第九单元《溶液》复习课(学案)

第九单元《溶液》复习课（学案）

一、学习目标

1、通过本节课复习，形成以溶液为中心的知识体系。

2、加深对溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度以及溶质质量分数等基本概念的理解和掌握。进一步理解溶解度曲线的意义。掌握配制溶质质量分数一定的溶液的方法。

二、学习重难点：

重点：构建以溶液为中心的知识体系。

难点：溶解度曲线的应用；配制溶质质量分数一定的溶液过程中的误差分析。

三、学习方法：对比法，归纳法，讨论法，练习法

四、复习准备：提前完成《溶液》的基础知识复习

五、学习过程：

1、创设情境，导入新课：

2、知识回顾;

⑴ppt展示：

概念：分散到里，形成就是溶液。

特征：性；性。

溶液概念：叫做溶质。

溶质状态：态、态、态。

组成概念：叫做溶剂。

溶剂水是常用的溶剂，但等也可以做溶剂。

⑵从微观上看，溶液是如何形成的呢？

学生：物质溶于水就是构成物质的分子或离子在水分子的作用下均匀地分散到水分子之间的过程。

⑶溶液一定是无色的么？初中阶段有颜色的溶液有哪些？

学生：不是。

蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

紫红色溶液：高锰酸钾溶液

紫色溶液：石蕊溶液

⑷物质溶于水的过程中通常伴随着能量的变化，有的放热，有的吸热，有的无明显变化，举例说明。溶于水放热的物质是氢氧化钠，浓硫酸；溶于水吸热的物质硝酸铵。

⑸溶解度：

定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克

含义：20℃时NaCl的溶液度为36g（注：阐述含义时必须指明溶解度的四要素）溶解度阐述：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度

⑹根据20 ℃时溶解度的大小，固体物质的溶解性是如何划分的？

易溶大于10 g 可溶 1 g—10 g 微溶0.01 g—1 g 难溶小于0.01 g

⑺根据物质的溶解性思考下面的问题：除去氮气中的二氧化碳，是选用氢氧化钠溶液，还是选用氢氧化钙溶液？为什么？

选用氢氧化钠溶液。氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，相同质量的水溶解的氢氧化钠多，能充分吸收二氧化碳。

A B C 0 t 1 20 t 2 温度/℃ g 40 溶解度

⑻依据幻灯片中曲线图总结溶解度随温度变化的三种典型曲线。

大多数固体物的溶解度随温度升高而增大（陡升型）。如KNO 3

溶解度曲线的类型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小（缓升型）。如NaCl

极少数物质溶解度随温度升高而降低（下降型）。如Ca(OH)2

⑼溶解度所对应的溶剂水都是100克，那么溶解度曲线中的点、线、面表示什么意义呢？请同学们完成下面的树形图。

溶解度曲线的意义：

曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 溶解度 。

点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 溶解度相等 。 线：表示同一种物质在不同 温度 下的 溶解度 或表示 物质溶解度

意义 随 温度 的变化情况。

曲线下面所表示的溶液为 不饱和溶液 。

面 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 饱和溶液 。

⑽对于陡升型的物质，饱和溶液与不饱和溶液如何转化？

陡升型物质：

⑾对于下降型物质，饱和溶液与不饱和溶液如何转化？

下降型物质：

⑿结晶的概念：物质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。

结晶的方法包括蒸发结晶和降温结晶。

适用范围：蒸发结晶适用于缓升型物质。例如：海水晒盐

降温结晶适用于陡升型物质。例如：从硝酸钾的饱和溶液中得到硝酸钾

⒀练一练：

练习1．小明同学绘制了如右图所示A 、B 两种固体物质的溶液度曲线：

①当温度为 40 ℃时，A 物质与B 物质的溶解度相等。

②若将B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是加热蒸发。

③我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl 和Na 2CO 3，那

里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 A (填

“A ”或“B ”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。

练习2. 右图为A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据图回答： ① t 20C 时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小顺序是 A>B>C 。

② 将t 20C 时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到00C 时，析出溶质 最多的是 A ，无溶质析出的是 C 。 不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质

升温、加溶剂 不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质

降温、加溶剂

③ 20℃时，将30g A 物质放入50g 水中，充分搅拌，所得溶液的质量是70 g 。 ④分离A 与B （含量少）的混合物，用 降温结晶 法

⒁气体溶解度受温度、压强影响是怎样的？

气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度降低而增大；随压强的增大而增大，随压强减小而减小。

⒂根据溶液中溶质含量的多少，溶液可分为浓溶液和稀溶液，浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液有什么关系呢？

用“浓”、“稀”填空

200

C 时，100克水溶解36克氯化钠形成饱和溶液，此时溶液是 浓 溶液

200C 时，100克水溶解33克氯化钠形成不饱和溶液，此时溶液是 浓 溶液

200C 时，100克水溶解0.17克氢氧化钙形成饱和溶液，此时溶液是 稀 溶液

200C 时，100克水溶解0.16克氢氧化钙形成不饱和溶液，此时溶液是 稀 溶液 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液关系图

总结：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液之间没有必然关系：饱和溶液不一定是浓溶

液；不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水就是稀溶液。

在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。

⒃溶质质量分数的计算公式是什么？

公式： 溶质质量分数= × 100%

⒄溶质质量分数与溶解度的比较

固体物质溶解度 溶质的质量分数

意义

物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响 溶剂量要求

100 g 无要求 溶液是否饱和

一定达到饱和 不一定 单位

克（g ） %

联系

饱和溶液中：

组同学讨论完成实验方案

小组代表展示：用托盘天平称量10克食盐放入烧杯中，再用100毫升量筒量取90毫升水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌直至食盐全部溶解，然后转移到细口瓶并贴上标签。 溶质的质量 溶液的质量