电解质溶液图像专题.ppt
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电解质溶液-完整PPT课件
(1)水的离子积
①定义式:KW= ②说明
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a.在稀溶液中,KW只受 关。
影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无
b.在其他条件一定的情况下,温度升高,KW
,反之则减小。
c.溶液中水电离产生的c(H+)
水电离产生的c(OH-)。
d.计算KW时,c(OH-)、c(H+)指溶液中的离子总浓度。 (2)溶液的pH
pH>7 ( )
考点一
栏目索引
(8)25 ℃时,等体积、等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7 ( )
(9)常温下pH=2的盐酸与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性
()
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(10)常温下pH为2的盐酸中由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1 ( )
(11)同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 ( )
c.相关离子:加入无水CH3COONa抑制电离,加入浓盐酸抑制电离,加入
考点一
栏目索引
碱能促进电离,仍然符合
原理。
(2)电离平衡常数(K)
①计算方法 对于一元弱酸:HA
H++A-,K=
高考导航
。
对于一元弱碱:MOH M++OH-,K=
。
②电离平衡常数的化学含义:K值越大,电离程度
,相应酸(或碱)
的酸性(或碱性)越强。
H2O
(2)②指示剂
(3)①检漏 润洗 ②锥形瓶内溶液颜色变化 半分钟内
考点一
栏目索引
4.正误判断,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)用湿润的pH试纸测得某溶液的pH=3.4 ( (2)某溶液的pH=7,该溶液一定为中性溶液 (
《电解质溶液》PPT课件_OK
化合价：整数
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
氧化数：整数、分数，可能超过化合价的值。
决定电子得失数，如：Fe3O4→ FeO
Fe：+(8/3) → +2 ， (8/3) -2 = 2/3 ， 3×(2/3) = 2
Fe3O4 + 2e- + 2H+ === 3FeO +H2O 氧化数高的状态：氧化态
氧化数低的状态：还原态
6
二、氧化还原反应的概念
解质的溶液的电导，用Λm表示。
Λm
c
在SI制中摩尔电导率的单位是S·m2·mol-1，c的单
位为mol·m-3，而物质的量浓度习惯上常用
mol·dΛmm-3，故：c103
注意：摩尔电导率是指摩尔电荷的电导率；
摩尔浓度是指摩尔物质量；
两者可能不相等。
23
如：浓度为1mol·dm-3的MgCl2水溶液，其正、负 离子（Mg2+，Cl-）所带的电荷均为2mol·dm-3，故
3. 共价化合物中，元素的氧化数等于其电子 偏移个数，电负性大的元素的氧化数为负， 电负性小要氧化数为正。
4. 结构未知的化合物中，某元素的氧化数可 按如下规则求得：中性分子中各元素氧化 数的代数和等于零；复杂离子中各元素氧 化数的代数和等于该离子的电荷数。
5
例：K2MnO4、KMnO4、Cr2O72-、HClO中各原 子的氧化数各为多少？
21
κ/(Sm-1)
80 H2SO4
60 KOH
KCl 40
20
MgSO4
CH3COOH
0
5
10
15
c/(moldm-3)
298K 电导率与浓度的关系
强酸、强碱的电 导率较大，其次 是盐类，它们是 强电解质；而弱 电解质， CH3COOH 等为最低。
电解质溶液课件 PPT
解: 已知HAc的Ka=1、76*10-5
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
Kb AC-=Kw/Ka =1、0 ×10-14 /1、76×10-5 =5、68 ×10-10
pOH=-lg[OH-]=-lg7、54×10-6=5、12
pH=14-pOH=14-5、12=8、88
例 计算0、100mol、L-1NH4Cl溶液的 pH值。
Cb
=
—40—0×—0—、—10—－—10—0×—0、—10= 400 +100
0、06
(molБайду номын сангаасL-1)
pKa = pKa(NH4+ ) = 9、25
pH = pKa + lg—C—b = 9、25 + lg0—、—06 =9、73
Ca
0、02
三、缓冲容量与缓冲范围
(一)缓冲容量(buffer capacity)
Kb =
—Kw— = Ka
1、0×10-14 1—、—8×—1—0-5 =
5、6×10-10
酸与碱的离解常数具体反映了酸碱的强度,酸的 Ka越大,酸就越强;若碱Kb的越大,碱就越强, 在共轭酸碱对中,酸Ka的越大,则碱的Kb越小
第三节 溶液的酸碱性及PH值计算
一、水的质子自递平衡
➢水的离子积常数
Kw
例: 1L缓冲溶液中含有0、10molHAc与0、20molNaAc, 求该缓冲溶液的pH值。
解:该缓冲溶液中含有HAc-NaAc缓冲对 又 Ka(HAc) =1、76×10-5 Ca =0、10mol·L-1 Cb = 0、20 mol·L-1
