关于溶液计算
溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇溶液的浓度的计算公式6篇第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）。
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。
计算浓度时，所用的数量关系有：例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？解溶液量 =50+450=500 （克），答：糖水的浓度为 10 ％。
例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。
溶液有关的计算公式
溶液有关的计算公式溶液是由溶质和溶剂混合而成的一种混合物。
在化学实验和工业生产中，我们经常需要对溶液进行各种计算，比如浓度、溶解度、稀释等。
这些计算涉及到一些基本的公式，下面我们来逐一介绍。
一、浓度的计算。
1. 质量浓度（C）的计算公式：C = m/V。
其中，C为溶液的质量浓度，单位通常为g/L或mg/mL；m为溶质的质量，单位为g；V为溶液的体积，单位为L或mL。
2. 摩尔浓度（M）的计算公式：M = n/V。
其中，M为溶液的摩尔浓度，单位为mol/L；n为溶质的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L。
3. 体积百分比（V/V%）的计算公式：V/V% = (V溶质/V溶液) × 100%。
其中，V/V%为溶液的体积百分比；V溶质为溶质的体积，单位为mL；V溶液为溶液的体积，单位为mL。
4. 质量百分比（m/m%）的计算公式：m/m% = (m溶质/m溶液) × 100%。
其中，m/m%为溶液的质量百分比；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶液为溶液的质量，单位为g。
二、溶解度的计算。
1. 饱和溶解度（S）的计算公式：S = m溶质/m溶剂。
其中，S为溶质在溶剂中的饱和溶解度，单位为g/g；m溶质为溶质的质量，单位为g；m溶剂为溶剂的质量，单位为g。
2. 摩尔溶解度（Ksp）的计算公式：Ksp = [A+]^m[B-]^n。
其中，Ksp为离子的溶解度积，单位为mol/L；[A+]和[B-]分别为离子A和离子B的浓度，单位为mol/L；m和n分别为离子A和离子B的系数。
三、稀释的计算。
1. 稀释后浓度（C2）的计算公式：C2 = C1V1/V2。
其中，C2为稀释后的溶液浓度，单位为mol/L；C1为原始溶液的浓度，单位为mol/L；V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
2. 稀释倍数的计算公式：稀释倍数 = V1/V2。
其中，V1为原始溶液的体积，单位为L；V2为稀释后溶液的体积，单位为L。
溶液浓度计算
溶液浓度计算在化学实验中，溶液的浓度是一个重要的性质，它表示了溶液中溶质（通常是固体或液体）的量与溶剂（通常是液体）的量之间的比例关系。
溶液浓度的计算可以帮助我们理解和控制化学反应的条件，从而实现预期的实验结果。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，包括质量浓度、体积浓度、摩尔浓度和百分比浓度。
一、质量浓度计算质量浓度是指溶质在溶剂中的质量与溶液总质量之间的比例关系。
质量浓度的计算公式如下：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液总质量（M）其中，溶质质量可以用克（g）或毫克（mg）表示，溶液总质量也用克（g）或毫克（mg）表示。
例如，如果有100 g的溶液中含有10 g 的溶质，那么质量浓度为：C = 10 g / 100 g = 0.1 g/g = 0.1二、体积浓度计算体积浓度是指溶质在溶液中的体积与溶液总体积之间的比例关系。
体积浓度的计算公式如下：体积浓度（C）= 溶质体积（V）/ 溶液总体积（V0）其中，溶质体积可以用升（L）或毫升（mL）表示，溶液总体积也用升（L）或毫升（mL）表示。
例如，如果有500 mL的溶液中含有50 mL的溶质，那么体积浓度为：C = 50 mL / 500 mL = 0.1 mL/mL = 0.1三、摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积之间的比例关系。
摩尔浓度的计算公式如下：摩尔浓度（C）= 溶质摩尔数（n）/ 溶液总体积（V）其中，溶质摩尔数可以用摩尔（mol）或毫摩尔（mmol）表示，溶液总体积可以用升（L）或毫升（mL）表示。
例如，如果有0.1 mol的溶质溶解在500 mL的溶液中，那么摩尔浓度为：C = 0.1 mol / 0.5 L = 0.2 mol/L = 0.2 M四、百分比浓度计算百分比浓度是指溶质的质量或体积与溶液总质量或体积之间的比例关系，并以百分比的形式表示。
百分比浓度的计算公式如下：百分比浓度（C%）= （溶质质量或体积 / 溶液总质量或体积） ×100%其中，溶质质量或体积可以用克（g）、毫克（mg）、升（L）或毫升（mL）表示，溶液总质量或体积也用相应的单位表示。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
化学溶液与浓度计算
化学溶液与浓度计算化学溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶液的浓度是衡量溶质在溶液中的相对数量的指标。
了解并能够计算溶液的浓度对于化学实验和工业生产中的配制溶液和控制反应条件非常重要。
本文将介绍几种常见的用于计算化学溶液浓度的方法和公式。
1. 质量百分比（w/w）浓度计算质量百分比是指溶质质量占整个溶液质量的比例。
