化学反应原理综合试题解题策略
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H ＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e －时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
2020届高三全国卷高考化学《化学反应原理》综合题分析及复习策略
（2）主观题——必考题
表3：2013—2017全国卷填空题（必考题）
编号 题型 数目
热点知识及出现次数
1 实验 12 （1）方程式书写及现象描述19处（2）基本操作（分离、除杂
综合 、洗涤、分液、稀释、检验等）17处（3）基本仪器（名称、选
施A是D _____（填标号）。A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是 活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因 是__H_2是__产__物_之__一_。，随着n（氢气）/n（丁烷）增大，逆反应速率增大，平衡逆移，转化率减小。 （3）图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳 链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是： __升_高__温__度__有_利__于__反__应__向_吸__热__方__向_进__行___、__升__高__温_度__反__应__速_率__加__快__；_；590℃之后，丁烯产 率快速降低的主要原因可能是__丁__烯__高_温__裂__解__生_成__短__链__烃__类__。
ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl−
(aq)的ΔH=______。
【2017课标III】 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合 物，有着广泛的用途。回答下列问题：
(完整word版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
高考化学复习课件化学反应原理综合题解题策略
化学反应原理综合题涉及的内容主要包括化学反应过程中的焓变、化学能与电能的相互转化、电极反应式的书写、化学反应速率的定性分析与定量计算、化学平衡移动原理在生产中的应用、化学平衡常数的计算、反应条件的控制、弱酸弱碱的转化、pH 计算、离子浓度大小的比较、离子的共存、难溶物之间的转化等问题。
试题常以选择、填空、读图、作图、计算等形式出现。
高考一般以与生产、生活联系紧密的物质为背景材料出组合题，各小题之间有一定独立性。
1．化学反应速率题中应注意的问题:(1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。
升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。
(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。
2．化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解ΔH 正负号的意义及焓变与能量变化的关系。
ΔH 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；ΔH为正值，反应物总能量低于生成物总能量。
(2)在原电池与电解池反应中，ΔH 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。
(3)运用盖斯定律计算多步反应的ΔH 时，要注意反应分子式前面的系数与ΔH 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。
3．化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。
(2)平衡常数(K)式中的浓度是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。
4．原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。
电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。
第六课时 化学反应原理综合题解题策略(课件)高考化学二轮复习方案(化学反应原理部分)
②对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是
_________。
A．增加甲烷浓度，r 增大
B．增加 H2 浓度，r 增大 C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k 减小
（3）CH4 和 CO2 都是比较稳定的分子，科学家利 用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原 理如下图所示：
解题“三原则”
原则(二) 分析图像——审仔细 分析图像要明确三步： （1）“一看”——看图像 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡及平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交 点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看是否需要作辅助线，如等温线、等压线等。 （2）“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）“三判”——得结论 通过对比分析，作出正确判断。
H2O*和结束时的生成物 COOH*＋2H*＋OH*， 也不难写出该步骤的化学方程式为 COOH*＋ H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*
化学方程式______________________。
（4）Shoichi 研究了 467 ℃、489 ℃时水煤气
变换中 CO 和 H2 分压随时间变化关系(如图所 示)，催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的
平衡衡(移mo动l·L结－1)果a，－分mx析b平－衡nx 移动p的x 原因q。x （4K）＝抓a－住mp平xxpm·衡·qbx图－q n像xn中关键点，运用“三段式法”计算各物理量的变化。
