物质的量说课.ppt

1、4molH2SO3中含____molO，约含____个H2SO3
2、1.806×1024个CO2的物质的量是_____mol， 含_____个O。
（五）复习相对原子质量的概念，完成探究 【探究】1molx原子的质量与该原子的相对原子质量在数值上 的关系. 复习:①若一个x原子的质量为ma，则它的相对原子质量 即ma= 1 m A ( x ) 12 c r ②12g12C含NA个12C，则NA个12C的质量为12g； 引导： 1 1 A ( x)mcNA = A ( x) 12 1molx原子的质量M = maNA = 12 r 12 r = A (x) Ar(x)=
考虑学生的接受能力。
三、教法和学法分析
教法： (1)
对比归纳法：通过与生活中的某些质量小，数量大的实例 对比指出化学反应中存在的相同情况--提出物质的量的概念；通过 与其它基本物理量和单位的对比提出摩尔的概念，帮助学生通过对 比理解和记忆物质的量与摩尔的关系；通过与生活中实例对比 （100kg黄豆）重点说明摩尔的概念，以此使学生对抽象的摩尔概 念具体化；通过适当的分层练习强调指出学习摩尔需要注意的问题 并帮助学生由浅入深的掌握本节知识。 （2）讲练结合: 课上讲练结合的教学方式不仅能使老师很快掌 握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。
五、板书设计
物质的量
一、物质的量 1、概念：表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n。 2、单位：摩[尔],符号mol。 国际上规定:1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02*1023 3、阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子所含的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 约为6.02×1023mol-1 4、n、N和NA之间的关系：n=N/NA 二，摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。 4、m、n和N之间的关系：NA/N=n=m/M
阿伏加德罗，意大利化学家， 于1776年6月9日生于意大利都 灵市,他从水电解后产生的氢气 的体积是氧气的两倍,推断水分 子含有氢原子和氧原子数目比 是2：1，并且，由于所收集到 的氧气的重量是氢气的8倍，因 此氧原子质量必定是氢原子的 16倍。从阿伏加德罗假说还可 以推论出1摩任何物质含有相同 数目的微粒，这个数目就是 6.02252×1023 ,现在称为阿伏 加德罗常数。 。
【练习四】 1、M(O)=_______,M(H2O)=______,M(NH4+ )=____; 2、18gH2O中含_____molH2O,约_____个H2O; 3、1.204×1024个O2的物质的量是_____mol,质量 为______g 通过对应训练,体会粒子数目N与物质的质量m之间的换算: ÷NA ×M
ma m c 12
r
思考：将一个x原子换成一个分子或离子呢？ 【结论】：1mol任何粒子的质量在数值上与该粒子的 相对原子质量或相对分子质量相等。 (由此说明,1mol粒子中所含粒子数的国际规定 中,12g12C的巧妙所在：使记忆、书写和运用简洁)。
引出“摩尔质量”的概念，
二、摩尔质量
1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号M。 2、数学表达式及单位：M=m/n ,单位：g/mol、kg/mol等。 3、数值：等于粒子的相对原子（或分子）质量。
2
六、教学反思
限于概念的抽象性，“建模类比”不失为教学过程中 一种较好的处理方法。它让学生从尊重科学的基础上接受 概念，在运用中理解概念，并促使学生构建本节课的知识 框架，体现物质的量的桥梁作用。 宏观
质量m
Hale Waihona Puke 物质的量n物质之间的反应计量
微观
粒子数N
七个国际单位制：
物理量
长度 L 质量 m 时间 s 电流 I 热力学温度 T
单位名称
米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 摩[尔] ……
单位符号
m
Kg
s
A
K mol ……
物质的量 n
……
【训练一】 判断正误： 1、摩尔是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量（ ） 2、物质的量就是物质的质量（ ）
（三）对比分析，了解阿伏加德罗常数的概念 物质的量的一个单位，即1mol到底是指含有 多少粒子的集合体呢？
Amedeo Avogadro 1776～1856
人们为了纪念他，将1mol任何粒子所含 的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA， 通常用6.02×1023mol-1表示。（强调单位）
那么，阿伏伽德罗常数6.02×1023有多大呢？
1 、将6.02 1023个一毛硬币排 起来，可来回地球和太阳间400亿 次之多。
