高中化学学科知识与能力总结.

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高中化学知识点总结大全(非常全面)

高中化学知识点总结大全(非常全面)

高中化学知识点总结大全(非常全面)化学常常是让人头疼的部分,有大量的知识点需要背诵,下面是由编辑为大家整理的“高中化学知识点总结大全(非常全面)”,仅供参考,欢迎大家阅读本文。

高中化学知识点总结大全(非常全面)化学式无机部分:纯碱、苏打、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O熟石膏:2CaSO4·.H2O莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO熟石灰、消石灰:Ca(OH)2食盐:NaCl芒硝:Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:NaOH绿矾:FaSO4·7H2O干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3与浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2(乙炔)TNT:三硝基甲苯酒精、乙醇:C2H5OH氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版

高中化学知识点总结完整版高中化学是一门重要的科学学科,涉及到许多基本理论、实验方法和现实应用。

通过学习高中化学,可以帮助我们理解物质的性质、变化和相互作用的规律,培养分析问题和解决问题的能力。

下面是对高中化学的知识点进行综合总结。

一、物质的基本性质和分类1. 物质的性质:物质的质量、容积、颜色、状态、可燃性、可溶性等。

2. 物质的分类:元素和化合物。

元素由同一种原子组成,化合物由两个或更多种元素组成。

二、原子与分子1. 原子的结构:原子核由质子和中子组成,围绕原子核的是电子。

2. 原子的认识历程:道尔顿原子论、卢瑟福核模型和玻尔原子模型。

3. 原子的量子结构:能级、轨道和电子的分布规律。

4. 分子的结构:分子由两个或多个原子通过化学键连接而成。

三、化学反应1. 化学方程式:反应物、生成物和反应条件。

2. 化学反应类型:合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

3. 化学方程式的平衡:平衡状态、平衡常数和影响平衡的因素。

四、气体的性质和定律1. 气体的特性:有压强、体积、温度和质量等性质。

2. 气体的定律:玻意耳-马略特定律、查理定律和散射定律等。

五、物质的结构性质和分子间相互作用1. 分子间相互作用力:离子键、共价键和金属键等。

2. 分子间相互作用对物质性质的影响:溶解性、沸点、熔点和比热容等。

六、溶液与溶解度1. 溶液的组成:溶质和溶剂。

2. 溶液的饱和度:溶解度和饱和溶解度。

3. 溶液的浓度:质量浓度、体积浓度和摩尔浓度等。

七、酸碱理论1. 酸的性质:酸的味道、腐蚀性、指示剂变色和与金属反应等。

2. 碱的性质:碱的苦味、腐蚀性和与酸反应等。

3. 酸碱中和反应:酸和碱反应生成盐和水。

八、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念和特征:电子的转移和氧化态的变化。

2. 氧化还原反应的原子经验法则:正电荷守恒、负电荷守恒和电子守恒。

九、碳化合物和有机化学基础1. 碳的性质和特殊性:四个键、共价键和极性键等。

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇

高中化学必背知识点归纳与总结5篇第1篇示例:高中化学必背知识点归纳与总结1. 元素和化合物(1)元素:元素是由具有相同原子核电荷数目的原子组成的,是化学中最基本的物质,例如氧、氢、铜等。

元素的周期表是化学中最基本的分类方法,根据元素的性质和原子结构进行分类。

(2)化合物:化合物是由两种或两种以上不同元素按照固定的比例结合而成的物质,如水(H2O)、氨(NH3)、二氧化碳(CO2)等。

化合物的命名和化学式是化学学习的基础,需要掌握常见的离子和分子式。

2. 化学反应(1)化学反应类型:化学反应包括合成反应、分解反应、单质燃烧反应、置换反应等。

对于不同类型的反应,需要了解其特点和示例,并能够进行化学方程式的平衡。

(2)化学方程式:化学方程式是描述化学反应过程的符号表示,包括反应物、生成物和反应条件等内容。

掌握化学方程式的书写、平衡和解读是化学学习的基础。

3. 化学键和分子结构(1)化学键:化学键是原子之间通过电子互相吸引而形成的强力联系,分为共价键、离子键和金属键等。

化学键的形成和特点对物质的性质和化学反应有重要影响。

(2)分子结构:分子是由不同原子通过共价键结合而成的物质单位。

分子的结构决定其性质和化学反应方式,需要掌握分子的几何构型和键角度等内容。

(1)化学反应速率:化学反应速率是反应物消耗或生成物产生的速度,受多种因素影响,如浓度、温度、催化剂等。

了解化学反应速率的计算方法和影响因素对实验和应用具有重要意义。

(2)化学平衡:化学平衡是指在一定条件下,反应物与生成物的浓度达到稳定状态,反应速率相等。

化学平衡常用平衡常数和Le Chatelier原理来解释和预测反应的变化。

5. 酸碱理论和溶液平衡(1)酸碱理论:酸碱理论包括布朗斯特德酸碱理论、阿伦尼乌斯酸碱理论等,用于描述和解释酸碱反应的性质和规律。

了解酸碱指示剂、pH值等相关知识对于理解溶液平衡具有重要意义。

(2)溶液平衡:溶液平衡是指在溶液中溶质和溶剂之间的平衡状态,包括饱和溶解度、离子平衡等内容。

高中化学知识点总结归纳

高中化学知识点总结归纳

高中化学知识点总结归纳高中化学是中学化学学科中的一种,主要是为了让学生在中等教育阶段掌握化学的一般规律和基本概念,系统学习化学的知识、理论和实践技能,培养学生的分析、综合与创新能力。

