高一化学必修一摩尔质量练习题

高一化学必修一摩尔质量练习题：

1.下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.国际上规定，0.012kg碳所含有的碳原子数目为1摩

【解析】摩尔是物质的量的单位，故A、C错，B对;D项中碳应是12C，碳原子数目应是NA，而不应该是1mol，因摩是物质的量的单位。

【答案】B

2.下列说法正确的是( )

A.摩尔是七个基本物理量之一

B.1mol氢

C.摩尔是表示物质的数量单位

D.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒

【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，它只适用于微观粒子，使用时必须指明微粒的种类。

【答案】D

3.下列叙述错误的是( )

A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

【解析】物质可由分子、原子、离子组成的，同时1个分子中可能含有多个原子，故A错误。

【答案】A

4.0.5mol Na2SO4中所含的Na离子数为( )

A.3.01×1023

C.0.5

++B.6.02×1023 D.1 -

【解析】N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

【答案】B

5.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )

A.1∶1∶1

C.3∶2∶1 B.1∶2∶3

D.6∶3∶2

【解析】n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

【答案】D

6.在0.8g某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )

A.8

C.64 B.16

D.160

【解析】该物质的物质的量为n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，则该物质的摩尔质量为M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相对分子质量为16。

7.1g N2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )

A.a/28mol1 -

B.a mol1 -

C.28a mol1 -

D.a/14mol1 -

【解析】由N2的物质的量为n=1g/28g·mol1=a/NA，则NA=28a mol1。

【答案】C

8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.该原子的摩尔质量是aNA

WB.W gaNA

C.W g该原子中含有aNA该原子

D.由已知信息可得：NA=12 a

【解析】由题意知，某原子的一个原子的质量为ag，则该原子摩尔质量为ag×NA=aNAg·mol1，则W g该原子的物质的量是W/(aNA)mol，故A、C项错误，B项正确。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

【答案】B

9.含有3.01×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是( )

A.0.500mol

C.0.250mol B.1.00mol

D.0.125mol

【答案】D

【点拨】3.01×1023个氧原子的物质的量为0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

10.下列说法中正确的是( )

A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.在100℃、1×104Pa时，1molO2中约含有6.02×1023个O2分子

C.含有阿伏加德罗常数个水分子的水(4℃)的体积为18mL

D.两种物质完全反应时，它们的物质的量一定相等【答案】BC

【点拨】不同的纯净物，组成其物质的基本单元所含有的原子数目往往不同，所以说基本单元数相等，但原子总数不一定相等。物质间的反应总是按一定物质的量比例进行反应，但这个比例不一定就是1∶1。

11.下列物质中所含的分子数相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①②C.①④

【答案】A

【点拨】题目所给的数据，统一以各物质的物质的量进行比较：①为0.1mol CO2;②为0.1mol H2SO4;③为0.056mol H2O;④为0.05mol O2。

12.下列叙述正确的是( )

A.同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多

B.0.5mol氢的质量是0.5g

C.阿伏加德罗常数就是6.02×1023

D.2.3g钠变成钠离子失去的电子数目为0.1NA

【解析】由分子构成的物质，在物质的量相同时含有相同的分子数，物质的量越大含有的分子数越多，同质量的H2和Cl2，H2的物质的量为m/2mol，Cl2为m/71mol。可见氢气的分子数多;用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示为1mol氢是不具体的，故B不正确;阿伏加德罗常数为6.02×1023mol1，所以D正确。

【点拨】使用摩尔时，应注明微粒名称，不能模棱两可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能说1摩尔氧，也要注意阿伏加德罗常数的单位是mol1。

13.下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )

A.0.3mol O2和0.3mol H2O

B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖)

D.6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4

【答案】C

【点拨】A项中，0.3mol O2分子含氧原子为0.6mol，因为O2是双原子分子，而0.3mol H2O含氧原子为0.3mol;B项中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O为3.6g。

-18g·mol0.2mol，含氧原子为0.2mol;C项中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子为0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子为1.1mol;D项中，6.02×1023个CO2分子中含氧原子约为2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子为0.4mol。

14.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近( )

A.32

B.65

C.120

D.150

【解析】由n=n=可得=，则解此类问题的思路为M=V·ρ。

MNAMNAN据题意，若能求出20个原子的质量，则可计算出NA(取值为6.02×1023)个原子的质量，即1mol原子的质量。

20个原子的质量

m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

所以，该元素的相对原子质量接近于150。

【答案】D

【点拨】此题以“物质的量”作桥梁，借助“摩尔质量”来引渡，训练思维的灵活性。

15.20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E 物质，则E物质的摩尔质量为( )

A.100g/mol C.55g/mol

【答案】B

【点拨】由质量守恒定律

m(E)=20g+14g-8.8g-3.6g=21.6g，m(E)21.6gM(E)==108g/mol。

n(E)0.2mol

16.0.5molO3(臭氧)中含有的分子数是__________个、原子数是__________个、质子数是__________个。

【解析】由公式n=得：N(O3)=n(O3)×NA=0.5mol×6.02×1023mol1=3.01×1023。

1个O3分子含有3个氧原子，1个氧原子中含8个质子。

【答案】3.01×1023 9.03×1023 7.224×1024

17.1个水分子、1g H2O、1mol H2O所含分子数之比为______________________。

【解析】先统一标准，都化成物质的量：1个水分子的物质的量为2O6.02×10111的物质的量为mol，1mol H2O的物质的量为1mol，三者分子数之比为：∶18186.02×101=18∶6.02×1023∶18×6.02×1023。

【答案】18∶6.02×1023∶18×6.02×1023