（2）压强平衡常数的计算 对于反应 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，用平衡时气体分压代替其平衡浓度进行计算，压强平衡常数表达
(完整版)高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H，空一格写在热化学方程式右边即可。
注意：并非所给的热化学方程式一定都用到。
2、电解池或原电池反应方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写【方法指导】首先根据题意写出化学方程式的反应物、产物，其次根据氧化还原反应原理——电子守恒配平氧化剂和还原剂的系数，再次配平还原产物和氧化产物的系数，最后根据质量守恒添加并配平其他未变价物质的系数。
注意：一般未变价物质是酸、碱或水。
【方法指导】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。
首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。
注意：①并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。
②用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且前后不能矛盾。
3、化学反应速率的影响因素的实验探究【方法指导】影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键。
化学反应原理题的解题策略分析
化学反应原理题的解题策略分析摘要：在高中化学教学中化学反应原理部分的教学内容是非常重要的组成部分，并且其在高考中所占的比例也比较大，对于学生的化学知识掌握以及运用发挥着关键作用，基于此，本文对化学反应原理题的解题策略进行分析。
关键词：化学反应原理；题型；解题策略引言高中化学反应原理部分的教学内容主要是对化学反应与能量变化、化学反应速率与化学平衡以及溶液中的离子反应等规律的探索，其知识结构中的关联性比较强，学生在对这部分内容进行学习时会面临多样性的复杂问题，并且教师在教学时也会遇到一些困难。
针对化学反应原理的各种题型，教师需结合学生的学习特点积极探究其解题策略，帮助高中生强化化学知识并提升化学综合能力。
一、化学反应与能量变化化学反应与能量变化部分知识的出题方向通常涉及三个角度，即包括对热化学方程式的书写、对反应热的计算以及对盖斯定律的应用。
例如，在对苏教版高中化学教材中“化学反应与能量变化”进行讲解时，有如下例题：已知，蒸发1 mol 需要吸收的能量为30kJ，1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量为436kJ，为369kJ，那么（g）应为多少？A.404B.260C.230D.200解析：首先需认真审题获取有效解题信息，由题目中的“蒸发1 mol需要吸收的能量为30kJ”可以得知 = +30kJ/mol，并且可以根据、得出另一个化学方程式，即，结合已知的三个方程式即可推出热化学方程式，进而可以得出 =-72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol。
同时根据对分子中键能的观察可以明确这一个反应过程为放热反应，所以“△H”应为“-”，因此可以计算出△H=2×369-436-a=102，则a=200，正确选项为D。
解题策略：此类题型是对△H的计算求解，在解决这种类型的问题时应先认真审题，找准题目中给出的有用信息，之后再根据已知信息选择合适的求解方法。
依照盖斯定律对热化学方程式进行转化，使之成为待求反应的化学方程式以及待求解的△H，然后对其反应类型进行判断，从而得出△H的符号，对绝对值最大数值和最小数值做减法，最后即可得到△H的值。
高考化学反应原理综合题解题方法指导
高考化学反应原理综合题解题方法指导南师附中江宁分校李琛二、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）三、不同知识点的解题技巧1、热化学方程式的书写或反应热计算【典型例题1】2011-20．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4(g)+ H2O(g)===CO(g)+3H2(g) △H= 206.2kJ·mol-1①CH4(g)+CO2(g)===2CO(g)+2H2(g) △H= 247.4kJ·mol-1②2H2S(g)===2H2(g)+S2(g) △H= 169.8kJ·mol-1③（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。
CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为。
解题思路：写出目标热化学方程式的反应物和产物并标明状态CH4(g)+2H2O(g) == CO2(g)+4H2(g)，然后与已有的热化学方程式比对，CH4(g)、H2O(g)在左边，CO2(g)、H2(g)在右边，但目标热化学方程式中无硫元素与③无关，无CO(g)，所以①×2－②后再整理即可得到CH4(g)+2H2O(g) === CO2(g)+4H2(g) H = 165.0 kJ·mol-1。
【方法指导】首先根据要求书写目标热化学方程式的反应物、产物并配平，其次在反应物和产物的后面括号内注明其状态，再次将目标热化学方程式与已有的热化学方程式比对（主要是反应物和产物的位置、系数），最后根据盖斯定律进行适当运算得出目标热化学方程式的反应热△H ，空一格写在热化学方程式右边即可。
化学反应原理综合题解题策略
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式
__4_N__O__+__3__C_l_O__2_－_+__4__O__H_－__=__4_N__O__3_－__+__3_C__l_－__+__2_H__2_O___。增加压强，NO的 转化率_提___高__（填“提高”、“不变”或“降低”）。 ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_减___小__（填“增大”“不变”或“减小”）
②在343 K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是__及__时__移__去__产__物____； 要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有 _提__高__反__应__物__浓__度__（__增__大__体__系__压__强__）___、__改__进__催__化__剂_______。 ③比较a、b处反应速率大小：va__大__于____vb（填“大于”“小于”或“等于”）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
