最新氧化还原反应方程式的配平练习题

氧化还原反应方程式的配平练习题氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

配平步骤：

1、标价态：列出发生氧化和还原反应的元素的化合价；

2、列变化：列出元素得失电子数（元素的化合价的变化）；。

3、定系数：使得失电子总数（化合价的升高和降低）相等；

4、配其他：利用观察法，配平其它物质的系数，把单线改成等号。【例1】： C + HNO3 ——CO2T + NO2T + H2O

【例2】：NH 3 + O2——NO + H2O

【例3】：H2S + HNO3 ——H2SO4 + NO2 + H2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

①KNO3 + FeCb + HCI ——KCI + FeCh + NOT + 出0

②Pt + HNO3 + HCI ——H2PtCI4 + NO2T + H2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO3 ——Mg(NO 3)2 + NH 4NO3 + H2O

②KMnO4+ HCI —— MnCl 2+ CI2T + KCI + 出0

3、自变右边配：自身的氧化还原反应(包括歧化反应)先配氧化产物和还原产物

①N02 + H20 ——HN03 + N0

②Cl2 + Na0H ——NaCl + NaCl03 + H20

③AgNO 3 ——Ag + NO2 T + O2 T

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价变化数

【例4】：FeS2 + O2 ——Fe2O3 + SO2

①Cu2S + HNO3 ——Cu(NO3)2 + NO T + H2SO4 + H2O

②P4 + CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】：FeSi + HNO 3 ——H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO T + H2O

①Fe3C + HN03 ——C02f + Fe(NO3)3 + NO z f + H2O

② Fe3P + HN0 3 ——Fe(NO3)3 + NOT + H3PO4+ H2O

6、离子方程式的配平（可利用电荷守恒进行配平）

① Cr(OH)4－+ OH－+ ClO－——CrO42－+ Cl－+ H2O

－－

+ 2+

②MnO4－+ Cl－+ H+——Mn2+ + Cl2T+ H2O

③MnO4 + H2O2 + H ——Mn + O2T+ H2O

7．关于有缺项的方程式的配平：（缺项一般是酸、碱或水）

例6】：KMnO4+ KNO2+_________——MnSO4+ K2SO4+ KNO 3+ H2O

①Mn 2++ S2O82－+ H2O ——SO42－+ MnO 4－+ _________

② Zn+ H++ NO3－——Zn2++ NH4++ ________

③ KMnO4 + K2SO3 + _______________ K2MnO4 + K2SO4 + H2O 8．关于字母型方程式的配平

④ MnO 4 + Cl + H 2+

Mn + CI 2 f + H 2O

⑤ FeS + HNO 3 Fe(NO 3 )3 + H 2SO 4 + NOT + H 2O

① Cl m + OH － —— Cl －+ ClO n －+ H 2O

② NaS x + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O 氧化还原反应方程式的配平练习

① KI+ KMnO 4+ H 2SO 4 I 2+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O As 2S 3 + H 2O 2 + NH 3.H 2O (NH 4)2AsO 4 + (NH 4)2SO 4 + H 2O

Fe 2O 3 + KClO 3 + KOH K 2FeO 4 + KCl + H 2O

配平练习答案： ① 10 2 8 5 6 2 8 ② 1 15 10 2 3 20 ③ 1 1 4 2 2 1 2 ④ 2 10 16 2 5 8 ⑤ 1 6 1 1 3 2

⑥ 1 3 1 1 1 1 ⑦ 6 5 9 5 6

⑧ 2 12 12H + 7 6 ⑨ 2 3 4 2 3 5 ⑩ 2 27 64KOH 2 6 54 32 ⑥ K 2Cr 2O 4 + SO 2 + H 2SO 4 Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + H 2O ⑦ P + HClO 3 + H 2O HCl + H 3PO 4 ⑧ BrO 3 + Br + Br 2 + H 2O ⑨ Cr 2(OH) 4 + ClO － + OH CrO 4 + Cl + H 2O ⑩ CrI 3 + Cl 2 + K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2O