计算公式如下：质量百分比（w/w）= (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%例子：假设我们有一个溶液中含有80克的溶质，总质量为200克，那么该溶液的质量百分比浓度为：质量百分比（w/w）= (80克 / 200克) × 100% = 40%2. 体积百分比（v/v）浓度计算体积百分比是指溶质体积占整个溶液体积的比例。
计算公式如下：体积百分比（v/v）= (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%例子：如果我们有100毫升的溶液，其中溶质的体积是20毫升，那么该溶液的体积百分比浓度为：体积百分比（v/v）= (20毫升 / 100毫升) × 100% = 20%3. 摩尔浓度（mol/L）计算摩尔浓度是指单位体积（通常是升）的溶液中溶质的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）例子：假设我们有0.5摩尔的溶质溶解在1升的溶液中，那么该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度（mol/L）= 0.5摩尔 / 1升 = 0.5 mol/L4. 摩尔分数计算摩尔分数是指溶质的摩尔数占整个溶液摩尔数总和的比例。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / (溶质的摩尔数 + 溶剂的摩尔数)例子：假设我们有2摩尔的溶质和3摩尔的溶剂，那么该溶液中溶质的摩尔分数为：摩尔分数 = 2摩尔 / (2摩尔 + 3摩尔) = 0.4化学溶液与浓度计算对于研究溶解反应、催化剂的使用、溶解度的调节等领域都具有重要意义。
溶液的计算
初二科学第4讲溶液的计算【知识要点】1、溶质质量分数计算：（1）已知溶质和溶剂质量，求溶质的质量分数；（2）计算配置一定溶质质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量（或体积）。
2、溶液的稀释计算原则：溶液在稀释前后溶质的质量保持不变有两种方法：（1）加水法进行稀释；（2）加入___________________的溶液。
3、溶液的浓缩计算三种方法：（1）补充溶质使溶液浓缩，__________不变；（2）蒸发溶剂使溶液浓缩，溶液质量__________，__________不变；（3）加入高浓度的同种溶质的溶液进行浓缩，。
4、溶解度与溶质质量分数的关系【典型例题】1、将7%的稀硫酸600g和98%的浓硫酸100g混合配制的硫酸溶液溶质质量分数是多少？2、将溶质质量分数为98%的浓硫酸50g稀释成20%的稀硫酸多少克？需加水多少毫升？3、现有500g5%的硝酸钾溶液，如果要使它变为10%。
（1）需要补充溶解多少克硝酸钾固体？（2）或者蒸发掉多少克水？（3）或者跟多少克35%的硝酸钾溶液混合？4、把50克20℃时的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到12克硝酸钾。
求20℃时硝酸钾的溶解度。
5、把100克20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到24克硝酸钾。
则：（1）若配制350克20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克?（2）若将78克硝酸钾配成20℃时的饱和溶液，需水多少克?6、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是多少？7、将425g含有A物质的溶液，蒸发掉300g水后，溶液恰好饱和。
若另取85g原溶液，加入25gA物质和40g水，充分搅拌后也恰好饱和。
求：（1）t℃时A物质的溶解度；（2）t℃时A物质饱和溶液中溶质的质量分数。
8、某物质30℃时溶解度为100g，如果加水稀释30℃该物质的饱和溶液，配制质量分数为30%的溶液200g，问需要该物质的饱和溶液和水多少克？9、已知在20℃时KNO3的溶解度为31.6g。
溶液浓度与浓度计算
溶液浓度与浓度计算一、溶液的概念•溶液是由溶剂和溶质组成的均匀混合物。
•溶剂是溶解度较大的物质，溶质是溶解度较小的物质。
•溶液的基本特征是均一性和稳定性。
二、溶液的浓度•溶液的浓度是描述溶液中溶质含量多少的物理量。
•常用的浓度单位有质量分数、摩尔浓度、体积分数等。
三、质量分数•质量分数是溶质质量与溶液质量之比，再乘以100%。
•计算公式为：质量分数 = (溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
四、摩尔浓度•摩尔浓度是溶质的物质的量与溶液的体积之比，单位为mol/L。
•计算公式为：摩尔浓度 = (溶质的物质的量 / 溶液的体积) / L。
五、体积分数•体积分数是溶液体积与溶液总体积之比，再乘以100%。
•计算公式为：体积分数 = (溶液体积 / 溶液总体积) × 100%。
六、溶液的稀释•溶液的稀释是指向溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度降低。
•稀释过程中，溶质的质量保持不变。
七、溶液的配制•溶液的配制是通过计算和量取一定量的溶质和溶剂，混合均匀得到的。
•配制溶液时，要注意安全操作，精确量取。
八、溶液的应用•溶液在日常生活和工业中广泛应用，如饮料、药剂、化肥等。
•溶液的浓度计算对于化学实验和工业生产具有重要意义。
1.计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？2.配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？3.一个溶液的体积分数为20%，如果向该溶液中加入水，使得体积分数变为10%，需要加入多少毫升的水？以上是关于溶液浓度与浓度计算的知识点介绍，希望对你有所帮助。
