化学平衡的移动【扩展】等效平衡

错题教学案【必备知识】【诊断】【考点】【课内错题】【错题讲解】【相似练习】专题2 化学反应速率与化学平衡第三单元化学平衡的移动【考点】扩展应用“等效平衡”判断平衡移动的结果1．等效平衡的含义在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，还是正、逆反应同时投料，达到化学平衡状态时，各组分的百分含量(质量分数、物质的量分数、体积分数等)和转化率均相同。

2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(1)恒温恒容条件下反应前后气体体积改变的反应----极值等量即等效。

2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g)0.5mol0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a、b、c三者的关系满足：a＋c ＝2，b+0.5c＝1，则原因；根据c=n÷V可知，V不变，极值等效n相同，则c平衡扩展；恒温恒容条件下，n增加，c增大，P也增大，平衡状态发生变化（可用平衡移动分析）a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(2)恒温恒压条件下反应前后气体体积改变的反应-----极值等比即等效。

2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g) 0.5mol 0.25mol 1.5mol a mol b mol c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c +b 2c ＋a =，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值相同，则V 变化比值也相同所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 不变，平衡状态不变，ω和α不变，并且n 平衡扩展；根据PV=nRT 可知，P 和T 不变，n 变化比值不同，则V 变化比值也不同，所以，在公式c=n ÷V 中，各组分c 就会变，平衡状态也会变，ω和α会变、 n 平衡扩大不同比值 a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)2SO 2(g) ＋ O 2(g)2SO 3(g)3mol 4mol 0mol 2SO 2(g) ＋ O 2(g) 2SO 3(g)1mol 3mol 2mol2．等效平衡的判断方法(三种等效平衡)(3)恒温条件下反应前后气体体积不变的反应-----极值等比即等效任意投料n ，按化学方程式的化学计量数关系，进行一边倒的极值转换恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)恒温 H 2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)投料n 1 0.5mol 0.25mol 1.5mol 任意n a mol b mol c mol 极值△n1.5mol 0.75mol 1.5mol 极值△nc mol 0.5c mol c mol 极值等效n2mol1mol极值等效na ＋c molb+0.5c mol上表中，若a 、b 、c 三者的关系满足10.5c+b 2c ＋a ，则任意n 与投料n 1拥有等效平衡（重点、常考） 原因；①反应前后气体体积不变，压强改变对该类反应的化学平衡无影响②恒温恒压条件下，极值等效n 等比，则c 不变，平衡不移动③恒温恒容条件下，极值等效n 等比，c 平衡也等比变化，则可以计算出Q=K ，平衡不移动 3．等效平衡的扩展应用小结（1）任意投料之间的关系，都可以看成是极值等效n 大的关系，该关系可用平衡移动进行分析 （2）利用极值等效n 来分析任意投料平衡状态的思路；①将“任意投料”之间的关系转变成“极值等效n 变大”的关系，再比较平衡状态之间的移动关系 ②注意条件是恒温恒容还是恒温恒压③先考虑“浓度变大平衡朝正方向移动”对“ω、α、n 平衡”的影响④再考虑“浓度增加的等效（倍）压强”和“反应物过量增加”的对“ω、α、n 平衡”的影响⑤“浓度增加的等效（倍）压强”影响，要看反应方程式前后的气体的数量变化是变多、变少还是不变a A (g)＋b B (g)c C (g)＋d D (g)任意投料转换为极值等效n 变大的关系比较平衡状态之间的移动关系恒温恒压 恒温恒容①无论n （增多）和n （增少）怎么变都按方程式比例反应②P 不变，V 增加并 不影响实际反应的cA 和B 极值等效n 变大倍数不同 若a ＋b ＜c+d α（增多）减少 α（增少）未知 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＝c+d α（增多）减少 α（增少）减少 ω（增多）增加 ω（其他）减少若a ＋b ＞c+d α（增多）减少 α（增少）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 若a ＋b ＞c+d α（反应物）增加 ω（反应物）减少 ω（生成物）增加若a ＋b ＜c+d α（反应物）减少 ω（反应物）增加 ω（生成物）减少 若a ＋b ＝c+d α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变 c （平衡）等倍增平衡正移A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）减少 α（不变）增加 ω（增多）增加 ω（其他）减少平衡正移 A 和B 极值等效n 变大相同倍数 平衡不移 α（反应物）不变 ω（反应物）不变 ω（生成物）不变n （平衡）等倍增A 和B 极值等效n 变大倍数不同 平衡不移α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小A 和B 只有一个极值等效n 变大 α（增多）变小 α（增少）不变 ω（增多）变大 ω（其他）变小平衡不移 因为P 不变，Vm 不变，则；等比即等效【课内错题】1、PCl 5(g)PCl 3(g)＋Cl 2(g)达到平衡，再充入PCl 5(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后， PCl 5(g)的转化率________，PCl 5(g)的百分含量______。

