广东高中化学竞赛选拔试题
广州市中学生化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据元素周期表，哪个周期的元素最多？A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO3D. NaOH4. 化学中的“摩尔”是什么单位？A. 质量单位B. 体积单位C. 物质的量单位D. 温度单位5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题（每空2分，共20分）6. 化学方程式书写的四个步骤是：________、________、________、________。
7. 根据化学键的类型，化合物可以分为________、________、________。
8. 原子结构中，最外层电子数为8的原子，通常被称为________。
9. 根据化学反应的类型，可以将其分为________、________、________、置换反应和复分解反应。
10. 溶液的pH值小于7时，溶液呈________性。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 请简述什么是化学平衡，并说明化学平衡的三个特点。
12. 请简述什么是催化剂，并说明催化剂在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 已知某化合物A的相对分子质量为60，其中碳元素的质量分数为40%，求A中碳元素的原子个数。
14. 某化学反应的初始状态有1.5摩尔的氢气和2摩尔的氧气，反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
求反应后生成水的摩尔数，并判断反应是否完全。
五、实验题（10分）15. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请列出实验所需材料、步骤和预期结果。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项：1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场，开始考试后1小时内不得离场。
时间到，考生把答题卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
2. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市（县）、学校，以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置，写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液，不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内，不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题（本题包括30 小题，每小题1分，共30 分。
每小题只．有．一．个．选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
）1．现代科学证明，牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中，正确的是（）。
A．银导热性好，牛奶凉得快 B．银的化学性质不活泼，坚固耐用C．溶入鲜奶中的银一起被饮用后，可以补充人体所需的银元素D．溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌，从而可延长鲜奶的保质期2．定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小（只有钢的1/4）、化学稳定性好等特点，被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中，不．正．确．的是（）。
A．其熔点很高B．其主要组成元素是碳C．它不能导电D．它是制造飞机的理想材料3．钙是人体必需的元素，缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时，就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中，其主要成分可用于补钙的是（）。
A．熟石灰B．生石灰C．鸡蛋壳D．钙镁磷肥4．今年春季，全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中，不．正．确．的是（）。
A．加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C．对附加值低、能耗高、排放大的产业，分期分批实施全行业退出D．优化能源结构，禁止使用煤炭，取缔农村的造纸、化工等小企业5．对于下列物质的用途，利用其化学性质的是（）。
广州市高中化学竞赛试题及答案
广州市高中化学竞赛试题及答案一。
单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。
下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键C.暖冰中存在离子键D.暖冰的密度大，有导电性和导热性2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153ID.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1molCO2分子中共用电子对数为2NAD.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。
汕头市澄海中学高一化学竞赛试卷
广东省汕头市澄海中学高一化学竞赛试卷共150分，考试时间120分钟。
可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39Fe:56Cu:64 Al:27Mg:24 Zn:65第一部分选择题（共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO32．下列叙述中正确的是A. 在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原。
B.无单质参加的反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
C. 置换反应一定是氧化还原反应。
D. 失电子难的原子，一定容易得电子，反之成立。
3．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁4．下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是A.大理石、石灰石、生石灰：CaCO3B.烧碱、纯碱、火碱：NaOHC.熟石灰、消石灰、石灰乳：Ca(OH)2D.苏打、小苏打、纯碱：NaHCO35．科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O46．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3+=2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+7．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO8．氟气是氧化性最强的非金属单质。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛（复赛）试题（时间：3小时满分：180分） 2020.10.19一、（14分）20世纪80年代，生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时，提出某些金属配合物可以作为DNA的探针，如[M(phen)3]Cl2·2H2O，配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得，M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中，金属M所占的质量百分比为13.4%。
