高三化学选择题统测(附答案)
高三会考化学试题及答案

高三会考化学试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 果汁2. 化学反应中,能量变化的主要形式是:A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 金属活动性顺序表中,位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 钠4. 原子结构中,决定元素化学性质的主要是:A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 核外电子排布5. 物质的量浓度表示的是:A. 物质的质量B. 物质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量6. 下列物质中,属于有机化合物的是:A. 二氧化碳B. 甲烷C. 碳酸钙D. 氢气7. 氧化还原反应中,得电子的物质是:A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂8. 根据质量守恒定律,化学反应前后:A. 元素种类不变B. 物质的总质量不变C. 原子种类不变D. 原子总数不变9. 酸碱中和反应的实质是:A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水B. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成盐C. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和盐D. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水和气体10. 根据化学平衡移动原理,当温度升高时,下列反应中平衡向正反应方向移动的是:A. 放热反应B. 吸热反应C. 恒温反应D. 无明显反应二、填空题(每空1分,共20分)1. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O,其中H2表示______,O2表示______,H2O表示______。
2. 根据元素周期表,第IA族元素的原子最外层电子数为______。
3. 标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为______升。
4. 酸的定义是能够释放______离子的化合物。
5. 根据化学键理论,离子键是由______力形成的。
高三理综化学试题及答案

高三理综化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于电解质的是:A. 二氧化碳B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案:C2. 同温同压下,相同体积的氢气和氧气的物质的量之比为:A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 16:1答案:B3. 金属钠与水反应的化学方程式为:A. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2B. Na + H2O → NaOH + H2C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + O2D. Na + H2O → NaOH + H2O答案:A4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. KClO3C. MgOD. CO2答案:D5. 根据元素周期表,元素的原子序数越大,其原子半径:A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案:B6. 根据勒夏特列原理,下列条件中,能使平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物的浓度B. 减少生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 降低反应体系的温度答案:A7. 以下物质中,不能发生水解反应的是:A. 葡萄糖B. 蔗糖C. 淀粉D. 蛋白质答案:A8. 根据化学平衡移动原理,下列条件中,能使平衡向逆反应方向移动的是:A. 增加反应物的浓度B. 增加生成物的浓度C. 增加催化剂的用量D. 提高反应体系的温度答案:B9. 根据酸碱中和反应原理,下列物质中,属于酸的是:A. NaOHB. HClC. NH3D. NaCl答案:B10. 根据氧化还原反应原理,下列物质中,具有氧化性的是:A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. Na答案:C二、填空题(每题5分,共20分)1. 氢氧化钠溶液与盐酸反应的离子方程式为:__________。
答案:OH- + H+ → H2O2. 根据原子结构,原子核外电子的排布规律是:__________。
答案:电子优先排布在能量最低的轨道上,遵循泡利不相容原理和洪特规则。
高三化学选择题专项训练及答案

高三化学选择题专项训练(1)一、选择题 (本题涉及8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意)1、近年来,新疆、黑龙江、山西等地相继发生煤矿爆炸事故,吉林也发生化工厂爆炸事故,给人民生命和国家财产导致重大损失,安全生产已成为工业生产中的头等大事。
下列防止或解决事故的方法可行的是A 、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B 、若硝基苯污染水源,可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染C 、可以给矿井中充入大量的氮气以防止瓦斯爆炸D 、化工厂爆炸时可用湿布捂住鼻孔、眼睛等并躲在下风的低洼处2、有机化合物环丙叉环丙烷,由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意,如图是它的结构示意图。
下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是A 、环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种B 、环丙叉环丙烷不也许是环丙烷的同系物C 、环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体D 、环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面上3、将 和353)(OH H C (甘油)以一定比例混合,测得混合物含碳51.3%,那么氧元素的质量分数是A .40%B .35%C .30%D .无法计算4、具有不同碳原子数烷基的同分异构体数列表如下,请推测分子式为C 4H 11N 的同分异构体数为 甲基(-CH 3) 乙基(-C 2H 5) 丙基(-C 3H 7) 丁基(-C 4H 9) 戊基(-C 5H 11) 1 1 2 4 8A .4B .6C .7D .85、在101 kPa 时燃烧1 t 含FeS 2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe 2O 3和气态SO 2,放出4.98×106 kJ 的热量,表达上述反映的热化学方程式对的的是A .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +853.7 kJ ·mol -1B .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-853.7 kJ ·mol -1 C .4FeS 2(s)+11O 2(g) = 2 Fe 2O 3(s)+8SO 2(g);△H = +3414.8 kJ ·mol -1D .FeS 2(s)+411O 2(g) = 21Fe 2O 3(s)+2SO 2(g);△H =-3414.8 kJ ·mol -1 6、2个氨基酸( ,烃基R 可同可不同)失去1个H 2O 缩合成二肽化合物,现有分子式为C 36H 57O 18N 11的十一肽化合物完全水解生成甘氨酸(C 2H 5O 2N )、丙氨酸(C 3H 7O 2N )、谷氨酸(C 5H 9O 4N ),在缩合成十一肽化合物时,这三种氨基酸的物质的量之比为A .3 : 3 : 5B .3 : 5 : 3C .5 : 3 : 3D .8 : 7 : 77、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳作用),长期服用会成瘾。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)