【课内错题】2、(2)2HI(g)I 2(g)＋H 2(g)达到平衡，再充入HI(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后， HI 的分解率________，HI 的百分含量______。

【课内错题】3、(3)2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡，再充入NO 2(g)，平衡向________方向移动，达到平衡后，NO 2(g)的转化率__________，NO 2(g)的百分含量________。

【课内错题】4、(4)m A(g)＋n B(g)p C(g)达到平衡，同等倍数的加入A(g)和B(g)，平衡_____移动，达到平衡后，①m ＋n >p ，A 、B 的转化率都_____，体积分数都_____； ②m ＋n ＝p ，A 、B 的转化率、体积分数都_____； ③m ＋n <p ，A 、B 的转化率都_____，体积分数都_____。

特别提醒 上述反应达平衡后，若保持_____、_____不变，再加入一定量的反应物，则移动的结果无论是哪种情况，反应物的转化率和体积分数都_______________。

【错题讲解】平衡转化率的分析与判断方法反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)的转化率分析①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之比，达到平衡后，它们的转化率相等。

②若只增加A 的量，平衡正向移动，B 的转化率增大，A 的转化率减小。

③若按原比例同倍数地增加(或降低)A 、B 的浓度，等效于压缩(或扩大)容器体积，气体反应物的转化率与化学计量数有关。

同倍增大c (A)和c (B)⎩⎪⎨⎪⎧a ＋b ＝c ＋d A 、B 的转化率不变a ＋b ＞c ＋d A 、B 的转化率增大a ＋b ＜c ＋d A 、B 的转化率减小【相似练习】1．相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。

一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是()甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A．A的转化率为甲<丙<丁<乙B．B的浓度为甲>丙>乙>丁C．A的转化率为甲<乙<丙<丁D．B的浓度为丁>丙>乙>甲2．已知2SO2 (g)＋O2 (g)2SO3 (g)ΔH＝－197 kJ·mol－1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比为k：k甲＝k丙>k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙3．一定温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/(mol·L－1)物质的平衡浓度/(mol·L－1) c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物的转化率比容器Ⅱ中的高C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大4．恒温、恒压下，在一个容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)C(g)，若开始时通入1 mol A和1 mol B，达到平衡时生成a mol C。

则下列说法错误的是()A．若开始时通入3 mol A和3 mol B，达到平衡时，生成C的物质的量为3a molB．若开始时通入4 mol A、4 mol B和2 mol C，达到平衡时，B的物质的量一定大于4 molC．若开始时通入2 mol A、2 mol B和1 mol C，达到平衡时，再通入3 mol C，则再次平衡后，C物质的量分数为a2－a D．若在原平衡体系中，再通入1 mol A和1 mol B，混合气体的平均相对分子质量不变5．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：容器甲乙丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H2 2 mol NH3 4 mol NH3NH3的浓度/ (mol·L－1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强/Pa p1p2p3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1>c3B．a＋b＝92.4 C．2p2<p3D．α1＋α3>16．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。