3. 化学平衡原理在“数据、图像”中体现与运用:
【2017年Ⅱ卷】（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的
作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n
（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是
③由实验结果可知，脱硫反应速率_大___于__脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是
_N__O__溶__解__度__较___低__或___脱__硝__反___应__活__化__能__较__高________________________。
3. 化学平衡原理在“数据、图像”中体现与运用:
化学反应原理综合试题解题策略
题型1 化学反应原理综合试题解题策略角度1 化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读] 化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
(1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。
(2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题：①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。
图1②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为_________________________，H＋的移动方向为________；电池总反应方程式为________________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。
高中化学反应原理大题解题技巧
高中化学反应原理大题解题技巧高中化学对很多人来说都是一个魔咒，因为化学学科有它自身的特点和难度，学起来特点麻烦，不是花短时间突击就能学会的，而且有些学生就是不开窍，该怎么办呢我整理的这份高分技巧，希望能帮到同学们一、理综化学学科大题的命题特点理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。
根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：1、一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略1、元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。
无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。
2、化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
高考复习化学反应原理综合运用题解题策略
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高三大一轮复习学案
①表格中的a________0.16(填“<”、“>”或“＝”)； ②沉淀A的组成为________(填化学式)，在调节溶液pH时， 理论上应调节的pH的范围是________； ③加入的过量试剂X为________(填化学式)； ④加入过量HCl的作用为_____________________。
(1)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋ I2(g) WI2(g)(Ⅰ)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：
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高三大一轮复习学案
1 ①反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K＝________，若K＝ ，向某 2 恒容密闭容器中加入1 mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g) 的转化率为________。 ②反应(Ⅰ)的ΔH________0(填“>”或“<”)，上述反应体系中 可循环使用的物质是________。
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高三大一轮复习学案
③平衡时I2、WI2浓度不再变化，但不一定相等，所以I2与 WI2的浓度相等不能说明反应达到平衡状态，a不正确；W的质量 不再变化，说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，b正确； 在反应过程中容器的容积始终是不变的，但气体的质量是变化 的，因此密度是变化的，所以当容器内混合气体的密度保持不变 时可以说明反应达到平衡状态，c正确；d中都表示正反应速率， 因此不能说明反应达到平衡状态，d不正确。
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高三大一轮复习学案
cWI2 解析：(1)①该反应的平衡常数表达式K＝ ；设转化的 cI2 I2(g)为x mol。则 W(s)＋I2(g) WI2(g) 起始量(mol) 转化量(mol) 平衡量(mol) 1 x 1－x 0 x x
原理综合题型应对策略
4.原电池电极反应式的直接书写技巧 原电池的电极反应式本质是一个氧化还原反应的某个 半反应,即氧化反应(在原电池的负极上发生)或还原反应 (在原电池的正极上发生)。因此在书写电极反应式时,首先 找到两对物质:“氧化剂+ne →还原产物” “还原剂-ne →氧 化产物”,然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极反应式 两边电荷守恒以及原子守恒,确定应该添加的其他物质,最 后再配平。
根据考查知识点的覆盖情况,可将反应原理主观题型分 为两种类型:一类是单一的反应原理考查,如 2014 年新课标 全国Ⅱ卷 26 题,只考查了化学平衡的相关知识,此类试题考 查内容单一,注重试题深度。 另一类是综合的反应原理考查, 如 2015 年新课标全国Ⅱ卷 27 题、2015 年浙江 28 题,考查 了速率平衡及反应热的知识;2014 年山东理综 29 题,考查了 速率平衡及电解质溶液的相关知识;2014 年重庆 11 题,考查 了化学平衡及电化学的相关知识;2015 年新课标全国Ⅰ卷 更是综合考查了反应热、电化学、速率、平衡等知识。理综 试题的主观题型较少,要顾全知识的覆盖面,必然要走综合 原理考查的路线。
