初三化学知识点默写!!
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
化学九年级上册知识点默写
化学九年级上册知识点默写化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和能量变化的科学。
在九年级上册的化学课程中，我们学习了许多重要的知识点。
下面是对一些重要知识点的默写，帮助同学们巩固所学的内容。
1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中所含有的质子数）排列的一张表格。
它根据元素的性质和构造，将元素分为周期、族和类别。
周期是指元素按原子序数从左到右排列的七个横行，族是指位于同一垂直列内的元素，而类别则是元素在周期表中的分组形式。
2. 元素符号和元素周期表的应用元素符号是表示化学元素的字母或字母组合。
在元素周期表中，元素符号通常是由元素的拉丁文名称的第一个或前两个字母组成。
元素符号的正确应用，不仅在化学方程式中起着重要的作用，还可以用于表示化学反应的参与物和产物。
3. 元素的原子结构元素的原子结构包括原子核和电子云。
原子核由质子和中子组成，而电子云则是由绕核运动的电子组成。
质子和中子都存在于原子核中，而电子则以不同的能级围绕原子核运动。
4. 元素的周期性元素的周期性是指元素性质随原子序数的增加而周期性重复变化的特点。
元素周期性的核心是由电子的外层电子排布和原子结构决定的。
根据元素周期表的划分，我们可以进行简单的元素性质预测和比较。
5. 元素的化合价元素的化合价指元素在化合物中的价态或化合能力。
化合价是元素化学反应和化学键形成过程中的重要参考。
常见元素的化合价可以通过周期表上的位置和各族元素的特点进行推测。
6. 元素间的化学键化学键是由原子间的相互作用而形成的力，用于连接和稳定化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷之间的相互吸引力形成的，共价键是由原子之间共享电子而形成的，而金属键是由金属原子之间的电子云交换而形成的。
7. 化学方程式与化学反应化学方程式是描述化学反应的符号表示法。
化学反应是指发生物质的转化或能量的变化。
化学方程式由反应物（原料）和产物（生成物）组成，通过化学符号和化学式表示反应物和产物的种类和数量。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
化学初三中考必背知识点
化学初三中考必背知识点一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子和分子的定义- 元素和化合物的区别- 周期表的基本结构2. 化学反应- 反应类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写规则- 质量守恒定律3. 物质的分类- 纯净物与混合物- 酸碱盐的概念- 氧化物的识别二、常见物质的性质与变化1. 常见元素及其化合物- 氧气、氢气的性质和用途- 碳、硫、磷的化学性质- 常见金属元素（如铁、铜、铝）的性质2. 酸碱盐的性质- 酸碱的定义和pH值- 常见酸和碱的化学性质- 盐的溶解性规律3. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征- 常见氧化剂和还原剂- 氧化还原反应的应用三、实验操作与安全1. 常见化学实验操作- 药品的取用规则- 常见仪器的使用方法- 实验现象的观察和记录2. 实验室安全常识- 实验室安全规则- 常见事故的预防和处理- 废弃物的处理四、计算题解题技巧1. 化学方程式的相关计算- 物质的量和摩尔概念- 质量守恒定律在计算中的应用 - 化学反应的定量关系2. 溶液浓度的计算- 质量分数和体积分数- 溶液稀释和浓缩的计算- pH值的计算五、综合应用1. 物质的分离与提纯- 常见分离方法：过滤、蒸发、萃取- 物质的提纯技术- 综合应用实例分析2. 能源与环境- 能源的分类和利用- 常见环境问题与化学处理- 可持续发展与化学附录：重要化学公式与常数- 气体定律公式- 溶液浓度换算公式- 标准电极电势表（部分）请注意，以上内容是一个概要，您可以根据实际的教学大纲和考试要求进行调整和补充。
在Word文档中，您可以使用标题、子标题、列表和表格等格式化工具来组织内容，确保文档的专业性和可读性。
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初三化学知识点默写
化学基础知识复习（一）姓名1原子的种类、原子的数目；元素的种类、元素的质量;分子种类、物质种类；分子数目（填“不变”“改变”“可能改变”）2分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
化学变化微观实质是：分子分解成，原子的重新组合成新。
3元素的化学性质主要决定于原子的。
4在原子中，质子数= = 。
5相对原子质量= 质子数+6地壳中含量最多的元素是。
最多的金属元素是。
7决定元素的种类是数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的物。
石油、煤、天然气都是物。
溶液都是物。
11.氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。
12.化学变化的本质特征是有生成。
13.燃烧、铁生锈、食物变质等都是变化。
14.化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
15.金属活动性顺序表：、Ca、、、、、、Sn 、Pb（H）、、Hg 、、Pt、Au化学基础知识复习（二）姓名16.具有还原性的物质是、、。
其中属于单质的是、。
属于化合物的是。
17.表示两个氢分子；表示两个氢原子；表示两个氢离子。
18.溶液都是、的混合物。
溶液中各部分的性质相同。
溶液不一定是无色的。
19.溶液在稀释前后保持不变的是的质量。
20.酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。
如：水、NaCl 溶液21.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为，核电荷数为，核外电子数为，最外层电子数为，该原子在化学反应中易电子，成为离子。
