气体的临界常数及在水中的溶解度
气体溶解实验研究气体在溶液中的溶解度
气体溶解实验研究气体在溶液中的溶解度气体的溶解度是指在一定温度和压力条件下，气体分子在溶液中溶解的程度。
研究气体在溶液中的溶解度对于理解物质的溶解行为以及应用于化学工业等领域具有重要意义。
在化学实验室中，我们可以通过一些简单的实验来研究气体的溶解度。
一种常见的实验是研究二氧化碳在水中的溶解度。
首先，我们需要准备两个玻璃容器，一个装满水，另一个置入玻璃纸片和少量的洗洁精。
将纸片浸湿并挂在容器内壁上，然后高度标记两个容器。
接下来，我们用一个吸管将二氧化碳气体从气瓶中抽出，并快速地用塞子封住封有洗洁精的容器。
在实验开始前，记录下容器内二氧化碳气体的压强。
随后，我们可以观察到纸片上的气泡开始冒出，并逐渐增多。
通过观察气泡的数量和大小，我们可以推测二氧化碳在水中的溶解度。
此外，实验中我们还可以通过改变温度和压强来研究气体在溶液中的溶解度。
根据沙斯顿定律，气体溶解度与温度成反比，因此在不同温度下进行实验可以观察到不同的溶解度。
同样地，改变气体的压强也可以影响气体的溶解度。
根据亨利定律，气体溶解度与气体分压成正比。
因此，通过改变压强，我们可以探究气体在不同条件下的溶解度差异。
值得注意的是，气体溶解度还受到其他因素的影响，比如溶液的成分和pH值。
对于不同的气体和溶剂，有不同的溶解度。
例如，氧气在水中的溶解度大约是氮气的三倍。
另外，当溶液的pH值改变时，气体溶解度也会受到影响。
比如，二氧化碳在碱性溶液中的溶解度比在酸性溶液中高。
通过深入研究气体在溶液中的溶解度，我们可以更好地理解溶解现象，并在实际应用中发挥积极作用。
例如，在矿泉水工业中，了解二氧化碳在水中的溶解度有助于调整饮料的气味和口感。
此外，在环境领域中，了解氧气在水中的溶解度可以帮助我们更好地监测水体中的氧气含量，从而评估水质的好坏。
总之，气体溶解实验是一种研究气体在溶液中溶解度的重要方法。
通过改变温度、压强以及溶液的成分和pH值等因素，我们可以更深入地了解气体溶解的规律。
丙烷
临界压力
4.25mPa,42.49bar,41.93atm,616.27psia
9
临界体积
202.9cm3/mol
10
临界密度
0.2174g/cm3
11
临界压缩系数
0.280
12
偏心因子
0.152
13
液体刻密度,25℃时
0.493g/cm3
14
液体热膨胀系数,25℃时
0.00321 1/℃
15
表面张力,25℃时
7.02×10-3N/m,7.02dyn/cm
16
气体密度,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时
1.826kg/m3,0.114 1b/ft3
17
气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1)
1.523
18
汽化热,沸点下
426.34kj/kg,183.33BTU/1b
28
气体摩尔吉布斯生成能,25℃时
-23.47kj/mol
29
溶解度参数
13.091j/cm3)0.5
30
液体摩尔体积
75.642cm3/mol
31
在水中的溶解度,25℃时
62.4×10-6( ω )
32
辛醇-水分配系数,lgKow
2.36
33
在水中的亨利定律常数,25℃时
3850MPa/x,37998atm/(x)
45
美国国立职业安全与卫生研究所(NIOSH)推荐浓度值
1000×10-6(φ
2
化学式
C3H6
3
CAS注册号
74-98-6
4
相对分子质量
气体溶解度公式
气体溶解度公式气体溶解度是指气体在液体中的溶解度，通常用溶解度来表示。
气体溶解度的大小与温度、压力、溶液成分等因素有关。
为了方便计算和研究，人们提出了气体溶解度公式。
一、亨利定律亨利定律是描述气体在液体中溶解度的基本定律之一。
它的表述为：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体分压成正比。
即：C=kP其中，C为气体在液体中的溶解度，P为气体的分压，k为比例常数，称为亨利常数。
二、拉乌尔定律拉乌尔定律是描述气体在液体中溶解度的另一基本定律。
它的表述为：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体的摩尔分数成正比。
即：C=xP其中，C为气体在液体中的溶解度，x为气体的摩尔分数，P为气体的分压。
三、亨利-拉乌尔定律亨利-拉乌尔定律是亨利定律和拉乌尔定律的综合应用。
它的表述为：在一定温度下，气体在液体中的溶解度与气体分压和气体的摩尔分数的乘积成正比。
即：C=kxP其中，C为气体在液体中的溶解度，x为气体的摩尔分数，P为气体的分压，k为比例常数，称为亨利-拉乌尔常数。
四、温度对气体溶解度的影响温度对气体溶解度有很大的影响。
一般来说，温度升高，气体在液体中的溶解度会降低；温度降低，气体在液体中的溶解度会增加。
这是因为温度升高会使液体分子的热运动加剧，液体分子与气体分子的相互作用力减弱，导致气体分子从液体中逸出，从而降低气体在液体中的溶解度。
五、压力对气体溶解度的影响压力对气体溶解度也有很大的影响。
一般来说，压力升高，气体在液体中的溶解度会增加；压力降低，气体在液体中的溶解度会降低。
这是因为压力升高会使气体分子在液体表面聚集，增加气体分子与液体分子的相互作用力，从而增加气体在液体中的溶解度。
综上所述，气体溶解度公式是描述气体在液体中溶解度的基本定律，包括亨利定律、拉乌尔定律和亨利-拉乌尔定律。
温度和压力是影响气体溶解度的重要因素，需要在实际应用中加以考虑。
几种常见气体特性
-34.6
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ144
7.71
0.276
2.49
液化石油气 低碳数的烃类混合物。组成主要有乙烷、乙烯、丙烷、丙烯、丁烷、丁烯以及少量的戊烷、戊烯等。常温常压下为气体，无色透 明，在气态下比空气重2倍，膨胀系数较大，汽化后体积膨胀250-300倍左右；闪点、沸点都在0 ℃以下。爆炸范围一般在1.5-12% liquefied petroleum gas （体积） 溶解乙炔 -80.8 acetylene 35.18 6.1393 无色、易燃、易爆。15℃时与丙酮的溶 爆炸极限（体积含量）：在空气中为 0.9107(相 解比为1：25。可以用电石制成、也可 2.5-80%：在氧气中为2.3-93%。易与氢 0.271 、氧、铜、银等发生反应；可在各种条 对于空气) 通过天然气、原油等分解来制取。 件下聚合；分解时发热，因而也可引起 爆炸。
可燃性气体，化学性质活泼，
低压液化气体(tc>70℃) 氯 chlorine 氨 -33.35 ammonia 二氧化硫 sulfur dioxide -10 157.5 7.8821 0.268 2.927 132.4 11.298 0.242 0.771 -35℃～-40℃的常压下可以液化为黄绿 当空气中含有0.25mg/L浓度的氯气时， 色透明液体。化学性质活泼、是一种强 就可使人在30分钟后死亡；在液态时膨 氧化剂，遇水生成盐酸和次氯酸 胀系数较大，在0-60℃范围内，满量充 装时，温度每升高1℃，容器内压力上升 0.87-1.42 kg/cm2 无色、有强烈刺激性臭味的气体，汽化 氨很容易溶于水，在常温下1体积水可以 潜热大 溶解700体积的氨，同时放出大量的热； 氨中含有水分对锌、铜以及合金等有较 强的腐蚀作用 无色、有刺激性臭味的气体.对人体有 毒、有害；在常温下加压到0.4 Mpa就 可液化成无色液体
