高三化学选择题统测(附答案)
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠4. 原子结构中，决定元素化学性质的主要是：A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布5. 物质的量浓度表示的是：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量6. 下列物质中，属于有机化合物的是：A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氢气7. 氧化还原反应中，得电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子总数不变9. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和气体10. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡向正反应方向移动的是：A. 放热反应B. 吸热反应C. 恒温反应D. 无明显反应二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，其中H2表示______，O2表示______，H2O表示______。
2. 根据元素周期表，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
3. 标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为______升。
4. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
5. 根据化学键理论，离子键是由______力形成的。
高三理综化学试题及答案
高三理综化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C2. 同温同压下，相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为：A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案：B3. 金属钠与水反应的化学方程式为：A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案：A4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案：D5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B6. 根据勒夏特列原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案：A7. 以下物质中，不能发生水解反应的是：A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案：A8. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向逆反应方向移动的是：A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案：B9. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案：B10. 根据氧化还原反应原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案：C二、填空题（每题5分，共20分）1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为：__________。
答案：OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构，原子核外电子的排布规律是：__________。
答案：电子优先排布在能量最低的轨道上，遵循泡利不相容原理和洪特规则。
高三化学选择题专项训练及答案
高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来，新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故，吉林也发生化工厂爆炸事故，给人民生命和国家财产导致重大损失，安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C （甘油）以一定比例混合，测得混合物含碳51.3%，那么氧元素的质量分数是A ．40%B ．35%C ．30%D ．无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下，请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A ．4B ．6C ．7D ．85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2，放出4.98×106 kJ 的热量，表达上述反映的热化学方程式对的的是A ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +853.7 kJ ·mol －1B ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－853.7 kJ ·mol －1 C ．4FeS 2(s)+11O 2(g) ＝ 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g)；△H ＝ +3414.8 kJ ·mol －1D ．FeS 2(s)+411O 2(g) ＝ 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g)；△H ＝－3414.8 kJ ·mol －1 6、2个氨基酸（ ，烃基R 可同可不同）失去1个H 2O 缩合成二肽化合物，现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸（C 2H 5O 2N ）、丙氨酸（C 3H 7O 2N ）、谷氨酸（C 5H 9O 4N ），在缩合成十一肽化合物时，这三种氨基酸的物质的量之比为A ．3 : 3 : 5B ．3 : 5 : 3C ．5 : 3 : 3D ．8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案
化学
限时75分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
（2）一定条件下，将氮气和氢气按 混合匀速通入合成塔，发生反应 。海绵状的 作催化剂，多孔 作为 的“骨架”和气体吸附剂。
① 中含有CO会使催化剂中毒。 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 溶液，该反应的化学方程式为_______。
② 含量与 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 含量大于 ，出口处氨含量下降的原因是_______。
【答案】（1）①. ②.浸出初期，c(H+)较大，铁的浸出率较大，约5min后，溶液酸性减弱， 水解生成 进入滤渣
（2）①.随水层pH增大， 的浓度减小， 的化学平衡向正反应方向移动， 的化学平衡逆向移动，该平衡逆向移动引起 浓度的增大，进一步促进萃取平衡向萃取方向移动，导致 的浓度增大，因此，有机层中Fe元素含量迅速增多②.2:1
①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。
（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺( )的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 溶液，原理为：
(有机层)
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。
①纳米Ag溶解产生 的离子方程式为_______。
②实验表明溶解氧浓度过高，纳米Ag的抗菌性能下降，主要原因是_______。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修3(含答案)
