第12章-卤素习题
有机化学课后习题答案(张凤秀主编)
第1章 习题答案1. 1. 指出下列化合物中每个碳原子的杂化轨道类型：（1）均为sp 3 杂化。
（2）（3）（4）（5）（6）2. 指出下列分子或离子哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？（1）路易斯碱； （2）路易斯酸； （3）路易斯碱； （4）路易斯碱； （5）路易斯碱； （6）路易斯酸； （7）路易斯碱； （8）路易斯酸； （9）路易斯酸； （10）路易斯酸； （11）路易斯碱； （12）路易斯酸3. 指出下列化合物中官能团的名称及所属化合物的类别：（1）卤素，卤代烃； （2）醚键，醚； （3）羟基，醇； （4）醛基，醛 （5）双键，烯烃； （6）氨基，胺； （7）羧基，羧酸； （8）酯基，酯 （9）酐键，酸酐； （10）酰胺基，酰胺 （11）三键，炔 （12）羟基，酚 4. 下列化合物哪些易溶于水？哪些易溶于有机溶剂？ 易溶于水的有（1）、（3）、（4）、（5）、（6）；易溶于有机溶剂的有：（1）、（2）、（3）、（4）、（5）。
5求该化合物的实验式和分子式。
该化合物的实验式为：CH 2O ,分子式为C 2H 4O 2、第2章 饱和烃习题答案1.用系统命名法命名下列化合物：（1）2-甲基戊烷 （2）2,2,4-三甲基-3-乙基戊烷 （3）2,2-二甲基己烷 （4）2-甲基-5-乙基庚烷 （5）反-1-氯-2-溴环丁烷 （6）反-1,2-二甲基环戊烷 （7）9-甲基-2-乙基二环[3.3.1]壬烷 （8）3，5-二甲基螺[3.4]辛烷 2.写出下列化合物的结构式：CH 3CHCH 2CH 2CH 33CH 3CH 2CHCHCH 2CH 2CH 3CH 32H 5(1)(2)CH CH 3CH 3C CH CH 32H 5CH 3CH 3(3)(4)(5)HCH 3HC(CH 3)3(6)sp 2CH 2C 3O 232杂化3杂化sp 杂化杂化33杂化32杂化sp 332CH 2CH 3C CH (CH 2)3CH 33CH 3CH CH 2CH 3CH 3CH 3C CH CH 3CH 3(CH 2)4CH 33)2(7)(8)(9)(10)2H 53．写出分子式为C 6H 14 烷烃的各种异构体，并正确命名。
卤素习题
第3讲 富集在海水中的元素(二)——卤素1．下列叙述中正确的是( )A ．碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中B ．液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封C ．碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来D ．用加热的方法可将碳酸氢钠溶液中混有的少量碘除去2．请列举哪些物质能使溴水褪色？3．下列哪些事实或实验能说明氧化性：Cl 2>Br 2>I 2___________________________________。
①氯水分别滴入KBr 、NaI 溶液中颜色加深，而溴水滴入NaCl 溶液中无明显变化，滴入KI 淀粉溶液中，溶液变蓝②H 2和Cl 2的混合气体光照爆炸，H 2和Br 2的混合气体加热才能反应，而H 2和I 2反应更困难③Fe 分别与Cl 2、Br 2、I 2反应生成Fe 的化合物的化合价高低④HCl 、HBr 、HI 的热稳定性越来越差 ⑤Cl 2、Br 2、I 2在水中的溶解度逐渐减小 4．淀粉-KI 试纸常用于检验哪些物质？5．鉴别NaCl 、NaBr 、NaI 可以选用的试剂是 ( )①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl 3溶液、CCl 4A ．①②④B ．②③⑥C ．②④⑤D ．④⑤⑥6．溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，也能与某些非金属单质反应，并能与水发生反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO 。
下列有关溴化碘的叙述错误的是( )A ．IBr 、Br 2、I 2具有相似的化学性质B ．在许多反应中，IBr 是一种强氧化剂，其氧化性强于I 2的，但弱于Br 2的C ．在溴化碘与水的反应中，IBr 既是氧化剂又是还原剂D ．溴化碘与氢氧化钠溶液反应时可生成两种盐7．氰(CN)2的结构简式为N ≡C —C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
第12-16章 p区元素习题
第12-16章P区元素习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四完成方程式；五计算并回答问题一判断题 (返回目录)1 硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。
（）2 在硼与氢形成的一系列共价型氢化物中，最简单的是BH3。
（）3 硼酸是三元酸。
（）4 硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。
（）5 由于B-O键键能大，所以硼的含氧化合物很稳定。
（）6 硼砂的化学式为Na2B2O7。
（）7 B2H6为平面形分子。
（）8 硼是缺电子原子，在乙硼烷中含有配位键。
（）9 三卤化硼熔点的高低次序为BF3<BCl3<BBr3<BI3。
（）10 三卤化硼沸点的高低次序为BF3>BCl3>BBr3>BI3。
（）11 地壳中丰度最大的金属元素是铝。
（）12 Al2O3是两性氧化物，因而各种晶型的Al2O3既可溶于酸，又可溶于碱。
（）13 只有在强酸性溶液中才有Al(H2O)63+存在。
（）14 在气相中三氯化铝以双聚分子Al2Cl6的形式存在。
（）15 AlX3都是共价型化合物。
（）16 KAl(SO4)2·12H2O与KCr(SO4)2·12H2O属于同分异构体。
（）17 在氯化氢气流中加热金属铝可制得无水AlCl3。
（）19 因AlCl3分子中Al为缺电子原子，所以AlCl3中有多中心键。
（）20 碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。
（）21 Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，同理，CaCO3比Ca(HCO3)2的溶解度也大。
（）22 硅在地壳中的含量仅次于氧。
（）23 分子筛是人工合成的硅铝酸盐，具有吸附和催化作用。
（）24 活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。
（）25 金刚石比石墨更稳定，即使在纯氧气中，金刚石也不能燃烧。
（）26 一般情况下，CO2不能助燃，但是镁在二氧化碳气体中能燃烧。
（）27 高纯度的硅和锗是良好的半导体。
（）28 金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△r H>0。
卤素练习题
