04物理化学测验(上)

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《物理化学》期末考试试题及答案（上册）

《物理化学》期末考试试题及答案（上册）《物理化学》练习题⼀、填空题1.理想⽓体经过节流膨胀后，焓____（升⾼，降低，不变）。

2.()0T dH dV =，说明焓只能是温度的函数，与_____⽆关。

3.1molH 2（g ）的燃烧焓等于1mol_______的⽣成焓。

4. 物理量Q 、T 、V 、W ，其中属于状态函数的是；与过程有关的量是；状态函数中属于⼴度量的是；属于强度量的是。

5.焦⽿汤姆逊系数J-T µ= ，J-T 0µ>表⽰节流膨胀后温度节流膨胀前温度。

6.V Q U =?的应⽤条件是。

7.热⼒学第⼆定律可表达为：“功可全部变为热，但热不能全部变为功⽽。

8.⽤ΔG ≤0判断过程的⽅向和限度的条件是_________。

9. 热⼒学第三定律的表述为。

10. 写出热⼒学基本⽅程d G = 。

11. 卡诺热机在T 1=600K 的⾼温热源和T 2=300K 的低温热源间⼯作，其热机效率η=___。

12. ⾼温热源温度T 1=600K ，低温热源温度T 2=300K 。

今有120KJ 的热直接从⾼温热源传给低温热源，此过程ΔS =________。

13. 1mol 理想⽓体由298K ，100kpa 作等温可逆膨胀，若过程ΔG =-2983J ，则终态压⼒为。

14. 25°C 时，0.5molA 与0.5molB 形成理想液态混合物，则混合过程的ΔS= 。

15. ⼀定量的理想⽓体经历某种过程变化到终态，若变化过程中pV γ不变，则状态函数（ΔS 、ΔH 、ΔU 、ΔG 、ΔA ）中，不变。

16. 在⼀定的温度及压⼒下，溶液中任⼀组分在任意浓度范围均遵守拉乌尔定律的溶液称为___________。

17. 25°C 时，10g 某溶质溶于1dm 3溶剂中，测出该溶液的渗透压Π=0.4000kpa ，该溶质的相对分⼦质量为________18. 氧⽓和⼄炔⽓溶于⽔中的享利系数分别是717.2010Pa kg mol -和811.3310Pa kg mol -，由享利定律系数可知，在相同条件下，在⽔中的溶解度⼤于在⽔中的溶解度。

物理化学上册总练习题1、2、3及答案

物理化学上册试卷1一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (0349)某定量均相纯流体从298 K,10p ∃恒温压缩时,总物系的焓增加,则该物系从 298 K,10p ∃节流膨胀到邻近某一状态时,物系的温度必将：(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不能确定2. 2 分 (2567)设 373 K 时，液体 A 的饱和蒸气压为 133.3 kPa ，液体 B 为 66.66 kPa ，则：(1) 若 A 和 B 形成理想液体混合物，当 A 在溶液中的摩尔分数为 0.5 时，在气相中的摩尔分数为 ______________ 。

(A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1(2) 若 A 和 B 完全不互溶，当由 2 mol A 和 3 mol B 在恒温下构成双液体系时，体系的总蒸气压为 _____________ kPa(A) 66.66 (B) 133.3 (C) 200.0 (D) 466.63. 2 分 (1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

( )（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地4. 2 分 (0186)一定量的理想气体从同一始态出发，分别经 (1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H 1，H 2分别表示两个终态的焓值，则有： ( )(A) H 1> H 2 (B) H 1= H 2 (C) H 1< H 2 (D) H 1 H 25. 2 分 (2645)组分A 和B 可以形成四种稳定化合物：A 2B ，AB ，AB 2，AB 3，设所有这些化合物都有相合熔点。

则此体系的低共熔点最多有几个？ ( )(A)3 (B)4 (C)5 (D)66. 2 分 (1010)2 mol 液态苯在其正常沸点(353.2 K)和101.325 kPa 下蒸发为苯蒸气，该过程的Δvap F 等于(A) 23.48 kJ (B) 5.87 kJ (C) 2.94 kJ (D) 1.47 kJ7. 2 分 (2903)某化学反应在298 K 时的标准吉布斯自由能变化为正值，则该温度时反应的p K $将是：（A ）p K $=1 （B ）p K $=0 （C ）p K $>1 （D ）p K $<18. 2 分 (1743)在某温度下，当B 溶解于A 中形成溶液时，若纯B 的摩尔体积大于溶液中B 的偏摩尔体积时，(设B 的偏摩尔体积大于零),若增加压力则B 在A 中的溶解度将： ( )（A ）增大（B ）减小（C ）不变（D ）不确定9. 2 分 (0484)计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4 (C) 1,4 (D) 2,310. 2 分 (2635)在二组分液体从高温冷却时，有时会产生包晶现象。

