分解过氧化氢制取氧气催化剂
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究
不同蔬菜对过氧化氢分解制氧气催化效果的探究摘要：通过实验比较韭菜、洋葱、胡萝卜等八种常见蔬菜催化H2O2分解的反应速率，结果表明胡萝卜催化H2O2分解时反应速度最适中，气体放出最均匀。
同时综合考虑了H2O2浓度、用量以及催化剂用量、反应温度对该反应速率的影响，实验得出胡萝卜催化H2O2分解的最佳条件为胡萝卜5 g，10%的H2O210 ml，反应温度35℃。
Abstract: Compared the fragrant-flowered garlic, the onion, thecarrot through the experiment and so on eight kind of commonvegetables has catalyzed the response speed which H2O2 decomposed,finally indicated the carrot catalyzed when the H2O2decomposition thereaction rate most moderate gas emitted evenly. Simultaneouslysynthesized had considered the H2O2 density, the amount used as wellas the catalyst amount used, the reaction temperature to this responsespeed influence, the experiment obtained the carrot to catalyze theoptimum condition which H2O2 decomposed for carrot 5g, 10% H2O2 10 mL,reaction temperature 35℃.Key words:Biocatalyst,hydrogen peroxide, hydrogen peroxide enzyme, vegetables新课程中学化学教材增设了H2O2分解制氧气的实验[1] [2]，用二氧化锰做为该实验的催化剂，虽然催化效果较好，但也有其不足之处。
过氧化氢制取氧气的符号表达式
过氧化氢制取氧气的符号表达式
符号表达式:2H₂O₂(MnO₂催化剂)=2H₂O+O₂↑
文字表达式：过氧化氢等号（箭头上写二氧化锰）水+氧气。
过氧化氢其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。
通常将过氧化氢配制成水溶液双氧水使用。
双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。
双氧水具有氧化作用，但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3-5分钟就恢复原来的肤色。
化学工业用作生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸、亚氯酸钠、过氧化硫脲等的原料，酒石酸、维生素等的氧化剂。
医药工业用作杀菌剂、消毒剂，以及生产福美双杀虫剂和40l抗菌剂的氧化剂。
印染工业用作棉织物的漂白剂，还原染料染色后的发色。
用于生产金属盐类或其他化合物时除去铁及其他重金属。
也用于电镀液，可除去无机杂质，提高镀件质量。
还用于羊毛、生丝、象牙、纸浆、脂肪等的漂白。
高浓度的过氧化氢可用作火箭动力助燃剂。
民用：处理厨房下水道的异味，到药店购买双氧水加水加洗衣粉倒进下水道可去污，消毒，杀菌；3%的过氧化氢（医用级）可供伤口消毒。
过氧化氢制取氧气的催化剂
实验探究 ?【进行实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
带火星木条 常温下，过氧化氢分
不复燃
解产生氧气的速度 慢
迅速产生气泡 二氧化锰加快了过氧 带火星木条 化氢的分解速率
复燃
实验探究 ?【继续实验】
实验现象和分析
实验
现象
分析
前后质量 相等为0.2g
二氧化锰的 质量不变
继续产生气泡 带火星木条
复燃
二氧化锰的 化学性质不变
实验结论
?【文字表示式 】
二氧化锰
过氧化氢
水 + 氧气
（符号表示式： H2O2 MnO 2 H 2O + O2）
?【得出结论】
二氧化锰加快了该反应的速率，
本身的质量和化学性质不变。
知识梳理