2024学年高三化学期末试卷(含答案)一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列关于元素周期表的描述,错误的是:A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内,原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数(O、F除外)D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案:D2. 关于下列化合物的描述,错误的是:A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应,生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应,其中Mn元素从+7价降至+2价答案:C3. 下列关于化学实验操作的描述,错误的是:A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中,冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时,应在烧杯中称量,以避免吸湿答案:D4. 下列关于化学键的描述,错误的是:A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键,其中一方提供孤电子对,另一方提供空轨道答案:C5. 下列关于化学反应速率的描述,错误的是:A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案:D二、填空题(每题2分,共20分)1. 在一定条件下,1mol理想气体的体积为22.4L,该条件下气体的摩尔体积为______。
答案:22.4L/mol2. 下列物质中,属于离子化合物的是______。
答案:NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中,c(H+) = 10^-2 mol/L,c(OH^-) = 10^-12 mol/L,该溶液的pH值为______。
答案:24. 某学生的实验报告中有以下内容:“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸,然后加入了5.0g的NaOH固体,发生了放热反应。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列关于元素周期表的说法中,正确的是()A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是()A. 甲烷(CH4)B. 乙二醇(C2H6O2)C. 氯化钠(NaCl)D. 水合碳酸钙(Ca(HCO3)2·2H2O)3、下列关于同分异构体的说法中,正确的是:A、同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同,但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同,但分子式不同4、下列关于化学反应的说法,正确的是:A. 在任何化学反应中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下,同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中,属于有机高分子化合物的是()A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时,通常使用的反应是:A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法,错误的是:()A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中,不属于有机化合物的是:A、甲烷(CH4)B、二氧化碳(CO2)C、乙醇(C2H5OH)D、苯(C6H6)10、下列说法中正确的是()。
2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案

化学
限时75分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:H—1 B—11 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Nd—144
一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。
【1题答案】
【答案】A
(2)一定条件下,将氮气和氢气按 混合匀速通入合成塔,发生反应 。海绵状的 作催化剂,多孔 作为 的“骨架”和气体吸附剂。
① 中含有CO会使催化剂中毒。 和氨水的混合溶液能吸收CO生成 溶液,该反应的化学方程式为_______。
② 含量与 表面积、出口处氨含量关系如图所示。 含量大于 ,出口处氨含量下降的原因是_______。
【答案】(1)①. ②.浸出初期,c(H+)较大,铁的浸出率较大,约5min后,溶液酸性减弱, 水解生成 进入滤渣
(2)①.随水层pH增大, 的浓度减小, 的化学平衡向正反应方向移动, 的化学平衡逆向移动,该平衡逆向移动引起 浓度的增大,进一步促进萃取平衡向萃取方向移动,导致 的浓度增大,因此,有机层中Fe元素含量迅速增多②.2:1
①含铁滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是_______。
(2)含铁滤渣用硫酸溶解,经萃取、反萃取提纯后,用于制备铁酸铋。
①用含有机胺( )的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的 溶液,原理为:
(有机层)
已知:
其他条件不变,水层初始pH在0.2~0.8范围内,随水层pH增大,有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是_______。
①纳米Ag溶解产生 的离子方程式为_______。
②实验表明溶解氧浓度过高,纳米Ag的抗菌性能下降,主要原因是_______。
新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修3(含答案)

