(教师参考)高中化学 4.1.2 海水资源的开发利用课件1 新人教版必修2
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人教版高中化学必修二课件4.1.2海水资源的开发利用
海水中制金属镁
第一步：制石灰乳：贝壳 煅烧 CaO 水 石灰乳
第二步：海水 石灰乳 Mg(OH)2 盐酸、浓缩、脱水 MgCl2 电解 Mg
化学反应：
a. MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 ↓ + CaCl2 b.Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O c. MgCl2（熔融） 通电 Mg + Cl2
高中化学课件
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海水资源的开发利用
一、海水资源
1、海洋水资源：海水中 水的储量约为1.3×109亿 吨，约占全球总水量的 97％。
2、化学资源：含元素80多种， 海洋资源中，利用潜力最大的是 海水中的化学资源。目前，在陆 地上发现的１００多种化学元素， 在海水中已找到８０多种，其中 ７０多种可供提取。如，氯化钠 （即食盐）有４亿亿吨，镁约有 １８００万亿吨，钾有５００万 亿吨，溴约有９０万亿吨，核燃 料约４０亿吨－５０亿吨。
5、空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海 底三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大 到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多领 域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海域 面积近300万平方公里。
二、海水资源的利用： 1、海水的淡化：
海水淡化的方法: ①蒸 馏 法（最先使用，技术成熟，但成本高）
海水中碘总量大，浓度低，不直接海水提碘。某些植物能富集碘，可从海带提碘。
海带提碘：
原理：海带灼烧后的碘元素主要以I-的形式存 在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃 取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
人教版高中化学必修二第四章4.1.2 开发利用海水资源 课件(人教版必修2)
1．判断下列说法正误
(1)海水中含有Br2。
( ×)
× (2)海带中含有碘，能使淀粉变蓝。 ( )
(3)用SO2溶液吸收溴蒸气，是利用了SO2具有
漂白性。
( ×)
2. 向NaBr和KI的混合溶液中通入足量的Cl2 后,将溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是
(
C)
A、 NaBr 和KI
B、NaBr 和KCl
解答海水的工艺流程题目应注意的几点 (1)在过程中往往用到结晶、过滤、萃取、分液、蒸馏 等实验操作，注意这些操作的使用条件和操作方法的规范 性。 (2)在制备过程中，涉及氧化还原反应、电解反应、水 解平衡等化学原理。 (3)读懂流程图，抓住物质的流入、流出、挖掘反应条 件和重要数据。 (4)绿色化学，使用无污染的物质、减少或不排放污染 物、物质的循环使用。
海水淡化的方法主要有: 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
液体体积 不超过烧 瓶体积1/3
水，下 进上出
加入沸石 或碎瓷片
太阳能蒸发海水示意图：
太阳能
淡水
水蒸汽
淡水
海水
海水晒盐（煮海为盐）
2、从海水中提取金属镁 工艺流程:
②基本步骤及主要反应
a．制熟石灰： C__a_C_O__3_=高_=_=温_=_=_C__a_O_＋__C__O_2_↑__，__C_a__O_＋__H__2O__=_=_=_C__a_(_O_H__)2_。 b．沉淀：_M__g_2＋_＋___2_O_H__－_=_=_=_M__g_(_O_H__)_2↓____。 c．酸化：_M__g_(_O_H__)2_＋__2_H__C_l_=_=_=_M__g_C__l2_＋__2_H__2O_。
主要的化学原理：_C_l_2＋__2_K__I=_=_=_2_K__C_l＋__I_2___。
4.1.2海水资源的开发利用课件人教版高一化学必修二
海水化学资源的开发利用
1．海水制盐 把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 得到食盐。