在高中化学学习过程中,学生需要对一些重要的知识点进行总结归纳,以便更好地掌握和理解这些知识点,下面我们就来详细了解一下高中化学知识点总结归纳。

一、基础性知识点的总结归纳基础性知识点是我们学习高中化学的基础,也是我们在学习中不能忽略的重要一环。

在基础性知识点的总结归纳中,我们需要掌握以下几个方面的知识:(1)元素的分类:元素按各自的物理和化学性质,可以分为金属和非金属两大类。

金属具有良好的导电、导热性能,并且比较容易将电子释放出来形成阳离子;而非金属则相反。

(2)化合物的分类:化合物可以分为离子化合物和分子化合物。

离子化合物是由带电离子组成的,分子化合物则是由分子组成的。

(3)质量守恒定律:对于任何化学反应,化学反应前后质量总量不变,总质量守恒。

(4)能量守恒定律:能量不会凭空消失或产生,能量总量守恒。

以上基础性知识点是我们在学习高中化学过程中必须掌握和理解的重要知识。

二、元素的化学性质的总结归纳元素是化学反应和化学反应机理的基础,其化学性质的了解和掌握对于学习高中化学至关重要。

在元素的化学性质的总结归纳中,我们需要掌握以下几个方面的知识:(1)金属元素的化学性质:金属元素都具有良好的导电和导热性能,可以形成阳离子,能够与非金属素反应,形成离子化合物。

(2)非金属元素的化学性质:非金属元素多为固体、液体或气体,既能形成离子化合物,也能形成共价分子化合物。

(3)能级和电子亲和力:能级是描述原子电子排布方式的指标,电子亲和力是描述原子或分子获得电子能力的指标。

以上元素的化学性质的总结归纳,可以帮助我们更好地理解元素在化学反应中的作用和机制,从而更好地把握化学反应的规律和特性。

三、化学反应的总结归纳化学反应是化学学习的重要内容之一,在高中化学学习中需要对化学反应进行总结归纳,以便更好地掌握化学反应的规律和特性。

高一化学知识点总结6篇

高一化学知识点总结6篇

高一化学知识点总结6篇第1篇示例:高一化学知识点总结一、物质的结构1. 原子结构原子是构成物质的基本单位,由核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成,质子的电荷为正电荷,中子不带电。

核外电子的电荷为负电荷。

原子的核外电子数目等于原子序数,决定了元素的化学性质。

2. 元素的周期表元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

主族元素的最外层电子数等于主族元素的序号,周期表中同一周期的元素具有相似的化学性质。

3. 元素化合价元素化合价是元素与其他元素形成化合物时,元素所能给出或吸收的电子数目。

化合价是确定化合物成分的重要依据。

二、化学反应1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物的相对摩尔数和化学组成。

在化学方程式中,必须满足物质守恒定律,即反应前后物质的质量不变化。

2. 氧化还原反应氧化还原反应是指化学反应中发生电子的转移的过程,氧化是指失去电子的反应,还原是指获得电子的反应。

3. 化合反应和分解反应化合反应是指由两种或两种以上的原子或分子结合而形成化合物的反应,分解反应则是指化合物分解为原子或分子的过程。

三、化学计算1. 摩尔概念摩尔是物质的计量单位,摩尔质量是一个物质的摩尔数乘以分子质量。

摩尔概念是化学计算的基本依据。

2. 溶液的计算在化学实验中,溶液的计算是非常重要的一部分,包括溶液的配制、稀释以及溶质的质量、摩尔数和体积的计算。

四、离子反应1. 离子化合物离子化合物是由正离子和负离子以电荷平衡相互组成的化合物。

在离子反应中,正负离子相互吸引形成离子晶体。

2. 离子反应的平衡离子反应通常发生在溶液中,通过离子反应的平衡可以确定生成的物质和沉淀物。

五、物质的性质1. 可溶性可溶性是指物质在溶剂中的溶解性能,通常通过溶质在100克水中的溶解度来表示。

2. 导电性导电性是物质导电的能力,通常与物质中自由电子的数量有关。

3. 酸碱性物质的酸碱性是指物质在水中形成的溶液的酸碱性质,可以通过pH值来表示。

2024年高中化学学习心得体会例文(3篇)

2024年高中化学学习心得体会例文(3篇)