物理化学实验试题题目以及答案

物理化学实验试题题目以及答案物理化学实验试卷一、选择题 ( 共16题 32分 )1. 2 分 (8716)8716有两位同学进行蔗糖水解实验时, 所用盐酸溶液浓度为N1, 蔗糖溶液浓度为N2, 他们分别用等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 不等体积的盐酸与蔗糖溶液混合, 则他们所测得的反应终止时体系旋光度分别为α1和α2, 则: ( )(A) α1,α2 (B) α1>α2(C) α1<α2 (D) α1?α22. 2 分 (8813)8813用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中, 对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的? ( )(A) 毛细管壁必须严格清洗保证干净(B) 毛细管口必须平整(C) 毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(D) 毛细管垂直插入液体内部, 每次浸入深度尽量保持不变3. 2 分 (8831)8831Hanawalt索引中, 前 8 个数字是: ( )(A) 8 个最大的 d 值 (B) 8 条最强线的 d 值(C) 8 个最小的 d 值 (D) 8 个最强的 I/I0值4. 2 分 (8625)8625用对消法测得原电池Zn?ZnSO4(a1)‖KCl(a2)?Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为 E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2 在293.2 K时的焓变为: ( )(A) 169.9 kJ?mol-1 (B) -169.9 kJ?mol-1(C) -231.3 kJ?mol-1 (D) 231.3 kJ?mol-15. 2 分 (8630)8630饱和标准电池在20?时电动势为: ( )(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V(C) 1.01832 V (D) 1.01865 V6. 2 分 (8852)8852实验室内因用电不符合规定引起导线及电器着火，此时应迅速: ( )(A) 首先切断电源，并用任意一种灭火器灭火(B) 切断电源后，用泡沫灭火器灭火(C) 切断电源后，用水灭火(D) 切断电源后，用 CO2灭火器灭火7. 2 分 (8903)8903若H2流速为FH2, N2流速为FN2, 总流速为FT, 大气压力为pA, 则N2的分压为:( )8. 2 分 (8920)8920实验室里使用热电偶进行测温时, 为保证温度测定的可靠性, 措施之一是热电偶的冷端应置于: ( )(A) 阴凉干燥处(B) 水浴中(C) 装满冰块的杜瓦瓶中(D) 冰和水共存的杜瓦瓶中9. 2 分 (8457)8457对旋光度不变的某样品, 若用长度为10 cm, 20 cm的旋光管测其旋光度, 测量值分别为α1, α2, 则: ( )(A) α1=,α2 (B) ,α1=α2(C) α1=α2 (D) α1?α210. 2 分 (8889)8889设大气压力计制造时，在汞柱的上方尚残存少量空气, 则该大气压力计的读数: ( )(A) 偏高 (B) 偏低(C) 无偏差 (D) 晴天偏高,雨天偏低11. 2 分 (8509)8509在差热分析实验中, 当使用WXC-200的双笔记录仪同时记录加热时的升温曲线和差热曲线时, 若已知试样在加热过程中既有吸热效应也有放热效应, 则差热曲线的基线应调在: ( )(A) 记录仪量程范围内的任何位置(B) 记录仪的左端位置(C) 记录仪的中间位置(D) 记录仪的右端位置12. 2 分 (8870)8870用热电偶温度计测温时，热电偶的冷端要求放置在: ( )(A) 0?(B) 一般室温范围(C) 只要温度恒定的任一方便的温度即可(D) 任意温度都可13. 2 分 (8872)8872氧气减压器与钢瓶的连接口为防止漏气，应: ( )(A) 涂上凡士林(B) 垫上麻绳或棉纱(C) 封上石蜡(D) 上述措施都不对14. 2 分 (8544)8544以等压法测NH2COONH4分解反应的分解压力的实验中, 在298 K时，若测得的分压力较理论值为小, 分析引起误差的原因, 哪一点是不正确的? ( ) (A) 恒温浴的实际温度较298 K为低(B) NH2COONH4试剂吸潮(C) 盛NH2COONH4的小球内空气未抽净(D) 分解平衡常未建立15. 2 分 (8414)8414为测定物质在600,100?间的高温热容, 首先要精确测量物系的温度。

[物理化学(上册)完整习题答案解析]第五版高等教育出版社

第一章气体pVT 性质1-1物质的体膨胀系数V α与等温压缩系数T κ的定义如下：11TT p V pV V T V V⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=κα 试导出理想气体的V α、T κ与压力、温度的关系？解：对于理想气体，pV=nRT111 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=T T VV p nR V T p nRT V T V V p p V α 1211 )/(11-=⋅=⋅=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂-=p p VV pnRT V p p nRT V pV V T T T κ 1-2 气柜内有121.6kPa 、27℃的氯乙烯（C 2H 3Cl ）气体300m 3，若以每小时90kg 的流量输往使用车间，试问贮存的气体能用多少小时？解：设氯乙烯为理想气体，气柜内氯乙烯的物质的量为mol RT pV n 623.1461815.300314.8300106.1213=⨯⨯⨯== 每小时90kg 的流量折合p摩尔数为 133153.144145.621090109032-⋅=⨯=⨯=h mol M v Cl H Cn/v=（14618.623÷1441.153）=10.144小时1-3 0℃、101.325kPa 的条件常称为气体的标准状况。

试求甲烷在标准状况下的密度。

解：33714.015.273314.81016101325444--⋅=⨯⨯⨯=⋅=⋅=m kg M RT p M V n CH CH CHρ 1-4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g 。

充以4℃水之后，总质量为125.0000g 。

若改用充以25℃、13.33kPa 的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g 。

试估算该气体的摩尔质量。

解：先求容器的容积33)(0000.10010000.100000.250000.1252cm cm V l O H ==-=ρn=m/M=pV/RTmol g pV RTm M ⋅=⨯-⨯⨯==-31.301013330)0000.250163.25(15.298314.841-5 两个体积均为V 的玻璃球泡之间用细管连接，泡内密封着标准状况条件下的空气。

物理化学测验(热一定律)

物理化学测试题（一）一、选择题。

在题后括号内，填上正确答案代号。

1、理想气体的液化行为是：（）。

（1）不能液化；（2）低温高压下才能液化；（3）低温下能液化；（4）高压下能液化。

2、在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容C p ,m 与摩尔定容热容C V ,m 之间的关系为：( )。