卤素练习题1.下列有关物质的保存方法，正确的是A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存答案：C2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 答案：D3.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl答案：B4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案：C5.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是A.H2B.HFC. O2D.OF2：D6.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是答案：C7.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥答案：C8.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（）A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色答案：A9.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N AC．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等案：A10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2A. 只有②④B. 只有④⑤C. 只有①④⑤D. 全部答案：D11.下列说法正确的是①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤答案：C12.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3C ．CO 2、F 2、P 2O 5、SO 3D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C1213.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明该溶液呈__________性并具有________性。
卤素习题
第十一章卤素习题一.选择题1.101AA04 卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns2np52). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1,3,4D. 1,2,32.101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOH D. HF和O37.102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )A. 氟元素电负性最大,原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuOC. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO411.103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )A. NaOH溶液,浓H2SO4B. 浓H2SO4,NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D. 浓H2SO4,H2O12.103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3,1,6B. 1,3C. 3,2,5D. 5,214.103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( )A. 作催化剂,加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点,减少HF挥发D. 作氧化剂15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化,液态HX不导电B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H 2SO 4D. 浓H 3PO 423. 105AA03 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值()A. HBrB. HFC. HClD. HI24. 105BA03 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( )A. HF 和HIB. HBr 和HIC. HF 、HBr 和HID. HF 和HBr25. 105BA04 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl 3B. Cl 2C. FeCl 2D. HClO27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO 氧化D. NiO 催化28. 106AA02 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl 2O+H 2OB. 3HClO==HClO 3+2HClC. 2HClO==2HCl+O 2D. 以上三种都是29. 106BB01 对于NaClO 下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝E. 加热易歧化30.106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )A. HClO4 B. HClO3C. HClO2D. HClO33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.106CA04 下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水43.210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe2+ 氧化为Fe3+C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535VI2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.45849.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.