2024年高中化学学习心得体会例文高中化学是一门涉及有机化学、无机化学、物理化学以及分析化学等多个方面的科学学科,它是化学知识体系中的一个重要组成部分。

在我学习高中化学的这几年里,我深刻体会到了化学的魅力和重要性,并且收获了很多学习心得和体会。

以下是我对高中化学学习的一些总结和体会,希望能给即将学习化学的同学一些参考和帮助。

首先,对化学基础知识的掌握是非常重要的。

化学是一门非常系统的学科,它有自己独特的语言和符号体系。

在学习化学之前,我们需要先掌握一些基本的化学概念和性质,例如化学元素周期表、化学键和化学方程式等。

这些基础知识的掌握能够帮助我们更好地理解化学现象和问题,为后续学习打下坚实的基础。

其次,实践是学习化学的重要途径之一。

化学实验是将理论知识与实际应用相结合的重要手段。

通过实践,我们能够更深入地理解和掌握化学原理和实验操作技巧。

在实验中,我们不仅可以观察到化学反应的现象和过程,还可以通过实验数据的分析和计算来验证和应用所学的知识。

因此,积极参与化学实验,动手操作,亲自进行实验,是学习化学的重要环节。

同时,培养化学思维是学习化学的关键。

化学思维是指解决化学问题和开展科学研究的一种思维方式。

它要求我们能够准确分析和理解化学现象,善于观察和思考,能够提出合理的假设和实施实验验证。

培养化学思维需要我们经常进行思维训练和思维激发,多做思维导图、解题训练和实际应用训练等。

只有培养出良好的化学思维,我们才能做到善于发现问题、善于解决问题。

此外,关注实际应用是学习化学的一种重要视角。

化学是一门非常实用的学科,它的理论和技术应用可以广泛应用于各个领域。

因此,在学习化学的过程中,我们应该关注化学在实际生活和工程领域中的应用,学会将所学的知识和技能应用到实际问题中去。

例如,我们可以关注化学在环境保护、药物研发、工业制造等方面的应用,这样不仅可以增加对化学的兴趣和动力,还可以提高我们的创新和实践能力。

此外,化学实践活动是加深对化学知识的理解和应用的关键。

高中化学知识点总结完整

高中化学知识点总结完整

高中化学知识点总结完整一、基本概念与原理1. 物质的分类- 纯净物:由单一种类的分子或原子组成,具有固定的性质。

- 混合物:由两种或两种以上不同物质混合而成,各组成部分保持原有性质。

2. 物质的量- 摩尔(mol):物质的量的单位,1摩尔代表6.022×10^23个基本单位。

- 阿伏伽德罗定律:在相同温度和压力下,相同体积的气体含有相同数量的分子。

3. 化学反应- 化学方程式:用化学符号表示化学反应的过程。

- 反应物与生成物:参与反应的物质称为反应物,反应后生成的物质称为生成物。

- 守恒定律:质量守恒、电荷守恒、能量守恒。

4. 溶液与浓度- 溶液:一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。

- 浓度:表示溶液中溶质的含量,常用单位有摩尔/升(mol/L)和质量/升(g/L)。

5. 酸碱理论- 布朗斯特-劳里酸碱理论:酸是质子(H+)的给予者,碱是质子的接受者。

- pH值:表示溶液酸碱性的量度,pH=-log[H+]。

二、元素化学1. 周期表- 元素周期表:按照原子序数排列所有已知元素的表格。

- 主族元素:周期表中第1族至第2族和第13族至第18族的元素。

- 过渡元素:周期表中第3族至第12族的元素。

2. 元素的性质- 金属与非金属:金属具有良好的导电性和延展性,非金属通常不导电。

- 半金属:具有金属和非金属特性的元素,如硅和锗。

3. 重要元素及其化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷、氯、钠、钾等元素及其化合物的性质和反应。

三、化学键与分子结构1. 化学键- 离子键:正负离子间的静电吸引力。

- 共价键:两个原子共享一对电子形成的键。

- 金属键:金属原子间的电子共享形成的键。

2. 分子结构- 分子的几何形状:分子中原子的空间排列。

- 杂化轨道理论:解释分子几何形状的理论。

3. 晶体结构- 晶体:具有规则几何形状和固定熔点的固体。

- 晶格:晶体内部原子、离子或分子的排列方式。

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结

高考化学必考知识点归纳总结高考化学必考知识点归纳1.加热试管时,应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时,先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时,先检验气密性后装药品。

4.收集气体时,先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时,先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3,SnCl2等易水解的盐溶液时,先溶于少量浓盐酸中,再稀释。

11.中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时,先通H2流,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm 后,再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时,遵循的原则是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。

沾上其他酸时,先水洗,后涂NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上,先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上,先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

高中化学学科知识与教学能力

高中化学学科知识与教学能力

高中化学学科知识与教学能力化学作为一门自然科学学科,是研究物质的组成、性质、结构、变化规律和能量转化的学科。

在高中化学学科中,学生将学习到化学的基本概念、原理和实验技能,同时培养其科学思维和实验能力。

而作为化学教师,要具备扎实的化学知识和优秀的教学能力,以引导学生掌握化学知识,培养学生的科学素养和创新能力。

作为一名合格的化学教师,必须具备扎实的化学知识。

化学知识是教师教学的基础,只有具备深厚的化学知识储备,才能够准确理解和解释化学现象和规律。

化学知识包括基本概念、化学元素、化学反应等方面的内容。

教师需要全面掌握这些知识,以便能够教给学生正确的知识和方法。

此外,化学知识的更新换代也要求教师不断学习和更新自己的知识,保持与时俱进。

化学教师需要具备优秀的教学能力。

教学能力是指教师在教学过程中能够合理组织教学内容,采用适当的教学方法和手段,引导学生主动学习和探究。

在高中化学教学中,教师应该注重培养学生的实验能力和科学思维,通过实验让学生亲自动手操作、观察现象、分析数据,从而加深对化学知识的理解。

此外,教师还应该注重培养学生的解决问题的能力和创新思维,鼓励学生提出问题、探索解决问题的方法,并激发学生对化学的兴趣和热爱。

化学教学还需要注意培养学生的实验技能。

化学是一门实验科学,实验是化学学习的重要环节。

通过实验,学生可以亲自动手操作,观察化学现象,实践化学原理,培养实验技能和科学精神。

因此,化学教师应该重视实验教学,合理安排实验内容和实验操作,引导学生进行实验探究,培养学生的实验能力和创新能力。

化学教学还需要注重培养学生的科学思维。

科学思维是指基于科学理论和实验事实,运用逻辑推理、观察和实验等手段进行科学分析和解决问题的思维方式。

化学教师应该引导学生培养科学思维,培养学生观察和实验、分析和判断、综合和创新的能力。

通过培养学生的科学思维,可以提高学生的学习能力和解决问题的能力,并为学生未来的科学研究和工作打下坚实的基础。

化学学科知识与教学能力

化学学科知识与教学能力

化学学科知识与教学能力1.高中化学课程以进一步提高学生的科学素养为宗旨。

2.课程结构:必修2个模块,选修6个模块(化学与生活、化学与技术、物质结构与性质、化学反应原理、有机化学基础、实验化学)。

(1)必修一:认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用;必修二:物质结构与性、化学反应与能量、化学与可持续发展。

(2)化学与生活:认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面重要作用;能用所学化学知识对生活中的有关问题作出判断和解释;认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用,形成可持续发展的思想。

