高中化学必修二乙醇PPT课件

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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇

答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气，说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不互溶，分液，可以除去乙醇。

人教版高中化学必修二课件乙醇

微观认识： H
④
H C H
H
③
C
②
O H
①
H
2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑
升华
乙醇的结构
乙醇与钠的反应：
2C2H5OH + 2Na
乙醇的催化氧化反应： Cu 2CH3CH2OH + O2 回归反应本质 H H
2C2H5ONa+H2
2CH3CHO + 2H2O
羟基
H H H C C O H H H 乙醇
（橙红色）
Cr2（SO4）3 + CH3COOH + H2O
（绿色）
2.乙醇汽油：汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料。
（乙醇属可再生能源、减少有害的尾气排放30%以上）
观察
金属钠的保存：
钠保存于煤油中
类比
钠与乙醇接触会怎样？
探究
探究实验：乙醇、水分别与钠的反应
实验现象乙醇与钠反应水与钠反应
钠是否浮在液面
2CO2+3H2O
乙醇被氧气氧化只能生成CO2和H2O吗？
试一试
实验探究：乙醇的催化氧化
温馨提示： 1.按图组合好实验装置 2变化 4.注意反应后气体的气味
实验改进：
用铜片代替铜丝，操作简单、现象明显、更快闻到气味
想一想
实验现象分析
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人教版必修2 第三章第三节
河南省济源第一中学
解志勇
交流
我们生活中哪些常见物品与乙醇相关？
总结
乙醇的物理性质
俗称
酒精无色液体（有特殊香味） 0.789 g/mL 与水任意比互溶

乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件

➢ 第三节乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件
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➢ 第三节乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
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➢ 第三节乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PP T课件

高中化学课件必修二《第三章第三节乙醇》

催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管药匙实验药品: 无水硫酸铜乙醇实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管镊子实验药品: 金属钠乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)

鲁科版高中化学必修第二册精品课件第3章简单的有机化合物第3节第1课时乙醇

探究二乙醇的催化氧化反应 [问题探究] 如图所示为反应中乙醇分子中可能断裂的化学键。
在乙醇与金属钠的反应和乙醇的燃烧反应中,上图中的哪些化学键分别发生断裂?指出乙醇与氧气在铜作催化剂时发生反应断键的位置。
提示乙醇反应时断键情况乙醇的性质与钠反应燃烧催化氧化
断键位置断①键断①②③④⑤键断①③键
才是氢气的体积。你认为这种说法
(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将
(填“偏
大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况
下H2的体积为280 mL,结合计算和讨论得出下列结构式中
(填
“①”或“②”)正确。
实验操作实验现象
向烧杯中加入约2 mL乙醇,点燃乙醇在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰,放出大量的热
化学方程式 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②【实验2】乙醇的催化氧化。
实验
操作
反复做几次
实验步骤
向试管中注入2 mL乙醇,取一段下端绕成螺旋状的铜丝,将铜丝置于酒精灯外焰上加热,然后深入无水乙醇中,反复几次,注意观察反应现象, 小心闻试管中液体产生的气味。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)
。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是
,D处
使用碱石灰的作用是
。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是
。
(4)E处是一种纯净物,其反应的化学方程式为
。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式:
。
答案 (1)E、A、B、F (2)水浴加热防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,影响产物水的检验 (3)产生砖红色沉淀

新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时乙醇教学课件

CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢卤酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
Lemon drops oat cake oat cake sugar plum. Jelly beans macaroon I love topping danish cakeLemon

高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt

燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质烃乙醇水
含有的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子或原子团所代替而生成一系列化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春千里莺啼绿映红，水村山郭酒旗风。南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中。
第三节生活中两种常见的有机物
兴安盟科右前旗二中孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜色：气味：状态：
无色透明
特殊香味液体
看一看？想一想？
挥发性：易挥发
密度：比水小
溶解性：跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①．乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑

乙醇高中化学必修二教学课件PPT 人教版

Ａ．钠块沉在乙醇液面的下面
Ｂ．钠熔化成小球
Ｃ．钠块在乙醇的液面上游动
Ｄ．钠块表面有气泡放出
2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（B ）
Ａ．乙醇完全燃烧生成水
Ｂ．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 mol氢气
Ｃ．乙醇能与水一任意比例互溶
Ｄ．乙醇容易挥发
3.禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中含有少量有毒物质是（ C ）Ａ．甘油Ｂ．醋酸Ｃ．甲醇Ｄ．乙醛
H
H
H C—C—O—H H C—O—C—H
HH
H
H
探究乙醇分子的结构
1、乙醇与钠的反应（步骤课本73页）
HH H C—C—O—H
HH
H
H
H C—O—C—H
H
H
二、乙醇结构
分子式： C2H6O HH
结构式： H C—C—O—H HH
结构简式： CH3CH2OH “羟基”，写作－OH 或C2H5OH
1、乙醇、水与钠的反应现象对比
钠与水
钠与乙醇
钠是否浮在液面上浮在水面
钠的形状是否变化熔成小球
有无声音
发出嘶嘶响声
沉在液面下仍是块状没有声音
有无气泡
放出气泡
放出气泡
剧烈程度
剧烈
缓慢
化学方程式
2Na＋2H2O＝ 2 NaOH ＋H2↑
根据水与钠反应的方程式，试写出乙醇跟金属钠反应的化学方程式。
探究活动：
①点燃酒精灯，拿一根洁净的铜丝在酒精灯的外焰上灼烧。
②把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
③重复上述操作步骤闻液体的气味。
HH 2 H C—C—O—H3; 2H2O
思考与交流：请你分析上述反应中发生化学反应的部位.

PPT乙醇说播课优质课精品课件

宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知识线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳内
动作不协的调，意识紊乱代
增加一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据推理核心素养；
3 感受乙醇的用途，学会从化学的视角认识生活，具备一定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学环节
情景线活动线
乙醇与生活的联系
观察闻气味涂抹
知识线
乙醇的物理性质

人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)

让我想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜，银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初！你想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和已有的生活经验，从颜色、状态、气味、密度、挥发性、溶解性等方面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜色：无色
❖ 气味：特殊香味
❖ 状态：液体
❖ 密度：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH

人教版高中化学必修二乙醇与乙酸有机化合物课件(第1课时乙醇)

2、可用于检验酒精中是否含有少量水的试剂是( ) A.钠 B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.生石灰【解析】选B。检验酒精中是否含有少量水可以取少量待测液加入白色的无水硫酸铜粉末，若无水硫酸铜变蓝，则说明有水；不能用金属钠检验，因为乙醇能与钠反应产生氢气。
3.下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )
不变红反应
不反应
变红反应反应
CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH
跟踪强化
1.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体 B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2
√C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6 ℃时，就凝结成冰状晶体
2.乙酸在化学变化中的断键规律
①键断裂：显示酸性。 ②键断裂：发生酯化反应。 3.在应用中，若题目有机物分子结构中含有—OH或和乙酸的性质进行判断及推演。
，分子中都含有O—H共价键，故两者水溶液都呈酸性(× )
_—__C_O__O_H__)_
(二)乙酸的性质
1.物理性质
乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，当温度低于熔点时，会凝结
成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，易溶水于和乙醇
。
2.化学性质 (1)弱酸性
CH3COOH
―紫――色―石――蕊―溶――液→ 变红色 ―N―a→ _2_C__H_3_C_O__O_H_＋__2_N__a_―_→___2_C_H_3_C_O__O_N__a_＋__H_2_↑____ ―N―a―O―H→ _C_H__3_C_O_O__H_＋__N__a_O_H_―___→__C__H_3_C_O__O_N_a_＋__H__2O____ ―N―a―2O→ _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_O_―__→__2_C_H__3C__O_O__N_a_＋__H_2_O___ ―N―a―2―C―O→3 _2_C_H_3_C_O__O_H__＋__N_a_2_C_O__3_―__→__2_C_H__3_C_O_O__N_a_＋__C_O__2↑__＋__H__2_O_

2020版新教材高中化学第七章有机化合物第三节第1课时乙醇课件新人教版必修第二册

铜丝灼烧时变黑,插入乙醇后变红,反复几次可闻到刺激性气味
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.乙醇与钠反应的化学方程式:
2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。 3.乙醇的氧化反应。
知识铺垫
新知预习
自主测试
五、乙醇的用途 1.用作燃料。 2.是重要的有机化工原料和溶剂,用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 3.医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
4.关于乙醇的说法中正确的是( )
A.乙醇结构中含有—OH,所以乙醇溶于水,可以电离出OH-而显碱
性
B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水,说明乙醇具有氧化性
C.乙醇与钠反应可以产生氢气,所以乙醇显酸性
D.乙醇与钠反应非常平缓,所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中
的氢原子活泼
答案:D
提示不对。钠能与乙醇反应,故钠不能保存在乙醇中,钠可以保存在煤油中。
2.钠与乙醇反应置换乙醇中的哪种氢原子?1 mol C2H5OH完全反应生成多少摩尔H2?
提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
知识拓展水中氢原子、乙醇中羟基氢原子的活泼性比较
水与钠反应
乙醇与钠反应
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
3.醇的催化氧化反应规律
醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生
成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。
(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛:
2R—CH2OH+O2