关于溶液计算

考点名称：关于溶液的计算

•溶质质量分数：

1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2. 表达式：

溶质质量分数==

3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。如

100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。不要误认为是100g水中含有10gNaCl。•应用溶质质量分数公式的注意事项：

①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。如在

20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。

②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶

质)。

③计算时质量单位应统一。

④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，

某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。

例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。

⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。

a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质

是CuSO4。

溶质质量分数= ×100%

b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。如

Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。反应后的溶质是NaOH，此

溶液的溶质质量分数=。

c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数

=

•影响溶质质量分数的因素：

(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。在改变温度的

过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。因而，影响溶质的质量分数的因素还是溶质、溶剂的质量。例如：

①将饱和的NaNO3溶液降低温度，由于析出品体，溶液中溶质的质缺减少，溶剂的质量

不变，所以溶液中溶质的质量分数变小。

②将饱和的NaNO3溶液升高温度，只是溶液变成了不饱和溶液，溶液中溶质、溶剂的质量不变，因而溶液中溶质的质量分数不变。

(2)不要认为饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数就变小；也不要认为不饱和溶液变成饱和溶液，溶质的质量分数就变大；要具体问题具体分析。

有关溶质质量分数计算的类型

（1）利用公式的基本计算

①已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

直接利用公式：溶质的质量分数=×100%

②已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。

利用公式：溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数

溶剂的质量=溶液的质量一溶质的质量

③已知溶质的质量、溶质的质量分数，求溶液的质量。

利用公式：溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数

④质量、体积、密度与溶质质量分数的换算

当溶液的量用体积表示时，计算时应首先将溶液的体积换算成质量后再进行相关计算。因为计算溶质的质量分数的公式中各种量都是以质量来表示的，不能以体积的数据来代替。利用公式：溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度

（2）溶液的稀释与浓缩

方法计算依据计算公式

溶液的稀释①加水稀释

②加稀溶液稀

释

①加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变

②用稀溶液稀释浓溶液时。稀溶液中溶质

的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混

合后溶液中溶质的质量

加水稀释:稀释前后溶液中溶质的

质量不变m浓×ω浓%=（m浓+m

水

）×ω稀%

溶液的浓缩①添加溶质②

蒸发溶剂③加

入浓溶液

①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之

和等于混合后溶液中的溶质质量

②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变(没

有溶质析出)

③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶

质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量

蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的

质量不变（m稀-m水）×ω浓%=m

稀

×ω稀%

•注意：

a.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，即V总≠V A+V B

b.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，即m总=m A+m B

c. 要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合溶液的密度才能求

出总体积。

（3）饱和溶液中溶质质量分数的计算

a. 固体溶解度的计算公式

根据固体溶解度的计算公式[溶解度（S）=×100g]可推导出：

，

b. 溶解度与溶质质量分数的关系

溶解度溶质质量分数

意义

物质溶解性的量度，受外界温度的影

响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响

容积要求100g 无要求

温度要求与温度有关一般与温度无关溶液是否饱

和

一定达到饱和不一定饱和计算公式×100g

单位克无单位

联系饱和溶液中溶质的质量分数=

•

特殊的溶质质量分数的计算：

（1）结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。

如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。