2018年天津市河北区一模化学试卷

合集下载

2018年天津市五区县中考化学一模试卷

2018年天津市五区县中考化学一模试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共13小题，共26.0分) 1. 下列变化属于化学变化的是（）A. 冰棒融化B. 钢铁生锈C. 湿衣服晾干D. 灯泡发光2. 每年的6月5日是世界环境日，空气净化越来越受到人们的关注．下列气体组合中三种气体都属于空气污染物的是（） A. SO 2、N 2、NO 2 B. CO 、CO 2、NO 2 C. CO 、CH 4、SO 2 D. NO 2、CO 、SO 23. 地壳中含量最多的金属元素是（）A. 硅B. 铝C. 氧D. 铁4. 白钨矿（主要成分为CaWO 4）是一种重要的含钨矿物，CaWO 4中钨元素（W ）的化合价是（） A. +6 B. +4 C. +2 D. -25. 下列物质中含有机高分子合成材料的是（）A. 汽车轮胎B. 不锈钢C. 大理石D. 棉花 6. 图中所示实验操作正确的是（）A. B. C. D.A. 苹果汁B. 葡萄汁C. 牛奶D. 玉米粥8. 氯气是有毒的气体，可用氢氧化钠溶液来吸收，其反应原理为：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+X 则X 的化学式为（） A. H 2O B. H 2 C. HCl D. HClO9. 将①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸六种物质，分别存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（） A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②③④ 10. 摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中有错误的是（） A. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 B. 细铁丝在氧气中点燃时，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 点燃一氧化碳时，火焰呈蓝色，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾11. 化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a 滴入试管①中，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a 和固体b 的组合可能是（）A. 水和硝酸铵B. 二氧化锰和过氧化氢溶液C. 水和氢氧化钠D. 稀盐酸和碳酸氢钠12. 下列叙述中正确的是（）A. 将氯化氢和二氧化碳分别通入石蕊溶液中，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质B. 中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应C. 化合物是含有不同种元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物D. 离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的粒子一定是离子二、双选题(本大题共2小题，共4.0分)A. AB. BC. CD. D15. 某实验小组的同学取大理石和稀盐酸反应后的废液50g ，逐滴加入质量分数为26.5% 的碳酸钠溶液。

2018年高考化学母题系列：专题15-物质结构与推断(含答案)

伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。

加油！！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。

加油！！！【母题来源】2018年高考天津卷【母题题文】下图中反应①是制备SiH 4的一种方法，其副产物MgC l 2·6NH 3是优质的镁资源。

回答下列问题：（1）MgCl 2·6NH 3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H -除外）：_________________________，Mg 在元素周期表中的位置：_____________________，Mg (OH )2的电子式：____________________。

（2）A 2B 的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_______________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH 4和CH4反应生成H 2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg (OH )2，使燃烧产生的SO 2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg 制成的格氏试剂（RMgBr ）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。

加油！！！伟人所达到并保持着的高度，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上攀爬着。

天津市河北区中考化学一模试卷

天津市河北区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2012·柳州) 下列常见物质的变化中，属于化学变化的是（）A . 液态水结冰B . 玻璃破碎C . 铁器生锈D . 酒精挥发2. （2分）(2018·牡丹江模拟) 物质的性质决定用途。

下列用途主要是利用其化学性质的是（）A . 活性炭净水B . 金刚石做装饰品C . 铜丝做导线D . 氢气作高能燃料3. （2分） (2016九上·山西期中) “青蒿素是传统中医药送给世界人民的礼物．”中国药学家屠呦呦女士在获得2015年诺贝尔生理学或医学奖后发表的获奖感言这样说道．从物质分类来看，青蒿素（C15H22O5）属于（）A . 单质B . 氧化物C . 化合物D . 混合物4. （2分）(2020·长春模拟) 下列说法中，正确的是（）A . Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，都能用于制取氯化铁B . CaO，NaOH固体都能与水反应，都能作干燥剂C . 浓硫酸，浓盐酸敞口放置浓度都会变小，都有挥发性D . CO2和SO2都能与水反应生成酸，都会导致雨水的pH小于75. （2分） (2016九上·广州月考) 下列有关铁的说法错误的是（）A . 纯铁比生铁硬B . 生铁的含碳量比钢高C . 高炉炼铁最终得到的不是纯铁D . 铁能制成铁丝是利用了铁的延展性6. （2分）如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡。

