高三化学最后一课
高三化学最后一课教学设计
高中化学最后一课教学设计一、教学目的；通过最后一课的教学，使学生清楚高考试题结构、试题考查特点以及答题规范要求，减少陌生感，增强答题信心，少走弯路。
二、教学重点：答题要求以及常失分点，答题模板。
三、教学过程：（一）阅卷反馈（二）找准错因、以便对症下药（三）专题一: 基本概念与理论、化学与生活★★★（四）专题二: 阿伏伽德罗常数及阿伏伽德罗定律，涉及气体摩尔体积的应用、同位素等★★★★★（五）专题三: 有机物★★★★★（六）专题四: 化学实验★★★★★（七）专题五: 元素周期律、物质结构与性质★★★★★（八）专题六: 电化学★★★（九）专题七: 水溶液中的离子平衡★★★★三种缓冲溶液(三种之一，年年考查）（十）T26 实验题时的注意事项（十一）简答题的模板：（备考方略五类模板）（十二）T27 “化学反应原理”综合题的注意事项：（十三）T28 无机化工流程题（十四）T35：选修三知识的大集合，涉及到的知识相当多，属于组合考查，特别注意：大学知识下到高中知识的部分，基本都要考查。
（1）电子排布、（2）化学键、氢键、配位键、及杂化判断、（3）晶体相关考查（十五）T36：有机题（有机推断、合成）考查（1）官能团的性质（2）基本反应类型（3）同分异构体的书写（4）官能团名称中的“汉字书写”。
（5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化，烯烃复分解等高中化学未学过的反应。
（十六）温馨提示:1、6月7日晚上看你自已的精品笔记或错题本。
2、当做题感觉走投无路时，一定要再读一遍题目。
而且要有意识地着重读“不同的地方”。
3、当你感觉思路很乱很紧张时，一定要深呼吸三下。
握拳振臂两下，以长自己的信心和灵气4、当你很潇洒地写完一题后，一定要欣赏2秒钟，当你很艰难地写完一题后，也要微笑地2秒钟5、当理综最后15分钟提醒时你还的大题没有做，不要慌，要认定一题来做，千万别翻来翻去，越翻越乱，白白浪费时间。
大连24中学优秀课件--高考前高三化学最后一课：决胜高考1
A．电池内部H＋由正极(zhèngjí)向负极移动 B．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－
C．乙醇在正极(zhèngjí)发生反应，电子经过外电路流向负极
D．电池总反应：2CH3CH2OH＋O2=2CH3CHO＋ 2H2O
熟题生做，生题熟做
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化学(huàxué)计算注意事项
D
A． Cu2＋ > X3＋ >H＋ B． H＋ > X3＋ > Cu2＋ C． X3＋ >H＋> Cu2＋ D． Cu2＋ >H＋> X3＋
注意(zhù yì)图像题中数据和表中的信息 曲线走向、曲线中的拐点、坐标的化学
含义、曲线的化学含义等。
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例4：查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为 工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2， 但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH－ 2e－=X＋2H＋。下列说法中正确的是
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主观题基本(jīběn) 题型
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无机框图题，综合考查重要的元素化合物知识。
“无机框图(kuàngtú)题”（推断）的 关键
关键(guānjiàn)就是抓“特”字
特特特
特
特
别别别
别
别
色现反
信
数
彩象应
息
量
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推断题： 一定要考虑到题目中的每一处信息点
（1）无机推断从比较明显的现象入手 （2）有机(yǒujī)推断关注反应条件和信息 （3）由提示语句得出什么结论
调整呼吸平复一下心态
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2．细心审题、大胆(dàdǎn)推理、认真书写
广东2024届高三高考化学考前最后一课+课件
等）、简便（气体发生→除杂→干燥→主体实验→尾气 处理）
➢ 排除干扰：排空气体？上层清液？洗涤干净？ ➢ 控制变量：加入顺序？用量？方式（滴加？倾倒？） ➢ 实验探究：可用哪些试剂？干扰如何排除？ ➢ 关注物质隐含变化： ➢ 草酸晶体100熔化但170分解； ➢ 分解反应随温度变化是否分阶段（绿矾加热先脱水、强热时
