硫氮专题 苏教版优质课件
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苏教专题四硫氮和可持续发展讲课文档
使二氧化硫吸收塔系统出现故障，造成二氧化硫意外泄漏，部分居住在附近的居民出现中毒症
状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人， 但均无生命危险。
二氧化硫泄漏 造成108人中毒 事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事
故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作 专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已 得到控制。
小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发 生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发 生了化学反应？
实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH
探究现象：
试纸呈红色
探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸） 弱酸
氧
具有漂白性？ 氯气
化
硫
的
化 资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有
学 色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能
性 再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。
质
|
漂
思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？
白
性
第十三页，共149页。
二 氧 化
实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶
液的试管，观察试管中的颜色变化
第四页，共149页。
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？
第五页，共149页。
一、二氧化硫的性质和作用
颜色 无色
状态 气态
气味
密度
（与空气 比较）
状，108人在凌晨被紧急送往医院集中检查。医疗救护组专家认定，中毒症状明显者18人， 但均无生命危险。
二氧化硫泄漏 造成108人中毒 事故发生后，宜都市紧急启动危险化学品重大事故应急救援预案，成立了二氧化硫事
故应急处理领导小组和医疗抢救、现场排查、安全保卫、善后处理、事故调查等6个工作 专班，全力开展施救和事故处理工作。目前，发生泄漏的事故现场已被封闭，泄漏源已 得到控制。
小结：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比 空气重、容易液化、易溶于水的气体。
思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有发 生化学反应？如果有，怎样设计实验来证明发 生了化学反应？
实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH
探究现象：
试纸呈红色
探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性
SO2+H2O
H2SO3（亚硫酸） 弱酸
氧
具有漂白性？ 氯气
化
硫
的
化 资料——氯水的漂白原理：氯水中HClO将有
学 色物质氧化成无色物质，漂白后的无色物质不能
性 再恢复成原来的颜色，称为永久性漂白。
质
|
漂
思考3 ：SO2的漂白原理与氯水的漂
白原理是否相同？
白
性
第十三页，共149页。
二 氧 化
实验探究3：加热已被SO2漂白的品红溶
液的试管，观察试管中的颜色变化
第四页，共149页。
“黄”银耳是怎样“变”成“雪白雪白”的呢？
第五页，共149页。
一、二氧化硫的性质和作用
颜色 无色
状态 气态
气味
密度
（与空气 比较）
4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时课件苏教版必修108283143
专题4 第一单元
含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标定位 1. 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二
氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2. 通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环
保意识。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、SO2的性质
1.SO2的物理性质
H2SO3 (亚硫酸)。 a.化学方程式：SO2＋H2O
