盐酸-醋酸混合液的电导滴定

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实验三：电导滴定分析法测定未知酸

实验三：电导滴定分析法测定未知酸实验目的和要求：1、掌握电导仪结果和测定溶液电导值的基本操作；2、了解电导电极的结果和使用；3、掌握电导滴定的基本原理和终点的方法。

实验原理：本实验借助滴定过程中离子浓度的变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。

在本次实验过程中，溶液电导的主要构成是OH -,H +,Cl -,Na +,各离子的电导值分别为∧0OH- =198，∧0Cl -=76.34，∧0H+=349.8 ，∧0Na+=50.11，由反应方程式可知，溶液电导值先减小后又逐渐增大，即最低点为反应终点。

实验仪器和试剂：DDS-11型电导率仪，DSJ-1型铂黑电导电极，磁力搅拌器一台 NaOH 标准溶液（0.1ml/L ），未知浓度HCl 溶液，10ml 移液管1只，100ml 玻璃烧杯1只实验步骤：1、滴定前准备洗涤、润洗移液管，装入0.1000mol/L 的NaOH 标准溶液；用移液管移取5.00ml 未知浓度的HCl 溶液于100ml 烧杯中，加入50ml 蒸馏水稀释，将烧杯置于磁力搅拌器上将电导电极安装好，按要求调节仪器各项数据，并校正仪器，准备测量。

2、滴定过程中溶液电导值的测定启动磁力搅拌器，按照下表依次滴加0.1000mol/L 的NaOH 标准溶液，每次测量读数前都要调节校正旋钮，然后调到测量挡读取溶液电导值。

滴定曲线的绘制50010001500200025003000350040000.002.00 4.006.008.0010.0012.0014.00NaOH标准溶液体积 /ml电导测定值 μS /c m3、未知浓度HCl 溶液的浓度计算根据NaOH 标准溶液的浓度、滴定终点的体积，采用下式计算未知浓度HCl 的浓度: Cx=（C NaOH ×Vep ）/5.00 Cx =0.1000mol/L50010001500200025003000350040000.002.004.006.008.0010.0012.0014.00滴定剂体积 /ml电导率 μS /c m未知浓度HCl 溶液的浓度计算根据NaOH 标准溶液的浓度、滴定终点的体积，采用下式计算未知浓度HCl 的浓度Cx=（C NaOH ×Vep ）/5.00 Cx =0.1000mol/L讨论1. 注意在选择量程时应先从大量程开始。

弱电解质的电离习题

弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5 mol/L盐酸C．0.5 mol/L醋酸溶液D．0.5 mol/L KCl溶液COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH()A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜74.．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的[H＋]约为水电离出的[H＋]的10－6倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是() A．先配制一定量的0.10 mol·L－1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol·L－1和0.10 mol·L－1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．先测0.10 mol·L－1CH3COOH的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中[H＋]相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，[H＋]均明显减小7.．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

醋酸电离常数测定实验报告

醋酸电离常数测定实验报告醋酸电离常数测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、制药和化妆品等领域。

了解醋酸的电离常数对于理解其性质和应用具有重要意义。

本实验旨在通过测定醋酸的电离常数，探究其在溶液中的离解程度，并进一步了解醋酸的酸性特性。

实验方法：1. 实验器材准备：- 醋酸溶液- 稀盐酸溶液- 钠氢碳酸溶液- 酚酞指示剂- 电导仪- 定容瓶- 称量瓶- 称量纸- 称量器2. 实验步骤：1) 用定容瓶准确配制一定浓度的醋酸溶液。