阳极:活性电极>S2->Br¯>Cl¯>OH¯>含氧酸根离子>F¯
电解质溶液
➢ 离子浓度大小比较的解题程序：析溶质、找离 子、列守恒，结合题意再运算
➢ 平衡常数的计算：一般不用算 ➢ 水的电离：酸碱抑制、盐促进 ➢ 指示剂的选择、滴入顺序： 甲基橙or酚酞？
KMnO4
非选择题——实验题（有机或无机背景）
➢ 计算问题：找守恒关系，列表达式，再带数字，注 意约分的减小计算量的方法。
常考点
①加热的目的 加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
或加速某固体的溶解 ②降温反应的目的 防止某物质在高温时会溶解或使某种 物质液化或为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ③趁热过滤 防止某物质降温时会析出（或升温时会
溶解）而带入新的杂质 ④冰水洗涤或热水洗涤或有机溶剂洗涤 洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的 溶解损耗 ⑤获得含结晶水的晶体方法：
➢ 化学卷为75分钟，先选择题控制在35分钟完成； 接着有机控制10/13分钟完成，其他每道大题 10/9分钟（挑自己熟悉的空做，要有不能完成 的心理准备）
➢ 要按平时解题习惯，选择题也是先熟悉的选项， 后难的。
➢ 检查选择题填涂
➢ 若题难则按考查知识蒙，尤其比较大小和选项 题绝不留空白
精华高考前最后一课高三化学
➢先易后难 ——拿下基本分;稳 定情绪，增强信心;
低档题——志在必得;绝不丢分
中档题——抓住不放;做完做对
高档题——量力而行;该放就行
➢生题不慌;熟题不懈
➢细心审题;规范作答
方程式有3种——离子 化学、热化学 有机物的表示——结构式 结构简式、键线
➢一些关键细节
留意与NaOH反应的有机物质 1 酚 —OH 2. 羧基 —COOH 3. 酯基 —COOR 4. 卤素原子 —X
平衡常数的计算;一般可用三段式，然后 K=表达式=代入数据=结果注意要求
—CHO与银氨溶液或CuOH2悬浊液反应 需要碱性条件下进行;
➢一些关键细节
原电池 电解池——注意电解质溶液
注意：碱不生酸;酸不生碱; 有机结构简式中原子间的连续方式不要错位; 注意双键一定要标出。如CH2CHCOOH少双
键 注意醛基：—CHO OHC— 羧基：—
COOH、HOOC— ;注意各原子顺序不能乱 写。如COOHCH2CH2OH（羧基连接错误） 写复杂化合物时酯基、羧基最好不要简化。 注意写硝基、氨基时C与N原子相连。 注意注意有机反应不要放水。
式、电子式、球棍模型、比例模型 选择题——正确的 错误的不正确？ 官能团——含氧 名称？结构简式？
排序注意：由小到大 由低到高？由强到弱 限制条件：颜色 单质？化合物？
➢细心审题;规范作答
注意规范使用化学用语：名称 元素符号、化学式、电 子式、原子或离子结构示意图、离子方程式、化学方程 式、热化学方程式、电极反应式等;
Hale Waihona Puke ➢一些关键细节计算题中往往出现配制100ml溶液;然后取用 25ml做实验，最后求原样品中的量
新昌中学高三化学最后一课讲义(一)──元素及其化合物、原子结构
新昌中学2008届高三化学最后一课讲义（一）----元素及其化合物、原子结构班级姓名( )1．据最新报道：纽约大学的科学家最近研制出有“双腿”且能在盘子里“散步”的分子机器人，它是由26个氨基酸结合而成的多肽分子，下列说法中正确的是A．这种分子机器人是一种新型分子，它在一定条件下也可变成其它分子B．我们已可以用肉眼直接看到这种分子在“散步”C．分子本身是不会运动的，其“散步”一定是在人的推动下进行的D．这种分子是一种含有25个肽键的蛋白质分子( )2．下列实验操作或结论正确的是A．为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B．向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．把纯净的铁和锌用导线连接一起插入盐酸酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴苯酚溶液，能观察到紫色( )3．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确的是A．S2Cl2的电子式为，是极性分子B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，稳定性S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl( )4．A、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。