新教材同步系列2023-2024学年高中化学综合检测卷1新人教版选择性必修一、选择题:本题共16小题,共44分。
第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2023·广东珠海期中)下列各组有机物中,官能团相同但属于不同类有机物的是( )A.和B.和C.和D.和【正确答案】A2.有机物构成了生机勃勃的生命世界,也是燃料、材料和食品等的重要来源。
有机物( )A.均易挥发、易燃烧B.参与的化学反应常伴有副反应C.仅含C、H两种元素D.均易溶于酒精、苯等有机溶剂【正确答案】B3.中药在治疗疾病中发挥着极为重要的作用,通过煎熬的方法可从中草药材内提取有效成分,此过程中没有发生的操作是( )A.分液B.过滤C.溶解D.蒸发【正确答案】A 煎熬过程中有效成分转移到水中,可认为是其溶解于水;煎熬后将药材与汤剂分离相当于过滤;煎熬中有一部分水汽化进入空气中相当于蒸发;故没有发生的操作是分液,A正确。
4.下列有关叙述中,正确的是( )A.可以采用多次盐析或渗析的方法分离提纯蛋白质B.日常生活中食用的豆腐是一种纤维素C.“春蚕到死丝方尽”中“丝”的主要成分是纤维素D.为防止变胖,炒菜时不应放食用油脂【正确答案】A5.用如图装置除去CH4中的少量C2H4,溶液a为( )A.稀盐酸B.NaOH溶液C.饱和食盐水D.溴的CCl4溶液【正确答案】D6.下列实验能获得成功的是( )A.欲证明放入硫酸溶液中的纤维素已经发生了水解,向所得溶液中加入银氨溶液B.为检验与NaOH溶液共煮过的卤乙烷是碘乙烷,向所得溶液中加入AgNO3溶液C.为了证明硬脂酸有酸性,取稀NaOH溶液(滴有酚酞)加入硬脂酸并加热D.用灼烧的方法检验是棉线还是麻【正确答案】C7.盆烯的分子结构可简化表示为(其中C、H原子已略去)。
下列关于盆烯的说法中错误的是( )A.盆烯是苯的一种同分异构体B.盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上C.盆烯是乙烯的一种同系物D.盆烯在一定条件下可以发生加成反应【正确答案】C 盆烯、苯的分子式均为C6H6,但结构不同,二者属于同分异构体,A正确;分子中含有4个饱和碳原子,所以盆烯分子中不可能所有的碳原子在同一平面上,B正确;盆烯含有一个碳碳双键且含有环,乙烯只含一个碳碳双键,两者的结构不相似,两者不是同系物,C错误;盆烯中含有碳碳双键可以发生加成反应,D正确。
化学高中综合试题及答案

化学高中综合试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案:C2. 化学反应中,质量守恒定律指的是:A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案:B3. 根据元素周期表,下列元素中属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案:C4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案:C5. 物质的量浓度的定义是:A. 单位体积溶液中所含溶质的质量B. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量C. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的质量答案:B6. 在化学反应中,氧化剂和还原剂的关系是:A. 氧化剂被还原,还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化,还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案:A7. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 氯化钠C. 乙醇D. 氢氧化钠答案:C8. 根据酸碱中和反应的原理,下列物质中属于酸的是:A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案:C9. 根据化学平衡移动原理,当增加反应物浓度时,平衡将如何移动:A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 先向左后向右移动答案:B10. 以下物质中,属于强碱的是:A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氢氧化镁D. 氢氧化铝答案:A二、填空题(每空1分,共20分)1. 元素周期表中,第IA族的元素具有_______价。
答案:+12. 根据化学键的类型,水分子中的H-O键属于_______键。
答案:极性共价键3. 在标准状况下,1摩尔任何气体的体积约为_______升。
答案:22.44. 根据酸碱质子理论,酸是能够_______质子的物质。
答案:提供5. 根据氧化还原反应的定义,氧化剂在反应中被_______。
高三考试化学试题及答案

高三考试化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯金答案:C2. 元素周期表中,第ⅢA族元素的原子最外层电子数为:A. 1B. 2C. 3D. 4答案:C3. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. NaOHC. MgOD. HCl答案:D4. 下列反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑B. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑C. 2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑D. CaCO₃ → CaO + CO₂↑答案:C5. 根据化学平衡移动原理,下列条件中,能使平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 提高温度D. 增加催化剂答案:A6. 下列物质中,属于电解质的是:A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石墨答案:C7. 根据酸碱中和反应原理,下列物质中,属于酸的是:A. NaOHB. HClC. Na₂CO₃D. CaO答案:B8. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 铁B. 氢气C. 铜D. 硫答案:B9. 根据质量守恒定律,下列化学反应中,反应物和生成物的质量总和相等的是:A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑C. 2Na + Cl₂ → 2NaClD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑答案:A10. 下列元素中,属于碱金属元素的是:A. NaB. MgC. AlD. Cu答案:A二、填空题(每题5分,共20分)1. 元素周期表中,第ⅤA族元素的原子最外层电子数为______。
答案:52. 根据化学平衡移动原理,当温度升高时,下列反应的平衡会向逆反应方向移动:2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g);ΔH = ______。
答案:-3. 根据酸碱中和反应原理,当酸和碱反应生成盐和水时,反应的离子方程式为:H⁺ + OH⁻ → ______。
高三会考化学试题及答案