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化 学反应速率，而本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生改变的物质
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用
知识提取 催化剂要点：
?一变： 改变反应速率
反应速度快或慢 产物的量不改变
?二不变： 本身的质量 本身的化学性质例题巩固
有关催化剂的说法正确的是（ D ）
A．催化剂只能加快物质的反应速度 改变 B．催化剂在化学反应前后质量和性质不变 物理性质 C．MnO2是过氧化氢唯一的催化剂 氧化铜等 D．过氧化氢没有催化剂也能反应生成氧气
催化剂
珠海 文园中学 梁贞洁
本课内容 实验室探究过氧化氢溶液制取氧气反应 化学表达式的正确书写
催化剂和催化作用
生活情景
【主要成分】 :过氧化氢 H 2O2
【含量规格】: 3% 【医疗作用】: 消毒
过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进
过氧化氢催化分解制取氧气实验的探究与改进作者：宋盼，杨文远来源：《教育教学论坛》2013年第38期摘要：本文探究了人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材中“二氧化锰做催化剂分解过氧化氢溶液制取氧气”的实验中存在的问题，并进行了验证和改进。
关键词：过氧化氢；催化剂；实验改进中图分类号：O6-3 文献标志码：A 文章编号：1674-9324（2013）38-0246-02按照人教版义务教育课程标准实验教科书九年级上册《化学》教材制取氧气的实验中，我们发现产生的氧气中伴随着大量的白色物质，影响实验效果。
在查阅了相关制备实验后，发现没有对于此物质的描述。
那么这种白色物质究竟是什么？如何消除？是否可以采用其他催化剂来代替二氧化锰，使其产生的氧气中没有这种白色物质且催化效果相似或者更好。
鉴于以上考虑，我们通过查阅资料，设计实验，并进行了如下的实验探究测定。
一、实验设计一1.实验原理。
在催化剂的作用下，过氧化氢分解生成水和氧气：2H2O2=H2O+O2↑。
2.实验材料。
仪器：具支试管、分液漏斗、水槽、玻璃导管、铁架台及其配件，小试管、橡皮管、纸槽、量筒试剂：15%过氧化氢溶液、二氧化锰粉末。
3.实验装置图（如下）。
4.实验步骤。
①如图所示，连接装置。
②检验装置气密性（双手捂住具支试管或者采用酒精灯稍微加热具支试管底部，看导气管口是否有气泡产生）。
③用量筒量取适量的15%过氧化氢溶液，加入分液漏斗中。
④用天平称量适量的二氧化锰粉末。
⑤将二氧化锰加入具支试管中并迅速盖上试管塞，以一秒一滴的速度滴下过氧化氢溶液，观察产生的气体。
⑥实验后将导管烘干并观察管壁。
⑦实验完毕，整理器材。
5.实验现象。
产生的气体中没有伴随着白色物质，导管内壁无固体颗粒。
产生的氧气中伴随的物质初步判定为水蒸气。
把装置图中装有浓硫酸的洗气瓶换成装有无水硫酸铜固体的干燥管，按照实验设计中的步骤再次进行实验。
结果发现：白色的无水硫酸铜变成蓝色。
分解过氧化氢制取氧气
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把 带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
结论：二氧化锰（MnO2）仍然在起作用使过氧化 氢溶液分解产生氧气。
二氧化锰在反应中的作用
实验中应该注意什么呢？
1、实验前应首先检查装置的气密性；
2、当导管口有连续均匀的气泡产生时， 再收集气体；以防收到的气体不纯
3、取出后的集气瓶应正放。 4、若用排水法收集，集气瓶充满水时不能留 有气泡，若用向上排空气法时，导气管应 插到集气瓶底部。
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （Ｃ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾 （C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过 氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？ 现象：带火星的木条不能复燃 结论：常温下过氧化氢溶液分解很慢,放出 氧气少。
