第十一章配位化合物

第十一章 配位化合物

一． 是非题：

1. 因[Ni(NH3)6]2+ 的K s=5.5×108, [Ag(NH3)2]+ 的K s=1.1×107, 前者大于后者，故溶液中

[Ni(NH3)6]2+比[Ag(NH3)2]+稳定（）

2. H[Ag(CN)2]- 为酸，它的酸性比HCN强（）

3. 因CN-为强场配体，故[30Zn(CN)4]2-为内轨型化合物（）

二． 选择题：

1. 在[Co(en)(C2O4)2]-中，Co3+的配位数是（）

A.3

B.4

C.5

D.6

E.8

2. 下列配离子中属于高自旋（单电子数多）的是（）

A. [24Cr(NH3)6]3+

B. [26FeF6]3-

C. [26Fe(CN)6]3-

D. [30Zn(NH3)4]2+

E. [47Ag(NH3)2]+

3. 下列分子或离子能做螯合剂的是（）

A.H2N-NH2

B.CH3COO-

C.HO-OH

D.H2N-CH2-NH2

E.H2NCH2CH2NH2

4. 已知[25Mn(SCN)6]4-的µ=6.1×AJ⋅T-1，该配离子属于（）

A.外轨

B.外轨

C.内轨

D.内轨

E.无法判断

5. 已知H2O和Cl-作配体时，Ni2+的八面体配合物水溶液难导电，则该配合物的化学式为

（）

A. [NiCl2(H2O)4]

B. [Ni (H2O)6] Cl2

C. [NiCl(H2O)5]Cl

D. K[NiCl3(H2O)3]

E. H4[NiCl6]

三． 填充题：

1. 配合物[Cr(H2O)(en)(C2O4)(OH)]的名称为，配位数为。

2. 配合物“硝酸氯⋅硝基⋅二（乙二胺）合钴（III）”的化学，它的

外层是。

3. 价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是。

四． 问答题：

在过量(NH4)2C2O4的FeCl3溶液中加入数滴NH4CNS溶液，并不出现红色，再加入数滴HCl溶液时，溶液立即呈现红色，试简要说明原因。

五． 计算题：

0.10mol⋅L-1的AgNO3溶液30ml与质量分数为0.30的氨水(ρ=0.89kg⋅L-1)20ml混合，计算：1.混合液中Ag+离子浓度。2.在8.00ml上述溶液中加0.010mol⋅L-1KCl溶液2.00ml，问此时有无AgCl沉淀产生。已知：Ks(Ag(NH3)2)=1.1×107, Ksp(AgCl)=1.77×10-10

答案：- + - D B E A A

羟⋅水⋅草酸根⋅乙二胺合铬(III); 6; [Co(en)(NO2)Cl]NO3;

NO3-;配位键

Fe3+与C2O42-生成[Fe(C2O4)3]3-，溶液中Fe3+很少，故不能形成[Fe(SCN)6]3-血红色溶液。加入HCl后，H+与C2O42-形成HC2O4-，从而释放出Fe3+，这时再加入SCN-，会形成[Fe(SCN)6]3-血红色溶液。