高三会考化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氢C. 氧D. 钠答案:D2. 化学反应中,下列物质属于催化剂的是:A. 反应物B. 生成物C. 反应条件D. 反应速率改变剂答案:D3. 根据质量守恒定律,下列说法正确的是:A. 反应前后物质的总质量会增加B. 反应前后物质的总质量会减少C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总质量会发生变化答案:C4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. NaOHC. HClD. MgO5. 根据酸碱中和反应的定义,下列反应中属于中和反应的是:A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaClC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. H2O + CO2 → H2CO3答案:A6. 下列物质中,属于电解质的是:A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 醋酸答案:C7. 根据氧化还原反应的定义,下列反应中属于氧化还原反应的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. CO2 + H2O → H2CO3D. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案:A8. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 铁B. 氧气C. 氢气D. 钠答案:C9. 根据物质的溶解性,下列物质中,在水中溶解度最大的是:B. 硫酸钡C. 氢氧化钙D. 硝酸钾答案:D10. 根据物质的酸碱性,下列物质中,属于酸性物质的是:A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案:C二、填空题(每题4分,共20分)1. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案:能量最低2. 化学反应速率与反应物的_________有关。
答案:浓度3. 金属元素通常具有_________价态。
高三化学第一次统测评分标准

高三第一次统练化学试题参考答案及评分标准选择题(1-22、每题3分、共66分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B D B C A D C C B B B 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D DDCACBCDCC23、(18分)(1)S (1分)、溴(1分)、 Si 3N 4(2分) (2) (2分)(3),,-----(3分)H ++ OH -= H 2O3H + + Al(OH)3 = Al 3+ + 3H 2O -3选择2----(4分)OH -+ Al(OH)3 = AlO 2- + 2H 2O (4)NaF = Na ++ F -(2分) , >(1分)(5)二者的电子层数相同,但钠原子半径大于镁原子,所以钠原子更易失电子(1分) 三者的原子最外层都有7个电子,都可与氢原子结合,达到稳定结构(1分)24、(10分)(1)氯气将碘离子氧化成碘单质,碘单质易溶于CCl 4(1分),所以CCl 4层变成紫色2I - + Cl 2 = I 2 + Cl -(1分)(2)5 Cl 2 + I 2 + 6 H 2O = 2 HIO 3 + 10 HCl (2分) (3)碘离子、碘单质(2分) (4)Cl 2 > HIO 3 > FeCl 3(2分) (5)10.58(2分)25、(8分)(1)② (2分) (2)①③④⑤(2分)(3) + 2Ag(NH 3)2OH → 2Ag + + 3NH 3 + H 2O (2分)(4)n + n → + (n-1)H 2O (2分)0 ~ 180 ~ 100 ~ 826、(14分)(1) CO + 2H 2 加热加压 CH 3OH (2分)(2)b (1分),2CH 3OH - 12e - + 2H 2O → 2CO 2 + 12H +(2分)3O 2 + 12e - + 12H +→ 6H 2O (2分)CH 3OH (l ) + 3/2O 2(g) → CO 2(g) + 2H 2O(l) △H = -727.kj/mol (2分) (3)b (2分), 8/3(2分), 变大(1分) 27、(6分)(1)四氯化碳、分液漏斗(2分)(2)把SO 42-变为沉淀除去、11.0-12.2、盐酸(3分) (3)蒸馏(1分) 28、(16分)(1)-Cl (1分)、C 4H 9Cl (2分)、(CH 3)2CHCH 2Cl (2分) (2)消去反应(1分)(3)CH 3CH 2CH 2CH 2OH 、CH 3CH 2CH(OH)CH 3(4分)(4) (2分)(5)(CH 3)2CHCOOH+(CH 3)3COH (CH 3)2CHCOOC(CH 3)3+H 2O (2分) CH 2 = C(CH 3)2 + HCl (CH 3)3CCl (2分)29、(12分)(1)①③⑤④②(2分)(2)将装置中的空气全部排尽,以免生成的TiCl 4遇空气中的水蒸气发生水解(2分)(3)吸收未完全反应的Cl 2,防止污染空气(2分)(4)大量白雾产生(2分) TiCl 4 + 4H 2O = Ti(OH)4 + 4HCl (2分)(5)尾气中含有毒气体CO ,不能被NaOH 溶液吸收(1分);可在装置E 后再连接一个燃烧或收集装置(1分)。
全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