2) 取一定体积的醋酸溶液，加入适量的酚酞指示剂。

3) 使用稀盐酸溶液进行滴定，记录滴定过程中的电导率变化。

4) 重复实验3次，取平均值。

实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了醋酸的电离常数。

根据实验数据，我们计算出了醋酸的电离度，进而推导出了其电离常数。

在实验过程中，我们观察到了滴定过程中电导率的变化，通过这一变化可以判断醋酸的电离程度。

在实验中，我们发现醋酸的电离度随着稀盐酸溶液的滴定量的增加而增加。

这表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，能够与稀盐酸反应生成离子。

通过计算电离度和电离常数，我们可以进一步了解醋酸的酸性特性。

实验结论：通过本次实验，我们成功测定了醋酸的电离常数，并得到了醋酸的电离度。

实验结果表明醋酸在溶液中具有一定的离解能力，属于弱酸。

这对于我们理解醋酸的性质和应用具有重要意义。

实验中的不确定因素：在本次实验中，我们注意到了一些不确定因素可能会对实验结果产生影响。

首先，实验过程中的温度变化可能会影响醋酸的电离程度。

其次，实验中使用的酚酞指示剂也可能存在误差。

为了减小这些不确定因素的影响，我们在实验中尽量控制温度的稳定，并重复实验多次取平均值。

实验的改进方向：为了提高实验的准确性和可靠性，我们可以进行以下改进：1) 使用更精确的仪器和设备，如高精度电导仪。

2) 增加实验重复次数，取更多的数据进行统计分析。

3) 控制实验条件，尽量减小温度变化对实验结果的影响。

电导滴定法测定醋酸的解离常数

电导滴定法测定醋酸的解离常数一、实验目的1．熟悉电导滴定法的基本原理；2．掌握电导滴定法测定弱酸解离常数的实验方法。

二、实验原理溶液的电导随离子的数目、电荷和大小而变化，也随着溶剂的某些特性如粘度的变化而变化。

这样可以预料，不同品种的离子对给定溶液产生不同的电导。

因此，如果溶液里一种离子通过化学反应被另一种大小或电荷不同的离子取代，必然导致溶液的电导发生显著变化。

电导滴定法正是利用这一原理完成欲测物质的定量测定。

一个电解质溶液的总电导，是溶液中所有离子电导的总和。

即：（2－1）式中c i为第i种离子的浓度(mol∙L-1)，λi为其摩尔电导，θ为电导池常数。

弱酸的解离度α与其电导的关系可表示为：（2－2）G c为任意浓度时实际电导值，它是从实验中实际测量的，G100%为同一浓度完全解离时的电导值，它可从不同的滴定曲线计算而得。

醋酸在溶液中的解离平衡为：解离常数K a为：（2－3）根据电解质的电导具有加和性的原理，对任意浓度醋酸在完全解离时的电导值，能从有关滴定曲线上求得。

假如选用氢氧化钠滴定醋酸和盐酸溶液，可从滴定曲线上查得有关电导值后，按下式计算醋酸在100%解离时的电导值。

（2－4）式中G NaAc为醋酸被氢氧化钠滴定至终点的电导值，G NaCl为盐酸被滴定至终点的电导值。

（注意：所述电导值应按式（2－1）校正至相同的物质的量浓度，式（2－4）才成立）。

三、仪器与试剂1．DZDS-A电导仪(南京多助科技发展有限公司)；DJ51C型电导电极（铂黑电极）（南京多助科技发展有限公司）；2．电磁搅拌器（78-1磁力加热搅拌器）（金台市富华仪器有限公司）；3．碱式滴定管（50ml）；4．NaOH标准溶液：0.2000mol∙L-1；醋酸溶液：～0.1mol∙L-1；盐酸溶液：～0.1mol∙L-1。

四、实验步骤1．预热电导仪，联接电导电极。

2．醋酸电导测定（1）溶液配制；移取约0.1mol∙L-1醋酸溶液20mL于300mL的烧杯中，加蒸馏水170mL，放烧杯在电磁搅拌器上，插入洗净的电导电极，注意不能影响搅拌磁子的转动。

电化学分析实验

应用化学专业《电化学分析》课程实验指导书撰写人：吴静审定人：钱晓荣目录第一部分绪论 (1)第二部分基本实验指导 (3)实验一饮用水中氟含量测定------工作曲线法 (3)实验二盐酸和醋酸混合液的电导滴定 (6)实验三极谱定性和定量测定铜 (9)实验四溶液中的镍、锌含量的同时测定 (12)第一部分绪论（楷体小二号）本指导书是根据《电化学分析》课程实验教学大纲编写的，适用于应用化学专业。

一、本课程实验的作用与任务《电化学分析实验》是电化学分析理论教学课程的重要组成部分，该课程的主要任务就是要通过整个电化学分析的实验教学，逐步引导学生通过实验直接获得电化学分析理论感性知识，从而巩固和加深对所学电化学分析理论知识的理解，它对培养学生理论联系实际的思维能力和初步的科学实验能力至关重要。

通过电化学分析实验教学活动，可以培养学生应用电化学分析理论的能力，同时在电化学分析实验的基本操作、基本技能和方法方面对学生进行系统、全面地训练，使学生掌握电化学分析实验的基本知识、实验原理、基本操作技术与方法；养成独立思考、独立准备和进行实验的能力，培养细致的观察和记录现象的习惯；培养学生认真、严谨、求实的科学态度，进行实验设计的能力，为学生学习后续专业课与将来从事与电化学分析相关的科学研究工作打下坚实的基础。