D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
则下列推断中不正确的是A．由A、C、D三种元素组成的化合物可以是离子化合物B．F与D形成的化合物熔点高，可以与某种酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是D( )5．用惰性电极电解50mL锰酸钾溶液，当生成112mL氢气（标准状况）时停止通电。
高考考前化学最后一讲课件：5 高考化学最后一讲(共21张PPT)
树立信心 （2）进入考场后，时刻提醒自己“人 易ห้องสมุดไป่ตู้易不大意，人难我难不怕难。”
（3）当遇到选择题和填空题等小题时， 应告诫自己“不能因为题小而忽视， 也不能因为分少而轻视，得分和失分 都同样可以积少成多。” （4）当遇到难题时，轻松地对自己说： “不要紧，没关系，我能行。”
树立信心
（5）在有题目做错时或不会做时，幽 默地对自己说“我又不能考满分，所 以肯定有我不会做的题目和做错的题 目，我只要把我做的题目都做对，就 （能6取）得考理试想结的束成后绩，。走”出考场时，自信 地对自己说“坚持就是胜利，考完就 是胜利。”
有的放矢
基础比较薄弱的考生。以教材的基础知识
和基本能力为 重点。回归基础，重视教材 基础知识，尤其是动笔书写化学的表述；同 时由于化学学科的基础知识和基本操作多且 细，因此在最后一段时间，一定要精读教材， 落实双基。 进行针对性复习，并善抓重点。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月15日星期三2021/9/152021/9/152021/9/15 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月2021/9/152021/9/152021/9/159/15/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/9/152021/9/15September 15, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/9/152021/9/152021/9/152021/9/15
化学高考最后一课
（7）周期表：位－构－性的综合体现（8）氧化还原反应：主要是一些对应概念的考查，以及强弱对比判断，可能有以守恒为主要方法的相关计算。
（9）同位素，同分异构，同素异形体等概念辨析。
（10）下列说法正确的是：这类习题难以预测，可以含盖上述所有。
1.2出现频率较低的冷点有：胶体：下列现象与胶体相关的是……，前面已详细复习过，纳米材料与胶体的关系等。
晶体：各粒子相对数目，粒子数与化学键数关系，几种变化破坏的作用力等。
2.II卷整体预测26题：一般以一个框图无机推断为载体的综合考查元素化合物习题：再现题纲中元素化合物知识，多方位，从不同角度来认识元素化合物知识，再展示《如何突破无机框图推断题的围栏》一文的思想。
27题：一般为一题基本概念和理论习题：（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种方程式，示意图等化学用语知识。
（2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡，以及综合考查。
（3）电化学：基本原理的应用。
（4）以某一方面为载体，以概念和理论的综合考查。
28题：实验：（1）仪器－原理－操作（2）转换思维（例析略）29题：有机：合成，推断――考查（1）官能团的性（2）信息加工利用，如：羟醛缩合，烯烃氧化，烯烃复分解等。
（3）基本反应类型的考查（4）同分异构体的书写（5）官能团名称中的“汉字书写”等。
二．答题技巧及注意事项■优化答题顺序，明辨答题“取”“舍”拿到试卷后，切勿忙于做题，应快速通览试卷，大体了解试卷的概况，学会快速判断题目的难易、估计答题耗时，先做容易的、耗时短的题目，将难度大、答题耗时长的题目往后放。
避免容易得分的题目最后却没有时间做。
对于个别难度很大的题目，要敢于放弃。
把时间和精力放在那些自己更有把握的题目上，可能对整体分数的提高更为有效。
要在“理综”考试时选择适合自己的最佳答题顺序，建议做到“四先”：先答自己最擅长的科目，先答自己最“拿手”的题，先答感觉“面熟”的题，先答“性价比”高的题。
■控制解题节奏、把握答题时间高考时间一般不会十分充裕，解题后不可能做到大量而细致的复查，所以要立足一次成功，如果有时间，应复查解答疑难问题的思路方法是否有误以及解答简单问题中有无粗心大意和笔误等“低级”错误。
2024年高考化学最后一课(考前指导)
・4、什么时候可以“投机取巧”?