填空题1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________2.101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为___________________________.3.102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________.4.102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________.6.103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物.7.104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态.9.105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程式为: _______________________________________.10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________.11.107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________.12.107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到___________,再与KCl进行复分解反应而制得.13.103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________,而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________.14.107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为_15.313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe3+ 的溶液时,生成_________和______.(已知:EI2/I -=0.535V EFe /Fe=0.77V)三.问答题1.101BD01 卤素原子都有ns2 np5 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈现变价?2.101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由.3.101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体?4.103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.5.103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟?9.104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因.10.104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性?11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式.14.105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.19.211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?20.313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I-|__________________| |_____________| 1.51 1.08写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量21.102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出反应方程式.四.计算题1.312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23VCl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K.五.判断推理题1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.第11章卤素补充习题解答二.填空题1.101AC02 CaF2,Na3AlF62.101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大3.102AC04 减小增大4.102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.103AC03 智利硝石 NaIO36.103AC04 电解氧化无水HF和KHF27.104AC03 防毒面具,橡皮手套8.104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定9.105AC01 萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑10.105AC05 37% 12mol·L11.107AC032KClO3撞击2KCl+3O2↑S+O2△SO2或: 2KClO3+3S撞击2KCl+3SO2↑12.107BC04 热NaCl NaClO313.103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH-14.107BC03 Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+12Cl2+2H2O15.313AC01 Fe 和I2三.问答题1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道,只要供给一定的能量,其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.2.101BD05 电子亲和势:F<Cl>Br>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子亲和势比氯小.3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.4.103CD05 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5,通Cl2置换出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3). 酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能.6.103CD07 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.2KHF2电解F2↑+H2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7.103CD08 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H ==3I2+3H2O8.104BD02 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中,如同酸雾.9.104BD09 卤原子中,由于F原子半径特小,电负性特大,所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方,因而HF具有强烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