6.分析图表与作图时应注意的问题 (1)仔细分析并准确画出曲线的最高点、最低点、拐点 和平衡点。 (2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。 (3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。 (4)分析表格数据时,找出数据大小的变化规律。
高考化学复习专题
原理综合题型应对策略 经典例题赏析
【知能在线诊断】 1.工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯,相关反应可表示如 下: +H2(g) ΔH 由于烃类物质在高温下不稳定,甚至会分解为碳和氢气,所 以反应温度一般控制在 650 ℃。 请回答下列问题:
(3)注意检查核对:得到计算反应热的计算式后,一定要 核对一下求得的反应热是不是与所求热化学方程式的化学 计量数相对应。
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题型1化学反应原理综合试题解题策略角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算［题型解读］化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。
试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。
近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变A H ;②结合盖斯定律进行A H计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。
预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。
-------- ◊典题例证◊-------------例(1)(2015菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：2CH3OH(I) + 302(g)===2C6(g)+ 4H2O(g) H = —1 275.6 kJ/mol2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) A H = —566.0 kJ/molH2O(g)===H2O(l) A H = —44.0 kJ/mol则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为(2)(2015泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。
请回答下列问题:图1①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于腐蚀。
如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag 2S+ 8HNO3===6AgNO3 + 3S J+ 2NO T+ 4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为 , H +的移动方向为 ;电池总反应方程式为 __________ ，当电路中转移0.1 mol 时，交换膜左侧溶液中离 子减少的物质的量为 _________ 。
物质A M 二NH 山①浓曙液图2③电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为 ________ 填 X 或 丫）, X 电极反应式为 ________________________________ ,为使电解产物 完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为 ___________ 。
n （NO 尸 0.001 mol 【信息提取】⑵①n （HNO 3）: n （NO ） = 8 : 2 ----------------- > n（HNO 3）=0.004 mol ;得电子 ② 右侧通Cl 2 ----------- 右端为正极；左端电极反应为 Ag — e _ + Cl -===AgCl ;右侧溶液增加Cl —，H +向右侧溶液移动；得电子 —失电子 ③ NO -NH ：——> X 为阴极，NO - NO ———> Y 为阳极。
【标准 答案】 （1）CH 3OH （l ） + O 2（g ）===CO （g ） + 2H 2O （l ） A H = — 442.8 kJ/mol （3 分）（2）①化学（2 分）0.004 mol 或 4 x 10—3mol （3 分）② Ag — e —+ Cl —===AgCl （2 分）向右（2 分）阳离于交换膜(只允许阳点子通过)2AgCVAgPl I mcl - L"盐議2Ag + Cl2===2AgCl（2 分）0.2 mol（2 分）③丫（2 分）NO + 6H+ + 5e—===NH+ + 出0（2 分）NH3或NH3 出0（2 分）【评分细则】（1）化学计量数与A H不一致不给分，不注明状态不给分，A H的符号，单位错的不给分。
(2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。
②写成Ag —e_===Ag+不给分，写成2Ag —2e_ + 2CL===2AgCI的给分,0.2 mol漏掉单位的不给分。
③写成3NO + 18H+ + 15e— ===3NH；+ 3H2O也给分，但不配平不给分。
1. 审题忠告(1) 利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变A H时要做到：①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③ 叠加处理热化学方程式确定答案。
(2) 对电化学中的电极反应式的书写要做到：①根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”；②明确电极；③根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。
(3) 对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。
2. 答题忠告(1) 对书写热化学方程式要注意①注明状态；②A H的符号与单位；③出与化学计量数的一致性。