下图是食盐用途示意图，试写出a、c、d的方 程式？
反应方程式
a. 2NaCl(熔融）电==解== 2Na + Cl2↑ b. 2NaCl + 2H2O电解==== 2NaOH + Cl2↑+ cC. lH2 +2↑ H2 =点==燃= 2HCl d. Cl2 + 2NaOH ==== NaCl + NaClO + H
用玻__璃__棒__充__分__搅__拌__，______
________
_ 煮沸，过滤 。
(3)第3步：氧化。操作是加入合适的试剂。
下列氧化剂最好选用__D__(填代号)。
A．浓硫酸
B．新制氯水
C．KMnO4溶液
D．H2O2
理由是___过__氧__化__氢__是__绿__色__氧__化__剂__，__在氧化过_
2.从海带中提取碘（请观看下方视频）
提取流程图在练习79页
实验现象： 加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄
色；加入淀粉溶液后，溶液又变为深蓝色。
反应方程式: 2KI+ H2O2 + H2SO4 ==== I2 + K2SO4 + 2H2O
3.海水提溴(练习P79) 空气吹出法是工业大规模海水提溴的常用方法。
潮汐能发电机 波浪能发电机 志不真则心不热，心不热则功不贤。
④海水资源
海水水资源： 海水中的水约1.3×109亿吨, 占地球总水量的97%；
海水化学资源：海水中含80多种元素，以氢、氧、 氯、钠、镁、硫、钙、钾等较多。
被称为“元素的故乡”； 海水中铀多达45亿吨，是已知陆地铀矿储量的
高一化学(人教版)必修二配套课件4-1-2 海水资源的开发利用(共39张PPT)
答案 一、71% 1．蒸馏法 ①石棉网 处 97% 海水的淡化 循环冷却
电渗析法 ②1/2
离子交换法 ④由下至上 ⑤支管口
③暴沸
二、1.太阳能晒制 2．空气吹出法 (2)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 3．氧化剂 氧化 I2 I2 遇淀粉溶液变蓝
二、海水中化学资源的开发利用 1．海水制取食盐：主要方法是利用___________。 2．海水制取溴：主要方法是______________。 (1)主要流程： 浓缩 浓缩海 通入 海水Cl－ 通入空气 海水 ――→ ――→ － ――→ 酸化 水Br 氯气 Br2 水蒸气吹入
吸收塔 反应后 ――→ SO2 富集溴
解析：C 中，氮的固定包括自然界中放电条件下 N2、 O2 的化合、生物固氮和人工固氮。D 中，因为单质溴、碘 在有机溶剂中的溶解度比在水中大得多，故可以用萃取方 法提取出来。
答案：D
4．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一 定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤ 浓缩结晶。其先后顺序正确的是( A．②④⑤③① C．③④②⑤① )
2 解析：海水中溶有 Na 、Mg2 、Cl 和 SO4 等，这些
＋ ＋ － －
离子所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏法将其 分离，A 正确；上述杂质的溶入使水溶液的密度增大， B 正确；雪和雨水成分相同，是水蒸发形成的水蒸气凝结而 成的，含矿物质很少，而深井中的水不断地与硅酸盐矿物 质接触，其中溶有许多矿物质，C 正确；由于水在 4℃时密 度最大，在 0～4℃之间时，密度增大，而在 4℃以上时水 的密度减小，D 错误。
解析：A 中，潮汐发电是将潮汐能转化为电能。B 中， 海水蒸发制海盐过程中只有物理变化。D 中，海水中溴元 素以溴离子(Br－)形式存在，要得到单质溴必须发生化学变 化才能实现。
高中化学 第2课时 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对
于海水的利用认识错误的是
(A )
A．海水中有人类大量需要的物质，人类可以大量开
发海水中的物质，以满足资源短缺的问题
B．海水可以成为廉价的能源基地，但不能开发过度，
要适度使用和开发
C．可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D．人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平
第六页，共31页。
思维拓展 4．如何从海水中提取溴单质，画出流程图，写出反应的
离子方程式。(反应原理参考教材资料卡片)。 答案 从海水提取溴：主要方法是空气吹出法。主要 流程：
第七页，共31页。