经过一段时间后，下列有关叙述与事实相符合的是（）A . 指针偏左，食盐溶液一定变稀B . 指针偏右，食盐溶液一定饱和C . 指针偏左，食盐溶液一定变浓D . 指针偏右，食盐溶液一定变浓7. （2分）(2017·商水模拟) 下列实验叙述正确的是（）A . “物质燃烧的条件”实验中，用玻璃杯罩住燃着的蜡烛以降低蜡烛的着火点B . “粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，进行蒸发操作时，当出现大量固体时，用玻璃棒搅拌C . “配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验中，量取一定的水时仰视，则所配制溶液溶质质量分数偏小D . “高锰酸钾制取氧气”实验中，收集好气体后应先停止加热再将导管移出水槽8. （2分）(2016·抚顺模拟) 某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（）A . 食醋pH=3B . 雨水pH=6C . 食盐水pH=7D . 肥皂水pH=109. （2分） (2018八下·汽开区期中) 已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（）A . 氧化汞汞+氧气B . 石灰石+盐酸氯化钙+二氧化碳+水C . 酒精+氧气水+二氧化碳D . 木炭+氧气二氧化碳10. （2分）下列实验方案不可行的是（）A . 用生石灰可以配制少量石灰水B . CO还原氧化铁时，先通入CO，排净空气后再加热C . 直接用镁带在空气中燃烧的实验验证质量守恒定律D . 通过镁与稀盐酸的反应可以说明化学反应常伴随能量变化11. （2分）(2017·贵港) 下列对某一主题的知识归纳，有错误的一组是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018九上·大庆月考) 下列不能作为判断金属Mg 、Fe 、Cu三种金属活动性强弱的是（）A . 在纯氧中燃烧的现象B . 与盐酸反应的快慢程度C . 金属导电性强弱D . 三种金属发现和利用的年代的先后顺序13. （2分）已知H2S气体与SO2气体混合可迅速反应成硫和水(2H2S+SO2=3S↓+2H2O)，在一个密闭的容器内，充入a个H2S分子和b个SO2分子，充分反应后密闭容器中硫原子数和氧原子数之比是（）A . a/bB . (a + b)/2bC . (2a+b)/2bD . 2a/(a + b)14. （2分） (2018九上·临沭期末) 晓晓的妈妈买了一条黄金项链，晓晓想通过实验探究这条黄金项链是否为锌铜合金制成的仿制品，她不能选用的试剂是（）A . H2SO4溶液B . AlCl3溶液C . CuCl2溶液D . AgNO3溶液二、填空题 (共4题；共11分)15. （4分）用化学用语填空．（1）汞元素________ （2）锌离子________ （3）3个硅原子________ （4）氧化铝________ ．16. （1分）一根生锈的铁钉放入一定量稀盐酸，首先看到溶液________，化学方程式________一段时间后，铁钉表面冒气泡，化学方程式________．17. （2分） (2016九上·哈尔滨期末) 简答题：（1）炉具清洁剂能除去油污的原因是________（2）用含有硫磺粉的石灰浆涂刷树木的目的是________（3）打开汽水瓶盖，汽水喷出是因为________18. （4分）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。

天津市河北区高考化学一模试卷

①X的化学式为 ______ ，Y的化学式为 ______ ；
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ ．
（4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ______ ．
2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI 反应完成时，共用去Na2S2O320.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 ______化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 ______ 一移动（填“向左”“向右”或“不”，下同），反应的△H ______ （填“增大…‘减小”或“不变”）．使用催化剂则平衡 ______ 移动，反应的△H ______ （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）E元素的离子结构示意图为 ______ ．
（2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为 ______ 、 ______ ．
（3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
试回答：（1）该实验中A部分的装置是 ______ （填写装置的序号）．
（2）（1）选项中d装置的两个主要的玻璃器皿的名称分别是 ______ 、 ______ ．

∥3套精选试卷∥天津市2018-2019中考化学一模化学试题及答案

中考化学模拟试卷一、选择题1．下列利用了乳化原理的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢【答案】C【解析】A、用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解．故选项错误；B、用稀硫酸清除铁锈不是利用乳化原理，是利用稀硫酸能和铁锈反应．故选项错误；C、用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用．故选项正确；D、盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，故选项错误．答案：C【点评】本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．2．Fe比Cu活泼。

下列实验，不能证明这一结论的是A．将Fe片和Cu片分别置于同质的稀硫酸之中B．将Fe置于CuSO4溶液之中C．将Cu置于FeSO4溶液之中D．将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中【答案】D【解析】A、将Cu片、Fe片分别放入稀硫酸中，铁能反应，铜不能反应，说明了铁的活动性大于铜；故正确，不符合题意；B、将Fe片分别放入CuSO4溶液中，铁能将铜能置换出来，说明了铁的活动性大于铜，故正确，不符合题意；C、将Cu片分别放入FeSO4溶液中，Cu与FeSO4溶液不反应，说明了金属的活动性是：Fe＞Cu，故正确，不符合题意；D、将Fe片和Cu片分别置于相同质量的AgNO3溶液之中，铁和铜都能置换硝酸银中的银，得到Fe＞Ag，Cu＞Ag，但不能比较铁和铜的活动性，故错误，符合题意；故选：D。

【点睛】要证明两种金属的活动性强弱，可采用金属和盐溶液反应，在金属活动性顺序表中只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来。

3．规范操作是实验顺利进行和人身安全的保证，下列操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．向试管里加粉末D．量取液体【答案】C【解析】试题分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，倾倒液体时要用玻璃棒引流，错误；C、往试管里装入固体粉末时，先将试管横放，把盛药品的药匙（或纸槽）小心的送到试管底，然后将试管慢慢竖起，正确；D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，错误。

2018河北区初三一化学试卷答案.pdf

B．CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O 也满足条件但该反应不是置换反应，故 B 错误；
C．CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O 满足条件且不是复分解反应，故 C 正确； D．质量守恒定律要求必须是参与反应的物质的质量，A 与 B 的 10g 不一定全部参与反应，故 C 与 D 的总质量也不一定为 20g，故 D 错误．故选 AC． 15．【答案】CD 【解析】 A．因为乙同学反应结束后有固体剩余，则一定是硫酸全部反应完，故 A 错误；
8．【答案】A 【解析】 A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰，故 A 正确； B．木炭燃烧生成二氧化碳没有气味，故 B 错误； C．木炭燃烧需要点燃，故 C 错误； D．镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，故 D 错误；故选 A． 9．【答案】B 【解析】 A．有发光放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡发光放热不是燃烧，故说法错误； B．点燃氢气、甲烷前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故说法正确； C．金属在潮湿的空气中不是都易锈蚀，比如金，故说法错误； D．原子、分子和离子是构成物质的基本粒子，故说法错误；故选 B． 10．【答案】D 【解析】 A．在原子里质子数不一定等于中子数，故 A 错误； B．单质中元素的化合价为 0，氢气属于单质，氢元素的化合价为 0 价，故 B 错误； C．硝酸铵(NH4NO3)中铵根显+1 价，氢元素显+1 价，设铵根中氮元素的化合价是 x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+(+1)×4=+1，则 x=−3 价；硝酸根显−1 价，氧元素显−2 价，设硝酸根中氮元素的化合价是 y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+(−2)×3=−1，则 y=+5 价；故 C 错误； D．在化学变化中，分子可分，而原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子，故 D 正确；故选 D． 11．【答案】D 【解析】氧化汞、高锰酸钾、氯酸钾、水分解的化学方程式分别是