教学策略:教学内容问题化,学生活动与教师讲授并重;注重情感态度与价值观教学;注重科学探究方法的教学;明确必修化学基础,确认该模块的提高既提高的可能性;对教学内容及时梳理,使知识结构化、系统化。

(3)化学与技术:了解化学在工农业生产中的具体应用,认识化学工业在国民经济发展中的地位;认识化学科学发展对技术进步的促进作用,强化技术意识;形成自然资源综合利用、废旧物资再生利用的观念;通过调查,分析和讨论交流等途径认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强创新意识。

3.课程目标的确定:(1)对学生的研究;(2)对社会的研究(反映国家对培养人才的要求);(3)对学科的研究。

4.认知性学习目标的水平从低到高:知道、说出、识别、描述、举例、了解、认识、能表示、辨别、区分、比较、理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述、应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明。

5.技能性学习目标的水平:初步学习、模仿、初步学会、独立操作、完成、测量、学会、掌握、迁移、灵活运用。

6.体验性学习目标的水平:感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、认识、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强。

(P6-7)7.教学建议:(1)尊重和满足学生发展需要,指导学生自主选择课程模块;(2)把握不同课程模块特点,合理选择教学策略和教学方式;(3)联系生产、生活实际,拓宽学生的视野;(4)突出化学学科特征,更好地发挥实验的教育功能;(5)重视探究学习活动,发展学生的科学探究能力。

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇

高三化学考试必背知识点总结归纳五篇摘要:本文将会介绍高三化学考试必背知识点总结归纳五篇,其中包括了化学的基础概念、化学式与化学方程式、酸碱反应、氧化还原反应以及化学分析等五大部分。

在每篇文章中,我们将会列举出几个具有代表性的例子,帮助读者更加深入了解这些知识点。

一、化学的基础概念化学的基础概念是化学学科的根基,对于学生掌握化学知识至关重要。

这一部分主要包括质量、物质、化学元素、化学化合物等知识点。

以下列举几个例子:1. 质量是物质的属性之一,它表示物质的惯性,可以用天平等设备测量。

通常使用g作为单位,1g等于0.001千克。

2. 化学元素是组成物质的基本单位,其原子中包含了原子核、质子、中子和电子等组成部分。

化学元素的符号通常是由拉丁文或者英文字母组成的。

3. 化学化合物是由两种或两种以上不同元素按照一定的比例组合而成的。

例如,二氧化碳(CO2)是由碳元素和氧元素按照1:2的比例组合而成的。

二、化学式与化学方程式化学式和化学方程式是化学中比较重要的一部分,它们能够帮助学生更好地了解物质的构成和变化过程。

在这一部分中,我们将会介绍化学式、化学方程式、配位化合物等相关的知识点。

以下列举几个例子:1. 化学式是描述化学元素存在于化合物中相对比例关系的表达式。

比如,二氧化碳的化学式为CO2,水的化学式为H2O。

2. 化学方程式描述了化学反应的物质之间的转化关系。

例如,氢气和氧气进行反应生成水时,化学方程式为:2H2 + O2 →2H2O。

3. 配位化合物是由一个中心离子和周围配体通过氢键、均相或者不均相交换而形成的。

其一般的化学式为[MLn]m,其中M表示中心离子,L表示配体,n表示每个中心离子上配体的数量,m表示配合物中中心离子的数量。

三、酸碱反应酸碱反应是化学中比较常见的一种反应,其具有很强的实际应用价值。

在这一部分中,我们将会介绍酸碱性的基本概念,酸碱指示剂、酸碱中和等相关的知识点。

以下列举几个例子:1. 酸是指能够释放出H+离子的物质,其性质包括有酸味、能够腐蚀金属等。

高中化学教学工作总结15篇

高中化学教学工作总结15篇

高中化学教学工作总结15篇高中化学教学工作总结高中化学教学工作总结1本学期,我担任高一13班,高二11班和12班,高三9班的化学教学工作。

现就一学期来的主要工作做以下总结:高中化学课程目标是:提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必需的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。

对于目前高中学生的教学策略来讲,我的思考是:以素质教育为前提,转变课程理念,积极进行教法与学法的探索与实践,联系学生生活实际,结合学科知识,使学生感受化学对促进社会发展和提高人类生活质量的看得见、模得着的事实,增强对化学学习的激情与原动力。

在实践中疏理思路、寻求突破、挖掘本原、激活灵感、疏通链接、创建新起点。

在一学期的课程实践中,我在尽力做到“沟通”与“合作”,即建立一种平等、互助、协商、接纳、汲取、共进的教学关系。

探讨问题,以有利于学生发展为原则,不把自己的观点强加于学生,在知识学习的同时、注重科学态度与科学方法的探究,重形成知识的过程体验。

高中化学要在本学年实施毕业会考考察,从课程实际出发,订立了合理、科学、可行的教学计划,按计划有条理的实施教学,是提高教学效率的基本前提,通过一学期的紧张而有秩序地学习,已经顺利完成了课程计划的各项指标。

备课:把握课程目标,使知识技能与学生生产生活实际及应用相结合;使学生的体验、感悟与科学思维、科学方法积累相结合;使化学在人类进步中的作用与学生立志化学研究为化学的发展而努力的志向相结合;逐步转变以知识教学为主的备课模式,实现教学观念的彻底变革。

教学:课堂教学作为实施课程目标的主要途径,在学生的发展与成长过程中起关键作用。

高二化学知识点总结归纳(30篇)

高二化学知识点总结归纳(30篇)

高二化学知识点总结归纳(30篇)高二化学知识点总结归纳最新(精选30篇)高二化学知识点总结归纳最新篇1盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质:水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离,是平衡向右移动,促进水的电离。