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023·广东珠海期中）下列各组有机物中，官能团相同但属于不同类有机物的是( )A．和B．和C．和D．和【正确答案】A2．有机物构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料和食品等的重要来源。
有机物( )A．均易挥发、易燃烧B．参与的化学反应常伴有副反应C．仅含C、H两种元素D．均易溶于酒精、苯等有机溶剂【正确答案】B3．中药在治疗疾病中发挥着极为重要的作用，通过煎熬的方法可从中草药材内提取有效成分，此过程中没有发生的操作是( )A．分液B．过滤C．溶解D．蒸发【正确答案】A 煎熬过程中有效成分转移到水中，可认为是其溶解于水；煎熬后将药材与汤剂分离相当于过滤；煎熬中有一部分水汽化进入空气中相当于蒸发；故没有发生的操作是分液，A正确。
4．下列有关叙述中，正确的是( )A．可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质B．日常生活中食用的豆腐是一种纤维素C．“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D．为防止变胖，炒菜时不应放食用油脂【正确答案】A5．用如图装置除去CH4中的少量C2H4，溶液a为( )A.稀盐酸B．NaOH溶液C．饱和食盐水D．溴的CCl4溶液【正确答案】D6．下列实验能获得成功的是( )A．欲证明放入硫酸溶液中的纤维素已经发生了水解，向所得溶液中加入银氨溶液B．为检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷，向所得溶液中加入AgNO3溶液C．为了证明硬脂酸有酸性，取稀NaOH溶液（滴有酚酞）加入硬脂酸并加热D．用灼烧的方法检验是棉线还是麻【正确答案】C7．盆烯的分子结构可简化表示为（其中C、H原子已略去）。
下列关于盆烯的说法中错误的是( )A．盆烯是苯的一种同分异构体B．盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上C．盆烯是乙烯的一种同系物D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应【正确答案】C 盆烯、苯的分子式均为C6H6，但结构不同，二者属于同分异构体，A正确；分子中含有4个饱和碳原子，所以盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上，B正确；盆烯含有一个碳碳双键且含有环，乙烯只含一个碳碳双键，两者的结构不相似，两者不是同系物，C错误；盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应，D正确。
化学高中综合试题及答案
化学高中综合试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C5. 物质的量浓度的定义是：A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案：B6. 在化学反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案：C8. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C9. 根据化学平衡移动原理，当增加反应物浓度时，平衡将如何移动：A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案：B10. 以下物质中，属于强碱的是：A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案：A二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有_______价。
答案：+12. 根据化学键的类型，水分子中的H-O键属于_______键。
答案：极性共价键3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为_______升。
答案：22.44. 根据酸碱质子理论，酸是能够_______质子的物质。
答案：提供5. 根据氧化还原反应的定义，氧化剂在反应中被_______。
高三考试化学试题及答案
高三考试化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案：C2. 元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案：D4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案：C5. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案：C7. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案：B8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案：B9. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案：A10. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cu答案：A二、填空题（每题5分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：52. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应的平衡会向逆反应方向移动：2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g)；ΔH = ______。
答案：-3. 根据酸碱中和反应原理，当酸和碱反应生成盐和水时，反应的离子方程式为：H⁺ + OH⁻ → ______。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案：D2. 化学反应中，下列物质属于催化剂的是：A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案：D3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案：C4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案：C7. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：A8. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案：C9. 根据物质的溶解性，下列物质中，在水中溶解度最大的是：B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案：D10. 根据物质的酸碱性，下列物质中，属于酸性物质的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。
答案：浓度3. 金属元素通常具有_________价态。
高三化学第一次统测评分标准
高三第一次统练化学试题参考答案及评分标准选择题（1-22、每题3分、共66分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D B C A D C C B B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D DDCACBCDCC23、（18分）（1）S （1分）、溴（1分）、 Si 3N 4（2分） （2） （2分）（3），，-----（3分）H ++ OH -= H 2O3H + + Al(OH)3 = Al 3+ + 3H 2O -3选择2----（4分）OH -+ Al(OH)3 = AlO 2- + 2H 2O （4）NaF = Na ++ F -（2分） , >（1分）（5）二者的电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子（1分） 三者的原子最外层都有7个电子，都可与氢原子结合，达到稳定结构（1分）24、（10分）（1）氯气将碘离子氧化成碘单质，碘单质易溶于CCl 4（1分），所以CCl 4层变成紫色2I - + Cl 2 = I 2 + Cl -（1分）（2）5 Cl 2 + I 2 + 6 H 2O = 2 HIO 3 + 10 HCl （2分） （3）碘离子、碘单质（2分） （4）Cl 2 > HIO 3 > FeCl 3（2分） （5）10.58（2分）25、（8分）（1）② （2分） （2）①③④⑤（2分）（3） + 