步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象：有大量气泡产生，带火星的木条复燃了
“二不变”：本身 的质量和化学性质 在化学反应前后都 没有改变
催化剂应掌握 ⑴改变速率包括加快和减慢； ⑵化学性质和质量匀未改变，物理性质会改变； ⑶对某具体反应可作催化剂，并不是任何时候都
作催化剂。 ⑷同一反应可能有多种催化剂。 ⑸不能改变生成物的质量。 ⑹参加了化学反应。 6、催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
探究内容
现象
反应快慢
1、在试管A中加入约5mL过氧化
氢溶液，伸入带火星的木条， 无明显现象
2.2制取氧气(第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 分解反应)课件---2024-2025学年九上册
此装置中气体的收集方法是_______
法，当导管口___________________
连续并比较均匀地
放出气泡
_________时，开始收集氧气。
二氧化锰
（2）用装置B制取氧气时，应先向锥形瓶中加入_____________（
过氧化氢溶液
填试剂名称，下同），再向长颈漏斗中加入_______________。此
1．下列有关化合反应、分解反应和氧化反应的
说法正确的是
（ B ）
A．化合反应的反应物一定是两种
B．反应物只有一种的反应不一定是分解反应
C．三种反应都属于基本反应类型
D．有氧气参加的反应既是氧化反应又是化合反应
第二单元
空气和氧气
化学
知识点3
实验室制取氧气
试剂
高锰酸钾
加热
反应原理
高锰酸钾
锰酸钾＋二
（文字表达式）
铃声伴读
1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体。
2.加热高锰酸钾制取氧气时：
①试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质
进入导管。
②试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水流至热的试管底部，
避免试管炸裂。
③用排水法收集氧气的最佳时机是导管口连续并比较均匀地放
出气泡。
④用排水法集满氧气后，应先从水槽中撤出导管，然后再熄灭
辨别常见的分解反应。③能举例说明化学家利用化学反应造
福人类的创造性贡献。
第二单元
空气和氧气
化学
实验室除了用高锰酸钾分解的方法制取氧气外，还可以用过氧
化氢分解的方法制取氧气。过氧化氢溶液在二氧化锰催化下会
产生氧气，同时还生成水。
过氧化氢俗称
“双氧水”，
实验07过氧化氢制取氧气实验(原卷版)-2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(人教版)
【同步实验课】过氧化氢制取氧气实验【实验目的】1．学习实验室用过氧化氢制取氧气的方法。
2．了解化学反应需要一定的条件，知道催化剂对化学反应的重要作用。
【实验仪器】锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、玻璃片、弹簧夹、火柴【实验试剂】过氧化氢溶液、二氧化锰【实验步骤】（1）连接装置并。
（2）向锥形瓶中加入。
（3）塞好带有分液漏斗和导管的双孔塞。
（4）向分液漏斗中加入。
（5）滴加液体：打开分液漏斗活塞，慢慢滴加过氧化氢溶液。
（6）用排水集气法收集。
1. 反应原理（1）文字表达式：（2）符号表达式：2. 催化剂（1）定义：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的和在反应前后都没有发生变化的物质。
（2）特点：“一变两不变”①一变：；（可以加快也可以减慢）①两不变：。
（物理性质可以改变）01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟【注意】①催化剂（填“能”或“不能”）改变生成物的质量；①催化剂（填“能”或“不能”）控制反应的发生与停止；①同一化学反应（填“一定”或“不一定”）只有一种催化剂；同一物质可以在的化学反应中起催化作用。
（3）验证某物质是催化剂的方法①改变反应速率：设计实验，观察加入该物质前后化学反应速率是否改变。
①反应前后质量不变：称量该物质在的质量是否发生变化。
①化学性质不变：一般进行实验，观察重新加入反应物的现象和原来的现象是否相同。