离子方程式： ①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ ②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Br－ ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 三、海洋资源的综合利用 1．在工业生产中，海水提溴可以同其他生产过程结合 起来，如反应需要一定的温度，就可以利用在火力 发电厂和核电站用于冷却的循环海水，以实现 减少 能耗 的目的； 2．海水淡化后的浓海水中，由于溴离子得到了浓缩， 以此为原料也同样可以提高 制溴 的效益。
第二十三页，共31页。
解析 海水中含有丰富的镁元素，是镁的重要来源之一。 从海水中制取镁，将贝壳煅烧制 CaO，与水反应生成 Ca(OH)2，加入海水中生成 Mg(OH)2，过滤，然后用盐 酸溶解，浓缩得到氯化镁，再进行电解，得到金属镁。 涉及的化学反应类型有分解反应、化合反应、复分解反 应。 答案 D
第八页，共31页。
3．从海水中提取 铀和重水 对一个国家来说具有战略意 义。
4．化学在开发海洋药物 方面也将发挥越来越大的作用。 5． 潮汐能 、波浪能 等也是越来越受到重视和开发的新
高中化学第4章化学与自然资源的开发利用4.1.2海水资源的开发利用课件新人教版必修2
第九页，共26页。
问题(wèntí) 导学
当堂(dānɡ tánɡ)检测
(1)第①步是将海带放入
(填仪器名称)中,用酒精灯充分加热
灰化。
(2)第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液,可以采取
的措施是
(写出两条)。
(3)实验进行到某一步骤时应检验碘的存在,具体方法
是
。
(4)海带灰中还含有其他无机盐类(硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等),这
离子方程式
。
()这样得到的溴中还含有少量的 Cl2,该怎样除
去?
。
答案:(1)2Br-+Cl2 2Cl-+Br2
(2)3Br2+3Na2CO3 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑
(3)5Br-+BrO3- +6H+ (4)加 NaBr
3Br2+3H2O
第十五页，共26页。
问题(wèntí) 当堂(dānɡ
②蒸馏烧瓶内液体不超过容积的12;
③加沸石或碎瓷片,防止暴沸; ④冷凝管的水流方向:由下至上,与水蒸气流向相反; ⑤温度计水银球的位置:蒸馏烧瓶的支管口处。 (3)循环冷却:火力发电厂和核电站用于循环冷却的循环海水。
第四页，共26页。
目标 (mùbiāo)导
航
预习(yùxí) 引导
2.海水中化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素 常量元素:H、O 等元素共 13 种。 微量元素:I、U 等元素。 (2)海水化学资源的开发利用 ①从海水中制得 NaCl。除食用外,还用作工业原料,如生产钠单质、 烧碱、纯碱以及氯气、盐酸、漂白粉等含氯化工产品。 ②从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品,是在传统海水制盐工业 上的发展。
化学人教版必修2课件412海水资源的开发利用(60张)
(3)温度计用来测定蒸气的温度,故温度计的水银球应在 蒸馏烧瓶的支管口处;为了防止暴沸,应在烧瓶里加几块 碎瓷片。 (4)含溴海水中,Br2的浓度低,直接蒸馏将消耗大量能源, 达不到工业生产的基本要求。
答案:(1)甲 酸化可防止Cl2与H2O反应 (2)SO2+Br2+2H=2=O= 4HSO++24 +2Br(3)①温度计的水=银球应放在蒸馏烧瓶支管口处;应在烧 瓶里加几块碎瓷片 ②碎瓷片 防暴沸 (4)甲 海水中溴的浓度低,直接蒸馏成本高,甲中③④⑤ 步实际上是溴的富集过程,提高了溴的浓度,减少了能源 消耗,降低了成本
法是蒸馏法。
5.下列关于海水资源利用的认识,错误的是 ( ) A.海水中金、锶、钠、铜、铁等元素属于微量元素 B.海底多数金属结合矿含有铁、锰、钴等多种金属元 素 C.通过蒸馏法、电渗析法、离子交换法等可以实现海 水的淡化 D.海水提溴过程溴元素依次发生氧化反应、还原反应、 氧化反应
【解析】选A。钠不属于微量元素而属于常量元素。
=
4.海水提镁:
(1)上述海水提镁的流程中,哪一步操作肯定会引起氧 化还原反应的发生? 提示:电解熔融MgCl2得到Mg和Cl2,该反应属于氧化还原 反应。
(2)从海水提取镁的过程中,为了使海水中的MgCl2转化 成Mg(OH)2,应向海水中加入石灰乳而不是石灰水,其原 因是什么?