习题及方法：1.习题：计算质量分数为5%的盐水，需要加入多少克盐才能得到100克5%的盐水？设需要加入的盐的质量为x克。
根据质量分数的定义，有：(x / 100) × 100% = 5%。
解得：x = 5克。
所以，需要加入5克盐。
2.习题：配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，需要加入多少毫升的浓硫酸？设需要加入的浓硫酸的体积为V毫升。
溶液的浓度与计算
溶液的浓度与计算溶液的浓度是指溶质在溶剂中的相对含量，它是描述溶液中物质分子个数多少的重要参数。
溶液的浓度可以通过不同的计量单位来表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度等，下面将介绍这些浓度计算方法。
1. 摩尔浓度（Molarity）计算摩尔浓度是指在单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数。
它的单位为mol/L。
要计算摩尔浓度，可以使用下面的公式：摩尔浓度（M）= 溶质的物质的摩尔数 / 溶液的体积（L）例如，有100 mL溶液中含有0.1 mol NaCl，计算其摩尔浓度如下：摩尔浓度（M）= 0.1 mol / 0.1 L = 1 M2. 质量浓度（Mass Concentration）计算质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值。
它的单位可以是 g/L 或 mg/mL。
质量浓度的计算公式如下：质量浓度（C）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，有200 mL溶液中含有20 g NaCl，计算其质量浓度如下：质量浓度（C）= 20 g / 0.2 L = 100 g/L3. 体积浓度（Volume Concentration）计算体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
它的单位可以是mL/L 或 L/L。
计算体积浓度的公式如下：体积浓度（V）= 溶质的体积（mL 或 L）/ 溶液的体积（mL 或 L）例如，有500 mL溶液中含有50 mL酒精，计算其体积浓度如下：体积浓度（V）= 50 mL / 0.5 L = 100 mL/L 或 0.1 L/L在实际测量中，常常通过称量溶质质量和溶液体积、酸碱滴定或分析测定等方法，得到溶液的浓度数据。
这些计算方法对于化学、生物和药学等领域的实验研究具有重要意义。
总结：本文介绍了溶液的浓度和计算方法，包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的摩尔数；质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值；体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
配制溶液的计算的公式
配制溶液的计算的公式好嘞，以下是为您生成的关于“配制溶液的计算的公式”的文章：在咱们的化学世界里，配制溶液可是个常见又重要的操作，而要想把这活儿干得漂亮，搞清楚配制溶液的计算公式那可是关键中的关键。
咱先来说说什么是配制溶液。
想象一下，你有一堆纯的溶质，比如盐或者糖，还有一大瓶溶剂，像是水。
你要把这些溶质放进溶剂里，搅拌搅拌，让它们均匀混合，得到的就是溶液啦。
那配制溶液的时候，到底怎么计算呢？这里有几个重要的公式得记住。
首先就是“溶质的质量分数 = 溶质的质量÷溶液的质量×100%”。
这就好比做蛋糕，溶质是面粉，溶液是整个蛋糕，这个公式能告诉咱面粉在整个蛋糕里占了多大比例。
还有“溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量”。
比如说，你要配制一杯糖水，糖是溶质，水是溶剂，最后这杯糖水的总质量就是糖的质量加上水的质量。
我记得有一次在实验室里，老师让我们配制一定质量分数的氯化钠溶液。
当时我可紧张了，拿着天平小心翼翼地称氯化钠，眼睛都不敢眨一下，就怕称错了量。
然后往烧杯里倒水的时候，心里一直默念着那些计算公式，计算着该加多少水才能达到要求的浓度。
结果因为太紧张，手抖了一下，水倒多了，哎呀，那叫一个着急！没办法，只能重新再来，这次我深吸一口气，让自己冷静下来，严格按照公式计算，一步一步操作，终于成功配制出了符合要求的溶液。
再说说物质的量浓度的计算，公式是“c = n÷V”，这里的 c 表示物质的量浓度，n 是溶质的物质的量，V 是溶液的体积。
这个公式在很多实验里都用得到。
比如说要配制 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得先知道氢氧化钠的摩尔质量，然后根据需要配制的溶液体积，算出需要称取多少氢氧化钠固体。
这可一点儿都马虎不得，稍有差错，配制出来的溶液浓度就不对啦。
还有一个很实用的公式是“稀释定律：c(浓溶液)×V(浓溶液) = c(稀溶液)×V(稀溶液)”。
就像你有一杯很浓的果汁，想把它兑稀一点，好喝又健康。
常见的溶液浓度计算方法
常见的溶液浓度计算方法溶液是由溶剂和溶质组成的混合物。
浓度是溶质在溶液中的含量，它是指溶质在溶液中的质量或体积的比例。
溶液浓度的计算是化学实验和工业生产中的基本操作之一。
本文将介绍常见的溶液浓度计算方法，以帮助读者在化学实验中准确计算和调整溶液的浓度。
一、质量百分比质量百分比是指溶剂中溶质的质量占比。
计算质量百分比的方法如下：质量百分比（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100例如，如果有100克的溶液中含有30克的溶质，则质量百分比为（30克/100克）×100 = 30%。
二、体积百分比体积百分比是指溶液中溶质的体积占比。