22.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的。
23.构成物质的基本微粒是、、。
24.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）25.常见碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙、氨水（化学式）26.空气中的污染性气体有、、。
注意二氧化碳不是空气污染物27.空气中按体积分数计算，最多的气体是，占%，其次是，占%。
九年级化学最全必背知识点
九年级化学最全必背知识点原子结构与元素周期表原子结构•原子的基本组成：核和电子。
•原子半径：距离原子核最近的电子的平均距离。
•光谱分析：根据吸收或发射的光谱分析物质。
•电子结构：包括电子云和电子轨道。
元素周期表•包括元素的周期与族。
•周期：元素的电子层数。
•族：元素的电子外壳数。
•金属、非金属和半金属的特点。
化学键电子转移与离子键•电子转移：金属元素失去其外层电子，非金属元素获得电子，形成带电荷的离子。
•离子键：由金属阳离子和非金属阴离子通过电子转移形成的键。
共价键•共价键：共用一对或多对电子形成的化学键。
•单一化学键、双重化学键、三重化学键的区别。
金属键•金属键：由金属原子中的离子核和自由电子共同形成的键。
•金属的导电性与导热性。
物质的组成物质的分类•纯物质和混合物的区别。
•纯物质又包括元素和化合物，化合物又包括离子化合物和共价分子化合物。
物质的化学式表示•元素的符号和式子。
•化合物的分子式和化学式。
化学反应方程式•反应物、生成物和反应条件。
•反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、加合反应、氧化还原反应。
物质的性质物理性质•物质的颜色、硬度、密度等特征。
•物态变化：升华、凝固、熔化、沸腾等。
化学性质•金属和非金属的反应特点。
•化学方程式、化学计量法。
•氧化还原反应的定义、特点和判断方法。
溶液溶液的组成和性质•溶剂、溶质和溶液浓度。
•溶解度、饱和溶液、不饱和溶液与过饱和溶液的定义和区别。
•酸碱指示剂的颜色变化。
酸碱理论•酸碱定义，包括布朗斯特德酸碱理论和路易斯酸碱理论。
•酸碱反应，包括盐酸和氢氧化钠的中和反应。
化学实验与安全•实验器材、常用药品、化学试剂的名称和用途。
•化学实验的操作步骤。
•化学实验中的安全注意事项，如佩戴实验服、戴眼镜、不直接闻气味等。
以上就是九年级化学最全必背知识点的总结。
希望大家能够通过学习，掌握这些基本知识，为今后进一步的学习奠定坚实的基础。
(word完整版)九年级化学默写听写知识总结,推荐文档
写出下列物质的化学式（1）一、单质：1、金属单质：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金、锰、钡。
2、非金属单质：氢气、氧气、氮气、碳、硫、磷3、稀有气体单质：氦气、氖气、氩气二、化合物1、氧化物：1）非金属氧化物一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫、二氧化氮、一氧化氮、五氧化二磷。
2）金属氧化物氧化钾、氧化钠、氧化镁、氧化锌、氧化铜、氧化钙、二氧化锰、氧化铝、氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁。
2、酸盐酸、硫酸、碳酸、硝酸、磷酸、醋酸。
写出下列物质的化学式（2）3、碱氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化亚铁、氢氧化铁、氢氧化铝、氨水。
4、盐 1）氯化物氯化钾、氯化钠、氯化银、氯化镁、氯化锌、氯化铜、氯化钙、氯化钡、氯化亚铁、氯化铁、氯化铝。
2）硝酸盐硝酸钾、硝酸钠、硝酸银、硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜、硝酸钙、硝酸钡、硝酸亚铁、硝酸铁、硝酸铝。
写出下列物质的化学式（3）3）硫酸盐硫酸钾、硫酸钠、硫酸银、硫酸镁、硫酸锌、硫酸铜、硫酸钙、硫酸钡、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铝。
4）盐酸盐碳酸钾、碳酸钠、碳酸银、碳酸镁、碳酸锌、碳酸铜、碳酸钙、碳酸钡、碳酸亚铁碳酸铁、碳酸铝。
5）铵盐氯化铵、硫化铵、硫酸铵、碳酸铵、硝酸铵、磷酸铵。
6）其它：氯酸钾、氯化钾、高锰酸钾、锰酸钾一．按要求写出相应的化学反应方程式（一）1.有大量白烟生成的反应2.有红色固体参加的化合反应3.有黑色固体参加的化合反应4.有淡黄色固体参加的反应5.有黑色固体生成的化合反应：6.有刺激性气味的气体生成的反应7、有有毒气体生成的化合反应8.燃烧时产生蓝紫色火焰的反应9.有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的化合反应10.有白色固体生成的化合反应11.燃烧时可能发生两个反应，产生两种混合气体的反应：、12、有二氧化碳气体参加的化合反应13、高温条件下发生的化合反应14、两种化合物发生的化合反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（二）1.有助燃性气体生成的反应2.白色固体和黑色固体混合加热的分解反应3.黑色固体和无色溶液混合发生的分解反应4.有两种气体产生的反应5.有三种物质生成的反应6、有水生成的分解反应7、有水参加的分解反应8.产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的分解反应9.高温条件下发生的分解反应10.发出耀眼白光的反应11.火星四射、生成黑色固体的反应12.种淡黄色粉末燃烧，产生蓝紫色火焰的反应13.产生大量白烟的反应一．按要求写出相应的化学反应方程式（三）1、铁钉变铜钉的反应2、黑色固体变为红色的置换反应3、红色固体变为黑色的置换反应4、两种黑色固体发生的反应5、溶液由无色变为浅绿色的反应6、溶液由蓝色变为浅绿色的反应7.有水生成的置换反应8.有水生成的化合反应9.有水参加反应的化合反应10.有水生成的分解反应11.有水参加反应的分解反应12.实验室最环保的的制氧方法13.加热一种紫黑色固体的反应三大气体的实验室制法：写出下列化学方程式（二）写出下列化学方程式（四）金属的化学性质（一）1、常见金属在溶液中的活动性顺序：名称：符号：2、在金属活动性顺序里：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越。
