化学元素周期表教案

化学元素周期表教案

【篇一：高二化学元素周期表教案】

元素周期表

（一）核素

1、原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核在原子的中心，由带正电的质子与不带电的中子构成，带负电的电子绕核作高速运动。也就是说，质子、中子和电子是构成原子的三种微粒。在原子中，原子核带正电荷，其正电荷数由所含质子数决定。

（1）原子的电性关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数

（2）质量数：将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数

值加起来所得的数值，叫质量数。

质量数（a）= 质子数（z）+ 中子数（n）

（3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫阳离子，

带负电荷的粒子叫阴离子。

当质子数(核电荷数)＞核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷；当质子数(核电核数＜核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。（4）原子组成的表示方法

质量数——

核电荷数——（核内质子数） [

a

z

x

——元素符号

[练习2] （1）x共有x个电子，则n= （2）axx-共的x个电子，则

n=

2-2-（3）a原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng a离子所

含电子的物质的量为：2、核素和同位素

（1）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。

如如氢元素有h、h、

31

11

21

h三种不同核素。

[练习]填表：

[思考] 是不是任何

原子核都是由质子

和中子构成的？（2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元

素的不同原子互称为同位素。

①同位素中“同位”的含义：指在元素周期表中占据同一个位置的意思。如氕、氘、氚，即同一元素的不同核素之间互称为同位素。②

同位素的性质：在天然存在的某种元素中，各种同位素原子个数百

分含量一般是不变的；同一种元素的各种不同的同位素化学性质几

乎完全相同，因为各同位素原子结构几乎相同（除中子数）。但由

不同的同位素构成的物质物理性质不同。

③同位素相对原子质量与元素相对原子质量：同位素（即某个原子）相对原子质量；是指

-26

-26

=55.923。

所以，同一种元素可以有几种不同的同位素（即不同的原子），各

同位素的相对原子质量是不同的。元素的相对原子质量是各同位素（即各原子）相对原子质量的代数平均值。设某元素各同位素（即

各原子）的相对原子质量分别为m1、m2??，各同位素（即各原子）原子个数百分含量分别为x1%，x2%??，则该元素相对原子质量

=m1x1%+m2x2%+??，若用同位

素质量数和原子百分含量计算出的平均值为近似相对原子质量。 [练习] 以下互为同位素的是

40 35 37

a、金刚石与石墨

b、d2与h2

c、40 19x 与 20y

d、17cl与17cl

e、水和重水（d2o）

f、纯碱和烧碱

g、氕和氘（3）元素、核素、

同位素的比较和关系

（二）元素周期表

1、元素周期表的编排原则：

①按原子序数递增顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排列

成纵行。

（1

）原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号得到的序数叫

原子序数。

原子序数=核电荷数=质子数=荷外电子数

（2）原子结构示意图：用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核

及核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上

的电子数。

[练习

1] 下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒

?

[练习2] 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。

2、元素周期表的结构：

（1）周期：元素周期表有7个横行，每一横行称为一个周期，元素周期表共有7个周期。①周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，其他周期成为长周期。

②周期的特点：周期序数==电子层数

同一周期中最外层电子数从1—8

（除第一周期外）每一周期从左到右：碱金属元素——稀有气体（2）族：元素周期表有18个纵行，除了8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一族，共16个族。族的序号一般用罗马

数字表示。

①族的分类：元素周期表中，我们把18个纵行共分为16个族，其

中7个主族，7个副族，一个零族，一个第Ⅷ族。

主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，用a表示：Ⅰa、Ⅱa、Ⅲa、Ⅳa、Ⅴa、Ⅵa、Ⅶa。

副族：完全由长周期元素构成的族，用b表示：Ⅰb、Ⅱb、Ⅲb、

Ⅳb、Ⅴb、Ⅵb、Ⅶb。第Ⅷ族：8、9、10三个纵行为Ⅷ族。零族：第18纵行称为零族。

②族的特点：主族的族序数===最外层电子数===最高正化合价③

族的别称：

第Ⅰa族称为碱金属元素第Ⅳa族称为碳族元素第Ⅴa族称为氮族元素第Ⅵa族称为氧族元素第Ⅶa族称为卤素族元素零族称为稀有气

体元素

3、元素周期表的作用：

（1）可以获得元素的一些信息，如元素名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。

（2）确定元素属于金属元素还是非金属元素，是否属于过渡元素。

底色为深绿色为非金属元素，底色为浅绿色为金属元素，处于红色

方框内为过渡元素。

（3）确定元素在元素周期表中的位置。如铁处在元素周期表第四周

期第Ⅷ族。

（４）依据原子序数而确定元素在元素周期表的位置。如已知某元

素原子序数为7，则确定其在周期表中位置的方法是：先写出该元素

的原子结构示意图，由其电子层数为2，确定其处于第三周期，由其

最外层有五个电子确定其处在第Ⅴa族。

[练习1] 推算出原子序数为6、13、34的元素在周期表中的位置

（周期、族）。

[练习2] 下表是周期表中的一部分，根据a—i在周期表中的位置，

写出他们的元素符号和

[小结] 元素周期表的结构

1周期：2种元素

第2周期：8种元素

3周期：8种元素周

期4周期：18种元素

第5周期：18种元素

第6周期：32种元素元

素第7周期：26种元素（含锕系15种元素）最多容纳32种周期

表主族（由长周期、短周期共同构成）含Ⅰa、Ⅱa、??Ⅵa、Ⅶa）副族（完全由长周期构成）含Ⅰb?

族

第Ⅷ族（含第八、九、十3个纵行）

○族（稀有气体元素）

n+

【典型例题】

例1. 某元素的阳离子r

，核外共用x个电子，原子的质量数为a，则该元素原子里的中

子数为（）

a．a-x-nb．a-x+n c．a+x-nd．a+x+n

分析：本题主要考查的是元素的原子得、失电子后，核电荷数和阴、阳离子的核外电子数及离子电荷数的关系。由于阳离子带正电，为

原子失去电子的结果；阴离子带负电，为原子获得电子所致。所以