4、1molCO2中含有_____mol电子，8molNa+含_____个质子， ____mol电子。
（四）活动构建
培养学生的归纳能力
结合以上练习中物质的量与粒子数之间的换 算，引导学生归纳出粒子的物质的量n、粒子个 数N和阿伏加德罗常数NA三者之间的关系：
n=N/NA
【练习三】加强对所学知识的理解
《物质的量》说课
物质的量
1 2 3 4 5 6
教材分析 学情分析 教法和学法分析 教学过程设计 板书设计
教学反思
一、教材分析
1 2
教材的地位和作用
教学目标
3
教学重、难点
1、教材的地位与作用
《物质的量》位于人教版必修1第一章第二课时，物质
的量及摩尔的概念贯穿于高中化学的始终，在化学计算 中处于核心地位。因此，学好本课题对于提高学生的化
3、教学重、难点
教学重点：物质的量的概念； 物质的量和微粒数之间的相互转化。
教学难点：物质的量的概念。
二、学情分析
经过初三一年的学习，学生已经初步掌握了化学学科 的基础知识，并具有一定的形象思维能力及搜集处理信
息的能力。但初中到高中的衔接过程中，学生对初中接
触的某些概念存在一定程度的混淆，高中自主学习方法 的运用、抽象思维能力的形成尚有一定程度的欠缺。由 于物质的量这一节的概念比较抽象，限于接受能力，不 能要求学生对这部分内容理解透彻。因此在教学中，要
【练习二】使概念得到完善和提升
判断正误： 1、NA通常用6.02×1023来表示； 2、1mol苹果； 3、1mol氢，2mol二氧化碳。
填空：
1、0.5molH2O中约含有_____个H2O，9.03×1023H2O为___mol； 2、1molSO2中含_____mol S,_____mol O,_____个SO2，____个O； 3、0.1mol（NH4）2SO4含_____molNH4+，_____molSO42+；
学基本计算能力和实验技能有很重要的作用，也为进一
步学习高中化学课程奠定良好的基础。本课题的教学， 是高中化学教学的重点和难点之一。
2、教学目标
一、知识与技能 教学 目标 三、情感态度 与价值观
二、过程与方法
知识与技能: 1、理解“物质的量”这个物理量及其单位—摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 过程与方法: 1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未 知、抽象的概念。 2、学会选用合适的集合概念来计量物质。 3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数 学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 情感态度与价值观: 体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要 性和必要性。
学法：
在本节课的概念学习中，引导学生自主学习，使不同水平 的学生都能够享受到学习的快乐，建构自己对知识的正确理解。
四、教学过程设计
（一）导入新课，建模类比，形成“建立粒子数目与物质 的质量之间关系”的解决思路 展示5g黄豆，让学生数出黄豆的粒数。 【问题】100kg黄豆粒数还能很容易的数出来吗？有什 么方法可以快速计算100kg黄豆中有多少粒黄豆（假设 每粒黄豆完全相同）？
2、如果1千克谷子有4万粒， 6.02 1023粒谷子有 1.505 1019千克，若按地 球上有60亿人，人均每年消 耗500千克，可供全世界人 用500万年！
由此得出用它来描述宏观物质没有任何意义，所以物质 的量只能用来计量微观粒子，使用时，还必须用文字或符号 指明粒子的名称 。
从而引出使用物质的量时的注意事项： （1） 物质的量--物理量，摩尔--单位； （2） 研究对象--微观粒子 （3） 使用时必须指明微粒名称（一般用符号）
÷M ×NA 从而理解物质的量是联系粒子数目与物质的质量的桥梁。
N
n
m
（六）课堂作业
检测反馈
1、 1mol HF 约含—— 个HF分子，1.806×1024个CO分子的 物质的量是—— mol。（考查基本概念的掌握程度） 2、 1.5mol H2SO3中含有—— mol H , —— mol S， —— mol O, 共—— mol原子。 （考查由物质的量向所含原子数的运算方法） 3、 9.03×1023个Cl的物质的量是——mol，含——个电子， 含—— mol电子，含—— 个质子，含—— mol质子。 （考查由粒子个数计算粒子及其所含质子、电子的物质的量）
保存在法国计量局的千克原器， 是质量的一个单位1kg，它是人 们为了使用、计算的方便而人为 主观规定的。
从而引出1mol粒子中所含粒子数的国 际规定：
1mol粒子中所含粒子数与0.012kg12C
中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023.
【学生质疑】为什么要选择12g12C做标准呢？
阿佛加德罗常数的由来
建模： 100Kg黄豆 黄豆的粒数N=105g/50g×100 100粒黄豆的质量为50g
分析化学反应中各物质的质量比和粒子数之比
NaOH + HCl = NaCl + H2O