《金属的化学性质》(第1课时)同步练习试卷【初中化学人教版九年级下册】

《金属的化学性质》同步测试

第1课时

1.用相同质量的镁和铁分别与稀盐酸反应，横坐标表示加入盐酸的体积，则生成氢气的质

量符合实际的是（）

A. B.

C. D.

2.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐

酸有气泡产生，则下列叙述正确的是（）

A. 滤渣中一定有银，没有铜和锌

B. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D. 滤液中只有硝酸锌，没有硝酸铜和硝酸银

3.将等质量的锌分别放入足量的下列溶液中，充分反应后溶液质量减少的是（）

A. 稀硫酸

B. 硫酸亚铁溶液

C. 硝酸银溶液

D. 氯化镁溶液

4.将一枚洁白的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）

①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质

量增加

A. ②③

B. ①②④

C. ①②③

D. ①②③④

5.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸

反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列

说法正确的是（）

A. 铁和镁的质量相同

B. 甲是铁、乙是镁

C. 铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同

D. 反应后溶液的质量均减少

参考答案

1.【答案】A

【解析】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序进行分析解答即可。在金属活动性顺序中，镁>铁，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的铁和镁分别和足量的稀硫酸反应，镁产生的氢气量多。

2.【答案】D

【解析】锌比铜活泼，铜比银活泼，铜和银都不能和稀盐酸反应，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

3.【答案】C

【解析】A.锌和硫酸反应生成氢气，根据质量守恒定律可知，生成氢气的质量比消耗锌的质量小，溶液质量增加。B.在金属活动顺序表中锌排在铁的前面，锌能和硫酸亚铁反应置换出铁，但是根据质量守恒定律可知，生成56份质量的铁，需要消耗65份质量的锌，溶液质量增加。C.硝酸银溶液可以和锌片反应置换出银，根据质量守恒定律可知，生成216份质量的银，需要消耗65份质量的锌，溶液质量减少。D.在金属活动顺序表中锌排在镁的后面，氯化镁溶液和锌片不发生发应，所以溶液质量不变，故不选。

4.【答案】D

【解析】由于铁与稀硫酸会发生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的反应，而亚铁离子是浅绿色的，所以反应时铁钉表面产生气泡的同时液体由无色逐渐变为浅绿色，根据化学方程式可以知道溶解56克铁，会生成2克氢气，溶液质量增加54克，所以溶液质量会增加，铁钉质量会减少。

5.【答案】C

【解析】A.通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以参加反应的铁和镁质量不同，故A错误。B.镁比铁活泼，所以镁与酸反应的速率快，故B错误。C.通过图象可以看出，生成的氢气质量相同，所以铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同，故C正确。D.24份质量的镁和一定量的酸反应生成2份质量的氢气，溶液质量增大，56份质量的铁和一定量的酸反应，生成2份质量的氢气，溶液质量增大，故D错误。