天津市河北区2018届高考化学一模试卷含解析

2016年天津市河北区高考化学一模试卷一、选择题，每题6分1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣3．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．5．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl ﹣6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子二、第Ⅱ卷本卷共6题，共64分．7．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤⑧（3）写出反应的离子方程式：⑦（4）在①﹣⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因．8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是，B的结构简式为．（2）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为．（3）C生成D的化学方程式为．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”“不相同”）．9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．Mg（OH）2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．10．已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式．11．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）．①v正（CH3OH）═3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．12．如图甲、乙是电化学实验装置．请回答下列问题：（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的电极反应式为．（2）若乙池中盛放饱和NaCl溶液，则乙池中发生反应的化学方程式为．2016年天津市河北区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题，每题6分1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝D．DNOP（邻苯二甲酸二辛酯）是一种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的一种酯类有机化合物，常用作增塑剂、溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂【考点】绿色化学．【分析】A、氢氧化钠可与二氧化硅反应；B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物；C、氯化铝是共价化合物；D、邻苯二甲酸二辛酯不可用作食品添加剂．【解答】解：A、瓷坩埚的主要成分是二氧化硅，加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，故A错误；B、“静电除尘”除去可吸入颗粒物，“燃煤固硫”可减少污染物的排放，“汽车尾气的催化净化”除去污染物，都有利于提高空气的质量，故B正确；C、氯化铝是共价化合物，结构中无氯离子和铝离子，故不能电解氯化铝来冶炼铝，故C错误；D、禁止在食品中添加指定种类邻苯二甲酸酯，不能用作食品添加剂，故D错误；故选B．2．下列离子方程式书写正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：CO32﹣+H+═CO2↑+H2OC．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应；B．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；C．刚好沉淀完全时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量之比为1：1；D．氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化．【解答】解：A．向CaCl2溶液中通入少量CO2气体，二者不发生反应，故A错误；B．碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，故B错误；C．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+H++NH4+SO42﹣═BaSO4↓+H2O+NH3•H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入足量的Cl2，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2Fe2++4Br ﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故D正确；故选D．3．一定温度下，水溶液中H+和OH﹣的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（）A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10﹣13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、由图可知abc为等温线；B、由b点计算此温度下水的离子积常数为1.0×10﹣14；C、b点到a点，氢离子浓度变大，氢氧根离子浓度减小，据此解答即可；D、稀释不会引起水的离子积的改变，据此解答即可．【解答】解：A、由图可知abc三点对应的平衡常数不变，故abc为等温线，故升高温度，不能由c到b，故A错误；B、b点c（H+）=c（OH﹣）=1.0×10﹣7，故K W=1.0×10﹣7×1.0×10﹣7=1.0×10﹣14，故B错误；C、加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小（由b到a），符合图象变化趋势，故C正确；D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，K不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误，故选C．4．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A． B．C．D．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．5．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，该溶液一定有SO42﹣B．某溶液中滴加盐酸，产生无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中产生白色沉淀，则该溶液一定有CO32﹣C．某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有NH4+D．某溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有Cl ﹣【考点】常见离子的检验方法．【分析】A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子；B、无色无味气体为二氧化碳；C、氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D、根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的；【解答】解：A、酸性条件下，硝酸根离子能氧化亚硫酸根离子，向某溶液中滴加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可能是亚硫酸根离子被硝酸根氧化为硫酸根离子，所以该溶液中不一定含有SO42﹣，故A错误；B、无色无味气体为二氧化碳，可说明含CO32﹣或HCO3﹣，故B错误；C、NH4+与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气体，产生使湿润红色的石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在NH4+，故C正确；D、因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故D错误；故选C．6．甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH﹣═2CO+6H2O．则下列说法正确的是（）A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O═CO2↑+6H+C．由于CO水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子【考点】化学电源新型电池．【分析】根据电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O知，负极甲醇失去电子发生氧化反应；正极上氧气得电子发生还原反应，根据电池反应式判断溶液的pH值变化．【解答】解：A、正极氧气上得电子发生还原反应，则氧气参与反应的电极为正极，故A错误；B、放电时，负极上甲醇失电子发生氧化反应，甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O，故B错误；C、电池总反应：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，反应消耗氢氧根离子，所以反应后溶液的pH减小，故C错误；D、甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，则电极反应式为CH3OH+8OH﹣﹣6e ﹣=CO32﹣+6H2O，所以电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子，故D正确；故选D．二、第Ⅱ卷本卷共6题，共64分．7．A→J有如图所示的转化关系（反应条件、部分反应物和产物已忽略）：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na2FeO4，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂．（1）写出物质B的电子式；D元素在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族（填写哪个周期和哪个族），写出物质B与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）写出下列反应的化学反应方程式：⑤3Fe+4H2O Fe3O4+4H2⑧Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3（3）写出反应的离子方程式：⑦Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O（4）在①﹣⑧的所有反应中，属于非氧化还原反应的有（填序号）⑦（5）根据Na2FeO4元素的价态及反应前后的产物推测Na2FeO4杀菌消毒做净水剂的原因Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe，Fe水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．【考点】无机物的推断．