b.产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
SO2＋H2O。 c.不稳定、易分解：H2SO3
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3 ( 除 去燃煤中的SO2)。
颜色 无 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 溶解性 易 溶于水 毒性 有毒
2.SO2的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2易溶于水 ______________
试管中液面上升 ________________
溶液颜色变红色 _______________
SO2的水溶液显酸性 __________________
提醒 3.用途
SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石
蕊溶液变红。 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、 石蕊溶液褪色
√
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
含硫化合物的性质和应用
第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标定位 1. 会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二
氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2. 通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环
保意识。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、SO2的性质
1.SO2的物理性质
H2SO3 (亚硫酸)。 a.化学方程式：SO2＋H2O
b.产物：亚硫酸是一种 弱 酸，容易被氧化剂(如O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应： 2H2SO3＋O2===2H2SO4 。
SO2＋H2O。 c.不稳定、易分解：H2SO3
②与碱性氧化物反应：与CaO反应的化学方程式为 SO2＋CaO===CaSO3 ( 除 去燃煤中的SO2)。
颜色 无 状态 气体 气味 刺激性 _______ 密度 大 比空气___ 溶解性 易 溶于水 毒性 有毒
2.SO2的化学性质 实验操作 实验现象 实验结论 SO2易溶于水 ______________
试管中液面上升 ________________
溶液颜色变红色 _______________
SO2的水溶液显酸性 __________________
提醒 3.用途
SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，SO2只能使紫色石
蕊溶液变红。 (1)漂白纸浆以及草帽等编织物。
(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。
例1 下列说法正确的是 A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、 石蕊溶液褪色
√
B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第1单元含硫化合物的
3．硫酸型酸雨的形成与危害 (1)酸雨的形成过程
催化剂 反应①2_S_O__2_＋__O_2__光__照____2_S_O_3_； 反应②_S_O__2＋__H__2O______H_2_S_O__3 ； 反应③_S_O_3_＋__H__2O__=_=_=_H_2_S_O_4__； 反应④_2_H__2S_O__3＋__O__2=__=_=_2_H_2_S_O_4_。
(2)CO2和SO2共存的检验方法
气体→品 检红验溶SO液2→酸除性去KSMO2nO4溶液→
品红溶液
澄清石灰水
检验SO2是否除尽→检验CO2
[对点训练] 1．下列说法正确的是 ( ) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊 溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力
学 与碱 Ca(OH)2(足量)＋
性 反应 CO2===CaCO3↓＋H2O
质
Ca(OH)2(不足)＋
2CO2===Ca(HCO3)2
与碱性氧 化物反应
CO2＋CaO===CaCO3
SO2＋H2O H2SO3 碱过量生成正盐，碱不足生成酸 式盐，如： Ca(OH)2(足量)＋SO2===CaSO3↓ ＋H2O Ca(OH)2(不足)＋ 2SO2===Ca(HSO3)2
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用 第1课时 二氧化硫的性质和作用
学习目标：1.掌握SO2的性质及应用。(重难点)2.了解酸雨的形成、危害和 防治。
[自 主 预 习·探 新 知]