(word完整版)初三化学必考知识点默写,推荐文档
初三化学基础必记内容姓名 ______________1 地壳中含量最多的元素是(前四位) _________________ 。
最多的金属元素是 _。
人体中最多的金属元素是_______ 。
2 ( 1 )化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
3 空气最多的气体__________ ，体积分数是_________ %，可以使带火星的木条复燃的是_______ 占空气体积分数 _________ %。
用于做霓虹灯的是 _____________ 。
4氧化物是由__________ 元素组成的，其中一种是元素的化合物。
常见的酸性氧化物是_______ 氧化物，如_______ 、；碱性氧化物是大多数的 _______ 氧化物。
5 人体中含量最多的元素是________ 组成化合物种类最多的元素是______ 。
日常生活中应用最广泛的金属是______ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是_____________ 。
最简单的有机物是____________66 化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
其中属于单质的是_________ 、 ______ 。
属于化合物的是_______________ 。
7 有关三的总结1、构成物质的三种微粒是____________ 、、______ 。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂______________ 。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子的一般有三种微粒______________ 、、__________5、燃烧的三个条件______________________ 、、 _________________6、__________________ 5、构成物质的元素可分为三类即(1) __________ 、(2) ___________ 、(3) ___________ 。
初中化学知识点总结默写
初中化学知识点总结默写一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同类型的原子组成。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 化学反应可用化学方程式表示，方程式中反应物和生成物的原子数需平衡。
4. 物质的分类- 物质可分为纯净物和混合物。
- 纯净物又可分为单质和化合物。
5. 物质的性质- 物质的物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 物质的化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气（O2）：支持燃烧。
- 氢气（H2）：可燃，与氧气反应生成水。
- 二氧化碳（CO2）：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸是溶于水能产生氢离子（H+）的物质。
- 碱是溶于水能产生氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是金属离子和酸根离子结合形成的化合物。
3. 氧化还原反应- 氧化是物质失去电子的过程。
- 还原是物质获得电子的过程。
- 氧化还原反应中，一个物质的氧化伴随着另一个物质的还原。
4. 物质的溶解性- 溶解性描述物质在水中的溶解程度。
- 溶解性分为易溶、可溶、微溶和难溶。
5. 物质的分离与提纯- 常见的分离方法有过滤、蒸发、蒸馏等。
- 提纯物质的方法包括重结晶、萃取、色谱等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验基本操作- 称量、量取、溶解、加热、搅拌、过滤、蒸发等。
3. 实验安全- 穿戴实验服、防护眼镜、手套。
- 使用酒精灯时注意火焰控制。
- 处理化学品时注意通风和避免直接接触。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
九年级化学下册知识点默写
九年级化学下册知识点默写化学下册知识点默写一、反应速率在化学反应中，反应物消失的速度和生成物出现的速度称为反应速率。
影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
二、化学平衡化学反应达到动态平衡时，反应物与生成物的浓度保持一定比例，称为化学平衡。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应同时进行，且速率相等。
三、氧化还原反应氧化还原反应是指物质间电子的转移过程，包括氧化和还原两个子反应。
氧化剂接受电子的过程称为还原反应，还原剂失去电子的过程称为氧化反应。
四、酸碱中和反应酸和碱反应产生盐和水的化学反应称为酸碱中和反应。
在中和反应中，酸的氢离子（H+）与碱的氢氧根离子（OH-）结合生成水。
五、离子反应离子反应是指溶液中离子之间的相互作用的过程。
离子反应是溶液中发生的化学反应，包括双配离子置换反应、盐的水解以及酸碱反应等。
六、气体的性质与特性气体具有可压缩性、扩散性和弹性等特性。
气体的压强与体积成反比，压力与温度成正比，温度升高时气体分子速度增加。
七、物质的周期性元素周期表按照元素的原子序数（即原子核中质子的数目）进行排列，周期表上的元素按照相似的化学性质归为一组，称为元素周期表的周期性。
八、化学与能量转化化学反应中，反应物和生成物的化学键能发生变化，化学能量转化成其他形式的能量，如热能、光能等。
这是化学反应伴随的能量变化。
九、有机化学基础知识有机化学是研究含有碳元素的化合物的科学。
有机化合物的特点包括碳元素的化学键能向四个方向自由旋转、共价键的方向可变性和有机物的多样性等。
十、聚合物与合成材料聚合物是由大量重复单元构成的高分子化合物，可以通过聚合反应来合成。
合成材料是通过人工手段制造的具有特定性质的材料，如塑料、橡胶等。
