初中化学反应常见的化学方程式总结
初中常见化学方程式大全_
初中化学方程式大全一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl点燃 2NaCl二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO215.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3=== H2O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2 3 高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和稀盐酸Mg +2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg +O点燃2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+ O点燃2CuO 红色金属变为黑色固体2点燃2Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+ 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe2O 3C+ O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S +O2点燃SO2剧大烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝2H2 O2点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P +5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+ CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+ 5O点燃2H2O +4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4Δ4MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验2HgOΔ2Hg+ O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验通电2H2↑+ O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu223Δ2CuO +H2O+ CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O+ CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg +H2SO4=MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H2SO4=Al2(SO4)3+ 3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2Δ2Fe +3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢Fe3O4+4H2Δ3Fe+ 4H2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体冶炼金属、WO3 +3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO32ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧 C+ CuO 高温2Cu+ CO 2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe 2O 3+ 3C 高温4Fe+ 3CO 2↑ 冶炼金属 Fe 3O 4 +2C 高温3Fe+ 2CO 2↑ 冶炼金属 C+ CO2 高温2COCO 2+ H 2O = H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性小学三语文教学论文 H 2CO 3 ΔCO 2↑+ H 2O 石蕊红色褪去2 +CO 2= CaCO 3↓+ H 2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3 +H 2O+ CO 2 = Ca(HCO 3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2Δ CaCO 3↓+ H 2O +CO 2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3ΔNa 2CO 3+ H 2O +CO 2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO 3 高温 CaO +CO 2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO 3 2+ H 2O +CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 初中化学方程式汇总 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O 2 点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+ O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O 6. ：4P +5O 2 点燃 2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S +O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：2 点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2 点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 +2O 2 点燃 CO 2 +2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 52 点燃 2CO 2 +3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O 2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4 加热 K 242 +O 2↑（实验室制氧气原理1） 15 H 2O 2 MnO 22H 2O+ O 2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电 2H 2↑+O 2 ↑ 17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H 2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2HCl2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质（1）碱非金属氧化物 -------- 盐水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2 == Na2CO3+ H2O69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 == Na2SO3+H2O70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 == Na2SO4+H2O71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2== CaSO3↓+ H2O（2）碱酸-------- 盐水（中和反应，方程式见上）（3）碱盐 -------- 另一种碱另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质（1）盐（溶液）金属单质------- 另一种金属另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu（2）盐酸-------- 另一种酸另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl +H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+ H2O +CO2↑（3）盐碱 -------- 另一种碱另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3== AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2== BaSO4↓+2NaCl。
初中常见化学反应公式50个
1.石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下：H2O2（MnO2）=2H2O+ O2↑3.加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑4.加热氯酸钾和二氧化锰混合加热：2KClO3（MnO2、加热）=2KCl+3O2↑5.加热碳酸钙：CaCO3高温CaO + CO2↑6.电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2↑7.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO28.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO39.硫酸钠和氯化钡反应：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl10.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O11.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温= 2CO12.高锰酸钾制氧气：2KMnO4△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑13.锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑14.铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑15.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑16.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑17.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO418.氢氧化钙与二氧化碳反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O19.氢氧化钠与二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O20.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ H2O↑+ CO2↑21.氧化铜与盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O22.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O23.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑24.氢氧化钙与碳酸钠反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH25.氢氧化钠与硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O26.碳酸钠与氢氧化钙反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH27.碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O28.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑29.氢氧化钙与碳酸钾反应：Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH30.硫酸铜与氢氧化钠反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO431.氯化铁与氢氧化钠反应：FeCl= + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl32.硫酸氢钠与碳酸钠反应：NaHSO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑33.氢氧化钠与氯化铁反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl34.碳酸氢铵与稀盐酸反应：NH4HCO3 + HCl = NH4Cl + H2O + CO2↑35.高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑36.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O37.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO238.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO239.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑40.二氧化碳通过炽热的炭层：C + CO2高温2CO41.氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O42.硫在氧气中燃烧：S + O2点燃SO243.红磷在氧气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O544.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高温Cu+CO245.甲烷燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O46.酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O47.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑48.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑49.硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O50.氯化钠与硝酸银反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3。