3. 分液漏斗检查装置气密性的方法方法①：连接装置后，先关闭分液漏斗活塞，再将导管的末端放入水中，双手紧握锥形瓶，若，松开手后导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
方法①：连接装置后，夹紧止水夹，关闭分液漏斗活塞，向分液漏斗中加水，打开活塞，一段时间后，，说明装置气密性良好。
4.发生装置的评价D．可用向下排空气法收集氧气【典例03】过氧化氢在催化剂作用下可迅速分解成水和氧气，量筒中涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，下列说法正确的是（）A．反应产生的氧气支持燃烧，可以作燃料B．加发泡剂和催化剂后反应减缓了C．反应前后催化剂的质量不变D．没有催化剂过氧化氢不会分解【典例04】某小组用过氧化氢制取氧气，下图是实验室中常用仪器，回答下列问题。
氧化氢制取氧气的文字表达式和符号表达式
氧化氢制取氧气的文字与符号表达式
说起过氧化氢，四川话里头喊的就是“双氧水”。
这东西外观无色透明，是个强氧化剂。
咱们今天要摆的就是用过氧化氢来制取氧气的文字跟符号表达式。
先来说文字表达式，简单明了：过氧化氢，等号，（箭头上写二氧化锰）水加氧气。
这就说清楚了，过氧化氢在二氧化锰的催化下，能够分解成水和氧气。
再来看符号表达式，专业点的说法：2H₂O₂（MnO₂催化剂）=2H₂O+O₂↑。
这个式子说明了啥？就是两个过氧化氢分子在二氧化锰的催化作用下，可以分解成两个水分子和一个氧气分子。
箭头上的二氧化锰就是咱们说的催化剂，它在这里头起个加速反应的作用，自己不发生变化。
说起来，用过氧化氢制取氧气，好处是不少，但传统方法里头也有两个问题。
一个就是催化剂二氧化锰粉末的回收问题，有时候反应完了，催化剂就跟着废液一起倒掉了，既浪费又不环保。
二个就是反应太剧烈，产生的气流一下子就冲出试管，不利于气体的检验和收集。
为了解决这些问题，有人研究了用水泥作载体，把二氧化锰和水泥混在一起做成粒状的催化剂，这样一来，回收就方便多了，反应也变得温和可控。
总的来说，用过氧化氢制取氧气，是个既实用又环保的方法，只要咱们把细节处理好了，就能让它更好地为咱们服务。
过氧化氢制取氧气催化剂
过氧化氢制取氧气催化剂过氧化氢制取氧气催化剂是一种能够促进过氧化氢分解反应并释放出氧气的物质。
在过氧化氢催化剂中，常用的有金属离子和金属络合物。
过氧化氢（H2O2）是一种无色液体，可作为强氧化剂和消毒剂。
过氧化氢可以通过自然分解释放出氧气，其化学方程式可以表示为：2H2O2 -> 2H2O + O2正常情况下，过氧化氢具有相对较高的分解活化能，需要一定温度的加热才能发生分解反应。
为了提高过氧化氢的分解速率，可以引入过氧化氢制取氧气催化剂。
金属离子是过氧化氢催化剂中常用的一种类型。
对过氧化氢分解反应有催化作用的金属离子包括：Co2+、Cu2+、Fe2+、Mn2+、Ag+等。
这些金属离子作为催化剂的主要作用是提供活性位点，吸附并激活过氧化氢分子，降低分解反应的能垒，从而加速分解过程。
例如，Co2+离子在催化剂中可以与过氧化氢形成配合物，使得过氧化氢分子之间的相互作用减弱，有利于分解反应的进行。
金属络合物也是过氧化氢制取氧气催化剂中常用的一种类型。
金属络合物通常由金属离子和配体组成，如钌离子（Ru3+）和亚硝基配体（NO）的络合物。
这种催化剂在催化过氧化氢分解反应中表现出良好的催化效果。
金属络合物可以提供更多的活性位点，并加强与过氧化氢分子之间的相互作用，从而降低分解反应的能垒，提高反应速率。
催化剂的催化性能还与诸多因素有关，如催化剂的浓度、温度和pH值等。
通常情况下，催化剂的浓度越高，催化反应的速率越快。
适当的温度和pH值也有助于催化剂的活性，但具体的最优条件因催化剂的种类而异。
过氧化氢制取氧气催化剂的应用非常广泛。
除了用于工业上的氧气生产，过氧化氢催化剂还可用作医学、环境保护和实验室等领域的氧气供应。
另外，过氧化氢本身还具有一定杀菌消毒的作用，所以过氧化氢制取氧气催化剂也可用于消毒和清洁等方面。
总之，过氧化氢制取氧气催化剂是一种能够加速过氧化氢分解反应并释放出氧气的物质。
金属离子和金属络合物是常用的催化剂类型。
制取氧气(第二课时)分解过氧化氢制取氧气 催化剂
2.3制取氧气（第二课时）分解过氧化氢制取氧气催化剂一、学习目标：1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。
2.理解分解反应，区别化合反应和分解反应。
3.知道催化剂和催化作用。
4.初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。