( 1 )C p ,m < C V ,m ； ( 2 )C p ,m > C V ,m ；( 3 )C p ,m = C V ,m ； ( 4 )难以比较。

3、公式∆H n C T p T T =⎰,m d 12的适用条件是：( )。

( 1 )任何过程； ( 2 )等压过程；( 3 )组成不变的等压过程； ( 4 )均相的组成不变的等压过程。

4、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( )。

( 1 )焓总是不变； ( 2 )热力学能总是增加；( 3 )焓总是增加； ( 4 )热力学能总是减少。

5、 25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（）。

（1）N 2(g)；（2）S(s , 单斜)；（3）Br 2(l)；（4）I 2(s)。

6、范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( )。

( 1 )上升； ( 2 )下降； ( 3 )不变。

7、理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( )。

（1）玻意耳定律，分压定律和分体积定律；（2）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；（3）玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；（4）玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。

8、某坚固容器容积100 dm3，于25℃，101.3 kPa下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa），则下列说法中正确的为：（）。

( 1 )该过程∆U = 0，∆H = 0( 2 )该过程∆H = 0，W≠0( 3 )该过程∆U = 0，Q≠0( 4 )该过程W = 0，Q≠09、H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( )是正确的。

物理化学(上)期末试题四及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分）1、系统处于热力学平衡状态时，必须同时满足、、、四个条件平衡。

2、同一个系统的U、H、A、G这四个热力学量，最大，最小。

3、补全热力学函数关系式：dG= + VdP ；(∂G/∂p)T = 。

4、理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所做的功是变化到相同终态的最大功的20%，则系统的熵变为（用T和Q表示）。

5、等温等压下两种纯物质混合形成理想溶液，则△mix V 0，△mix H 0，△mix S 0，△mix G 0（填“＞”或“＜”或“=”）。

6、非理想气体的标准态是指：。

7、热分析法绘制相图时，常需画出不同组成混合物的温度－时间曲线，这种线称之为。

8、写出化学反应等温式：。

9、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是K3Θ= 。

10、298K时有一仅能透过水的渗透膜将0.01mol/L和0.001mol/L的蔗糖溶液分开，欲使该体系达平衡，需在浓度为的溶液上方施加压力，该压力为Pa。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列说法不符合近代化学的发展趋势与特点的是（）（A）从单一学科到交叉学科（B）从宏观到微观（C）从平衡态研究到非平衡态研究（D）从表相到体相2、下列关于热力学方法的叙述，不正确的是（）（A）热力学研究对象是大量分子的集合，所得的结论不适用于分子的个体行为。

（B）热力学可以解决怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学不考虑物质的微观结构和反应机理（D）经典热力学不能解决一个具体变化所需要的时间3、下列参数中属于过程量的是（）(A)H (B)U (C)W (D)V4、实际气体处于下列哪种情况时，其行为与理想气体接近（）(A)高温高压(B)高温低压(C)低温高压(D)低温低压5、在一个刚性绝热容器内发生苯在氧气中燃烧的反应（）(A) △U=0，△H＜0，Q=0 (B) △U=0，△H＞0，W=0(C) △U=0，△H=0，Q=0 (D) △U=0，△H=0，W=06、关于Joule-Thomson系数μJ-T，下列说法错误的是（）（A）μJ-T是系统的强度性质（B）μJ-T＜0，表示节流膨胀后气体的温度下降（C）常温下，大多数气体的μJ-T为正值，而H2和He的μJ-T为负值（D）理想气体的μJ-T = 07、工作在393K和293K的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（）(A) 83％(B) 25％(C) 100％(D) 20％8、当10mol N2和20mol H2混合通过合成氨塔，反应一段时间后有5mol NH3生成。

大学物理化学上学期各章节复习题及答案(傅献彩版)

第二章热力学第一定律一、选择题1、下列叙述中不具状态函数特征的是：（）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变(D)状态函数均有加和性2、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功3、如图，将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是：（）(A)绝热箱中所有物质(B)两个铜电极(C)蓄电池和铜电极(D) CuSO4水溶液5、在下列关于焓的描述中，正确的是（）(A)因为ΔＨ＝ＱＰ，所以焓是恒压热(B)气体的焓只是温度的函数(C)气体在节流膨胀中，它的焓不改变(D)因为ΔＨ＝ΔＵ＋Δ（ＰＶ），所以任何过程都有ΔＨ>０的结论6、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为Δr H ，下列哪种说法是错误的? （）(A) ΔH 是CO2(g)的标准生成热(B) ΔH =ΔU(C) ΔH 是石墨的燃烧热(D) ΔU <ΔH7、在标准状态下，反应C2H5OH（l）+3O2(g) →2CO2(g)+3H2O(g)的反应焓为Δr H mθ, ΔC p>0, 下列说法中正确的是（）(A)Δr H mθ是C2H5OH（l）的标准摩尔燃烧焓(B)Δr H mθ〈０(C)Δr H mθ＝ΔrＵmθ(D)Δr H mθ不随温度变化而变化8、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa9、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（）(A) Q > 0，W > 0，∆U > 0 (B)Q = 0，W = 0，∆U < 0(C) Q = 0，W = 0，∆U = 0 (D) Q < 0，W > 0，∆U < 010、非理想气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个是错误的? ( )(A) Q=0 (B) W=0 (C) ΔU=0 (D) ΔH=011、下列表示式中正确的是( )(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV (B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp (D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则( )(A)Q>W (B)Q<W (C)Q=W (D)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（）(A)△H1>△H2W1<W2(B)△H1<△H2W1>W2(C)△H1=△H2W1<W2(D)△H1=△H2 W1>W214、当理想气体从298K，2×105Pa 经历(1)绝热可逆膨胀和(2)等温可逆膨胀到1×105Pa时，则( )(A)△H1<△H2W1>W2(B)△H1>△H2 W1<W2(C)△H1<△H2W1<W2(D)△H1>△H2 W1>W215、对于封闭体系，在指定始终态间的绝热可逆途径可以有：( )(A) 一条(B) 二条(C) 三条(D) 三条以上16、实际气体绝热恒外压膨胀时,其温度将：( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 不确定17、功的计算公式为Ｗ＝nC v,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程18、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：( )(A) ΔU> 0 , ΔH > 0 (B) ΔU= 0 , ΔH = 0(C) ΔU< 0 , ΔH < 0 (D) ΔU= 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定19、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1) 等温压缩，(2) 绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：( )(A) H1> H2 (B) H1= H2 (C) H1< H2 (D) H1>=H220、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（）(A)ΔT=0 (B)Δp=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=021、刚性绝热箱内发生一化学反应，则反应体系为( )(A)孤立体系(B)敞开体系(C)封闭体系(D)绝热体系22、理想气体可逆绝热膨胀，则下列说法中正确的是( )(A)焓总是不变(B)内能总是增加(C)焓总是增加(D)内能总是减少23、关于等压摩尔热容和等容摩尔热容，下面的说法中不正确的是( )(A)C p,m与C v,m不相等，因等压过程比等容过程系统多作体积功(B)C p,m–C v,m=R既适用于理想气体体系，也适用于实际气体体系(C)C v,m=3/2R适用于单原子理想气体混合物(D)在可逆相变中C p,m和C v,m都为无限大24、下列哪个过程的dT≠0，dH=0？( )(A)理想气体等压过程(B)实际气体等压过程(C)理想气体等容过程(D)实际气体节流膨胀过程25、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒二、判断题1、体系在某过程中向环境放热，则体系的内能减少。