【分析】H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2，据此解答．【解答】解：H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ，则H为Fe（OH）2，I为Fe（OH）3，C为红棕色粉末，则C为Fe2O3，D为Fe，F为FeCl3，E为黑色晶体，则E为Fe3O4，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，则G为FeCl2，银白色金属单质A转化得到B 为淡黄色粉末，则A为Na，B为Na2O2．（1）物质B为Na2O2，电子式为，D为Fe元素，在元素周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，物质B与水反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：；第四周期第Ⅷ族；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（2）反应⑤的化学反应方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，反应⑧的化学反应方程式：Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3，故答案为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3；（3）反应⑦的离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（4）在①﹣⑧的所有反应中，反应⑦为Fe3O4与盐酸反应，属于非氧化还原反应，其它均为氧化还原反应，故答案为：⑦；（5）Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水，故答案为：Na2FeO4中铁元素为+6价，具有强氧化性，可以杀菌、消毒；Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+，Fe3+水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水．8．邻苯二甲酸二乙酯（）是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：已知以下信息：①有机化合物A可用来催熟水果．②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子．（1）A的化学名称是乙烯，B的结构简式为CH3CH2OH．（2）反应Ⅱ的试剂是强碱的水溶液，该反应类型为取代反应或水解反应．（3）C生成D的化学方程式为+2Cl2+2HCl．（4）E生成F的化学方程式为．（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有10种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数相同（填“相同”“不相同”）．【考点】有机物的推断．【分析】由邻苯二甲酸二乙酯结构可知，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成，有机化合物A 可用来催熟水果，A为CH2=CH2，CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；G为邻苯二甲酸，含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应生成D为，F能发生银镜反应，说明F为醛，且G为邻苯二甲酸，所以F，则E→F为醇的催化氧化，所以E为，D→E为卤代烃的取代反应，据此分析解答．【解答】解：由邻苯二甲酸二乙酯结构可知，邻苯二甲酸和乙醇发生酯化反应生成，有机化合物A可用来催熟水果，A为CH2=CH2，CH2=CH2中含有不饱和的C=C双键，能够在催化剂存在条件下与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；G为邻苯二甲酸，含几种位置的H原子，则核磁共振氢谱就有几种，有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应生成D为，F能发生银镜反应，说明F为醛，且G为邻苯二甲酸，所以F，则E→F为醇的催化氧化，所以E为，D→E为卤代烃的取代反应，（1）A的化学名称是乙烯，B为乙醇，结构简式为CH3CH2OH，故答案为：乙烯；CH3CH2OH；（2）反应II为卤代烃的水解反应，其反应条件是强碱的水溶液、加热，所以所用试剂是强碱水溶液，该反应为取代反应或水解反应，故答案为：强碱的水溶液；取代（或水解）；（3）有机化合物C化学式为C8H10，核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢原子，说明含有3种氢原子，则C为，与氯气发生取代反应+2Cl2+2HCl，故答案为： +2Cl2+2HCl；（4）E生成F为醇的催化氧化，反应方程式为，故答案为：；（5）G为邻苯二甲酸，满足下列条件的同分异构体：能与新制的Cu（OH）2 悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，含有醛基，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，含有羧基，能与FeCl3 溶液发生显色反应，含有酚羟基；说明苯环上有﹣OH、﹣CHO、﹣COOH三个取代基，﹣OH、﹣CHO处于邻位，﹣COOH有4种位置，﹣OH、﹣CHO 处于间位，﹣COOH有4种位置，﹣OH、﹣CHO处于对位，﹣COOH有2种位置，有10种；所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数都为6种，故答案为：10；相同．9．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为分馏．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是浓硫酸．装置C中的烧瓶需要水浴加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化．②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是石英管的内壁附有灰黑色晶体，装置D不能采用普通玻璃管的原因是高温下，普通玻璃会软化，装置D中发生反应的化学方程式为3+2Si+3HCl．③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是bd．a．碘水b．氯水c．Mg（OH）2固体d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳；（2）根据题中数据，采用分馏方法提纯SiHCl3；（3）①生成的氢气含有水蒸气，用浓H2SO4干燥；加热促使SiHCl3气化；②SiHCl3和氢气反应有硅单质生成，根据硅的颜色判断D装置中的颜色变化；反应温度较高，普通玻璃会软化；SiHCl3和H2反应生成硅和氯化氢；③氢气是可燃性气体，易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽；④取少量产品于试管中加盐酸溶解，再滴加氯水和KSCN（aq），若出现红色说明含Fe，若不出现红色说明不含Fe．【解答】解：（1）高温下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，反应方程式为：SiO2+2C Si+2CO↑，故答案为：SiO2+2C Si+2CO↑；（2）SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点﹣84.7℃），由于沸点差别较大，可以通过分馏除去杂质，故答案为：分馏；（3）①锌和稀硫酸的反应是放热反应，所以生成的氢气含有水蒸气，为干燥氢气，一般选用浓H2SO4干燥；气体的反应速率较大，所以加热的目的是使SiHCl3气化，故答案为：浓硫酸；使滴入烧瓶中的SiHCl3气化；②高温下，SiHCl3和氢气反应生成硅单质，硅单质是灰黑色固体，所以D装置中的现象是：石英管的内壁附有灰黑色晶体；由于高温下，普通玻璃会软化，所以使用石英玻璃；反应方程式为：SiHCl3+H2Si+3HCl，故答案为：石英管的内壁附有灰黑色晶体；高温下，普通玻璃会软化；SiHCl3+H2Si+3HCl；③氢气是可燃性气体，当氢气的量达到一定时易产生爆炸，为防止安全事故的发生，所以先通一段时间H2，将装置中的空气排尽，故答案为：排尽装置中的空气；④铁能和酸反应生成亚铁离子，亚铁离子有还原性，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子遇硫氰化钾溶液变红色，所以可以用氯水和硫氰化钾溶液检验铁的存在，故选bd．10．已知常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol写出甲醇燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到甲醇燃烧的热化学方程式，由此分析解答．【解答】解：由已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol，则根据盖斯定律可知（①+②×2）÷2即得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol，故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol．11．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为0.01mol/（L•s）．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）③④．①v正（CH3OH）═3v逆（H2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）图1中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH （g）和2molH2O（g），向B容器中充入1，.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为75%；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 1.75a L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）．【考点】化学平衡的计算；化学平衡状态的判断．【分析】（1）依据化学平衡三段式列式计算，气体压强之比等于物质的量之比；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度保持不变分析选项；（3）依据恒温恒容、恒温恒压容器变化，结合反应平衡特征分析判断，压强变化和物质的量变化成正比；打开KAB组成的是恒温恒压容器，依据压强变化和物质的量变化成正比计算得到．【解答】解：（1）依据化学平衡三段式列式计算，设反应的甲醇物质的量为xCH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）起始量（mol） 1 3 0 0变化量（mol）x x x 3x20s量（mol）1﹣x 3﹣x x 3x20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，4+2x=1.2×4x=0.4molv（CH3OH）==0.01mol/（L•s）；故答案为：0.01mol/（L•s）；（2）可逆反应达到平衡状态的依据是正逆反应速率相同，①v正（CH3OH）=v正（CO2）是反应速率之比等于化学方程式计量数之比，不能说你反应达到平衡，故①不符合；。