提示:石灰水中Ca(OH)2的浓度小,得到的Mg(OH)2的量少, 不适于工业生产。
③操作b只是过滤
④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量
A.①②③④⑤
B.②③
C.④⑤
D.①④⑤
化学必修Ⅱ人教新课标4-1-2海水资源的开发利课件(65张)
(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称： ①________________，③________________， 反应②的离子方程式___________________________________________。
解析答案
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___B____。
A.甲苯、酒精
2－ 3
具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。
解析答案
(3)步骤③中氧化剂是__B_r_2 ，若反应
中生成2 mol HBr，则消耗_1_mol SO2。
解析 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋
2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原
剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，
第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
目标 导航
1.了解海水淡化的方法及其意义。 2.了解海水的主要组成元素。 3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的 原理。 4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
栏目 索引
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
解析 A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用 于萃取碘。
解析答案
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、 酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是 _分__液__漏__斗__，__普__通__漏__斗___。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片， 以防液体暴沸 。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的 下口 进、 上口 出。
答案
解析答案
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___B____。
A.甲苯、酒精
2－ 3
具有还原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度较小，不能充分吸收。
解析答案
(3)步骤③中氧化剂是__B_r_2 ，若反应
中生成2 mol HBr，则消耗_1_mol SO2。
解析 Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋
2HBr，该反应中氧化剂为Br2，还原
剂为SO2，反应中每生成2 mol HBr，
第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源
第2课时 海水资源的开发利用
目标 导航
1.了解海水淡化的方法及其意义。 2.了解海水的主要组成元素。 3.了解海水化学资源的开发和利用，熟知从海水中提取溴、碘、金属镁的 原理。 4.以海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
栏目 索引
B.四氯化碳、苯
C.汽油、乙酸
D.汽油、甘油
解析 A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用 于萃取碘。
解析答案
(3)为使海藻中I－转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、 酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器。还缺少的仪器是 _分__液__漏__斗__，__普__通__漏__斗___。
③需向烧瓶中加几粒沸石或几片碎瓷片， 以防液体暴沸 。
④冷凝器里的冷却水要从冷凝器的 下口 进、 上口 出。
答案
【人教版】必修二：《海水资源的开发利用》ppt课件
第2课海水资源的开发利用时1新情境•激趣引航海洋是人类可持续发展的重要基地。
浩瀚的海洋中，蕴藏着极其丰富的矿物资源、生物资源和药物资源，其经济价值可观，开发前景十分诱人。
开发利用海洋是解决当前人类社会面临的人口膨胀、资金短缺和环境恶化等一系列难题的可靠途径。
在陆地资源日渐枯竭的今天，海洋正成为人类繁衍发展的生命线。
我国大陆海岸线长达18000 km,海岛海岸线长达14000 km,这为我们开发利用海水资源提供了良好的自然条件。
那么，海水的开发利用都包括哪些方面呢？你知道怎样才能开发出海洋中的这些资源吗？'哇！这大海里不仅有鱼呀！还有这么多］物质！可我怎么把它们提纯出来呢？J2新知识•预习探索。
学习目标1.了解海水资源及其利用。
2.了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馆。
3.掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐、海水提澳、海带提碘。
O新知预习1.海水水资源的利用(1)海水水资源的利用主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。
(2)海水淡化的途径及方法：从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去都可以达到淡化海水的目的。
淡化的方法主要有蒸惚法、离子交换法、电渗析法等。
2.海水化学资源的开发利用海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物,H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、Br> Sr等13种元素超过总量的99%；其他为微量元素，总计含有迪多种元素，虽然海水中的元素种类很多,总储量很大但富集程度却很低。
(1)海水制盐从海水中制得的NaCl除用于食盐外，还用作工业原料一。
(2)海水提澳在预先经过酸化的浓缩海水中用氯气置换澳离子使之成为遑单质，其离子方程式为：Cl2+2Br'=Br2+2Cro3・海水中能量的开发和利用(1)从海水中提取核能开发的重要原料铀和重水。