物理化学上册习题及答案Word版

第二章热力学第一定律一、单选题1) 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有：( )A. W =0，Q <0，U<0B. W<0，Q <0，U >0C. W <0，Q <0，U >0D. W <0，Q =0，U >02) 如图，用隔板将刚性绝热壁容器分成两半，两边充入压力不等的空气(视为理想气体)，已知p右> p左，将隔板抽去后: ( )A. Q＝0, W ＝0, U ＝0B. Q＝0, W <0, U >0C. Q >0, W <0, U >0D. U ＝0, Q＝W03）对于理想气体，下列关系中哪个是不正确的：( )A. (U/T)V＝0B. (U/V)T＝0C. (H/p)T＝0D. (U/p)T＝04）凡是在孤立孤体系中进行的变化，其U 和H 的值一定是：( )A. U >0, H >0B. U ＝0, H＝0C. U <0, H <0D. U ＝0，H 大于、小于或等于零不能确定。

5）在实际气体的节流膨胀过程中，哪一组描述是正确的: ( )A. Q >0, H＝0, p < 0B. Q＝0, H <0, p >0C. Q＝0, H ＝0, p <0D. Q <0, H ＝0, p <06）如图，叙述不正确的是：( )A.曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小B.H1表示无限稀释积分溶解热C.H2表示两浓度n1和n2之间的积分稀释热D.曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时HCl的微分溶解热7）H＝Q p此式适用于哪一个过程: ( )A.理想气体从101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨胀到10132.5sPaB.在0℃、101325Pa下，冰融化成水的水溶液C.电解CuSO4D.气体从(298K，101325Pa)可逆变化到(373K，10132.5Pa )8) 一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

物理化学A练习题参考答案(上册前2章)

物理化学测验试题参考答案一、选择题( 共10题20分)1. 2 分(0910)[答] (D)2. 2 分(0705)[答] (C)因为不同热力学判据的应用条件如下：ΔU S,V,W f =0≤0；ΔH T,p, W f =0≤0ΔG T,p,W f =0= 0≤0；ΔS隔离≥0故只有(C) 符合条件。

3. 2 分(1151)[答] （B）4. 2 分(0914)[答] (A)5. 2 分(1033)[答] (C)6. 2 分(0754)[答] (B)7. 2 分(0939)[答] (C)G-F=pV=nRT = 4.988 kJ8. 2 分(1039)[答] (C)9. 2 分(0891)[答] (B)10. 2 分(0893)[答] (C)二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(0382)[答] 一定大于(因为H=U+pV)；一定大于；因为ΔH=ΔU+ (Δn)RT，而Δn为正。

12. 2 分(0706)[答] 不可逆性不等号13. 2 分(0101)[答] W I =W II14. 2 分(1125)[答] U小15. 2 分(0740)[答] = 0 ，= nR ln(V2/V1)16. 2 分(0911)[答] 微观状态数比较有秩序比较有秩序比较无秩序17. 2 分 (0387)[答] Q V -Q p =-ΔnRT = -4988 J18. 2 分 (0653)[答] 两个热源的温度工作物质19. 2 分 (0258)[答] W =0 J因为p /T =常数，当p 2=2p 1时，T 2=2T 1，即V 2=V 1所以W =020. 2 分 (9105)[答] 相同状态 S =k ln Ω 宏观量微观量三、计算题 ( 共 3题 30分 )21. 10 分 (0445)[答] 上述反应的Δr H m $(298 K)=（35-227+92）kJ=-100 kJ (3分)1 kg HCl 反应放热量为：2740kJ 5.361011003=⨯⨯kJ (2分) 所需冷却水的量为：kg 8.43kg )18/10()1025(7510274033=⨯-⨯⨯ (5分) 22. 10 分 (0884)[答] (1) 设计如下可逆过程求体系熵变:s l ∆S 体=ΔS 1+ΔS 2=C p (l)ln(T 2/T 1)-n Δfus H m /T 2= 1 mol ×223 J·K -1·mol -1×ln(353.15 K/343.15 K)-1 mol ×19.29×103 J·mol -1/353.15 K = -48.22 J·K -1 (4分)(2) 求环境熵变时,实际过程为: C 10H 8(l,343.15 K) C 10H 8(s,343.15 K) C 10H 8(s,353.15 K) ΔS 环= n Δfus H m /T 2- nC p ,m (s)×(T 2-T 1)/T 2= 1 mol ×19.20×103 J·mol -1/353.15 K -1 mol ×214 J·K -1·mol -1×(353.15 K-343.15 K)/353.15 K= 48.31 J·K -1 (5分)(3) ΔS 总=sl ∆S 体+ΔS 环= 0.09 J·K -1 (1分)23. 10 分[答](气固可逆相变)s (p o -p ss )因为∆G 1+∆G 5≈0; ∆G 3=0; ∆G 4=0所以∆G=∆G 2=1000/18RTln(p s s / p l s )=55.56⨯8.314⨯268ln(0.414/0.422)= -2.369kJ 又因为∆G=∆H-T ∆S所以∆S=(∆H-∆G)/T=(-322.4⨯103+2.369⨯103)/268= -1.194kJ·K -1。