・e、化学用语答非所问的。 ・f、放电与充电、阴极与阳极，正极与负极等明显反了的。eg、分子式 奇偶不符的。 g、答题时注意划出重点，特别是在正误选项做出判断后，每项打上 “V”或“X”的习惯。由于单项选择，三对一错，肯定选择错项。二对 二错，定有疑难，重新审题，确定正误，反思对错。空想容易思路跑偏 ，但思绪随笔走更易集中注意。这样的做题痕迹也有利于后续的检查。
平时的一些结论在这个题目情景中有可能并不适用，要结合题给信息具体分析。
对解释说理题的技巧。第一步，看准题目要求。是根据现实操作还是图表信息来 进行原因分析，还有是否规定从什么方面来解释作答;第二步，如果是分析图表，则 需要分析这其中的自变量和因变量，高中阶段基本就是控制变量法;第三步，多角度 解答，同时再看一下题干中是否有其它相关信息。
同分异构体的书写，通常涉及苯环上的同分异构体或者是含N、O、S等原子的杂 环同分异构体。首先要看清是写出所有同分异构体还是写其中几个，全写的个数往 往为4个左右，多写只看前4个，写对2个才有1分。书写时，可以根据限定条件先写 出固定部分，再进行残基分析(通常借助不饱和度进行分析)，并且从对称性较好逐渐 向不对称过渡。
抓住主线。物质制备的过程一般会以流程图的形式呈现，以文字或者图表形式 提供物理性质、化学性质等信息。对于流程图，要抓好主线(产品线)，即产物 元素一般会沿着主线最终到产物，而杂质元素一般会沿着支线(副产品线或除杂 线)与产物元素分离。在主线上，要明确核心反应振骤以及分离提纯步骤。 认真审题。
a.看清楚题自，要求写的是化学方程式，还是离子方程式。 b.注意选择题问的是正确，还是不正确。 c.注意题干中出现的一些限定词，例如“过量”、“所有”、“从操作上”。 规范答题。
高三化学课件最后一课
选择题要保证正答率，不要有抢跑的心态
充分利用好发卷后的5分钟 有些选项易选出，无须在其他选项上纠结 多选无把握，可当单选 推断或者流程题，先看选项再推断 选择题做完就涂卡
大题一定要注意审题，养成圈点的习惯 （特别注意括号内的注释）
物质结构、有机部分多抓分（物质结构中的文字描述要点要全，晶胞 密度计算看清是否要写计算表达式、有机部分的合成路线尽量写）
书写方程式时：化式，氧化还原配平时记得用电荷守恒，注意反应的环境
做题时如果没有思路，记得去看题中的信息
关于K、速率、转化率的计算，记得用三段式，注意速率的单位
直接将答案写在答题卡上，想好再写，务必看清题号
复习建议：
1.整理好创新设计、考试题、实验白皮书、专题复习黄皮书和绿皮书 2.复习要高效、不要无所目的的翻书，建议翻看之前做过的模拟题和考试 题，遇到不会的知识点回顾课本或者《创新设计》，重点记忆知识点和文 字叙述的正确描述 注意：省一测和省二测
3.有计划性的进行定时训练，2-3套题 4.你的复习是高效成功的，以必胜的信心迎接考试
祝大家： 考的都会！ 写的都对！
最新届高三化学最后一课资料
最新届高三化学最后一课资料2014届高三化学最后一课：考前叮嘱第1题常见三种题型1、化学与社会、化学与生活、化学与科技、化学与工农业生产根据社会热点（如能源、材料、绿色化学、食品卫生、低碳经济等）与化学有关的内容设置问题。
注意：信息再新，亦不能违背科学常识（如水变油）。
海水中碘、溴的提取，煤的气化、液化，蛋白质的盐析、变性，碳纤维，食品袋中的干燥剂、抗氧化剂，光导纤维、太阳能电池板，PM2.5、节能减排，酸雨、光化学烟雾，天然高分子化合物、油脂（脂肪和油），矿物油、地沟油，一次电池、二次电池，酸性氧化物，水晶、玛瑙，植物油变质、矿物燃料钙基固硫，绿色化学，塑料老化，液体皂，热固性塑料、热塑性塑料、电化学保护法、电解质溶液导电等。
2、化学用语电子式、结构（简）式、最简式（实验式）、球棍模型和比例模型、原子（离子）结构示意图、核素、简单有机物的命名电离方程式、离子键、共价键及极性、简单分子的空间构型等是本题考查的基本内容。
答题时应注意：⑴电子式——分清离子、共价两类化合物，不能忽略孤对电子，电子成键要符合实际，简单阴离子和复杂阳离子的外围电子要全部写出并加上“[ ]”、标明电荷数和电性以及自由基电子式的书写。
⑵结构简式——官能团的书写和连接方式规范，双键、三键要写出；⑶球棍模型、比例模型——构型要符合粒子实际结构；⑷原子或离子结构示意图——核电荷数与核外电子数、离子电荷数要对应；1、氧化还原反应氧化还原反应的基本概念、电子转移数目（如常见的歧化反应、归中反应等）。
注意复杂化合物化合价的判断第2题微粒的大量共存微粒的大量共存题引入了分子、有机分子或离子的共存等第3题：化学基本实验这类问题可从以下几个方面入手⑴仪器的选择是否正确⑵试剂的选择是否正确⑶实验原理是否正确⑷收集装置是否正确，如NO2不可用排水法，NO不可以用排空气法，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法等⑸是否有尾气处理，处理是否正确，极易溶于水的气体要防止倒吸（6）实验设计是否严密（7）离子检验设计是否严密第4题化学反应速率及化学平衡要抓住速率的计算（注意体积！），速率随条件的改变，平衡的移动，平衡常数只随温度变化等，请多注意图像题。
2021年高考考前最后一课-化学(正式版)
目录................................................................................................................................................- 1 -【考前心理篇1】——高考五招减压法.......................................................................................................- 1 -【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？...............................................................................- 2 -【考前心理篇3】——高考小贴士...............................................................................................................- 3 -...............................................................................................................................................- 6 -高考考前化学回顾课本知识精要................................................................................................- 6 -一、氧化还原反应..................................................................................................................................- 6 -二、离子反应..........................................................................................................................................