全国统一高考化学试卷(新课标)一、选择题(每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(6分)下列叙述中正确的是()A.液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I﹣D.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液一定含有Ag+ 2.(6分)下列说法正确的是()A.医用酒精的浓度通常是95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3.(6分)用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是()A.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB.28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下,92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD.常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应,转移的电子数为2N A4.(6分)分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)()A.5种B.6种C.7种D.8种5.(6分)已知温度T时水的离子积常数为K W,该温度下,将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中,c(H+)=mol•L﹣1D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)6.(6分)分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为()12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O7.(6分)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述,下列说法中正确的是()A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题(本题包括26~28三大题,共43分.每个试题考生都必须作答)8.(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式,可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl x样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱,使Cl﹣和OH﹣发生交换.交换完成后,流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量,并求出FeCl x中的x值:(列出计算过程)(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品,采用上述方法测得n(Fe)﹕n(Cl)=1﹕2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为.在实验室中,FeCl2可用铁粉和反应制备,FeCl3可用铁粉和反应制备;(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为.(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为.与MnO2﹣Zn电池类似,K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池,K2FeO4在电池中作为正极材料,其电极反应式为.该电池总反应的离子方程式为.9.(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
化学高三试题及答案大全

化学高三试题及答案大全一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 酒精D. 汽油答案:A2. 金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气,下列金属中,不能与稀盐酸反应的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案:B3. 实验室中,用于加热液体的仪器是:A. 酒精灯B. 烧杯C. 试管D. 蒸发皿答案:B4. 根据质量守恒定律,下列化学方程式书写正确的是:A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2CO + O2 → 2CO2C. 4P + 5O2 → 2P2O5D. 2H2O → 2H2 + O2答案:C5. 下列物质中,属于非金属单质的是:A. 氧气B. 铁C. 铜D. 氯气答案:A6. 根据原子结构,下列元素中,最外层电子数为6的是:A. 碳B. 氧C. 硫D. 钾答案:C7. 根据酸碱中和反应的原理,下列反应中,属于中和反应的是:A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4C. 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + CO2 + H2OD. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2答案:A8. 根据摩尔质量的定义,下列物质中,摩尔质量为44g/mol的是:A. 二氧化碳B. 硫酸C. 氢气D. 氧气答案:A9. 根据化学反应速率的相关知识,下列条件中,能加快反应速率的是:A. 升高温度B. 降低温度C. 减少反应物浓度D. 减少催化剂用量答案:A10. 根据化学平衡移动原理,下列条件中,能使化学平衡向正反应方向移动的是:A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 降低温度D. 增加催化剂用量答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 根据化学键的类型,氯化钠属于______键化合物。
答案:离子2. 根据元素周期表,原子序数为11的元素是______。
化学试题高三及答案

化学试题高三及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于纯净物的是:A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 元素周期表中,位于第ⅢA族的元素是:A. 钠B. 铝C. 硅D. 磷3. 化学反应中,氧化剂和还原剂可以是:A. 同一种物质B. 不同的物质C. 同一种物质的不同部分D. 以上都正确4. 根据酸碱中和反应的化学方程式,下列说法正确的是:A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气5. 金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气,位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
下列金属中,不能与酸反应生成氢气的是:A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁6. 根据化学键理论,下列化合物中属于离子化合物的是:A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 水7. 根据电子排布规律,下列元素中,最外层电子数为8的是:A. 氦B. 氖C. 氩D. 氪8. 根据物质的量的定义,1摩尔任何物质都含有约:A. 6.02×10^23个粒子B. 6.02×10^22个粒子C. 6.02×10^24个粒子D. 6.02×10^25个粒子9. 根据化学反应速率的定义,下列说法正确的是:A. 反应速率只与反应物的浓度有关B. 反应速率与反应物的浓度和温度都有关C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率只与反应物的类型有关10. 根据氧化还原反应的定义,下列反应中属于氧化还原反应的是:A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸铜溶液反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 水的电解二、填空题(每题5分,共20分)1. 根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类和质量都不变,因此,化学反应前后物质的总质量______。
2. 根据原子结构理论,原子中质子数等于______数,也等于原子的核电荷数。
3. 根据化学平衡理论,当一个可逆反应达到平衡状态时,正反应和逆反应的速率______。
高三化学试题及解析答案

