盐类的水解参赛课件.ppt加入新的动漫视频视频后.

B
)
3.下列水解离子方程式中,表达正确的是 （D ）
A.氯化铵的溶液: NH4++OHNH3· H2O
B.氯化铝的溶液: Al
3+
+H2O
Al(OH)3↓+H
+
C.硫酸钠的溶液: SO42-+2H2O D.醋酸钠的溶液:CH3COO-+H2O
H2SO4+2OHCH3COOH+OH-
应用生活
清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ， 俗称纯碱。明明是盐，为什么叫 “碱”呢？为什么能除油污呢？其 水解反应的离子方程式如何写？
_
CH3COOH
CH3COONa + H2O
CH3COO +H2O
_
CH3COOH+NaOH
CH3COOH+OH
_
Flash动画：醋酸根离子的水解
2. 氯化铵的水解
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -
+
H2O OH- +H+ NH3· H2O
NH4Cl +H2O
NH4+ +H2O
NH3· H2O + HCl
(总结)
强碱
酸 弱酸 弱碱
碱
【探究实验】
检测下列溶液的酸碱性 , 并完成下表： 盐 NH4Cl 盐的类型 强酸弱碱盐 pH值
<
酸碱性 酸性
7
( NH4)2SO4 强酸弱碱盐 Na2CO3 CH3COONa NaCl 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强碱强酸盐
<
7
酸性
碱性 碱性 中性
>7 >7 =7
探究问题：
创设情景:
提出问题： （1）炸油条或油饼时为什么要放入适量的苏打 粉和明矾? （2）它们的化学式如何写？
（3）它们是不是盐？
根据形成盐的酸、碱的强弱不同，盐可以分成哪几类？
(练习) 试根据下列方程式判断盐的类型 1. 2. 3. 4. HCl +NaOH = NaCl + H2O HCl + NH3· H2O = NH4Cl +H2O NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O CH3COOH+ NH3· H2O =CH3COONH4 + H2O 强酸
2. 能正确书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。
教学方法：设疑启发、实验探究、对比归纳、观看动画视频等。
趣味导入：
视频：手提式化学泡沫灭火器使用方法.f4v
提示：泡沫灭火器里装药品是NaHCO3和Al2(SO4)3
问题1：该两种药品是盐吗？ 问题2：产生能灭火的气体是什么？ 问题3：混合后为什么会发生剧烈反应？
⑴常见的能水解的弱酸根离子有： 22CH3COO 、 F 、ClO 、CO3 、S 等 ⑵常见的能水解的弱碱阳离子有： NH4+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe3+ 等
2. 盐类水解反应与酸碱中和反应的关系：
盐 + 水
水解 中和
酸 + 碱
水解规律： 有弱才水解，无弱不水解； 谁弱谁水解；谁强显谁性！
探究盐溶液呈不同酸碱性Baidu Nhomakorabea原因:
思考与交流 ：（以CH3COONa溶液例）
(1)写出CH3COONa溶液中溶质和溶剂的 电离方程式？ (2)溶液中存在哪些离子？哪些离子 可以结合成弱电解质？对水的电离 平衡有何影响？
1 . 醋酸钠的水解：
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + H2O H + OH
3：盐类水解反应方程式的书写
1 .一般用“ ” 2 .一般不用“ ↑、↓ ” 3 .多元弱酸根离子的水解分步写，一 般只写第一步 4 .多元弱碱阳离子的水解一步到位
达标检测
1.判断下盐溶液的酸碱性，若该盐能水解， 写出其水解反应的化学方程式和离子方程式。 (1) CH3COOK (2) NH4NO3 (3) Na2SO4 2:氯化铵溶液中C(NH4+) : C(Cl-)的比值 A:大于1 C:等于1 B:小于 1 D:无法确定 (
第三节
盐类的水解
高山流水 (曹 正独奏).mp3
景泰五中：胡广爱
1.创设情境
2.提出问题
3.实验探究
4.展示提升
5.达标测评
6.拓展延伸
三维目标
知识与技能 1、理解盐类水解的实质；2、掌握盐类水解的规律。
过程与方法 1.通过分组实验培养观察能力与分析思维能力。 2.实验引导,学会以问题为中心的学习方法，学会发现问 题、解决问题的方法。 情感态度与价值观 通过一些实验和科学探究过程，增强学生学习化学的兴趣。 教学重难点： 1. 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
4. NaHCO3被视作“碱”用于油污
• 链接高考
• 5.（2008高考）0.1mol/LNa2CO3 溶液和 0.1mol/LNaHCO3溶液相比,前后两个量的pH 大小关系为： （A ）
• • • • A.大于 B.等于 C.小于 D.不能肯定
（1）炸油条或油饼时为什么要放入 适量的苏打粉和明矾?（2）常吃油条对身体好不好？
NH3· H2O + H+
Flash动画：铵根离子的水解
3 . 氯化钠溶液
NaCl H2O = Na
+
+ Cl-
OH- + H+
（结论）强酸强碱盐——显中性
4. 弱酸弱碱盐
课堂小结：
1、定义：
盐类的水解
在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH或H+结合生成弱电解质—弱碱或弱酸，使得溶液中 CH+≠COH-，因而使溶液呈现酸性或碱性。盐与水发生 的这种作用叫做盐类的水解。
学以致用:
Al3++3H2O HCO3-＋H2O
Al(OH)3+3H+ H2CO3 +OH-
Al3++ 3HCO3- ==Al(OH)3 ＋3CO2
拓展延伸：
视频：手提式化学泡沫灭火器使 用方法.f4v
课后思考与交流： （1）、浓NaHCO3和浓Al2(SO4)3混 合后为什么会发生剧烈反应？ （2）、写出该反应的离子方程式。