3、盐类水解规律:①有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱都水解,同强显中性。

②多元弱酸根,浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大,碱性更强。

(如:Na2CO3>NaHCO3)4、盐类水解的特点:(1)可逆(与中和反应互逆)(2)程度小(3)吸热5、影响盐类水解的外界因素:①温度:温度越高水解程度越大(水解吸热,越热越水解)②浓度:浓度越小,水解程度越大(越稀越水解)③酸碱:促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)6、酸式盐溶液的酸碱性:①只电离不水解:如HSO4-显酸性②电离程度>水解程度,显酸性(如:HSO3-、H2PO4-)③水解程度>电离程度,显碱性(如:HCO3-、HS-、HPO42-)7、双水解反应:(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。

双水解反应相互促进,水解程度较大,有的甚至水解完全。

使得平衡向右移。

(2)常见的'双水解反应完全的为:Fe3+、Al3+与AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-与NH4+;CO32-(HCO3-)与NH4+其特点是相互水解成沉淀或气体。

双水解完全的离子方程式配平依据是两边电荷平衡,如:2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑高二化学知识点总结归纳最新篇21、功能高分子材料:功能高分子材料是指既有传统高分子材料的机械性能,又有某些特殊功能的高分子材料。

高中化学必修二第六章化学反应与能力知识点总结归纳完整版(带答案)

高中化学必修二第六章化学反应与能力知识点总结归纳完整版(带答案)

高中化学必修二第六章化学反应与能力知识点总结归纳完整版单选题1、可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是 A .v(A)=0 .25mol·L -1·s -1B .v(B)=0 .6mol·L -1·s -1C .v(C)=0 .3mol·L -1·s -1D .v(D)=0 .4mol·L -1·s -1答案:A 解析:根据速率比等于化学计量数比,将反应速率都转化为B 的速率,则A .v(B)=0 .75mol·L -1·s -;B .v(B)=0 .6mol·L -1·s -;C .v(B)=0 .45mol·L -1·s -;D .v(B)=0 .6mol·L -1·s -。

故速率最快的为A 。

故选A 。

2、已知:2A (s )+3B (g )⇌2C (g )+z D (g ),向2L 密闭容器中投入2mol A 与2mol B ,2s 后,A 剩余1mol ,测得v (D )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1,下列推断正确的是 A .z =1B .v (A )=0 .25mol ⋅L −1⋅s −1C .B 的转化率为75%D .反应前后的压强之比为8∶7 答案:C 解析:A .2s 后,Δn (A)=1mol ,Δn (D)= 0 .25mol∙L -1∙s -12L2s=1mol ,则z=2,A 错误; B .体系中,A 为固态,无法表示其化学反应速率,B 错误; C .2s 后,Δn (B)=32Δn (A)=321mol=1 .5mol ,则B 的转化率为1 .5mol 2mol×100%=75%,C 正确;D .反应前,容器内气体总物质的量为2mol ;2s 后,容器内的气体为0 .5mol B 、1mol C 和1mol D ,气体总物质的量为2 .5mol ;反应前后,容器内压强之比等于容器内气体总物质的量之比,即容器内压强之比为2mol:2 .5mol=4:5,D 错误; 故选C 。

高中化学知识总结(精心整理)

高中化学知识总结(精心整理)

第一部分高中化学基本概念和基本理论一.物质的组成、性质和分类:(一)掌握基本概念1.分子:分子是能独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。

(1)分子、同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.(2)按组成分子的原子个数可分为:单原子分子如:He、Ne、Ar、Kr…双原子分子如:O2、H2、HCl、NO…多原子分子如:H2O、P4、C6H12O6…2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。

确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。

(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。

3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。

(1)离子可分为:阳离子:Li+、Na+、H+、NH4+…阴离子:Cl–、O2–、OH–、SO42–… (2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2、Na2SO4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液…③金属晶体中:钠、铁、钾、铜… 4.元素:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。

(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。

(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。

(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:O、Si、Al、Fe、Ca。

5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。

如H有三种同位素:11H、21H、31H(氕、氘、氚)。

6.核素:核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。

(1)同种元素可以有若干种不同的核素—同位素。

(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。

核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。

7.原子团:原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)以下是人教版高中化学的知识点详细总结:1. 化学基本概念与性质:- 元素和化合物的概念- 原子与分子的概念- 化学反应的表示和化学方程式- 化学反应速率和化学平衡- 化学反应中的能量变化- 酸碱中的pH值和物质的酸碱性质2. 原子结构与元素周期律:- 原子的结构和组成- 原子核中的质子和中子- 原子中的电子和电子云- 元素周期律的发现和规律- 原子量和相对原子质量3. 化学键与分子结构:- 化学键的概念和种类- 共价键和离子键的形成- 分子极性和极性键的性质- 分子结构和分子式的表示- 分子的立体结构和平面构型4. 物质的量与摩尔:- 摩尔的概念和计算- 摩尔质量和摩尔体积的计算- 摩尔浓度和溶液的配制- 反应物和生成物的量比关系- 气体的摩尔体积和摩尔比例5. 化学反应与化学方程式:- 化学反应的类型和特征- 氧化还原反应和氧化还原数- 化学反应的热力学和热效应- 化学反应速率和影响因素- 化学平衡和反应平衡常数6. 化学反应的定量关系:- 摩尔比和准确计量- 饱和和溶解度的关系- 摩尔浓度和溶液的配制- 摩尔体积和气体反应的定量关系- 化学反应的热力学和热效应7. 酸碱中的离子化反应:- 酸和碱的定义和性质- 酸碱反应的类型和特征- 酸碱中的离子化反应和溶液的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线的解读- pH值和酸碱指示剂的选择8. 氧气与氧化性物质:- 氧气的性质和得失电子能力- 元素的氧化性和还原性- 氧化剂和还原剂的概念和定义- 氧化还原反应中的电荷变化和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例9. 非金属与氢的氧化反应:- 氢氧化反应和氧化反应的关系- 非金属和氢的氧化反应和性质- 非金属氢化物和氢氧化物的酸碱性- 强还原剂和强氧化剂的特征- 氧化还原反应的平衡和电化学反应10. 共价键与共价分子:- 共价键的性质和形成- 共价键中的共用电子对和价层电子对- 共价键中的杂化轨道和分子构型- 共价键中的键长和键能- 共价分子的性质和应用11. 有机化合物的结构和性质:- 有机化合物的基本概念和特征- 碳的共价键和构型- 碳原子的杂化轨道和有机基团- 有机化合物的命名和表示法- 有机化合物的性质和应用12. 有机化合物的反应和合成:- 有机化合物的反应类型和特征- 烷烃的卤代反应和取代反应- 烯烃和芳烃的加成和取代反应- 醇和酸的脱水反应和酯的合成- 醛和酮的氧化还原反应和合成这些是人教版高中化学的知识点的详细总结,涵盖了化学基本概念与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式、化学反应的定量关系、酸碱中的离子化反应、氧气与氧化性物质、非金属与氢的氧化反应、共价键与共价分子、有机化合物的结构和性质、有机化合物的反应和合成等内容。