高三化学试题及解析答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 根据题目所给的化学方程式,正确计算反应物或生成物的摩尔数。
3. 根据题目所给的溶液浓度,计算溶液的pH值。
4. 判断下列反应中,哪一个是氧化还原反应。
5. 根据题目所给的化学平衡常数,判断反应的平衡状态。
6. 根据题目所给的电子排布,判断元素的化学性质。
7. 根据题目所给的有机化合物结构,判断其可能的反应类型。
8. 根据题目所给的热化学方程式,计算反应的焓变。
9. 根据题目所给的电化学装置,判断电极反应类型。
10. 根据题目所给的实验数据,分析实验结果并得出结论。
二、填空题(每空1分,共10分)11. 写出下列元素的电子排布式:______、______、______。
12. 根据题目所给的化学方程式,填写反应物和生成物的化学式。
13. 写出下列化合物的化学式:______、______、______。
14. 根据题目所给的实验现象,填写可能发生的化学反应。
15. 根据题目所给的化学平衡方程式,填写平衡常数表达式。
三、简答题(每题5分,共10分)16. 简述如何通过实验方法鉴别酸性氧化物和碱性氧化物。
17. 解释什么是缓冲溶液,并简述其作用原理。
四、计算题(每题10分,共20分)18. 根据题目所给的化学方程式和已知条件,计算反应物的转化率。
19. 根据题目所给的电化学装置参数,计算通过电极的电流强度。
五、实验题(每题15分,共15分)20. 设计一个实验来测定某溶液的pH值,并写出实验步骤和预期结果。
六、论述题(15分)21. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用,并举例说明。
答案解析一、选择题1. C. H2O 是由氢和氧通过共价键结合形成的共价化合物。
2. 至 10. 根据题目所给的化学方程式和已知条件,进行相应的化学计算。
二、填空题11. 根据元素的原子序数,写出其电子排布式。
高三会考化学试题及答案

高三会考化学试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列物质中,属于混合物的是:A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 氧化铜答案:B2. 以下化学反应中,属于氧化还原反应的是:A. 碳酸钙分解B. 氢氧化钠与盐酸反应C. 铁与盐酸反应D. 碳酸钙与盐酸反应答案:C3. 根据元素周期表,下列元素中,非金属性最强的是:A. 氟B. 氧C. 钠D. 氯答案:A4. 下列化合物中,属于共价化合物的是:A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氯化铁答案:B5. 在标准状况下,1摩尔气体的体积是:A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 224mL答案:A6. 根据化学反应速率的定义,下列说法正确的是:A. 反应速率与反应物的浓度成正比B. 反应速率与反应物的浓度成反比C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 反应速率与反应物的浓度无关答案:A7. 根据酸碱中和反应的定义,下列说法错误的是:A. 酸与碱反应生成盐和水B. 酸与碱反应生成酸和盐C. 酸与碱反应生成盐和水D. 酸与碱反应生成酸和水答案:B8. 在化学平衡中,下列说法正确的是:A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆的D. 化学平衡是可逆的答案:A9. 下列物质中,属于电解质的是:A. 乙醇B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案:C10. 在有机化学中,下列说法正确的是:A. 烷烃是饱和烃B. 烯烃是饱和烃C. 炔烃是饱和烃D. 芳香烃是饱和烃答案:A二、填空题(每题4分,共20分)1. 元素周期表中,第ⅡA族元素的原子最外层电子数为____。
答案:22. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是____。
答案:氢气和氧气反应生成水3. 根据摩尔质量的定义,1摩尔水的质量是____g。
答案:184. 根据原子结构,钠原子的核外电子数为____。
答案:115. 根据化学键的定义,氯化钠中的化学键类型是____。
高中化学选择性必修3综合复习与测试试卷及答案_苏教版_2024-2025学年