1－1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1－2 画出[M(phen)3]2＋的结构图。
1－3 [M(phen)3]2＋有无旋光异构体？1－4 计算配合物的磁矩。
1－5 在制备配合物的过程中，通入氩气的目的是什么？1－6 判断该配合物是否具有颜色。
二、（10分）Fe3＋离子可以被I－离子还原为Fe2＋离子，并生成I2，但如果在含Fe3＋离子的溶液中加入氟化物，然后再加入KI，就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知：E°（Fe3＋/Fe2＋）＝0.771V E°（I2/I－）＝0.535VFe3＋＋5F－＝[FeF5]2－ K稳＝1.7×10－16三、（9分）如何制取下列金属，用反应方程式表示并作必要的说明。
3－1 从定影液中回收金属银。
3－2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、（10分）回答下列问题：4－1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一，化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S，然后再加入FeSO4，试就以上过程进行说明。
4－2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中，NaBiO3与Mn2＋离子发生反应，反应将如何进行？写出相应的化学反应方程式。
五、（14分）试设计滴定分析方案测定某含Fe3＋试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等，写出计算公式（单位表示为mol/L）六、（22分）准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g，溶解后定容于250mL容量瓶中。
广州市萝岗区高一化学竞赛试题
年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共分，考试时间分钟。
注意事项：．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题 共分）一、选择题(本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个选项符合题意) 、下列各组粒子中属于同位素的是．和 ．和 ．和 ． 和 、下列描述中，符合化学科学的是 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 、下列反应的离子方程式正确的是( )．氨气通入醋酸溶液、氯气与水反应：．金属钠跟水反应 —↑、碳酸氢钠溶液和盐酸： ↑、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（）形式存在的。
已知在酸性溶液中－和－发生下列反应－－。
现有下列物质①稀硫酸；②试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。
利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有－的是（ ）、②④ 、②③ 、①③ 、①④ 、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是、 、3 、 、 、在℃时使分解，将所产生的气体依次通过和浓，则增重，浓增重；若将上述气体先通过浓，则使酸液增重，再通过 ，则使之增重。
设气体皆完全被吸收，、、、质量由大到小的排列顺序正确的是（ ）、 、 、 、 、将同体积同物质的量浓度的、、三种溶液中的完全沉淀，则需同物质的量浓度的溶液的体积比为（ ）、∶∶ 、 ∶∶ 、∶∶ 、∶∶、在一定条件下，将等体积和的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 、41 、81 、43 、83 、已知 离子浓度为 · 的某溶液恰好能将 离子浓度为 · 的溶液完全氧化，则元素在还原产物中的化合价为（ ）、价 、价 、价 、价、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是、酒精、四氯化碳、汽油 、食盐、烧碱、硝酸铵、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 、氧化铜、二氧化锰、活性炭、下列反应中属于氧化还原反应，但既不是氧化剂又不是还原剂的是（ ）、2F ＋＝＋ 、＋＝↑ 、＋＝ 、 ↑ 、下列实验能达到预期目的的是：（ ） ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去中的③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有—④向含有（）和（）的浊液中加入足量溶液，充分反应后过滤，可除去（）．①② ．①④ ．②③ ．③④、下列、两种元素的原子序数，其中可以组成型离子化合物的是．和．和16．和．和、下列递变情况中，正确的是．、、原子的最外层电子数依次减少 ．、、的原子半径依次减小 ．、、元素的最高正价依次降低 ．、、的金属性依次减弱 、以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是、某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。
广州市高中化学竞赛试题
广州市高中化学竞赛试题2022年广州市高中化学竞赛试题2022年.6.15本试卷分选择题和非选择题两部分，共11页，满分为150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（9位数号码）和姓名；用2B铅笔将对应的号码涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
非选择题直接在试卷上作答。
3．考生必须保持答题卡和试卷的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 I 127第一部分选择题（共66分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）．．．．1．在2022年春节期间，许多遭受雪灾的地区使用氯化钠、氯化镁等融雪盐除雪。
下列有关说法正确的是A．撒了融雪盐的积雪融化后对周边的植被及河流没有影响B．融雪盐能与冰反应生成水C．应大力推广使用融雪盐去除道路积雪D．过量使用融雪盐会加速钢铁桥梁的腐蚀2．锎(252 98Cf）在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关锎的说法正确的是A．252 98Cf的质量数为98 B．252 98Cf原子的中子数与质子数之差为56251C．252 98Cf与98Cf不是同一种元素D．锎元素的相对原子质量为2523．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是4．符合下列分子式的有机物，没有同分异构现象的是．．A．C4H10B．C12H22O11 C．C3H8D．C4H85．煤中含有的硫在燃烧时以二氧化硫的形式排放到大气中，会导致酸雨。