计算体积百分比的方法如下：体积百分比（%）=（溶质体积/溶液总体积）×100例如，如果有100毫升的溶液中含有20毫升的溶质，则体积百分比为（20毫升/100毫升）×100 = 20%。
三、摩尔浓度摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值。
计算摩尔浓度的方法如下：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数/溶液的体积（L）例如，如果有0.5摩尔的氯化钠溶解在1升的水中，则摩尔浓度为0.5mol/L。
四、溶解度溶解度是指在特定温度和压力下，溶剂中能溶解的最大溶质量。
溶解度可以用质量分数或体积分数来表示。
计算溶解度的方法如下：溶解度（质量分数）=（溶质质量/溶剂质量）×100溶解度（体积分数）=（溶质体积/溶剂体积）×100五、摩尔分数摩尔分数是指溶质的摩尔数在溶液中的占比。
计算摩尔分数的方法如下：溶质的摩尔分数 = 溶质的摩尔数/溶液中所有物质的摩尔数之和溶剂的摩尔分数 = 溶剂的摩尔数/溶液中所有物质的摩尔数之和六、稀释计算在实验室中，常常需要从浓溶液中制备出所需浓度的溶液。
稀释计算可以帮助我们计算所需的稀释倍数和溶液的体积。
稀释计算的方法如下：所需稀释倍数 = 初始浓度/目标浓度所需溶液体积 = （目标浓度溶液体积）/所需稀释倍数七、示例应用下面通过一个示例来演示常见溶液浓度计算方法的应用。
有关溶液的计算
有关溶液的计算知识点1 有关溶质质量分数的基本计算1、溶质质量分数概念的直接利用2、溶液稀释的计算原理：稀释前后溶质质量不变3、溶液浓缩的计算○1添加溶质：溶剂的质量不变○2蒸发溶剂：溶质的质量不变○3加浓溶液：溶质质量=原溶液中溶质质量+浓溶液中溶质质量溶剂质量=原溶液中溶剂质量+浓溶液中溶剂质量类型一溶液中溶质质量分数的计算对应练习1．现有225g20%的硝酸钠溶液，若在此溶液中：①加入225g水，溶液中溶质的质量分数为________。
②蒸发112.5 g水，溶液中溶质的质量分数为。
③加入75g硝酸钠晶体后，溶液中溶质的质量分数为________。
④加入5g硝酸钠晶体170 g水，溶液中溶质的质量分数为________。
⑤加入45g硝酸钠晶体后，再蒸发45 g水后，溶液中溶质的质量分数为________。
类型二配制溶质质量分数一定的溶液的计算例题2 若中和反应需要60g 10%的NaOH溶液，现提供50g 20%的NaOH溶液、40g 5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说类型三溶液的稀释、浓缩及混合计算例题3 用溶质的质量分数为98%的浓硫酸配制溶质的质量分数为20%的稀硫酸245克，应先在烧杯中倒入水克，再将克98%的浓硫酸慢慢注入水中。
对应练习2.有m g15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（）A.蒸发掉溶剂质量的B.蒸发掉溶剂C.加入硝酸钠D.加入硝酸钠类型四涉及溶解度的溶质质量分数计算（重难点）断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①-⑤。
C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在注：溶质质量分数的计算要注意溶液是否饱和，是否有晶体析出，若达到饱和状态，则可以根据饱和时的溶解度计算溶质质量分数，即溶质质量分数=S/(100+S)（S为某一温度下的溶解度）课后练习１.２０℃时，氯化钠的溶解度为３６克，在此温度下，将１０克氯化钠放入２５克水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）Ａ．２６.５％Ｂ．２８．６％Ｃ．３６％Ｄ．３２％２．现有２０℃时１０％的食盐水溶液５０克：（１）假如加入１０克食盐，其溶液中溶质的质量分数为。
化学溶液的计算与稀释
化学溶液的计算与稀释化学实验中，浓度是不可避免的一个重要概念。
如何进行化学溶液的计算与稀释，是每个化学实验者必须掌握的技能。
本文将为大家介绍化学溶液的计算与稀释的基本原则和方法。
一、化学溶液的计算化学溶液的计算，一般以浓度计算为主。
可以根据溶液浓度和所需体积，计算出所需溶质的质量或溶液体积等。
1. 溶液浓度的表示方法溶液的浓度可以用不同的方式进行表示，例如摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。
摩尔浓度（M）：溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
常用单位是mol/L。
质量浓度（C）：溶质的质量与溶液的体积之比。
常用单位是mg/mL、g/L等。
体积浓度（C）：溶质的体积与溶液的体积之比。
常用单位是mL/L。
百分比浓度：溶液中溶质质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
2. 化学溶液的计算（1）计算溶质质量根据溶液的浓度和所需体积，可以计算出所需溶质的质量。
质量（g）=浓度（mol/L）×体积（L）×分子量（g/mol）例如，要制备 500 mL 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，计算溶质NaOH 的质量：质量（g）=0.1 mol/L × 0.5 L × 40 g/mol=2 g（2）计算溶液体积根据溶液的浓度和所需溶质质量，可以计算出所需的溶液体积。
体积（L）=质量（g）/浓度（mol/L）/分子量（g/mol）例如，要制备 10 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液，计算所需 NaOH 的质量：质量（g）=0.2 mol/L × 0.01 L × 40 g/mol=0.08 g（3）计算浓度根据溶液中溶质的质量和体积，可以计算出溶液的浓度。