以上是九年级化学下册的知识点默写，涵盖了反应速率、化学平衡、氧化还原反应、酸碱中和反应、离子反应、气体的性质与特性、物质的周期性、化学与能量转化、有机化学基础知识以及聚合物与合成材料等内容。
九年级化学必背知识(默写格式)
九年级化学必背知识(默写格式)1.碳酸氢铵，又称为小苏打，化学式为NH4HCO3，是一种白色固体，但稳定性较差，易受热分解。
2.中国古代的化学工艺包括造纸、火药、瓷器、青铜器的制造以及铁的冶炼。
3.空气的成分（体积分数）为：氮气（N2）78%、氧气（O2）21%、稀有气体（Ar、He、Ne、Kr、Xe）1%、二氧化碳（CO2）0.04%以及其他微量气体。
4.探究空气中氧气含量的实验可以使用磷（P）而不是镁（因为镁会产生明亮的白光）、铁（因为铁会生成铁氧化物）或者碳或蜡烛（因为它们会产生大量的烟雾）。
5.葡萄糖、面粉和蔗糖都含有碳元素，因此它们可以燃烧，但是燃烧时会产生黑色物质（炭黑）。
6.金刚石和石墨都由碳元素构成，但是它们的晶体结构不同，因此它们的物理性质也不同。
7.“铜绿”的主要成分是碱式铜盐和水合氧化铜，它是铜生锈（铜、氧气、水和二氧化碳共同作用）的产物，但是受热容易分解，生成黑色氧化铜。
8.氧气（O2）的密度比空气大，因此可以用密度法收集，它不溶于水，因此可以用水法收集，液态和固态的氧气都存在。
9.在进行蜡烛燃烧实验时，需要用干燥的氧气，因此可以用干燥法收集，如果需要纯净的氧气，则可以用分离法收集。
10.在进行铁丝燃烧实验时，需要在氧气瓶里放入干燥剂，以防止氧气中含有水分。
11.氧化反应包括燃烧和缓慢氧化，它们都能释放出能量，常见的缓慢氧化包括食物的腐烂、油漆的干燥和有机肥料的分解等。
12.纯氧可以用火柴点燃，非纯氧可以用还原剂（如磷）进行检验。
13.工业制氧气可以使用分馏法，利用氮气和氧气的沸点不同，先蒸发出氮气，留下氧气。
14.在固体加热制气体时，试管口需要倾斜放置，以防止产生的气体倒流和溢出。
15.在高锰酸钾制氧气时，管口需要放置棉花，以防止产生的气体中含有高锰酸钾颗粒。
2除臭（用臭氧）16.氧气验满：使用向上排空气法时，在氧气收集瓶中放置带火星的木条，若木条再次燃烧，则说明氧气已经满了；使用排水法收集时，若氧气收集瓶中的水已经全部被排出，则氧气已经满了。
九年级化学默写听写知识点
九年级化学默写听写知识点一、原子结构（Atomic Structure）原子（Atom）是物质的最小单位，由质子（Proton）、中子（Neutron）和电子（Electron）组成。
质子和中子位于原子核内，电子则绕核运动。
原子的质量主要由质子和中子决定，而原子的电荷则由质子和电子数量的差异所决定。
原子的中性状态下，质子数等于电子数。
二、元素周期表（Periodic Table）元素周期表是化学元素按照一定规律排列的表格。
元素周期表按照元素的原子序数（Atomic Number）从小到大的顺序排列，相邻的元素具有相似的性质。
每个元素在周期表中的方格内包括元素的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。
三、离子（Ion）离子是原子或原子团失去或获得电子而带有正电荷或负电荷的物质粒子。
失去电子的离子称为阳离子（Cation），带正电荷；获得电子的离子称为阴离子（Anion），带负电荷。
例如，钠原子失去一个电子形成钠离子（Na+），氯原子获得一个电子形成氯离子（Cl-）。
四、化学键（Chemical Bond）化学键是原子之间产生的吸引力或共享电子而形成的结合力。
常见的化学键包括共价键（Covalent Bond）、离子键（Ionic Bond）和金属键（Metallic Bond）。
共价键是通过原子间电子的共享而形成的，离子键则是由离子之间的静电吸引力所形成。
五、化学方程式（Chemical Equation）化学方程式是描述化学反应过程的表示方法。
化学方程式由反应物（Reactants）和生成物（Products）组成，反应物在反应中发生重新组合而生成新的物质。
化学方程式通过化学式（Chemical Formula）表示反应物和生成物的种类和数量，化学方程式中的化学反应条件也需要标明。
六、酸碱中和反应（Acid-Base Neutralization）酸碱中和反应是一种化学反应，酸和碱反应生成盐和水。
九年级初三化学重点高频基础知识默写
重点高频基础知识默写默写单一1．空气成分中，按计算，含量最多是，约占；其次是，约占。
2．空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物和等。
3．因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用收集氧气；因为，且不与水反应，故也可用收集氧气。
4．实验室用KMnO4制取O2时，化学方程式为，试管口要塞一团棉花目的是。
排水法收集实验完毕时，应先，后，目的是防止。
默写单二根据装置图书写化学方程式1．实验室用装置A制氧气2．实验室用装置B制氧气3．实验室用装置C制氧气装置选择原因：选A或B的原因是选D的原因是选E的原因是选F的原因是默写单三氧三角①②③默写单四1．电解水实验中，负极放出，正极放出，体积比为，质量比为。
此实验得到的结论是。
化学反应方程式是，基本反应类型是。
电解时加入少量氢氧化钠或稀硫酸，作用是。
2．过滤操作要用的玻璃仪器是：、、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是。
过滤时玻璃棒的下端应放在过滤器内的上。
过滤后溶液仍浑浊的原因、、仪器不干净等。
此时应该，直到澄清为止。
过滤能将硬水软化吗？。
3．硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是，现象是：硬水多，少；软水少，多；生活上软化水方法是，实验室用。
默写单五常考离子或原子团一、常考离子氢离子：钠离子：钾离子：银离子：镁离子：锌离子：钙离子：铜离子：亚铁离子：铁离子：铝离子：氯离子：二、常考原子团氢氧根离子：硝酸根离子：碳酸根离子：硫酸根离子：铵根离子：默写单六。
中考化学常考必备知识总结(学生默写版)