(2)潮汐能、波退能等是有待开发的新型能源。
O冋题探索1.中国食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A.蒸憾B.蒸发C.过滤D・搅拌【答案】B2.可从海水中获取的常温下为液体的单质是（） A. Mg B・ Na C・B H D・I?【答案】C【答案】c不能实现海水淡化的是（ 电渗析法离子交换法3.下列方法中, A.蒸憾法B.C ・过滤法D.4・下列属于海水化学资源利用的是（） A.海水淡化B.海水冷却循环C•海水提澳D.海水发电【答案】C5.判断下列说法的正误：(1)用蒸憾法进行海水淡化是物理变化。
高中化学 412海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
、
、
②海水蒸的馏蒸法馏 电渗析法
。 离子交换法
实验时，为什么要在圆底烧瓶中加入碎瓷片？
提示：防止局部过热，液体暴沸。
(2)直接利用：海水进行
。
循环冷却
二、海水化学资源的开发利用
1．海水化学资源
H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等13种 元素超过海水所含元素总量的 ，其他为微量元素。
第二课时 海水资源的开发利用
1．了解海水资源及其利用。 2．掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提
镁、提溴、提碘。
3．了解海水综合利用的重要方向。
一、海水水资源的利用 1．海水水资源 海洋约占地球表面积的 ，海水占地球总水量的 。
71%
97%
2．海水水资源的利用
(1)海水的淡化
①海水淡化的主要方法：
________。
A．氧化性
B．还原性
C．挥发性
D．腐蚀性
(3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填
入适当的化学计量数：
Br2＋
CO23－===
BrO－ 3 ＋
Br－
＋
CO2↑
(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，
再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化
学 方 程 式 ： ______________________________________ __________________________________。
⇩
分离 用四氯化碳或苯萃取吸收塔内溶液 提纯 ——中的溴单质，然后蒸馏。
2．注意事项
(1)空气吹出法从海水中提溴，主要是利用Br2沸点低、易挥 发、能被热空气和H2O(g)以溴蒸气形式吹入吸收塔的原理。
高一化学人教版必修2课件：4.1.2海水资源的开发利用( 58张)
1．海水资源的利用 (1)海水水资源 海洋约占地球表面积的 71%，海水约占地球总水量的 97%。 (2)海水水资源的利用 ①海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法。 ②海水蒸馏
2．海水化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素
(2)海水化学资源的开发利用 项目 操作方法 ①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 海水 得到食盐 制→氧化→萃取→提纯→碘单 海水 质 提碘 ②主要的化学原理：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O ①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用 Cl2 氧化溴离子 海水 使之成为溴单质 提溴 ②主要的化学原理：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
8．海洋约占地球表面的 71%，具有十分巨大的开发潜力，目 前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。下列关于海水资源的说 法中，错误的是( ) A．海带中含有碘元素 B．海水中含有大量氯元素 C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
答案：D 解析：A.海带中含有碘元素，可以从海带灰中提取单质碘，故 A 正确；B.海水中含有大量氯元素可以从海水中获得氯化钠，通过 氯碱工业进一步得到单质氯等，故 B 正确；C.蒸馏法是海水淡化的 主要方法之一，故 C 正确；D.开发海水资源必须遵循可持续发展的 理念，要考虑是否对环境有污染，故 D 错误。故选 D。
7．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其 中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然 后使生成的溴与吸收剂 SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目 的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是( ) A．海水中 Br 的电子式为 － B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为 2Br ＋Cl2＝Br2 － ＋2Cl
2．海水化学资源的开发利用 (1)海水中的化学元素
(2)海水化学资源的开发利用 项目 操作方法 ①方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发， 海水 得到食盐 制→氧化→萃取→提纯→碘单 海水 质 提碘 ②主要的化学原理：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O ①方法：在预先经过酸化的浓缩海水中，用 Cl2 氧化溴离子 海水 使之成为溴单质 提溴 ②主要的化学原理：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
8．海洋约占地球表面的 71%，具有十分巨大的开发潜力，目 前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。下列关于海水资源的说 法中，错误的是( ) A．海带中含有碘元素 B．海水中含有大量氯元素 C．蒸馏法是海水淡化的主要方法之一 D．开发海水资源可以不考虑是否对环境有污染
答案：D 解析：A.海带中含有碘元素，可以从海带灰中提取单质碘，故 A 正确；B.海水中含有大量氯元素可以从海水中获得氯化钠，通过 氯碱工业进一步得到单质氯等，故 B 正确；C.蒸馏法是海水淡化的 主要方法之一，故 C 正确；D.开发海水资源必须遵循可持续发展的 理念，要考虑是否对环境有污染，故 D 错误。故选 D。