1．二氧化硫的主要性质 SO2 是一种_无__色_有__刺__激__性__气味的有毒气体，易溶于水，密度比空气的_大__。 (1)酸性氧化物的通性。
高中化学(苏教版)必修1课件：专题4 硫、氮和可持续发展 4.1.1
必修1
2．二氧化硫的化学性质 (1)酸性氧化物的通性。 举例 与 H2O 反应 H2 O NaOH 溶液 与碱反应 澄清石灰水 与碱性 氧化物反应 与盐反应 Na2O CaO NaHCO3 溶液
化学方程式 SO2＋H2O H2SO3 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 或 SO2＋NaOH===NaHSO3 SO2＋ Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 或 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 SO2＋ Na2O===Na2SO3 SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋NaHCO3===CO2＋ NaHSO3
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
专题四
硫、氮和可持续发展
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
第一单元 第 1 课时
含硫化合物的性质和应用 二氧化硫的性质和应用
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
＋ －
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
必修1
酸雨的形成、危害和防治 1． SO2 的“三个”来源
化石燃料 的燃烧。 (1)___________
(2)含硫金属矿石的冶炼。
硫酸工厂 的废气。 (3) ___________
2．酸雨的形成
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
化学
专题四
硫、氮和可持续发展
自主学习· 新知全 解 合作探究· 课堂讲练 课时作业
高考化学(苏教版)总复习课件：专题4 硫、氮和可持续发展1 第一单元 含硫化合物的性质和应用(共66张)
2.物理性质 色态 溶解性 3.化学性质 淡黄色或黄色晶体
不 溶于水，微溶于酒精，____ 易 溶于 CS2 ____
二、二氧化硫(SO2 ) 1.物理性质 颜色 气味 有刺激 _________ 毒性 密度 比空气 溶解性
无色 ________
2.化学性质
性气味 _________
有毒 ________
专题4 硫、氮和可持续发展
第一单元
含硫化合物的性质和应用
专题4 硫、氮和可持续发展
1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性 质及其应用。 响。 2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ3.以上各部分知识的综合应用。
硫及其氧化物的性质 [知识梳理] 一、硫单质 1．自然界中的硫
大 ____
易 溶于水 ____
(1)具有酸性氧化物的通性
SO2＋NaOH===NaHSO3 与少量 NaOH 溶液反应： _______________________________ ； SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 与足量 NaOH 溶液反应： _______________________________
请根据甲同学的实验事实，简要说明 SO2 与 Cl2 漂白原理的相 同与不同之处。 ①相同之处：SO2 和 Cl2 本身都没有漂白性，起漂白作用的分 别是其与水反应后的产物________和________。 ②不同之处：H2SO3 只能与某些有机色质发生________反应， 生成不稳定的无色物质，生成物受热分解再放出 SO2，是非氧 化还原反应。HClO 能与很多有机色质发生________反应，生 成物较稳定。
4. 如图是检验某无色气体 A 是 SO2 和 CO2 的 混合气体的装置图，按要求回答下列问题。 (1)B 中 加 入 的 试 剂 是 __________ ， 作 用 是 ______________。 (2)C 中加入的试剂是__________，作用是________。 (3)D 中加入的试剂是__________，作用是_______________。 (4)实验时，C 中应观察到的现象是____________________。
高中化学专题4硫、氮和可持续发展第2单元生产生活中的含氮化合物(第1课时)氮氧化物的产生及转化课件苏教
[题组·冲关]
1．以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
【导学号：16380260】
选项 氧化物 环境问题
主要来源
A CO2 破坏臭氧层 化石燃料的燃烧
B
SO2 温室效应
汽车尾气的排放
C NO2 光化学烟雾 工厂废气的排放
D CO
酸雨
汽车尾气和化石燃料 的不完全燃烧
【解析】 CO2―→温室效应；SO2―→酸雨；NO2―→光化学烟雾。 【答案】 C