大连理工2004年物理化学(上)期末考试试卷B卷及答案

2004年物理化学（上）期末考试试卷（B 卷）及答案一、是非题[ ]1. 对于反应2A(g) + 1/2B(s) = Y(g) + 3Z(s), ∆r H m (T )=100 kJ·mol -1, 可以通过升温加压的方法使平衡最有效地向右移动。

[ ]2. 在－10℃，101.325 kPa 下过冷的H 2O ( l )凝结为冰是一个不可逆过程，故此过程的熵变大于零。

[ ]3. 相同质量摩尔浓度的蔗糖稀溶液和食盐稀溶液的凝固点下降值相同。

[ ]4. 临界温度是气体能够液化的最高温度，超过此温度无论加多大的压力均不能使气体液化。

[ ]5. 在非体积功等于零的条件下，封闭系统的焓变等于在恒压过程中吸收的热量。

[ ]6. 化学反应的标准平衡常数K 是量纲一的量。

[ ]7. 今有一定浓度的乙醇稀水溶液，在一定温度下，当达到气、液两相平衡时，溶液的饱和蒸汽压与温度的关系，满足克劳休斯-克拉佩龙方程。

[ ]8. 恒沸混合物的恒沸温度与恒沸组成不随压力而改变。

.[ ]9. 反应CO(g) +1/2 O 2(g) === CO 2(g) 的标准摩尔反应焓∆r H (T )为CO 2的标准摩尔生成焓。

[ ]10. 只要一个系统在变化过程中向环境放出热量，则该系统的热力学能就必然减小。

二、选择题[ ]1. 298 K 时，CuSO 4·H 2O (s) == CuSO 4 (s) + H 2O (g)，p ( H 2O, 平衡) = 106.66 Pa ，CuSO 4·3H 2O (s) == CuSO 4·H 2O (s) + 2H 2O (g)，p (H 2O, 平衡) = 746.61 Pa ， CuSO 4·5H 2O (s)==CuSO 4·3H 2O (s) + 2H 2O(g)，p (H 2O, 平衡) =1039.91 Pa 若要使CuSO 4·3H 2O (s)稳定存在, 应当使空气中水蒸气的分压保持在（1）p (H 2O) < 106.66 Pa ；（2）106.66 Pa < p (H 2O) <746.61 Pa ；（3）p (H 2O)<746.61 Pa ；（4）746.61 Pa < p (H 2O) < 1 039.91 Pa 。

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。

2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。

3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。

6、稀溶液的依数性包括、、和。

7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。

8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。

9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。

10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。

二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。

（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V（D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同得分评卷人三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。

物理化学(上)_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（上）_北京化工大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
1. 1.对于实际气体可以使用理想气体状态方程的条件是：
答案:
低压
2.理想气体微观模型必须具有的两个特征是：
答案:
分子本身不占有体积，分子间无相互作用力。

3.1molN2和3molH2混合（可视为理想气体混合物），在298K时的总压力
为24kPa。

则混合气体的中N2的分压为：
答案:
6kPa
4.
答案:
2079 J
5.
答案:
2910 J
6.
答案:
7.100℃、101.325kPa的水在恒温、恒压力下蒸发为水蒸汽，则该过程中D G
的值：
答案:
等于零
8.1mol某理想气体由300K、100kPa经恒温压缩至200kPa，则ΔU等于：
答案:
0 J
9.
答案:
10.
答案:
11.
答案:
12.工作在800K和200K两个热源之间的卡诺热机的效率η为：
答案:
0.75
13.
答案:
100kPa
14.下列偏导数中，是偏摩尔量又是化学势为：
答案:
15.真实气体化学势的表示可以简化为：
答案:
16.
答案:
17.
答案:
18.
答案:
降温加压19.
答案:
20.
答案:
21.
答案:
液相区
22.
答案:
气液共存区23.
答案:
F=1
24.相图的中杠杆规则适用于：
答案:
两相平衡
25.
答案:。

物理化学考试题及答案

物理化学考试题及答案1. 填空题1. 在一个封闭容器中，温度为300K，气体分子平均动能为$\frac{3}{2}k_BT$，其中$k_B$为玻尔兹曼常数，$T$为温度。

请利用这些数据计算气体分子平均速率。

答案：气体分子平均速率$v_{\text{avg}}=\sqrt{\frac{2k_BT}{m}}$。

由此，代入数据，计算得到气体分子平均速率。

2. 在电场中，正电荷受到的力的大小为$F=qE$，其中$F$为力的大小，$q$为电荷大小，$E$为电场强度大小。

请写出电场力的方向。

答案：电场力的方向与电荷性质相反。

2. 选择题1. 下列说法中，哪个是正确的？A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。

B) 物理化学只研究地球上发生的化学反应。

C) 物理化学只涉及对物质的宏观性质的研究。

D) 物理化学研究的只是关于分子和原子的理论。

答案：A) 学习物理化学可以帮助我们理解基本的物质运动规律。

2. 下列哪个是物理化学领域的著名科学家？A) 奥古斯特·科希维士B) 路易斯·帕斯卡尔C) 雷诺·迈克尔斯D) 丹尼尔·贝尔答案：A) 奥古斯特·科希维士3. 解答题请分别解释以下概念：1. 化学平衡答案：化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率相互抵消，系统中物质的浓度不再发生明显变化的状态。