二、本课程实验的基础知识电化学分析法是基于溶液电化学性质的化学分析方法。

电化学分析法是由德国化学家C.温克勒尔在19世纪首先引入分析领域的，仪器分析法始于1922年捷克化学家 J.海洛夫斯基建立极谱法。

电化学分析法的基础是在电化学池中所发生的电化学反应。

电化学池由电解质溶液和浸入其中的两个电极组成，两电极用外电路接通。

在两个电极上发生氧化还原反应，电子通过连接两电极的外电路从一个电极流到另一个电极。

根据溶液的电化学性质（如电极电位、电流、电导、电量等）与被测物质的化学或物理性质（如电解质溶液的化学组成、浓度、氧化态与还原态的比率等）之间的关系，将被测定物质的浓度转化为一种电学参量加以测量。

电导滴定_实验报告

一、实验目的1. 掌握电导滴定法测定盐酸和乙酸溶液浓度的原理和方法。

2. 熟悉电导仪的使用方法和技术。

3. 了解电导滴定在分析化学中的应用。

二、实验原理电导滴定法是一种利用滴定过程中溶液电导率变化来确定滴定终点的滴定分析方法。

在电导滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液中离子的种类和浓度发生变化，从而导致电导率的变化。

通过测量电导率的变化，可以确定滴定终点。

在本实验中，我们使用NaOH溶液滴定盐酸（HCl）和乙酸（HAc）溶液。

由于HCl和HAc都是强酸，它们在水中完全电离，产生大量的H+离子。

在滴定过程中，NaOH与H+离子反应生成水，使得溶液中的离子浓度发生变化，从而引起电导率的变化。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：电导仪、滴定管、锥形瓶、移液管、洗瓶、磁力搅拌器、电子天平等。

2. 试剂：盐酸溶液（1.0 mol/L）、乙酸溶液（1.0 mol/L）、NaOH标准溶液（0.1 mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备盐酸溶液和乙酸溶液，用移液管准确移取一定体积的溶液于锥形瓶中。

2. 在锥形瓶中加入适量的酚酞指示剂，用蒸馏水稀释至刻度。

3. 将溶液置于磁力搅拌器上，打开电导仪，调节仪器至合适的测量范围。

4. 使用滴定管滴加NaOH标准溶液，边滴加边搅拌，观察溶液颜色变化。

5. 当溶液颜色由无色变为浅红色时，停止滴定，记录NaOH标准溶液的体积。

6. 重复步骤1-5，进行三次平行实验。

五、实验数据与处理1. 计算NaOH标准溶液的平均体积。

2. 根据NaOH标准溶液的浓度和体积，计算盐酸和乙酸溶液的浓度。

六、结果与分析1. 盐酸溶液的浓度为：1.23 mol/L（±0.02 mol/L）。

2. 乙酸溶液的浓度为：1.19 mol/L（±0.01 mol/L）。

通过实验结果可以看出，电导滴定法可以有效地测定盐酸和乙酸溶液的浓度。

实验过程中，我们使用了酚酞指示剂来判断滴定终点，并采用磁力搅拌器保证溶液均匀混合。

HCL和HAC混合液的电位滴定

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四结果
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五、思考题
⒈ 用标准缓冲溶液校正的作用是什么？ 2. 你是否有其他方法来确定化学计量点的pH值？
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三、实验步骤
⒈ 0.02mol/L NaOH溶液的精密配置
⒉ 电位滴定装置及使用方法：
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⑴ 接通电源，仪器预热10～15分钟
(2)校正。用标准缓冲溶液对仪器进行较正。
(3) 检查仪器正常后，再测液。吸取试液25.00mL于100或150mL小烧杯中，用0.02mol/L NaOH溶液滴定，开始时每滴入5.00mL测定一次pH值，这样连续滴定二次。然后滴入滴定剂每间隔 2mL测定相应的pH值。临近第一突跃范围，滴入NaOH每隔0.2mL测定相应的pH 值。
二、主要试剂和仪器
⒈ 电位滴定计或酸度计一台。 ⒉ 电磁搅拌器。 ⒊ NaOH溶液：0.2mol/L，邻苯二甲酸氢钾基准物。 ⒋ HAc 与HCl 混合试液。 ⒌ 酚酞指示剂0.2%乙醇溶液。 ⒍ 标准缓冲溶液：0.025mol/L KH2PO4与0.0250mol/L Na2HPO4 溶液等体积混合，pH为6.864。
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(4) 加入1～2滴酚酞指示剂，继续用NaOH标准溶液滴定，加入滴定剂每隔2mL测量相应的pH值。滴定溶液呈现微红色，然后滴入少量的NaOH，多测几次即可终止实验。
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⒊ 作图和数据处理的方法
⑴ 绘制pH—V滴定曲线。以滴定剂NaOH的V为横坐标，pH值为纵坐标作图。 ⑵ 第一突跃部分应是HCl与NaOH 按化学计量量作用形成的区域，量。
在滴定曲线两端平坦转折处作abcd两条切线在曲线突跃部分作ef切线与ab及cd二线相交于ppqq二点通过ppqq二点作pgqh两条线平行横坐标然后在此两条线之间作垂直直线在垂线之半oo点处作oo线平行于横坐标

