(完整版)酸碱知识点总结

酸的个性

浓HCl (37%-38%) 浓H2SO4 (98%)

色态无色液体无色，油状黏稠液体

气味有刺激性气味无气味

特性挥发性无挥发性，有吸水性（可用于干燥气体，具体体现在打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，主要干燥O2 H2等中性气体及CO2 SO2等酸性气体) 瓶口有白雾强腐蚀性—脱水性—碳化

将物质中H、O元素的原子按照2:1的比例夺走

溶质 HCl气体 H2SO4

其他溶于水时放出大量的热。

稀释方法：将浓硫酸沿容器壁缓缓注入盛有水的烧杯中

并用玻璃棒不断搅拌

用途

1. 实验室制CO2可作为某些气体的干燥剂

除铁锈，但不用于除水垢，H2SO4会与

2. 除铁锈( Fe2O3 )、水垢( CaCO3 ) 除铁锈，

但不用于除水垢，H2SO4会与CaCO3反应生成微溶的CaSO4

3. 帮助消化( 胃酸的主要成分是HCl ) 重要的工业原料

可制化肥，染料、炸药、农药等

4. 可制氯化物、可制药物精炼石油

酸的通性( H+ )

在水中电离时产生的阳离子全部都是H+的化合物叫做酸。所以酸的通性即H+的通性。

HCl H2SO4

1．与指示剂：能使紫色石蕊试剂变红，不能使无色酚酞试剂变色

2．与活泼金属反应（置换反应：一种单质和一种化合物生成一种新单质和一种新化合物）

A + BC = AC + B

金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au H之前的叫活泼金属

锌铁锡铅汞银铂金排位越靠前越活泼

例： Fe + 2HCl = FeCl2(浅绿) + H2↑

（现象：固体逐渐消失，有气泡产生，溶液变成浅绿色。补充：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色）

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

（现象：固体逐渐消失，有气泡产生。）

书写及配平方法：金属进入酸溶液中替换掉酸中的H，H原子重新组合成H2。金属和剩余部分结合成新物质，然后配平。注意：单质铁与酸反应生成+2价的亚铁离子

通式：酸(稀) + 活泼金属→盐 + H2↑

练习： Fe + H2SO4—

Al + HCl —

3．与金属氧化物反应（复分解反应：两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物）

AB + CD = AD + BC

复分解反应中各元素化合价不变。

复分解反应的条件：生成物中必须有沉淀( ↓ )、气体( ↑ )、水( H2O )至少一种生成。

例：Fe2O3 + 6HCl = FeCl3( 黄 ) + 3H2O CuO( 黑 ) + H2SO4 = CuSO4 ( 蓝 ) + H2O

（现象：红棕色固体逐渐消失，溶液变成黄色），（现象：黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色）

书写及配平方法：两物质首尾相互交换，因为金属化合物中的O原子与酸中的H原子会按1:2结合生成H2O，所以先把H原子个数配成O原子个数的两倍，然后另外两部分结合成新物质，再配平。这里的关键是掌握常见元素和原子团的化合价。

通式：酸(稀 ) +金属氧化物→盐 + H2O

练习： Fe2O3 + H2SO4—

Al2O3 + HCl —

4．与部分盐反应

例：AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl

（现象：有白色沉淀产生）（现象：有白色沉淀产生）

补充：初中常见的几种沉淀蓝色↓：Cu(OH)2↓红褐色↓：Fe(OH)3↓

白色↓：AgCl ↓ BaSO4 ↓(前两种既不溶于水也不溶于酸) Mg(OH)2↓ CaCO3 ↓BaCO3↓

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑（现象：固体逐渐减少，有气泡产生）（其实质： 2H+ + CO32- = H2CO3 = H2O + CO2↑）

书写及配平方法：相互交换组成，然后配平。生成的新酸和新盐中一定有沉淀( ↓ )或气体( ↑ )，若H+与 CO32-结合成碳酸(H2CO3)，碳酸会分解成H2O 和 CO2↑

通式：酸 + 盐→新酸 + 新盐

练习： Ba(NO3)2 + H2SO4—

MgCO3 + HCl —

Na2CO3 + H2SO4—

5．与碱反应(中和反应：酸与碱生成盐和水的反应，中和反应是复分解反应的一种)

中和反应的实质： H+ + OH- = H2O

例：NaOH + HCl = NaCl + H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

书写及配平方法：碱在水中电离出OH-，酸在水中电离出H+，H+与OH-按照1:1的比例生成H2O，所以配平时只需要配平H+ 与OH- 即可。

通式：酸 + 碱→盐 + H2O

练习： Fe(OH)3 + H2SO4—

Ca(OH)2 + HCl —

碱的个性

NaOH Ca(OH)2

俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰

色态白色固体(颗粒) 白色粉末(细小)

溶解性极易溶于水.溶解时放热(易潮解) 微溶于水

腐蚀性有较强腐蚀性有一定腐蚀性

水溶液 PH>7 涩味.滑腻感 PH>7 水溶液才称为石灰水

用途

1. 做气体的干燥剂(干燥O2 H2等中性气体

及NH3等碱性气体) 鉴别CO2

2. 除油污建筑材料(石灰浆)

3. 重要的化工原料：可制肥皂，可造纸，纺织，印染可制烧碱、漂白粉

4. 与Cu SO4可配制波尔多液(农药)

碱的通性（OH-）

在水中电离时产生的阴离子全部都是OH- 的化合物叫做碱。所以碱的通性即OH-的通性。

NaOH Ca(OH)2

1．与指示剂：碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝，使无色酚酞试剂变红。

因为Cu(OH)2 等不溶性碱并不能使指示剂变色。初中阶段只研究Ca(OH)2和NaOH。

2．与非金属氧化物反应：初中阶段主要是CO2，SO2，SO3其余不用记)

例： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

(因为NaOH固体在空气中极易吸收空气中的水蒸气潮解、并且极易与空气中的二氧化碳发生反应产生Na2CO3变质，所以必须密封保存，取用称量时也必须用小烧杯盛放，使用滤纸的话会潮解粘连造成误差，会导致实验结果偏小。)

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O (现象：白色沉淀产生)

( 因为Ca(OH)2 与CO2的反应会有明显的白色沉淀现象，所以验证CO2时用Ca(OH)2，而除去CO2时用NaOH，因为NaOH极易与CO2反应，能完全除尽CO2 )

书写及配平方法：配平时可看做 CO2进入水中与水反应H2O + CO2 = H2CO3 ①，H2CO3再与碱反应。H2CO3 +2NaOH = Na2CO3 + 2H2O ②，①+②后消去两边相同的一个H2O和H2CO3后，即得2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，如果仍觉得不好理解就将方程式背过！

补充：2NaOH + SO2 = Na2SO3(亚硫酸盐) + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

(H2O + SO2 = H2SO3，SO2进入水中与水反应生成亚硫酸，所以SO2和碱反应生成亚硫酸盐，

H2O + SO3 = H2SO4，SO3进入水中与水反应生成硫酸，所以SO3和碱反应生成硫酸盐，)

通式：碱(可溶） + 非金属氧化物→盐 + H2O

练习： Ca(OH)2 + SO2—