离子反应及离子反应方程式知识点
05 第一章第二节第2讲 离子反应
第一章物质及其变化第二节离子反应第2讲离子反应【讲】知识点1离子反应1．离子反应(1)探究离子反应的实质向盛有2 mL Na2SO4稀溶液的试管中加入2 mL BaCl2稀溶液①实现现象：有白色沉淀生成；②化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl；③微观分析BaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2===Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4===SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质Ba2＋、SO2－4结合成BaSO4白色沉淀(2)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
(3)实质：①从微观角度，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
②离子反应使溶液中某些离子的浓度减小。
2．离子反应发生的条件特别提醒离子反应除了复分解型外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应等，这些类型的发生条件与复分解型不同。
3.．NaOH溶液与CuSO4溶液反应的微观探析。
(1)化学方程式：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
(2)微观探析NaOH和CuSO4的电离方程式NaOH===Na＋＋OH－、CuSO4===Cu2＋＋SO2－4混合前两溶液中存在的离子NaOH溶液：Na＋、OH－CuSO4溶液：Cu2＋、SO2－4混合后数目减少的离子OH－、Cu2＋混合后数目不变的离子Na＋、SO2－4【练】1．下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是()A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D．H2和O2反应生成水答案B解析A项不具备复分解反应发生的条件；B项离子反应是Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；C 项不是在溶液中进行的反应；D项不是离子反应。
离子反应知识点归纳
离子反应知识点归纳一、离子反应的概念在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或的反应。
二、离子反应发生的条件1. 沉淀如：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓2. 气体如：2H⁺ + CO₃²⁻ = H₂O + CO₂↑3. 弱电解质如：H⁺ + OH⁻ = H₂O4. 发生氧化还原反应如：Fe + 2H⁺= Fe²⁺ + H₂↑三、离子方程式1. 定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
2. 书写步骤：（1）写：写出化学方程式。
（2）拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
（3）删：删去方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
3. 意义：（1）表示某一个具体的化学反应。
（2）表示同一类型的离子反应。
四、离子共存1. 能发生反应的离子不能大量共存，常见的情况有：（1）沉淀（2）气体（3）弱电解质（4）发生氧化还原反应2. 注意题目中的隐含条件：（1）无色溶液：排除有色离子，如Cu²⁺（蓝色）、Fe²⁺（浅绿色）、Fe³⁺（黄色）等。
（2）酸性溶液：含有大量 H⁺。
（3）碱性溶液：含有大量 OH⁻。
五、离子检验1. 常见离子的检验方法：（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2. 离子检验的原则：操作简单、现象明显、排除干扰。
离子方程式化学知识点
离子方程式化学知识点一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-4、简单的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规章：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的.反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必需遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
考点梳理：离子反应及离子方程式
可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4
D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：
2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO2
转解析
真题演练
【真题1】(2014·大纲全国，11)下列离子方程式错误的是( C )
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－
(3)微溶物在反应物中“清拆浊不拆”，在产物中“不拆”；
总 结
(4)单质、气体、氧化物均不拆；
归 (5)浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。
纳 2．分析离子方程式平不平
(1)原子是否守恒； (2)电荷是否守恒；
(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。
判断离子方程式正误的角度
3．判断产物对不对 (1)变价元素的产物； (2)量不同时的产物； 总 结 (3)滴加顺序不同时的产物。 归 4．判断是否符合客观事实 纳 (1)是否符合反应原理； (2)是否符合反应物的配比
===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO—4 ＋5H2O2＋6H ＋
===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和 HCl 溶液混合：Mg2＋
＋2OH－===Mg(OH)2↓