初中化学方程式总结大全
化学方程式（初中）燃烧（高温）1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用1. 2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2. 2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3. 2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4. 4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5. 3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6. C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7. S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8. 2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9. 4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10. CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧11. 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属12. 2KClO3 2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气13. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气14. 2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验15. 2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水16. Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热17. NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失18. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气19. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解20. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21. 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性23. Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24. WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性25. MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性26. 2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、27. H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸28. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验29. 2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因30. 2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧31. C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属32. 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属33．Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属34. C+CO2 2CO35. CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性36. H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去37. Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁38. CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化39. Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成40. 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头41. CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰42. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢43. Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理44. Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体46. CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属47. Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理48. Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理49. WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理50. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O51．2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O52. C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧53. Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜54. Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)255. Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银56. Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜57. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈58. Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解59．Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解60. CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色61. ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解62. MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解63. CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解64. NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解65. Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67. Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68. Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69. Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O70. HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理71. Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈72. Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解73. CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色74. ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解75. MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解76. 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O77. Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解78. Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O79．Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解80. 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解81. 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色82. Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理83. BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84. Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85. Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解86. CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色87. ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解88. MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解89. CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解90. NaOH+HNO3==NaNO3+H2O91. Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解92．Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解93. Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解94. Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O95. Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色96. 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO497. 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO498. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO299. 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）100. FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成101．AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成102. MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl103. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成104. CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆105. Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用106. Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱107. Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成108. Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成109. CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末110. CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水111. AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子112. BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子113. CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成114. MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成115. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑116. MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑117. NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子118. NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
初中所有化学方程式及反应现象总结(方程式)
初中常见的化学方程式一、化合反应（反应物可以有多个，生成物一定只有一个的为化合反应）1、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
6、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末9、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
10、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温2CO（是吸热的反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O二、分解反应：（反应物有且只能有一个，生成物可以有多个）17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4)+ 3H2O339. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O 46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O 53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 58.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2+ H2O === H2 CO3 64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 265．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4。
完整版)初中化学方程式大全及现象总结
完整版)初中化学方程式大全及现象总结初中化学方程式现象总结一、物质与氧气的反应1.单质与氧气的反应：镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O4铜在氧气中受热：2Cu + O2 → 2CuO铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O3氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O5硫粉在氧气中燃烧：S + O2 → SO2，生成有刺激性气味的气体。
碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO2碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg + O2 → 2HgO2.化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO2甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O乙炔在氧气中燃烧：2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O二、分解反应：1.双氧水催化制氧气：2H2O2 →2H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡2.尘埃2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光3.Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体4.2CuO + C2H5OH + CO2↑现象：淡蓝色的火焰5.2P2O5现象：生成白烟6.SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体7.2CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显8.2HgO现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑9.CO2 + 3H2O现象：氧炔焰10.2SO32.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑3.Cu2(OH)2CO3能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2CuO + H2O + CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有CO2↑4.2KClO3 → 2KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体5.2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体6.H2CO3 → H2O + CO2↑1.高温煅烧石灰石：CaCO3 → CaO + CO2 ↑，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
初中常见的化学方程式(全)
初中常见的化学方程式汇总一、化合反应： A+B →AB1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃====== 2MgO(白) (现象：2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃====== Fe 3O 4(黑)3. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃====== 2Al 2O 3(白)4. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃====== 2H 2O5. 红磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2 点燃====== 2P 2O 5(白)6. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃====== SO 27. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃====== CO 28. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃====== 2CO9. 铜在空气中受热： 2Cu (紫红) + O 2 加热====== 2CuO(黑色)10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 点燃====== 2CO 211. 二氧化碳溶解于水： CO 2 + H 2O === H 2CO 312. 二氧化硫溶于水： SO 2 + H 2O ==== H 2SO 3（亚硫酸）13. 三氧化硫溶于水： SO 3 + H 2O ==== H 2SO 4（硫酸）14. 生石灰溶于水： CaO + H 2O ==== Ca(OH)215. 氧化钠溶于水： Na 2O + H 2O ==== 2NaOH16. 无水硫酸铜作干燥剂： CuSO 4 (白)+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO 2 + C 高温====== 2CO 二．几个分解反应：AB →A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O 通电====== 2H 2↑+ O 2 ↑19. 双氧水分解： 2H 2O 2 2MnO ====== 2H 2O+ O 2 ↑20. 加热氯酸钾（有二氧化锰）：2KClO 3 (白)2O M n 加热====== 2KCl(白) + 3O 2 ↑ 21. 加热高锰酸钾： 2KMnO 4 (紫黑)加热====== K 2MnO 4 + MnO 2 (黑)+ O 2↑22. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 加热====== H 2O + CO 2↑23. CaCO 3 高温====== CaO + CO 2↑24. Cu(OH)2 加热====== CuO + H 2O25. 2Fe(OH)3 加热====== Fe 2O 3 + 3H 2O26. 硫酸铜晶体受热分解： CuSO 4·5H 2O 加热====== CuSO 4 + 5H 2O 三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热======Cu + H2O28. 氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O3(红)加热======2Fe(粉末、黑) + 3 H2O29. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温======2Cu + CO2↑30. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温======4Fe + 3CO2↑31.高温32. 244233. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑34. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4(浅绿色) + H2↑(FeSO4--硫酸亚铁)35. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁)36. 镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑37. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑38. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑39. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl（）40. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4(蓝441. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ===== ZnSO4 + Cu42. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg43. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 ==== Cu(NO3)2 +2 Ag→（44. 233245. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3(黄色) + 3H2O46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl2 + H2O47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ===== CuSO4 + H2O48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ===== MgSO4 + H2O49.（）50. 251. