(完整版)电离方程式习题

1．某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L

C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L

2．下列叙述正确的是（）

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质

B．稀H2SO4溶液能导电，稀H2SO4是电解质

C． H2SO4在电流作用下在水中电离出H+和SO42-

D．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

3．下列电离方程式中，正确的是（）

A．NaHCO3 === Na+ + H+ + CO32—B．MgCl2

Mg2+ + Cl2—

C．H2SO42H++ SO42—

D．KClO3K++Cl－+3O2－

4．下列物质中含有自由移动的Cl-是

A．KClO3溶液B．KCl溶液C．液态HCl D．NaCl固体5．电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()

A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4 B ．NaHSO4===Na＋＋HSO－4

C．NaOH===Na＋＋OH－D．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－

6．下列电离方程式正确的是()

A. CuSO4===Cu＋2＋SO4－2

B. NH4NO3===NH4＋＋NO3－

C. Na2CO3===Na2＋＋CO32－

D. KClO3===K++Cl-+3O2-

7．下列电离方程式中，正确的是

A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－

C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－

8．（6分）写出下列物质的电离方程式：

H2SO4

Ba(OH)2

Na2SO4

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参考答案

1．C

2．A

3．C

4．B

5．B

6．B

7．C

8．H2SO4=2H++SO42-；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；Na2SO4=2Na++SO42-。

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