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盐类的水解ppt课件
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
随堂练习 判断下列盐溶液的酸碱性, 写出水解反应的离子方程式:
KF、NH4NO3 、Na2SO4 、CuSO4 、NaHCO3、NaHSO4
KF:
F—+H2O⇌HF+OH— 呈碱性
NH4NO3 :NH4+ +H2O⇌NH3·H2O+H+ 呈酸性
Na2SO4 : 不水解,呈中性
Na2CO3+H20 ⇌ NaHCO3+NaOH CO32-+H20 ⇌ HCO3-+OHNaHCO3+H20 ⇌ H2CO3+NaOH HCO3-+H20 ⇌ H2CO3+OH-
【任务2】 宏观辨识：探究盐的类型与溶液酸碱性的关系
请预测以下盐溶液的酸碱性 (1 mol/L)
盐溶液 弱离子 酸碱性
【问题】
① 碳酸钠溶液中存在几种离子？ ②粒子间存在怎样的相互作用？对水的电离平衡有何影响？
【实验探究2】 碳酸钠溶液显碱性是由哪个离子引起的？请设计实 验加以证实
Ca2+
弱酸根CO32-
CaCO3
【实验探究3】
① 碳酸钠的水解反应能进行到底吗？ ②请用化学用语表示碳酸钠的水解过程 ③碳酸钠属于哪种类型的盐？
盐溶液 预测酸碱性 实测PH
NaCl Na2CO3 NH4Cl KNO3 CH3COONa (NH4)2SO4
中性 碱性 酸性 中性
碱性
酸性
7.0
10.5
6.4
7.0
7.6
5.9
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【任务3】微观探析:探究盐溶液呈现不同 酸碱性的微观本质
盐类的水解PPT课件张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
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【基础小题诊断】
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。
()
提示:×。强酸强碱盐溶液显中性,弱酸弱碱盐溶液也可能显中性,如CH3COONH4 溶液显中性。
(2)盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 ( )
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为_C_O_32_ _+_H_2_O______H_C_O _3 __+_O_H_- 。 ②多元弱碱盐水解:水解离子方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为_F_e_3_++_3_H_2_O______F_e_(_O_H_)_3_+_3_H_+ 。
判断盐溶液蒸干 盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得对应的 时所得的产物 氧化物,如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。
盐 类 的 水 解 PPT课件 张PPT
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【易错警示】(1)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液体积的
条件 加入FeCl3
加H2O 升温 通入HCl 加入NH4Cl
移动方向 _向__右__ _向__右__ _向__右__ _向__左__ _向__左__
水解程度 _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
pH _减__小__ _增__大__ _减__小__ _减__小__
(2)类型:
3.盐类水解离子方程式的书写 (1)一般来说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“ ”表示。盐类水解 一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 如NH4Cl的水解离子方程式为_N__H_＋4_+_H_2_O______N_H_3_·__H_2O_+_H_+_。
《盐类的水解》PPT课件
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
a
19
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时
练(测mNo：H得/L42)其）25C℃,中则O时3c下、(，N列(HN在判4H+浓)4断分)度2F正别均e确(S为为O的a14是)m、2三o（b/L种、的）溶c(（N液H单中4)位，2SO为若4、
pH值 Fe3+的水 现象 解程度
减小
减小
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体 NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大
增大 增大 减小
减小 减小 增大 a 增大
增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减小 棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅 增大 有红褐色沉淀生
成有气体产1生4
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外还受 外在因素影响：
如能在：溶Al液3+与中H大C量O共3-、存C。O32-，SiO32与NH4＋等，不
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水 解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴 对应的强酸，来抑制盐的水解。
如：配制FeCl3或CuSO4溶液时,先把氯化铁溶于适
B
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
a
20
巩固练习
相小同关浓系度依的次下为列（溶）液中，c(CO32-)的大
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
课件《盐类的水解》ppt_课件 _人教版1
盐类水解的离子方程式