- 9 -三、化学反应中的能量变化................................................................................................................- 10 -四、物质的量........................................................................................................................................- 11 -五、物质结构元素周期律晶体类型................................................................................................- 11 -六、化学平衡........................................................................................................................................- 15 -七、电离平衡........................................................................................................................................- 16 -八、电化学............................................................................................................................................- 18 -九、碱金属............................................................................................................................................- 19 -十、镁、铝、铁....................................................................................................................................- 20 -十一、氧族元素环境保护..................................................................................................................- 21 -十二、碳族元素无机非金属材料....................................................................................................- 22 -十四、卤素............................................................................................................................................- 23 -十五、有机化学部分............................................................................................................................- 24 -高考实验必会知识大盘点..............................................................................................................- 34 -一、实验中的相关数据........................................................................................................................- 34 -二、实验仪器的创新使用....................................................................................................................- 35 -三、化学实验基本操作........................................................................................................................- 38 -四、气体制备的发生、净化及其装置................................................................................................- 40 -五、气体的收集与尾气处理................................................................................................................- 42 -六、常见分离及提纯的物理方法........................................................................................................- 44 -七、常见分离及提纯的化学方法........................................................................................................- 47 -八、化学实验操作的安全性................................................................................................................- 48 -记口诀用模型速解题..............................................................................................................- 52 -一、氧化还原反应方程式的书写........................................................................................................- 52 -二、离子方程式正误的判断................................................................................................................- 52 -三、化学方程式的书写........................................................................................................................