试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定

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实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定

一、实验目的

、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1

2、巩固用减量法称量固体物质。

3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。

8 学时。4、本实验需

二、仪器与试剂

）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL

）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL

、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法

，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2

溶液需要标定。因此配制的NaOH

）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH

计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度：

m KHC 8 H 4O4

3c10NaOH

MV KHC NaOH H O

4 8 4

c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g；

V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL；

M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2

g/mol。

四、实验步骤

1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌

1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入

2 cm

2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线

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左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”，

放置待标定。

2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液

称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL

锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液

2 滴，用待标定的NaOH 标准溶液滴定至溶液变

为浅红色（保持30 s 不褪色）为终点，记录滴定消耗的NaOH 标准溶液的体积。平行测定三次，根据消耗NaOH 溶液的体积，计算滴定液NaOH 的浓度和相对平均偏差。

五、数据记录与处理

1.记录减量法称取基准物邻苯二甲酸氢钾的质量。

2.记录消耗NaOH 滴定液的体积。

NaOH 3.计算的浓度及所标定浓度的相对平均偏差。编号

1

2

3

项目

) /g (倾倒前称量瓶+ KHC 8H4O4 质量

) 倾倒后称量瓶+ KHC 8H4O4 质量/g (

/g 质量KHC 8 H4O4

V NaOH /mL

c NaOH /(mol/L)

c NaOH /(mol/L)

)

相对偏差RD (

) RAD ( 相对平均偏差

六、注意事项

1、固体氢氧化钠应放在表面皿上或小烧杯中称量，不能在称量纸上称量，因为氢氧化

钠极易吸潮，因而称量速度尽量快。

2、滴定前，应检查橡皮管内和滴定管尖处是否有气泡，如有气泡应排除，否则影响其

读数，会给测定带来误差。

3、盛放基准物的3 个锥形瓶应编号，以免混淆，防止过失误差。专业资料可修改可编辑范

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