天津市河北区中考化学一模考试试卷

天津市河北区中考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列生活用品的主要成分属于有机合成材料的是（）A . 木制茶几B . 塑料脸盆C . 羊毛围巾D . 纯棉毛巾2. （2分）(2018·南漳模拟) 化学与人类生产生活息息相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A . 石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B . 活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C . 氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D . 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤3. （2分）(2011·营口) 小明在做下列实验中，有操作错误的是（）A . 蒸发食盐水B . 向试管中加锌粒C . 稀释浓硫酸D . 过滤液体4. （2分） (2019九上·河西期末) 狗不理包子是天津地方特色美食，其食材瘦肉中富含的营养素为（）A . 糖类B . 维生素C . 油脂D . 蛋白质5. （2分）(2019·滨湖模拟) 下列属于物理变化的是（）A . 分离液态空气获得氧气B . 用炸药爆破拆除危房C . 用谷物、葡萄酿制美酒D . 用小苏打、柠檬酸自制汽水6. （2分） (2019九下·长沙开学考) 点燃条件下，A与B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示，下列说法中错误的是（）A . 化学反应前后原子的种类不变B . 反应物和生成物中共有两种单质C . 原子是化学变化中的最小微粒D . 该反应中，生成物C与D的物质质量比为14：97. （2分）下列关于资源的叙述不正确的是（）A . 石油分馏能得到汽油、煤油和柴油等产品B . 空气中的氮气是制硝酸和化肥的重要原料C . 淡水约占全球水储量的5.23%D . 工业上利用分离液态空气制氧气8. （2分）(2017·镇江) 下列排序正确的是（）A . 空气中物质含量：B . 溶液pH：C . 金属活动性顺序：D . 硫元素质量分数：9. （2分）(2019·阜新) 健康的生活离不开化学，下列做法正确的是（）A . 有些人为保持身材，只吃水果和蔬菜B . 食用碘盐可预防骨质硫松C . 将难以降解的塑料深埋在土壤中，可减少白色污染D . 香烟烟气中的尼古丁、焦油等危害人体健康，建议吸烟的人戒烟10. （2分）下列有关微粒的说法正确的是（）A . 分子的质量一定都比原子大B . 物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C . 水通电可以收集到氧气和氢气能证明分子在化学变化是可分的D . 原子团和原子一样，在化学反应中不能再分11. （2分）下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 干冰用于人工降雨B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 小苏打用于治疗胃酸过多D . 用稀盐酸除去铁器表面的锈渍12. （2分） (2018九上·荥阳期中) 实验室利用高锰酸钾制取氧气，下列有关操作分析错误的是（）A . 实验前先检查装置的气密性，以防漏气B . 装入药品后，在试管口塞一团棉花，以防加热时高锰酸钾粉末进入导管C . 固定试管时，试管口要略向下倾斜，以防冷凝水回流炸裂试管D . 反应结束时先停止加热，再将导管移出水面，以防水槽中的水倒吸炸裂试管13. （2分）(2019·和平模拟) 如图是a，b两种固体物质的溶解度曲线。

2018年天津市五区县中考化学一模试卷-答案

2018年天津市五区县中考化学一模试卷【答案】1. B2. D3. B4. A5. A6. A7. D8. A9. C 10. D11. A 12. C 13. D 14. BD 15. BC16. ④；③；①；⑤；②；⑥17. 14；MgCl2；最外层电子数等于或多于4个18. 负；2：1；增强水的导电性；5.619. S+O2SO2；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑20. C；氧化铜；C+2CuO2Cu+CO2↑；CO2+C2CO；吸收；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21. t1℃时，a、c两种物质的溶解度相同；75；c＜b＜a；降温结晶；D22. 铁架台；酒精灯；B；2KClO32KCl+3O2↑；AC；BD；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑23. 混合物；蒸发水分；可燃冰；Ca（OH）2+MgCl2=Mg（OH）2↓+CaCl2；0.9；烧杯；②③④24. AgCl；Na2SO4、NaCl；Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3；Na2SO4、NaNO325. 2：6：1；4：1；52.2%；醉酒26. 解：设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。

Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓142 208 117 233y x z 23.3g 解得：x=20.8g，y=14.2g，z=11.7g（1）所加Na2SO4溶液的溶质质量分数是：=5%（2）原固体混合物中BaCl2的质量是20.8g（3）设滤液中氯化钠的质量为mNaCl～Cl58.5 35.5m 14.2g解得：m=23.4g 原固体混合物中NaC1的质量是：23.4g-11.7g=11.7g答：（1）所加Na2SO4溶液的溶质质量分数是5%；（2）原固体混合物中BaCl2的质量是20.8g。

天津市河北区中考化学一模试卷

天津市河北区中考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）在日常生活中接触到的下列变化，属于化学变化的是（）A . 雪糕融化B . 煤气燃烧C . 粉笔写字D . 湿衣晾干2. （2分）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（）A . 摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B . 在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C . 人体缺乏维生素A会引起夜盲症D . 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌3. （2分）(2018·沂水模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . 60个碳原子：C60B . 2个氢氧根离子：2OHC . 金刚石：AuD . 3个二氧化硫分子：3SO24. （2分） (2018九上·兰州期末) 兰州城市形象标志（如右图）运用蓝、黄、绿三色分别代表了蓝天、黄河、绿地。

黄河与兰州因缘际会，既是地理的交汇，也是文明的碰撞。

下列对黄河水的认识，正确的是（）A . 可以用明矾鉴定黄河水是硬水还是软水B . 大量使用农药、化肥，不会造成黄河水污染C . 黄河穿城而过，因而兰州人不需节约用水D . 在沉淀、过滤、蒸馏等对黄河水的净化操作中，净化程度最高的是蒸馏5. （2分） (2018九上·常州期末) 下列仪器通常可以用酒精灯直接加热的是。

（）A . 烧杯B . 蒸发皿C . 锥形瓶D . 集气瓶6. （2分） (2018九上·腾冲期末) 右图是元素周期表中某元素的信息示意图，对图中信息理解错误的是（）A . 质子数为16B . 中子数为16C . 属于非金属元素D . 相对原子质量为32.066g7. （2分）(2020·鲤城模拟) 向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（）A . 加入稀盐酸后立即产生气泡B . 碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱C . D点反应基本结束D . D点溶液中的溶质为NaCl8. （2分）下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2CO3溶液呈碱性Na2CO3属于碱B铁可以和稀H2SO4反应放出H2Fe属于金属C金属Al是热的良导体金属Al可以用来制作生活炊具D洗涤剂增大了油污在水中的溶解性洗涤剂能除去衣服上的油污A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2017·老河口模拟) 向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸，水垢溶解脱落；向所得溶液中加入过量NaOH溶液，又有白色沉淀出现，这种水垢可能含有（）A . BaSO4B . Mg（OH）2C . CaCl2D . AgNO310. （2分）(2018·红桥模拟) 只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是（）待鉴别的物质鉴别方法A澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况C过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生D羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2019九上·兰州期末) 如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A . 苯分子有12个原子B . 苯中氢元素的质量分数小于10%C . 六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:1D . 六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成12. （2分）(2016·盐城) 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（）A . t1℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同B . t1℃时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能再溶解C . t1℃时，取少量甲的饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液D . t2℃时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲＞乙13. （2分）(2017·唐河模拟) 下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是（）A . NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4B . H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C . KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3D . K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH14. （2分）处于青春期的中学生只有每天摄入足量的蛋白质才能健康成长，丙氨酸是形成蛋白质的一种氨基酸。

2018年天津市河北区中考化学一模试卷

2018年天津市河北区中考化学一模试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2.00分）日常生活中的下列变化属于化学变化的是（）A．玻璃破碎B．切割玻璃C．纸张燃烧D．湿衣晾干2．（2.00分）下列图示实验操作中错误的是（）A．B．C． D．3．（2.00分）空气成分中，体积分数最大的是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体4．（2.00分）下列物质属于纯净物的是（）A．生铁B．干冰C．汽水D．果汁5．（2.00分）从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（）A．煤B．氢气C．天然气D．汽油6．（2.00分）感受化学与人体健康的密切关系．下列说法不正确的是（）A．食用鸡蛋可补充蛋白质B．食用黄瓜可补充维生素CC．缺铁会引起贫血 D．缺碘易导致骨质疏松7．（2.00分）下表所示的是生活中一些物质的pH，其中呈酸性的是（）A．橘子水B．鸡蛋清C．肥皂D．牙膏8．（2.00分）下列说法正确的是（）A．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰B．木炭燃烧后生成有刺激性气味的气体C．木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，发出白光D．镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体9．（2.00分）类推是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是（）A．燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化都是燃烧B．点燃氢气、甲烷前需要验纯，所以点燃可燃性气体前都需要验纯C．铁在潮湿的空气中易锈蚀，所以金属在潮湿的空气中均易锈蚀D．分子、原子均是构成物质的微观粒子，所以物质均由分子、原子构成10．（2.00分）下列有关的叙述正确的是（）A．在原子里质子数等于中子数B．氢气中氢元素的化合价为+1 价C．硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的化合价为﹣3 价D．在化学变化中，原子不能再分，它是化学变化中的最小粒子二.选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11．（2.00分）质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气质量最多的是（）A．HgO B．KMnO4C．KCLO3D．H2O12．（2.00分）下表选项中，除去物质中所含杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2.00分）科学探究中常用到推理的方法。

2018年天津高考化学第一次模拟考试试题及答案

2018年天津高考化学第一次模拟考试试题及答案注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分，考试时间50分钟。

其中第11～12题为选考题，其他题为必答题。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定的位置上。

一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1. 化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是( )A. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原抖C. 石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同2. N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．1molFe在71g Cl2中完全燃烧转移的电子数为3N AB．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为N AC．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4N AD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于N A3. 某同学利用下图装置探究SO2的性质。