知
识
点
1
第二单元 生产生活中的含氮化合物
学业ຫໍສະໝຸດ 分第 1 课时 氮氧化物的产生及转化
层 测
评
知 识 点
2
1．了解氮氧化物产生的反应原理及应用。(重点) 2．了解NO、NO2的性质及应用。(重难点) 3．了解氮氧化物的污染与防治。
氮气、一氧化氮和二氧化氮 的性质
1．氮元素的存在
铵盐、硝酸盐、蛋白质
2．物理性质
N2 色态 无色气体
NO 无色气体
NO2 红棕色气体
气味
无味
无味 有刺激性气味
密度 比空气的 略小 比空气的 略小 比空气的 大
溶解性 难溶
微溶
与水反应
毒性
无毒
有毒
有毒
氮的氧化物对环境污 染问题
[基础·初探] 1．氮氧化物的来源： 氮肥的生产、金属的 冶炼和汽车等交通工具的使用 等，会产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转化为氮氧化 物。在燃料燃烧的过程中，空气中的氮气往往也参加反应，这也是汽车尾气中 含有 NO的原因。
2．光化学烟雾的形成：空气中的 NO2不但能形成酸雨，在日光照射下， NO2 还能使氧气经过复杂的反应生成臭氧(O3)，臭氧与空气中的一些碳氢化 合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称之为 光化学烟雾 。 光化学烟雾对人体的健康、植物的生长都有很大的影响。
高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展课件 苏教版必修1
现象
解释或结论
向KI淀粉溶液中通入 溶液显
B NO2气体
蓝色 I－可被NO2还原为I2
C Al箔插入稀HNO3中
无现象 Al箔表面被HNO3氧化， 形成致密的氧化膜
用玻璃棒蘸取浓氨水 试纸变
D
浓氨水呈碱性
点到红色石蕊试纸上 蓝色
第九页，共21页。
解析：稀硝酸与铁粉反应，铁首先被氧化成Fe3＋，过量铁粉将 Fe3＋还原，最终得到Fe2＋，滴入KSCN溶液不显红色，A项错误； I－具有还原性，只能被氧化，B项错误；Al箔能与稀HNO3溶液 反应放出气体，C项错误；浓氨水(ān shuǐ)显碱性，使红色石蕊试 纸显蓝色，D项正确。 答案：D
第二十页，共21页。
答案：(1)SO2 和 N2 碎瓷片(或沸石) 使产生的 SO2 全部逸出 (2)H2O2＋SO2===2H＋＋SO24－ (3)无影响
0.64V (4) w
第二十一页，共21页。
第十页，共21页。
2．(2011·全国高考，有改动)请回答下列实验室中制取气体的 有关(yǒuguān)问题。 (1)实验室欲制取适量NO气体，下图中最适宜完成该实验的简易 装置是________(填序号)；
第十一页，共21页。
(2)根据所选的装置完成(wán chéng)下表(不需要的可
不填)：
第七页，共21页。
[考题印证]
1．(2011·安徽高考，有改动)下列有关(yǒuguān)实验操作、
现象和解
释或选结论都正确的是 实验操作
项
现象
() 解释或结论
过量的Fe粉中加入稀
A
HNO3，充分反应后，
溶液呈 稀HNO3将Fe氧 红色 化为Fe3＋
高一化学苏教版必修1(浙江专用)课件：专题4 硫、氮和
芒硝
化学式 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
一二
2.硫的性质。 (1)物理性质。
俗名 色态
溶解性
硫黄 黄色固体 不溶于水,微溶于酒精,易溶于 CS2
(2)化学性质(写化学方程式)。
①作氧化剂:H2+S H2S;Fe+S FeS;2Cu+S Cu2S。
②作还原剂:S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。
③既作氧化剂,又作还原剂:3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O(此反应可用 于除去试管中残留的硫)。
④特性:Hg、Ag 在常温下虽跟 O2 不反应,但却易跟 S 反应。 Hg+S HgS(此反应用于除去不慎洒落的汞)
一二
二、硫和含硫化合物的相互转化
1.常见的不同价态的硫的化合物。 (1)-2 价:H2S、Na2S、FeS 等。 (2)+4 价:SO2、H2SO3、Na2SO3 等。 (3)+6 价:SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO4 等。 2.硫及含硫化合物的相互转化。 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化,而含有 不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化:
有还原性,若改用稀硫酸不会放出 H2;反应③硫的化合价既有升高,又有降
低,因此既体现了还原性又体现了氧化性。 答案:D
探究点一 探究点二
硫元素
连续氧化规律:
1 2345
1.下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是( )
A.FeS
B.CuS
有可变价态的金属与硫化合时生成低价金属硫化物。
-2
硫、氮和可待续发展分析与教学建议 苏教版精选教学PPT课件
