燃烧、金属知识点总结

知识点总结（4）—燃烧与灭火

1、燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学反应。（特征：发光、发热、化学反应）

2、燃烧的条件：（1）具有可燃性；

（2）可燃物与氧气接触；三者缺一不可

（3）可燃物达到着火点。

3、灭火的原理：（1）与火源隔离；（断绝可燃物的来源）

（2）与空气（氧气）隔离；有一个就可以

（3）让温度降低到着火点以下

4、完全燃烧：氧气充足时，发生完全燃烧，速度快，放热多，C转化为CO2，H转化为H2O。

如：C＋O2点燃CO2；CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O；C2H4＋3O2点燃2CO2＋2H2O 不完全燃烧：氧气不充足时，发生不完全燃烧，速度慢，放热少，部分碳、氢元素转化为CO、

碳氢化合物等有毒气体和炭黑小颗粒。如：2C＋O2点燃

2CO

CO：无色无味的剧毒气体，吸入体内与血红蛋白结合，使其丧失输氧功能，人体就会缺氧而中毒。

可以燃烧：2CO＋O2点燃2CO2

5、爆炸：可分为化学爆炸、物理爆炸、核爆炸。可燃性气体在点燃前都应验纯，防止爆炸。

6、质量守恒定律：

（1）定义：参加化学反应的各物质的质量总合等于反应后生成的各物质的质量总和。

（2）成立的原因：微观上：反应前后原子种类、个数不变

宏观上：反应前后元素种类、质量不变

（3）应用：a、解释某些生活现象（如蜡烛燃烧后为什么质量减少了？）

*不能用于解释物理变化现象

b、帮助配平化学方程式

7、化学方程式：反映物质客观质量关系用化学式表示化学变化的式子。

（1）化学方程式的书写：a、依据：客观现实和质量守恒定律

b、步骤：写、配、注、等（注意“”、“”的使用及反应条件的注明）（2）利用化学方程式进行计算。（计算题）

a、步骤：设：根据题意设未知数；写：书写正确的化学方程式；

找：找出已知量、未知量并写上对应的相对分子质量

列：列出比例式并计算；答：检查结果，简要作答。

b 、注意事项：带入计算的质量必须是纯净物的质量，如果是混合物，应将不纯的质量应根

据题意转化为纯净的质量；

解题过程要完整规范（可参看课本P100例题）

8、三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分：甲烷CH 4，沼气的主要成分也是CH 4）

9、新能源：太阳能、风能、地热能、氢能等。氢气是最环保、无污染的燃料。

10、煤的综合利用：煤 焦炭、煤焦油、焦炉煤气（该过程为化学变化）

石油的综合利用：石油 石油气、汽油、煤油、柴油、润滑油等

（该过程为物理变化）

知识点总结（5） 金属、石灰石

1、金属的物理性质：

（1）金属光泽（金、银做首饰）；（2）导热性（铁、铝做炊具）；（3）导电性（铜、铝做导线）；（4）延展性（包装铝箔）；（5）硬度、密度、熔点（钨做灯丝因其熔点高）

金属光泽、导电性、导热性是金属的共性。

2、常见金属的化学性质：

（1）金属（许多）与氧气的反应：（许多）金属+O 2 金属氧化物（化合反应）

Fe 3O 4；4Al ＋3O 2 △ 2Al 2O 3；2Cu ＋O 2 △ 2CuO

例如：3Fe ＋2O 2 （2）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+稀酸 金属化合物+氢气（置换反应）

例如：Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2 ；2Al ＋6HCl ===2AICl 3＋3H 2

3、金属活动性顺序：

K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 锡、Pb 铅、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 铂、Au 金

（1）排在H 前面的金属能与稀酸反应置换出氢气。如Fe ＋2HCl ===FeCl 2＋H 2

（2）排在前面的金属可将排在其后的金属从它的盐溶液中置换出来。如Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu

4、常见的金属矿物：

铁矿石（赤铁矿Fe 2O 3、磁铁矿Fe 3O 4）；铝矿石（水铝石）；铜矿石（孔雀石）

5、铁的冶炼：

隔绝空气加热 分馏（多次蒸馏） 点燃

（1）原理：Fe 2O 3＋3CO 高温

Fe ＋3CO 2；（2）注意事项：P119笔记

6、生铁和钢：（1）生铁：铁矿石在高炉里冶炼的产物，含碳量较高，坚硬，韧性差；

（P120） （2）钢：生铁在炼钢炉里进一步冶炼得到，含碳量较低，硬度不如生铁，但有良好的

韧性、延展性、弹性，机械性能好。

7、合金：由一种金属和其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的混合物。

（特征：有良好物理、化学或机械性能，硬度一般比各成分金属大，熔点比各成分金属小）

8、铁的腐蚀和防护：

（1）锈蚀：主要是与氧气和水作用转化为铁锈（Fe 2O 3）

（2）防护：与氧气和水隔离。如在表面加保护膜（刷油漆、电镀等等）

9、石灰石、大理石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、水垢的主要成分都是碳酸钙（CaCO 3）

10、碳酸盐（含CO 3的盐）的检验：

取少量样品于试管中，滴加稀盐酸，看是否有能使澄清好似会水变浑浊的无色气体产生。

11、钙三角： （1）CaCO 3 高温 CaO ＋CO 2

（2）CaO ＋H 2O ===Ca(OH)2（放热）

（3）Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3＋H 2O 石灰石可做建筑材料，制玻璃，炼铁；CaO 可做干燥剂，可吸空气中的水蒸气，熟石灰可用于建筑、做水泥等。Ca(OH)2呈碱性，可使酚酞变红。

12、Ca(OH)2长期置于空气中，可与空气中的CO 2反应生成CaCO 3而变质。

知识点总结（6） 上册文字概念

1、物理变化：没有新物质生成的变化，一般指形状改变和三态转变。石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解也是物理变化。

化学变化：有新物质生成的变化。煤的干馏，物质变质，风化是化学变化。

物理变化和化学变化的本质区别是是否有新物质生成（判断依据）

2、物理性质：不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、硬度等。 化学性质：在发生化学变化时才表现出来的性质。如可燃性、氧化性等。

3、混合物：由两种或两种以上物质混合而成。如空气、石油、矿泉水等。

纯净物：只由一种物质组成。如蒸馏水、氧气、氢气等。

石灰石CaCO 3 熟灰石Ca(OH)2生石灰CaO （3） （2）

（1）