pH( 乙 )( 填“大于”，“小于”或“等于”，下同).(3)各取 25 mL的甲，乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至 pH=7，则消耗的 NaOH溶液的体积大小关系为： V( 甲)________V( 乙 ).(4) 取 25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12 的 NaOH溶液，反应后溶液中+ -c(Na )， c(CH3COO) 的大小关系+ -为： c(Na )________c(CH 3COO).26.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：(1)O 点为什么不导电________.(2)a ， b，c 三点的 pH 由小到大的顺序是____________.(3)H +的物质的量最大的是________( 填“ a”，“ b”或“ c”).(4) 若使 c 点溶液中的-________( 填序号 ). c(CH3COO) 增大，可以采取下列措施中的A.加热B.加很稀的 NaOH溶液C.加 NaOH固体3E. 加固体 CHCOONaF. 加入锌粒27. 已知硫酸的第一步电离(H2SO4 = H ++HSO)是完全的，但第二步电离(HSO4 - H+ + SO4 2- ) 并不完全 .-1 2- -1， 0 1 mol · L -1 2-)如果 25℃时， 0 1 mol · L H2SO4溶液中 c(SO4 ) = 0.010 mol · L NaHSO4溶液中 c(SO4 = 0.029 mol · L-1，请回答：-1 24溶液中 pH= ； ( 用对数表示 )(1)25 ℃时， 0 1 mol · L H SO-1 2- ) 比 0 1 mol · L -1 2- ) 小？(2) 为什么 0 1 mol · L 的 H SO 溶液中的 c(SO4 的 NaHSO溶液中 c(SO42 4 4(3)固体 NaHSO4与固体食盐混和共热至 600℃，能否得到 HCl 气体？为什么？28. 已知 NH· H O的 K =1.8 -5 ，(1) 计算 0.10 mol/L -× 10 的 NH ·H O的 c(OH )32 b 32(2) 若向其中加入固体4 3 - NHCl ，使 c(NH ) 的浓度达到 0.20 mol/L ，计算 c(OH ). 高一化学选修 4 第三章《弱电解质的电离平衡》测试题参考答案与评分标准选择题答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 D C A D D D D B C A C 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A D B C D D B B D A B 23.(1)正确常温下， 0. 10 mol ·L-1 NaOH溶液的 pH=13，而 0.10 mol ·L-1氨水的 pH=10(2)a-b<2(3) 能(4)测量 NH4Cl 溶液的 pH，其 pH<7，证明一水合氨是弱电解质24.(1)b>a>c (2)b>a=c (3)c>a>b (4)c>a=b (5)a=b=c a=b>c (6)c>a=b25. (1) 向右减小 (2) 小于(3) 大于(4) 小于26. (1) 无自由移动的离子(2)b ＜ a＜ c (3)c (4)ACEF27.(1) – lg 0 11(2)H 2SO4的第一级电离抑制了-HSO4的电离(3)能 . 因为生成的氯化氢气体可以不断脱离反应体系28.1.34 ×10-3 mol ·L-1； 9.0 × 10-6 mol ·L-115. 下列事实可证明氨水是弱碱的是(D)A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B. 铵盐受热易分解C.0.1 mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1 mol/L氯化铵溶液的pH约为 516.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动 . 该同学设计了如下方案，其中错误的是(C)A. 先配制一定量 0.1 mol/L CH 3COOH溶液测定其 pH，若 pH 大于 1，则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量0.01 mol/L 和 0.10 mol/L 的CH3COOH，分别用pH 计测它们的pH，若两者的pH 相差小于 1 个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 取等体积，等pHCH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最的终产生 H2较多，则醋酸为弱酸D. 配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH 大于 7，则可证明醋酸是弱电解质那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。
《第一单元 弱电解质的电离平衡》(同步训练)高中化学选择性必修1_苏教版_2024-2025学年
《第一单元弱电解质的电离平衡》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、在下列溶液中，弱电解质的电离程度最大的是：A、0.1 mol/L的醋酸溶液B、0.01 mol/L的NaOH溶液C、0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液D、0.1 mol/L的NaCl溶液2、下列关于弱电解质电离平衡的描述，正确的是（）A、弱电解质在水溶液中完全电离，不存在电离平衡B、弱电解质的电离平衡常数K值越小，说明电离程度越大C、在弱电解质的电离平衡中，加入与电解质中阳离子或阴离子发生反应的物质，可以改变电离平衡D、弱电解质在水溶液中的电离程度与溶液的浓度无关3、在一定温度和浓度下，弱电解质CH₃COOH的电离常数K_a与下列哪个因素有关？A、温度B、CH₃COOH的浓度C、溶液的ph值D、溶质CH₃COOH的性质4、下列关于弱电解质电离平衡状态的描述，正确的是（）A. 弱电解质在电离平衡状态下，其溶液中电离产生的离子浓度相等B. 弱电解质的电离程度高，其电离平衡常数K越大C. 弱电解质在电离平衡状态下，其溶液pH值一定大于7D. 在电离平衡状态下，弱电解质溶液的离子浓度呈动态平衡5、某弱酸HA在水溶液中存在电离平衡：HA⇌H+ + A-。