（5）“由于亚硝酸钠溶液与氯化钠溶液分别与硝酸 银溶液作用，均产生白色沉淀，故不能用硝酸银溶 液和稀硝酸区别亚硝酸钠与氯化钠。”
亚硝酸钠溶液与硝酸银溶液作用生成亚硝酸银白 色沉淀，但生成的亚硝酸银白色沉淀溶于稀硝酸，
Ag＋＋NO2－＝AgNO2↓， 2AgNO2+ 2HNO3＝2AgNO3+NO↑＋NO2↑＋H2O 而氯化银不溶于稀硝酸，故可用硝酸银溶液和稀硝 酸区别亚硝酸钠和氯化钠。
（2）“SO2 通入KMnO4溶液，紫色的酸性KMnO4溶液 褪色或变浅。这是SO2 的漂白性所起的作用。”
KMnO4溶液具有强氧化性,二氧化硫具有较明显的 还原性,二氧化硫使KMnO4溶液褪色，是它们之间发 生了氧化还原反应。同理，二氧化硫使溴水褪色， 也是它们之间发生了氧化还原反应。二氧化硫通 入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，是由于生成了 亚硫酸而呈酸性，说明二氧化硫不能漂白石蕊溶 液等。
氨可以与酸反应生成铵盐。 从结构、化合价角度看NH3分子中氮呈—3价，具有还原 性，能被氧化剂氧化，如氧气、氯气、氧化铜等。 从联系生产实际看氨水可做化肥，制冷剂等，由于氨水易 挥发，常将其转化为固态铵盐做化肥。
也可总结为三性：溶解性、碱性、还原性。
２．铵盐：“三解” （1）易溶解：均为易溶于水的白色晶体。 （2）受热易分解：晶体受热易分解。 （3）易碱解：和碱在加热的条件下，发生复分解 反应，产生NH3 。
[错误例析] 帮助学生加深理解，解释一些疑难问题。
[目标考向示例]和[目标达标检测] 与教学同步,主要帮助学生进行自我检测，落实
教学目标。
[错误例析] 帮助学生加深理解，解释一些疑难问题。
（1）“二氧化硫通入氯化钡溶液有沉淀产生。”
二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为二元弱酸， 其二级电离产生的亚硫酸根离子浓度很小，不能 与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀。（也可以 理解为若亚硫酸和氯化钡发生反应则生成亚硫酸 钡的同时生成了盐酸，而亚硫酸钡能被盐酸溶解 ，所以该反应不能发生。）
硫氮专题 苏教版
水
NO2
矿物质
HNO3 NO3－盐
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？能否颠倒过来？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法若，用排水法收集则得到NO
2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
[思 考]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
实验探究ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色
结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N O2 2 放电
NO
O2
•
18、努力也许不等于成功，可是那段追逐梦想的努力，会让你找到一个更好的自己，一个沉默努力充实安静的自己。
•
19、你相信梦想，梦想才会相信你。有一种落差是，你配不上自己的野心，也辜负了所受的苦难。
•
20、生活不会按你想要的方式进行，它会给你一段时间，让你孤独、迷茫又沉默忧郁。但如果靠这段时间跟自己独处，多看一本书，去做可以做的事，放下过去的人，等你度过低潮，那些独处的时光必定能照亮你的路，也是这些不堪陪你成熟。所以，现在没那么糟，看似生活对你的亏欠 ，其实都是祝愿。
z x xk
z x xk
猜猜看：
美丽的闪电除了给我们带 来的视觉和听觉上的冲击， 还带来了什么？
丰收的田野 与
快乐的农民
z x xk
丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
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生物固氮
与大豆、蚕 豆等豆科植 物共生的根 瘤菌中存在 固氮酶，能 在常温常压 下把空气中 的氮气转变 为氨。
根瘤菌
3 、人生需要耐心，需要勇气，需要激情，更需要信心。 20 、创造机遇有时并不难，只要懂得把泥土从不需要的地方移到需要的地方，但移动之前，要先能够把心中“理所当然”的冰块移走，把想像春天般铺开。 19 、拥有的时候，多加珍惜，无论是亲情，友情还是爱情，平安就是福。且行且惜，且走且悟，人生之中唯有自强不息，勇敢向前，方可走出一条阳光大道。 9 、善于把握事物的规律，掌握事物的正确动向，你就会事半功倍，而后取得最后的成功。 5 、成功的三宝 ：第一件那就是雄心，雄心是激发潜能的第一动力，心有多大，人生的舞台就有多大。第二件那就是毅力，古之成大事者，不惟有超世之才，亦必有坚韧不拔之志。第三件那就是 责任，责任比能力更重要，没有责任感的人是不可能取得成功的。
z x xk
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猜猜看：
美丽的闪电除了给我们带 来的视觉和听觉上的冲击， 还带来了什么？
丰收的田野 与
快乐的农民
z x xk
丰收在望的田野
一场雷雨一场肥