工业上常在煤中加入一些物质或将燃烧尾气进行集中处理以控制和消除其对大气的影响。
下列物质中，不能．．用于控制和消除二氧化硫对大气影响的是A．氨水B．石英C．石灰石D．熟石灰6．某酸性无色溶液中，能大量存在的离子组是A．NH4+、Cl、Na+、Ba2+ B．Na+、K+、MnO4、NO3 －－－C．Fe2+、Na+、ClO、Ca2+ D．Na+、I、Cl、SiO32-－－－7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C．除去Cl2中的HClD．排水集气法收集NOA．分离碘酒中的碘和酒精B．实验室制氨气8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．56 g Fe在过量的C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA B．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA C．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA D．常温常压下，2.8g N2所含电子数为NA9．下列化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是：① ；②CH2=__3；③CH2=__；④__H2OH；⑤CH2=CHCOOH A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．②③⑤10．干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
2023年广州市高一化学竞赛试题
1995年广州市高一化学竞赛试题时间：150分钟满分:130分原子量：H＝1 S＝32 Na＝23 K＝39 Ca＝40 Fe＝56 Zn＝65 Ba＝137 O＝16一、选择题（单项选择或双选，将其选项旳序号填入下表中）（本题共40分）1、质量分数比例浓度为98％旳硫酸，其密度为1.84×103kg/m3，它旳摩尔浓度（以SI制表达）为（A）18.4摩/升（B）18.4×103摩/立方米（C）36.8摩/升（D）18.4×10-3千摩/立方分米2、下列物质：①销铵，②重过磷酸钙，③氯化钾，④氯酸钾，⑤硝酸钾，⑥汽油，⑦过氧化钠，⑧浓硝酸。
其中列入“易燃、易爆、强氧化剂”而不准旅客携带上火车旳是：（A）①②③④⑤⑥（A）④⑤⑥⑦⑧（C）①④⑤⑥⑦⑧（D）所有3、有A、B、C三瓶质量和浓度都相等旳稀硫酸，向A中投入足量碳酸锌，向B投入足量氢氧化锌，向C投入足量锌粉，所有反应完全后，所得溶液旳质量百分浓度大小关系是：（A）C >A> B （B）A>C>B (C)B>C>A (D)A＝B＝C4、下列事故处理中，不对旳旳是（A）碱金属或碱土金属燃烧用二氧化碳灭火（B）误食氯化钡立即饮用硫化钠溶液（C）皮肤上沾上浓硫酸，用大量旳水冲洗（D）碱液流木桌上，立即往碱里加适量稀醋酸5、在下列旳工业生产过程中均有气体排出：①工业制烧碱泄露气体；②接触法制硫酸未完全吸取旳尾气；③氨催化氧化法制硝酸未完全吸取旳尾气；④重油不完全燃烧排放旳气体。
其中对大气导致污染旳是（A）①②③（B）②③④（C）①②③④（D）②③6、下列变化中，同种元素价态变化与反应3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO属于同一类型旳是（A）2FeCl3＋H2S ＝2FeCl2＋2HCl + S↓（B）2NH4Cl＋6HC＋K2Cr2O7＝2KCl＋N2↑+2CrCl3 + 7H2O（C）5H2S+2KMnO4 + 3H2SO4=K2SO4+2MnO4＋5S↓＋8H2O（D）3Br2＋6KOH＝KBrO3＋5KBr+3H2O7、在一密闭容器中，具有5升H2S和6升O2，在一定条件下发生反应，至反应物耗尽为止，在同温同压下，生成SO2旳体积为：（A）5升（B）4.5升（C）3.5升（D）2.24升8、pH值与氢离子浓度关系是pH＝－lg[H+]，在pH＝0旳无色溶液中，能大量共存旳离子是：（A）Na+、Fe3+、NO3-、Cl-（B）K+、NH4+、SO42-、S2-（C）Fe2+、K+、SO42-、NO3-（D）Na+、Al3+、NO3-、ClO4-9、下列化合物中，其中阴离子与阳离子半径比最大旳是：（A）CsF （B）CsI （C）LiF （D）LiI10、原则状况下，13.44升NO2与一定量水作用后，收到到10.08升气体，则被还原旳NO2旳体积是（A）6.72升（B）4.48升（C）3.36升（D）1.68升11、3.9克碱金属与足量水反应，产生1.12升氢气，则碱金属也许是：（A）K （B）Na、K、Rb合金（C）Na、K合金（D）Li、Na、K合金12、下列离子方程式对旳旳是：（A）磷酸二氢铵与足量氢氧化钡溶液共热2NH4+＋2H2PO4-＋3Ba2+＋6OH-Ba3（PO4）2↓＋2NH3↑＋6H2O （B）碘化亚铁溶液中滴入浓硝酸3Fe2+＋4H+＋NO3-=====3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（C）硫代硫酸钠溶液加碘溶液2S2O32- + I2 ===== S4O62-+2I-（D）碘与氢氧化钠溶液I2 + 2OH-=== I- + IO- + H2O13、IBr旳化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，也可以与水发生如下反应：IBr＋H2O === HIO＋HBr下列说法对旳旳是（A）IBr与Ca(OH)2溶液反应，产物有CaBr2、Ca(IO)2和H2O（B）IBr与水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂。
高中化学竞赛(选拔赛)试题
高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题；每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一；下列现象的产生与碳氢化合物有关的是A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近；国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中；不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树；使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素；其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能；在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定；这些元素是①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时；A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时；D吸收的能量大于C吸收的能量。