浓度（mol/L）=质量（g）/体积（L）/分子量（g/mol）例如，已知溶液中 NaOH 的质量为 2 g，溶液体积为 500 mL，计算溶液的浓度：浓度（mol/L）=2 g/0.5 L/40 g/mol=0.1 mol/L二、化学溶液的稀释在实验中，需要将浓溶液稀释成低浓度的溶液。
溶液浓度计算方法
溶液浓度计算方法溶液浓度是描述溶液中溶质的含量或浓度的物理量，通常按照溶质的质量、体积或摩尔数来表示。
溶液浓度计算方法有多种，下面将介绍几种常见的计算方法。
1. 质量浓度（Mass Concentration）质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。
计算质量浓度的方法为：质量浓度（g/L）= 溶质的质量（g）/ 溶液的体积（L）例如，如果有50克的溶质溶解在500毫升的溶液中，那么质量浓度为：质量浓度 = 50g / 0.5L = 100g/L2. 体积浓度（Volume Concentration）体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
计算体积浓度的方法为：体积浓度（mL/L）= 溶质的体积（mL）/ 溶液的体积（L）例如，如果有20毫升的溶质溶解在200毫升的溶液中，那么体积浓度为：体积浓度 = 20mL / 0.2L = 100mL/L3. 摩尔浓度（Molar Concentration）摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算摩尔浓度的方法为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）例如，如果有0.1摩尔的溶质溶解在100毫升的溶液中，那么摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1mol / 0.1L = 1mol/L4. 百分比浓度（Percent Concentration）百分比浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比的百分数。
计算百分比浓度的方法为：百分比浓度（%）= (溶质的质量（g）/ 溶液的质量（g）) × 100%例如，如果在溶液中有5克的溶质溶解在200克的溶液中，那么百分比浓度为：百分比浓度= (5g / 205g) × 100% ≈ 2.44%在实际操作中，有时需要进行溶剂的扣除操作。
这是因为溶质溶解时可以占用一部分溶剂体积。
在计算浓度时，需要将溶质溶解所占的溶剂体积减去。
例如，如果有10毫升溶质溶解在90毫升溶剂中，则溶液总体积应该是100毫升，而非110毫升。
有关溶液的计算题解题方法
例4
现有200g质量分数为20%的烧碱溶液，若要将其浓度 稀释为5%，需要加水多少克？
分析：有关溶液的稀释问题，关键要抓住稀释前后溶质的质量不变这一关系。
根据 溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，
则有：设需要加水X g,则溶液质量变为（200+X）g，
200×20%=（200+X）×5% X=600g
答：需要加水600g。
例5 有20%的KNO3溶液一瓶，倒出1/4体积后，再向瓶中加水使溶液的质量
与原溶液质量相等则瓶中溶液溶质的质量分数是多少？ 分析：这类稀释类型的题常以选择题形式考查学生对溶质质量分数公式的掌握程度。 关键在于把题意读懂，把物质间的变化理顺，这样甚至不需要去计算就可以迅速得出 正确的结论。 原溶液倒出1/4体积后，溶质和溶液都只剩下3/4体积；这时再向瓶中加水使溶液的 质量与原溶液质量相等，那么加水以后，溶液的质量恢复到原溶液，但是溶质却没有 相应的增加。如果我们 假设原溶液的质量为Xg，最后溶液中的溶质质量就=X×20%×3/4，而溶液质量仍然为X， 依据公式，则有： X×20%×3/4 溶质质量分数= ────────×100% X =20%×3/4×100%=15%
第一步配制的溶液的溶质质量分数为： NaOH%=4∕（16+4）×100% =20%
第一步配制的溶液的溶质质量分数同原溶液相同，那么混合后的溶液中溶质质量分数仍 然是20%。
例3
现有200g质量分数为10%的烧碱溶液，若要使其浓度增加 1倍，需要蒸发掉多少克水或加入多少克氢氧化钠？ 分析：原溶液的浓度为10%，要让浓度增加1倍，也就是变为20%。 直接把蒸发掉水或加入溶质后变化的溶质质量和溶液质量代入公 式即可。需要注意的是不论是蒸发掉溶剂水还是加入溶质氢氧化 钠都会使溶液的质量发生改变。根据
溶液溶解度计算公式6个
溶液溶解度计算公式6个溶液溶解度是指在一定温度下，溶质溶解在溶剂中的最大量。
溶解度的计算对于化学实验以及工业生产具有重要意义，它可以帮助我们了解化学物质在不同条件下的溶解行为，为实验设计和工艺优化提供指导。
1. 在一定温度下，气体在液体中的溶解度可以用亨利定律来计算。
亨利定律表明，气体溶解度与气体分压成正比。
这意味着在一定温度下，气体溶解度随着气体分压的增加而增加。
这个公式可以应用于气体的溶解度计算，帮助我们确定气体在液体中的溶解度，比如向水中通入CO2气体时，可以使用亨利定律计算出溶解的CO2的量。
2. 溶解度与溶质的化学性质也有关。
对于离子化合物，溶解度可以通过双离子产物的溶解度积公式来计算。
溶解度积是指在一定温度下，离子化合物在溶液中的电离程度。
例如，对于氯化钠溶液，我们可以使用溶解度积公式计算其溶解度，并了解其在溶液中的离子浓度。
3. 溶解度还受到温度的影响。
在一些情况下，随着温度的升高，溶解度会增加。
这可以用来解释为什么在热水中能够溶解更多的糖。
溶解度与温度的关系可以用温度系数来表示，温度系数是指单位温度升高时溶解度的变化量。
通过计算温度系数，我们可以预测在不同温度下的溶解度变化趋势。
4. 对于固体溶解度，可以使用溶解度平衡常数来计算。
溶解度平衡常数是指溶解度产物与固体溶质之间的平衡常数。