7．在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其 中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然 后使生成的溴与吸收剂 SO2 反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目 的。有关上述工艺流程的以下化学用语中，不正确的是( ) A．海水中 Br 的电子式为 － B．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为 2Br ＋Cl2＝Br2 － ＋2Cl
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金属镁
氯气
17
海水提镁的步骤为：
贝壳 煅烧 a 生石灰 水 b 石灰乳 海水 c
氢氧化镁 d 氯化镁 e 镁
写出有关的化学反应方程式：
a、
；
b、
；
c、
；
d、
；
e、
。
精选ppt
18
4 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？
精选ppt
19
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
精选ppt
22
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
2HBr + Cl2== Br精2选+pp2t HCl
23
海水综合利用联合工业体系一例
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化 ，用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效
益？你获得了哪些启示精？选ppt
16
工业制镁流程
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
锻烧产物
锻烧 贝壳（ CaCO3)
精选ppt
电解 MgCl2
海水
淡水
BaCl2 NaOH
粗盐
盐水 Na2CO3
溶
过
解
滤
卤水 （含Mg+）
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滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
14
3 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
精选ppt
ＭgCl2
15
海水提取镁的工艺流 程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用
精选ppt
1
二、海水资源的开发和利用
精选ppt
2
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
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3
问题与讨论
为什么日韩在 独岛问题上互不
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7
海 洋 生 物 资 源
精选ppt
8
海洋油、气开发
精选ppt
9
海洋能源
具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
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10
•海洋中的化学资源的提取和检验
如何用海水制备淡水？
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
精选ppt
25
20
思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
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21
4 、科学探究： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
相让?
韩国方面称独岛，日
本方面称竹岛。面积为
18.6平方千米，四周海
域是一片丰饶的渔场，
海底还蕴藏着比较丰富
的油气田。
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4
海水中的化学资源和矿产资源
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重 点开发海洋资源。
海水资源主要分为 几大类？ 水资海源 水中生物含资有源多少能种源 元素？
化学资源
海水是元素的宝库，含有８０多种元素
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11
太阳能蒸发海水示意图 ：
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12
海水晒盐（煮海为盐）
精选ppt
13
2 、从海水中提取
粗盐中的杂N质a：C泥l方沙案、Ca2+、Mg2+、SO42-
除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
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5
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍 。氘有50亿吨足够人类用 上千万年
含80多种元素，以氢、
氧、氯、钠、镁、硫、
钙、钾等较多。被称为“
元素的故乡”。
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6
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液 ；
③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H O 2 2精选ppt I2+2H2O
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24
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完
了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海
水会致命。原因是
（D）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
氯气
17
海水提镁的步骤为：
贝壳 煅烧 a 生石灰 水 b 石灰乳 海水 c
氢氧化镁 d 氯化镁 e 镁
写出有关的化学反应方程式：
a、
；
b、
；
c、
；
d、
；
e、
。
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18
4 、科学探究： 如何证明海带中有碘离子？