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结

高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分:纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:Na2CO3小苏打:NaHCO3大苏打:Na2S2O3石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O 莹石:CaF2重晶石:BaSO4(无毒)碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:FeS2铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3菱铁矿:FeCO3赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):CH4水煤气:CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾:NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素:CO(NH2) 2有机部分:氯仿:CHCl3电石:CaC2电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯氟氯烃:是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。

酒精、乙醇:C2H5OH裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学月考总结

高中化学月考总结

高中化学月考总结引言高中化学月考是对学生对于学科知识的掌握程度进行检测的重要方式之一。

通过参加月考,学生能够了解自己在化学学科上的薄弱环节,从而有针对性地进行复习与提升。

本文将对本次高中化学月考进行总结,分析学生在月考中存在的问题,并提出相应的解决办法和改进措施。

月考总结本次高中化学月考主要考察了有机化学、无机化学和化学方程式等知识点。

通过对试卷的分析,我们发现学生在以下几个方面存在一些共性问题:1. 学习态度不端正一些学生对于化学学科的态度不端正,缺乏主动学习的意识。

他们对化学的兴趣不高,平时学习缺乏积极性,只是将其当作一门需要应付考试的科目。

这样的学习态度直接导致了知识掌握的薄弱。

2. 知识记忆不牢固化学是一门基础且内容繁杂的学科,需要大量的书面记忆。

但是,许多学生在复习时只注重了解概念,缺乏对实际应用和记忆的训练。

这使得他们在月考时容易遗忘知识点,无法熟练运用所学的化学知识。

3. 解题思路不清晰在月考中,许多学生在解答题目时存在解题思路不清晰的问题。

他们没有建立起清晰的逻辑框架,采取了一些不科学的方法进行解题,导致了解题的困难和低效。

改进措施为了解决上述问题,我们可以采取以下一些改进措施,帮助学生在化学学科上取得更好的成绩:1. 树立正确的学习态度学生应该意识到化学学科的重要性,树立正确的学习态度。

他们应该明白化学是与我们日常生活息息相关的学科,通过学习化学可以更好地理解和解释我们身边发生的化学现象。

只有树立起对化学学科的兴趣与热情,才能在学习中付出更多的努力。

2. 加强记忆训练学生应该重视对化学知识的记忆训练。

可以采取制作知识卡片、做题目总结等方式,加深对知识点的印象和记忆。

同时,应该将学习与实际应用相结合,理解知识点的实际应用场景,从而加深对知识的理解与记忆。

3. 建立解题思路框架对于解答题目时存在的问题,学生可以通过训练建立清晰的解题思路框架。

在解题前,可以先进行问题分析,明确所需解决的问题和已知条件。

化学高3知识点总结

化学高3知识点总结

化学高3知识点总结在化学高三学习中,学生需要掌握许多重要的知识点,包括物质的结构、性质和转化等方面。

以下是化学高三知识点的总结:1. 原子结构原子是物质的基本单位,由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中,而电子则围绕原子核运动。

根据原子的结构可以推导出元素的周期表、原子序数和质量等一系列基本性质。

2. 化学键化学键是指原子之间的相互作用力,分为离子键、共价键和金属键。

其中离子键是由正负电荷吸引形成的,共价键是由原子间的电子共享形成的,而金属键是金属中自由电子形成的电子云。

3. 化学反应化学反应是物质发生变化的过程,包括干扰反应和平衡反应。

在干扰反应中,物质之间发生明显的变化,而在平衡反应中,反应物和生成物达到动态平衡。

4. 酸碱中和酸碱中和是指酸和碱之间的中和反应,形成盐和水。

酸碱中和反应是许多化学实验和工业生产过程中的重要反应之一。

5. 化学平衡当化学反应的速率达到一个动态平衡时,反应物和生成物的浓度将保持不变。

根据平衡常数可推断平衡位置、反应速率和平衡温度等因素。

6. 氧化还原反应氧化还原反应是电子转移过程的化学反应,包括氧化作用和还原作用。

在氧化还原反应中,电子的转移导致元素的价态发生变化。

7. 化学能量化学反应过程中伴随着能量的吸收或释放。

化学能量包括内能、焓、熵和自由能等,对于研究化学反应的热力学过程非常重要。

8. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应机理的科学,包括反应速率、速率方程和反应级数等内容。