若向该溶液中加入少量NaOH 固体，下列说法正确的是：A. 平衡正向移动，A-的浓度增加B. 平衡逆向移动，H+的浓度增加C. 平衡正向移动，H+的浓度减少D. 平衡逆向移动，HA的浓度增加6、下列关于弱电解质电离平衡的描述，正确的是 ( )A. 加入少量水，醋酸的电离平衡不移动B. 提高温度，弱酸的电离程度一定增大C. 增加弱电解质的浓度，电离平衡向生成弱电解质的方向移动D. 水的电离过程是一个吸热过程，温度升高，水的电离平衡正向移动7、下列关于醋酸溶液中存在电离平衡的描述正确的是：A. 醋酸溶于水后，溶液中只存在醋酸分子，不存在醋酸根离子和氢离子。
苏教版高中化学选修四专题3第一单元《弱电解质的电离平衡》测试题(含答案)
第一单元《弱电解质的电离平衡》测试题一、单选题1．25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A．c(CH3COO－)／c(CH3COOH) B．c(CH3COOH)／c(H+)C．c(H+)／Kw D．c(H+)／c(OH－)2．室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。
下列有关说法正确的是A．等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-)B．将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④3．酸性溶液一定（）A．pH<7B．c(H+)·c(OH-)=1×10-14C．c(H+)>c(OH-)D．c(H+)>1×10-74．下列说法正确的是A．NaCl溶液能导电是因为溶液中有Na+和Cl-B．CH3COOH与NaOH在相同条件下电离程度相等C．H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-D．NaHCO3在溶液中完全电离为Na+、H+和CO32-5．下列说法不正确的是A．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物中既有电解质也有非电解质C．分光光度计可用于某些化学反应速率的实验测定D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质溶解度影响较大，对熔点、沸点无影响6．下列溶液中导电性最强的是A．5 L 0.1 mol/L氨水B．5 L 0.2 mol/L盐酸C．0.1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液D．0.1 L 0.1 mol/L NaOH溶液7．下列电离方程式书写正确的是( )A．NaHCO 3===Na＋、H＋、B．HF H＋、F－C．H 2SO42H＋、D．CH3COONH4CH3COO－、8．下列有关说法正确的是（ ）A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．2Cl 具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂C ．1.12 L 2Cl 含有A 1.7N 个质子A (N 表示阿伏加德罗常数)D ．过量的铁粉与氯气反应生成3FeCl9．设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
(完整版)弱电解质的电离平衡习题
小小测试之弱电解质的电离平衡、选择题(每小题只有一个答案符合题意 )1.下列叙述中正确的是A. 物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B. 二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C. 1 L 0.1 mol L 1 的 H 2SO 4溶液中含有 0.2 mol 的 H + D • 1 L 0.2 mol L 1 的 H 2SO 3 溶液中含有 0.2 mol 的 H +4. 20C 时 H 2S 饱溶液1L,其浓度为 0.1mol • L -1,其电离方程式为H 2S===H ++HS',HS -===H ++S 2-,若要使该溶液［H +］及［S 2］都减小，可采取的措施是 A. 加入适量的水 B.加入适量的NaOH 固体 C.通入适量的 SO 2 D.加入适量的 CuSO 4固体5. 向氨水中加入 NH 4Cl 晶体，溶液的碱性A. 增强B.减弱C.不变D.为零6.把0.05 mol NaOH 固体分别加到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A.自来水 B . 0.5 mol L ：1 盐酸 C. 0.5 mol L 1CH 3COOH D. 0.5 mol L 「〔KCl 溶液7.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 A.稀硫酸B.液态漠化氢C.铝D.蔗糖8 .将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO 42-) =0.105mol L 「1、c(Al") = 0.055mol l_- 1，溶液的pH=2.0(假设溶液中硫酸完全电离为 H +和 SO 42-)，则 c(K + )为A. 0.045mol L 1 B . 0.035mol L 1 C. 0.055mol L 1 D . 0.040mol L- 1 9. 在氢硫酸溶液中 c(H + )和c(S 2 )的比值是A . 1B . 2C.大于2D . 1〜2之间10. 化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液)七'H + (溶液)+ In (溶液)2. 下列电离方程式中，错误的是A . Al 2(SO 4)3===2Al 3+ + 3SO 42- C. HIH +13. 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是A. 熔化时不导电C.水溶液的导电能力很差B . HF H + FD. Ca(OH )2 一^ Ca 2 + 2OHB. 不是离子化合物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存红色黄色浓度为0.02 mol L 1的下列各溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液 ④NaHSO 溶液⑤NaHCO 3溶液 ⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 A.①④⑤B.②⑤⑥C.①④D.②③⑥二、选择题(每题有1-2个选项符合题，少选扣 2分，多选、错选均不给分) 11. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是A. 碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 12.在CH 3COOH ' / H + + CH 3CO 。