基础化学第二学期习题集
第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分）1．在下列化合物中，化学键极性最大的是（A）NaF （B）KF （C）NaCl （D）KCl 2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能稳定存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D）H2+3．下列各组氟化物，全不是用杂化轨道成键的是（A）HF，CaF2，LiF （B）OF2，BF3，PF5（C）LiF，SF6，SiF4（D）NF3，BeF2，AlF34．都能形成氢键的一组分子是（A）NH3，HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2（C）H3BO3，HNO3，HF （D）HCl，H2O，CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强（A）离子电荷高、离子半径大（B）离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（A）BF3（B）CCl4（C）NH3（D）H2O 7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是（A）σ2p（B）σ∗2p（C）π2p（D）π∗2p8．下列分子的熔点和沸点只受色散力的影响是（A）Br2; （B）HCl; （C）H2S; （D）CO 9．下列化合物中含有极性共价键的是（A）KClO3（B）Na2O2（C）Na2O （D）NaCl 10．中心原子采用sp2杂化的分子是（A）NH3（B）BCl3（C）PCl3（D）H2S 11．π轨道是由轨道以方式重叠而成。
(A)杂化、“头碰头”(B)杂化、“肩并肩”(C)P轨道、“头碰头”(D) P轨道、“肩并肩”12. 下列原子轨道的n相同,且各有一个自旋方向相反的不成对的电子,则沿x轴方向可以形成π键的是(A) p x—p x(B) p x—p y(C) p z—p z(D) p y—p z13. 在单质碘的四氯化碳溶液中,溶质和溶剂分子之间存在着(A)取向力(B)诱导力(C)色散力(D)诱导力和色散力14. 下列各组离子中,离子极化力最强的是(A)K+，Li+(B)Ca2+，Mg2+(C)Fe3+，Ti4+(D)Sc3+，Y3+15. 下列各组离子中,离子的变形性最大的是(A)I－，S2－(B)F－，Br－(C)Cl－，O2－(D)N3－，H－16. 下列分子中偶极矩不为零的分子是(A)BeCl2(B)BF3(C)NH3(D)CH417. 下列说法正确的是（A）色散力仅存在于非极性分子之间（B）极性分子之间的作用力称为取向力（C）诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间（D）分子量小的物质,其熔点、沸点也会高于分子量大的物质18. 下列原子轨道重叠时(X轴为键轴)不能形成 键的是(A)S轨道与S轨道(B)S轨道与P x轨道(C)P X轨道与P x轨道(D) P Y轨道与P Y轨道19．下列各离子外层电子构型为18+2 型的是（A）Na+（B）Cr3+（C）Hg2+（D）Pb2+ 20．按分子轨道理论，最稳定的顺磁性微粒是（A）O2+（B）O22+（C）O2（D）O2-二、填空题（每空1分，共33分）21．COCl2（∠ClCCl = 120°，∠OCCl =120°）中心原子的杂化轨道类型是；。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
高中化学卤素练习题
卤族元素测试题1．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO2．为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘, 其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO3- + 5I-+6H+＝ 3I2+ 3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验, 证明在食盐中存在IO3-。
可供选用的物质有：①自来水,②蓝色石蕊试纸,③碘化钾淀粉试纸,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是 ( )A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦3．氰气分子式为(CN)2, 结构式为N≡C-C≡N, 性质与卤素相似。
下列叙述正确的是（）A．在一定条件下可与烯烃加成B．分子中的碳一氮键的键长大于碳一碳键的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应D．氰化钠、氰化银都易溶于水、4．冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。
下列说法不正确的是（）A．反应后将O3转变为O2B．Cl原子是总反应的催化剂C．氟氯甲烷是总反应的催化剂D．Cl原子反复起分解O3的作用5．有①②③三瓶体积相等，浓度都是1 mol· L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍显强酸性），③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液体积是（）A．①＝③﹥②B．③﹥②﹥①C．③＝②﹥①D．①＝②＝③6． g二氧化锰与100mL12mol/L的盐酸反应可制得氯气（）A．B．C．D．无法确定7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1︰3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )|A．21︰5 B．11︰3 C．3︰1 D．4︰18．将KCl 和KBr 的混和物 g 溶于水配成500 mL 溶液，通入过量Cl 2,反应后将溶液蒸干，得固体 g ,则原所配溶液中K +、Cl -、Br -的物质的量浓度之比为（ ） A ．3∶2∶1 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶2 D ．2∶1∶39．(CN)2、(SCN)2、(OCN)2称为“类卤素”，其化学性质与卤素单质相似，而其阴离子的性质也与X -相似。
基础化学第二学期习题
2011级基础化学(下）习题第十二章分子结构一、选择题（每题2分，共40分)1．在下列各种晶体熔化时,只需克服色散力的是（）。
（A)SiCl4(B）HF （C)SiC （D)NaCl2．从分子轨道理论来看，哪种基团不能存在（A）O2-（B）O2+ （C）H22-（D)H2+3．下列微粒半径由大到小的顺序是（).（A）Cl—、K+、Ca 2+、Na+（B）Cl-、Ca2+、K+、Na+（C）Na+、K+、Ca 2+、Cl—（D）K+、Ca2+、Cl—、Na+4．都能形成氢键的一组分子是(A）NH3,HNO3，H2S （B）H2O，C2H2，CF2H2(C)H3BO3,HNO3，HF （D）HCl，H2O,CH45．一个离子应具有下列哪一种特性，它的极化能力最强(A）离子电荷高、离子半径大(B)离子电荷高、离子半径小（C）离子电荷低、离子半径小（D）离子电荷低、离子半径大6．下列分子中相邻共价键的夹角最小的是(A）BF3（B）CCl4（C)NH3(D）H2O7．在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是(A）σ2p（B)σ∗2p（C)π2p（D)π∗2p8．BCl3分子几何构型是平面三角形，B与Cl所成键是（）。