2Ag(NH 3)2OH → 2Ag + + 3NH 3 + H 2O （2分）（4）n + n → + (n-1)H 2O （2分）0 ～ 180 ～ 100 ～ 826、（14分）（1） CO + 2H 2 加热加压 CH 3OH （2分）（2）b （1分），2CH 3OH - 12e - + 2H 2O → 2CO 2 + 12H +（2分）3O 2 + 12e - + 12H +→ 6H 2O （2分）CH 3OH （l ） + 3/2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) △H = -727.kj/mol （2分） （3）b （2分）, 8/3(2分), 变大（1分） 27、（6分）（1）四氯化碳、分液漏斗（2分）（2）把SO 42－变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸（3分） （3）蒸馏（1分） 28、（16分）（1）-Cl （1分）、C 4H 9Cl （2分）、（CH 3）2CHCH 2Cl （2分） （2）消去反应（1分）（3）CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH(OH)CH 3（4分）（4） （2分）（5）(CH 3)2CHCOOH+(CH 3)3COH (CH 3)2CHCOOC(CH 3)3+H 2O （2分） CH 2 = C(CH 3)2 + HCl (CH 3)3CCl （2分）29、（12分）（1）①③⑤④②（2分）（2）将装置中的空气全部排尽，以免生成的TiCl 4遇空气中的水蒸气发生水解（2分）（3）吸收未完全反应的Cl 2，防止污染空气（2分）（4）大量白雾产生（2分） TiCl 4 + 4H 2O = Ti(OH)4 + 4HCl （2分）（5）尾气中含有毒气体CO ，不能被NaOH 溶液吸收（1分）；可在装置E 后再连接一个燃烧或收集装置（1分）。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)
全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
化学高三试题及答案大全
化学高三试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案：A2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，不能与稀盐酸反应的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B3. 实验室中，用于加热液体的仪器是：A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案：B4. 根据质量守恒定律，下列化学方程式书写正确的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案：C5. 下列物质中，属于非金属单质的是：A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案：A6. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数为6的是：A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中，属于中和反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案：A8. 根据摩尔质量的定义，下列物质中，摩尔质量为44g/mol的是：A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案：A9. 根据化学反应速率的相关知识，下列条件中，能加快反应速率的是：A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案：A10. 根据化学平衡移动原理，下列条件中，能使化学平衡向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，氯化钠属于______键化合物。
答案：离子2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
化学试题高三及答案
化学试题高三及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 元素周期表中，位于第ⅢA族的元素是：A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷3. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是：A. 同一种物质B. 不同的物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上都正确4. 根据酸碱中和反应的化学方程式，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据化学键理论，下列化合物中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水7. 根据电子排布规律，下列元素中，最外层电子数为8的是：A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪8. 根据物质的量的定义，1摩尔任何物质都含有约：A. 6.02×10^23个粒子B. 6.02×10^22个粒子C. 6.02×10^24个粒子D. 6.02×10^25个粒子9. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是：A. 反应速率只与反应物的浓度有关B. 反应速率与反应物的浓度和温度都有关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率只与反应物的类型有关10. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解二、填空题（每题5分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此，化学反应前后物质的总质量______。
2. 根据原子结构理论，原子中质子数等于______数，也等于原子的核电荷数。
3. 根据化学平衡理论，当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率______。
高三化学试题及解析答案
高三化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式，正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度，计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中，哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数，判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布，判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构，判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式，计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置，判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据，分析实验结果并得出结论。
二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的电子排布式：______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式：______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象，填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式，填写平衡常数表达式。
三、简答题（每题5分，共10分）16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液，并简述其作用原理。