初中化学常考知识总结（必默）班级_______姓名_______1、物质的俗名及化学式生石灰_______大理石，石灰石_______干冰（固体二氧化碳）：_______熟石灰、消石灰：_______2苛性钠、火碱、烧碱：_______纯碱，苏打：_______小苏打_______氨气：_______（碱性气体）2常见物质的颜色的状态（1）、黑色固体：_______、_______、_______、_______、_______(2)、红色固体：_______、_______红磷(3)、溶液的颜色：含_______蓝色；_______浅绿色；_______棕黄色，高锰酸钾紫红色3、常见沉淀四种碱_______、________、______（蓝色↓）_______（红褐色↓四种盐_______、_______、_______、_______4.、构成物质的三种微粒是_______、_______、_______。
5、洗涤剂去油污原理：_______作用汽油去油污原理：_______6、pH_______7 酸性pH_______7 中性（如水，NaCl）pH_______7 碱性7、原子中三等式：核电荷数=_______=_______＝_______8、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
分子和原子的根本区别是：在化学反应中分子可分，原子不可分_______是保留化学性质最小的粒子。
_______是化学变化中最小的粒子。
9、酸碱指示剂变色：紫色石蕊：遇酸变_______遇碱变_______遇中性不变色无色酚酞：遇酸_______遇碱_______遇中性不变色10常考化学式碳酸钠_______氢氧化钠_______碳酸钙_______氯化钠_______硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______过氧化氢_______氢氧化钙_______ 乙醇（酒精）_______氧化铁_______氧化铜_______氧化钙_______硫酸锌_______氨气_______氨水_______碳酸氢钠_______11、稀释浓硫酸：（酸入水）将浓硫酸沿容器内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断_______12、决定元素种类：_______（或核电荷数）决定物质化学性质：_______13、常见物质与氧气反应：Fe: 剧烈燃烧，_______，生成_______固体（铁不能在空气中燃烧）S：在氧气中燃烧：明亮的_______火焰，生成一种_______气味的气体在空气中燃烧：微弱的_______火焰，生成一种_______气味的气体C：发_______，生成使澄清石灰水变浑浊的气体P：产生大量_______，瓶内水面上升_______14、分子的特点：水变成水蒸气，热胀冷缩——————______________食堂附近闻到饭菜香——————_____________50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL---------______________15、燃烧的条件：_______、与_______（空气）接触、温度达到_______16、（1）溶液的特点：_______的、_______的、_______例：均一的稳定的液体一定是混合物（_______）判断如水（2）溶液是否饱和与溶液的浓稀无关例：饱和溶液一定是浓溶液（_______）判断（3）溶液溶于水热量的变化：_______，_______，_______——放热_______----------吸热（4）饱和溶液转化为不饱和溶液：（万能方法）：_______、不饱和溶液转化为饱和溶液：（万能方法）：_______、_______17、常见的酸：硫酸_______盐酸_______硝酸_______碳酸_______18、常见的碱：氢氧化钠_______氢氧化_______氢氧化钡_______氨_______19、常见的盐：氯化钠：俗名：食盐化学式：_______用途：调味品、配制生理盐水、农业选种碳酸钠：俗名：纯碱、苏打化学式_______用途：用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产碳酸氢钠：俗名:小苏打化学式：_______用途：发酵粉、治疗胃酸过多（___________________________________）（治疗胃酸过多还可以用氢氧化铝：____________________________）碳酸钙：石灰石、大理石的主要成分化学式：_______用途：做建筑材料、补钙剂20、年产量最高的金属：Fe最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物：甲烷_______相对分子质量最小的氧化物：水_______2１、_____反应：酸和碱反应生成盐和水。
中考化学知识点归纳默写
中考化学知识点归纳默写中考化学是中学阶段化学学习的重要阶段，它涵盖了许多基础而关键的知识点。
下面是中考化学知识点的归纳默写，供同学们复习参考：一、基本概念1. 物质：构成世界的基本实体，可以是固体、液体或气体。
2. 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3. 原子：化学变化中不可分割的基本单位。
4. 元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5. 化合物：由两种或两种以上元素的原子以化学键结合形成的物质。
6. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质，各组成部分保持原有性质。
二、化学用语1. 元素符号：表示元素的简写，如H代表氢。
2. 化学式：表示物质组成的式子，如H2O表示水。
3. 化学方程式：表示化学反应的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O（氢气燃烧生成水）。
三、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质，如A + B → AB。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质，如AB → A + B。
3. 置换反应：一种元素与化合物中的元素发生交换，如A + BC → AC + B。
4. 还原反应：物质失去氧或增加氢的反应。
5. 氧化反应：物质增加氧或失去氢的反应。