pH = pKa + lg —CCa—b = 4、75 + lg00—、 、—2100
NaOH Na OH
高中化学专题7 电解质溶液(72张ppt)
沉淀溶解平衡逆向移动,溶液中 仍等于
,温度不变Ksp不变,故
不变,D
项正确。
返
1.(2018年山东济南模拟)25 ℃时,下列有关电解质溶液的说法正确的是( D )。
A.加水稀释0.1 mol·L-1氨水,溶液中c(H+)·c(OH-)和
均不变
B.向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体,AgCl的Ksp和溶解度均不变 C.向盐酸中滴加氨水,由水电离出的c(H+)=10-7 mol·L-1时,溶液一定显中性
答 案
解析
返
解析▶根据表格数据分析可知,酸性H2SO3 >HCOOH>CH3COOH>HS 。因为乙 酸的酸性大于HS 而小于H2SO3,所以Na2SO3和乙酸反应生成NaHSO3和乙酸钠, 故A项错误;因为HCOO-水解使甲酸钠呈碱性,且存在质子守恒,c(OH-)=c(H+)+ c(HCOOH),因为溶液的pH=8,所以c(OH-)=10-6 mol·L-1,c(H+)=10-8 mol·L-1,所以 c(HCOOH)=9.9×10-7 mol·L-1,故B项正确;等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离 平衡,假设甲酸溶液的pH=b, =10-4.74, =10-3.74,计算得b=a-0.5,故C项错 误;因为甲酸的酸性比HS 的酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中HCOO-的 水解程度小于S 的水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠,故D项错 误。
3.酸碱中和滴定实验操作
(1)滴定前的准备工作。a.滴定管的检漏:关闭活塞,加水观察活塞周围有无水渗出;旋
转活塞180°再检验有无水渗出。b.洗涤:滴定管用水洗后一定要用待装液进行润洗;
锥形瓶水洗后不能进行润洗。c.装液调零:将溶液装入滴定管中,赶出气泡,并将液面
高中化学精品课件：电解质溶液图像
D.交点c的溶液中：c(H2Y)＝c(Y2－)>c(HY －)>c(H ＋)
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
本节总结，认清起点、终点、交点和特殊点
根据图像点线面的含义，特别是溶液的pH和微粒浓度的
联系，结合反应，做出判断
思原理
电荷守恒、物料守恒及其推导式
用公式
各种平衡常数表达式、 pH的计算公式、对数计算公式
Ka1(H2X)
模拟演练
模拟训练
常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示，下列
说法错误的是（ D ）
－
cHY
A.曲线M表示pH与 lg
的变化关系
cH2Y
－4.3
B.Ka2 (H2Y)＝10
C.a点溶液中：c(H ＋)－c(OH －)＝2c(Y2－)＋c(HY －)－c(K ＋)
反应一半的点（酸和盐1:1）
真题演练
2016·天津高考
用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,
滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( C )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:
c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
如右图是用0.05 mol·L-1 NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L-1
HA溶液时,NaOH溶液体积与溶液pH的关系曲线图。
１、分析图像指出原点和① ② ③ ④四点
溶液中的溶质组成
２、各点热点考查
电离常数的计算
浓度计算
微粒浓度大小关系
物料守恒 电荷守恒
电解质溶液.完美版PPT
阿累尼乌斯酸碱解离理论：在水溶液中解 离出阳离子全是氢离子的物质是酸，解离 出阴离子全部是氢氧根的物质是碱。酸碱 反应是氢离子和氢氧根离子结合生成水。
不全面
第二节 酸碱质子理论
路易斯酸碱电子理论：给电子的是酸，得 电子的是碱。 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 酸：凡能给出质子(H＋)的物质(分子或离子)。 碱：凡能接受质子(H＋)的物质(分子或离子)。
[Ac－ ]增大了
二、同离子效应和盐效应
2、盐效应
Cl-
Na+
HAc
ClNa+
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电 解质，引起弱电解质的解离度增大对效应称 为盐效应。
第二节 酸碱质子理论
HCl H2SO4 HAc HNO3 KOH Ba(OH) 2 NaOH 含有H的为酸，含有OH的为碱？ ×
NaCl KCl NaOH HCl 共轭碱 共轭酸
05mol/LH2SO4溶液的pH值是多少？ 二、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
NaCl Na + Cl + - 电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物.