四、计算题（每题10分，共20分）18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数，计算通过电极的电流强度。
五、实验题（每题15分，共15分）20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值，并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题（15分）21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用，并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件，进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数，写出其电子排布式。
高三会考化学试题及答案
高三会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氧化铜答案：B2. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 碳酸钙与盐酸反应答案：C3. 根据元素周期表，下列元素中，非金属性最强的是：A. 氟B. 氧C. 钠D. 氯答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氯化铁答案：B5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是：A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案：A6. 根据化学反应速率的定义，下列说法正确的是：A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的浓度成反比C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的浓度无关答案：A7. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法错误的是：A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与碱反应生成酸和盐C. 酸与碱反应生成盐和水D. 酸与碱反应生成酸和水答案：B8. 在化学平衡中，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案：A9. 下列物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：C10. 在有机化学中，下列说法正确的是：A. 烷烃是饱和烃B. 烯烃是饱和烃C. 炔烃是饱和烃D. 芳香烃是饱和烃答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外层电子数为____。
答案：22. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案：氢气和氧气反应生成水3. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____g。
答案：184. 根据原子结构，钠原子的核外电子数为____。
答案：115. 根据化学键的定义，氯化钠中的化学键类型是____。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列化合物中，哪种化合物的沸点最高？A. CH₃CH₂CH₃（丙烷）B. CH₃CH₂OH（乙醇）C. CH₃CHO（乙醛）D. CH₃CH₂COOH（乙酸）2、下列关于CH4的描述，正确的是（）A、在常温常压下，CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时，只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中，属于强电解质的是（）A. 硫酸钡（BaSO4）B. 氢氧化铝（Al(OH)3）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氢氟酸（HF）4、下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应中，元素化合价升高的物质被氧化，具有还原性B.元素从化合态转变为游离态，必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气（NH3）的水溶液呈碱性，这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为：[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应，以下说法正确的是：A. 反应前后，氨气的物质的量减少，水的物质的量增加B. 反应过程中，每摩尔NH3会消耗一摩尔水，生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆，氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸，氨水会完全转化为氯化铵，并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中，正确的是（）A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同，但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A. 常温下，pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中：c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中：c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下，pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+)：CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作，其中错误的是（）A. 用pH试纸测定溶液的pH值时，将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌C. 制备氯气时，使用二氧化锰与浓盐酸反应，并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体，生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高，反应速率越快，且成正比C. 温度越高，反应速率越快，但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率，但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中，正确的是（）。
2024年全国统一考试化学高考真题甲卷理综(含答案及详细解析)
2024年全国统一考试高考化学真题甲卷理综一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2024·甲卷）人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是（）A．木材与煤均含有碳元素B．石油裂化可生产汽油C．燃料电池将热能转化为电能D．太阳能光解水可制氢2．（2024·甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸钠溶液脱氯：S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3．（2024·甲卷）我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是（）A．PLA在碱性条件下可发生降解反应B．MP的化学名称是丙酸甲酯C．MP的同分异构体中含羧基的有3种D．MMA可加聚生成高分子4．（2024·甲卷）四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。
