化学平衡——等效平衡

等效平衡知识

一、等效平衡的概念:

在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。

对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)

m+n = p+q (△n(g)=0)

恒温恒容

m+n≠p+q (△n(g)≠0)

等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)

恒温恒压

m+n≠p+q (△n(g)≠0)

二、等效平衡的判断方法

方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）

【归纳总结】：

（一）恒温、恒容：

1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)

m+n = p+q (△n(g)=0)

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡

2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:

mA(g) ＋ nB(g) 催化剂

加热 pC(g) ＋ qD(g)

m+n ≠p+q (△n(g)≠0)

使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）

例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂

加热 2HI(g)

下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）

A. 2 mol HI

B. 2 mol H 2+2 mol I 2

C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HI

D. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI

例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂

加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。维持容器的

体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C 的浓度仍为1.2mol/L 的是( )

A. 0.3mol C + 0.1mol D

1mol H 2 1mol I 2 开始 H 2 a% I 2 b% H I c% 平衡

B. 1.6mol A + 0.8mol B + 0.6mol C + 0.2mol D

C. 3mol C + 1mol D + 1mol B

D. 4mol A + 2mol B

例3：在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g)

催化剂

达到平衡时，C的体积分数为a% 。维持容器的体积和温度不变，加热3C(g)+D(g)

按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是（）

A.3mol C + 1mol D

B.B. 1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D

C.1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C

D.D、4mol A + 2mol B

（二）恒温恒压

恒温、恒压下等效平衡的判断方法是:

可逆反应气态物质的化学计量数无关（不论气态物质反应前后分子数是否有变化）,使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。若相等各组分百分量、c相同，n同比例变化

例4、（将前例3条件改变）

在一密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达平衡后，C的体积分数仍为a%是

A、3mol C + 1mol D

B、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C + 0.5mol D

C、1mol A + 0.5mol B + 1.5mol C

D、4mol A + 2mol B

例5、在一个1L的密闭容器中，加2molA 1molB 发生下述反应：

达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C 的体积分数仍是a%）的是（）

A、3mol C+1mol D

B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+0.5mol D

C、1mol A+0.5mol B+1.5mol C

D、4mol A+2mol B

【等效平衡小结】：

【等效平衡解题技巧】

解答等效平衡问题时，

先看条件（恒温恒容or恒温恒压），再看△n（同or不同），

按“一边倒”的方法转化

等效平衡规律:

①恒温恒容下

Ⅰ：对反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要换算成反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则二平衡等效。

II：对反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始加入量，只要通过可逆反应的化学计量数比换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效。

②恒温恒压下

III：改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成平衡式左或右边同一半边的物质的量的比值与原平衡相同，则二平衡等效。

注:I 、III为相对等效； II 为绝对等效。