D ． 铅 酸 蓄 电 池 充 电 时 的 正 极 反 应 ： PbSO4 ＋ 2H2O － 2e－
典例剖析
【典例 1】下列解释事实的方程式不正确的是 ( C )
A．测 0.1 mol·L －1 的氨水的 pH 为 11: NH3·H 2O
NH＋4 ＋OH－
B．将 Na 块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导
初中化学重要知识点解析离子反应与离子方程式的推导离子反应是指反应过程中涉及到离子的产生、转化和消失的化学反应。
离子方程式是用离子符号来表示离子反应中参与反应的离子的化学方程式。
离子反应与离子方程式在初中化学中是非常重要的知识点，下面将对其进行详细的解析。
一、离子反应的基本概念离子反应是指在化学反应中，通过离子间的相互作用而发生的反应。
离子是带有正电荷或负电荷的化合物或原子团，通常由电离过程生成。
离子反应的基本特点是反应过程中涉及到正离子和负离子的生成和消失。
二、离子反应的推导方法离子反应的推导方法主要包括离子提取法和简化离子方程式法。
1. 离子提取法离子提取法是指通过观察反应物和生成物中存在的离子，提取出参与反应的离子，并根据它们的电荷和个数来推导离子方程式。
例如，观察下面的反应：铜片+硝酸（HNO3）→铜离子（Cu2+）+硝酸根离子（NO3-）+氢气（H2）通过观察反应物和生成物可以发现铜片被氧化为铜离子（Cu2+），硝酸被还原为硝酸根离子（NO3-），同时还有氢气的生成。
根据这些观察结果可以写出离子方程式：Cu（s）+ 2HNO3（aq）→Cu2+（aq）+ 2NO3-（aq）+ H2（g）2. 简化离子方程式法简化离子方程式法是指通过将参与反应的离子用离子符号表示，同时去掉不参与反应的溶剂离子和观察离子，简化离子方程式的推导过程。
例如，观察下面的反应：氯化钠（NaCl）+ 硝酸银（AgNO3）→氯化银（AgCl）+ 硝酸钠（NaNO3）根据这个反应的观察结果，可以写出离子方程式如下：Na+（aq）+ Cl-（aq）+ Ag+（aq）+ NO3-（aq）→AgCl（s）+ Na+（aq）+ NO3-（aq）简化后的离子方程式为：Cl-（aq）+ Ag+（aq）→AgCl（s）三、离子方程式的平衡离子方程式在写出后需要进行平衡，使得反应前后参与反应的离子的个数和电荷数相等。
平衡离子方程式的基本原则是根据正离子和负离子的个数和电荷数来调整离子系数，使左右两边的离子个数和电荷数相等。
离子反应和离子方程式
二、离子反应和离子方程式1. 离子反应：⑴定义：在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应。
⑵常见类型：①溶液中进行的复分解反应和置换反应②有离子参加的氧化还原反应③生成稳定的络合物或络离子的络合反应⑶发生的条件是：复分解反应：生成物中有①气体②难溶物质③难电离物质氧化还原反应：强氧化性物质+强还原性物质→弱氧化性物质+弱还原性物质络合反应：生成稳定的络合物或络离子⑷离子反应的本质：反应物或生成物中的某些离子的物质的量发生改变。
2．离子方程式(1) 定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
试完成下列反应的离子方程式NaOH+HCl；NaOH+H2SO4；KOH+HCl；AgNO3+NaCl；AgNO3+HCl(2) 意义：表示一定物质的反应时实际参加反应的是哪些离子或物质。
表示同一类型的离子反应，即不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类型的反应。
3. 书写方法：⑴总原则：①.只能将可溶性的强电解质写成离子形式，其它一律写成分子式形式。
②.不在水溶液中进行的离子反应，不能书写成离子方程式.⑵离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。
如：实验室制Cl2第一步：写（基础）-----写出正确的化学方程式MnO+ 4HCl MnCl2 + Cl2↑+2H2O第二步：拆（关键）-----把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体或单质等仍用化学+ 4H++4Cl-Mn2+ +2Cl- + Cl2↑+2H2O式表示）MnO+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2O第三步：删（途径）-----两边不参加反应的离子MnO第四步：查（保证）-----检查（质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要求得失电子守恒）+ 4H++2Cl-Mn2+ + Cl2↑+2H2OMnO⑶离子方程式的书写注意事项:①.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
离子反应和离子方程式
离子反应和离子方程式一、知识梳理1．离子方程式书定步骤；2．哪些物质不能拆成离子形式？3．离子方程式正误判断依据；4．哪些离子不可大量共存？①氧化还原反应②复分解反应③双水解反应④络合反应二、典型例题例1．能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO?+H+ HCOOHB．硫化钠的第一步水解：S2?+2H2O H2S+2OH?C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO-24 BaSO4↓D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH?+HCO-3 CaCO3↓+H2O例2．已知向某溶液中滴加酚酞试液显红色，其中能大量存在的离子是（）A．NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl?B．SO-24、NO-3、Fe3+、Al3+C．Cl?、SO-23、Na+、K+ D．K+、Na+、HCO-3、Cl?例3．已知某溶液中存在较多的H+、SO-24、NO-3，则在该溶液中还可能大量存在的一组离子是（）A．K+、NH+4、Br?B．K+、Ba2+、Cl?C．Fe2+、Cl?、F?D．K+、Na+、ClO?例4．现有Na2CO3、Ba(OH)2、H2SO43种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。
关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是（）A．一定显碱性B．可能显中性 C．不可能显酸性D．可能显碱性例5．有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH+4、Mg2+、Cl?、SO-24、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。