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 (黄色)+ 3H2O55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O56. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ===== K2SO4 + 2H2O58. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ===== CuSO4 + 2H2O59. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O60.（）61. 322262. 碳酸钠与稀盐酸反应：2HCl +Na2CO3=== 2NaCl + H2O + CO2↑63. 碳酸镁与稀盐酸反应：2HCl +MgCO3=== MgCl2 + H2O + CO2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === HNO3+AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应：H2SO4 +Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == 2HCl+BaSO4↓ (白色、不溶于稀硝酸) （碱+盐（）67. 424268. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）69. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl70. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl71. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓(白)+ 2NaOH72. 氢氧化钠与氯化铵：NaOH + NH4Cl 微热NaCl + NH3↑ +H2O73. 氢氧化钙与氯化铵：Ca(OH)2 + 2NH4微热CaCl 2+ 2NH3↑ + 2H2O74. 氢氧化钾与硫酸铵：2KOH + (NH4)2SO微热K2SO4 + 2NH3↑ + 2H2O（（）75. 3376. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl76. 碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2 ==== CaCO3↓+ 2NaCl五．其它反应：77. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃======CO2 + 2H2O78. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃======2CO2 + 3H2O79. 甲醇在空气中燃烧：2CH3OH + 3O2点燃======2CO2 + 4H2O80. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO加热======Cu + CO281. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温======2Fe + 3CO282. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温======3Fe + 4CO283. 3CO+ WO 加热2（）83. 223 + H2O84. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ===== Na2SO3 + H2O85. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ===== Na2SO4 + H2O86. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O87. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 + H2O。
初中常见50个化学方程式
初中常见50个化学方程式1、2H₂+ O₂→2H₂O（氢气与氧气生成水）2、2Na + Cl₂→2NaCl（钠与氯气生成氯化钠）3CH₄+ 2O₂→CO₂+ 2H₂O（甲烷燃烧生成二氧化碳和水）4、CaCO₃→CaO + CO₂（碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳）5、HCl + NaOH →NaCl + H₂O（盐酸与氢氧化钠中和生成氯化钠和水）6、Fe + S →FeS（铁与硫化合生成硫化铁）7、2H₂O →2H₂+ O₂（水分解生成氢气和氧气）8、CuSO₄+ Zn →ZnSO₄+ Cu（硫酸铜与锌反应生成硫酸锌和铜）9、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）10、2AgNO₃+ Cu →2Ag + Cu(NO₃)₂（硝酸银与铜反应生成银和硝酸铜）11、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）12、Fe + CuSO₄→FeSO₄+ Cu（铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜）13、H₂SO₄+ 2NaOH →Na₂SO₄+ 2H₂O（硫酸与氢氧化钠中和生成硫酸钠和水）14、Zn + 2HCl →ZnCl₂+ H₂（锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气）15、Ca(OH)₂+ 2HCl →CaCl₂+ 2H₂O（氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水）16、2Mg + O₂→2MgO（镁与氧气反应生成氧化镁）17、C + O₂→CO₂（碳与氧气反应生成二氧化碳）18、2Al + 6HCl →2AlCl₃+ 3H₂（铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气）19、2NaHCO₃→Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O（碱式碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水）20、2K + 2H₂O →2KOH + H₂（钾与水反应生成氢氧化钾和氢气）21、2HCl + Ca(OH)₂→CaCl₂+ 2H₂O（盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水）22、2Na + 2H₂O →2NaOH + H₂（钠与水反应生成氢氧化钠和氢气）23、CH₃COOH + NaHCO₃→CH₃COONa + CO₂+ H₂O（醋酸与碱式碳酸氢钠反应生成乙酸钠、二氧化碳和水）24、H₂O + CO₂→H₂CO₃（二氧化碳溶解在水中生成碳酸）25、CuO + H₂→Cu + H₂O（氧化亚铜与氢气反应生成铜和水）26、2HgO →2Hg + O₂（氧化汞分解生成汞和氧气）27、4Fe + 3O₂→2Fe₂O₃（铁与氧气反应生成氧化铁）28、2H₂O₂→2H₂O + O₂（过氧化氢分解生成水和氧气）29、Ca + 2H₂O →Ca(OH)₂+ H₂（钙与水反应生成氢氧化钙和氢气）30、2AgNO₃+ Na₂S →Ag₂S + 2NaNO₃（硝酸银与硫化钠反应生成硫化银和硝酸钠）31、Al + Cl₂→AlCl₃（铝与氯气反应生成氯化铝）32、C₃H₈+ 5O₂→3CO₂+ 4H₂O（丙烷燃烧生成二氧化碳和水）33、2HNO₃+ Ba(OH)₂→Ba(NO₃)₂+ 2H₂O（硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水）34、Zn + H₂SO₄→ZnSO₄+ H₂（锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气）35、2Mg + 2HCl →MgCl₂+ H₂（镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气）36、2C₄H₁₀+ 13O₂→8CO₂+ 10H₂O（戊烷燃烧生成二氧化碳和水）37、Na₂O + H₂O →2NaOH（氧化钠与水反应生成氢氧化钠）38、CaO + H₂O →Ca(OH)₂（氧化钙与水反应生成氢氧化钙）39、2Fe + 3Cl₂→2FeCl₃（铁与氯气反应生成氯化铁）40、NH₃+ HCl →NH₄Cl（氨气与盐酸反应生成氯化铵）41、Mg + 2H₂O →Mg(OH)₂+ H₂（镁与水反应生成氢氧化镁和氢气）42、C₂H₅OH + O₂→CO₂+ H₂O（乙醇燃烧生成二氧化碳和水）43、2Ag + S →Ag₂S（银与硫反应生成硫化银）44、2Al + 3CuCl₂→2AlCl₃+ 3Cu（铝与氯化亚铜反应生成氯化铝和铜）45、2NH₄NO₃→2N₂+ 4H₂O + O₂（硝酸铵分解生成氮气、水和氧气）46、KClO₃→KCl + O₂（高氯酸钾分解生成氯化钾和氧气）47、C₆H₁₂O₆→2C₂H₅OH + 2CO₂（葡萄糖发酵生成乙醇和二氧化碳）48、Ca + 2HCl →CaCl₂+ H₂（钙与盐酸反应生成氯化钙和氢气）49、2H₂O + O₂→2H₂O₂（水和氧气反应生成过氧化氢）50、4NH₃+ 5O₂→4NO + 6H₂O（氨气与氧气反应生成一氧化氮和水）。
初中化学常见化学方程式大全
初中化学常见化学方程式大全一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O22CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2 O12. 酒精在空气中燃烧：C2 H5OH + 3O22CO2+ 3H2 O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 用过氧化氢制氧气：2H2O22H2O+O2↑15. 用氯酸钾制取氧气（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 用高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2 MnO4 + MnO2+ O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2 CO3 === H2 O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO Cu + H2 O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O43Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+ Fe2 O32Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====Cu+FeSO435. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2 + Hg铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2A gNO3=== Cu(NO3) 2 + 2A g（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．氢氧化钠暴露在空气中变质（除去二氧化碳）2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O46．用石灰水检验二氧化碳/石灰水在空气中变质/用石灰浆粉刷墙壁：Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O49．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O50. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O51. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O52.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O53硫酸和烧碱反应：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐54．实验室制取二氧化碳（大理石与稀盐酸反应）：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑55．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑56．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑57．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO358.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑59.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐60. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐+ 盐----- 两种新盐CaCl2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaCl61．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3 62．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反应：63．二氧化碳与水反应/碳酸饮料中反应：CO2+ H2O === H2 CO3 64．用生石灰做干燥剂/用生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH) 2 65．氧化钠溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH66．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4。