若A、B、C、D间分别形成化合物时；属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体；其中；每个面均为正三角形；每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q；下列有关叙述正确的是A．对NH3与O2的反应来说；化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时；消耗x mol NH3；则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时；若增加容器体积；则正反应速率减小；逆反应速率增大D．若降低温度；达到新的化学平衡时；NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。
广州市高中化学竞赛试题
20XX年广州市高中化学竞赛试题本试卷共7页，22小题，满分为100分。
考试时间60分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔在“准考证号”处填涂准考证号，将试卷类型（A）填涂在答题卡相应的位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14 O16Na 23 Cl35.5第一部分选择题（共36分）一．单项选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．某种铊（Tl）原子的质量数为207，中子数为126。
下列关于该原子的说法正确的是A．可表示为B．与互为同位素C．核外电子数为126 D．原子序数为812. 下列叙述正确的是A．SiO2是酸性氧化物，它与任何酸均不能反应B．青铜是合金，它的硬度比纯铜大C．NaHCO3是酸式盐，它的水溶液显酸性D．BaSO4是电解质，它的水溶液中存在大量Ba2+和SO42-3. 下列反应属于吸热反应的是A．煅烧石灰石B．炸药爆炸C．食物因氧化而腐败D．酸与碱的中和反应4．下列说法正确的是A．常温下，46g NO2含有n A个氧原子B．1mol Na与足量盐酸反应，生成n A个H2分子C．1L 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中含有0.3n A个Cl－D．标准状况下，22.4L H2O中含有2n A个O—H键5．下列说法不正确．．．的是A．Zn可用作锌锰干电池的负极材料B．单质Si是将太阳能转化为电能的常用材料C．Cl2是一种有毒气体，可用于自来水杀菌、消毒D．海水中含有大量金属Mg，目前世界上60%的镁是从海水中提取的Array 6．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是A．铜片质量逐渐减小B．电流从锌片经导线流向铜片C．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋D．电池反应为：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑7．某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是A．将铜片置于稀硫酸中探究铜的活泼性B．将CuSO4固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定浓度的CuSO4溶液C．将Cu(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤D．将Cu(OH)2沉淀转入坩埚中，加强热将其烘干8．下列实验现象描述正确的是A．Fe在氧气中燃烧，火星四射，生成一种棕红色固体B．用酒精灯加热Al片，Al片部分熔化，但并不滴落下来C．点燃Mg条，Mg条保持红热，生成一种白色固体D．Na在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种白色固体9. 下列说法正确的是A．温度对化学反应速率和反应进行的程度均有影响B．化学反应速率只能用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C．催化剂既可以加快反应速率也可以使反应物的最大转化率增大D．化学反应速率可表示在给定条件下化学反应所能达到的最大程度二．选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
广东省高中化学竞赛初赛试题高一级
广东省2011年高中化学竞赛初赛试题(高一级)（全卷共100分，考试时间120分钟）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对应栏目上；选择题和非选择题答案填在答题卷上。
2.选择题用另外答题卡的学校考生，用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上另写答案。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27第一部分 选择题（共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个选项符合题意）1．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A ．胶体B ．溶液C ． 悬浊液D ．乳浊液2．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N 、13153I 、Cs 13755等，其中13153I 是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于13153I 的说法中正确的是A. 原子核内质子数为131B. 核内中子数为131C. 核内中子数为53D. 原子核外电子数为533．下列叙述错误．．的是 A ．氧化铁常用作红色油漆的颜料 B ．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源C ．光导纤维的主要成分是硅酸盐D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片均有气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5．将足量的铜屑加入到浓度均为1 mol·l -1 的HNO 3 和H 2SO 4 的混合溶液100 mL 中，充分反应后，转移电子的物质的量为A ．0.45 molB ．0.225 molC ．0.15molD ．0.075mol6．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N 2O 4＝3N 2+4H 2O+2CO 2，则下列叙述错误．．的是 A ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应C ．在反应中N 2O 4作还原剂D ．R 的化学式为C 2H 8N 27．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2S 溶液 ③Ba (NO 3)2酸性溶液 ④CaCl 2和氨水的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．①③④8．下列装置所示的实验完全正确且能达到实验目的的是9．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
年广州市高中化学竞赛试题
年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共页，满分为分。
考试时间分钟。