9. 化学材料化学材料是指人工合成的具有特定性能和用途的化学物质,包括高分子材料、无机材料和纳米材料等。

10. 化学环境化学环境是指化学物质对自然环境和人体健康的影响。

化学环境包括大气环境、水环境、土壤环境和生物环境等。

11. 化学社会化学社会是指化学技术在社会生产和生活中的应用,包括燃料化学、化学工业和环境保护等方面。

化学学科是一门富有创造力和挑战性的学科,化学高三知识点的掌握对于学生的未来学习和职业选择都具有重要意义。

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高中化学学科教学能力1.课程性质2.课程的基本理念3.课程设计思路4.课程目标进一步提高学生的科学素养为宗旨,激发学生学习化学的兴趣,尊重和促进学生的个性发展;帮助学生获得未来发展所必须的化学知识、技能和方法,提高学生的科学探究能力;在实践中增强学生的社会责任感,培养学生热爱祖国、热爱生活、热爱集体的情操;引导学生认识化学对促进社会进步和提高人类生活质量方面的重要影响,理解科学、技术与社会的相互作用,形成科学的价值观和实事求是的科学态度;培养学生的合作精神,激发学生的创新潜能,提高学生的实践能力。

高中化学课程标准关于目标要求的说明1.认知性学习目标的水平从低到高依次:知道、说出、识别、描述、举例、了解、认识、能表示、辨别、区分、比较、理解、解释、说明、判断、预期、分类、归纳、概述、应用、设计、评价、优选、使用、解决、检验、证明。

2.技能型学习目标的水平从低到高:初步学习、模仿、初步学会、独立操作、完成、测量、学会、掌握、迁移、灵活运用。

3.体验性学习目标的水平从低到高依次:感受、经历、尝试、体验、参与、交流、讨论、合作、参观、认同、体会、关注、遵守、赞赏、重视、珍惜、形成、养成、具有、树立、建立、保持、发展、增强。

课程内容标准必须课程学生应得到以下方面的发展1.学习常见的化学物质,初步认识物质的微观结构,知道化学反应的一般原理,理解它们在生产、生活和化学学科研究中的应用。

2.学习必要的化学实验技能,体验和了解化学科学研究的一般过程和方法,认识实验在化学学习和研究中的重要作用。

3.正确认识科学、技术与社会的相互关系,能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象,解决与化学相关的一些实际问题,初步树立社会可持续发展的思想。

化学与生活1.认识化学在促进人类健康、提供生活材料和保护环境等方面的重要作用。

2.能应用化学所学的知识对生活中的有关问题作出判断和解释。

3.认识化学科学的发展对提高人类生活质量的积极作用,形成可持续发展的思想。

化学与技术1.了解化学在工农业中的具体应用,认识化学工业在国民经济发展中的地位。

2.认识化学科学发展对技术进步的促进作用,强化技术意识。

3.形成自然资源综合利用、废弃物资源再生利用的观念。

4.通过调查,分析和讨论交流等途径认识实际化工生产技术问题的复杂性,增强创新意识。

物质结构与性质1.从科学家探索物质构成的奥秘史实体会科学探究过程和方法,增强学习化学的兴趣。

2.进一步形成物质结构的基本概念,初步认识物质的结构与性质之间的关系。

3.能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象,预测物质的有关性质。

4.在理论分析和试验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论,逐步形成科学的价值观。

化学反应原理1.认识化学变化所遵循的基本原理,初步形成有关物质变化的正确观念;2.了解化学反应中能量转化所遵循的规律,知道化学原理在生产、生活和科学研究中的应用。

;赞赏的运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用,能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释;增强探索化学反应原理的兴趣,树立学习和研究化学的志向。

有机化学基础1.初步掌握有机化合物的组成、结构、性质等方面的基础知识;2.认识实验在有机化合物研究中的重要作用,了解有机化学研究的基本方法,掌握有关实验的基本技能;3.认识有机化合物在人类生活和社会经济发展中的重要意义。

实验化学1.认识化学实验是学习化学知识、解决生产和生活中的实际问题的重要途径和方法;2.掌握基本的化学实验方法和技能,了解现在仪器在物质的组成、结构和性质在研究中的应用;3.了解化学实验研究的一般过程,初步形成运用化学实验解决问题的能力;4.形式实事求是、严谨细致的科学态度,具有批判精神和创新意识;5.形成绿色化学的观念,强化实验安全意识。

实施建议教学建议1.尊重和满足学生发展的需要,指导学生自主选择课程模块;2.把握不同课程模块的特点,合理选择教学策略和教学方式;3.联系生产、生活实际、拓宽学生视野;4.突出化学学科的特征,更好地发挥实验的教育功能;5.重视探究学习活动,发展学生的科学探究能力。

评价建议1.实施多样化评价促进学生全面发展;2.根据课程模块的特点选择有效的评价策略;3.实施学分管理,进行综合评定。

教科书编写建议1.教科书要具有鲜明的时代性;2.教科书的编写要处理好各课程模块之间的关系;3.教科书内容要反应科学、技术与社会的相互关系;4.教科书内容的组织要有利于学生科学探究活动的开展;5.习题类型要多样化,要增加实践题和开发题的比例。

二、教学分析1.编写模式国外化学教科书的编写模式:学科中心、社会中心、融合型模式普通化学教科书的特点:新课程化学教科书的体系结构采用学科中心与社会中心相融合的方式2.化学教材分析分析和理解教材的内容:A.识别教材内容的知识类型:如化学基本概念、化学基础理论、元素化合物知识、化学用语、化学计算和化学实验等类型。

B.理清教材知识和技能要点:涉及哪些知识点和技能,通过分析这部分内容的教学,学生必须掌握的知识与技能,哪些是背景材料、例证或过渡性练习,找出教材内容的要点和知识点。