初中常见化学方程式大全
初中常见化学方程式一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃=2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃=Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2Δ=2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃=2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃=2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃=2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃=SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃=CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃=2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃=2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃= 2H2O + CO212. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃=2CO2 + 3H2O二．分解反应：13. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2=2H2O + O2↑14. 加热高锰酸钾：2KMnO4Δ=K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KCl + 3O2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2=Δ16. 水在直流电的作用下分解：2H2O通电=2H2↑+ O2↑17. 碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3=H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石（工业二氧化碳）：CaCO3高温=CaO + CO2↑ 19. 氧化汞加热分解：HgOΔ=Hg + O2↑20. 碳酸氢钠加热分解：2NaHCO3Δ=Na2CO3 + H2O + CO2↑三．氧化还原反应：21. 氢气还原氧化铜：H2 + CuOΔ=Cu + H2O22. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温=2Cu + CO2↑23. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温=4Fe + 3CO2↑24. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温=3Fe + 2CO2↑25. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuOΔ=Cu + CO226. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温=2Fe + 3CO227. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O4高温=3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸 ----- 盐+氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑31. 铝和稀硫酸2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑33. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl=FeCl2 + H2↑34. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl=MgCl2 + H2↑35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl=2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+盐（溶液） ----- 另一种金属+另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu37. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu38. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3Cu39. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag40. 锌和硝酸银溶液反应：Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2 + 2Ag41. 铁和硝酸银溶液反应：Fe + 2AgNO3=Fe(NO3)2 + 2Ag （3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸 ----- 盐+水42. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O43. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 3H2O44. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O45. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O46. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=MgSO4 + H2O47. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl=CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱 ----- 盐+水48．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 49．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 50．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3=Na2SO4 + H2O 51．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3↓+ H2O 52. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2=CaSO3↓+ H2O （5）酸+碱 ----- 盐+水53．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH=NaCl + H2O54. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH=KCl + H2O55．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2=CuCl2 + 2H2O56. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2H2O57. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3=FeCl3 + 3H2O58. 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O59. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O60. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O61. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2=CuSO4 + 2H2O62. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+ 6H2O63. 硝酸和烧碱反应：HNO3 + NaOH=NaNO3 + H2O（6）酸+盐 ----- 另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+ H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+ 2HCl=MgCl2+ H2O + CO2↑ 67．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=AgCl↓+ HNO368. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4=Na2SO4 + H2O + CO2↑69. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl （7）碱+盐 ----- 另一种碱+另一种盐70．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4 71．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl 72．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl 73．氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl 74．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+盐 ----- 两种新盐75．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 76．氯化钾溶液和硝酸银溶液：KCl + AgNO3=AgCl↓+ KNO3 77．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl 78．碳酸钠和氯化钙：Na2CO3 + CaCl2=CaCO3↓+ 2NaCl 79．硝酸钡和碳酸钠：Ba(NO3)2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaNO3五．其它反应：77．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O=H2CO378．生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)279．氧化钠溶于水：Na2O + H2O=2NaOH80．二氧化硫溶于水：SO2 + H2O=H2SO381．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O=H2SO482．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OΔ=CuSO4 + 5H2O 83．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O。
初中化学常见方程式
初中化学常见方程式
1. 燃烧反应方程式:
- 碳与氧气燃烧: C + O2 → CO2
- 氢气与氧气燃烧: 2H2 + O2 → 2H2O
2. 氧化还原反应方程式:
- 铁生锈: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3
- 铜生绿锈: 2Cu + O2 + 2H2O → 2Cu(OH)2
3. 酸碱中和反应方程式:
- 盐酸与氢氧化钠: HCl + NaOH → NaCl + H2O
- 硫酸与氢氧化钙: H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O
4. 置换反应方程式:
- 铁与铜sulfate溶液: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- 锌与盐酸: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
5. 分解反应方程式:
- 电解水: 2H2O → 2H2 + O2
- 加热碳酸钙: CaCO3 → CaO + CO2
6. 合成反应方程式:
- 氢气与氧气合成水: 2H2 + O2 → 2H2O
- 碳与氧气合成二氧化碳: C + O2 → CO2
这些是初中化学课程中常见的一些化学反应方程式,包括燃烧、氧化还原、酸碱中和、置换、分解和合成等反应类型。
掌握这些基本方程式有助于学生理解化学变化过程。
初中所有化学方程式及反应现象总结
初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式是描述化学反应发生的过程的符号表示，是化学反应中参与反应的物质之间发生化学变化的表示方式。