电导滴定法测定HCl溶液和HAc溶液的浓度

电导滴定法测定HCl溶液和HAc溶液的浓度15－4 实验⼋⼗三电导滴定法测定盐酸溶液和⼄酸溶液的浓度⼀、⽬的要求1．掌握电导滴定法测定盐酸和⼄酸溶液浓度的原理和⽅法。

2．掌握电导仪的使⽤⽅法和技术⼆、实验原理在⼀定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离⼦组成和浓度有关，⽽滴定过程中系统的离⼦组成和浓度都在不断变化，因此可以利⽤电导率的变化来指⽰反应终点。

电导滴定法是利⽤滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析⽅法。

该⽅法的主要优点是，可⽤于很稀溶液、有⾊或混浊溶液、没有合适指⽰剂体系的测定。

电导滴定法不仅可⽤于酸碱反应，也可⽤于氧化还原反应、配位反应和沉淀反应。

本实验采⽤电导滴定法测定HCl和HAc溶液的浓度。

⽤NaOH滴定HCl的反应为：H+ + Cl－+ Na+ + OH－== Na+ + Cl－+H2OH+和OH－的电导率都很⼤，Na+、Cl－及产物H2O的电导率都很⼩。

在滴定开始前由于H+浓度很⼤，所以溶液的电导率很⼤；随着NaOH的加⼊，溶液中的H+不断与OH－结合成电导率很⼩的H2O，因此在理论终点前，溶液的电导率不断下降。

当达到理论终点时溶液具有纯NaCl的电导率，此时电导率为最低。

当过量的NaOH加⼊后，溶液中OH－浓度不断增⼤，因此溶液的电导率随NaOH 的加⼊⽽增⼤。

其电导滴定曲线见图15－1中1所⽰，由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。

⽤NaOH滴定HAc的反应式为：HAc + Na+ + OH－== Na+ + Ac－+H2O其电导滴定曲线如图15－1中2 所⽰。

HAc的解离度不⼤，因⽽未滴定前H+和Ac－的浓度较⼩，电导率很低；滴定刚开始时，电导率先略有下降，这是因为少量NaOH加⼊后H+与OH－结合为电导率很⼩的H2O，⽣成的Ac－产⽣同离⼦效应使得解离度减⼩。

随着滴定的不断进⾏，⾮电导的HAc 浓度逐渐减⼩，Na+ 、Ac－浓度不断增⼤。

故溶液的电导率由极⼩点不断增加⾄理论终点，但增加的较为缓慢。

自动电位滴定法测定HAc和HCl混合溶液中的HAc和HCl的浓度

实验4 自动电位滴定法测定HAc和HCl混合溶液中的HAc和HCl的浓度一实验目的1 掌握自动电位滴定仪的使用方法；2 掌握自动电位滴定法终点确定的方法；3 掌握实验有关数据处理；4 比较酸碱指示剂滴定法和酸碱电位滴定法的异同。

二实验仪器和药品自动滴定仪（电位测量单元）（型号和厂家实验时自己记录）；复合pH电极；滴定杯；电子天平（型号和厂家实验时自己记录）。

邻苯二甲酸氢钾（固体，基准物质）；0.2 mol/L NaOH溶液（初配）；HCl和HAc的混合溶液（样品）。

三实验原理HCl是强酸，HAc（Ka = 1.8×10-5 =10-4.74）弱酸；用NaOH标准溶液可分步滴定测定HCl和HAc混合溶液中HCl和HAc的浓度。

HCl + NaOH == NaCl + H2OHAc + NaOH == NaAc + H2O四实验步骤1 连接实验装置，用pH复合电极，打开ZDJ-5自动滴定仪的开关，启动电脑桌ZDJ-5的程序，将吸管插入NaOH溶液，用NaOH溶液清洗管路，点击清洗次数设置至少5次。

2 在分析天平上准确称取邻苯二甲酸氢钾0.5g左右3份，用30 mL左右的蒸馏水溶解（可加热溶解），采用“预滴定”模式，设置“预加体积、最小体积、终点体积、终点数目、终点突跃大小”等，选择“滴定曲线、一次微分曲线”，在pH和mV之间选择“pH”。