这个公式可以用来计算在饱和溶液中的溶解度，帮助我们预测溶质在溶液中的浓度。
5. 对于非极性溶液，溶解度可以通过溶解度参数和极化度来计算。
溶解度参数是指描述溶剂和溶质化学性质的参数，极化度是指溶剂分子上电子云偏离原子核的程度。
通过计算溶解度参数和极化度，我们可以预测非极性溶质在非极性溶剂中的溶解度。
6. 最后，为了更准确地计算溶解度，我们还可以利用分子动力学模拟方法。
分子动力学模拟可以通过模拟溶质和溶剂分子间相互作用的方式来预测溶解度。
通过计算分子间作用能和溶解度，我们可以深入了解溶质和溶剂的相互作用机制，为溶解度预测提供更精确的参考。
溶液的浓度计算与稀释法
溶液的浓度计算与稀释法溶液的浓度计算和稀释法是化学实验室中常见的操作和计算。
通过溶液的浓度计算和稀释，我们可以精确地控制化学试剂的用量，确保实验的准确性和可重复性。
本文将介绍溶液浓度的计算方法和稀释法，并举例说明其应用。
一、溶液浓度的计算方法溶液的浓度是指溶质在溶剂中的质量或物质的量与溶剂体积的比值。
浓度的计量单位有多种，例如质量百分比、摩尔浓度、体积百分比等。
在不同的实验中，我们会根据需要选择不同的浓度计算方法。
1. 质量百分比计算质量百分比是指溶质质量与溶液总质量之比，通常用百分数表示。
计算公式如下：质量百分比(%) = (溶质质量/溶液总质量) × 100举例说明：如果有100g的溶液中含有20g的溶质A，则溶质A的质量百分比为20%。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的物质的量。
计算摩尔浓度需要知道溶质的物质的量和溶液的体积。
计算公式如下：摩尔浓度(M) = 物质的量(n) / 溶液的体积(V)举例说明：如果有0.1mol的溶质B溶解在500ml的溶剂中，则溶液的摩尔浓度为0.1mol/0.5L=0.2mol/L。
3. 体积百分比计算体积百分比是指溶质体积与溶液体积之比，通常用百分数表示。
计算公式如下：体积百分比(%) = (溶质体积/溶液总体积) × 100举例说明：如果有200ml的溶液中含有50ml的溶质C，则溶质C 的体积百分比为25%。
二、溶液的稀释法溶液的稀释是指将浓度较高的溶液通过加入适量的溶剂，使其浓度减小到合适的范围。
稀释的目的是为了精确控制溶液的浓度，使实验结果更为准确可靠。
稀释的计算公式如下：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
举例说明：如果有100mL浓度为0.4mol/L的溶液，要将其稀释到0.1mol/L，计算所需的溶液体积如下：0.4mol/L × 100mL = 0.1mol/L × V2V2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.1mol/LV2 = 400mL因此，需要向初始溶液中加入300mL的溶剂进行稀释。
高考化学-有关溶液的计算
溶质质量 100% ， 可推得溶质质量=溶液质量╳溶质质量分数， 溶液质量
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，将上述数据代入即可解得氢氧化钠固体的质量与水的质量；
根据稀释过程中， 溶质质量不变， 设需要 20%的氢氧化钠溶液的质量为 x,列等式 l00g╳10％ =20%x，或
20% x ×100% = 10% ，即可解得 x=50g。 100g
C．溶液质量不变
D．溶质质量分数减少
3．4 岁的小英耳朵有点痛，需要服用扑热息痛糖浆或滴剂(糖浆与滴剂的作用相同，看 图 6-5)，而家里只有扑热息痛滴剂。对于一个 4 岁的儿童来说，服用糖浆的安全用量为 6 mL(见下表)。则服用多少毫升的滴剂等于服用了 6 mL 用量的糖浆? （ ）
每 5mL 糖浆中含扑热息痛 125mg 安全用量 2～4 岁 5～6 岁 7～8 岁 6 mL 8 mL 10mL 250mg
例 1．制作“叶脉书签”需要 lOOg 溶质质量分数为 10％的氢氧化钠溶液。 请问： (I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g； g。
(2)若用 20％的氢氧化钠溶液和水配制， 需要 20％的氢氧化钠溶液质量是
[解析] 本题考查溶质质量分数的计算及溶液的配制，考查学生有关溶液的基本计算的 能力。 根据溶质质量分数=
(2)若向上述溶液中加入 20 g 水，则所得溶液中溶质的质量分数为 (3)若向上述溶液中加入 20 g 硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为 (4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应加入硝酸钠 (5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 20％，则应蒸发水 (6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为 5％，则应加水 8．下表为 KCl 在不同温度下的溶解度： 温度∕℃ 溶解度∕g 0 27.6 10 31.0 20 34.0 30 37.0 40 40.0 50 42.6 60 45.5 70 48.3 g； g； g。
溶液的计算
溶液的计算内容梳理1.溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算溶质的质量分数是表示溶液浓度的一种方法。
有关公式如下：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数＝溶液质量－溶剂质量。
溶液质量=溶质质量+溶剂质量＝溶质质量÷溶质的质量分数。
饱和溶液中溶质的质量分数=(S为对应温度下，该物质的溶解度)2.有关溶液浓缩、稀释的计算溶液浓缩、稀释的计算依据都是变化前后溶质的质量不变。
