高中化学《化学反应原理》专题一复习 练习试题

《化学反应原理》专题一复习

1．在工业生产中，降低能耗是重要的节能措施。下列说法不符合

．．．生产实际的是：A．使用恰当的还原剂，可以在较低的温度下把金属从矿石中提取出来；

B．研制出性能优良的催化剂可以使反应温度降低，提高反应速率，从而起到节能效果；

C．制水泥、玻璃等硅酸盐工业需要消耗大量能源，我们应通过降低其产量来节能；

D．利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物。

2．美籍华裔科学家钱永健曾于2008年获得诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获有“少年诺贝尔奖”之称的著名奖项。下列说法正确的是：A．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属原子失去电子而被还原的过程；

B．钢铁发生电化学腐蚀时，其先发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈；

C．减少钢铁中的含碳量，可以增强钢铁的耐腐蚀能力。

D．金属的腐蚀会给社会带来巨大损失，所以金属的腐蚀是百害无一利的。

3．下列关于化学电源的说法不正确

．．．的是：

A．我们可以根据硫酸密度的大小来判断铅蓄电池是否需要充

电；

B．燃料电池是将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学

电源；

C．普通锌锰干电池中，发生氧化还原反应的物质大部分被消耗后，就不能再使用了。

D．由Ag

2

O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池，发生电化学反应时，Zn作为负极。

4．下列变化中不属于

．．．放热反应的是

A．葡萄糖在人体内缓慢氧化 B．煤的燃烧

C．过氧化钠与水的反应 D．灼热的炭和二氧化碳气体化合

5．在做中和热实验测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是：

①量筒②托盘天平③烧杯④容量瓶⑤冷凝管⑥温度计⑦酒精灯

A．①③⑥ B．②③⑤ C．①②③⑥ D．全部

6．下图是用铜片、银片、Cu(NO

3)

2

溶液、AgNO

3

溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KCl的U型

管）构成的原电池。以下有关该原电池的叙述错误

．．的是：

①电子由铜电极经外电路移到银电极，然后从内电路中移回铜电极；②正极反应为：Ag+ + e- = Ag

③实验中，用另外的银片替代盐桥，该原电池仍能继续工作；④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A ．②④

B ．②③

C ．①④

D ．①③

7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。下列叙述

不正确．．．

的是： A ．放电时负极反应为： Zn-2e ―+2OH ―＝Zn(OH)2 B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e ―+5OH ―＝FeO 42-+4H 2O C ．放电时每转移3mol 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化 D ．放电时的正极在充电时须接电源正极

8．如图1所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的Na 2SO 4试液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：

A ．蓝、紫、红

B ．红、蓝、紫

C ．红、紫、蓝

D ．蓝、红、紫 9．下列说法中正确的是

A ．铁在潮湿空气中生锈是自发过程

B ．电解池的反应是属于自发反应

C ．NH 4NO 3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程

D ．非自发反应在任何条件下一定都不能发生

10．常温下用石墨作电极，电解100ml 0.1mol/L 的硝酸铜和0.1mol/L 的硝酸银组成的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L 时（标准状况），假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A ．阳极上产生0.025mol 的O 2

B ．电解过程中总共转移0.2mol 的电子

C ．所得溶液中的C （H +）=0.3mol/L

D ．阴极增重1.08g 11. 纳米材料因其有特殊的性能而已成为科学研究的热点，利用电解的方法可

得到纳米Cu 2O ，工作原理如图所示，下列有关说法正确的是

A ．a 是电源的负极

B ．电解过程中，装置左侧溶液的pH 慢慢减小

C ．阳极上的电极反应式：4OH －－4e －===2H 2O ＋O 2↑

D ．该装置中的总反应式为2Cu ＋H 2O=====电解

Cu 2O ＋H 2↑

12. 按如图所示的装置进行电解实验：A 极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)．通电一段时间后，A 极恰好全部溶解，此时B 极质量增加7.68 g ，溶液质量增加0.03 g ，则A 合金中铜、锌原子个数比为

A ．4∶1

B ．3∶1

C ．2∶1

D ．任意比

13. 某混合溶液中只含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，且n (NaCl)︰n (H 2SO 4)=3︰1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A ．阴极产物为H 2

B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2

C ．电解液的pH 不断增大，最终大于7

D ．整个电解的过程实质是电解水

14. 储氢合金表面镀铜过程反应为Cu 2＋＋2HCHO ＋4OH －===Cu ↓＋H 2↑＋2H 2O ＋2HCOO －，下列说法错误的是

A ．电镀过程中氢气在镀件表面析出

B ．电镀时溶液中Cu 2＋移向阴极，并在阴极上发生还原反应

C ．阳极反应式为HCHO ＋3OH －－2e －===2H 2O ＋HCOO －

D ．电镀时每生成6.4 g 铜，镀层放出2.24 L H 2

15. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确．．的是

A ．充电时作阳极，放电时作负极

B ．充电时作阳极，放电时作正极

C ．充电时作阴极，放电时作负极

D ．充电时作阴极，放电时作正极 16．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n (硝酸银)︰n (硝酸亚汞)＝2︰1，则下列表述正确的是

A ．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n (银)︰n (汞)＝2︰1

B ．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C ．硝酸亚汞的化学式为HgNO 3

D ． 硝酸亚汞的化学式为Hg 2(NO 3)2

17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A ．AgNO 3 [Ag 2O]

B ．NaOH [NaOH]

C ．NaCl [盐酸]

D ．CuSO 4 [Cu(OH)2] 18. 下列叙述正确的是

A ．原电池中阳离子向负极移动

B ．用铝质铆钉接铁板,铁易被腐蚀