- 53 -四、化学平衡移动................................................................................................................................- 54 -五、物质结构和元素周期律.........................................................................................................- 54 -六、电化学............................................................................................................................................- 55 -七、比较溶液中粒子浓度关系............................................................................................................- 56 -八、从结构角度进行物质推断............................................................................................................- 57 -九、元素及其化合物综合推断............................................................................................................- 58 -十、工业生产和流程综合推断............................................................................................................- 59 -十一、同分异构体判断........................................................................................................................- 60 -十二、有机化合物推断........................................................................................................................- 60 -十三、物质（或离子）检验................................................................................................................- 61 -十四、混合物分离................................................................................................................................- 62 -十五、实验设计....................................................................................................................................- 63 -十六、阿伏加德罗常数的判断............................................................................................................- 63 -十七、利用化学方程式的计算............................................................................................................- 64 -十八、守恒法的应用............................................................................................................................- 65 -速解高考题——题型分类技巧指导........................................................................................- 66 -题型1 化学与STSE...........................................................................................................................- 66 -题型2 定量、定性分析型选择题.....................................................................................................- 67 -题型3 图表图像型选择题.................................................................................................................- 69 -题型4 与化学实验有关的选择题.....................................................................................................- 70 -题型5 元素推断综合题.....................................................................................................................- 72 -题型6 化学综合实验与探究.............................................................................................................- 75 -题型7 以化学理论为中心的综合题.................................................................................................- 77 -.............................................................................................................................................- 80 -化学答卷技巧........................................................................................................................................