计算公式：浓溶液质量×浓溶液的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的质量分数。
3.溶质质量分数与化学方程式相关的综合计算在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，将纯净物的质量代入方程式，而不能直接用溶液质量或体积列比例，在溶液中，溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。
求反应后所得溶液质量一般用以下方法求得：（1）根据溶液的组成来求。
溶液质量＝溶质质量+溶剂质量，其中溶质为反应后的生成物，一定是可以溶解的(有时所带杂质与生成的溶质相同)；溶剂水根据不同题目通常有两种情况：原溶液中的水或反应后生成的水。
（2）根据质量守恒定律来求。
反应后溶液的总质量是将反应前所有物质质量相加(包括可溶性杂质)，再减去反应后放出气体或生成沉淀的质量。
题型一:溶质质量分数与溶液中各组分质量的相互求算典型例题1 . 40 g 15%的NaCl溶液和40g 5%的NaCl溶液混合后，则所得混合溶液的溶质质量分数为( )A．10% B．5% C．15% D．20%【答案】A【解析】40 g 15%的NaCl溶液中溶质的质量="40" g× 15%=6g；40g 5%的NaCl溶液中溶质质量="40g"×5%=2g；混合后溶质质量分数=×100％=10％。
故选A。
及时训练2 . 按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95 mL水中，充分搅拌B．称取5.0g氢氧化钙，倒入95mL水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95 mL水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌【答案】A【解析】【详解】A、氯化钾能溶解于水，5.0g氯化钾，溶解在95mL．水中计算溶质质量分数为5g÷（5g+95g）=5%，故A正确；B、熟石灰微溶于水，故B错误；C、5.0mL浓盐酸是溶液的体积不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C错误；D 、碳酸钙不溶于水，得不到溶液，故D错误。
溶液浓度计算公式
溶液浓度计算公式
溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
溶液百分比浓度的计算公式为：
溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%
根据百分比浓度定义可知，如果溶液的重量刚好是100重量单位，那么溶液里溶有溶质的重量单位数，就是溶液的百分比浓度。
体积浓度有两种，分别是摩尔浓度和当量浓度。
摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）
当量浓度N：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸HCl，则浓度为12.0N。
当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）
用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L）
质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
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考点名称：关于溶液的计算
•溶质质量分数：
1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：
溶质质量分数==
3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如
100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：
①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在
20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶
质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，
某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质
是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%
b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如
Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此
溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数
=
•影响溶质质量分数的因素：
(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的
过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。
例如：
①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量
不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。
②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。