多元弱 碱强酸
盐
弱酸弱 碱盐中 阴阳离 子水解 相互促
进
多元弱碱强酸盐水解过程复杂，故一步书写，CuCl2：
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
NH4+与HCO3-、CO32-、CH3COO-等水解相互促进的程度较小，仍
是部分水解，离子可以大量共存于同一溶液中，如：
第3节 盐类的水解 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、和NaZ的溶液，
铁盐以及铵盐等，如Cu(NO3)2、CuSO4、AlCl3、Fe2(SO4)3、 弱酸弱碱盐中阴阳离子水解相互促进 弱酸的酸式酸根离子既可以发生电离又可以发生水解，
第1课时 探究盐溶液的酸碱性及原因
目录
COnTEnTS
1. 盐及盐溶液的酸碱性 2. 盐类的水解 3. 盐类水解离子方程式的书写
酸碱性
中性 酸性
碱性
盐类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
盐溶液的酸碱性
取决于溶液中c(H+)与C(OH-)的相对大小
盐溶液 酸碱性
第3节 盐类的水解
NaCl 电离出的H+或OH-结合成弱电解质，才能发生水解（条件）
谁强显谁性，都强显中性。 “ ”而不用“==” 这些离子与H+或OH-结合成弱电解质才能发生水解。
CH3COO- + H2O
CO + H O 某盐溶液呈中性，该盐一定不水解吗？
2- 谁强显谁性，都强显中性。 3 NH4Cl == NH4+ + Cl-
2
（2）弱酸的酸式盐：
NH4+ +H2O
NH3.
3.3《盐类的水解》ppt
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( B ) 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是 下列离子在水溶液中不会发生水解的是….( _ 3+ + 2_ A.NH4 B.SO4 C.Al D.F
[提高训练 提高训练] 提高训练
1.请判断下列盐溶液的酸碱性: 酸碱性: 请判断下列盐溶液的酸碱性 CuSO4; Na2SO3;FeCl3;Na2S;KNO3;BaCl2; 2.请按pH增大的顺序排列下列盐溶液(物质的量浓 2.请按 增大的顺序排列下列盐溶液 请按pH增大的顺序排列下列盐溶液( NaNO3； H2SO4；AlCl3；Na2CO3 . 度相等) 度相等) : 3. 常温下 ,pH=3 的 H2SO4 和 Al2(SO4)3 溶液中 , 水电离 ,pH=3 + 10-11:10-3 出来的c(H )之比为_________________________. 判断下列盐类是否能够水解,酸碱性如何 4.判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ 判断下列盐类是否能够水解 酸碱性如何？ NaCl K2SO4 强酸强碱盐不水解,显中性 强酸强碱盐不水解 显中性 CH3COONa Na2CO3 强碱弱酸盐水解 显碱性 强碱弱酸盐水解,显碱性 强酸弱碱盐水解,显酸性 强酸弱碱盐水解 显酸性 AlCl3 CH3COONH4 弱酸弱碱盐水解,但旗鼓相当显中性 碱盐水解,
[复习 ：什么叫盐？ 复习]：什么叫盐？ 复习 酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型
生活中常用的盐除NaCl外 生活中常用的盐除NaCl外,还有谷氨酸 NaCl 味精) 小苏打) 钠(味精)和Na2CO3 、NaHCO3(小苏打)等. 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 当然,NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味 却被视作“ 剂,而Na2CO3、NaHCO3却被视作“碱”用 于油污清洗和面食制作,特别是Na 于油污清洗和面食制作,特别是Na2CO3 俗 纯碱. 称纯碱.它们明明是盐却为什么又把它叫 做“碱”呢？
《盐类的水解》全部课件.ppt
1、定义：在溶液中峦某些盐电离出来的离
子尿跟水所电离出来的H+看 或OH-结合生
成弱懈电解质的反应,叫做盐糙类的水解。
2、水解的实质：生成弱电解质；促庇进水的电离。弗
囚
使 c (H+) ≠誊 c (OH–)
3、水解反应与中和反携应的关
系:
酸+碱 中和箔 餐 盐+水
水解及
4、盐类水解的特点：够
（1）可逆反应
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
OH- +坍 H+ 涩
平衡向右移动
溶液中：C(OH-)蒋>C(H+)，呈碱性。
离子方程式：峰
CH3COOH催
CH3COO-+H2萧O
CH3COOH+OH镀-
化学方程式：C腰H3COONa+H曝2O CH3COOH+Na讣OH
CH3COONa溶液哨呈现碱性的实质： C锑H3COO_ 水
解
一、盐类的水解掩
7、常温下，一定浓度辰的某溶液，由水电离
的矫
AD c (OH–)=1瞧0-4mol/L,则韩该溶液中的溶质可
泪 能是悸（ 已 ）酒
A.Al2SO4 勤
破
饭
B
辗.CH3COOH
4、弱酸弱碱盐美CH3COONH4、孙 (NH4)2CO3
【回忆思考】否 Na2CO3俗称什么盖？分别往Na2CO3胺和NaHCO3的 溶魄液中滴加酚酞，可观察奔到什么现象？
3盐类的水解ppt课件
A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
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2. 能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。
趣味导入：
视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v
提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3
问题1：该两种药品是盐吗？ 问题2：产生能灭火的气体是什么？ 问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？
3：盐类水解反应方程式的书写
1 .一般用“ ” 2 .一般不用“ ↑、↓ ” 3 .多元弱酸根离子的水解分步写，一 般只写第一步 4 .多元弱碱阳离子的水解一步到位
达标检测