（A）（sp2—p）σ键（B）（sp—s）σ键（C）（sp2—s）σ键（D）（sp—p）σ键9．乙烯分子中,碳-碳原子间的化学键为（）。
(A）一条sp2-sp2σ键,一条p—pπ键；（B）一条sp3—sp3σ键，一条p—pπ键（C）一条sp—spσ键，一条p—pπ键; (D）二条p—pσ键10．乙醇（相对分子质量46）的沸点（78。
3℃）比氯乙烷（相对分子质量64.5，沸点12.3℃）高，这是由于（A）分子结构不同（B）极性不同（C)氢键强度不同（D）范德华作用力不同11．形成HCl分子时原子轨道重叠是（）。
（A）s-s重叠(B）p y—p y（或p y -p y）重叠（C）s-p x重叠(D）p x-p x重叠12。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。
无机化学综合复习资料
元素无机化学
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第12章 卤 素 小 结
1、掌握卤素元素的基本性质及氟的特殊性； 2、掌握卤素单质的制备及其反应方程式； 3、理解卤素单质及其重要化合物的氧化-还原性质： （1）卤素单质的氧化性及卤离子的还原性规律； （2）卤素的歧化与逆歧化反应及其发生的条件； （3）卤素含氧酸盐的氧化性规律及其理论解释； （4）氢卤酸及含盐酸的酸性及非金属性；
碱性增强
还原性增强 酸性增强
四、掌握VA-VIIA氢化物酸碱性、还原性变化规律
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五、掌握NO(g)和NO2(g)分子结构和化学性质 1. 奇电子化合物，顺磁，双聚。 2. NO还原性为主，与Fe2+发生“棕色环反应”， 检NO3-。 3. NO2氧化性为主。 六、理解HNO2及其盐分子结构和化学性质 1. NO2-、O3、SO2等电子体； 2. 酸介质氧化性显著，碱介质还原性为主； 3. M-NO2-或M-ONO-； 4. NO2-、NO2、NO2+键级、键长、键角的比较。
电极反应： m (ox) + n e = q (red)
（五）多重平衡计算(重点)
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氧化-还原平衡与电离平衡共存；
氧化-还原平衡与配位平衡共存；
氧化-还原平衡与沉-溶平衡共存；
3个或更多个平衡共存。
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练习1：求 [Fe(CN)6)3-/ Fe(CN)6)4-]（衍生电位） 已知: (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V （母体电位）,
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（二）氧化还原反应概念和方程式的配平
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氧化还原反应凡有电子得失或共用电子对偏移发生的反应。
氧化失去电子或共用电子对偏离的变化，相应的物质称为“还原剂”;
卤素的性质与应用习题及答案
1 卤素的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A.①→② B.②→③C.③→④ D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 D 黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH ＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O==CaSO 3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色退去。
则D 瓶中盛有的溶液是( ) A.浓硫酸浓硫酸 B.饱和NaCl 溶液溶液C.浓NaOH 溶液溶液D.浓NaBr 溶液溶液6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中在饱和氯水中 Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3可以大量共存可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I ―D.(2011·天津高考)SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2―3＋2I ―＋2H ＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
高一化学卤素习题
高一化学第一章检测题一、选择题(每小题只有1个选项是正确的)1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（）（A）氯气盛放在棕色玻璃瓶中，置于暗处（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因。
为解决这一问题，我国已经开始实施“智力工程”，最经济可行的措施是（）（A）大量食用海带（B）食用加碘盐（C）面包加碘盐（D）注射含碘药剂10、下列物质见光易分解的盐是（（A ） KClO 3 （B. HClO AgBr （D ） NaBr11（A ）氯化银和水的悬浊液 （B ）酒精的水溶液（C ）四氯化碳和水的乳浊液 （D ）氯化钠和溴化镁的混合溶液12、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（ ）（A ）浓硫酸 （B ）烧碱溶液（C ）石灰水 （D ）饱和食盐水13、在反应4Zn+10HNO 3=4Zn （NO 3）2+NH 4NO 3+3H 2O 中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（ ）（A ）1：1 （B ）5：2 （C ）4：1 （D ）1：414、在50g 含有1.17gNaCl 和0.84gNaF 的混合溶液中滴入过量的AgNO 3溶液，充分反应后得到2.87g 固体，由此可以得出的正确结论是（ ）（A ）NaCl 只有一部分参加反应（B ）NaF 只有一部分参加反应（C ）AgF 难溶于水（D ）NaF 溶液与AgNO 3溶液混合无沉淀生成15、向KI 溶液中加入AgNO 3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI 溶液的质量，该AgNO 3溶液中溶质的质量分数为（ ）（A ）50% （B ）72.3% （C ）48.8% （D ）无法计算16、在标准状况下氢气和氯气的混合气体a 升，经过反应后，所得气体恰好使b molNaOH 完全转化为盐，那么a 与b 的关系不可能是（ ）（A ）4..22a b = （B ）4..22a b < （C ） 4.22a b >（D ）2.11a b ≥ 17、在密闭容器中盛有H 2、O 2、Cl 2的混合气体，通过电火花点燃，三种气体恰好完全反应，冷却至室温后，所得溶液的浓度为25.26%，则容器中原有H 2、O 2、Cl 2的分子个数比是（ ）（A ）6∶3∶1 （B ）9∶6∶1C ）13∶6∶1 （D ）10∶6∶1二、填空题 18、根据反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 和Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag ，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是 ；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是 。