【课前预习】1.空气中有多少体积的氧气？2.实验室有几种制取氧气的方法？写出它们的文字表达式，并将各物质的化学式写在相应物质下面。
3.请说出每种制取氧气的方法中所用药品的状态和反应条件。
4.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？【预习自测】P42.3～4【我的疑惑】通过预习，你对本节课内容有何疑问？【情境导入】实验室制取氧气一般用什么药品？其反应原理的文字表达式怎样书写？实验室用什么样的装置制取氧气？知识点2：分解过氧化氢制氧气催化剂实验内容现象分析实验⑴在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
实验⑵再往试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
实验⑶待上述试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液（重复多次）391.催化剂的定义：化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，又叫触媒。
2.催化作用：______________________________________。
3.二氧化锰能做过氧化氢溶液分解的催化剂，过氧化氢溶液分解还可加入__________；由此可知一个反应的催化剂不止一种。
4.过氧化氢分解的文字表达式______________________________。
【讨论交流】1.催化剂的作用：__________________________；2.催化剂的特点：__________________________。
知识点3:分解反应由反应物生成或其他物质的反应。
2.特点：一变多。
3.表示：AB→A+B。
启普发生器中催化分解过氧化氢制取氧气_白林
化作用，收集 到 大 量 的 Ｏ２， 实 验 过 程 中 催 化 剂 不 溶解仍为固体颗粒，ＭｎＯ２ 不脱落。
参 考 文 献
［１］ 吴江明．化学教学，２００４ （１０）：１３ ［２］ 沈文闻，韦 游，陆 俊 宇，等．百 色 学 院 学 报，２００６，１９ （６）：
４７－４８ ［３］ 孙丹儿，殷莉莉．化学教学，２００５ （１１）：５－６ ［４］ 陈少康．教学仪器与实验，２００５，２１ （１）：１４－１６ ［５］ 高改玲，钱博．中学化学教学参考，２００２ （１／２）：７７ ［６］ 卢香宇．化学教学，２００８ （３）：９－１０ ［８］ 顾鸣英，丁伟．化学教学，２００９ （１０）：１８－１９ ［９］ 江华林．湖北中小学实验，１９９７ （６）：３２ ［１０］ 白林，陈明凯．化学教育，２００２，２３ （７／８）：５１－５３ ［１１］ 曹水 良，周 天 祥，莫 珊 珊，等．暨 南 大 学 学 报： 自 然 科 学
在电 子 天 平 上 称 取 ２０ｇ 活 性 氧 化 铝， 放 入 烧 杯 中， 再 往 烧 杯 中 加 入 新 配 制 的 ０．１ ｍｏｌ／Ｌ Ｍｎ－ ＳＯ４ 溶液至氧化铝颗粒淹 没。浸 泡 ６ｈ 后 将 烧 杯 中 的 ＭｎＳＯ４ 溶 液 倾 析 出 （溶 液 回 收 ）， 再 往 烧 杯 中 加入配制好的０．５ｍｏｌ／Ｌ ＫＭｎＯ４ 溶液浸 泡 ５ ｍｉｎ。 浸泡完 成 后， 将 烧 杯 中 的 ＫＭｎＯ４ 溶 液 倾 析 出 回 收。将浸泡好的氧化铝颗粒放入坩埚中，在箱式电 阻炉 （马弗炉） 中于４００ ℃ 的 条 件 下 加 热 ４ｈ， 使 吸附在氧化铝表面的 Ｍｎ２＋ 与 ＭｎＯ４－ 发 生 氧 化 还 原 反应，产生 的 ＭｎＯ２ 吸 附 在 氧 化 铝 上 ， ［１０］ 形 成 载 体催化剂，其反应方程式为：
2.1.4过氧化氢分解制取氧气
4．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
5、加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ） A．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜 B．开始加热时，导管口出现气泡立即收集 C．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动 D．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
8、实验室用过氧化氢制取氧气时，一定不用的仪器是