化学反应现象指的是反应发生时观察到的物质性质或状态的变化。
下面对初中化学常见的方程式及反应现象进行总结。
1.酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水。
酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.原子氧化还原反应：物质的氧化态和还原态发生变化。
还原剂+氧化剂→生成物例如：Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag3.金属与非金属反应：金属与非金属物质反应生成金属化合物。
金属+非金属→金属化合物例如：2Na+Cl2→2NaCl4.燃烧反应：物质与氧气反应生成氧化物和释放能量。
物质+O2→氧化物+能量例如：C3H8+5O2→3CO2+4H2O+能量5.气体反应：气体之间的反应。
例如：2H2+O2→2H2O6.氧化反应：物质与氧气反应生成氧化物。
物质+O2→氧化物例如：4Fe+3O2→2Fe2O37.过氧化反应：过氧化物分解反应。
例如：2H2O2→2H2O+O28.水解反应：物质与水反应。
例如：CaO+H2O→Ca(OH)29.气体溶解反应：气体溶解到水中的反应。
例如：CO2+H2O→H2CO3总结：初中化学中的化学方程式和反应现象包括酸碱中和反应、原子氧化还原反应、金属与非金属反应、燃烧反应、气体反应、氧化反应、过氧化反应、水解反应和气体溶解反应等。
在学习化学反应时，需要掌握反应方程式的书写以及反应现象的观察和解释。
通过对化学方程式和反应现象的学习，可以深入了解化学反应的原理和特性，为进一步学习化学提供基础。
初中化学常见的化学方程式(按反应类型)
初中化学常见的化学方程式（按反应类型）一、化合反应1.红磷在空气中燃烧，产生白烟：4P+5O22P2O5白磷自燃：4P+5O2=2P2O52.木炭充分燃烧：C+O2CO23.木炭不充分燃烧：2C+O22CO4.硫在空气（氧气）中燃烧：S+O2SO25.铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O46.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈的原因：4Al+3O2=2Al2O37.镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO8.铜在空气中加热：2Cu+O22CuO9.氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O10.将CO2变成CO：C+CO22CO11.二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2O=H2CO312.用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)213.一氧化碳燃烧：2CO+O22CO214.向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2二、分解反应1.汞在空气中加热：2Hg+O22HgO2.氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑3.分解过氧化氢制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2H2O22H2O+O2↑加热高锰酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑4.电解水生成氢气和氧气：2H2O2H2↑+O2↑5.工业制取生石灰和CO2的反应原理：CaCO3CaO+CO2↑6.干粉灭火器的反应原理（碳酸氢钠受热分解）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7.碱式碳酸铜受热分解：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑8.过氧化氢溶液不稳定，发生分解：2H2O2=2H2O+O2↑9.碳酸不稳定，分解成水和二氧化碳：H2CO3=H2O+CO2↑10.碳铵（碳酸氢铵）“消失”并发出刺激性气味：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O11.石笋、钟乳石的形成过程：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O三、置换反应1.氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑3.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑4.水煤气的形成：C+H2O H2+CO（注意没有气体生成符号↑）5.实验室制取氢气的反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.金属与稀盐酸的反应①2X+2HCl=2X Cl+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）②X+2HCl=X Cl2+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑7.金属与稀硫酸的反应①2X+H2SO4=X2SO4+H2↑（X是+1价的金属，包括K、Na）②X+H2SO4=X SO4+H2↑（X是+2价的金属，包括Ca、Mg、Zn、Fe）③2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑8.金属与盐溶液的反应(1)镁①3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al②Mg+X Cl2=MgCl2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）③Mg+X SO4=MgSO4+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）④Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）⑤Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag(2)铝①2Al+3X Cl2=2AlCl3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）②2Al+3X SO4=Al2(SO4)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）③2Al+3X(NO3)2=2Al(NO3)3+3X（X是+2价的金属，包括Zn、Fe、Cu）④Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(3)锌①Zn+X Cl2=ZnCl2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）②Zn+X SO4=ZnSO4+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）③Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X（X是+2价的金属，包括Fe、Cu）④Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(4)铁①Fe+CuCl2=FeCl2+Cu②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu③Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu④Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag(5)铜：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应1.NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2.NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4.用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5.用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6.用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7.稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O8.稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O9.稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O10.稀硫酸与氧化铜反应（制取CuSO4）：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O11.实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12.盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13.实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑14.泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15.误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑17.硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓18.钡盐与稀硫酸反应：Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑19.工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓20.氯化铵与氢氧化钠溶液反应：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O21.硫酸铵与氢氧化钠溶液反应：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O22.将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O23.将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O24.生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO425.生成红褐色沉淀的反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl26.生成白色沉淀的反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl27.生成白色沉淀的反应：MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓28.生成蓝白沉淀的反应：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓29.生成红白沉淀的反应：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓30.配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓31.误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓32.其他常见的反应：①NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓②CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）③BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）④BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）33.证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓③Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓34.证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓②Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓35.证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑36.证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②证明还有Ca(OH)2存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑37.证明CaO部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO仍然存在：CaO+H2O=Ca(OH)2②证明CaCO3的存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑五、非基本类型1.一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO Cu+CO22.一氧化碳还原氧化铁（用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理）：3CO+Fe2O32Fe+3CO23.一氧化碳还原氧化亚铁：CO+FeO Fe+CO24.一氧化碳还原四氧化三铁（用磁铁矿炼铁）：4CO+Fe3O43Fe+4CO25.黑火药点燃爆炸：S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2↑6.甲烷充分燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O7.甲烷不充分燃烧：2CH4+3O22CO+4H2O8.乙醇充分燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O9.乙醇不充分燃烧：C2H5OH+2O22CO+3H2O10.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O11.用NaOH溶液吸收CO2（NaOH固体变质的原因）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O12.用NaOH溶液吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O13.NaOH溶液与SO3反应：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O14.葡萄糖的缓慢氧化：C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