下列叙述正确的是（）A．a呈弱碱性B．f可溶于过量的b中C．c中通入过量的e可得到无色溶液D．b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5．（2024·甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数，化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是（）A．X和Z属于同一主族B．非属性：X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性：Z>Y D．原子半径：Y>X>W6．（2024·甲卷）科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
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高三化学选择题统测
一、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意）
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A )
A 、lmolO 22-含有18N A 个电子
B 、足量Na 2O 2和11．2LCO 2反应，转移电子数目为N A
C 、标准状况下，aLCH 4和aL 乙醇中所含的分子数均为a 22.4 N A
D 、标况时，含原子个数相等的氢气和氦气所占的体积相等
2．意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是 （ D ）
A ．它是氧元素的另一种同位素
B ．它将成为一种新型强力火箭推进燃料
C ．它的摩尔质量是64
D ．它是氧气的另一种同素异形体
3．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
（ C ） A ．该粒子不显电性 B ．该粒子质量数为4
C ．在周期表中与氢元素占同一位置
D ．该粒子质量比氢原子大
4.下列化工生产过程中的反应，不涉及氧化还原反应的是( A )
A.用石灰石、石英、纯碱生产玻璃
B.用空气、水、煤制硝酸铵
C.用黄铁矿、磷矿石制过磷酸钙
D.以铝土矿为原料冶炼铝
5．希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中，经光照后发生反应：4Fe 3++2H 2O ——→光照叶绿体4Fe 2++4H ++O 2↑，下列有关该实验的说法错误的是( A)
A ．反应后溶液的pH 降低
B ．每生成1 mol O 2转移4 mol 电子
C ．叶绿体被氧化
D ．该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
6.X 、Y 为短周期元素，X 原子各电子层的电子数之比为1 ：4 ：1，它比Y 原子多3个电子，下列叙述正确的是( C )
A.X 离子半径大于Y 离子半径
B.X 、Y 两元素位于同一周期
C.X 单质在空气中燃烧可生成两种化合物
D.X 、Y 形成的化合物是共价化合物
7．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(S)十B(g) ===2C(g)；Q<0，达到平衡时，
A 、
B 、
C 的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol ，当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 （ C ）
A ．降低温度
B ．加入催化效果更好的催化剂
C ．A 、B 、C 均增加1mol
D ．A 、B 、C 的量均减半 8．25℃时，将pH=x 的H 2S04溶液与pH=y 的NaOH 溶液等体积混合，反应后所得溶液pH=7。
若x=1/6y ，则x 值为 ( A )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ C ）
二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的
过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化
学键时释放（或吸收）的能量。
已知白磷和P4O6
的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键
能（kJ·mol－1）P—P：198 P—O：360 O—O：
498，则反应P4（白磷）+ 3O2 →P4O6的反应热
△H为（A ）
A．－1638 kJ/mol B．+1638 kJ/mol
C．－126 kJ/mol D．+126 kJ/mol
11、多硫化钠Na2S x(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl反应中，Na2S x与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是( C )
A、5
B、4
C、3
D、2
12．下列各种溶液中能大量共存的离子组是（B ）
A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、I－
B．c(H+)=10－14mol/L的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3－、[Ag(NH3)2]+
D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Ca2+、Na+、HCO3－
13．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（BD ）
A．向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液
C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D．在NaI溶液中通入过量氯气
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
A.漂白粉溶液中通入二氧化硫
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水
+
++
↓
=
⋅
+
4
3
2
3
33NH
Al(OH)
O
H
3NH
Al
C.碳酸钡溶于醋酸溶液
O H CO Ba 2H BaCO 2223+↑+=+++ D.三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢
++++↓+=+2H S Fe S H Fe 223
15．将0.2 moL/L 的CH 3COONa 溶液与0.1 mol/L 的硝酸溶液等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( AD )
A ．c (CH 3COO －)+c (NO 3－) +c (OH －) = c (H +) + c (Na +)
B ．c (CH 3COO －)= c (Na +)= c (NO 3－)> c (CH 3COOH)> c (H +)
C ．c (CH 3COO －)> c (NO 3－)> c (CH 3COOH) = c (Na +) >c (H +) > c (OH －)
D ．c (Na +)>c (CH 3COO －)> c (NO 3－)>c (CH 3COOH) >c (H +)> c (OH －)
16．在一定条件下，硫酸铵的分解反应为：4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O ，当有n mol 电子转移时，下列说法不正确．．．
的是 （ AD ） A ．有2n mol (NH 4)2SO 4分解
B ．有molS 2n 原子被还原
C ．生成mol 6n 氧化产物
D ．生成7n mol H 2O
17．氯酸(HClO 3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中，下列物质一定不可能生成
的是( BD
A ．氯酸铜
B ．高氯酸铜 Ｃ．氯化铜 D ．氢气
18．L －多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物，其结构简式如下： OH CH 2HO CH NH 2COOH
下列关于L －多巴的性质推测正确的是（ A ）
A ．能跟氢氧化钠溶液反应
B ．不能跟溴水发生取代反应
C ．不易被氧化剂氧化
D ．不可能形成高分子化合物
答案
1、A
2、D
3、C
4、A
5、 A
6、 C
7、C
8、A
9、C
10、A 11、C 12、B 13、BD 14、A 15、AD 16、AD 17、BD 18、A。