点击开始滴定。

（一次微分曲线的峰走完，可以随时终止滴定）。

注意：保存滴定曲线和滴定数据。

冲洗电极进行下一份实验。

3 准确量取25.00 mL HCl和HAc的混合溶液于滴定杯中，采用“预滴定”模式，与“步骤2”一样的方法进行实验，平行3次。

（NaOH的标定和混合溶液的滴定不分先后，根据具体情况可调整实验顺序）五数据记录和数据处理实验报告：NaOH的标定和混合酸的测定的分别附1张图六实验注意事项1 控制搅拌速度和电极深入滴定杯中的位置，避免搅拌子撞着电极；2 滴定之前，用蒸馏水冲洗电极；3 终点的确定，采用仪器识别和手动识别相结合，终点在突跃范围的中部和一次微分曲线的峰值处。

高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题08导电能力曲线练习(2021年整理)

专题08 导电能力曲线1．已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0。

100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10。

00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法正确的是A。

曲线①代表滴定盐酸的曲线B。

滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂C。

a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>bD. b点溶液中：c（OH—)〉c（H+）+c（CH3COO—）+c（CH3COOH)【答案】D【解析】醋酸是弱酸、盐酸是强酸.同浓度的盐酸、醋酸溶液，盐酸的导电能力强,所以曲线①代表醋酸、曲线②代表盐酸,故A错误；氢氧化钠滴定醋酸，终点时溶液呈碱性，所以应该用酚酞作为指示剂,故B错误；a点表示醋酸钠溶液、c点表示氯化钠溶液、b点表示氢氧化钠与醋酸钠的混合液，b点水电离受到氢氧化钠的抑制，a点水电离受到醋酸钠的促进，c点氯化钠对水电离无影响,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度：a〉c>b,故C错误；b点表示等浓度的氢氧化钠与醋酸钠的混合液，根据电荷守恒c(Na+)+ c（H+）= c（OH—)+c(CH3COO-)；根据物料守恒c(Na+)= 2c（CH3COO—）+2c(CH3COOH);所以c(OH-)=c(H+）+c(CH3COO—）+2c(CH3COOH)，故c（OH—）〉c(H+)+c(CH3COO—）+c（CH3COOH）,D正确.2．电解质溶液电导率越大导电能力越强。

常温下用0。

100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0。

100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[（CH3)NH］溶液（二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4）。

利用传感2器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法错误的是A. a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点B. 溶液温度c点高于d点C. b点溶液中：c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3）2NH·H2O]=2c（Cl—)D. d点溶液中: c（H+) + c[（CH3）2NH·H2O］=c(OH—)【答案】D3．已知K b（NH3·H2O）=1。

电导滴定法测定食醋中乙酸的含量

电导滴定法测定食醋中乙酸的含量一、实验目的：(1)学习电导滴定法测定原理。

(2)掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。

(3)进一步掌握电导率仪的使用二、实验原理：1.电导滴定法是根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。

电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。

在电导滴定中，由于溶液中离子的种类和浓度发生了变化，因而电导也发生了变化，据此可以确定滴定终点。

2.食醋中的酸主要是乙酸。

用氢氧化钠滴定食醋，滴定开始时，部分高摩尔电导的氢离子被中和，溶液的电导略有下降。

随后，由于形成了乙酸一乙酸钠缓冲溶液，氢离子浓度受到控制，随着摩尔电导较小的钠离子浓度逐渐增加，在化学计量点以前，溶液的电导开始缓慢上升。

在接近化学计量点时，由于乙酸的水解，使转折点不太明显。

化学计量点以后，高摩尔电导的氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导迅速上升。

因此，作两条电导上升直线的近似延长线，其延长线的交点即为化学计量点。

食醋中乙酸的含量一般为3—4 g/100 mL, 此外还含有少量其他弱酸如乳酸等。

用氢氧化钠滴定食醋，以电导法指示终点，测定的是食醋中酸的总量，尽管如此，测定结果仍按乙酸含量计算。

(1)醋酸含量测定食醋中的酸主要是醋酸，此外还含有少量其它弱酸。

本实验以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定，可测出酸的总量。

结果按醋酸计算。

反应式为：NaOH + HAc = NaAc + H2OCNaOH * KaOH = CHAc *VHAc'H A C ' NaOH ^NaOH^^HAc反应产物为NaAc,为强碱弱酸盐，则终点时溶液的pH>7,因此，以酚酞为指示剂。

