化学方程式配平的常规方法及应用(含答案)

学会配平化学方程式为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。

具体步骤：（1）找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数（化学计量数）（2）使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。

例1：KClO3→KCl+ O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：2KClO32KCl+3O2↑例2：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4 Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3 Fe3O4→9Fe + 4 Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4= 9Fe + 4 Al2O3二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。

例：Fe2O3+ CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。

即Fe2O3+3 CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。

即Fe2O3+3 CO——2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。

即Fe2O3+3 CO2Fe + 3CO2例：配平H2 O + Fe →Fe3O4+ H2第一步：配平氧原子4H2 O + Fe →Fe3O4+ H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2 O + 3Fe →Fe3O4+4 H2第三步：配平后的化学方程式：4H2 O + 3Fe =高温= Fe3O4+4 H2三、单数两倍法（奇数变偶法）这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。

即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

例如：C2 H2 +O2——CO2 +H2 O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。

故右边H2 O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2 H2前2，式子变为：2C2 H2 +O2 ==CO2+2H2O，由此可知前CO2系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：2C2 H2 +5O2点燃4CO2+2H2O，例：配平FeS2+ O2→Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2+ O2→2Fe2O3 +SO2第二步：配平铁原子4FeS2+ O2 →2Fe2O3+ SO2第三步：配平硫原子 4 FeS2+ O2 →2Fe2O3+ 8SO2第四步：配平氧原子。

配平后的化学方程式为：4 FeS2+ 11O2 =高温= 2Fe2O3 + 8SO2四、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。

具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。

例：配平C2H2 + O2→CO2+ H2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子C2H2 + O2→2CO2+ H2O第二：利用分数配平氧原子C2H2 +5/2 O2→CO2+ H2O第三步：去分母，即全部乘2。

得配平的化学方程式：2C2H2 +5/2 O2点燃4 CO2+ 2H2O五,归一法：找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。

若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。

例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2―H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。

然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2==2H2O ＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。

以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。

不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。

一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。

原子团优先配平，单质最后配平.一化学方程式配平方法应用：1.化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2.观察法：(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二质量守恒定律应用1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。

C 化学反应前后，原子的数目不变。

D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等9 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为______________________________________。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为____________________________________________。

12汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。

写出CO与NO反应的化学方程式是___ _____。

13镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。

已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。

试写出以上发生的两条化学方程式：①，②。

14简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ _______ ____ ___ ____参考答案：一化学方程式的配平应用：1.化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) 4P + 5O2 点燃2P2O5 (2)2C + O22CO(3) 4Al + 3O22 Al2O3 (4)3Fe + 2O2点燃Fe3O4(5) 2Mg + O2点燃2 MgO (6) 2 H2O2MnO2 2H2O + O2↑(7)2 H2O通电2H2↑+ O2↑(8) 2 H2+ O2点燃2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 3H2O(4)2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2↑(5)2Fe(OH)3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O(6)Al2(SO4)3 +6NaOH 3Na2SO4 + 2Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）2KMnO4加热K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）2Al + 3CuSO Al2(SO4)3 + 3Cu（3）Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + 3H2SO4Al2(SO4)3 + 3H2O（5）Fe2(SO4)3+6NaOH 3Na2SO4+ 2Fe(OH)3（6）2Fe(OH)3+ 3H2SO4Fe2(SO4)3+ 6H2O（7）CH4+ 2O2点燃CO2 + 2H2O（8） C + CO2高温2CO（9）4NH3+ 5O2催化剂4NO + 6H2O(10) 3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2二质量守恒定律应用1—5 BCCAC6—8 BBA。