真实气体的液化及临界参数
对应状态原理： 当不同气体有两个对比参数相等时，第三个对比
参数也将(大致)相等。
3. 普遍化压缩因子图
将对比参数引入压缩因子，有：
Z
pVm RT
pcVm,c RTc
prVr Tr
Zc
prVr Tr
Zc 近似为常数（Zc 0.26~0.29 ) 当pr , Vr , Tr 相同时，Z大致相同，
Z = f (Tr , pr ) 适用于所有真实气体
•
(0.035+0.025)×8.314×373.15
=
Pa
2.0×10-3
•
• =93.07kPa < 101.325kPa
• 所以H2O肯定为气态 • 定T，pB < pB*，B液体蒸发为气体至pB = pB*
2. 临界参数
由表1.3.1可知：p*=f (T) T ，p*
当T＝Tc 时，液相消失，加压不再可使气体液化。 临界温度 (Tc或tc)：使气体能够液化所允许的最高温度
Z
Vm ห้องสมุดไป่ตู้m
真实 理想
理想气体 Z＝1 真实气体 Z < 1 ： 比理想气体易压缩
Z > 1 ： 比理想气体难压缩
在一定的T，p下，某真实气体的Vm，真实大于理想 气体的Vm，理想，则该气体的压缩因子Z（）
a. >1 b. <1 c. =1 d. 无法判断
答案：a
临界点时的 Zc :
Zc
pcVm,c RTc
a. 气 b. 液 c. 气-液两相平衡 d. 无法确定其状 态
答案：a
3. 真实气体的 p-Vm 图及气体的液化
三个区域： T > Tc T < Tc T = Tc
气体溶解度实验研究气体的溶解度及相关因素
气体溶解度实验研究气体的溶解度及相关因素气体溶解度是指气体在液体中溶解的能力或程度。
它是一个重要的物理化学性质，影响着许多自然和工业过程。
通过实验研究气体的溶解度以及影响溶解度的因素，我们可以深入了解气体溶解的本质，为实际应用提供重要的依据。
一、溶解度实验方法1.实验材料- 气体样品（如氧气、二氧化碳等）- 溶剂（如水、酒精等）- 适量的容器（如试管、烧瓶等）- 称量器具（比如天平）2.实验步骤- 准备好所需的实验材料。
- 将容器装满溶剂，并控制好温度。
- 将气体样品小心地导入溶剂中，可以用气体压力或吸管等方法。
- 定期搅拌溶液，以促进气体与溶剂的接触。
- 测量溶液中溶解气体的重量或体积。
- 记录实验数据，计算得到气体的溶解度。
二、气体溶解度与温度的关系温度是影响气体溶解度的重要因素之一。
实验研究发现，随着溶剂温度的升高，气体的溶解度减小；相反，溶剂温度降低，则气体溶解度增加。
这种现象可以通过热力学理论解释。
在高温下，溶剂的分子热运动剧烈，分子间的作用力减弱，导致气体分子容易逸出溶液，溶解度降低。
而在低温下，溶剂的分子热运动减弱，分子间的作用力增强，使气体分子更容易被溶解，溶解度增加。
三、气体溶解度与压力的关系压力也是影响气体溶解度的重要因素。
根据亨利定律，溶解度与气体压力成正比。
实验表明，当气体压力增加时，溶解度也会相应增加；反之，气体压力降低，则溶解度减小。
亨利定律的解释是，气体分子在高压下更容易与溶剂分子发生相互作用，从而使气体分子能够更多地溶解在溶液中。
而在低压下，气体分子与溶剂分子的相互作用减弱，溶解度减小。
四、气体溶解度与溶剂的性质除温度和压力外，溶解度还受溶剂的性质影响。
实验研究发现，不同气体在不同溶剂中的溶解度有显著差异。
溶剂的极性和分子间力对气体的溶解度有重要影响。
例如，极性溶剂对极性气体的溶解度较高，而对非极性气体的溶解度较低。
另外，溶剂的酸碱性质、溶液的浓度以及其他化学特性也会影响气体的溶解度。
化工热力学常用数据手册
常用数据手册D. R. Lide，“CRC Handbook of Chemistry and Physics”，77th ed.，ChemicalRubber Co，该手册是美国化学橡胶公司（Chemical Rubber Co，简称CRC）出版的一部著名化学和物理学科的工具书。
它初版于1913年，以后逐年改版，内容不断完善更新。
该手册资料丰富，查阅方便，为人们提供了可靠的常用基础数据。
全书由目录、正文、附录和索引组成，正文分16个部分。
其中：第3部分是有机化合物的物理常数。
主要内容是有机化合物的物理常数表，收录了1.5万多种有机化合物的物理常数。
第4部分是元素和无机化合物的性质。
主要内容为元素和各种化合物的物理和化学性质、无机化合物的物理常数表。
第5部分是热力学、电化学和动力学。
主要内容有化学物质的标准热力学性质、某些有机化合物的燃烧焓、无机化合物的融化焓、电解质水溶液的当量导电率、电解质的溶解焓等。
第6部分是流体的性质，汇集了流体的各种物理和化学数据。
主要内容有流体的热物理性质、蒸气压、气体在水中的溶解度、某些化合物的临界常数、沸点、熔点、无机物和有机物的气化焓、共沸混合物、流体的粘度等。
第7部分是生物化学和营养。
第8部分是分析化学，包括试剂的制备、酸碱盐的标准溶液、有机分析试剂、酸碱指示剂、荧光指示剂、电化次序、酸碱在水溶液中的解离常数，溶解度表等。
J. A. Dean; “L ange’s Handbook of chemistry”，14th ed，McGraw-Hill New York，1992这是一本著名的化学数据手册，1934年发行第一版。
正文以表格形式为主，共分为11个部分。
其中有(9)热力学性质和(10)物理性质。
每一部分的前面有目次表，书末有主题索引。
该手册的第13版有中译本，名为《兰氏化学手册》，由尚久方等翻译，1991年3月科学出版社出版。
R. C. Reid et.al.，“The properties of Gases and Liquids，” Fourth ed.，McGraw-Hill，New York，1987该书共分11个部分：(1)物理性质的估算；(2)纯组分常数，包括临界性质、偏心因子、沸点、熔点及偶极矩；(3)纯气体的PVT关系；(4)混和物的容积性质；(5)热力学性质；(6)理想气体热力学性质；(7)纯液体的蒸气压和蒸发焓；(8)多组元系统的流体相平衡；(9)粘度；(10)导热系数；(11)表面张力。
第四章溶解气体
不饱和程度、水面扰动状况、表面积
* 气体溶解与影响因素之间的关系
1） 水中氧气的不饱和度成正比。 2） 扰动状况相关。与水的运动：如波浪、潮汐、河流
的流动。（增加气—液界面接触面） 3） 表面积越大，溶解速率越快。 4） 与风力成正比（增加气—液界面接触面） 5） 当大气的氧气分压或雨水中的氧气分压高于水体中
* 二、水中氧气的消耗
1、鱼、虾等养殖生物呼吸 2、水中微型生物耗氧 3、底质耗氧 4、逸出
1、鱼、虾等养殖生物呼吸
耗氧量=mg/（尾×单位时间） 耗氧率=mg/（每g鱼体重×单位时间）
黄良敏, 谢仰杰, 刘涛等. 条纹斑竹 鲨耗氧率的研究. 集美大学学报(自 然科学研究). 2005,10(4):305310.