无机化学 龚孟濂 卤素习题答案
第13章卤素习题解答1．与其他卤素相比，氟元素有何特殊性？为什么？答：参阅教材13.1.2。
与同族其它元素相比，第二周期元素氟显示一系列特殊性：（1）氧化态氟元素的氧化态为-1和0，无正氧化态，因为氟是电负性最大的元素。
（2）第一电子亲和能第一电子亲和能EA1绝对值F < Cl，而Cl、Br、I递减。
（3）键解离能自身形成单键时，键解离能F-F（157.7 kJ·mol-1）< Cl-Cl（238.1 kJ·mol-1）> Br-Br （189.1 kJ·mol-1）> I-I（148.9 kJ·mol-1）；与电负性较大、价电子数目较多的元素的原子成键时，O-F （184 kJ·mol-1）< Cl-O（205 kJ·mol-1）。
氟的单键解离能和第一电子亲和能偏小，是因为它是第二周期元素，原子半径较小，成键或接受外来电子后，电子密度过大、电子互相排斥作用增加所致。
但是，当与电负性较小、价电子数目较少的元素原子成键时，氟所形成的单键解离能却大于氯所形成的对应单键，如F-C（435.3 kJ·mol-1）> Cl-C（327.2 kJ·mol-1），F-H（565.3 kJ·mol-1）> Cl-H（427.6 kJ·mol-1）。
显然，由于成键后价层电子密度不至于过大，F-C和F-H与Cl-C和Cl-H相比较，原子轨道更有效的重叠和能量更相近起着主导作用。
（4）化学键类型多数氟化物为离子型，而相应的氯化物、溴化物、碘化物中键的离子性逐步减小，出现从离子型到共价型的过渡。
这显然与氟元素电负性最大有关。
（5）与水的作用F2(g)通入水中，发生激烈反应，F2把H2O氧化为氧气，而氯、溴、碘在水中均有一定溶解度，对应的溶液称为氯水、溴水和碘水。
（6）配位数对于同一中心原子，以卤素原子作配位原子，中心原子配位数（C.N.）以氟化物最大，稳定性也最高。
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
第13章 卤素13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。
而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-；13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF 为易溶于水的化合物。
（4）F 2与水反应产物复杂。
（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4；13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。
（2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2;13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。
解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp （ZFE/RT ）=2.92×103813-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。
解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。
另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。
6卤素
第六章卤素一卤素单质的性质、结构、制备和用途1化学性质：F2 + H2O == 2HF + O2Cl2 + H2O == HCl + HClO (漂白、杀菌)Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O (漂白液)2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (漂白粉)(氯化钙、次氯酸钙及部分未反应的氢氧化钙的混合物称为漂白粉，有效氯约30%；有效氯在70%以上的次氯酸钙称漂粉精，次氯酸钠溶液称为漂白液)3Cl2 + 6K2CO3 + 3H2O == 5KCl + KClO3 + 6KHCO3或3Cl2 + 3K2CO3 == 5KCl + KClO3 + 3CO2↑(Br2和I2均发生此反应)3Cl2 + 6KOH == 5KCl + KClO3 + 3H2O(制氯酸钾)3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O（273K以上）3I2 + 6OH- == 5I- + IO-3 +3H2O （任意温度）I2 + KI == KI3（可配制浓的碘溶液，棕色）2F2 + 4NaOH == 4NaF + 2H2O + O2↑（在极稀的碱溶液中还会有OF2生成）2P（过量）+ 3Cl2 == 2PCl32P + 5Cl2（过量）== 2PCl5（溴和碘只能生成三卤化物）单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2, 5Cl2 + I2 + 6H2O == 2HIO3 + 10HCl3I2 + 10HNO3 == 6HIO3 + 10NO↑+ 2H2O2单质的制备：(1)氟的制备：电解法：电解KF的氢氟酸溶液：2HF2- = 2F- + H2↑+ F2↑化学法：K2PbF6== K2PbF4 + F2或BrF5 == BrF3 + F2或2KMnO4 + 2KF + 10HF + 3H2O2 == 2K2MnF6 + 8H2O + 3O2↑SbCl5 + 5HF == SbF5 + 5HClK2MnF6 + 2SbF5 == 2KSbF6 + MnF4MnF4 == MnF3 + 1/2F2↑(2) 氯的制备：电解氯化钠饱和溶液：2NaCl + 2H2O == 2NaOH + H2↑+ Cl2↑MnO2 + 4HCl（浓）== MnCl2 + 2H2O + Cl2↑2KMnO4 +16HCl == 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑(3) 海水中提取溴：在383K时，将氯气通入pH=3.5的海水中：Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2；用空气吹出单质溴，并用碳酸钠溶液吸收：3Br2 + 3Na2CO3 == 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2；用硫酸酸化：5Br- + BrO3- + 6H+ == 3Br2 + 3H2O.