注意事项：．答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号（位数号码）和姓名；用铅笔将对应的号码涂黑。
．选择题每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分选择题（共分）一、选择题（本题包括小题，每小题分，共分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）.用自来水养金鱼时，需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸，其目的是．提高水温．除去水中的游离氯．用紫外线杀菌．增加水中的含氧量．下列叙述不正确．．．的是．水晶和玛瑙的主要成分都是．钢是目前用量最大的合金．金属铝的熔点很高，可用作耐火材料．单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和（元素钕）的含量差异很明显，由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论，下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同，所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作．正极，发生还原反应．负极，发生氧化反应0 / 101 / 10．阴极，发生还原反应 ．阳极，发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生，砒霜的主要成分是三氧化二砷（），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是．砷的价化合物的毒性强于价化合物 ．砷原子最外层有个电子 ．砷化氢（）比稳定 ．砷酸（）的酸性强于磷酸 .下列实验不能．．达到预期目的是 ．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸．向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液，检验该溶液中是否含有 ．将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应，比较钠、钾金属活泼性的强弱 ．将()和()分别与过量溶液反应，比较其碱性的强弱．单质钛（）的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称。
广东高中化学竞赛选拔试题
广东高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32, Fe-56, I-127一、单项选择题: 本大题共8小题, 每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求, 选对的得4分, 选错或不答的得0分。
1．日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故, 造成放射性物质碘-131和铯-137（）向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A. 每个原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐2. 下列离子反应方程式正确的是A. 氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Cl－+ ClO－B. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板: Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I－、NO- 、SiOB. NH 、OH-、Cl-、HCO-C. K+、SO 、Cu2+、NO-D. Al3+、Mg2+、SO42- 、CO32-4. nA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是（所需的相对原子量: N 14 Mg 24）A. 常温常压下, 28g氮气所含的原子数为2 nAB. 2.4g镁变成离子时, 失去的电子数为C．标况下, nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD. L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA5. 下列措施不合理的是A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅6. X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 下列说法正确的是A. 原子半径: W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C ．4种元素的氢化物中, Z 的氢化物最稳定D. X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol ； ②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol 。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]HeNe Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt评分通则：1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。
广东省肇庆市高中化学竞赛题
2015年广东肇庆市高中化学竞赛题本试题第一部分是选择题，第二部分是非选择题。
全卷共8页，满分150分，考试时间为180分钟。
请把所有的答案填写在答题卡上。
第一部分 选择题（共57分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列解释不科学．．．的是 A ．“水滴石穿”主要原因是溶有CO 2的雨水与CaCO 3作用生成了可溶性的Ca(HCO 3)2的缘故。
B ．长期盛放NaOH 溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH 与瓶中的CO 2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故。
C ．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体并没有得到转化或吸收。
D ．“雨后彩虹”、“海市蜃楼”既是一种光学现象，也与胶体的知识有关2．右图中1、2、3号碳原子的杂化类型分别是什么？A ．sp 3、sp 、sp 2B ．sp 2、sp 、sp 2C ．sp 2、sp 2、sp 3D ．sp 2、sp 2、sp 23．《Inorganic Syntheses 》（无机合成）一书中，有一如右图 所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A ．A 中装浓盐酸，B 中装浓硫酸 B ．A 中装浓硫酸，B 中装浓盐酸C ．A 中装氢氧化钠浓溶液，B 中装浓氨水D ．A 中装浓氨水，B 中装氢氧化钠浓溶液4．“拟晶”（quasicrystal ）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
A165Cu 23Fe l2是二十世纪发现的几百种拟晶之一，具有合金的某些优良物理性能。