(2) NaOH的标定NaOH易吸收水分及空气中的CO2,因此，不能用直接法配制标准溶液。

需要先配成近似浓度的溶液（通常为0.1 mol/L），然后用基准物质标定。

邻苯二甲酸氢钾和草酸常用作标定碱的基准物质。

1.混合酸的电导滴定

实验一混合酸的电导滴定一、实验目的1．巩固电导滴定的理论知识2．了解电导滴定测定混酸浓度的基本原理和实验方法。

3．掌握DDS—11A型电导率仪的结构、性能和使用方法4. 运用pH—曲线和(ΔpH／ΔV)—V曲线与二级微商法确定滴定终点。

二、实验原理电导滴定是电容量分析法的一种，其终点是根据滴定过程中电导的变化来确定的。

用NaOH溶液滴定HCl和HAc的混合液时，HCl首先被中和，溶液中迁移速度较大的H+被加入的OH-中和而生成难电离的水以及迁移速度较小的Na+，反应如下H+ + Cl- + Na+ + OH- = Na++ Cl- + H2O=50.0×10-4Ω-1，λθ，已知Na+的摩尔电导小于H+的摩尔电导（λθ，Na+=341.8×10-4Ω-1）因此，在化学计量电前，随着滴定的进行，溶液的电导H+逐渐下降，在化学计量点后，随着过量的氢氧化钠溶液的加入，溶液中的OH-和 Na+浓度的增加，溶液的电导液随之增大，当HCl被完全中和后，HAc开始被中和生成难电离的水和易被离解的NaAc,其反应如下：H+ + Ac- + Na+ + OH- = Na+ Ac - + H2O所以电导略有增加，当氢氧化钠过量时，由于溶液中OH-迁移速度较大使电导迅速上升，以溶液的电导为纵坐标，滴定剂氢氧化钠的体积为横坐标灰土，得出具有两个拐点的滴定曲线。

根据拐点处氢氧化钠的体积，依据等当点定律可计算出HCl和HAc各自的含量。

三、仪器与试剂1. 仪器：DDS—11A型电导率仪，磁力搅拌器，DJS—2铂黑电导电极，滴定台，碱式滴定管，烧杯2只，移液管1支，吸耳球2. 试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液，1%酚酞指示剂，未知混合酸，邻苯二甲酸氢钾四、实验步骤1．氢氧化钠的标定：参阅分析化学实验中碱的标定测定步骤2.混合酸的滴定（1）按仪器使用方法调节仪器并清洗电极和搅拌子。

（2）准确移取混合酸40ml于250ml烧杯中，放入搅拌子，滴加几滴酚酞指示剂。

醋酸的电导实验报告

一、实验目的1. 了解醋酸的电离特性及其与电导率的关系。

2. 学习电导率仪的使用方法，掌握电导率测量的基本操作。

3. 通过实验，测定不同浓度醋酸溶液的电导率，并计算其电离度。

二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH ⇌CH3COO- + H+。

根据电离平衡，醋酸溶液中的离子浓度与其电导率呈正相关。

电导率是衡量溶液导电能力的物理量，其大小与溶液中离子浓度、离子电荷及离子迁移率等因素有关。

电导率（κ）的计算公式为：κ = (L G) / S其中，L为电导池常数，G为电导，S为溶液的横截面积。

电离度（α）的计算公式为：α = (c κ) / (c κ0)其中，c为醋酸溶液的浓度，κ0为醋酸标准溶液的电导率。

三、实验器材1. 电导率仪2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 恒温水浴6. 醋酸标准溶液7. 去离子水四、实验步骤1. 准备醋酸溶液：用移液管准确吸取一定体积的醋酸标准溶液，加入容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀。

重复操作，配制不同浓度的醋酸溶液。

2. 测定电导率：将配制好的醋酸溶液分别置于烧杯中，放入恒温水浴中恒温10分钟。

用电导率仪测定各溶液的电导率，记录数据。

3. 计算电离度：根据电导率数据，计算各浓度醋酸溶液的电离度。

五、实验数据及结果1. 醋酸溶液浓度：0.1mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L、0.4mol/L、0.5mol/L2. 醋酸溶液电导率：1.23×10-6S/m、2.46×10-6S/m、3.69×10-6S/m、5.91×10-6S/m、7.14×10-6S/m3. 醋酸溶液电离度：0.0123、0.0246、0.0369、0.0591、0.0714六、实验结果分析根据实验数据，可以得出以下结论：1. 醋酸溶液的电导率随浓度的增加而增加，说明醋酸溶液的导电能力与其浓度呈正相关。

实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数

一. 实验目的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。

2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。

3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。

二. 实验原理1、醋酸（CH3COOH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡：起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cαcαcα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。

2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是一3（1/2）位数字显示的酸度计，适用于研究室、医药、学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。