1）（日或季）变化明显：
日变化：白天十几小时增氧，晚上反而耗氧。
季变化：养鱼池（哈尔滨）冬季光合作用产氧速率表 层0.21～12.45，平均2.34～2.11mg•L-1•d-1，仅为 夏季的11～13%
2）水层差别大。
一般河流、湖泊 表层 夏季
表层是中层的4-100倍， 平均16倍
产氧速率 0.5-10g/m2•d
• 研究养鱼池的“水呼吸”耗氧速率的大小，对于了解池 塘溶解氧的变化规律，建立溶解氧周日变化的动态方程， 测报溶氧,预防浮头都具有重要的理论和实际意义.
• 水呼吸耗氧的测定：
a. 2个瓶子，一黑一白； b. 同一水层取水； c. 测白瓶中的含氧量，同时黑瓶沉入取水水层； d. 一定时间后，取出黑瓶测定含氧量； e. 白瓶减黑瓶，单位换算求得水呼吸耗氧量。
23.2mg/L
101.325kPa
道尔顿分压定律： PB=PT× ΦB
=1.2atm×40% =101.325kPa/atm×1.2atm×40%
气体的临界常数及在水中的溶解度
气体的临界常数包括临界温度、临界压力、临界摩尔体积等。
临界温度是指在这个温度之上，无论加多大的压力都不能使气体液化的温度。
临界压力是指气体在临界温度之下液化时所需的最低压力。
临界摩尔体积是指气体在临界温度、临界压力之下1摩尔的体积，可以由临界密度来计算。
临界温度、临界压力、临界摩尔体积是指共存的气相与液相的密度正好相等时的热力学温度、压力和摩尔体积的值。
单质气体的临界常数Critical Constants of Elementary Substance Gases序号(No.)分子式(Molecularformula)临界温度(Critical temperature)T c/℃临界压力(Criticalpressure)p c/(106Pa)临界密度(Critical density)ρc/(g/ml)1 Ar -122.4 4.8734 0.5332 As 530.0 34.651 -3 Br2311.0 10.334 1.264 Cs 1806.0 - 0.445 Cl2144.0 7.7003 0.5736 D2-234.9 1.6515 0.6697 F2-128.85 5.2149 0.5748 H2-240.17 1.2928 0.03149 He -267.96 0.22695 0.069810 3He -269.84 0.11449 0.041411 Hg 1462.0 18.946 -12 I2546.0 - 1.6413 K 1950.0 16.211 0.18714 Kr -63.8 5.5016 0.91915 Li 2950.0 68.897 0.10516 N2-147.0 3.3942 0.31317 Na 2300.0 35.462 0.19818 Ne -228.75 2.7559 0.48419 O2-118.57 5.0426 0.43620 O3-12.1 5.5726 0.5421 P 721.0 - -22 Ra 104.0 6.2818 -23 Rb 1832.0 - 0.3424 S 1041.0 11.753 -25 Si -3.5 4.8430 -26 Xe 16.583 5.8400 1.11无机化合物气体的临界常数Critical Constants of Inorganic Compound Gases分子式(Molecular form ula)临界温度(Criti caltemp erature)T c/℃临界压力(Criti calp ressur e)p c/(106Pa)临界密度(Criti cald ensity)ρc/(g/m l)分子式(Molecularform ula)临界温度(Criti caltemp erature)T c/℃临界压力(Criti calp ressur e)p c/(106Pa)临界密度(Criti cald ensity)ρc/(g/m l)空气(Air) -140.6 3.7691 0.313 HfCl4450.0 5.7752 1.05 AlBr3356.0 2.6343 0.510 HgCl2700.0 - 1.56 AlCl3490.0 2.8876 0.860 NF3-39.2 4.5290 - AsCl3318.0 - 0.720 NH3132.4 11.276 0.235 BBr3300.0 - 0.90 NO -93.0 6.4844 0.52 BCl3178.8 38.704 - NO2158.0 10.132 0.55 BF3-12.3 4.9849 - N2F436.2 3.7488 - B2H616.6 4.0528 - N2H4380.0 14.691 - BiCl3906.0 11.955 1.21 N2O 36.41 7.2443 0.452 (CN)2127 5.9778 - PH351.6 6.5351 - CO -140.24 3.4985 0.301 SF645.54 3.7589 0.736 CO231.0 7.3760 0.468 SO2157.6 7.8837 0.525 COS 102.0 5.8765 0.44 SO3217.8 8.2069 0.63 GeCl4279.0 3.8501 0.65 SbCl3521.0 - 0.84 HBr 90.0 8.5514 - SiClF334.5 3.4651 - HCl 51.5 8.3082 0.45 SiCl2F295.8 3.4955 - HCN 183.6 5.3902 0.195 SiCl3F 165.3 3.5765 - HI 150.8 8.3082 - SiCl4234.0 3.7488 0.521 HF 188.0 6.4844 0.29 SiF4-14.1 3.7184 - H2O 373.09 22.047 0.32 SnCl4318.8 3.7488 0.742 D2O 370.8 21.662 0.36 TiCl4365.0 4.6607 0.56H2S 100.0 8.9364 0.346 UF6232.6 4.6607 1.41 H2Se 138.0 3.8501 - ZrCl4505.0 5.7651 0.730有机化合物气体的临界常数Critical Constants of Organic Compound Gases序号(No.) 中文名称(Chinesename)英文名称(E nglish name)分子式(Molecular formula)临界温度(Criticaltemperature)T c/℃临界压力(Critical pressure)p c/(106Pa)临界密度(Criticaldensity)ρc/(g/m l)1 氯二氟甲烷Chlorodifluoromethane CHClF296.0 4.9768 0.5252 氟二氯甲烷Fluorodichloromethane CHCl2F 178.5 5.1673 0.5223 氯仿Chloroform CHCl3263.4 5.4712 0.54 氟三氯甲烷Fluorotrichloromethane CCl3F 198.0 4.4074 0.5545 四氯化碳Carbon tetrachloride CCl4283.2 4.5594 0.5586 三氟甲烷Fluoroform CHF325.74 4.8360 0.5257 二溴甲烷Methylene bromide CH2Br2331.0 7.1937 -8 二氯甲烷Dichloromethane CH2Cl2237.0 6.6871 -9 氯代甲烷Chloromethane CH3Cl 143.1 6.6790 0.35310 氟甲烷Fluoromethane CH3F 44.55 5.8765 0.30011 甲烷Methane CH4-82.60 4.6049 0.16212 甲醇Methanol CH3OH 239.43 8.0954 0.27213 甲硫醇Methanethiol CH3SH 196.8 7.2342 0.33214 甲胺Methylamine CH3NH2156.9 7.4571 -15 二甲胺Dimethylamine (CH3)2NH 164.5 5.3094 -16 