2. 电解质答案：电解质是指在水中能够分解成离子的化合物。

根据分解程度的不同，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

4. 简答题1. 物理化学与其他化学学科的区别是什么？答案：物理化学是研究物质的物理和化学性质之间的关系的学科。

与其他化学学科相比，物理化学更注重对物质的微观组成、分子结构和反应机制等方面的研究，更加注重数学和物理原理的运用。

2. 为什么学习物理化学对我们有益？答案：学习物理化学可以帮助我们理解物质的基本性质和运动规律，提高我们的科学素养和分析问题的能力。

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

《物理化学》(上)复习题及答案

物理化学（上）复习题及答案一、选择与填空：1. 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p，，则Q p－Q v=（）J。

A. -2494 C. 0 D. 无法判定2.A. 必定改变B. D. 状态与内能无关3. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。

已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。

若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？A. 纯BB. 纯AC. 低共沸混合物E4. 在α，β两相中均含有A和B两种物质,情况是正确的?A.ααμμBA=βαμBA= C.βαμμAA= D. βAβAμμ=5. 1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，p o下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热B.W1<W2 Q1<Q21212D.W1>W2Q1<Q26.A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0D.ΔU = 0，ΔG7. 方程2lnRTHTP mβα∆=dd适用于以下哪个过程（）?A. H2O(s)= H 2O (l)C. NH4Cl (s)= NH34溶于水形成溶液8. 反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H为正，∆r S为正（假定∆r H，∆r S与温度无关），下列说法中正确的是（）:A. 低温下自发，高温下非自发；C.任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程。

9. 对于只作膨胀功的封闭系统pTG⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值为（）:A、大于零；C、等于零；D、不能确定。

10.A.恒压过程中,焓不再是状态函数恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零11. 在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q,则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH等于别的值12. 定温下，水、苯、苯甲酸的平衡体系中可以同时共存的最大相数为（）:A. 3 C.５ D. ６13. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:>⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμC.=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμD.不考虑μJ-T的值14. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g22212()()()→+KP()1；2422Ag O s Ag s O g()()()→+K p()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. )2()1(21PPKK= B. K Kp p()()21=D. O2气的平衡压力与计量16．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：A. 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量84kPa，纯B的为35kPa。

【物理化学上册完整习题答案】第五版

物理化学上册完整习题答案第五版第一章热力学基础习题一(a)热容量定义为物体单位质量或单位物质量的温度升高所需的热量。

它的单位是J/(g·°C)。

(b)热容量可以用以下公式来计算：Q = mcΔT，其中Q表示热量，m表示物体的质量，c表示物质的比热容，ΔT表示温度变化。

(c)水的比热容是4.18 J/(g·°C)。

(a)焓的定义是在恒定压力下，物体单位质量的温度升高所需的热量。

焓可以用以下公式来计算：H =Q/m，其中H表示焓，Q表示热量，m表示物体的质量。

(b)焓变是指在化学反应或物理过程中，物体单位质量的焓的变化。

1.辅助函数的作用是简化热力学计算过程。

它可以帮助我们计算焓、熵和自由能等。

习题二1.当物体从低温区域向高温区域传递热量时，热量会按照热流从高温区域传递到低温区域。

这个现象符合热力学第一定律，即能量守恒定律。

2.传送速率可以通过热传导定律来计算。

热传导定律可以用以下公式表示：Q = kA(ΔT/Δx)，其中Q是传输的热量，k是热传导系数，A是传输的面积，ΔT是温度差，Δx是传输的距离。

3.传热的三种途径是热传导、热对流和热辐射。

习题三1.升华是指固体直接从固体相转变为气体相的过程，而不经过液体相。

凝华是指气体直接从气体相转变为固体相的过程。

2.溶解度是指溶质在溶剂中溶解所达到的最大浓度。

溶解度可以受到温度、压力和溶剂性质等因素的影响。

3.相变是指物质在一定条件下从一个相态转变为另一个相态的过程。

常见的相变包括融化、凝固、汽化、液化、升华和凝华。

第二章热力学函数习题一(a)熵是描述系统无序程度的物理量。

它的单位是J/(mol·K)。

(b)熵的变化可以通过以下公式计算：ΔS = Q/T，其中ΔS表示熵的变化，Q表示热量，T表示温度。

(a)熵增定律是指在孤立系统中，系统熵总是增加或至少保持不变。

(b)熵增定律可以用以下公式表示：ΔStotal =ΔSsystem + ΔSsurroundings ≥ 0，其中ΔStotal表示系统和周围环境的总熵变化，ΔSsystem表示系统的熵变化，ΔSsurroundings表示周围环境的熵变化。

物理化学试题(上册)2

物理化学试题（上册）一、单选题（48 %） 1、21T P T C dT ∆H =⎰适用的条件是无相变，无化学变化的封闭体系的（A ）等压过程（B ）无其它功的等压过程（C ）等容过程（D ）任何无其它功过程2、若已知恒压下反应()()()A g C g D g +→在温度为1T 时的1()m T θ∆H ，则反应在2T 时的2()m T θ∆H 应为（A ）211,()T m P m T T C dT θνB ∆H -∑⎰(B) 211,()T m P m T T C dT θνB ∆H +∑⎰(C) 211,()T mP m T T nC dT θ∆H +⎰(D) 211,()T m V m T T C dT θνB∆H +∑⎰3、反应32224746N H O N O H O +→+中若有0.1molNH 3被氧化，则反应进度的改变值为：（A ）0.025mol (B)0.14mol (C)0.4mol (D)0.05 mol4、某高压容器中所盛的气体可能是O 2，Ar ，CO 2，NH 3。