综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题(本大题有16小题,每小题3分,共48分)1、下列化合物中,哪种化合物的沸点最高?A. CH₃CH₂CH₃(丙烷)B. CH₃CH₂OH(乙醇)C. CH₃CHO(乙醛)D. CH₃CH₂COOH(乙酸)2、下列关于CH4的描述,正确的是()A、在常温常压下,CH4是一种无色的液体B、CH4在空气中燃烧时,只能生成水C、甲烷是城市燃气的主要成分之一D、CH4分子中碳原子和氢原子之间的键是极性键3、下列物质中,属于强电解质的是()A. 硫酸钡(BaSO4)B. 氢氧化铝(Al(OH)3)C. 氢氧化钠(NaOH)D. 氢氟酸(HF)4、下列关于氧化还原反应的叙述中,正确的是()A.氧化还原反应中,元素化合价升高的物质被氧化,具有还原性B.元素从化合态转变为游离态,必然是氧化反应C.电子的转移决定了物质在反应中属于氧化剂还是还原剂D.化合反应一定没有氧化还原反应5、氨气(NH3)的水溶液呈碱性,这是因为氨气与水反应生成了一个弱碱离子和一个氢离子。
该反应的化学方程式可以表示为:[NH3+H2O⇌NH4++OH−]关于上述反应,以下说法正确的是:A. 反应前后,氨气的物质的量减少,水的物质的量增加B. 反应过程中,每摩尔NH3会消耗一摩尔水,生成一摩尔NH4+和一摩尔OH-C. 由于反应可逆,氨气与水反应后溶液中一定会有氨水存在D. 当氨水溶液加入足量的稀盐酸,氨水会完全转化为氯化铵,并且最终反应物的物质的量之和不变6、下列关于同分异构体的说法中,正确的是()A、同分异构体是指分子式相同、结构不同的有机化合物B、同分异构体只存在于有机化合物中C、同分异构体的分子式一定相同,但相对分子质量可能不同D、同分异构体具有相同的化学性质7、下列关于电解质溶液的说法正确的是()A. 常温下,pH=7 的 NH4Cl 和氨水的混合溶液中:c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)B. 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中:c(H+) = 0.1 mol/LC. pH 相同的 NaOH 和 Na2CO3 两种溶液中:c(NaOH) < c(Na2CO3)D. 常温下,pH 相同的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3 三种溶液的 c(Na+):CH3COONa > NaOH > Na2CO38、在实验室中进行以下实验操作,其中错误的是()A. 用pH试纸测定溶液的pH值时,将pH试纸直接浸入待测溶液中B. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿着烧杯内壁缓慢倒入盛有水的烧杯中,并不断搅拌C. 制备氯气时,使用二氧化锰与浓盐酸反应,并通过导管将氯气收集在集气瓶中D. 对铂催化剂加热氯酸钾固体,生成氧气并观察其质量变化9、下列关于化学反应速率的描述,正确的是()A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 反应物浓度越高,反应速率越快,且成正比C. 温度越高,反应速率越快,但与温度无关D. 催化剂可以改变反应速率,但不会改变反应的平衡10、下列关于物质性质的说法中,正确的是()。
2024年全国统一考试化学高考真题甲卷理综(含答案及详细解析)