（）
A.集气瓶
B.带导管的橡胶塞
C.酒精灯
D.水槽
9、用氯酸钾制取氧气时，忘加二氧化锰的后果是（ ）
A.加热时无氧气产生
B.加热时产生氧气少
C.产生氧气缓慢
D.没有影响
10、为了保证长时间的潜行，潜水艇里要 配备 氧气的再生装置， 有以下几种 制 备氧气的方法：
12、从事科学实验的重要环节是进行科学实验设计。科学实验 的正确步骤应为：①明确实验目的；②收集有关资料；③设计 合理方案；④进行科学实验。请你按照以上四个步骤，完成以 下实验设计，根据下图回答问题：
(1)在实验室中用过氧化氢(H2O2)制取氧气。 【明确实验目的】用过氧化氢在实验室里制取氧气。 ①【收集有关资料】过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰 的催化作用下，迅速分解出氧气，其反应的文字表达式 ______________。 ②【设计合理方案】发生装置选用________（填序号，下 同），收集装置选用________。 【进行科学实验】
3、操作步骤
1、连接装置仪器 2、检查装置的气密性 3、先在锥形瓶中加入二氧化锰，再在分液漏斗 中加入双氧水
4、收集气体，完毕后拆洗装置。
固固加热型
固液不加热型
分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤⼀、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作⽤；通过探究“分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想⽅式。
⼆、教材分析本教学设计是⼈教版九年级化学上册第⼆单元课题3中的⼀个探究活动。
催化剂是⼀个难道较⼤的课题，在此只能根据实验的表⾯现象作些简单的介绍，使学⽣了解催化剂和催化作⽤。
当然催化剂在⽣产和科学研究中具有⼴泛应⽤，⽣物活体中的酶也是⼀种⽣物催化剂。
学习这些可以激发学⽣学习化学的⾃觉性和积极性。
在本课题的习题中安排了⼀道习题，延续这个实验，让学⽣探索有没有其他物质能代替⼆氧化锰做催化剂，并⽤⼀些新的⽅法抽取氧⽓，试验性质。
这样的习题有利于培养学⽣创造能⼒。
三、学⽣分析初三的学⽣已经具备⼀定的实际动⼿能⼒只是限于条件真正动⼿的机会不多，趁这节课把演⽰实验改成的学⽣分组实验，锻炼学⽣的实验动⼿能⼒，⼀定程度上改善农村学⽣眼⾼⼿低的问题。
四、教学⽬标1、知道催化剂的概念和特点。
?2、能设计实验⽅案证明物质是催化剂。
五、教学重点与难点1、催化剂的概念和特点。
2、实验⽅案的设计。
六、教学策略由教材演⽰实验变学⽣分组实验激发学⽣兴趣，通过设计实验深⼊掌握对⽐法和控制变量法在初中化学中的作⽤，熟练实验中的⼀些基本操作，通过探究活动，感受科学探究的基本⽅法，培养学⽣严谨的学习习惯。
七、教学⽤具过氧化氢溶液、⼆氧化锰、试管、滴管、药匙、试管架、蒸馏⽔、废物瓶、⽔泥块、⼟⾖、酒精灯、⽊条、⽕柴⼋、教学过程情景导⼊“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使⽤可避免鱼⼉缺氧死亡。
【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作⽤与⽤途】本品在分解过程中释放出活泼的新⽣态氧，⽤于养殖池塘的增氧，药性温和，使⽤⽅便，分解快，⽆残留，绿⾊环保。
学⽣分组交流讨论过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧⽓，通常还放⼊⼆氧化锰，这是为什么呢？合作探究分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤学⽣分组实验并填写实验记录单：学⽣讨论实验⼀和实验⼆通过对⽐可以得出什么样的结论？⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率提问：有没有⼈认为仅由上述实验就得出⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论过于草率，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？学⽣讨论：氧⽓可能是⼆氧化锰和⽔混合产⽣的，也可能是⼆氧化锰产⽣的。
初中制氧气的三种方法的方程式
初中制氧气的三种方法的方程式