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19
证明海带中含有碘，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
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22
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
2HBr + Cl2== Br精2选+pp2t HCl
23
海水综合利用联合工业体系一例
从海水中的Mg2+到金属镁，经历了哪些化学变化 ，用化学方程式表示。
这个生产流程采用了哪些措施来提高经济效
益？你获得了哪些启示精？选ppt
16
工业制镁流程
引入海水
过滤网 沉降池
与水反应
过滤槽 Mg(OH)2
盐酸
MgCl2 溶液 蒸干 发燥
锻烧产物
锻烧 贝壳（ CaCO3)
精选ppt
电解 MgCl2
海水
淡水
BaCl2 NaOH
粗盐
盐水 Na2CO3
溶
过
解
滤
卤水 （含Mg+）
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滤液 沉淀
适量 盐酸
蒸发 结晶
14
3 、实验方案设计：
从海水中提取镁元素得到单质镁
海水
富 集
卤水
加碱 过滤
电解
Ｍg(OH)2
盐酸 蒸发
干燥
金属Mg
精选ppt
ＭgCl2
15
海水提取镁的工艺流 程图
就地取材、 使用廉价原料， 充分利用副产物
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第2课时 海水资源的开发利用
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1
二、海水资源的开发和利用
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2
从太空观察地球，看到地球上有七片陆 地“漂浮”在一大片蓝色的海洋之中
海洋是美丽的， 也是富饶的
是“历史留给人类的资源储备”
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3
问题与讨论
为什么日韩在 独岛问题上互不
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7
海 洋 生 物 资 源
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8
海洋油、气开发
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9
海洋能源
具有商业开发价值的：潮汐发电和波浪发电
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10
•海洋中的化学资源的提取和检验
如何用海水制备淡水？
1、海水淡化
原理：加热到 水的沸点，液态水 变为水蒸汽与海水 中的盐分离，水蒸 汽冷凝得到淡水
海水蒸馏原理示意图
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思考与归纳
提取海带中的碘元素得到单质碘
海水
生物 富集
燃烧
海带 操作1 海带灰
加水 加热
操作2
溶解
悬浊液
过滤
操作3 滤液
CCl4
试剂1
稀硫酸
碘水
过氧化氢溶液
试剂2
操作4
萃取 分液
碘的CCl4溶液 操作5
蒸馏
单质碘
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4 、科学探究： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？
1、推测海水提溴的步骤和实验装置； 2、写出相关的化学方程式。
相让?
韩国方面称独岛，日
本方面称竹岛。面积为
18.6平方千米，四周海
域是一片丰饶的渔场，
海底还蕴藏着比较丰富
的油气田。
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海水中的化学资源和矿产资源
海水中蕴含着的丰富资源。21世纪人类将重 点开发海洋资源。
海水资源主要分为 几大类？ 水资海源 水中生物含资有源多少能种源 元素？
化学资源
海水是元素的宝库，含有８０多种元素
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11
太阳能蒸发海水示意图 ：
精选ppt
12
海水晒盐（煮海为盐）
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13
2 、从海水中提取
粗盐中的杂N质a：C泥l方沙案、Ca2+、Mg2+、SO42-
除杂试剂： ①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2 ④盐酸 试剂加入顺序：②③①或③②①或③①② 主要操作： 溶解、过滤、蒸发
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5
海水中的化学资源
海水中铀多达45亿吨是已 知陆地铀矿储量的4500倍 。氘有50亿吨足够人类用 上千万年
含80多种元素，以氢、
氧、氯、钠、镁、硫、
钙、钾等较多。被称为“
元素的故乡”。
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6
海洋中的矿产资源
大陆架的浅海海底： 石油、天然气、 煤、硫、磷等
近岸带的滨海砂矿： 砂、贝壳等建筑 材料和金属矿产
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液 ；
③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中；
④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(1)合理的步骤是：③①④②
(2)证明含碘的步骤是：②
现象是：滴入淀粉溶液，溶液变蓝。
反应的离子方程式是：
2I- + 2H+ +H O 2 2精选ppt I2+2H2O
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24
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完
了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海
水会致命。原因是
（D）
A、海水有苦涩味，根本喝不下去
B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡
C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡
D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