2024年全国统一考试高考化学真题甲卷理综一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.(2024·甲卷)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期,现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢2.(2024·甲卷)下列过程对应的离子方程式正确的是()A.用氢氟酸刻蚀玻璃:SiO32−+4F−+6H+=SiF4↑+3H2OB.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板:2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC.用硫代硫酸钠溶液脱氯:S2O32−+2Cl2+3H2O=2SO32−+4Cl−+6H+D.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙:CaSO4+CO32−=CaCO3+SO42−3.(2024·甲卷)我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法,其转化路线如下所示。
下列叙述错误的是()A.PLA在碱性条件下可发生降解反应B.MP的化学名称是丙酸甲酯C.MP的同分异构体中含羧基的有3种D.MMA可加聚生成高分子4.(2024·甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3,它们之间的反应关系如图所示。
其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。
下列叙述正确的是()A.a呈弱碱性B.f可溶于过量的b中C.c中通入过量的e可得到无色溶液D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸5.(2024·甲卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。
W和X原子序数之和等于Y−的核外电子数,化合物W+[ZY6]−可用作化学电源的电解质。
下列叙述正确的是()A.X和Z属于同一主族B.非属性:X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性:Z>Y D.原子半径:Y>X>W6.(2024·甲卷)科学家使用δ−MnO2研制了一种MnO2−Zn可充电电池(如图所示)。
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高三化学选择题统测
一、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题只有一个选项符合题意)
1、设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( A )
A 、lmolO 22-含有18N A 个电子
B 、足量Na 2O 2和11.2LCO 2反应,转移电子数目为N A
C 、标准状况下,aLCH 4和aL 乙醇中所含的分子数均为a 22.4 N A
D 、标况时,含原子个数相等的氢气和氦气所占的体积相等
2.意大利科学家最近合成一种新型氧分子,它由4个氧原子构成,专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多,下列关于该分子叙述正确的是 ( D )
A .它是氧元素的另一种同位素
B .它将成为一种新型强力火箭推进燃料
C .它的摩尔质量是64
D .它是氧气的另一种同素异形体
3.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也 有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是
( C ) A .该粒子不显电性 B .该粒子质量数为4
C .在周期表中与氢元素占同一位置
D .该粒子质量比氢原子大
4.下列化工生产过程中的反应,不涉及氧化还原反应的是( A )
A.用石灰石、石英、纯碱生产玻璃
B.用空气、水、煤制硝酸铵
C.用黄铁矿、磷矿石制过磷酸钙
D.以铝土矿为原料冶炼铝
5.希尔实验是将分离出的叶绿素加到草酸铁溶液中,经光照后发生反应:4Fe 3++2H 2O ——→光照叶绿体4Fe 2++4H ++O 2↑,下列有关该实验的说法错误的是( A)
A .反应后溶液的pH 降低
B .每生成1 mol O 2转移4 mol 电子
C .叶绿体被氧化
D .该实验可说明光合作用产生的氧气来源于水
6.X 、Y 为短周期元素,X 原子各电子层的电子数之比为1 :4 :1,它比Y 原子多3个电子,下列叙述正确的是( C )
A.X 离子半径大于Y 离子半径
B.X 、Y 两元素位于同一周期
C.X 单质在空气中燃烧可生成两种化合物
D.X 、Y 形成的化合物是共价化合物
7.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(S)十B(g) ===2C(g);Q<0,达到平衡时,
A 、
B 、
C 的物质的量分别为4mol 、2mol 、4mol ,当采取下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 ( C )
A .降低温度
B .加入催化效果更好的催化剂
C .A 、B 、C 均增加1mol
D .A 、B 、C 的量均减半 8.25℃时,将pH=x 的H 2S04溶液与pH=y 的NaOH 溶液等体积混合,反应后所得溶液pH=7。
若x=1/6y ,则x 值为 ( A )
A .2
B .3
C .4
D .5
9.某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( C )
二、选择题(本题包括9小题,每小题4分,共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的
过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化
学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6
的分子结构如右图所示,现提供以下化学键的键
能(kJ·mol-1)P—P:198 P—O:360 O—O:
498,则反应P4(白磷)+ 3O2 →P4O6的反应热
△H为(A )
A.-1638 kJ/mol B.+1638 kJ/mol
C.-126 kJ/mol D.+126 kJ/mol
11、多硫化钠Na2S x(X≥2)在结构上与Na2O2,FeS2等有相似之处,Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl反应中,Na2S x与NaClO的物质的量之比为1:16,则X值是( C )
A、5
B、4
C、3
D、2
12.下列各种溶液中能大量共存的离子组是(B )
A.pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B.c(H+)=10-14mol/L的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag(NH3)2]+
D.使紫色石蕊试液变红的溶液中:K+、Ca2+、Na+、HCO3-
13.混合下列各组物质使之充分反应,加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变,最终残留固体为纯净物的是(BD )
A.向CuSO4溶液中加入适量铁粉
B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液
C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体
D.在NaI溶液中通入过量氯气
14.下列反应的离子方程式书写正确的是( A )
A.漂白粉溶液中通入二氧化硫
Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
B.向氯化铝溶液中加入过量氨水
+
++
↓
=
⋅
+
4
3
2
3
33NH
Al(OH)
O
H
3NH
Al
C.碳酸钡溶于醋酸溶液
O H CO Ba 2H BaCO 2223+↑+=+++ D.三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢
++++↓+=+2H S Fe S H Fe 223
15.将0.2 moL/L 的CH 3COONa 溶液与0.1 mol/L 的硝酸溶液等体积混合后,溶液中下列粒子的物质的量浓度的关系正确的是 ( AD )
A .c (CH 3COO -)+c (NO 3-) +c (OH -) = c (H +) + c (Na +)
B .c (CH 3COO -)= c (Na +)= c (NO 3-)> c (CH 3COOH)> c (H +)
C .c (CH 3COO -)> c (NO 3-)> c (CH 3COOH) = c (Na +) >c (H +) > c (OH -)
D .c (Na +)>c (CH 3COO -)> c (NO 3-)>c (CH 3COOH) >c (H +)> c (OH -)
16.在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH 4)2SO 4=N 2↑+6NH 3↑+3SO 2↑+SO 3↑+7H 2O ,当有n mol 电子转移时,下列说法不正确...
的是 ( AD ) A .有2n mol (NH 4)2SO 4分解
B .有molS 2n 原子被还原
C .生成mol 6n 氧化产物
D .生成7n mol H 2O
17.氯酸(HClO 3)是一种强氧化性酸。
若将铜粉投入氯酸溶液中,下列物质一定不可能生成
的是( BD
A .氯酸铜
B .高氯酸铜 C.氯化铜 D .氢气
18.L -多巴是一种用于治疗帕金森氏综合症的药物,其结构简式如下: OH CH 2HO CH NH 2COOH
下列关于L -多巴的性质推测正确的是( A )
A .能跟氢氧化钠溶液反应
B .不能跟溴水发生取代反应
C .不易被氧化剂氧化
D .不可能形成高分子化合物
答案
1、A
2、D
3、C
4、A
5、 A
6、 C
7、C
8、A
9、C
10、A 11、C 12、B 13、BD 14、A 15、AD 16、AD 17、BD 18、A。