电解质溶液图像专题.ppt

四、稀释与导电能力
a、b、 c、d表示NaOH溶液、氨水盐酸和醋酸溶 液稀释曲线。 指出它们的对应关系
四、稀释与导电能力
冰醋酸加水
0.01mol/L醋酸加水稀释
【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示。
C
下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性
五、沉淀溶解图 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
已知：pKa=-lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如
图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．A点所得溶液中：V0=10 mL
C
C
B.B点所得溶液中：
c (H2A)+c (H+)=c (HA-)+c (OH-)
c(M ) c ( R ) 增大
三、分布分数图 [2017·全国卷Ⅱ] 改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶
液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所 示[已知δ(X)＝c（X）/[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下 列错误的是( )
能从图 中找到 ，尽量 读图
C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常
数Kh1=10-7.19
pH－lg c变化曲线
1．[2017·全国卷Ⅰ] 常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述错误的是( )
D
能从图 中找到 AB．．NKa表2(H示2pXH)的与数lg【量c级（为H1X0－－）6 /c（H2X）】的变化关系，读尽图量 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) >c(OH－) ＝c(H＋)
D
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
例：25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓
度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲
【2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH
溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 V 的变化如图所示，下列
叙述错误的是
lg
V0
D
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
V D．当lg V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则
高考试题：2017课标Ⅰ 13题 6分 2017 课标Ⅱ 12题 6分
2016 课标Ⅰ 12题 6分
2015 课标Ⅰ 13题 6分
一、滴定曲线
滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液pH值 的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指示剂和滴 定计算。
例题1 25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–
)
【2015山东卷】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是
线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. YOH 是强碱
D
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
想一想：1.遇到未知碱（酸）， 最先需要解决问题是什么？
2.如何利用图像确定碱（酸）性 强弱的方法？
mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH
的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （ B ）
A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)
C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:
永修一中：熊颖
最近三年高考化学全国Ⅰ卷选择题考向变化
2015年
7
化学与生活
2016年 化学与生活
8 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数
9
守恒
有机
10
实验
实验
11
电化学
电化学
12 元素周期律
电解质溶液
13 电解质溶液
元素周期律
2017年 化学与生活
实验 有机 实验 电化学 元素周期律 电解质溶液
命题形式：选择题 数形结合
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
D
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4 ）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示
。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
B
能从图 中找到
，尽量
读图
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–） B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH– ）+c（C2O42–） C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c （HC2O4–） D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）