1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解， 写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 (1) CH3COOK (2) NH4NO3 (3) Na2SO4 2:氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A:大于1 C:等于1 B:小于 1 D:无法确定 (
创设情景:
提出问题： （1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打 粉和明矾? （2）它们的化学式如何写？
（3）它们是不是盐？
根据形成盐的酸、碱的强弱不同，盐可以分成哪几类？
(练习) 试根据下列方程式判断盐的类型 1. 2. 3. 4. HCl +NaOH = NaCl + H2O HCl + NH3· H2O = NH4Cl +H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O CH3COOH+ NH3· H2O =CH3COONH4 + H2O 强酸
第三节
盐类的水解
高山流水 (曹 正独奏).mp3
景泰五中：胡广爱
1.创设情境
2.提出问题
3.实验探究
4.展示提升
5.达标测评
6.拓展延伸
三维目标
知识与技能 1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。
过程与方法 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。 情感态度与价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。 教学重难点： 1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
NH3· H2O + H+
Flash动画：铵根离子的水解
3 . 氯化钠溶液
NaCl H2O = Na
+
+ Cl-
OH- + H+
（结论）强酸强碱盐——显中性
4. 弱酸弱碱盐
课堂小结：
1、定义：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸，使得溶液中 CH+≠COH-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生 的这种作用叫做盐类的水解。
_
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
_
Flash动画：醋酸根离子的水解
2. 氯化铵的水解
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -
+
H2O OH- +H+ NH3· H2O
NH4Cl +H2O
NH4+ +H2O
NH3· H2O + HCl
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
思考与交流 ：（以CH3COONa溶液例）
(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的 电离方程式？ (2)溶液中存在哪些离子？哪些离子 可以结合成弱电解质？对水的电离 平衡有何影响？
1 . 醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
⑴常见的能水解的弱酸根离子有： 22CH3COO 、 F 、ClO 、CO3 、S 等 ⑵常见的能水解的弱碱阳离子有： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等
2. 盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：
盐 + 水
水解 中和
酸 + 碱
水解规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性！
(总结)
强碱
酸 弱酸 弱碱
碱
【探究实验】
检测下列溶液的酸碱性 , 并完成下表： 盐 NH4Cl 盐的类型 强酸弱碱盐 pH值
<
酸碱性 酸性
7
( NH4)2SO4 强酸弱碱盐 Na2CO3 CH3COONa NaCl 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐
<
7
酸性
碱性 碱性 中性
&.下列水解离子方程式中,表达正确的是 （D ）
A.氯化铵的溶液: NH4++OHNH3· H2O
B.氯化铝的溶液: Al
3+
+H2O
Al(OH)3↓+H
+
C.硫酸钠的溶液: SO42-+2H2O D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2O
H2SO4+2OHCH3COOH+OH-
应用生活
清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ， 俗称纯碱。明明是盐，为什么叫 “碱”呢？为什么能除油污呢？其 水解反应的离子方程式如何写？
4. NaHCO3被视作“碱”用于油污
• 链接高考
• 5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3 溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH 大小关系为： （A ）
• • • • A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
（1）炸油条或油饼时为什么要放入 适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？
学以致用:
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
拓展延伸：
视频：手提式化学泡沫灭火器使 用方法.f4v
课后思考与交流： （1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混 合后为什么会发生剧烈反应？ （2）、写出该反应的离子方程式。
教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。
趣味导入：
视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v
提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3