在293K 下，由5dm 3绝热可逆膨胀至6 dm 3时，发现温度下降了21K ，则容器内的气体应是（A ）O 2 (B) Ar (C) CO 2 (D) NH 35、由同一始态变为相同的终态，则不可逆途径的熵变和可逆途径的热温熵相比较（A ）前者大于后者 (B) 前者小于后者(C) 两者相等 (D) 可能大，也可能小，视具体情况而定 6、关于熵的概念，下列说法中，正确的是：（A ）可逆过程体系的熵值不变（B ）在等温过程中，熵的改变值等于该过程的热效应与温度的比值（C ）任何一个过程的熵的改变值不能小于该过程的热温熵之和（D ）平衡两相的摩尔熵值相等7、2mol 理想气体B ，在300K 时向真空膨胀，使体积增加一倍，则1()S JK -∆为（A ）11.52 (B)5.76 (C)331 (D)-5.76 8、下列叙述中哪一种提法不正确（A ）活度是一种校正后的有效浓度，它的量纲与浓度相同（B ）活度是物质逃逸趋势的量度，其大小决定物质的迁移方向（C ）组分B 的活度a B 为该组分在某状态下逸度f B 与同温度标准下逸度fθB的比值（D ）组分B 的活度是计算该组分在混合物中的化学势公式中的浓度的校正值，是无量纲的9、B 物质的偏摩尔熵与下列各式中哪个相等) (A),,[(),]C C V T P n n A Tn B∂-∂∂∂ (B),,[(),]C C V T P n n A Tn B∂∂∂∂(C),,[(),]C C P T P n n G Tn B∂∂∂∂ (D),,[(),]C C P T P n n A Tn B∂-∂∂∂10、气体B 的化学势表达为(,)(,,)ln ()ln()Pg T g T P RT X g RT PθθθμμB B B =++（1）上式是表明物质B 在TK 时混合气体中化学势的大小（2）(,)(,)(,,)g T g T g T P θθθμμμB B B ∆=-是表明B 物质在一定条件下的过程中能做有用功的本领（3）(,)g T μB 表明气体B 具有作用功的本领（4）(,)g T μB 表明气体物质B 的偏摩尔Gibbs 自由能在以上四条叙述中，正确的是（A ）（1）（2）（3） (B) （2）（3）（4）(C)（3）（4）（1） (D) （4）（1）（2）11、在TK 时，某纯溶剂的蒸气压为11.72KPa 现将20mol 的非挥发性物质溶于80mol 的该溶剂中，溶液的蒸气压为5.33KPa ，则该溶剂的活度系数γ为（A ）0.57 (B)0.44 (C)0.45 (D)0.0912、已知101×103Pa 下，纯苯凝固点为278.65K ，在100克苯中溶入0.5克溶质A （Mr(A)=500），测得溶液的凝固点下降值为0.019K ，若在上述溶液中再加入0.4克溶质 B （Mr(B)=200）假定平衡时固相为纯苯固体，则溶液凝固点为（A ）278.593K (B)278.219K (C)278.112K (D)277.25K 13、化学反应亲和势A νμB B =-∑，在数值上与其相当的表达式是：（A ）()m G ξ∆ (B)ln()PPK RT Q -(C) ln()PPK RT Q (D)上述三式都不对14、在H 2S 气体中，加入较多NH 3，体系中有下列二反应进行并达到平衡 32411()()(),,N H g H S g N H H S g G Gθ+=∆∆32422()()(),,N H g H S g N H H S g G Gθ+=∆∆ 该情况下（A ）1212,G G G G θθ∆=∆∆=∆(B) 1212,G G G G θθ∆=∆∆≠∆(C) 1212,G G G G θθ∆≠∆∆≠∆(D) 1212,G G G G θθ∆≠∆∆=∆15、在一定的温度和压力下，某化学反应达到平衡应满足的条件是（A ）0G θ∆= (B)0G ∆=(C) G G θ∆=∆ (D)ln G RT K θθ∆=- 16、关于化学反应0νμBB B=∑的平衡条件0νμB B B=∑，正确的叙述是（A ）体系的化学势不变，即达化学平衡（B ）虽体系发生化学变化，各物质的化学势保持不变（C ）各物质的化学势之和保持不变（D ）各物质需是理想气体 17、反应3253252()()()()C H C O O H l C H O H l C H C O O C H l H O l +=+在298K 时其平衡常数Kc 为4.0，今以CH 3COOH 及C 2H 5OH 各1mol 混合进行反应，则达到平衡是CH 3COOC 2H 5的最大产率是（A ）0.334% （B ）33.4% （C ）50% （D ）66.7% 18、273.15K 的定义是（A ）101.3KPa 下，冰和水平衡时的温度（B ）冰，水，水蒸气三相平衡时的温度（C ）冰的蒸气压和水的蒸气压相等时的温度（D ）101.3KPa 下被空气饱和了的水和冰的平衡时的温度19、有一完全互溶双液系，相图如下，已知起始物系点为P ，问体系在1T 时下列关系式中正确的是（A ） ()()n l ao n g ob ⋅=⋅ （B ）()()n l ob n g ao ⋅=⋅（C ）()()w l ao w g ob ⋅=⋅ 2()T m UaVV ∂=∂（D ）()()x l ao x g ob ⋅=⋅（n w x 分别代表物质的量，质量，物质的量分数）20、下图为的相图，图中所标的相区a 的相态和自由度分别为（A ）溶液；2；（B ）固溶体S 1；3 （C ）溶液+固溶体S 2；1；（D ）S 1 +S 2 21、二元凝聚体系相图中，不稳定化合物达到分解温度时平衡共存的香可能是（A ）一液相二固相（B ）一液相一固相；（C ）两固相（D ）一固相二液相；22、各种运动形式的配分函数中与压力有关的是（A ）电子配分函数q(电)；（B ）转电配分函数q(转)；（C ）振动配分函数q(振)；（D ）平动配分函数q(平)23、一个处于平衡状态的孤立粒子体系，由于粒子的分别形成各式各样的微观状态，作统计处理时，有一个基本假设，内容是（A ）体系中粒子的总数保持不变；（B ）体系中粒子的总能量保持不变；（C ）粒子是独立可别的；（D ）各种微观状态出现的几率是相等的； 24、玻尔兹曼统计认为（A ）玻尔兹曼统计分布是最可几分布，可看作平衡分布是因为体系平衡于最可几分布的起伏波动中；（B ）最可几分布随体系粒子数N 的增大出现的纪律也增大，故可看作平衡分布；（C ）最可几分布对应的Ω（最可几）可认为等于（总），故可看作平衡分布；（D ）几率最大的分别是均匀分布，故认为最可几分别是平衡分布二、多选题（12%）1、对于理想气体，下述关系中正确的是（A ）()0V H T ∂=∂ （B ）()0T H P ∂=∂（C ）()0T HV∂=∂ （D ）()0P HT ∂=∂ （E ）()0P HV∂=∂2、下列说法中，错误的是（A ）对于在温度T 1，T 2间操作的理想热机，如用水代替理想气体作为工作物质，其热机效率降低；（B ）不可能将海洋中蕴藏的能量转化为功；（C ）体系可从单一热源吸热而将热全部变为功；（D ）可将热由低温物体传到高温物体；（E ）只用一个单一热源而循环操作将热变为功的机器是不可能制成的 3、亨利定律（A ）描述气体B 的分压与其在溶剂中的溶解度间的关系（B ）每种组分的亨利常数为一个定值（C ）亨利常数与拉乌尔定律中的比例常数具有相同的物理意义（D ）在同温下，当选用不同的浓度单位，便具有不同的分压（E ）亨利常数,0lim ()m m P m B BB →BK =以上正确的描述是4、从下边的两个图中，可以看出（A ）A=C （最可几） B=C （平均） C=C （均方）（B ）T 1＞T 2＞T 3（C ）A=C （平均） B=C （均方） C=C （最可几）（D ）图II 中三条曲线下的面积应当是相等的（E ）T 1＜T 2＜T 3上边五种说法，何者是错误的三、计算题（20%） 1、（10分）苯和乙苯形成的溶液可近似认为是理想混合物反应在323K 且维持体系乙烯的压力为101325KPa ，问苯的最大转化率为多少？已知该反应的热效应与温度无关，各物质的标准生成自由能和生成热数据如下：24()C H g 66()C H l 6525()C H C H l 1(298)()f G KJ mol θ-∆⋅ 68.124 124.50 111.3781(298)()f H KJ mol θ-∆⋅ 52.28 49.04 -12.4962、（5分）石墨变成碳原子的升华热为711.281KJ mol -⋅，氢分子的解离能为435.971KJ mol -⋅，甲烷的生成热为-74.891KJ mol -⋅，试求C —H 键的键能3、（5 分）112(298.2)191.49N K JK m ol θ--=m （g ）的S 311,35.244.07510()P m C T J K mol---=+⨯⋅⋅ 计算2(,,498.2,10.13)m S N g K K Pa四、证明题（10%）试证明对范德华气体2()T mUaVV ∂=∂2()T mUaVV ∂=∂，a 不随T 变化并写出等温下气体由V 1膨胀到V 2，内能变化的表达式五、做图题（10%）Al —Ca 凝聚体系，已知Al 与Ca 的熔点分别为973K及 1073K 该体系能形成两种化合物Al 3Ca ，Al 2Ca 。