- 80 -考场评分细则与答题规范..............................................................................................................- 82 -一、明确高考评分原则........................................................................................................................- 82 -二、高考评分细则举例........................................................................................................................- 82 -三、规范答题........................................................................................................................................- 84 -四、高考化学各类题型答题技巧........................................................................................................- 86 -..................................................................................................................................- 91 -名师团队考前仿真模拟练..............................................................................................................- 91 -.....................................................................................................................................- 106 -考场上的30个细节.........................................................................................................................- 106 -【考前心理篇1】——高考五招减压法随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。
高考最后一课(化学)
3．实验装置图中的信息 观察一套实验装置图，特别要注意其 中的主要仪器、仪器附件、仪器间的连接、 气体流向、导管长短等等。
6 、右图是制取、干燥和收集某气体的 实验装置，可用于
A、用Zn与稀H2SO4反应制H2 B、用CaO与浓氨水反应制NH3
C、用Cu与稀HNO3反应制NO
D、用MnO2与浓HCl反应制C12
CO2气体的体积 （D）CO2气体通入澄 清石灰水中 D
9.向一定量的碳酸钠溶液中慢慢加入稀盐酸并不 断搅拌。随着盐酸的加入 ，溶液中离子数目也发 生相应变化 如下图所示各条曲线与溶液 中离子 数目多少的大致对应关系正确的是 T 离 N S 子 Q M 数 U 目 O P R 盐酸的量 图中MP NS OT OQR RU各表示哪个离子数目的 变化 规律？ CO32- Na+ Cl- HCO3- H+
三、18 电子的微粒：
分子： Ar 、 HCl 、 H2S、 PH3、 SiH4 、 F2 H2O2 、 N2H4 (NH2-NH2) CH3CH3
、
CH3OH Ca2+ HS-
离子： S2- Cl- K+
四、中学化学中的唯一
唯一遇到三氯化铁溶液显紫色的是 苯酚 唯一能与溴水反应产生白色沉淀的是 苯酚
信息点。
三、准确、准确、更准确
理科综合题题量大、考试时间紧，“准”字则 尤为重要。只有“准”才能得分，只有“准” 你才可考虑少花时间检查，一味求快，只会落 得错误百出。
高考评卷中两种导致不得分的情况：
A．不按要求答题而失分： ①要求写元素名称而错写成元素符号；要求 画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ②要求写有机物的结构简式而错写成分子式 或名称；写电子式而写出结构式 ③ 要求写离子方程式而错写成化学方程式； ④把原子量、分子量、摩尔质量的单位写成 “克”；或单位漏掉 ⑤化学方程式、离子方程式不配平，热化学 方程式不注明物质的状态等。
汨罗市第二中学2020届高三最后一课《化学,让我再爱你一次高考考点解析(ppt版)(35页)
汨罗市第二中学2020届高三最后一课 《化学 ，让我 再爱你 一次》 高考考 点解析 （ppt版 ）（共 35页）
第28题：反应原理题 (1)热化学：热化学方程式的书写、△H计算 (2)速率与平衡体系：化学平衡，电离平衡，
水解平衡及溶解平衡。 (3)电化学：工作原理及应用。 (4)学科内及学科间综合考查。 (5)图像分析与解读
以成为语言和 抽 象思 维 发 展 的 一粒 种 子 。
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5.真理总是越 辩 越 明 。 曾几 何 时 ， 方 言的 存 废 问 题 ，曾 经 引 起 激 烈争 议 ， 但 争 论至 今 ， 越 来 越多 的 人 逐 渐 达成 共 识 ： 推 广普 通 话 很 重 要， 保 护 方 言 也很 重 要 ， 二 者并 不 是 非 此 即彼 的 关 系 。
电极反应式、总反应式，热化学方程式等 （3）文字叙述：确定思路+熟记模板+用语规范 （4）计算结果：表达式，计算式，比值，百分数，有效数字保留等 （5）每次考后的反思总结：得分经验，丢分教训，如何避免？
选择题答题策略
• 1、时间保证------10-15min 盲目赶速度，压缩选择题的答题时间，会使你得不偿失！
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6.方言俗称地 方 话 ， 是 语言 的 变 体 ， 只通 行 于 一 定 的地 域 ， 它 不 是独 立 于 民 族 语之 外 的 另 一 种语 言 ， 而 只 是局 部 地 区 使 用的 语 言 。 根 据性 质 ， 方 言 可分 地 域 方 言 和社 会 方 言 ， 地域 方 言 是 语 言因 地 域 方 面 的差 别 而 形 成 的
“稳”字当头，科学施策、精准
施策，高考的命题将保持试卷结构、 题型题量，以及考试难度的相对稳 定。······。
高中化学最后一课教案
高中化学最后一课教案时间：一节课（45分钟）课题：化学学科总复习教学目标：1. 回顾和总结本学期学习的重点知识，巩固学生的基础知识。
2. 强化学生对重要知识点和重点难点的理解和记忆。
3. 激发学生对化学学科的兴趣，引导学生更好地将所学知识运用到实际生活中。
教学准备：1. PowerPoint演示文稿。
2. 化学学科相关教材和资料。
3. 测试题及答案。
4. 实验用品（如有实验环节）。
教学内容和安排：一、导入（5分钟）在课前准备一道简单的选择题导入，帮助学生回忆和巩固知识点。