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰，加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2，△==2KCl+3O2↑
3.用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
实验室制取氧气注意事项：
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。
氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式
氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气化学方程式氧化氢溶液和二氧化锰可以通过化学反应制取氧气。
该反应的化学方程式如下:2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + O2 + 2MnO1. 氧化氢溶液（H2O2）：也称为过氧化氢，是一种无色液体，具有强氧化性。
氧化氢溶液中含有两个氧原子，因此能够释放氧气。
在这个反应中，氧化氢溶液是氧气的来源。
2. 二氧化锰（MnO2）：是一种黑色固体，是催化剂。
在这个反应中，二氧化锰起到催化剂的作用，加速氧化氢的分解反应。
3. 水（H2O）：是反应产物之一。
在氧化氢溶液分解的过程中，氧化氢和二氧化锰会生成水。
4. 氧气（O2）：是反应的主要产物。
在氧化氢溶液分解的过程中，氧气会释放出来。
5. 氧化锰（MnO）：是反应的中间产物。
在氧化氢溶液分解的过程中，氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和氧化锰。
当氧化氢溶液与二氧化锰接触时，二氧化锰作为催化剂加速了氧化氢的分解。
氧化氢分解成水和氧气的反应是一个自发的反应，但是反应速率很慢。
二氧化锰提供了一个表面，使氧化氢分子能够更容易地接触到催化剂表面，从而增加反应速率。
在这个反应中，氧化氢的两个氧原子被释放出来形成氧气分子。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是空气的主要组成部分。
氧气在自然界中广泛存在，是维持生命和燃烧的基本要素。
该反应还产生了水和氧化锰。
水是一种常见的液体，是地球上最重要的溶剂之一，也是生命存在的基础。
氧化锰是一种黑色固体，是二氧化锰被氧化后的产物。
制取氧气的这个化学反应被广泛应用于实验室和工业生产中。
氧气是许多化学反应和工业过程的重要原料，也是呼吸过程中必需的气体。
通过这个反应可以方便地制取纯净的氧气。
总结起来，氧化氢溶液和二氧化锰反应制取氧气的化学方程式是:2H2O2 + 2MnO2 → 2H2O + O2 + 2MnO在这个反应中，氧化氢溶液分解成水和氧气，二氧化锰起到催化剂的作用。
这个反应不仅可以制取氧气，还可以产生水和氧化锰。
关于过氧化氢制取氧气的化学方程式
过氧化氢制取氧气的化学方程式1.概述过氧化氢，化学式为H2O2，是一种重要的氧化剂，广泛应用于医疗、清洁和工业生产中。
其分解反应可以产生氧气，这在某些场合下是十分有用的。
本文将探讨过氧化氢制取氧气的化学方程式。
2.反应原理过氧化氢分解产生氧气的反应如下：2H2O2 -> 2H2O + O2这个反应是一个单替反应，从反应式中可以看出，每两个分子的过氧化氢（H2O2）分解后会生成两个分子的水（H2O）和氧气（O2）。
3.实验方法过氧化氢可以通过电解或稀硫酸催化分解来制备。
在实验室中，通常采用稀硫酸催化分解的方法制备过氧化氢。
制备过氧化氢反应方程式：2H2O2(aq) -> 2H2O(l) + O2(g)在实验室制备氧气的过程中，需要使用酸性硫酸铜催化剂催化分解过氧化氢，生成氧气。
4.应用场景过氧化氢制取氧气的化学方程式在实际应用中有着广泛的应用，例如在医疗、制药和实验室中。
医疗器械中的一次性注射器、腹膜灌洗液、消毒布等往往都含有过氧化氢。
在医疗领域，该物质被用作消毒杀菌剂。
另外，过氧化氢也可以用于制备氧气，满足实验室中氧气的需求。
5.注意事项在进行过氧化氢制取氧气的实验时，需要注意以下事项：- 严格控制试验条件，保证过氧化氢的分解反应得以顺利进行。
- 在操作过程中需要佩戴防护用具，避免接触过氧化氢导致皮肤灼伤。
- 在分解反应后，要及时清理实验设备，避免残留的过氧化氢造成意外伤害。
6.结论过氧化氢制取氧气是一个实验室中常见的化学实验方法，具有一定的应用和实际意义。
通过本文的探讨，相关行业人士和化学爱好者可以更加深入地了解过氧化氢分解制取氧气的化学方程式及其实验方法。