(4) 制碘：Cl2 + 2I- == I2 + 2Cl-；2IO-3 + 5HSO-3 == 2HSO-4 + H2O + I2（亚硫酸氢钠不能过量）设计一种方案测定含碘盐中碘的含量.2NaI + MnO2 +3H2SO4 == MnSO4 + 2NaHSO4 + 2H2O + I2练习题：1 卤素单质的熔沸点、颜色、毒性、稳定性、氧化性、与水的反应有何规律性？为什么？2 为什么由氟到氯的活泼性有一个突变？由于氟原子半径非常小，F2中氟F-F间的斥力和非键电子对的斥力较大，致使F2的离解（155kj.mol-1）远小于Cl2的离解能(240kj.mol-1)；由于F-半径特别小，形成的化合物离子键更强，晶格能更大；由于F-半径很小，其水合热比其它卤素离子高得多。
卤素练习题
卤素练习题1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．下列关于卤素的叙述正确的是()。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。
高中化学人教版必修2-卤族元素的性质与原子结构习题附解析
卤族元素的性质与原子结构一、选择题1．随着核电荷数的递增，单质氧化性逐渐减弱的一组是()A．I2、Br2、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．Rb、K、Na、Li D．Li、Na、K、Rb答案 B解析卤族元素从F到I，其单质的氧化性逐渐减弱，A错误，B正确；金属单质的化合价均为0，也是最低价，只有还原性，没有氧化性，C、D错误。
2．下列关于卤化氢的说法中不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤化氢稳定性最强的为HFD．卤素单质与氢气越难反应，生成物越不稳定答案 A解析按F、Cl、Br、I的顺序，原子的核电荷数逐渐增大，原子的半径逐渐增大，单质与H2化合的难易程度越来越难，氢化物的稳定性越来越弱。
3．氟、氯、溴、碘四种元素，下列有关它们的性质递变规律的说法不正确的是() A．单质的密度依次增大B．单质的熔点和沸点依次升高C．Cl2可以从KI溶液中置换出I2D．Br2可以从NaCl溶液中置换出Cl2答案 D解析Cl的非金属性强于Br，故Br2不能从NaCl溶液中置换出Cl2，选项D错误。
4．下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A．非金属单质间发生的置换反应B．1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C．非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D．非金属元素的单质与氢气反应的难易答案 B解析比较元素非金属性强弱，不能比较非金属单质在反应中得到电子的多少，应比较得电子的难易。
5．下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF> HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2< Br2<I2答案 D解析A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。
卤素 - 练习题
卤素总复习习题1.（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高2.碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H2O===HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A．IBr是一种有色物质 B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO3.有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I24.NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸5.列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HFC．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI6.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:17.化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中8.列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）29.实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
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第12章卤素习题1．选择题12-1下列各组物质相互作用，溶液出现蓝色现象的是………………………（）(A) 将Cl2气通入淀粉与KI的混合溶液中(B) 淀粉溶液与饱和氯水混合(C) 淀粉溶液与KI溶液混合(D) 淀粉溶液与浓H2SO4混合12-2下列性质递变规律不正确的是……………………………………………（）(A) X-离子半径F-< Cl-< Br-< I-(B) 电子亲和能F > Cl > Br > I(C) 电负性F > Cl > Br > I(D) X-离子的水合热（绝对值）F-> Cl-> Br-> I-12-3氯气中毒时，可吸入解毒剂………………………………………………（）(A) 乙醚与乙醇的混合蒸气(B) 水蒸气与乙醇的混合蒸气(C) 乙醚与氧气的混合气体(D) 乙醚蒸气12-4在常温下，Cl2、Br2、I2与NaOH作用生成产物正确的是………………（）(A) Cl2生成NaClO和NaCl(B) Cl2生成NaClO3和NaCl(C) Br2生成NaBr和NaBrO(D) I2生成NaI和NaIO12-5 下列含氧酸酸根在酸性条件下，氧化性强弱顺序正确的是…………（）(A) ClO4-> ClO3-> ClO2-> ClO-(B) ClO4- > ClO2-> ClO3-> ClO-(C) ClO- > ClO2-> ClO3-> ClO4-(D) ClO- > ClO4- > ClO3-> ClO2-12-6下列酸的酸性强弱顺序正确的是………………………………………（）(A) HClO4 > HClO3> HClO2> HClO(B) HF > HCl > HBr > HI(C) HIO4 > HClO4 > HBrO4(D) HClO> HClO2 > HClO3> HClO412-7氢氟酸可以贮存于铜、铅等金属制造的容器中，其原因是……………（）(A) 氢氟酸在金属表面上形成了一层致密的氟化物薄膜，可防止金属进一步腐蚀。