有关这种拟晶的说法错误．．的是 A ．A165Cu 23Fe l2的硬度比金属A1、Cu 、Fe 都大 B ．A165Cu 23Fe l2中三种金属的化合价均可视作零C ．A165Cu 23Fe l2不可用作长期浸泡在海水中的材料D ．1mol A165Cu 23Fe l2溶于过量的硝酸时共失去265 mol 电子5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1。
“广州石化杯”广州市高一化学竞赛试卷 人教版
“广州石化杯”广州市高一化学竞赛试卷人教版本试卷分第1卷(选择题)和第11卷(非选择题)两部分。
第1卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
共150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 0 16 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 I 127第I卷(选择题) 共90分一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意)1．汽油是石油化学工业的主要产品之一，其主要组分是烃类化合物，含碳原子个数范围是A．C2～C4 B．C2～C4 C．C2～C4 D．C2～C42．通常用来衡量一个国家或地区的石油化学工业发展水平的标志是A．石油产量 B．汽油的产量C．乙烯的产量 D．合成纤维的产量3．下列变化中，不属于化学变化的是A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色4．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A．碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出 CO32- + 2 H+ == H2O+CO2↓B．氯化铁溶液中加入过量铁粉，振荡，充分反应后溶液变红色；Fe+2Fe3+ == 3Fe2+C．将金属镁投入稀盐酸中，有五色气泡产生；Mg+2H++2C1- == MgCl2+H2↓D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，有白色沉淀产生:Ba2++2OH- + 2H+ +SO42-== BaSO4 ↓+ 2 H2O5．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液中H+的浓度A．逐渐变大 B.先变小后变大C．逐渐变小 D．不变6．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来7．化学工作者从有机反应RH +Cl2→ RCl (l) + HCl(g) 中受到启发，提出在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸，该设想已成为现实。
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高中化学竞赛选拔试题（一）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，I-127一、单项选择题：本大题共8小题，每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（13755Cs ）向外界泄漏。
下列相关说法错误．．的是 A ．每个13755Cs 原子中有82个中子 B ．CsOH 的碱性比KOH 强 C ．HI 比HF 还原性强 D ．KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2．下列离子反应方程式正确的是A ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ ClO －B ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OH －+H 2↑C ．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba 2++OH －+H ++SO 42－=BaSO 4↓+H 2OD ．FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋3．能在水溶液量共存的一组离子是A ．H +、I －、NO --3、SiO 2-3 B ．NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C ．K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D ．Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4．n A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（所需的相对原子量：N 14 Mg 24） A ．常温常压下，28g 氮气所含的原子数为2 n A B ．2.4g 镁变成离子时，失去的电子数为0.1n A C ．标况下，n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D ．0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5．下列措施不合理的是A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D ．用Na 2S 做沉淀剂，除去废水中的Cu 2+和Hg2+6．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说确的是 A ．原子半径：W>Z>Y>X B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC ．4种元素的氢化物中，Z 的氢化物最稳定D ．X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O 2(g)=Na 2O(s) △H 1=－414 kJ/mol ；②2Na(s)＋O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=－511kJ/mol 。
下列说确的是 A. 反应①和②产物都只含离子键B. 反应①和②中，反应物的总能量都比生成物总能量低C. 由上述反应可知Na 的燃烧热为 414 kJ/molD. 25℃、101kPa 下，Na 2O 2（s ）+2 Na （s ）= 2Na 2O （s ） △H=－317kJ/mol8．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：丁乙丙。
下列有关物质的推断不·正确的是A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
9．下列实验操作或装置符合实验要求的是Ⅰ Ⅱ Ⅲ ⅣA ．装置Ⅰ可用于测定中和热B ．装置Ⅱ装置放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体C ．装置Ⅲ可用于高温煅烧石灰石D ．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气10．在25℃下，向10.00 mL 0.01 mol/L 某一元酸HA 溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH 溶液，溶液pH 变化曲 线如右图所示。