四、化学计量1. 摩尔：物质的量的单位，表示一定数量的粒子。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的摩尔数。
五、溶液和酸碱盐1. 溶液：一种或多种物质均匀分散在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物。
2. 酸碱性：溶液的酸碱性质，用pH值表示。
3. 盐：由酸中的阳离子和碱中的阴离子组成的化合物。
六、金属和非金属1. 金属：具有光泽、导电、导热等性质的元素。
2. 非金属：通常不导电、不导热，具有脆性。
七、有机化学基础1. 烃：只含有碳和氢的化合物。
2. 醇、酚、醚：含有氧原子的有机化合物。
3. 羧酸、酯：含有羧基或酯基的有机化合物。
八、实验操作和安全1. 实验室安全：了解并遵守实验室规则，使用防护装备。
（完整word版）九年级化学必背知识（默写格式）.pdf
（完整word版）九年级化学必背知识（默写格式）.pdf九年级化学一~六章必需知识1.碳酸氢铵，俗名，化学式为，白色固体，稳定性差，受热易。
2.中国古代化学工艺：造纸、火药、瓷器、青铜器的制造、铁的冶炼3.空气的成分（体积分数）：N2_________，O2_________，稀有气体_________ CO2_________，其他_________4.探究空气中氧气含量：用磷P，不用Mg（因为________________）、Fe（因为___________ ）、碳或蜡烛（因为________________）5.葡萄糖、面粉、蔗糖均可燃，因含碳元素，所以燃烧时有黑色物质（炭黑）生成6.金刚石、石墨均由_________构成，但__________________，所以物理性质不同7.“铜绿”主要成分：_________，_________色固体，是铜生锈（铜、________、_________、-_________共同作用）的产物，受热易分解_________，生成__________________。
8.氧气O2：密度_________空气（故可用_________法收集）；_________溶于水（故可用-_________法收集）；液态、固态均为_________9.探究蜡烛燃烧实验用的氧气要干燥，必须用_________法收集；如若要纯净的氧气则用-_________法收集10.做铁丝燃烧实验时，氧气瓶里要放_________，防止_________11.氧化反应：燃烧、缓慢氧化均为氧化反应，均能_________。
常见缓慢氧化：_________，-_________、有机肥的腐熟等12.氧气的检验：（纯氧）____________________________________；（非纯氧）_________-____________________________________13.工业制氧气：_________法（利用N2和O2的_________不同，_________先逸出，留下-_________）14.固体加热制气体时，试管口____________________：防止________________________15.高锰酸钾制氧气时管口放棉花：防止___________________________16.氧气验满：用向上排空气法时，在_________放带火星的木条，复燃则满；用排水法收集时，若___________________________，则满17.排水法收集氧气不纯的原因：（1）__________________；（2）________________________18.气体收集装置选择依据：_________和_________；气体发生装置的选择依据：_________及_________19.催化剂：_________反应速率、_________和________不变；反应生成物种类、质量不变20.自然界中二氧化碳产生途径：_________、_________、_________。
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)
(完整版)初三化学全册必背知识点(精华)初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。
4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑ （6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取办法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取办法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。
（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜群、状态1、黑群固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红XXX固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄群▲绿XXX：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜群：含Cu2+的溶液呈蓝XXX（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿群（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄群（如FeCl3溶液），其余溶液普通为无群。
初三化学的必背知识点
初三化学的必背知识点
一、物质与能量转化
1. 燃烧：燃烧是物质与能量转化的一种形式，是氧化反应的一
种特殊情况。
2. 蒸发和凝结：液体在加热的条件下变为气体叫蒸发，气体在
冷却的情况下变为液体叫凝结。
3. 溶解和析出：固体溶解在液体中叫溶解，溶液中固体重新形
成固体叫析出。
二、常见元素和化合物
1. 氧气（O2）：氧气是一种必需气体，可以维持生命活动。
2. 水（H2O）：水是地球上最常见的化合物，是生命体存在的
基础。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是人类活动释放出的主要温室
气体，对环境造成影响。
4. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有腐蚀性和恶