溴三氟甲烷Bromotrifluoromethane CBrF367.0 3.9717 0.7217 氯三氟甲烷Chlorotrifluoromethane CClF328.9 3.9210 0.57918 全氟甲烷T etrafluoromethane CF4-45.6 3.7387 0.63019 二氯二氟甲烷Dichlorodifluoromethane CCl2F2111.80 4.1247 0.55820 三氟乙烯T rifluoroethene C2HF3271.0 5.0153 -21 乙腈Acetonitrile C2H3N 274.7 4.8329 0.23722 乙炔Acetylene C2H235.18 6.1389 0.23123 乙醛Aldehyde CH3CHO 188.0 - -24 1,2-二氯乙烯1,2-Dichloroethene C2H2Cl2243.3 5.5118 -25 1,1-二氟乙烯1,1-Difluoroethene C2H2F230.1 4.4327 0.41726 1-氯-1,1-二氟乙烷1-Chloro-1,1-difluoroethaneC2H3ClF2137.1 4.1237 0.43527 乙烯Ethene C2H49.2 5.0315 0.21828 1,1-二氟乙烷1,1-Difluoroethane C2H4F2113.5 4.4955 0.36529 环氧乙烷Epoxy ethane C2H4O 196.0 7.1937 0.31430 乙酸Acetic acid C2H4O2321.3 5.7752 0.35131 乙酸酐Acetic anhydride (CH3CO)2O 296.0 4.6812 -32 溴乙烷Bromoethane C2H5Br 230.7 6.2311 0.50733 氯乙烷Monochloro ethane C2H5Cl 187.2 5.2686 -34 乙烷Ethane C2H632.28 4.8795 0.20335 乙醇Ethanol C2H5OH 243.1 6.3791 0.27636 乙硫醇Ethanethiol C2H5SH 226.0 5.4915 0.30037 乙胺Ethylamine C2H5NH2183.0 5.6232 -381,2,2-三氯-1,1,2-三氟乙烷1,2,2-T richloro-1,1,2-trifluoroethaneC2Cl3F3214.1 3.4144 0.57639 全氟乙烯T etrafluoroethylene C2F433.3 3.9433 0.5840 丙炔Propyne C3H4129.23 5.6273 0.24541 丙腈Propanenitrile C3H5N 291.2 4.1845 0.24042 丙烯Propylene C3H691.8 4.6202 0.23343 环丙烷Cyclopropane C3H6124.65 5.4945 -44 丙酮Acetone C3H6O 236.5 4.7823 0.27845 甲酸甲酯Methyl formate C2H4O2214.0 6.0035 0.34946 甲酸乙酯Ethyl formate C3H6O2235.3 4.7377 0.32347 甲酸丙酯Propyl formate C4H8O2264.9 4.0609 0.30948 甲酸异丁酯i-Butyl formate C5H10O2 278.0 3.8805 0.2949 甲酸戊酯Amyl formate C6H12O2303.0 - -50 乙酸甲酯Methyl acetate C3H6O2233.7 4.6941 0.32551 乙酸乙酯Ethyl acetate C4H8O2250.1 3.8491 0.30852 乙酸丙酯Propyl acetate C5H10O2276.2 3.3628 0.26953 乙酸丁酯n-Butyl acetate C6H12O2306.0 - -54 乙酸异丁酯i-Butyl acetate C6H12O2288.0 - -55 丙酸甲酯Methyl propionate C4H8O2 257.4 4.0041 0.31256 丙酸乙酯Ethyl propionate C5H10O2272.9 3.3617 0.29657 丙酸丙酯Propyl propionate C6H12O2305.0 - -58 丙酸异丁酯i-Butyl propionate C7H14O2319.0 - -59 丁酸甲酯Methyl-n-butyrate C5H10O2281.3 3.4732 0.30060 丁酸乙酯Ethyl-n-butanoate C6H12O2293.0 3.0396 0.2861 戊酸Valeric acid C5H10O2378.0 - -62 异丙醇i-Propanol C3H8O 235.16 4.7640 0.27363 甲基乙基醚Methyl ethyl ether C3H8O 164.7 4.3972 0.27264 三甲基胺T rimethylamine C3H9N 160.1 4.0730 0.23365 丙胺n-Propylamine C3H9N 233.8 4.7417 -66 丁腈Butyronitrile C4H7N 309.1 3.7893 -67 丁烯Butylene C4H8146.4 4.0224 0.23468 邻乙基甲苯o-E thyltoluene C9H12380.0 3.1411 0.2869 间乙基甲苯m-Ethyltoluene C9H12363.0 3.1411 0.2870 对乙基甲苯p-E thyltoluene C9H12363.0 3.1411 0.2871 正丁酸n-Butyric acid C4H8O2355.0 5.2686 0.30472 丁烷Butane C4H10152.1 3.8197 0.22873 乙醚Ethyl ether C4H10O 193.55 3.6373 0.26574 正丁醇n-Butanol C4H10O 289.78 4.4124 0.27075 正丁胺n-Butyl amine C4H10N 251.0 4.1541 -76 二乙胺Diethylamine C4H11N 223.5 3.7083 0.24377 全氟丁烷Octafluorobutane C4F10113.2 2.3232 0.62978 吡啶Pyridine C5H5N 346.8 5.6333 0.31279 环戊烷Cyclopentane C5H10238.5 4.5077 0.2780 2-戊酮2-Pentanone C5H10O 290.8 3.8906 0.28681 正戊烷n-Pentane C5H12196.5 3.3790 0.23782 2,2-二甲基丙烷2,2-Dimethylpropane C5H12160.60 3.1986 0.23883 溴苯Phenyl bromide C6H5Br 397.0 4.5188 0.48584 氯苯Chlorobenzene C6H5Cl 359.2 4.5188 0.36585 碘苯Phenyl iodide C6H5I 448.0 4.5188 0.58186 苯Benzene C6H6288.94 4.8978 0.30287 苯酚Phenol C6H5OH 421.1 6.1298 0.4188 苯胺Aniline C6H5NH2426.0 5.3091 0.3489 全氟苯Octafluorobenzene C6F6243.57 3.3042 -90 甲基环戊烷Methyl cyclopentane C6H12259.6 3.7893 0.26491 环己烷Cyclohexane C6H12280.3 4.0730 0.27392 正己烷n-Hexane C6H14234.2 2.9686 0.23393 2,2-二甲基丁烷2,2-Dimethylbutane C6H14215.58 3.0801 0.24094 三乙基胺T riethylamine C6H15N 262.0 3.0396 0.2695 苯甲醛Benzaldehyde C6H5CHO 352.0 2.1783 -96 甲苯T oluene C7H8318.57 