C.分析教材内容之间的联系:分析教材内容的知识体系;分析这部分教材内容与前后教材的知识联系。

D.理解教材内容的编辑特点与呈现方式:要分析识别结构布局,以建立学生科学认识和科学方法的结构框架。

把握教材的重难点1.确定重点。

重点是教材中最重要最基本的教学内容。

是安排教学结构的依据,是学生必须掌握的部分。

从化学学科来看,重点知识主要包括核心知识、核心技能和核心思想方法。

其中核心知识包括化学学科的基本概念、原理及元素化合物的知识,而核心技能主要包括化学实验技能和化学用语书写技能及化学计算技能等,核心的思想方法包括微粒观、运动观、分类观等化学重要观念等内容。

确定重点需要注意一下几个方面:根据教材内容主次确定重点;根据教材的难易程度确定重点;根据学生已知和未知情况确定重点。

2.分析难点。

难点是学生理解和接受比较困难的内容或问题时不容易解决的某些关键点。

一般难点产生的原因是;①知识本身抽象、复杂、综合性强,难以理解②一些化学反应原理属于微观世界,不能直接感知,难以形成真实的表象③一些元素化合物知识、化学用语等多而复杂,容易混淆,不便记忆。

重难点有时是统一的,但重点不是难点,难点也不一定是重点,另外,任何一节教材内容都有教学重点,但不一定有难点。

学情分析:已有知识经验分析,学习能力分析,学习风格分析二、化学教学设计化学教学设计的基本环节:设计准备—设计目标—设计教案策略和方法—设计教学媒体—设计整合、应用和反馈环节—设计总成和编制方案化学设计的类型:基于欢笑探究的化学教学设计;基于STS教育的化学教学设计;基于中学化学基本观念的设计(化学物质组成与结构观,变化观,物质性质观,类比观,三重表征观(宏观、微观和符号),化学实验观、化学观察观,化学价值观,化学情感观。

化学教学设计的逻辑发展:直感设计,经验设计,试验设计,系统设计,其中最后两种设计都属于现代教学设计。

教学目标设计1.教学目标的构成:知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

2.化学教学目标的分类:结果性目标、体验性目标3.化学目标的陈述①知识与技能、过程与方法目标的陈述:一般包括四要素,主体(学生)、行为(如了解.....要准确具体可行)条件如(初步认识....能解释...)和程度如初步认识.....。

②情感态度与价值观目标的陈述。

教学重难点设计原则:以课程标准为准绳,以学生实际为参数,以知识结构为网络,以知识迁移为目的。

教学重难点设计依据:教材分析,学情分析。

教学过程的设计的基本内容:①教学情境和情感活动过程的设计②教学内容的设计:设计区别观察和推论的活动,设计知识的产生方式,设计反思性活动③设计整合、应用和反馈环节。

作业与板书的设计作业设计的功能:导向功能、时效功能、激励功能、发展功能、评价功能。

作业设计的原则:目的性原则、分类设计原则、阶梯型递进原则。

作业设计的基本内容:①基本作业设计:以知识与技能为目标的作业;以过程与方法为目标的设计。

②反思作业的设计①以情感态度与价值观为目标的作业②以科学本质观理解为目标的设计。

板书的功能:概括,引导思考,示范,互动,演示。

化学课堂板书的类型:提纲式、表格式、网络式、总分式、图示式。

板书的内容:课题名称,授课提纲,教学要点和重点,补充材料与其他内容。

板书设计要求:计划性,准确性、简洁性、启发性、示范性、艺术性。

教学设计的形式提纲式一、教学分析与教学理念二、教学设计基本思路三、教学目标四、具体教学过程导入学生老师.......表格式一、教学目标二、教学重点与难点三、教学过程四、教学过程图解式一、指导思想与理论依据二、教学背景分析三、本课程目标设计四、教学过程设计高中化学的学习高中化学学科的特点:①在原子分子等微观层面上研究物质;②以实验为基础③化学与日常社会、生活密切联系④高中知识点繁多但是有规律⑤独有的化学用语化学的学习方法1.化学学习的基本方法外部操作活动法:阅读、听课、观察、笔记、练习、表达、试验等。

内部心智活动法:抽象思维法(分析、综合、比较、类比、归纳形演绎和反证法)象思维法和符号思维法归纳:从实验和观测的事实材料、实验数据出发,推导一般性的结论和方法。

演绎:从一般规律出发,运用数学的演算或者逻辑证明,得出特殊事实应遵循的规律。

类比:个别到个别或者特殊到特殊的逻辑推理方法。

2、化学学习的综合方法接受性,再现性学习方法和研究性、发现性学习方法。

化学学习策略1.化学事实性学习策略:多重感官协同回忆,联系—预测策略,知识结构化策略2.化学理论知识的策略:概念形成,概念同化和概念图。

3.化学技能型知识学习的策略:化学用语、化学计算、化学实验。

4.化学情境类内容的养成策略:挖掘知识的多重价值,主动参与,合作交流。

5.化学问题解决策略:化学问题的解决机制(问题表征-原型匹配—反思结果—元认知监控),化学问题的解决策略(类比,分解,逆推,探究—反思)创造化学教学情境创设化学情境常用方法:①利用实验②设置化学问题③利用化学史和科技成果④从化学与社会、生活的结合点⑤利用学生的认知矛盾教学情境在化学课题教学的作用:利于发挥学生的主体作用;增强学生的情感体验,完整实现三维目标;培养实践能力与创新精神。

化学教学实施的基本技能化学课题导入技能:激发学习兴趣,引起学习动机;建立认知冲突,产生成就动机;实行目标教学,产生任务动机;衔接新旧知识,主动学习新知识。

化学课堂导入类型:社会导入,实验导入,旧知导入,问题导入,直接导入,化学史导入,实物导入,录像导入。

化学课堂导入的基本要求:科学性,相关性,趣味性,启发性,适度性。

导入环节的基本构成要素:引起注意—激起动机—组织指引—建立联系—进入课题—开展学习化学课堂提问功能:1.探查已知,评价新知。

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