物理化学测验(一)答案

物理化学单元测验（一）答案一、选择题。

1、解：( 2 ) （1分）2、解：( 4 ) （1分）3、解：( 4 ) （1分）4、解：（2）（1分）5、解：( 2 ) （1分）6、解：(2) （2分）7、解：( 4 ) （2分）8、解：( 4 ) （1分）9、解：( 3 ) （2分）10、解：（2）（2分）11、解：（3）（2分）12、解：( 1 ) （2分）13、解：( 2 ) （2分）14、解：( 4 ) （2分）15、解：（2）（2分）16、解：（2）（2分）17、解：( 2 ) （2分）18、解：(1) （1分）19、解：( 2 ) （1分）二、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、解：( 1 ) < > > （2分）( 2 ) = > > （4分）( 3 ) = = = （6分）2、(本小题1分)解：不能（1分）3、(本小题1分)解：A B （1分）4、(本小题2分)解：范德华常数a，b （1分）临界参数（2分）5、(本小题2分)解：－145.81 kJ·mol-1（2分）6、(本小题1分)解：nC TVTT,md12⎰或nC V,m( T2－T1 ) （1分）7、(本小题2分)解：热（0.5分）力学（1分）相（1.5分）化学（2分）8、(本小题2分)解：分子间吸引力大小（1分）分子本身大小（2分）9、( 本大题4分)解：0 （1分）0 （2分）－28.72 kJ （4分）10、(本小题1分)解：减小（1分）三、是非题。

在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。

(本大题分8小题, 每小题1分, 共8分)1、解：对（1分）2、解：不对（1分）3、解：不是（1分）4、解：是（1分）5、解：对（1分）6、解：对（1分）7、解：是（1分）8、解：是（1分）9、解：对（1分）10、解：不对（1分）11、解：对（1分）12、解：不是（1分）13、解：是（1分）14、解：对（1分）15、解：不对（1分）四、计算题。