NH4NO3
弱电解质：在水溶液中只有少部分解离，大 部分已分子形式存在，导电能力较弱。
第三章电解质溶液
%
人
体
体
Na+ K+
液 含 约
HCO3- ClCO32-
65
的 水 与 电 解 质
人体血液 pH值在 7.35~7.45间
电解：物质在溶剂中受溶剂的作用由分子解 离为离子的过程。
电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合
物本身直接电离出自由移动的离子的化合 HCl H2SO4 HAc HNO3
不全面
第二节 酸碱质子理论
路易斯酸碱电子理论：给电子的是酸，得 电子的是碱。 酸碱质子理论 一、酸碱的定义 酸：凡能给出质子(H＋)的物质(分子或离子)。 碱：凡能接受质子(H＋)的物质(分子或离子)。
[Ac－ ]增大了
二、同离子效应和盐效应
2、盐效应
Cl-
Na+
HAc
ClNa+
在弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电 解质，引起弱电解质的解离度增大对效应称 为盐效应。
第二节 酸碱质子理论
HCl H2SO4 HAc HNO3 KOH Ba(OH) 2 NaOH 含有H的为酸，含有OH的为碱？ ×
NaCl KCl NaOH HCl 共轭碱 共轭酸
05mol/LH2SO4溶液的pH值是多少？ 二、共轭酸碱对Ka与Kb的关系
NaCl Na + Cl + - 电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的离子的化合物.
NH4NO3
弱电解质：在水溶液中只有少部分解离，大 部分已分子形式存在，导电能力较弱。
第三章电解质溶液
%
人
体
体
Na+ K+
液 含 约
HCO3- ClCO32-
65
的 水 与 电 解 质
人体血液 pH值在 7.35~7.45间
电解：物质在溶剂中受溶剂的作用由分子解 离为离子的过程。
电解质:在水分子的作用或受热熔化后，化合
物本身直接电离出自由移动的离子的化合 HCl H2SO4 HAc HNO3
第九章电解质溶液-PPT文档资料236页
（2）法拉第定律
定律的文字表示 法拉第常数 定律的数学式 粒子的基本单元
例题
志 存 高 远， 责 任 为 先
2019/9/23
电化学研究对象
电化学主要是研究电能和化学能之间的 相互转化及转化过程中有关规律的科学。
电解
电能
电池
化学能
志 存 高 远， 责 任 为 先
2019/9/23
电化学的用途
2.电催化与电合成 3.光电化学 4.生物电化学：生物膜的界面结构和界面电位、
生物分子电化学、生物电催化、生物技术中的 电化学技术。
5.新型化学电源
志 存 高 远， 责 任 为 先
2019/9/23
两类导体
1. 第一类导体
又称电子导体，如金属、石墨等。
A.自由电子作定向移动而导电 B.导电过程中导体本身不发生变化 C.温度升高，电阻也升高 D.导电总量全部由电子承担
志 存 高 远， 责 任 为 先
2019/9/23
离子的电迁移现象
1．设正、负离子迁移的速率相等，r r，则导电任
务各分担2mol，在假想的AA、BB平面上各有2mol正、 负离子逆向通过。
当通电结束，阴、阳两极部溶液浓度相同，但比 原溶液各少了2mol，而中部溶液浓度不变。
志 存 高 远， 责 任 为 先
上发生反应的物质的量 n 为：
n
Q zF
或 QnzF
电极上发生反应的物质的质量 m 为：
mnMzQFM
志 存 高 远， 责 任 为 先
2019/9/23
Hale Waihona Puke 法拉第常数法拉第常数在数值上等于1 mol元电荷的电量。
已知元电荷电量为 1.60221019C
第8章电解质溶液 84页PPT文档
极
S
O
24
S
O
24
极
ZnSO4溶液 CuSO4溶液
在阴极上发生还原的是
C u2aq2e C u(s)
阴离子迁向阳极 在阳极上发生氧化的是
Daniell电池
Z ns Z n2(aq)2e
在电极上发生反应的先后由其性质决定
在电解池中， 用惰性电极
-
- 电源 +
e-
+
e-
Pt
Pt
第八章 电解质溶液
电解
电能
电池
化学能
第八章 电解质溶液
§8.1 电化学中的基本概念和电解定律 §8.2 离子的电迁移率和迁移数 §8.3 电解质溶液的电导 §8.4 电解质的平均活度和平均活度因子 §8.5 强电解质溶液理论简介
§8.1 电化学中的基本概念和电解定律
1. 原电池和电解池 电化学主要是研究电能和化学能之间的
把离子B所运载的电流与总电流之比称为离子B
的迁移数（transference number）用符号 t B 表示。
其定义式为：
tB def
IB I
t B 是量纲一的量，单位为1，数值上总小于1。
2.2 离子迁移数的定义
说明： （1）迁移数在数值上还可表示为：
t
I I
Q r
U
9 64 8 4 .6C m o l 1 96500C m ol1
如果在电解池中发生如下反应：
M z z e M ( s ) 电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积
出1 mol M(s)，即反应进度为1 mol 时，需通入的电 量为 Q
Q(1) z+eLz+F
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C
下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性
五、沉淀溶解图 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–
)
【2015山东卷】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是
C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常
数Kh1=10-7.19
pH－lg c变化曲线
1．[2017·全国卷Ⅰ] 常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述错误的是( )
D
能从图 中找到 AB．．NKa表2(H示2pXH)的与数lg【量c级（为H1X0－－）6 /c（H2X）】的变化关系，读尽图量 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) >c(OH－) ＝c(H＋)
高考试题：2017课标Ⅰ 13题 6分 2017 课标Ⅱ 12题 6分
2016 课标Ⅰ 12题 6分
2015 课标Ⅰ 13题 6分
一、滴定曲线
滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液pH值 的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指示剂和滴 定计算。
例题1 25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1
mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH
的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （ B ）
A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)
C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:
c(M ) c ( R ) 增大
三、分布分数图 [2017·全国卷Ⅱ] 改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶
液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所 示[已知δ(X)＝c（X）/[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下 列错误的是( )
能从图 中找到 ，尽量 读图
线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. YOH 是强碱
D
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
想一想：1.遇到未知碱（酸）， 最先需要解决问题是什么？
2.如何利用图像确定碱（酸）性 强弱的方法？
D
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
例：25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓
度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲
四、稀释与导电能力
a、b、 c、d表示NaOH溶液、氨水盐酸和醋酸溶 液稀释曲线。 指出它们的对应关系
四、稀释与导电能力
冰醋酸加水
0.01mol/L醋酸加水稀释
【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示。
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
D
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
39
【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4 ）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示
【2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH
溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 V 的变化如图所示，下列
叙述错误的是
lg
V0
D
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
V D．当lg V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则
永修一中：熊颖
最近三年高考化学全国Ⅰ卷选择题考向变化
2015年
7
化学与生活
2016年 化学与生活
8 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数
9
守恒
有机
12 元素周期律
电解质溶液
13 电解质溶液
元素周期律
2017年 化学与生活
实验 有机 实验 电化学 元素周期律 电解质溶液
命题形式：选择题 数形结合
。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
B
能从图 中找到
，尽量
读图
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–） B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH– ）+c（C2O42–） C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c （HC2O4–） D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）
已知：pKa=-lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如
图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．A点所得溶液中：V0=10 mL
C
C
B.B点所得溶液中：
c (H2A)+c (H+)=c (HA-)+c (OH-)
下列分析不正确的是 A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH– C．c点，两溶液中含有相同量的OH– D．a、d两点对应的溶液均显中性
五、沉淀溶解图 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.滴定过程中可能出现:c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–
)
【2015山东卷】室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的 是
C．C点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)
D．D点所得溶液中A2-水解平衡常
数Kh1=10-7.19
pH－lg c变化曲线
1．[2017·全国卷Ⅰ] 常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列 叙述错误的是( )
D