下列有关反应的方程式，不正确．．．的是( )A．①中溶液显红色的原因： CO32－+ H2O HCO3－+ OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2 + CO32－+ H2O == CO2+ 2HSO3－C．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+ H2O == HCl + HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+ Cl2 + 2H2O == H2SO4 + 2HCl4．下列说法正确的是( )A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体C．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。

天津市河北区2018年高三检测化学试题及答案

天津市河北区2018年高三检测化学试题可能用到的相对原子量: H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷单项选择题共36分1、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.CH5+、-OH、NH3各1mol，所含的电子数均为10N AB.3.6g重水中含有的中子数为2N AC.10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2N AD.一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2N A2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

X和Z同主族，可形成两种常见的分子，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。

下列说法错误的是A.氢化物稳定性W>ZB.X、Y、W 三种元素组成化合物的水溶液均显碱性C.原子半径: Y>Z>W>XD.在X、Y 形成的两种常见的离子化合物中阴阳离子的个数比分别均为1:23、下列说法正确的是A.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度有关B.1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D.a一氨基丙酸与a一氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽4、己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。

依据所给信息判断，下列说法正确的是CH3COOH HClO H2CO3Ka= 1.8×10-5Ka=3.0×10-8K a1=4.4×10-7 K a2=4.7×10-11A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-B.相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 的混合溶液中，c(CH3OOH)+c(HClO) =c(OH-)-c(H+)C.向0.1mol/LCH3COONa溶液中加入少量水，溶液pH增大D.25℃时，0.10mol/LNa2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时，溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(H2CO3)5、对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是A.若在原电池中进行，反应放出的热量不变B.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变C.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变D.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变6、药物贝诺脂可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:下列有关叙述不正确的是A.贝诺酯分子中有2 种含氧官能团B.可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C.1mol 乙酰水杨酸最多消耗3molNaOHD.贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氦基酚钠第II卷填空题共64分7、(14 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。

2018年河北省中考化学一模试卷

2018年河北省中考化学一模试卷一、选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分．每题只有一个选项符合题目要求．1．（2.00分）空气是生命赖以生存的物质基础，空气中能供给呼吸的气体是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体2．（2.00分）人体缺乏下列哪种元素会引起贫血症（）A．碘B．钙C．铁D．锌3．（2.00分）下列实验操作正确的是（）A．称量氯化钠B．倾倒液体C．点燃酒精灯D．读取液体体积4．（2.00分）下列有关化肥和农药的说法错误的是（）A．KCl可用作钾肥B．化肥能有效提高农作物产量C．氮肥NH4Cl与碱研磨放出氨气，磷肥与碱研磨也能放出氨气D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用5．（2.00分）下列有关化学用语说法正确的是（）A．氧化铝AlO B．两个氢原子H2C．两个铁离子2Fe2+D．钙离子Ca2+6．（2.00分）如图是探究燃烧条件的实验图和相关的现象，下列说法正确的是（）A．现象①②说明红磷不是可燃物B．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度C．现象③④说明物质燃烧需要与氧气接触D．现象②④说明物质燃烧需要与氧气接触7．（2.00分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（）A．高温煅烧一定质量的石灰石B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体8．（2.00分）2017年4月22日是第48个世界地球日，我国今年的活动主题是“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”．下列做法不符合这一主题的是（）A．尽量少用一次性碗筷B．节约用电，人走灯灭C．推广使用无磷洗衣粉D．提倡垃圾焚烧处理9．（2.00分）下列变化中，属于化学变化的是（）A．电灯发光B．粮食酿酒C．干冰升华D．矿石粉碎10．（2.00分）下列化学家与对应的贡献不一致的是（）A．门捷列夫～元素周期律B．道尔顿～近代原子学说C．张青莲～发现电子D．拉瓦锡～测定空气中氧气含量11．（2.00分）用分子的相关知识解释下列生活中的现象，解释错误的是（）A．将6000L的氧气加压装入40L的钢瓶，说明氧分子之间有间隔B．闻到花的香味，说明分子在不停地运动C．热胀冷缩现象，说明分子的大小随温度升降而改变D．湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子的运动速率随温度升高而加快12．（2.00分）某兴趣小组同学用下表所示的形式对所学物质进行分类（甲包含乙、丙）．其中正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2.00分）以下实验操作中，能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D分）下图所示的四个实验中，得出的结论不正确的是（）14．（2.00二、填空及简答题（本题包括4小题，共17分）15．（3.00分）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试化学部分注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷共36分一、选择题，每题只有一个选项符合题目要求1．下列有关说法错误的是A．SiO2是两性氧化物，能溶于氢氟酸B．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷C．油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同D．反应2Mg(s)＋CO2(g)==C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH<02．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质3．下列反应的离子方程式正确的是A．向AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+B．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2OC．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+＝SO42-+3S↓+2H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：4．下列叙述正确的是A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)＞c(C6H5O－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．在0.1 mol/L Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降5．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 6．某种医药中间体X，其结构简式如下图。

下列有关该化合物说法正确的是A．X的分子式为C16H11O4B．即能发生酯化反应，又能发生水解反应C．X分子中3个六元环可能处于同一平面D．X分子中有3种不同的官能团第II卷共64分二、填空题7．（16分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。

在一定条件下相互转化的关系如下图所示。

请回答下列问题。

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应(Ⅲ)的化学方程式：（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物，反应(Ⅲ)的离子方程式为（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3：5，则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为，0.1 mol A 与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为(已知：常温下H2S的电离平衡常数K a1 = 1.3×10－7K a2=7.1×10－15) （4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