问题1：该两种药品是盐吗？ 问题2：产生能灭火的气体是什么？ 问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？
3：盐类水解反应方程式的书写
1 .一般用“ ” 2 .一般不用“ ↑、↓ ” 3 .多元弱酸根离子的水解分步写，一 般只写第一步 4 .多元弱碱阳离子的水解一步到位
达标检测
1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解， 写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 (1) CH3COOK (2) NH4NO3 (3) Na2SO4 2:氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A:大于1 C:等于1 B:小于 1 D:无法确定 (
创设情景:
提出问题： （1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打 粉和明矾? （2）它们的化学式如何写？
（3）它们是不是盐？
根据形成盐的酸、碱的强弱不同，盐可以分成哪几类？
(练习) 试根据下列方程式判断盐的类型 1. 2. 3. 4. HCl +NaOH = NaCl + H2O HCl + NH3· H2O = NH4Cl +H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O CH3COOH+ NH3· H2O =CH3COONH4 + H2O 强酸
第三节
盐类的水解
高山流水 (曹 正独奏).mp3
景泰五中：胡广爱
1.创设情境
2.提出问题
3.实验探究
4.展示提升
5.达标测评
6.拓展延伸
三维目标
知识与技能 1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。
过程与方法 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。 情感态度与价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。 教学重难点： 1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
NH3· H2O + H+
Flash动画：铵根离子的水解
3 . 氯化钠溶液
NaCl H2O = Na
+
+ Cl-
OH- + H+
（结论）强酸强碱盐——显中性
4. 弱酸弱碱盐
课堂小结：
1、定义：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸，使得溶液中 CH+≠COH-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生 的这种作用叫做盐类的水解。
_
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
_
Flash动画：醋酸根离子的水解
2. 氯化铵的水解
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -
+
H2O OH- +H+ NH3· H2O
NH4Cl +H2O
NH4+ +H2O
NH3· H2O + HCl
探究盐溶液呈不同酸碱性的原因:
思考与交流 ：（以CH3COONa溶液例）
(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的 电离方程式？ (2)溶液中存在哪些离子？哪些离子 可以结合成弱电解质？对水的电离 平衡有何影响？
1 . 醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
⑴常见的能水解的弱酸根离子有： 22CH3COO 、 F 、ClO 、CO3 、S 等 ⑵常见的能水解的弱碱阳离子有： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等
2. 盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：
盐 + 水
水解 中和
酸 + 碱
水解规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性！
(总结)
强碱
酸 弱酸 弱碱
碱
【探究实验】
检测下列溶液的酸碱性 , 并完成下表： 盐 NH4Cl 盐的类型 强酸弱碱盐 pH值
<
酸碱性 酸性
7
( NH4)2SO4 强酸弱碱盐 Na2CO3 CH3COONa NaCl 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐
<
7
酸性
碱性 碱性 中性
&.下列水解离子方程式中,表达正确的是 （D ）
A.氯化铵的溶液: NH4++OHNH3· H2O
B.氯化铝的溶液: Al
3+
+H2O
Al(OH)3↓+H
+
C.硫酸钠的溶液: SO42-+2H2O D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2O
H2SO4+2OHCH3COOH+OH-
应用生活
清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ， 俗称纯碱。明明是盐，为什么叫 “碱”呢？为什么能除油污呢？其 水解反应的离子方程式如何写？
4. NaHCO3被视作“碱”用于油污
• 链接高考
• 5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3 溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH 大小关系为： （A ）
• • • • A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
（1）炸油条或油饼时为什么要放入 适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？
学以致用:
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
拓展延伸：
视频：手提式化学泡沫灭火器使 用方法.f4v
课后思考与交流： （1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混 合后为什么会发生剧烈反应？ （2）、写出该反应的离子方程式。