化学反应原理综合试题解题策略

题型1化学反应原理综合试题解题策略

角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算

［题型解读］化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。

近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变A H ;②结合盖斯定律进行A H计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。

-------- ◊典题例证◊-------------

例(1)(2015菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：2CH3OH(I) + 302(g)===2C6(g)+ 4H2O(g) H = —1 275.6 kJ/mol

2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g) A H = —566.0 kJ/mol

H2O(g)===H2O(l) A H = —44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为

(2)(2015泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、

生活、科技密切相关。请回

答下列问题:

图1

①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于

腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag 2S+ 8HNO3===6AgNO3 + 3S J+ 2NO T+ 4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为

②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为 , H +的移动方向为 ;电池总反应方程式为 __________ ，当电路中转移0.1 mol 时，交换膜左侧溶液中离 子减少的物质的量为 _________ 。

物质A M 二NH 山①浓曙液

图2

③电解NO 制备NH 4NO 3原理如图2所示，接电源正极的电极为 ________ 填 X 或 丫）, X 电极反应式为 ________________________________ ,为使电解产物 完全转化为NH 4NO 3，需要补充的物质A 的化学式为 ___________ 。

n （NO 尸 0.001 mol 【信息提取】

⑵①n （HNO 3）: n （NO ） = 8 : 2 ----------------- > n

（HNO 3）

=0.004 mol ;

得电子 ② 右侧通Cl 2 ----------- 右端为正极；左端电极反应为 Ag — e _ + Cl -===AgCl ;

右侧溶液增加Cl —，H +向右侧溶液移动；

得电子 —失电子 ③ NO -NH ：——> X 为阴极，NO - NO ———> Y 为阳极。

【标准 答案】 （1）CH 3OH （l ） + O 2（g ）===CO （g ） + 2H 2O （l ） A H = — 442.8 kJ/mol （3 分）

（2）①化学（2 分）0.004 mol 或 4 x 10—3mol （3 分）

② Ag — e —+ Cl —

===AgCl （2 分）向右（2 分）

阳离于交换膜

(只允许阳点子通

过)

2

AgCVAg

Pl I mcl - L"盐議

2Ag + Cl2===2AgCl（2 分）0.2 mol（2 分）

③丫（2 分）NO + 6H+ + 5e—===NH+ + 出0（2 分）NH3或NH3 出0（2 分）

【评分细则】（1）化学计量数与A H不一致不给分，不注明状态不给分，A H

的符号，单位错的不给分。

(2)①只填“化学”才得分，其他不给分；无单位的不给分。

②写成Ag —e_===Ag+不给分，写成2Ag —2e_ + 2CL===2AgCI的给分,

0.2 mol漏掉单位的不给分。

③写成3NO + 18H+ + 15e— ===3NH；+ 3H2O也给分，但不配平不给分。

1. 审题忠告

(1) 利用盖斯定律确定热化学方程式或焓变A H时要做到：①明确待求热化学方程中的反应物和生成物；②处理已知热化学方程式中的化学计量数和焓变；③ 叠加处理热化学方程式确定答案。

(2) 对电化学中的电极反应式的书写要做到：

①根据题意或装置图示明确“原电池”“电解池”或“电镀池”；

②明确电极；

③根据电极反应物和介质确定产物进而写出电极反应式。

(3) 对电化学计算要利用各电极转移的电子数相等求未知量。

2. 答题忠告

(1) 对书写热化学方程式要注意

①注明状态；

②A H的符号与单位；

③出与化学计量数的一致性。

(2) 对电极反应式的书写要注意

①配平(原子守恒、电荷守恒、电子守恒)；

②产物粒子在介质中能存在;

O

③ 得、失电子要填准，得电子写（+ ne-）,失电子写（一ne -

）。 （3）对物理量的填写要填准单位，千万不要漏掉单位。

O 对点强化◊

1. （2015济宁二模）（1）消除汽车尾气中的NO 、CO ,有利于减少对环境的污 染。已知如下信息：

N （g ）— g 卵

（或「

T k 小 # 、498 kJ * moE 1

、 o ；（g ） ------------ 20（g ）—1

II .N 2

（g ）+ O 2（g ）===2NO （g ） A H i ; 2CO （g ） + O 2（g ）===2CO 2

（g ） △H 2=— 565 kJ mol — 1

① A H 1 =

②在催化剂作用下NO 和CO 转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

（2）用间接电化学法除去 NO 的过程，如下图所示：已知电解池的阴极室中 溶液的pH 在4〜7之间，写出阴极的电极反应式： __________________________ 。 用离子方程式表示吸收池中除去 NO 的原理：

（3）某同学为探究Ag +和FeT 反应，按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物 质不参与反应），发现电压表指针偏移。电子由石墨经导线流向银。放置一段时 间后，向甲烧杯中逐渐加入浓 F62（SO 4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为： 偏移减小 回到零点 逆向偏移。则电压表指针逆向偏移后，银为 ___________

945 kJ t mol 2x "空 N0