雷雨与肥料
空气的成分
肥料的种类
转化的途径
思考讨论: 雷雨又是如何将空气中氮气生成肥料的, 它的成分是什么 ？
雷雨与肥料
1 氮气和 氧气 模拟雷雨放电
荣耀O)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空 气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年 来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作 用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可 能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的 重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老 的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮 的生物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过 4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。
实验探究二:
操作：用盛有NO2注射器吸入一定量的水。 然后塞上橡皮塞，振荡注射器之后，再次 打开橡皮塞吸入一定量的空气，向注射器 内溶液中加石蕊试液。
现象：先红棕色→无色后由无色→红棕色; 溶液变为红色
结论：3NO2+H2O=2HNO3+NO
自然界的固氮
雷雨天氮的循环:
N O2 2 放电
NO
O2
红棕色气体消失，水位上升，最后水充满试管的2/3， 无色气体充满试管的 1/3（上部）
3NO2+H2O==2HNO3+NO
[再思考]
1、 设计实验，要求尽可能多的使试 管内的气体被水吸收。 2、 你的设计对工业生产硝酸有什么 启示？
2NO+O2==2NO2 3NO2+H2O==2HNO3+NO ……
充分利用原料，减少污 染物的排放
氮氧化物对环境的污染与防治
１．氮氧化物对环境的污染
（1）酸雨 硝酸型酸雨
（2）对臭氧层的破坏 3O2NO22O3
（3）光化学烟雾 臭氧+碳氢化合物➝光化学烟雾
发现一氧化氮 (NO)是人体内 保护机体抵抗 心血管疾病与 其他疾病的信 号分子
1998年诺贝尔奖获得者伊格纳罗
水
NO2
矿物质
HNO3 NO3－盐
现学现用
1、如何收集NO和NO2 气体？能否颠倒过来？ NO只能排水法， 若用排空气法收集则得到NO2； NO2只能向上排气法若，用排水法收集则得到NO
2、如何除去NO中NO2 ？ 混合气通过水洗
[思 考]
现给你一试管二氧化氮，将其倒置于水槽中， 问试管内会有什么变化？
98年诺贝尔生理学或医学奖 罗伯·佛契哥特（Robert F. Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J. Ignarro，美国），费瑞·慕拉德（Ferid Murad，美国） 发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能
城 市 中 的 光 化 学 烟 雾 污 染
在新疆和青海交界处有一狭长山谷，每当牧民和牲畜进入后， 风和日丽的晴天顷刻间电闪雷鸣，狂风大作，人畜往往遭雷击 倒下。奇怪的是这里的牧草茂盛，四季常青，被当地牧民称为 “魔鬼谷”。你能用化学方程式及必要的文字叙述解释“魔鬼 谷”牧草茂盛、四季常青的原因吗?
16 、后悔是一种耗费精神的情绪。后悔是比损失更大的损失，比错误更大的错误。所以不要后悔。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 8 、成功不是将来才有的，而是从决定去做的那一刻起，持续累积而成。 4 、天底下有享不了的福，没有遭不了的罪，多大的苦你要吃，多大的罪你要受，只要你吃苦受罪，好日子就会来了。 12 、只要不让年轻时美丽的梦想随岁月飘逝，成功总有一天会出现在你的面前。 17 、成功者失败之后永不气馁，能够找到自己的核心能力，然后运用它，使成功再次向他招手。 12 、俗话说得好：树挪死，人挪活。在现代激烈竞争社会，铁饭碗不复存在，一个人很少可能在同一个单位终其一生。所以多交一些朋友很有必要。 20 、生活中所遭遇的种种困难挫折，既能成为掩埋我们的“泥沙”，又能成为我们的垫脚石。只要我们善于运用它，就能克服困难，迈向成功。 12 、一个人要实现自己的梦想，最重要的是要具备以下两个条件：勇气和行动。 2 、天空，经常刮风经常下雨经常没太阳;季节，天渐转凉秋意渐浓记得加衣裳!生活，吃得要香睡得要甜身体要健康，祝福工作顺心，事业有成! 15 、我走得很慢，但我从不后退。 1 、想急于得到所需的东西，一时冲动，草率行事，就会身遭不幸。遇事时要多动脑，多思考，才能成功。
实验探究
模拟雷雨放电
实验现象：开始----5min 无色 5min---10min 浅红色 10min—15min 红棕色 20min 颜色更深
实验探究一:
操作：用盛有NO注射器吸入少量空气（45ml)，之后用橡胶塞堵住. 将此注射器与 盛 NO2的药瓶对比。
现象：药瓶中气体由无色变为红棕色。
结论：2NO+O2=NO2