弱电解质的电离-电离平衡习题及答案解析(2015-7-17)
弱电解质的电离电离平衡单元测试一、选择题（每小题只有1个正确答案）1.下列说法正确的是A. 纯水的pH值一定等于7B. [H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液C. pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的两倍D. [H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液2. 有甲乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中的[H+]与乙溶液中的[H+]的关系是A. 2∶1B. 100∶1C. 1∶100D. 无法确定3.25℃时，在0.01mol/L的稀硫酸中，水电离出的[H+]是A. 5×10-13mol/LB. 0．02mol/LC. 1×10-7mol/LD. 1×10-12mol/L4.已达电离平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，为提高醋酸的电离程度，同时使溶液的pH值降低，应采取的措施是A. 加一定量水B.加热C. 加入盐酸D. 加入冰醋酸5. pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1B. 9:1C. 1:9D. 1:116. 0．1mol/L 某酸HA溶液的pH=3，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为A. 1B. 4C. 5D. 87．用惰性电极在U型管中电解硝酸钾溶液，一定时间后在两极滴加甲基橙试液，则两极的颜色是8. pH相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m和n的关系是A. m = nB. m＞ nC. m＜nD. 无法判断二、选择题（每小题有1—2个正确答案）9. 某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol· L-1，下列说法正确的是A. 该溶液的pH可能为2B. 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生C. 若该溶液中的溶质只有一种,它一定是酸或碱D. HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存10.常温时，pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是A. [H+]增大B. [H+]、[OH－]都减小C. [OH－]增大D. [H+]×[OH－]不变11. 等体积混和0.10 mol/L盐酸和0.06 mol/L Ba(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A. 2.0B. 12.3C. 1.7D. 12.012. 若将pH=2的酸溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混和。
选修4《弱电解质的电离平衡》单元测试题
黎川一中选修4《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、选择题（每题只有1个正确选项，共54分）1、下列说法正确的是A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质2、把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A. 自来水B. 0.5mol•L-1醋酸C. 0.5 mol•L-1盐酸D. 0.5 mol•L-1氯化铵溶液3、将0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－个数将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH＋4浓度将减小4、25℃时，将某强酸溶液与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前此强酸溶液与强碱溶液的pH之和是A．12 B．13 C．14 D．155、NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是A．NH2D·H2O和D3O＋ B．NH3·D2O和HD2O＋ C．NH3·HDO和D3O＋ D．NH2D·HDO和H2DO＋6、pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则x、y、z的关系是A．x=y=z B．x=y<z C．x<y=z D．x>y=z7、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡②配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线③中和滴定时，锥形瓶内有少量水④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤8、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－。
高三复习苏教版 弱电解质的电离平衡 单元测试(含解析)
弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是()A．铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：电解质必须是化合物，A选项错误；在水溶液中必须是本身电离而导电的化合物才是电解质，B选项错误；电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，C选项错误。
答案：D2．下列有关电解质的说法中正确的是()A．强电解质一定是离子化合物B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质在水中一定能全部溶解解析：强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质，但却是共价化合物，A项错；BaSO4是强电解质，但难溶于水，其饱和溶液是稀溶液，故C、D项错。