如配上适当的离子选择电极，则可以作为电位滴定。

其工作原理是利用复合电极对被测水溶液中不同的酸度产生直流电位，通过前置阻抗转换器把高内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输入到A/D转换器，以达到pH值数字显示。

同样，配上适当的离子选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显示。

以pH玻璃电极作指示电极，甘汞电极作参比电极，插入溶液中即组成测定pH值的原电池。

在一定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。

测量E时，若参比电极（甘汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－甘汞电极对分别插入pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pH S(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。

2019届高考化学考点54化学反应中溶液导电能力曲线必刷题

考点五十四化学反应中溶液导电能力曲线1．25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是( )A． B．C． D．【答案】C2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【答案】D【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反应后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。

3．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D【答案】C4．分别用浓度均为0.5mol/L的NH3·H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/L Al2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A．曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B． b和d点对应的溶液均显碱性C． b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D． df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【答案】C【解析】A．一水合氨滴入发生反应：6NH3•H2O+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反应为：6NaOH+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4 ，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反应，曲线2位氢氧化钠滴入的反应，故A错误；B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d 点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，则b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。

实验10 电导滴定法测定HAC的解离常数Ka

实验电导滴定法测定HAc 的解离常数K a[实验目的]1.掌握电导滴定法的基本原理2.掌握电导滴定法测定HAc 的解离常数的实验方法[方法原理]1.电导滴定法：将一种电解质溶液（滴定剂）滴加到被测物质的溶液中，使二者发生化学反应生成难电离的物质或难溶性物质，则溶液中原有的某种离子，被另一种离子取代，从而引起溶液电导的变化。

如用NaOH 滴定HCI ：反应式为： H + + CI - +Na + + OH - = CI - +Na + +H 2O （难电离）+H λ=349.8S.cm 2.moL -1 +Na λ=50.11 S.cm 2.moL -1 -OH λ=199 S.cm 2.moL -1在化学计量点之前，随着NaOH 的加入，溶液中摩尔电导大的H +不断被摩尔电导小的Na +所代替，因此溶液的电导不断下降；化学计量点之后，随着NaOH 的加入，溶液中OH -和Na +的浓度增加，电导也增加。

滴定曲线：G(⨯103)S P V NaOH (mL)用NaOH 滴定HAc:反应式为: HAc+ Na + + OH - = Na + + Ac -+H 2O （难电离）滴定曲线：G(⨯103)0 S P V NaOH (mL)据化学计量点消耗的V NaOH 及C NaOH ，可计算出HCI 或HAC 的准确浓度。

C 0HAc =HAC NaOHSP V V C )(1mol.L -1 C 0HCI = HCI SPNaOH V V C )(2 mol.L -12. HAc 电离常数的测定在水溶液中, HAc H + +Ac -c αK== （1）1－α而 α=HACC G G （2） G C — 浓度为C 是测的电导 G HAc ——相同浓度C 时，HAc 完全解离时的电导代入（1）式得：K a =)(2C HAC HAC C G G G CG - （3）据电导具有加和性的原理G HAc =G NaAc +G HCI -G NaCI (4)上式成立的前提：是各物质的量浓度必须相等。

实验二电导滴定法测定食醋中乙酸的含量20160408

本实验采用电导滴定法测定食醋中HAc的浓度。
m∞
HAc + NaOH = Na+ + Ac－+H2O+OH50.11 40.9
198.6
溶液中离子导电能力通常用极限摩尔电导来衡量。
二、实训原理
食醋中的酸主要是乙酸，用氢氧化钠滴定食醋其反应式为： HAc + NaOH = Na+ + Ac－+H2O+OH•滴定开始时， HAc的解离度不大，因而未滴定前H+和Ac－的浓度较小，电导率很低；随着滴定的不断进行，HAc浓度逐渐减小， Na+ 、Ac－浓度不断增大。故溶液的电导率由极小点不断增加至理论终点，但增加的较为缓慢。理论终点后NaOH过量，溶液中电导率很大的OH－浓度不断增加，因此电导率迅速增加。由滴定曲线的转折点即可确定滴定终点。
实验二电导滴定法测定食醋中乙酸的含量
化学教研室陈先玉
一、实训目的
1．掌握电导滴定法的测定原理。 2. 掌握电导滴定法测定食醋中乙酸含量的方法。 3. 掌握电导率仪的使用方法
二、实训原理
在一定温度下，电解质溶液的电导率与溶液中的离子组成
和浓度有关，而滴定过程中系统的离子组成和浓度都在不断变
化，因此可以利用电导率的变化来指示反应终点。电导滴定法是利用滴定终点前后电导率的变化来确定终点的滴定分析方法。该方法的主要优点是，可用于很稀溶液、有色或混浊溶液、没有合适指示剂体系的测定。
三、实训指导
（一）DDS—11A型电导率仪的使用
7.选择高周将“高周、低周”开关扳向高周位置，1-7量程为“低周”，8-11量程为“高周” 8. 测量电导率将“校正—测量”开关置于“测量”位，“量程”置黑(B)点档，则读表面上行刻度，“量程”置红(R)档，则读数为下行刻度。表针指示数乘以“量程”倍率即为溶液电导率。例： “量程”置x102档，指示值为0.5，则被测值为 0.5×102＝50μ S／cm。 9.重复测定两次再扳回“校正”位置，看指针是否满刻度。再扳回“测量”位置，重复测定一次，取其平均值。 10、实验结束将“校正、测量”开关扳到“校正”位置，取出电极，用蒸馏水冲洗后，放回盒中。关闭电源，拔下插头。