(2) 对电极反应式的书写要注意①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；②产物粒子在介质中能存在;O③ 得、失电子要填准，得电子写（+ ne-）,失电子写（一ne -）。
（3）对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。
O 对点强化◊1. （2015济宁二模）（1）消除汽车尾气中的NO 、CO ,有利于减少对环境的污 染。
已知如下信息：N （g ）— g 卵（或「T k 小 # 、498 kJ * moE 1、 o ；（g ） ------------ 20（g ）—1II .N 2（g ）+ O 2（g ）===2NO （g ） A H i ; 2CO （g ） + O 2（g ）===2CO 2（g ） △H 2=— 565 kJ mol — 1① A H 1 =②在催化剂作用下NO 和CO 转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式（2）用间接电化学法除去 NO 的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中 溶液的pH 在4〜7之间，写出阴极的电极反应式： __________________________ 。
用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理：（3）某同学为探究Ag +和FeT 反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物 质不参与反应），发现电压表指针偏移。
电子由石墨经导线流向银。
放置一段时 间后，向甲烧杯中逐渐加入浓 F62（SO 4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小 回到零点 逆向偏移。
则电压表指针逆向偏移后，银为 ___________945 kJ t mol 2x "空 N0极（填“正”或“负”）。
由实验得出Ag +和Fe2 +反应的离子方程式是O甲乙【解析】⑴① A H i= (+ 945 kJmol —1+ 498 kJ mol-1) + (-630x2)kJ mol-1 11= + 183 kJ mol-1;1②由N2(g) + O2(g)===2NO(g) 出1 = + 183 kJ mol -和2C0(g) +1O2(g)===2CO2(g) A H2 = —565 kJ mol -,根据盖斯定律可知2N0(g) +2CO(g)===N2(g)+ 2CO2(g)的A H=— A H1+ 出2= —748 kJ mol-1。
(2) 由图所示，阴极反应为HSO-变成S2O4-，其反应式为2HSO-+ 2e~ + 2H +===8204 + 2H2O。
吸收池中的反应为NO和S2O4反应生成N2和HSO3其反应2 —一为2NO+ 2S2O4 + 2H2O===N2+ 4HSO3。
(3) 根据装置，正向偏移时，Ag + + e-===Ag, Fe2+ —e-===Fe + ,银为正极；加入浓Fe2(SO4)3溶液，逆向偏移时，银为负极。
【答案】⑴①+ 183 kJ mol-1②2NO(g) + 2CO(g)===N2(g) + 2CO2(g)A H = —748 kJ mol-1(2) 2HSO a + 2e + 2H ===S2O4 + 2出02NO+ 2S2O4 + 2H2O===N2 + 4HSO a(3) 负Ag + + Fe2+Ag+ Fe3+(不写“”不给分)角度2化学反应速率与化学平衡试题的综合判断与计算［题型解读］化学反应速率与化学平衡是高考必考的热点内容，试题的呈现形式常结合图表、图像考查考生的综合分析能力和解题能力，综合性较强，一般难度为中档。
近几年高考的命题角度主要有(1)外界条件对反应速率、平衡移动的判断；(2) 平衡状态的判定；(3 )化学平衡常数的定义式、影响因素和含义的理解；(4)反应速率、平衡常数、转化率的相关计算；(5)平衡常数的应用；(6)反应速率和平衡图像的综合分析。
预测2016年对反应速率的计算、平衡常数的有关计算和应用仍是命题的重中之重。
---------- o典题例证o -------------例1.(2015 青岛二模)(13 分)(1)2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g) A H =—198 kJ mol—1是制备硫酸的重要反应。
在容积为V L的密闭容器中起始充入2 molSO2和1 mol O2，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。
与实验a相比，实验b改变的条件是 ______________ ，判断的依据 ________ 。
(2)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：SO2(g)+ NO2(g) SO3(g) + NO(g) A H = —42 kJ mol—10在1 L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下：①实验甲中，若2 min时测得放出的热量是4.2 kJ,则0〜2 min时间内，用SO2(g)表示的平均反应速率v(SO2)= _________________________________ 。
②实验丙中，达到平衡时，NO2的转化率为_________ 。
③由表中数据可推知，T1 ____________ 2(填“〉” “v”或)，判断的理由是 ______________________________________________________________________II .(2015泰安二模)(9分)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) Ad = —90.8 kJ mol 1o(1)在容积为1 L的恒容容器中，分别研究在230 C、250 C和270 C三种温度下合成甲醇的规律。
如图是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1 mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是_______ C；该温度下上述反应的化学平衡常数为_________ C曲线上a b、c点对应的化学平衡常数分别为K i、K2、K3,则K i、K2、K3的大小关系为 ________ ;(2) _______ 在密闭容器里按体积比为1 : 2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。