(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。
有关溶质质量分数计算的类型
（1）利用公式的基本计算
①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。
直接利用公式：溶质的质量分数=×100%
②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。
利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量
③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。
利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算
当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。
因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。
利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
（2）溶液的稀释与浓缩
方法计算依据计算公式
溶液的稀释①加水稀释
②加稀溶液稀
释
①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变
②用稀溶液稀释浓溶液时。
稀溶液中溶质
的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混
合后溶液中溶质的质量
加水稀释:稀释前后溶液中溶质的
质量不变m浓×ω浓%=（m浓+m
水
）×ω稀%
溶液的浓缩①添加溶质②
蒸发溶剂③加
入浓溶液
①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之
和等于混合后溶液中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没
有溶质析出)
③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶
质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的
质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m
稀
×ω稀%
•注意：
a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠V A+V B
b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=m A+m B
c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求
出总体积。
（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算
a. 固体溶解度的计算公式
根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：
，
b. 溶解度与溶质质量分数的关系
溶解度溶质质量分数
意义
物质溶解性的量度，受外界温度的影
响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
容积要求100g 无要求
温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱
和
一定达到饱和不一定饱和计算公式×100g
单位克无单位
联系饱和溶液中溶质的质量分数=
•
特殊的溶质质量分数的计算：
（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%
（2）溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的不能做溶质计算
如20℃时，20gNaCl投入到50g中水中（20℃时，NaCl的溶解度为36g）。
20℃时50g 水最多只能溶解18gNaCl，如溶质的质量为18g，而不是20g，所以该NaCl溶液的质量分数=18g/(50g+18g)×100%=26.5%。
（3）当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
（4）某混合物溶于水，要计算某一溶质的质量分数，溶液的质量包括混合物与水的质量如5gNaCl和1gKNO3的混合物溶于100g水，计算NaCl的溶质质量分数：
ω（NaCl）=5g/(5g+1g+100g)×100%=4.7%。
（5）利用元素的质量分数进行计算
溶液中溶质的质量分数与溶质中某元素的质量分数之间有着联系。
溶液的溶质质量分数×溶质中某元素的质量分数=溶液中某元素的质量分数。
溶质质量分数的不变规律：
（1）从一瓶溶液中不论取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液的溶质质量分数与原来溶液
中溶质质量分数相同。
（2）溶质、溶质质量分数均相同的两种溶液混合，所得溶液的质量分数保持不变。
（3）一定温度时，向某饱和溶液中加入该溶质，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
（4）一定温度时，对某饱和溶液恒温蒸发溶剂，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
（5）对于溶解度随温度升高而增大的物质来说，将其饱和溶液（底部没有固体时）升高温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。
而对于溶解度随温度升高而减小的物质（熟石灰）来说，降低温度，所得溶液的溶质质量分数保持不变。