下列说确的是 A ．HA 是弱酸B ．b 点表示的溶液中：c (HA) = c (A －) C ．c 点时：V = 10.00 mL D ．b 、c 、d 三点表示的溶液中一定都存在：c (Na +) + c (H +) = c (A －) + c (OH －)11. 下列有关说确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g)=== NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0B ．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c(CH 3COOH)c(CH 3COO －) 的值减小D ．Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2 固体，CO 32－水解程度减小，溶液的pH 减小12.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q 达到平衡。
缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。
以下分析正确的是 A.产物B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间n(A )消耗﹕n(C)消耗=1﹕1C.保持体积不变，向平衡体系中加入B ，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB 和1molC ，达到平衡时放出热量Q三、非选择题：本大题共3小题，共48分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
13．(7分)现有7瓶失去了标签的液体，已知它们是有机溶剂，可能是①乙醇 ②乙酸温度计 碎泡沫 饱和硫酸铜溶液 CaO 水（第22题图） （第23题图）③苯 ④乙酸乙酯 ⑤油脂 ⑥葡萄糖溶液 ⑦蔗糖溶液。
现通过如下实验步骤来确定试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A________，B________，C________，D________，E________，F________，G________。
14．（17分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H 2SO 4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。
已知：Fe(OH)2pH 如下表所示。
请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS 和ZnS ，在H 2SO 4的作用下ZnS 可以溶解而CuS 不溶，则相同温度下：K sp (CuS) K sp (ZnS)（选填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）堆浸后加入Fe 粉发生的反应离子方程式为： 、 。
（3）加入A 物质的目的是 ，物质A 可使用下列物质中的 。
(填字母，双选)A ．KMnO 4B ．O 2C ．H 2O 2D ．NaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH ，pH 应控制在围之间。
（5）溶液B 中主要溶质的化学式是 。
15．（15分）已知工业上合成氨的反应为：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) △H ＜0。
在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol 的N 2和0.60mol 的H 2，反应中NH 3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：（1） 写出该反应平衡常数的表达式K=______________________工业废酸3B 溶液ZnOZn 2(OH)2CO 331题图）（2）反应进行到4分钟到达平衡。
请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)为；（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）原因是：。
化学平衡常数将（填“增大”、“减少”或“不变”）。
（4）在第5分钟时将容器的体积瞬间缩小一半后，若在第8分钟时达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L—1 ），请在图中画出第5分钟后NH3浓度的变化曲线。
16.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。
设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选作阳极。
高中化学竞赛选拔试题（一）（第32题图）答题卡一、单项选择题：本大题共8小题，每小题4分。
共32分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
二. 双项选择题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得5分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。
三、非选择题：本大题共3小题，共48分。
按题目要求作答。
解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。
有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
13A______ __，B______ __，C______ __，D______ __，E______ __，F______ __，G______ __。
14．（1）（2）；（3）；（4）；（5）；15．（1）；（2）；（3）________________；原因：_____________________ _________；；（4）16．⑴①。
②。
③（2）①②。
③，。
（3）高中化学竞赛选拔试题（一）参考答案及评分标准一、选择题13．A ．乙醇 B ．乙酸 C ．苯 D ．乙酸乙酯 E ．油脂 F ．葡萄糖溶液 G ．蔗糖溶液14．（17分）（1）＜ （2分）（2）Fe + 2H +＝Fe 2+ + H 2↑（2分） Fe + Cu 2+＝Fe 2++ Cu （2分）（书写不论先后）（3）将Fe 2+氧化成Fe 3+，以便除去 （3分，答“除去Fe 2+得1分”）BC （4分，只选一个且正确得2分，错选为0分） （4）3.2~6.2（2分，答3.2~6.1给1分，其它答案不给分） （5）(NH 4)2SO 4 （2分，多答其它物质的得1分） 15．（15分） （1）（3分）（2）0.025mol/(L min) （3分,写2.5×10－2、0.025得2分,单位错或写成“mol/L·min”扣1分）（3）向正反应方向；（2分）原因是：若只把容器的体积缩小一半，各种物质的浓度都加倍（1分），浓度熵Q<K ，平衡向正向移动（1分）[也可答体积缩小一半相当于增大体系的压强．．．．．．．．．（1分），平衡向气体分子数减小．．．．．．．（1分）的方向即正反应方向移动] （2分） 不变（2分） （4）16解析：（1）Cl 2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl 2时必须有尾气吸收装置。