答案：B3．稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是()①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固体，c(NH＋4)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不合题意；硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不合题意；当在氨水中加入NaOH固体后，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH－)减小，④不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不合题意；加入少量MgSO4固体发生反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，⑥不合题意。
答案：C4．(2018·石家庄月考)常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H ＋)减小 D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H ＋)增大解析：加入水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH 3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量NaOH 固体与H ＋中和，c (H ＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H ＋)不变，D 项错误。
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《弱电解质的电离平衡》单元测试题一、单选题（每小题2分，共48分）1、下列物质是电解质的是（）A、稀硫酸B、氯化钠C、酒精D、铜2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2；C、NH4HCO3；D、SO23、下物质分类组合正确的是（）A B C D强电解质HBr FeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HF HCOOH BaSO4HI非电解质CCl4Cu H2O C2H5OH4、下列叙述中,能说明某化合物一定是弱电解质的是（）A、该化合物水溶液不导电；B、该化合物饱和溶液导电能力较弱C、该化合物在熔融时不导电；D、该化合物溶于水中发生电离,溶质离子浓度小于溶质分子浓度5、关于强弱电解质的导电性的正确说法是（）A、由离子浓度决定；B、导电性基本没有差别；C、强电解质溶液导电能力强，弱电解质溶液导电能力弱；D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多6、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离，下列关于A的说法中正确的是（）A、A为非电解质B、A是强电解质C、A是分子晶体D、A为弱电解质7、下列反应的离子方程式可用H++OH-=H2O表示的有（）A、盐酸和氨水反应B、稀硝酸和氢氧化钾溶液反应C、碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应D、硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应8、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性基本不变，该液体是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/L氨水9、下列说法正确的是（）A、强酸、强碱都是强电解质；B、可溶性碱都是强电解质；C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；D、能导电的物质都是电解质10、下列说法正确的是（）A、强电解质的稀溶液中不存在溶质分子；B、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强；C、强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物；D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同；11、下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A、弱电解质需要通电才能发生电离；B、醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO-+H+CH3COOH；C、H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质；D、弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子；12、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成的氢气总量。
可向盐酸中加入适量的（）A、NaOH（固体）；B、H2O；C、NH4NO3（溶液）；D、NaCl（固体）；13、在一定温度下，在100mL某一元弱酸HA的溶液中，含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的[H+]=10-3mol/L。
在该平衡体系中，这种一元弱酸的电离度约为（）A、9%；B、10%；C、3%；D、0.1%；14、根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是（）酸HX HY HZ 浓度mol/L 0,1 0.5 0.9 1 1 A% 0.3 0.15 0.1 0.3 10A、HX＞HY＞HZ；B、HZ＞HX＞HY；C、HY＞HZ＞HX；D、HZ＞HY＞HX；15．在0.01 mol·L¯1的H2SO4溶液中，由水电离出来的c（H+）是（）A．5×10-13 mol·L¯1；B．0.02 mol·L¯1；C．1.00×10-7 mol·L¯1；D．1.00×10-12 mol·L¯116. 在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO¯+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动；B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少；D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动；17．将0.lmol·L¯1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A．溶液中c(H+)和c(OH¯)都减小；B．