二、复习重点知识（20分钟）1. 通过PowerPoint演示文稿系统性地复习本学期学过的化学知识点，重点强调难点和易错题目。
2. 老师对知识点逐一讲解，引导学生理解和记忆。
3. 学生可提问和讨论，老师及时纠正错误和解答疑惑。
三、梳理思路（10分钟）1. 点出化学学科的重点和难点，引导学生整理知识框架和梳理思路。
2. 提示学生如何复习化学知识，如何进行记忆和总结。
四、思辨互动（5分钟）1. 分组讨论回顾知识点，并结合实际生活中的例子进行思辨。
2. 学生可在小组内互相交流和讨论。
五、课堂总结（5分钟）1. 对本节课和本学期的学习进行总结，强调重要知识点和难点。
2. 鼓励学生在假期中继续复习和巩固知识，确保化学学科的学习效果。
教学反思：通过复习和总结，让学生掌握本学期的重点知识和难点，巩固基础知识。
同时，引导学生将所学知识应用到实际生活中，激发学生对化学学科的兴趣。
在未来的学习中，学生可以根据所学知识框架和方法，更好地进行学习和思考。
高三化学最后一课
高三化学最后一课
介绍
本文档旨在概要介绍高三化学最后一课的内容和重点。
化学是一门重要的科学学科，涉及物质的性质、组成、结构和变化规律等方面。
高三化学最后一课将回顾和强化学生对化学的基本概念和知识的理解。
内容
1. 化学反应的基本概念和类型
2. 化学平衡的概念和原理
3. 电解质和非电解质的区别与应用
4. 化学能量与化学反应的关系
5. 化学反应速率与化学动力学
6. 化学反应的倾向性与反应的驱动力
7. 化学反应机理的探讨
重点
- 学生需要熟悉化学反应的基本概念和类型，例如酸碱中和反应、氧化还原反应等。
- 学生需要理解化学平衡的概念和原理，包括平衡常数、反应商等。
- 学生需要了解电解质和非电解质的区别，以及它们在生活中的应用。
- 学生需要认识到化学能量与化学反应之间的关系，并能够计算热力学参数。
- 学生需要了解化学反应速率和化学动力学的概念，以及影响反应速率的因素。
- 学生需要理解化学反应的倾向性与反应的驱动力，包括化学动力学和热力学方面的考虑。
- 学生需要展开探讨化学反应机理，揭示反应中的微观过程。
结论
高三化学的最后一课是一个重要的回顾和巩固知识的机会。
通过复习和强化对化学反应、化学平衡、电解质和非电解质、化学能量和化学动力学的理解，学生将为高考化学科目的考试做好准备。
希望学生们能够重视这门课程，充分利用这次学习机会，提升自己的化学知识水平。
2024届高三化学三轮复习+高考化学最后一课(第3讲)+课件
根据流程图信息，确定反应物和生成物，根据化合价升降法及原子守恒配平。
非选择题：工艺流程
题型、考点、方法、易错点
2.1工艺流程题
（2023年乙卷）LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、
(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀。V2O5在pH<1时，溶解为VO2+或VO3＋；在碱 性条件下，溶解为VO3-或VO43-。上述性质说明V2O5具有__C______(填标号)。 A．酸性 B．碱性 C．两性
④第5小问，要注意根据物质的性质做出 推断，联想两性氧化物的定义做出分析。
断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
因电解槽中生成了MnO２，则阳极：Mn2＋－2e－＋2H2O=MnO2↓＋4H＋，
阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。 总反应：Mn2＋＋2H2O
MnO2↓＋2H＋＋H2↑
H2O MnSO4
(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为2_+C_H_r22_OO_27_－_＋__3_S_2_O_25_－。＋10H＋===4Cr3＋＋6SO24－＋5H2O
非选择题：工艺流程
题型、考点、方法、易错点
(2023·全国新课标卷，27)铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
总反应：Mn2＋＋2H2O
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理科综合测试（化学）试卷结构 Ⅰ卷选择题：6－13（每题6分，共48分） II卷非选择题：26、27、28、29（共60分）
试卷内容 一. Ⅰ卷8个选择题
1. 这8个选择题中，一般会出现一个社会热点题， 如：诺贝尔化学奖、“红心”鸭蛋、 “多宝鱼” 风波等；或环境热点题，如：酸雨，臭氧空 洞，温室效应，光化学烟雾等；或绿色化学 习题，如：杜绝污染，零排放等；或与生活 相关习题，如：加碘盐，高钙牛奶等。 这类习题一般是高起点，低落点。
（14）有机化学：官能团结构与性质、反应类型、异
构体数判断。
（（15）实验基本操作：药品保存、仪器选用、仪器清
洗、物质的分离、提纯、鉴别、分析实验误差。
二. II卷四道大题
1、26题：一般是一个无机框图题，综合考查重要的 元素化合物知识。
2、 27 题：一般为基本概念和理论习题
（1）周期表：位－构－性为主，综合考查各种化学 用语（方程式、原子结构示意图、电子式等）。 （2）平衡体系：化学平衡，电离平衡，水解平衡等。 （3）电化学：基本原理的应用。
答题过程中应注意的问题
一、选择题注意题干中的：
“正确的是” 是”
“不正确的是”
“错误的
“可能” “不可能” “一定” 二、填空题注意： 单位！ 题中要求“物质名称”还是“化学式”
“元素符号”还是“元素名称”
有机物“结构简式”还是“分子式”
不要写错别字
三、写方程式
配平!
重要的反应条件
符号 =
“化学方程式” 还是“离子方程式”
不要漏写次要反应物或生成物
四、处理好“快”与“准”的关系
理科综合题题量大、考试时间紧，“准”字则尤为 重要。只有“准”才能得分，只有“准”你才可考 虑少花时间检查，而“快”是平时训练的结果，不 是考场上所能解决的问题，一味求快，只会落得错 误百出。
五、似曾相识的题
当心！不要完全凭印象，凭感觉。
六月
2、出现频率较高的选择题
（1）NA 的考查：以物质的量为中心，理解气体摩尔体积 概念及阿伏加德罗定律，联系电解质溶液知识，以及 物质结构知识。一般要弄清原子，分子，质子，电子， 等基本粒子的关系，氧化还原反应转移电子的数，标 况下的状态（固，液，气）。
（2）离子共存：注意各种各样的条件限制，如无色溶 液、溶液酸碱性的确定等。
（3）离子方程式判断：我们平时练过的重要反应，注意 量的关系 （4）热化学相关：热方程式的书写及正误判断，燃烧 热、中和热的概念及简单计算。
（5）氧化还原反应：以概念、氧化性还原性强弱判断、
电子守恒法计算为重点。
（6）原子结构，核组成符号含义：以新元素的发现、新
微粒的重大用途为背景出题。 （7）周期律：判断未知元素可能性质 （8）周期表：位－构－性的综合体现
（4）以某一方面为载体，概念和理论的综合考查。
3、28题：实验题 （1）仪器－原理－操作 （2）简单的实验设计与评价、误差分析
4、29题：有机题（有机推断、合成） 考查： （1）官能团的性质 （2）基本反应类型 （3）同分异构体的书写 （4）官能团名称中的“汉字书写”。 （5）信息加工利用，如给出：烯烃氧化， 烯烃复分解等高中化学未学过的反应。
花开的季节
祝所有的同学理想之花盛开
（9）分子结构：以键的极性、分子的极性、分子形状、
是否满足8电子结构展开出题。
（10）晶体结构：晶体类型与性质
（11）速率、平衡：速率计算、平衡状态判断、平衡 移动方向、图象分析、转化率大小判断。 （12）离子浓度大小比较：利用守恒关系、大小关系
（13）电化学：电极判断、电极反应式书写、电解产
物判断。