(B) 在金属表面上形成了一层氧化物薄膜，可保护金属免受腐蚀。
(C) 氢氟酸本身是弱酸，对金属无腐蚀性。
(D) 氢氟酸不与以上金属发生反应。
12-8实验室中制取少量HBr，不能采用的方法是…………………………（）(A) KBr固体与浓硫酸作用。
(B) KBr固体与浓磷酸作用。
(C) PBr3与H2O作用。
(D) 红磷与H2O混合后滴加Br2。
12-9主要用于火柴、焰火的是………………………………………………（）(A) NaClO (B) NaClO3(C) KClO3(D) KClO12-10 下列反应中不属于氧化还原反应的是………………………………( )(A) 2 KClO3 2 KCl＋3 O2↑(B) Cu2+＋4 I﹣ 2 CuI↓＋I2(C) HgCl2 ＋2 NH3 HgNH2Cl↓＋NH4Cl(D) 2 Na2S2O3 ＋I2 Na2S4O6 ＋ 2 NaI12-11高氯酸的酸酐是…………………………………………………………（）(A) Cl2O (B) Cl2O7(C) ClO2(D) Cl2O612-12下列反应方程式中正确的是……………………………………………（）(A) IO3-＋Cl2＋3 H2O IO–＋2 Cl-＋ 6 H+(B) ClO3- ＋2 I-＋3 H2O I2＋Cl-＋6 OH–(C) 2 ClO3-＋Br2＋2 H+ 2 HBrO3＋Cl2(D) BrO3-＋Cl2＋2 H+ 2 HClO3＋Br212-13 在食盐水溶液中通入直流电进行电解，在阴极、阳极上产生的是……( )(A) Na 、Cl 2 (B) H 2、Cl 2 (C) H 2、O 2 (D) NaOH 、Cl 212-14下列同浓度含氧酸中,氧化性最强的是……………………………………（ ）(A) HBrO 4 (B) HClO 4 (C) HBrO 3 (D) H 5IO 62．填空题12-15 漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效，其化学反应方程式是 _______________________________________。
12-16在碘化钾溶液中通入过量的氯气，反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
12-17实验室中常用MnO 2和浓HCl 反应制取Cl 2，其化学反应方程式为_________________________________________________________。
另一种比较简便的方法是___________________________________________。
12-18 KClO 3和S 混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为：___________________________________________________________。
X 2 + 2 OH －H 2O XO － +X － +273 K 12-19X 代表卤素，则X 2主要是指_________和__________。
KX(s) + H 2SO 4(浓) ─→ KHSO 4 + HX ↑；X -主要是指________和________。
AgX (难溶) + 2 S 2O 32－─→ [Ag(S 2O 3)2]3－ + X - ；X -主要是指_______和______。
12-20 一般不用玻璃容器盛装NH 4F 溶液(K HF = 6×10－8，325NH H O 1.810K -⋅=⨯)，其原因是 _____________________________________________________。
12-21 工业上从海水中制取Br 2，是先将海水日照浓缩，调成酸性（pH ≈ 3.5），然后通入__________，将Br －氧化成Br 2；再鼓入空气将 Br 2吹出，用 Na 2CO 3溶液吸收 ，反应方程式为_____________________；最后加硫酸酸化制得Br2，发生的反应是________________________________。
12-22 将F2通入NaBrO3的碱性溶夜中，所反生的反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
12-23市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________。
12-24 在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe3+的溶液时，生成_________和______。
（已知：ϕ（I2/I-）= 0.536 Vϕ（Fe3+/Fe2+）= 0.771 V）3．简答题12-25 溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，试从结构观点判断哪种离子先沉淀析出.。
12-26 在碘酸盐和碘化物的混合溶液中加入Al2(SO4)3溶液，会得到什么产物？请加以解释。
12-27卤化氢中HF分子的极性特别强，熔、沸点特别高，但其水溶液的酸性却最弱，试分析其原因。
12-28为什么卤素中, 氯、溴、碘都能形成较稳定的含氧酸根离子, 而氟却不能？12-29溴能从含碘离子的溶液中取代出碘, 而碘又能从溴酸钾溶液中取代出溴, 二者有否矛盾? 如何理解溴比碘活泼？12-30为什么能用浓H2SO4与NaCl反应制备HCl气体，而不能用浓H2SO4与KI反应来制备HI气体(用反应方程式表示) 。
4．计算题12-31试计算用HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?ϕ（MnO2/Mn2+）= 1.224 V已知：MnO2 + 4 H+ + 2e-Mn2+ + 2 H2OAϕ（Cl2/Cl-）= 1.358 V，p（Cl2）= 100 kPa Cl2 + 2 e- 2 Cl-A12-32已知下列元素电势图:IO 3-HIOI I 2-21_（s ）1.4390.53551.195（1）计算： ϕ（IO 3-/I -）= ？ ϕ（IO 3-/HIO ）= ？（2）电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的平衡常数K 。
12-33 称取0.30 g 漂白粉与过量盐酸反应，所放出的氯气全部通入酸性碘化钾溶液中，再用0.10 mol·L -1 的Na 2S 2O 3滴定所析出的碘，消耗25.00 mL Na 2S 2O 3，计算此漂白粉的“有效氯”。
12-34 若海水中含溴离子为60 mg·L -1，由这种海水中提取1吨溴需处理海水多少吨？理论上需消耗液氯多少吨？折合成氯气多少升（在标准状况下）？12-35 在100 g NaCl 和NaI 的混合溶液中，通入氯气，恰好置换出6.35g I 2。
在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液，析出20.2g 白色氯化银沉淀，求原混合液中氯化钠的质量分数。
12-36 计算下列过程的平衡常数，并说明漂白粉为什么在潮湿的空气中容易失效？（ (HClO)= 2.9×10-8,1a K (H 2CO 3) = 4.46×10-7） ClO - + H 2CO 3 HClO + HCO 3-。