臭味。
5. 盐（NaCl）：盐是一种常见的化合物，用于调味和食品加工。
三、常见化学反应
1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
2. 金属与非金属的反应：金属与非金属元素反应会生成离子化合物。
3. 氧化还原反应：氧化还原反应是物质电子的转移过程。
4. 燃烧反应：燃烧反应是物质与氧气反应放出大量能量。
四、实验室常用仪器和玻璃器皿
1. 试管：用于容纳、加热和搅拌液体。
2. 烧杯：用于加热和溶解固体。
3. 醇灯：用于提供火焰，进行加热。
注意安全使用。
4. 滴定管：用于定量加入液体试剂。
以上是初三化学的必背知识点，希望对你有帮助！。
初三化学知识点总结归纳(完整版) - 默写版本
初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的、、以及的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造，春秋战国时会、。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①绿色化学的四点（、、、）②核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：、（最）、（温度）（2）比较各火焰层温度：（3）检验产物 H2O：CO2：（4）熄灭后：有（为），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：→→→→→化学学习的特点：；7、化学实验（化学是一门以为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－、、、、可以直接加热的仪器是－－、、只能间接加热的仪器是－－、、（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－、可用于液体加热的仪器是－－、、、、不可加热的仪器——、、（二）测容器－－量筒量取液体体积时，。
量筒不能用来加热，（三）称量器－－托盘天平（用于。
）注意点：（1）（2）称量物和砝码的位置为“”。
（3）称量物不能。
一般药品称量时，在两边托盘中各放、，在纸上称量。
或具有的药品（如），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
（）（5）称量结束后，应。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“”：①；②；③，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量。
（3）酒精灯的火焰分为三层，、、。
用酒精灯的加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用，不能用。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。
试管夹的长柄，不要。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗，以免。
长颈漏斗的下端管口要，以防止。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则①取用量：按取用药品。
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初三化学基础必记内容姓名1地壳中含量最多的元素是（前四位）。
最多的金属元素是。
人体中最多的金属元素是______。
2（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。
3空气最多的气体_________，体积分数是__________%，可以使带火星的木条复燃的是占空气体积分数_________%。
用于做霓虹灯的是。
4氧化物是由种元素组成的，其中一种是元素的化合物。
常见的酸性氧化物是_______氧化物，如______、______；碱性氧化物是大多数的_______氧化物。
5人体中含量最多的元素是_____组成化合物种类最多的元素是_____。
日常生活中应用最广泛的金属是____ 天然气、沼气、瓦斯的主要成分是。
最简单的有机物是6化学反应的基本类型是反应、反应、反应、反应。
7有关三的总结1、构成物质的三种微粒是、、。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂、、。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子的一般有三种微粒、、5、燃烧的三个条件、、6、灭火的三种方法、、5、构成物质的元素可分为三类即(1)__________、(2)___________、(3)_____________。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)________ ____；(2)__________；(3)_________。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
11、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
12、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
13、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；如______________若要分离这类物质，应用的方法(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；如_______________若要分离这类物质，应用____ 的方法(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
如________________14、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