①A中所含化学键类型为，D的电子式为②25℃时，浓度均为0.1 mol/L的B、C溶液，pH较大的是(填溶质的化学式)溶液，写出B溶液中显电中性的原因：(用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)8．（18分）已知：RCH 2COOH 2Cl−−−−−→红磷（少量）+RCl +NaCl冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：（1）A 为一元羧酸，8.8gA 与足量NaHCO 3溶液反应生成2.24L CO 2（标准状况）， A 的分子式为（2）写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B C 的反应方程式：（4）C+EF 的反应类型为（5）写出A 和F 的结构简式：A ．；F ．（6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为；写出a 、b 所代表的试剂：a ．；b ．9．（16分）硫酸亚铁铵是一种浅蓝绿色晶体，俗称摩尔盐，其化学式为：FeSO 4·(NH 4)2SO 4·6H 2O 。

硫酸亚铁在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就稳定了。

硫酸亚铁铵可由硫酸亚铁与硫酸铵等物质的量混合制得。

下图是模拟工业制备硫酸亚铁铵晶体的实验装置。

回答下列问题：Ⅰ．（1）先用30％的氢氧化钠溶液煮沸废铁屑（含少量油污、铁锈、FeS 等），再用清水洗净。

用氢氧化钠溶液煮沸的目的是（2）将处理好的铁屑放入锥形瓶中，加入稀硫酸。

锥形瓶中发生反应的离子方程式可能为______________（填序号）。

①② ③活塞C活塞A活塞B硫酸溶液饱和硫酸铵溶液氢氧化钠溶液铁屑A．Fe+2H+===Fe2++H2↑ B．Fe2O3+6H+===2 Fe3++3 H2OC．2Fe3+ + S2- === 2Fe2++S ↓ D．2 Fe3++Fe ===3 Fe2+（3）利用容器②的反应，向容器①中通入氢气，应关闭活塞，打开活塞（填字母）。

容器③中NaOH溶液的作用是；向容器①中通入氢气的目的是Ⅱ．待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞B、C，打开活塞A，继续产生的氢气会将锥形瓶中的硫酸亚铁（含极少部分未反应的稀硫酸）压到饱和硫酸铵溶液的底部。

在常温下放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。

制得的硫酸亚铁铵晶体中往往含有极少量的Fe3+。

为测定晶体中Fe2+的含量，称取一份质量为20.0 g的硫酸亚铁铵MnO－晶体样品，制成溶液。

用0.5 mo1·1L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，4被还原成Mn2+时，耗KMnO4溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4溶液装在_______（酸式或碱式）滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为________；晶体中FeSO4的质量分数为_________10．（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知：① 2C3H8(g) + 7O2 (g) ＝6CO(g) + 8H2O (l) △H1 = －2741.8 kJ/mol② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol（1）反应C3H8(g) + 5O2 (g) ＝3CO2 (g) + 4H2O (l) 的△H =（2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO(g)+ H2O (g) CO2(g)+H2(g) △H= +41.2 kJ/mol①下列事实能说明该反应达到平衡的是a．体系中的压强不发生变化b．v正（H２）＝v逆（CO）c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化d．CO2的浓度不再发生变化②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则平衡常数K=③其他条件不变，向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填增大、减小或不变）。

（3）依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在其内部可以传导O2-。

在电池内部O2-由极移向极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为（4）用上述燃料电池和惰性电极电解足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。

电解开始后阴极的现象为河北区2017-2018学年度高三年级总复习质量检测（一）理科综合能力测试化学部分参考答案7．（16分）⑴4NH 3+6NO =5N 2+6H 2O （2分） ⑵Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4 Al(OH)3↓ （2分）⑶2:1 （2分） c(Na +)>c(HS -)>c(S 2-)>c(OH -)>c(H +) （2分） ⑷①离子键、共价键（2分）（2分）② Na2CO 3 （2分）c(Na +)+ c (H ＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 32-)+ c (OH －) （2分） 8．（18分） ⑴C 4H 8O 2 （2分）⑵、（2分）⑶+CH 3CH 2OH+H 2O （2分）⑷取代反应（2分）⑸ （2分）（2分）⑹羟基、氯原子（2分） Cl 2（2分） NaOH 溶液（2分）9．（16分）Ⅰ．（1）去除铁屑表面的油污（或使油污发生水解）（2分）（2）A B D （2分）（3）A （1分） B C （1分）洗涤除去杂质气体H 2S （2分）浓H 2SO 4△赶走硫酸铵溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2（避免Fe2+被氧化）（2分）Ⅱ酸式（2分）当溶液变成紫红色且30s内不褪色（2分）38 %（2分）10．（14分）(1) -2219.9 kJ/mol （2分）(2) ① bd （2分）②3.5 （2分）③不变（2分）(3) 正（1分）、负（1分）C3H8 + 10O2-- 20e-＝3CO2↑+ 4H2O（2分）(4) 有大量无色气泡（或气体）产生，并且有白色沉淀产生（2分）。

2018年天津市河北区一模化学试卷

2018年天津市五区县中考化学一模试卷

2018年高考化学母题系列：专题15-物质结构与推断(含答案)

天津市河北区中考化学一模试卷

天津市河北区高考化学一模试卷

∥3套精选试卷∥天津市2018-2019中考化学一模化学试题及答案

最新-天津市河北区2018年中考化学一模试题 人教新课标版 精品

2018河北区初三一化学试卷答案.pdf

天津市河北区2018届高考化学一模试卷 含解析

天津市河北区中考化学一模考试试卷

2018年天津市五区县中考化学一模试卷-答案

天津市河北区中考化学一模试卷

2018年天津市河北区中考化学一模试卷

2018年天津高考化学第一次模拟考试试题及答案

天津市河北区2018年高三检测化学试题及答案

2018年河北省中考化学一模试卷

最新-天津市河北区2018年中考化学一模试题人教新课标版精品

天津市河北区2018届高考化学一模试卷含解析