溶液中c(H+)增大；C．醋酸电离平衡向左移动；D．溶液中c(OH¯)增大18. 下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是（）A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱；B、电离平衡常数（K）与温度无关；C、不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1<K2<K319、相同温度下的0.1摩/升和0.01摩/升CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离度前者与后者的关系为（）A、大于B、小于C、等于D、不能确定20、分别中和10mL1.0mol/L的HCl溶液，消耗了等体积的氢氧化钠溶液和氨水溶液，则氢氧化钠溶液和氨水溶液的关系是（）A、所含溶质质量相等；B、所含溶质物质的量氨水多；C、溶液物质的量浓度相等；D、电离度相等21、下列电离方程式中书写正确的是（）A、NaHSO4Na++H++SO42-；B、NaHCO3Na++H++CO32-；C、HClO =H++ClO-；D、H2S H++HS-；HS-H++S2-；22、下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是（）A、水的离子积常数K W随溶液c（H+）与c（OH-）的变化而变化；B、水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是同一物理量；C、水的离子积常数仅仅与温度有关，随温度的变化而变化；D、水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量；23、液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。
对该体系的说法中错误的是（）A 、一定温度下，液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数；B、液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH2-）=c（NH4+）；C、只要不加入其他物质，液氨中c（NH4+）总是与c（NH2-）相等；D、液氨中含有NH3、NH4+和NH2-等微粒。
24、醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的（）《弱电解质的电离平衡》单元测试题答题卷班级姓名总分一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24答案二、非选择题（共52分）25（6分）有下列物质：①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；⑥乙醇；⑦盐酸；⑧金刚石；⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有；属于非电解质的有；属于强电解质的有；（填序号）26（4分）写出①HF、②H3PO4、③NaHCO3、④CH3COONH4在水中的电离方程式：①；②；③；④；27（8分）1mol/L的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁。
开始反应时产生氢气的速率_____________，最终收集到的氢气的物质的量____________；若氢离子浓度相同的①盐酸、②醋酸、③硫酸各1L，分别加入足量的铁，开始反应时产生氢气的速率____________，最终收集到的氢气的物质的量____________。
（填序号）、H＋、OH－浓度如何变化？试28（8分）如果在稀氨水中进行下列操作，则NH3、NH4用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl 气体时，c (NH 3) ,c (H ＋) 。
（2）加入少量NaOH 固体时，c (NH +4) ,c (OH －) 。
（3）加入NH 4Cl 晶体时，c (NH +4) ,c (OH －) 。
（4）加入水，c (NH +4) ,c (OH －) 。
29（14分）（1）某温度下纯水中c(H +) = 2×10-7 mol/L ，则c(OH -) = ，若温度不变，滴入稀盐酸使c(H +) = 5×10-6 mol/L ，则此时溶液中的c(OH -) = 。
（2）用物质的量浓度为0.04mol/L 的氢氧化钠溶液去中和H +浓度为10-3mol/L 的某一元弱酸溶液20mL ，消耗氢氧化钠溶液12.5mL ，则此一元弱酸物质的量浓度为 ；电离度为 。
（3）已知常温下一水合氨的K b ＝1.75×10－5，若氨水的起始浓度为0.01mol/L ，平衡时)OH (c -为 。
（4）25℃时，在0.5L0.2mol/L 的HA 溶液中，有0.01mol 的HA 电离成离子，则该温度下的电离常数为 电离度为 。
30（12分）冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中，溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关系：（1）“O ”点导电能力为0的理由是 ； （2）a 、b 、c 三点对应溶液的pH 值由大到小的顺序是 ；（3）a 、b 、c 三点中电离程度最大的是 ；电离平衡常数Ka 、Kb 、Kc 的大小关系为 ；.（4）若使c 点溶液中c(CH 3COO -)增大、c(OH -)减小，可采取的措施有可以是（写二种） ①②《弱电解质的电离平衡》单元测试题参考答案一、选择题（共48分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A B B B A A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B B D A A D A B C 题号21 22 23 24答案 D C B B二、非选择题（共52分）25（6分）①③⑤⑦⑥⑨②④⑤26（4分）①HF H++F-②H3PO4H++H2PO4-；③NaHCO3 =Na++HCO3-④CH3COONH4=NH4++CH3COO-27（8分）③﹥①﹥②③﹥①=②①=②=③②﹥①=③28（8分）（1）减小增大（2）减小增大（3）增大减小（4）减小减小29（14分）（1）2×10-7 mol/L 8×10-9 mol/L （2）0.025mol/L 4％（3）4．18×10-4 mol/L （4）2．22×10-310％30（12分）（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子；（2）a＞c＞b（3）c Ka=Kb=Kc（4）①加冰醋酸②加热。