希望更多的人能够加深对这一领域的了解，推动相关领域的发展和进步。
7. 实验室中过氧化氢分解制取氧气的过程在实验室中，过氧化氢可以通过简单的化学反应制取氧气。
需要准备一定浓度的过氧化氢溶液，然后将其与稀硫酸或其他催化剂一起放入反应瓶中。
过氧化氢分解制取氧气实验催化剂的选择
用约10%的过氧化氢溶液和二氧化镒做下列实验：
(1) 用量筒取4 mL过氧化氢溶液加入试管中，将带火星的木条伸入试管
的上部，结果怎样
(2) 另取少量二氧化猛装入试管中，又将带火星的木条伸入试管内，
《化学》九年
4 粤教2012版 级上册
第73页 观察活动结果怎样
(3) 再量取4 mL过氧化氢溶液加入另一支试管,用药匙加入少量二氧
0.05 g氯化铜催化下的氧气体积百分浓度、溶液温度
变化曲线图11、图12图13所示。
同实验2相比，氧气体积百分浓度达到32.21%
后保持稳定，所需时间依次为3364 s,837 s,464 s；温
度极差值为2.6七,5.8七,5.9 T。说明不同质量的氯
化铁催化剂催化效果不同,但反应程度不剧烈。
图7 0.05 g活性炭催化下氧气体积 百分浓度、溶液温度变化曲线
2实验设计 2.1实验仪器、药品与试剂
实验仪器:氧气传感器、温度传感器、数据采集 器、微三颈烧瓶、注射器、分析天平。
药品与试剂：5%过氧化氢、二氧化镒、活性炭、 氯化铁、氯化铜。 2.2实验装置及原理
实验装置如图3所示。过氧化氢在催化剂作用
图3实验装置图 3实验探究过程
实验1：利用氧气、温度传感器测量0.03 g二 氧化猛催化3 mL5%过氧化氢分解的效果。
2021年第7/8期
SHIYAN JIAOXUE YU YIQI
Q 实验谶十与酥
过氧化氢分解制取氧气实验催化剂的选择
高志标",王河华2,洪虹彳
(1.金寨县花石实验学校，安徽六安237354; 2.合肥师范学院化学与化学工程学院，安徽合肥230601)
摘要:借助氧气传感器,温度传感器,可定量对比分析几种常见催化剂对过氧化氢的催化效果，筛选出过 氧化氢分解制取氧气实验理想的催化剂选择。固体催化剂二氧化猛适用于学生分组实验;活性炭是演示 实验理想的催化剂。实验数据曲线表征动态直观，催化效果差异明显，学生在实验观察中形成"量”的思 维，有利于学生核心素养的发展。 关键词:数字化实验;过氧化氢;二氧化猛;活性炭;催化剂 DOI ： 10.19935/ki.l004-2326.2021.07.028
人教版九年级化学第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用课件
10
综合提升
基础过关
• 1．(湖北荆州中考)下列有关催化剂的说法正确的D是( ) • A．只能加快反应速率
• B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
• C．能增加生成物的质量
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
第一课时 分解过氧化氢制取氧气 催化剂及催化作用
夯实基础
名师点睛 新知要点 基础训练
综合提升
基础过关 能力提升
3
夯实基础 名师点睛
1.分解过氧化氢制取氧气 (1)反应原理 过氧化氢―二氧―化→锰水＋氧气 (2)实验装置：反应物是固体和液体，不需要加热，选择固液常温型发生装置； 氧气不易溶于水，密度比空气的大，选择排水法或向上排空气法收集。实验装置如 下图所示：
(注：氧化铁不溶于水，过滤后可与水分离)
17
• (1)填写下表：
步骤 ③
⑥
⑦
实验 带火星的 称量氧化铁的质量为0.2 g， 过氧化氢溶液中__有__气__泡__冒__出____，
现象 木条复燃 氧化铁的质量不变
带火星的木条复燃
结论 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立
• (2)步骤①的目的是__与_步__骤__③__作_对__照______。 • (3)步骤⑦重复步骤②、③的目的是 判_断__氧__化_铁__在__过__氧_化__氢__分_解__前__后__其_化__学__性__质_是__否__改_变__________。
• (3)某同学观察到锥形瓶内B有大量气泡冒出时，开始用C装置收集氧气，
过一段时间后，用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未见木条 复燃，其原因是_____________________________________。