15、下列由原子结构中哪部分决定：①、元素的种类由质子数决定、②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定16、、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）8酸的pH 7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH 7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2CO3溶液中性溶液pH 7。
如：水、NaCl 溶液判断溶液的酸碱性用:_______________,判断溶液的酸碱度用_________________测定溶液PH的最简单的方法________________________________________________10.常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸、碳酸（化学式）11.硫在氧气中燃烧发出火焰。
在做此实验时，应预先在瓶底放水原因是。
铁丝在氧气中燃烧，生成色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是。
12.磷在氧气中燃烧，生成大量的。
镁在氧气中燃烧发出耀眼的，生成色固体。
13.水电解时负极产生。
正极产生体积比是；质量比是14.实验室制取氧气的方程式是（1）。
（2）（3）15.实验室制取二氧化碳的方程式。
二氧化碳只可以用___法收集。
16.气体发生装置的选择是根据_______________和_________________条件选取的气体的收集装置是根据____________________和___________________条件选取的17.如上图，实验室用氯酸钾制氧气发生装置选择_____,收集装置可选择__ _和____。
氧气的验满方法是。
18.若实验室制二氧化碳应选择的药品是_____和______(填名称)，发生装置应选择______，若选择C装置，其优点是________________。
二氧化碳的验满方法是。
19.实验室放置的澄清的石灰水中生成的白色物质是，除去该物质可用，除铁锈的反应方程式是20.煤气中毒实际上就是中毒，它易与人体的血红蛋白结合21.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加，能看到有产生22.浓硫酸敞口放置质量会，因为浓硫酸具有性；浓盐酸敞口放置质量会，因为浓盐酸具有性。
氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会，因为氢氧化钠易吸收空气中的而潮解，还可以和空气中的反应生成而变质。
23.两个不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀是和。
一种蓝色沉淀是；一种红褐色沉淀是。
24.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是或。
25.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是、或29.检验氨肥的方法：30.检验硬水和软水的方法：31.检验CO32- (CaCO3. Na2CO3)可用___________、___________________32.鉴别酸性、碱性、中性物质要想到________检验黑色粉末是CuO或C_________________检验CO2和O2的方法___________鉴别NaOH和Ca(OH)2的方法_______________________检验NaOH是否变质的方法___________、________、_____用于干燥气体的试剂有、或食品包装中有用于防氧化，防潮的黑色粉末是______检验CO2的试剂是用于除CO2的试剂是、133物质的特殊颜色：1.黑色固体物质2.红色固体3.蓝色溶液4.黄色溶液5.红褐色沉淀蓝色沉淀34.六种常见的沉淀：_______________________________________________________ 举例说明生成这六种沉淀的化学方程式：35.酸的五点通性（以盐酸或硫酸为例说明）36.碱的四点通性（一氢氧化钠或氢氧化钙为例说明）37.盐的四点化学性质38.金属的三点化学性质（举例说明）39、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
40、特殊离子鉴别：H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐OH－1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl－用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42－用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用HCl能产生使Ca (OH)2变浑浊的气体Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32－能生成白色沉淀41、用途、性质⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
⑹无水CuSO4：能吸水（检验水的存在）。
⑺铁、白磷放在空气中质量增加。
⑻生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O⑼需密封保存:浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。
⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。
⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）NaOH中含有杂质是Na2CO3CaO中含有杂质是CaCO3⒁检验Cl-：AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：BaCl2、HNO3溶液区别HCl、H2SO4：用BaCl2溶液⒂改良酸性土壤用Ca(OH)2，制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—波尔多液不能使用铁制容器是因为：CuSO4+Fe—42.填表2。