能从图 中找到 AB．．NKa表2(H示2pXH)的与数lg【量c级（为H1X0－－）6 /c（H2X）】的变化关系，读尽图量 C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－) D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－) >c(OH－) ＝c(H＋)
高考试题：2017课标Ⅰ 13题 6分 2017 课标Ⅱ 12题 6分
2016 课标Ⅰ 12题 6分
2015 课标Ⅰ 13题 6分
一、滴定曲线
滴定曲线一般是指随着标准溶液体积的变化溶液pH值 的变化趋势图，此图还可用于选择合适的指示剂和滴 定计算。
例题1 25 ℃时，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液加入20 mL 0.1
mol·L-1 CH3COOH溶液中，所加入溶液的体积(V)和混合液的pH
的关系曲线如图所示。下列结论正确的是 （ B ）
A.①点时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
B.对曲线上①、②、③任何一点，溶液中都有:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(CH3COO-)
C.③点时，醋酸恰好反应完，溶液中有:
c(M ) c ( R ) 增大
三、分布分数图 [2017·全国卷Ⅱ] 改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶
液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所 示[已知δ(X)＝c（X）/[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下 列错误的是( )
能从图 中找到 ，尽量 读图
线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A. YOH 是强碱
D
B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)
C. X++H2O
XOH+H+ 的平衡常数K=10-4
D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂
想一想：1.遇到未知碱（酸）， 最先需要解决问题是什么？
2.如何利用图像确定碱（酸）性 强弱的方法？
D
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A-)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)> c(HA)
例：25 ℃时，用0.10 mol·L-1的盐酸分别滴定体积相同且浓
度均为0.10 mol·L-1的三种一元碱XOH、YOH 及ZOH，滴定曲
四、稀释与导电能力
a、b、 c、d表示NaOH溶液、氨水盐酸和醋酸溶 液稀释曲线。 指出它们的对应关系
四、稀释与导电能力
冰醋酸加水
0.01mol/L醋酸加水稀释
【2016北京卷】在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量 浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化 的曲线如图所示。
A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－)
D
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
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【2016江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4 ）+ c（HC2O4–）+ c（C2O42–）=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合 溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示
【2015新课标1卷】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH
溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 V 的变化如图所示，下列
叙述错误的是
lg
V0
D
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
V D．当lg V 0 =2时，若两溶液同时升高温度，则
永修一中：熊颖
最近三年高考化学全国Ⅰ卷选择题考向变化
2015年
7
化学与生活
2016年 化学与生活
8 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗常数
9
守恒
有机
12 元素周期律
电解质溶液
13 电解质溶液
元素周期律
2017年 化学与生活
实验 有机 实验 电化学 元素周期律 电解质溶液
命题形式：选择题 数形结合
。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
B
能从图 中找到
，尽量
读图
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–） B．c（Na+）=0.100 mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH– ）+c（C2O42–） C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L–1+c （HC2O4–） D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）
已知：pKa=-lgKa，25 ℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，
用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液的滴定曲线如
图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．A点所得溶液中：V0=10 mL
C
C
B.B点所得溶液中：
c (H2A)+c (H+)=c (HA-)+c (OH-)