为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O 2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀产生。
下列推断正确的是（）A．肯定有K+、HCO-3、MnO-4B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO-3C．肯定有Al3+、Mg2+、SO-24D．肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl?例6．溶液中由水电离产生的c (OH?)=1×10?14mol?L?1满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）A．Al3+ Na+ NO-3Cl?B．K+ Na+ Cl?NO-3C．K+ Na+ Cl? AlO-2D．K+ NH+4SO-24NO-3三、基础训练1．在同一温度下，若弱电解质溶液A、强电解质溶液B、金属导体C导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力的强弱关系是（）A ．A>B>CB ．A=B=C C ．C>A>BD ．B>C>A 2．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO -23+2H +=CO 2↑+H 2OB ．硫化亚铁与盐酸反应 S 2?+2H +=H 2S ↑C ．苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O ?+CH 3COOH= C 6H 5OH+CH 3COO ?D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe 2++Cl 2=Fe 3++2Cl ? 3．下列反应完成后没有沉淀的是（ ）A ．BaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀CH 3COOHB ．Ba(OH)2溶液与KNO 3溶液加足量稀H 2SO 4C ．AgNO 3溶液与Na 2CO 3溶液加足量稀HClD ．Ca(OH)2溶液与FeCl 3溶液加足量稀HNO 3 4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl 2+SO -23+H 2O 2Cl ?+SO 2↑+2HClOB ．铝铵矾[(NH 4)Al(SO 4)2]溶液中加入过量热的氢氧化钡溶液： NH +4++OH ? NH 3↑+H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液呈弱酸性：HSO -3+H 2O SO -23+H 3O +D ．100mL 沸水中加入1mL 饱和氯化铁溶液：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +5．下列离子方程式中正确的是（ ）A ．硫化亚铁放入盐酸中：S 2?+2H + H 2S ↑B ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2+H 2S CuS ↓+2H +C ．氯化铝溶液中加入过量氨水： Al 3++4NH 3?H 2O AlO -2+4NH +4+2H 2O△D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO-3+OH? CO-23+H2O6．下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO-3+Ca2++OH? CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠的两种溶液混合加热：OH?+NH+4 H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH? H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO-3 Cu2++2NO↑+H2O7．下列反应可以用离子方程式H++OH? H2O表示的是（）A．稀硫酸与氢氧化钡溶液B．稀盐酸与氨水C．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液D．稀硝酸与氢氧化钾溶液8．下列各溶液中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、HCO-3、K+、OH?B．Fe3+、SCN?、NH+4、Cl?C．Fe2+、H+、SO-24、NO-3D．AlO-2、OH?、Na+、NH+49．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入适量NaOH溶液或少量稀H 2SO4时，都能产生沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO-3、CO-23B．Na+、Al3+、Cl?、AlO-2C．Ba2+、K+、Cl?、HCO-3D．NH+4、Fe3+、Ba2+、Cl?10．向某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Al3+、HCO-3、SO-23B．K+、Ca2+、MnO-4、Cl?C．Ba2+、Na+、AlO-2、NO-3D．NH+4、Fe3+、SO-24、SCN?11．下列各组物质间的相互反应，无论用量比如何改变，都可用同一离子方程式表示的是△（ ）A ．偏铝酸钠和盐酸B ．澄清石灰水和二氧化碳C ．硝酸银和氨水D ．碳酸氢钙和盐酸12．在pH=1含Ba 2+离子的溶液中，能大量存在的离子是（ ） A ．AlO -2B ．ClO ?C ．Cl ?D ．SO -2413．下列离子方程式正确的是（ ）A ．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H + Ca 2++2H 2OB ．钠与水的反应：Na+2H 2O Na ++2OH ?+H 2↑C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag + Cu 2++AgD ．大理石溶于醋酸的反应： CaCO 3+2CH 3COOH Ca 2++2CH 3COO ?+CO 2↑ 14．