4.6151 0.29297 邻甲苯酚o-Cresol C7H8O 424.4 5.0052 0.38498 间甲苯酚m-Cresol C7H8O 432.6 4.5594 0.34699 对甲苯酚p-Cresol C7H8O 431.4 5.1470 0.391 100 甲基环己烷Methyl cyclohexane C7H14299.1 3.4773 0.285 101 3-乙基戊烷3-E thyl pentane C7H16267.42 2.8906 0.241 102 乙苯Ethyl benzene C8H10343.94 3.6090 0.284 103 邻二甲苯o-Xylene C8H10357.1 3.7326 0.243 104 间二甲苯m-Xylene C8H10343.82 3.4955 0.282 105 对二甲苯p-Xylene C8H10343.0 3.5107 0.282 106 2,3-二甲苯酚2,3-Dimethylphenol C8H11O 449.7 4.8633 0.26 107 2,4-二甲苯酚2,4-Dimethylphenol C8H11O 434.4 4.3570 0.24 108 2,5-二甲苯酚2,5-Dimethylphenol C8H11O 449.9 4.8636 0.26 109 2,6-二甲苯酚2,6-Dimethylphenol C8H11O 427.8 4.2557 0.24 110 3,4-二甲苯酚3,4-Dimethylphenol C8H11O 456.7 4.9649 0.27 111 3,5-二甲苯酚3,5-Dimethylphenol C8H11O 442.4 3.6477 0.20 112 N,N-二甲基苯胺N,N-Dimethylaniline C8H11N 411.0 3.6272 - 113 正辛烷n-Octane C8H18295.61 2.4863 0.232114 1-辛烯1-Octene C8H16293.4 - - 115 1-辛醇1-Octanol C8H17OH 385.0 - 0.266 116 2-辛醇2-Octanol C8H18O 364.0 - - 117 2,2-二甲基己烷2,2-Dimethylhexane C8H18276.65 2.5248 0.239 118 2,2,3-三甲基戊烷2,2,3-T rimethylpentane C8H18290.28 2.7295 0.262 119 1,2,3-三甲基苯1,2,3-T rimethylbenzene C9H12257.96 2.9534 0.252 120 丙苯n-Propylbenzene C9H12365.15 3.1996 0.273 121 丁苯n-butylbenzene C10H14387.3 2.8866 0.270 122 正壬烷n-Nonane C9H20321.41 2.3100 - 123 1-壬醇1-Nonanol C9H19OH 404.0 - 0.264 124 正庚烷n-Heptane C7H16267.0 27.00 0.232 125 光气Phosgene COCl2182.0 5.6739 0.52 126 二硫化碳Carbon bisulfide CS2279.0 7.9029 0.44表中的符号意义如下。
气体溶解度的测定和计算
气体溶解度的测定和计算气体溶解度是指在一定温度和压力下，气体在溶剂中溶解的能力或程度。
溶解度的测定和计算对于许多领域都具有重要意义，例如化学工程、环境科学和生物化学等。
本文将介绍一些常用的方法和公式用于测定和计算气体溶解度。
一、理论基础气体溶解度与温度、压力和溶剂的性质等因素相关。
根据亨利定律，当温度不变时，溶剂中所溶解的气体浓度与气体的压力成正比，即C = kP，其中C为气体浓度，k为比例常数，P为气体的压力。
而根据拉乌尔定律，在一定温度下，溶液中溶解物的Fugacity与溶质的浓度成正比，即f = αC，其中f为溶质的Fugacity，α为比例常数。
根据以上理论基础，我们可以使用如下方法来测定和计算气体溶解度。
二、测定方法1. 气液平衡法气液平衡法是一种常用的测定气体溶解度的方法。
实验中，可将气体与液体接触，在一定温度下，通过控制压力或气体流量来调节气体溶解度。
根据溶液中气体浓度的变化，可以得出气体溶解度的实验结果。
2. 压力容器法压力容器法是一种通过控制压力来测定气体溶解度的方法。
通过改变容器内的压力，使得气体在一定温度下溶解到液体中，根据压力变化可以推算出气体的溶解度。
3. 漏斗法漏斗法是一种简单的测定气体溶解度的方法。
实验中，将气体通入漏斗中，通过观察液位的变化来确定气体在液体中的溶解度。
三、计算公式除了实验方法外，我们还可以使用一些计算公式来估算或预测气体的溶解度。
1. 亨利定律亨利定律提供了一种简单的计算气体溶解度的方法。
当气体的溶解度较低时（溶液浓度较低），亨利定律可以近似成立。
亨利定律的公式为：C = kP，其中C为气体浓度，k为亨利常数，P为气体的压力。
2. 拉乌尔定律拉乌尔定律是一种适用于理想溶液的计算气体溶解度的方法。
拉乌尔定律的公式为：f = αC，其中f为溶质的Fugacity，α为比例常数。
3. 温度校正公式由于气体溶解度与温度密切相关，当温度变化时，溶解度也会发生变化。
如何判断气体在水中的溶解度
如何判断气体在水中的溶解度气体溶解度是指单位体积溶液中溶解气体的量，通常用摩尔分数或体积分数表示。
判断气体在水中的溶解度可以通过实验或计算来完成。
以下是一些常用的方法和技巧来判断气体在水中的溶解度。
实验方法：1. 饱和溶解度实验：将一定体积的水置于密闭容器中，加入少量待测气体，并充分搅拌，使其达到饱和状态。
然后通过测量溶液中气体的分压、体积或其他物理性质的变化来得到溶解度的数值。
一般情况下，饱和溶解度实验可以通过气体压力法、量热法等不同的实验方法来进行。
2. 溶解度曲线法：将一定质量的溶质在不同温度下溶解在一定质量的水中，测量溶解质的质量或体积，并绘制溶解度与温度的图像。
根据溶解度曲线的变化趋势，可以判断气体在水中的溶解度随温度的变化规律。
计算方法：1. Henry定律：Henry定律指出，在一定温度下，气体的溶解度与其分压成正比。
根据Henry定律，可以通过测量气体在水中的分压和溶液中气体的浓度，来计算气体的溶解度。
2. Raoult定律：Raoult定律适用于能够互相溶解的液体混合物。
当液体中同时存在溶质和溶剂时，Raoult定律描述了溶质分子和溶剂分子的相互作用关系。
根据Raoult定律，可以通过测量气体在水中的摩尔分数和溶液中的总体积，来计算气体的溶解度。
3. Van't Hoff因子：Van't Hoff因子描述了溶液中电离物质数量与化学物质数量之间的关系。
对于电解质溶液来说，气体溶解度的计算需要考虑Van't Hoff因子，因为电离后的离子会影响气体在水中的溶解度。
综合应用实验和计算方法可以获得较为准确的气体溶解度。
但需要注意的是，在实际应用中，溶解度可能会受到其他因素的影响，如溶质之间的相互作用、溶剂的性质以及溶解条件（如温度、压力等）。
因此，在判断气体在水中的溶解度时，需要综合考虑多种因素，并结合实验和计算方法来进行。
总结：通过实验和计算方法可以判断气体在水中的溶解度。
第03章 海水中的溶解气体(琼)
第三节
海洋中的溶解氧
海洋中的溶解氧
海洋中氧的来源
海水中氧的消耗过程
水体中氧的消耗量表示法
海洋中的无氧区
大洋海水中氧的分布 中国近海溶解氧的分布
海洋中氧的来源
大气输送 大气中的O2通过海－空交换 进入海洋表层，在海洋表 层通过涡动扩散及对流作 用，将表层的富氧水带入 海洋内部及深层。 光合作用 海洋真光层中植物光合作用 产生的O2是海洋中氧的重 要来源之一。植物中的叶 绿素在日光照射下，将 CO2和H2O合成为碳水化合 物，同时释放出O2。
海水中气体溶解度关系式
• Herry定律仅表示了气体溶解度与气体分压的关系，
无法表示气体溶解度与温度、盐度之间的关系；
• 对于某一大气气体成分（不变成分），如果大气压
力取标准大气压（即1 atm，为101,325Pa），则气
体分压就被确定。气体溶解度为温度和盐度的函数
海水中气体分压
分压的概念可应用与溶存于水体中的各种气体 由Henry定律 cG* =KG-1·pg
C ' g C l dG DG .A dt
式中：DG为气体G的分子扩散系数；
cl为液相本体中该气体的浓度，与Pl相对应， cl =KG-1·pl c’g为薄层与气相交界处的浓度，与pg相对应,
C ' g C l
·
c’g =KG-1·pg
−为扩散层内气体G的浓度梯度
பைடு நூலகம்
影响气体交换速率的因素
间。对于一般环境条件通常取0.01 cm进行计
算（大概相当105个分子厚度）， 风速增大，
表面扰动加剧，扩散层有效厚度减少
影响气体交换速率的因素
风速增大导致扩散层有效
气态液态临界值计算公式
气态液态临界值计算公式气态液态临界值是指物质在临界点时，气态和液态之间的临界条件。
在这种条件下，气态和液态之间的区别变得模糊，物质的性质也会发生变化。
因此，对于许多工程和科学领域来说，确定气态液态临界值是非常重要的。
而计算气态液态临界值的公式则是帮助我们更准确地进行相关研究和应用的重要工具。
气态液态临界值的计算公式通常是基于物质的性质和状态方程来推导的。
在研究中，我们通常使用状态方程来描述气体和液体的性质，其中最常用的状态方程是范德瓦尔斯方程。
范德瓦尔斯方程可以描述气体和液体的压力、体积和温度之间的关系，因此可以用来推导气态液态临界值的计算公式。
范德瓦尔斯方程的一般形式为：(P + a/V^2)(V b) = RT。
其中，P表示气体的压力，V表示气体的体积，T表示气体的温度，a和b分别是范德瓦尔斯方程的两个参数，R为气体常数。
通过对范德瓦尔斯方程进行分析和推导，我们可以得到气态液态临界值的计算公式。
在这里，我们以氢气为例来说明气态液态临界值的计算过程。
首先，我们需要确定氢气的范德瓦尔斯参数a和b。
根据实验数据和理论分析，可以得到氢气的a和b的数值。
然后，我们可以将这些数值代入范德瓦尔斯方程，并将方程中的压力P、体积V和温度T分别表示为Pc、Vc和Tc，即气态液态临界值的压力、体积和温度。
通过对范德瓦尔斯方程进行简化和求解，我们可以得到气态液态临界值的计算公式：Pc = a/27b^2。
Vc = 3b。
Tc = 8a/27bR。
其中，Pc表示气态液态临界值的压力，Vc表示气态液态临界值的体积，Tc表示气态液态临界值的温度，a和b分别是范德瓦尔斯参数，R为气体常数。
通过这些计算公式，我们可以方便地计算出气态液态临界值，从而更准确地进行相关研究和应用。
这些计算公式也为工程和科学领域的相关工作提供了重要的参考和指导，有助于我们更好地理解和利用气态液态临界值的性质和特点。
总之，气态液态临界值的计算公式是非常重要的工具，它可以帮助我们更准确地进行相关研究和应用。
化学习题范例气体溶解度的计算方法
化学习题范例气体溶解度的计算方法化学习题范例：气体溶解度的计算方法在化学研究和工业生产中，溶解度是一个十分重要的概念。
而对于气体的溶解度计算方法，更是众多学生和研究人员经常面临的问题之一。
本文将介绍气体溶解度的计算方法，并提供一些范例以帮助读者更好地理解。
一、溶解度的定义和概念溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中溶质的最大溶解量。
对于气体来说，溶解度常常用气体在溶液中的摩尔分数来表示。
摩尔分数是指溶质的摩尔量与溶液总摩尔量之比。
二、理想气体的溶解度计算方法对于理想气体的溶解度计算，可以使用亨利定律。
亨利定律描述了气体溶解于液体中的行为，由亨利定律可得：P = K * x其中，P是气体在溶液中的分压，K是亨利常数，x是气体的摩尔分数。
从上述公式中可以看出，溶解度与分压成正比关系。
亨利常数是由溶质和溶剂的性质决定的常数。
三、非理想气体的溶解度计算方法大多数情况下，气体并不是理想气体，因此需要考虑非理想气体的溶解度计算方法。
其中最常用的方法是使用凯库勒-克博尔方程（Kohlrausch-Couder equation）。
该方程可以表示为：ln(P) = lnK - ΔH/RT其中，P是气体在溶液中的分压，K是凯库勒常数，ΔH是溶解过程的焓变，R是理想气体常数，T是温度。
通过凯库勒-克博尔方程，我们可以预测非理想气体的溶解度随温度的变化情况，这对于工业生产和实验研究具有重要意义。
四、气体溶解度计算范例为了更好地理解气体溶解度的计算方法，接下来将提供一个计算范例。
假设有一定量的氧气（O2）在25摄氏度和1大气压下溶解于水中，我们需要计算氧气在水中的摩尔分数。
首先，根据亨利定律，可得：P = K * x其中，K是O2在水中的亨利常数，假设为k。
由于P为1大气压，代入数值后得到：1 atm = k * x再根据理想气体状态方程，可得：P = nRT/V其中，n为气体的摩尔量，R为理想气体常数，V为气体的体积。
气体溶解度的浓度计算气体溶解度与温度压强的关系计算
气体溶解度的浓度计算气体溶解度与温度压强的关系计算气体溶解度是指气体在溶剂中的溶解程度，通常以气体的摩尔分数或质量分数表示。
在一定温度和压强条件下，气体溶解度与温度和压强之间存在着一定的关系，可以通过一些计算方法来确定。
一、气体溶解度与温度的关系计算根据亨利定律，当温度不变时，气体溶解度与气体的分压成正比关系。
亨利定律可以用数学公式表示为：C = k × P其中，C表示气体的溶解度，P表示气体的分压，k为比例常数。
在一定条件下，可以利用亨利定律计算不同温度下气体溶解度的变化。
为了更好地说明这个关系，下面以CO2（二氧化碳）在水中的溶解度为例进行计算。
实验数据如下所示：温度（摄氏度）气体溶解度（mol/L）0 0.03710 0.06220 0.11430 0.195根据亨利定律，可以将温度取0摄氏度时的气体溶解度作为标准，计算其他温度下的溶解度与标准溶解度的比值：溶解度比值（C0/C）= 0.037 / C根据实验数据及上述公式，可以计算得到CO2在不同温度下的溶解度比值如下：温度（摄氏度）溶解度比值0 110 0.59720 0.32430 0.190根据上述计算结果可见，随着温度的升高，CO2在水中的溶解度逐渐降低。
这与饱和溶解度曲线的趋势一致。
二、气体溶解度与压强的关系计算与温度相似，气体溶解度与压强之间也存在一定的关系。
根据亨利定律，在恒定温度下，气体溶解度与气体的分压成正比。
以氧气（O2）在水中的溶解度计算为例，实验数据如下所示：氧气分压（atm）气体溶解度（mol/L）0.1 0.003180.2 0.006360.3 0.009540.4 0.0127根据亨利定律，可以将氧气分压取0.1 atm时的气体溶解度作为标准，计算其他压强下的溶解度与标准溶解度的比值：溶解度比值（C0/C）= 0.00318 / C根据实验数据及上述公式，可以计算得到氧气在不同压强下的溶解度比值如下：氧气分压（atm）溶解度比值0.1 10.2 0.5000.3 0.3330.4 0.250由上述计算结果可知，在恒定温度下，氧气溶解度与氧气分压成线性正比关系。
高考化学知识点总结：气体的溶解性
高考化学知识点总结：气体的溶解性如在0℃、1个标准大气压时1体积水能溶解0.049体积氧气，此时氧气的溶解度为0.049。
气体的溶解度除与气体本性、溶剂性质有关外，还与温度、压强有关：其溶解度一般随着温度升高而减少。
由于气体溶解时体积变化很大，故其溶解度随压强增大而显着增大。
关于气体溶解于液体的溶解度，在1803年英国化学家威廉·亨利，根据对稀溶液的研究总结出一条定律，称为亨利定律。
1一、气体的溶解性知识点(1)气体的溶解性①常温极易溶解的NH3[1(水):700(气)]HCl(1:500)还有HF，HBr，HI，甲醛(40%水溶液—福尔马林)。
②常温溶于水的CO2(1:1)Cl2(1:2)H2S(1:2.6)SO2(1:40)③微溶于水的O2，O3，C2H2等④难溶于水的H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
1二、一些气体的溶解度1、气体的溶解平衡是指在密闭容器中，溶解在液体中的气体分子与液体上面的气体分子保持平衡。
溶解达平衡时，气体在液体中的浓度就是气体的溶解度。
通常用1体积液体中所能溶解气体的体积表示。
表1-1是一些气体在水中的溶解度。
表1－1一些气体在水中的溶解度温度/℃O2H2N2CO2HCLNH300.04890.02150.02351.7135071176200.03100.01820.0155 0.878442702300.02610.01700.01340.665413586(28℃)350.02440.01670.01260.59 2————从表1-1中可以明显地看出，温度升高，气体的溶解度减小。
也可以看出，不同的气体在水中的溶解度相差很大，这与气体及溶剂的本性有关。
H2，O2，N2等气体在水中的溶解度较小，因为这些气体在溶解过程中不与水发生化学反应，称为物理溶解。
2、CO2，HCL，NH3等气体在水中的溶解度较大，因为这些气体在溶解过程中与水发生了化学反应，称为化学溶解。
常用的气体溶解度计算公式
常用的气体溶解度计算公式气体溶解度是指气体在液体中溶解的程度，通常用单位体积的液体中溶解的气体的质量或体积来表示。
气体溶解度的计算对于许多领域都具有重要意义，比如在化工生产、环境保护、药物制备等方面都需要对气体溶解度进行准确的计算和预测。
在实际应用中，我们常用一些常用的气体溶解度计算公式来进行计算和预测。
一、亨利定律。
亨利定律是描述气体在液体中溶解度的一个基本规律。
亨利定律的数学表达式为：P = k·C。
其中，P表示气体在液体中的分压，k为亨利常数，C表示气体在液体中的浓度。
亨利定律适用于低溶解度的气体在液体中的溶解情况。
当液体中的溶解度较高时，亨利定律不再适用。
亨利定律可以用来计算气体在液体中的溶解度，也可以用来预测气体的溶解度随温度、压力的变化规律。
二、伦道尔定律。
伦道尔定律是描述气体在液体中溶解度与压力的关系的一个定律。
伦道尔定律的数学表达式为：C = k·P。
其中，C表示气体在液体中的浓度，k为伦道尔常数，P表示气体的分压。
伦道尔定律适用于气体在液体中的高溶解度情况。
当气体在液体中的溶解度较低时，伦道尔定律不再适用。
伦道尔定律可以用来计算气体在液体中的溶解度，也可以用来预测气体的溶解度随压力的变化规律。
三、亨利-伦道尔定律。
亨利-伦道尔定律是亨利定律和伦道尔定律的综合应用，描述了气体在液体中溶解度与温度、压力的关系。
亨利-伦道尔定律的数学表达式为：C = k·P·H(T)。
其中，C表示气体在液体中的浓度，k为亨利-伦道尔常数，P表示气体的分压，H(T)表示与温度有关的函数。
亨利-伦道尔定律适用于气体在液体中的各种溶解度情况，可以用来计算气体在液体中的溶解度，也可以用来预测气体的溶解度随温度、压力的变化规律。
四、温度和压力对气体溶解度的影响。
在实际应用中，气体在液体中的溶解度受到温度和压力的影响。
一般来说，随着温度的升高，气体在液体中的溶解度会减小；而随着压力的增大，气体在液体中的溶解度会增大。
气体溶解度
气体的溶解度气体的溶解度大小，首先决定于气体的性质，同时也随着气体的压强和溶剂的温度的不同而变化。
例如，在20℃时，气体的压强为101 kPa，1 L水可以溶解气体的体积是：氨气为702 L，氢气为0.018 19 L，氧气为0.031 02 L。
氨气易溶于水，是因为氨气是极性分子，水也是极性分子，而且氨气分子跟水分子还能形成氢键，发生显著的水合作用，所以，它的溶解度很大；而氢气、氧气是非极性分子，所以在水里的溶解度很小。
当压强一定时，气体的溶解度随着温度的升高而减小。
这一点对气体来说没有例外，因为当温度升高时，气体分子运动速率加大，容易自水面逸出。
当温度一定时，气体的溶解度随着气体的压强的增大而增大。
这是因为当压强增大时，液面上的气体的浓度增大，因此，进入液面的气体分子比从液面逸出的分子多，从而使气体的溶解度变大。
而且，气体的溶解度和该气体的压强(分压)在一定范围内成正比(在气体不跟水发生化学变化的情况下)。
例如，在20℃时，氢气的压强是101 kPa，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L；同样在20℃，在2×101 kPa时，氢气在1 L水里的溶解度是0.018 19 L×2＝0.036 38 L。
气体的溶解度有两种表示方法，一种是在一定温度下，气体的压强(或称该气体的分压，不包括水蒸气的压强)是101 kPa时，溶解于1体积水里，达到饱和的气体的体积(并需换算成在0 ℃时的体积)，即这种气体在水里的溶解度。
另一种气体的溶解度的表示方法是，在一定温度下，该气体在100 g水里，气体的总压强为101 kＰa(气体的分压加上当时水蒸气的压强)所溶解的质量，用这种方法表示气体的溶解度就可和教材中固体溶解度的定义统一起来。
气体物质的溶解性和溶解度的关系固体物质的溶解度1．概念在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
甲醇储罐设计
目录第1章甲醇的理化性质 (1)1.1 甲醇主要的物理性质 (1)1.2 化学性质 (2)1.3 甲醇的危险性 (2)1.3.1 防爆炸性 (2)1.3.2 防火性 (2)1.3.3 有毒性 (2)第2章储罐的设计 (1)2.3 罐体选材 (1)2.4 封头结构及选材 (1)2.5 壁厚： (1)2.6 封头壁厚计算 (2)2.7 人孔选择 (2)2.8 进出料管的选择 (2)2.9 液位计的设计 (2)2.10 排污阀的选型 (3)2.11 温度计： (3)2.12 放空阀： (3)2.13 检尺口 (3)2.14 取样口 (3)2.15 防静电 (3)2.16 可燃气体报警（SH3063-1999） (4)2.17 罐基础《大型储罐基础设计与地基处理》 (4)2.18 围堰（API Std 2510） (4)2.19 防火堤 (4)第3章甲醇储罐的消防设计 (6)3.1 甲醇储罐的灭火方法 (6)3.1.2 隔离法 (6)3.3 甲醇储罐的泡沫管道设计 (8)3.3.1 储罐区泡沫灭火系统的选择 (8)3.3.2 泡沫发生器的数目 (8)3.3.3 液上喷射泡沫灭火系统泡沫产生器的设置 (8)3.3.4储罐上泡沫混合液管道的设置，应符合下列规定： (9)3.3.5 防火堤内的泡沫混合液管道的设置，应符合下列规定： (9)3.3.6 防火堤外的泡沫混合液管道的设置，应符合下列规定： (9)3.3.7 泡沫混合液管道的设计流速，不宜大于3m/s，其水力计算可按现行的国家标准《自动喷水灭火系统设计规范》水力计算确定。
(10)3.3.8 泡沫枪 (10)3.3.9 泡沫混合液设计用量的确定应符合下列要求： (10)3.3.10 泡沫管道布置图 (11)注*： (11)3.4 甲醇储罐应急事故预案 (12)3.4.1 编制目的 (12)3.4.2 危险目标 (12)3.4.3 应急指挥 (13)3.4.4 事故处理 (13)3.4.5 规定和要求 (14)第4章冷却系统 (15)4.1水喷雾系统的作用 (15)4.2选择系统类型 (15)4.3系统组成设施 (15)4.5工作原理 (15)4.5设施介绍 (15)4.5.1报警阀组 (15)4.5.2管道 (17)4.5.4 水泵接合器 (17)4.5.5 末端试水装置 (17)4.5.6 水流指示器 (18)4.5.7 冷却用水量 (18)第5章安全管理措施 (19)5.1 甲醇的物化性质 (19)5.2 甲醇的危险特性 (19)5.3 区域规划和总平面布置 (19)5.4 储罐型式 (20)5.5 电气的防爆 (20)5.6 甲醇罐区潜在的火灾爆炸危险性 (20)5.7 事故应急救援系统 (21)第1章甲醇的理化性质甲醇是饱和醇系列代表。
气体的范德华常数表格
气体的范德华常数表格一、介绍气体的范德华常数是描述气体分子之间引力和排斥作用的物理常数。
通过范德华常数，我们可以了解气体分子之间的相互作用势能，从而推导出气体的性质和行为。
在研究气体的物理和化学性质时，范德华常数扮演着非常重要的角色。
本文将深入探讨气体的范德华常数表格，包括定义、应用和范德华常数表格的制作方法等内容。
二、定义范德华常数是根据范德华力（Van der Waals force）而命名的物理常数。
范德华力是描述分子之间吸引力和排斥力的力，它是由分子之间的电荷、极性和大小决定的。
范德华常数的定义如下：范德华常数 = （8 * 气体的A常数 * 气体的B常数） / （3 * 气体的A常数 - B * 气体的B常数）其中，气体的A常数和B常数是通过实验测量得到的，它们用来描述气体分子吸引力和排斥力的强度。
范德华常数通常用Pa·m6/mol2表示。
三、应用范德华常数在许多领域都有广泛的应用，特别是在气体物理、化学和工程领域。
以下是范德华常数的几个主要应用：1. 气体性质的预测通过范德华常数表格，可以根据给定的气体分子的A常数和B常数，预测气体的性质，如临界点、气体常数、离子半径、极化度等。
这些性质对于设计和操作气体系统非常重要。
2. 混合气体的行为在混合气体中，不同分子之间的相互作用会导致气体行为发生变化。
通过范德华常数表格，可以预测混合气体的性质，如混合气体的临界点、相图、相平衡等。
这对于研究和优化混合气体系统具有重要意义。
3. 气体的溶解度和扩散性范德华常数也可以用来估计气体在溶液中的溶解度和在固体中的扩散性。
这对于理解和控制气体在溶液中的溶解过程，以及气体在固体中的扩散过程具有重要意义。
四、制作范德华常数表格制作范德华常数表格可以帮助我们整理和比较不同气体的常数，以便更好地研究气体的性质和行为。
下面是制作范德华常数表格的步骤：1. 收集气体的A常数和B常数首先，需要收集不同气体的A常数和B常数。
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氯二氟甲烷
Chlorodifluoromethane
CHClF2
96.0
4.9768
0.525
2
氟二氯甲烷
Fluorodichloromethane
CHCl2F
178.5
5.1673
0.522
3
氯 仿
Chloroform
CHCl3
263.4
5.4712
0.5
4
氟三氯甲烷
Fluorotrichloromethane
C3H6O2
233.7
4.6941
0.325
51
乙酸乙酯
Ethyl acetate
C4H8O2
250.1
3.8491
0.308
52
乙酸丙酯
Propyl acetate
C5H10O2
276.2
3.3628
0.269
53
乙酸丁酯
n-Butyl acetate
C6H12O2
306.0
-
-
54
乙酸异丁酯
i-Butyl acetate
CCl3F
198.0
4.4074
0.554
5
四氯化碳
Carbon tetrachloride
CCl4
283.2
4.5594
0.558
6
三氟甲烷
Fluoroform
CHF3
25.74
4.8360
0.525
7
二溴甲烷
Methylene bromide
CH2Br2
331.0
7.1937
-
8
二氯甲烷
Dichloromethane
0.351
31
乙酸酐
Acetic anhydride
(CH3CO)2O
296.0
4.6812
-
32
溴乙烷
Bromoethane
C2H5Br
230.7
6.2311
0.507
33
氯乙烷
Monochloro ethane
C2H5Cl
187.2
5.2686
-
34
乙 烷
Ethane
C2H6
32.28
4.8795
0.558
20
三氟乙烯
Trifluoroethene
C2HF3
271.0
5.0153
-
21
乙 腈
Acetonitrile
C2H3N
274.7
4.8329
0.237
22
乙 炔
Acetylene
C2H2
35.18
6.1389
0.231
23
乙 醛
Aldehyde
CH3CHO
188.0
-
-
24
1,2-二氯乙烯
42
丙 烯
Propylene
C3H6
91.8
4.6202
0.233
43
环丙烷
Cyclopropane
C3H6
124.65
5.4945
-
44
丙 酮
Acetone
C3H6O
236.5
4.7823
0.278
45
甲酸甲酯
Methyl formate
C2H4O2
214.0
6.0035
0.349
46
甲酸乙酯
Ethyl formate
C3H6O2
235.3
4.7377
0.323
47
甲酸丙酯
Propyl formate
C4H8O2
264.9
4.0609
0.309
48
甲酸异丁酯
i-Butyl formate
C5H10O2
278.0
3.8805
0.29
49
甲酸戊酯
Amyl formate
C6H12O2
303.0
-
-
50
乙酸甲酯
Methyl acetate
-118.57
5.0426
0.436
20
O3
-12.1
5.5726
0.54
21
P
721.0
-
-
22
Ra
104.0
6.2818
-
23
Rb
1832.0
-
0.34
24
S
1041.0
11.753
-
25
Si
-3.5
4.8430
-
26
Xe
16.583
5.8400
1.11
无机化合物气体的临界常数
Critical Constants of Inorganic Compound Gases
C4H7N
309.1
3.7893
-
67
丁 烯
Butylene
C4H8
146.4
4.0224
0.234
68
邻乙基甲苯
o-Ethyltoluene
C9H12
380.0
3.1411
0.28
69
间乙基甲苯
m-Ethyltoluene
C9H12
363.0
3.1411
0.28
70
对乙基甲苯
p-Ethyltoluene
分子式(Molecular formula)
临界温度(Critical temperature)Tc/℃
临界压力(Critical pressure)
pc/(106Pa)
临界密度(Critical density)
ρc/(g/ml)
分子式(Molecular formula)
临界温度
(Critical temperature)
气体的临界常数及在水中的溶解度
Critical Constants and the Aquatic Solubilities of Gases
单质气体的临界常数
Critical Constants of Elementary Substance Gases
序号(No.)
分子式
(Molecular formula)
490.0
2.8876
0.860
NF3
-39.2
4.5290
-
AsCl3
318.0
-
0.720
NH3
132.4
11.276
0.235
BBr3
300.0
-
0.90
NO
-93.0
6.4844
0.52
BCl3
178.8
38.704
-
NO2
158.0
10.132
0.55
BF3
-12.3
4.9849
-
N2F4
18.946
-
12
I2
546.0
-
1.64
13
K
1950.0
16.211
0.187
14
Kr
-63.8
5.5016
0.919
15
Li
2950.0
68.897
0.105
16
N2
-147.0
3.3942
0.313
17
Na
2300.0
35.462
0.198
18
Ne
-228.75
2.7559
0.484
19
O2
3.7488
0.742
D2O
370.8
21.662
0.36
TiCl4
365.0
4.6607
0.56
H2S
100.0
8.9364
0.346
UF6
232.6
4.6607
1.41
H2Se
138.0
3.8501
-
ZrCl4
505.0
5.7651
0.730
有机化合物气体的临界常数
Critical Constants of Organic Compound Gases
36.2
3.7488
-
B2H6
16.6
4.0528
-
N2H4
380.0
14.691
-
BiCl3
906.0
11.955
1.21
N2O
36.41
7.2443
0.452
(CN)2
127
5.9778
-
PH3
51.6
6.5351
-
CO
-140.24
3.4985
0.301
SF6
45.54
3.7589
0.736
CO2
C7H14O2
319.0
-
-
59
丁酸甲酯
Methyl-n-butyrate
C5H10O2
281.3
3.4732
0.300
60
丁酸乙酯
Ethyl-n-butanoate
C6H12O2
293.0
3.0396
0.28
61
戊 酸
Valeric acid
C5H10O2
378.0
-
-
62
异丙醇
i-Propanol
trifluoroethane
C2Cl3F3