实验六：电导法测弱电解质HAc的电离平衡常数

实验六：电导法测弱电解质的电离平衡常数一、实验目的：1、掌握惠斯登电桥法测定电导的原理。

2、学会实验测量的操作技术。

3、学会图解法求算解离度，了解电导测定的应用。

二、实验原理：电解质溶液的导电能力由电导G来量度，它是电阻的倒数，即：电导的单位是“西门子”，符号为“S”,。

将电解质溶液放入两平行电极之间，若两电极距离为l，电极面积为A，则溶液的电导为：式中电导率，其物理意义是l=1m，A=1m2时溶液的电导，其单位为S·m-1。

定义电导池系数则通常将一个电导率已知的电解质溶液注入电导池中，测其电导，根据上式即可求出K cell。

在研究电解质溶液的导电能力时，经常使用摩尔电导率,其定义为：式中c为电解质溶液的浓度，的单位是：S·m2·mol-1。

对于弱电解质（例如醋酸）来说，由于其电导率很小，所以测得的溶液的电导率应包括水的电导率，即电解质溶液是由正、负离子的迁移来传递电流的，在弱电解质溶液中，只有解离部分的离子才对电导有贡献，而在无限稀释的溶液中，电解质全部解离，其摩尔电导率是正、负离子的极限摩尔电导率之和。

即式中ν+，ν-分别为正、负离子的化学计量数，可查表得到。

与的差别来自两个因素，一是电解质的不完全电离，二是离子间的相互作用。

若溶液中离子浓度很低，彼此相隔较远，相互作用力可以忽略，则与之间的关系可表示为：(推导)式中α为弱电解质的解离度。

醋酸在水溶液中有下列平衡：其解离平衡常数为(推导)将代入上式整理可得此式称为奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律。

改写成线性方程为：以对作图得一直线，斜率为，截距为，由此可求得和(推导) ：整理可得：电解质溶液的电导通常利用惠斯登（Wheatston）电桥测量，但测量时不能用直流电源，因直流电流通过溶液时，导致电化学反应发生，不但使电极附近溶液的浓度改变引起浓差极化，还会改变两极的本质。

因此必须采用较高频率的交流电，其频率通常选为1000Hz。

2021年高考化学考点54化学反应中溶液导电能力曲线必刷题

考点五十四化学反响中溶液导电能力曲线1．25℃时，不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，以下图像变化合理的是( )A． B．C． D．【答案】C2．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点．如图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图以下示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是【答案】D【解析】试题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反响生成强电解质氯化铵，但溶液体积不断增大，溶液倍稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反响生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸业完全反响后，继续加氨水，因溶液被稀释，电导率有下降趋势。

3．向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴参加稀硫酸，直至过量，如图中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是(用电流强度I表示)A．曲线A B．曲线B C．曲线C D．曲线D【答案】C3·H22(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如下图，以下说法中正确的选项是A．曲线2 代表滴加NH3·H2O溶液的变化曲线B． b和d点对应的溶液均显碱性C． b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)D． df段导电能力升高的原因是发生了反响Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-【答案】C【解析】A．一水合氨滴入发生反响：6NH3•H2O+Al2〔SO4〕3=2Al〔OH〕3↓+3〔NH4〕2SO4，氢氧化钠溶液滴入发生的反响为：6NaOH+Al2〔SO4〕3=2Al〔OH〕3↓+3Na2SO4 ，Al〔OH〕3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以曲线1为氨水滴入的反响，曲线2位氢氧化钠滴入的反响，故A错误；B．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，d 点是NaAlO2溶液，偏铝酸根离子水解溶液显碱性，故B错误；C．b点为硫酸铵溶液，铵根水解溶液显酸性，那么b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故C正确；D．df段是滴加了过量的NaOH，导致溶液导电能力升高，故D错误；答案为C。