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）A ．碳酸钠溶液显碱性：CO -23+2H 2O H 2CO 3+2OH ?B ．碳酸氢钠溶液与过量石灰水：HCO -3+Ca 2++OH ? CaCO 3↓+H 2OC ．FeCl 3溶液与Cu 反应：Fe 3++Cu Fe 2++Cu 2+D ．用氨水吸收少量二氧化碳：NH 3?H 2O+CO 2 NH +4+HCO -315．使溶液中Ag +、Mg 2+、Ba 2+、Al 3+一一沉淀出来，所加试剂及顺序正确的是（ ）A ．H 2SO 4、HCl 、NaOH 、CO 2B ．NaCl 、Na 2SO 4、NH 3?H 2O 、HClC ．NaCl 、Na 2SO 4、NaOH 、CO 2D ．Na 2SO 4、NaCl 、NaOH 、HCl16．某无色（透明）稀溶液，仅由下列离子中的若干种组成，该溶液与铝作用放出氢气，试分析下列离子中H +、Ba 2+、Mg 2+、Cu 2+、OH ?、Cl ?、CO -23、NO -3，可能有哪些离子存在于此溶液中；第一种情况，该溶液中可能有 离子。
高考化学专题10离子反应与离子方程式
考点10 离子反应与离子方程式一、离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型：在溶液中离子间发生互换生成沉淀、气体或难电离物质（水、弱酸、弱碱).（2）氧化还原反应类型：离子间发生电子转移生成新的离子或物质.（3）盐类的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+或OH−结合生成弱电解质.（4）络合反应：离子间通过配位键结合成络合物（或配合物）或络离子。
（5）电化学反应：实质为氧化还原反应，但需要添加电解或通电条件.二、离子方程式的概念与意义（1）定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
（2）离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了这类化学反应的本质。
三、离子方程式的书写1．离子方程式书写的一般步骤离子方程式的书写分为四步(以BaCl2和CuSO4反应为例)：第一步：写.正确写出反应的化学方程式：BaCl2+CuSO4===BaSO4↓+CuCl2.第二步：拆.把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式：Ba2++2Cl−+Cu2++SO42−===BaSO4↓+Cu2++2Cl−.第三步:删.删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2++ SO42−===BaSO4↓.第四步：查。
检查方程式两边的元素和电荷是否守恒。
2．书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式.如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。
（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱(如NH3·H2O）和中强酸(如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH）3等)必须写化学式。
离子反应知识点
离子反应一、离子反应和离子方程式1.定义：在溶液中或熔融状态下,有离子参加或生成的反应｡2.反应特点：向着减小某些离子浓度的方向进行｡3.离子反应类型及发生条件(1)复分解反应①生成难溶或微溶物质,如BaSO4､AgCl等｡②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH､NH3·H2O､H2O等｡③生成气体或易挥发性的物质,如CO2､NH3等｡(2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失）2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应:FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl4. 离子方程式的意义（1）表示某一个具体的反应：Ag++Cl-=AgCl↓(2) 表示同一类型的反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，其反应实质均是H++OH－=H2O。
由此可知离子方程式代表的不仅是某一个反应，还可以表示某一类反应。
如：2H++CO32－=H2O+CO2↑，该反应的代表的是强酸和可溶性碳酸盐生成可溶性盐及水和CO2的一类反应。
符合该离子方程式的化学反应有：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，2HNO3+K2CO3=2KNO3+H2O+CO2↑等，即酸应为强酸如H2SO4、HNO3、HCl，而反应物中的盐应为可溶性的碳酸盐，如钾盐或钠盐等。
二．离子方程式的书写离子方程式的书写步骤：四步。
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式“二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步）<1>在离子方程式书写时，同时符合①易溶于水，②完全电离两个条件的强电解质（即：强酸、强碱、可溶性盐）拆开成离子形式(1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体在溶液中不能被拆成离子的有：单质，气体；氧化物；难溶物（如：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH) 3 、Fe(OH)2 、Cu(OH) 2 等）；弱电解质其包括弱酸（如：CH3COOH、H2CO3、H2S i O3、H2S、H2SO3、H3PO4、HClO、HF等），弱碱（如：NH3•H2O、 Fe(OH) 3 、Cu(OH)2 等）和其它物质：（如：Pb(CH3COO)2、HgCI2、H2O等）；微溶物（如：CaSO4、AgSO4、Ca(OH)2等）作为反应物若是浑浊的和作为生成物；还有特殊的物质如：浓硫酸。
离子反应和离子方程式知识
离子反应和离子方程式（一）离子反应1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
（2）离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 等。
③生成挥发性物质。
如生成CO 2、SO 2、H 2S 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +、NO 3- 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（3）有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe 与CuSO 4溶液的反应，实际上是Fe 与Cu 2+之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl 2与NaBr 溶液的反应，实际上是Cl 2与Br －之间的置换反应。
②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO 2与浓HCl 反应制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2、CuCl 2；Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。
离子反应和离子方程式知识点
离子反应和离子方程式知识点考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质、非电解质{2.强电解质、弱电解质不存在溶液中存在微粒种类"离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。
在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液\电离方程式书写规律用等号H n A=nH++A n-用可逆符号,弱酸分步电离HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H++H2A(n-2)-举例—强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等.绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等.H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.特别提醒：【1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。
如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。
Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。
2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。
3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。
考点二离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。
2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。
3.离子方程式的书写：~（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。
化学高中离子反应知识点总结
化学高中离子反应知识点总结一、离子反应的概念。
1. 定义。
- 有离子参加或生成的反应称为离子反应。
在水溶液中进行的复分解反应和在溶液中进行的氧化还原反应等大多属于离子反应。
- 例如，盐酸与氢氧化钠溶液的反应：HCl + NaOH = NaCl+H_2O，其离子方程式为H^++OH^- = H_2O。
2. 离子反应发生的条件。
- 复分解型离子反应发生的条件：- 生成沉淀：如BaCl_2溶液与Na_2SO_4溶液反应，Ba^2 + +SO_4^2 -=BaSO_4↓。
- 生成气体：如Na_2CO_3溶液与稀盐酸反应，CO_3^2 - +2H^+=H_2O + CO_2↑。
- 生成弱电解质：如CH_3COONa溶液与盐酸反应，CH_3COO^-+H^+=CH_3COOH。
- 氧化还原型离子反应发生的条件：强氧化剂与强还原剂反应，如FeCl_3溶液与Cu反应，2Fe^3++Cu = 2Fe^2++Cu^2+。
二、离子方程式。
1. 离子方程式的书写步骤。
- 写：写出反应的化学方程式。
例如，碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO_3+2HCl = CaCl_2 + H_2O+CO_2↑。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物质、气体、水等仍用化学式表示。
在上述反应中，HCl、CaCl_2要拆写成离子形式，CaCO_3难溶、H_2O 是弱电解质、CO_2是气体，保持化学式不变，得到CaCO_3 +2H^+=Ca^2++H_2O+CO_2↑。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
2. 离子方程式的意义。
- 表示某一个具体的化学反应。
例如H^++OH^- = H_2O可以表示HCl和NaOH的反应，也可以表示HNO_3和KOH等强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。
- 表示同一类型的离子反应。
如Ag^++Cl^- = AgCl↓表示可溶性银盐与可溶性氯化物反应生成AgCl沉淀的一类反应。
离子反应与离子方程式
离子反应与离子方程式离子反应是指化学反应中产生和消失的离子种类及其数量的变化。
离子方程式则是用离子的形式来描述化学反应的平衡状态。
一、离子反应的基本概念离子反应是指反应中发生的离子之间的相互转化。
化学反应中，通常会有离子的生成和离子的消失。
离子反应的关键是要确定反应物和生成物中的离子种类及其数量的变化。
二、离子反应的表示方法1. 离子方程式的表示方法离子方程式是用离子的形式来表示化学反应的形式。
在离子方程式中，反应物和生成物的离子以及它们的系数都能够清晰地表示出来。
例如，对于氯化钠和硝酸银的反应可以写为：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- → AgCl↓ + Na+ + NO3-其中，↑表示固体沉淀生成，Na+和NO3-是溶解在水中的自由离子。
2. 离子平衡方程式的表示方法离子平衡方程式是指在化学反应中，离子产生和消失的平衡状态。
在离子平衡方程式中，反应物和生成物的离子种类及其数量都需要考虑进去。
例如，对于硫酸铜和氢氧化钠的反应，可以表示为：Cu2+ + SO4^2- + 2Na+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ + Na2SO4其中，↓表示固体沉淀生成，Cu(OH)2是沉淀物。
三、离子反应的步骤离子反应可以通过以下步骤来分析：1. 确定反应物和生成物中的离子种类及其数量。
2. 根据反应物和生成物中离子的价态和共价价态，推导出离子反应的离子方程式。
3. 对离子方程式进行平衡，保持反应前后离子数量的守恒。
四、离子反应的应用离子反应的应用广泛，常见的应用包括：1. 金属离子交换反应：用来制备金属盐或纯净水。
2. 酸碱中和反应：用来测定酸碱溶液的浓度。
3. 沉淀反应：用来检测金属离子的存在以及分离混合物中的离子。
4. 氧化还原反应：用来制备和分离金属离子。
总结：离子反应是化学反应中离子之间相互转化的过程。
离子方程式和离子平衡方程式是描述离子反应的重要工具。
通过分析离子反应的步骤，可以推导出离子方程式并进行平衡。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
离子反应及离子反应方程式知识点
第七节离子反应及离子反应方程式①离子反应的概念与实质在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件(1)生成难溶物质。
例如AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓(2)生成挥发性的物质(气体)。
例如：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)生成难电离的物质(H2O、弱酸、弱碱等)。
例如：H2SO4+2NaOH=Na2S04 +2H20,HCI+NaClO=NaCl +HClO，NH4Cl +NaOH=NaCl+NH3·H2O划重点①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式1、定义用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。
离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。
如可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中反应的实质是Ba2++SO42-=BaSO4↓。
重点：在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的强电解质，其他物质均不能拆。
易溶于水的强电解质有：①强酸：HCL、H2SO4、HNO3等。
②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。
③可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等，属于弱电解质的盐除外，如(CH3COO)2Pb、Fe(SCN)3等第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、弱碱、H2O 等)；④能发生氧化还原反应(如MnO42-与S2-不能大量共存)②常见的不能大量共存的离子(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：Ba2+、Ca2+与CO32-、S042-、SO32-等；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32-等。
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第七节离子反应及离子反应方程式
①离子反应的概念与实质
在溶液中有离子参加的化学反应称为离子反应。
如酸、碱、盐、氧化物之间的复分解反应溶液中的置换反应等都属于离子反应。
电解质在水溶液中的反应实质上都是离子反应。
②离子反应的发生条件
(1)生成难溶物质。
例如AgNO+NaCl=NaNO+AgCl↓33(2)生成挥发性的物质(气体)。
例如：CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑。
2322(3)生成难电离的物质(HO、弱酸、弱碱等)。
例如：HSO+2NaOH=NaS0 +2H0,
224242HCI+NaClO=NaCl +HClO，NHCl +NaOH=NaCl+NHHO ·234划重点
①离子反应的特点就是向着降低某些离子的浓度或数目的方向进行。
②在离子反应中，并不一定是所有的反应物都以自由移动的离子形式参加反应，只要有一种即可。
知识点2 离子方程式
1、定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
离子方程式和化学方程式一样，都是描述化学反应的一种化学用语。
离子方程式不仅可以表示某一个反应的实质，还能表示某一类反应的实质。
如可溶性钡盐与2+2-=BaSO↓。
+SO 在溶液中反应的实质是可溶性硫酸盐(或硫酸)Ba44②离子方程式的书写方法
重点：
在离子方程式中应该改写成离子形式的物质是易溶于水的
强电解质，其他物质均不能拆。
易溶于水的强电解质有：
①强酸：HCL、HSO、HNO等。
342②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)等。
2
③可溶性盐：NaCl、KSO、NaNO等，属于弱电解质的盐324除外，如(CHCOO)Pb、Fe(SCN)等323第八节离子共存及离子推断能发生离子反应的离子不能大量共存。
1、离子不能大量共存的条件
①生成难溶物质；②生成挥发性的物质(气体)；③生成难电离的物质(弱酸、2-2-不能大量共存) 与；④能发生氧化还原反应(如MnOS弱碱、H2O等)4②常见的不能大量共存的离子
(1)若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存，如：2+2+2-2-2-+---2-等。
CO3I与Cl 、BaCa、Br与CO、、S0、SO、等；Ag334-3+2+++2+3+、AL、、Ag弱碱的阳离子不能与(2)OH、大量共存：如FeMg、Cu、NH42+2-—不能大量共存。
Fe与、ZnOH—2-2-2-2--COOPOCH、S0S、、、大量共存：如(3)弱酸的阴离子不能与H+FCO、3433+不能大量共存。
等与H+----2-、POHSO、HSH、、如H(4)弱酸的酸式酸根离子与和OH均不能大量共存：HCO43232-大量共存，又不能与OHˉ大量共存。
HPOH+既不能与4．。