初中化学方程式总结大全
初中化学方程式总结大全化学方程式（初中）下面是一些常见的化学方程式，包括燃烧、分解和置换反应。
燃烧反应（高温）1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → Fe3O43.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O34.氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O5.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O56.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO27.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO28.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO9.二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 → 2CO10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O → H2CO312.生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca(OH)213.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O → CuSO4·5H2O分解反应14.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 → 2H2O + O2↑15.加热高锰酸钾：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 → CaO + CO2↑置换反应19.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu20.锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑21.镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑22.氢气还原氧化铜：H2 + CuO → Cu + H2O23.木炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑24.水蒸气通过灼热碳层：H2O + C → H2 + CO25.焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑其他26.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO427.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O28.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O29.一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO → Cu + CO230.一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO232.通过澄清石灰水可以检验二氧化碳的存在：Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O。
初中化学方程式大全(详细)
初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==Mg Cl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2Na OH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象及应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2N aCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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初中化学反应常见的化学方程式总结
一、与O2相关的反应：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4
3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3
5. 氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5
7. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃
2CO 2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热
2Hg+O 2↑
14. 加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1）
15. 二氧化锰催化下的过氧化氢分解反应：2H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2） 二、与H2O 相关的反应：
16. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电
2H 2↑+O 2↑
17. 生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：
19. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO
20. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
21. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热
Cu+H 2O
22. 镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃
CO 2
24. 木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑
25. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26. 煤炉的底层：C+O 2====点燃
CO 2
27. 煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO
28. 煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质： 29. 大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
30. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑
31. 二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 32. 高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温
CaO+CO 2↑
33. 石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：
34. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热
Cu+CO 2
35. 一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 （5）与二氧化碳有关的其它反应：
36. 碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
五、燃料及其利用：
37. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃
CO 2+2H 2O
38. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O
39. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O
六、金属
（1）金属与氧气反应： 40. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃
2MgO
41. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4
42. 铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
45. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑
46. 镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑
47. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑
48. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑
49. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑
51. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑
（3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg
（4）金属铁的治炼原理：
55. 3CO+Fe 2O 3====高温
2Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）
（2）酸+金属氧化物--------盐+水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O
（3）酸+碱--------盐+水（中和反应）
60. 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O
63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O
（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
64. 大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑
65. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑
66. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质
（1）碱+非金属氧化物--------盐+水
68. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
69. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
70. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
71. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
（2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）
（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐
75. 碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐+盐-----两种新盐
77. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
78. 硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl。