化工流程题的解题技巧 学生使用版
化工流程图解题技巧
化工流程图解题技巧及练习一、无机化工流程题的特点1、工业生产流程的主要框架: →→→→→2、试题本质：想办法从混合物中提取纯净物。
3、考察内容：核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯。
(1）据流程图或题目提供的反应物和部分生成物书写情景方程式；（2）滤渣的成分；（3）滤液的成分；（4）核心反应条件的控制和原因；（5）选择化学除杂试剂及原因；（6）调PH值的范围及试剂的选择；（7）相关实验仪器；（8）相关计算。
等等。
二、解题技巧（一）读题1、①先粗读：明确原料、明确杂质、明确目标产品。
先不必把每个环节的原理都搞清楚。
②针对问题再精读：分析细节，根据问题去研究某一步或某一种物质。
③第三，要看清所问问题，不能答非所问，并注意语言表达的规范性。
【注】：在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的问题。
2、读流程图的方法：抓箭头：①主线；②支线；③回头。
3、思考要有方向——在基础理论框架下结合实际问题进行思考。
常用思考方法：①反应原理：复分解、氧还反应发生的条件，书写原则等②提高原料利用率：利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用。
③快速反应：化学反应速率（措施有粉碎、加热、增大浓度、搅拌等）④提高产率：化学平衡向右移动。
⑤提高产品纯度：产品的分离、提纯等实验基本操作问题。
⑥绿色环保：反应物尽可能无毒无害无副作用，“三废”的处理，涉及绿色化学问题。
⑦工业成本低：原料廉价、资源丰富。
（二）、样品的预处理1、矿样的预处理方法：（1）原料的预处理①粉碎的目的：。
②煅烧的目的：(A) ；(B) ；(C) 。
③溶解：有酸溶、碱溶、水溶；又叫酸浸、碱浸、水浸）酸浸目的：。
碱浸目的：。
水浸目的：。
（2）【有关名词】：浸出：固体加水（酸）溶解得到离子。
浸出率：固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少。
【思考】提高浸出率的措施通常有、、、。
2、植物样品的预处理方法：①灼烧：（如海带中碘的提取、茶叶中铁含量的测定），灼烧成灰之后，再用水浸，为了加快其溶解速率可以加热、不断搅拌；然后再过滤，过滤之后如果得到的滤液中还有灰烬，可以再过滤一次。
(完整版)化工流程题解题技巧总结
化工流程题考点一：结晶与过滤结晶法和过滤的常见方法：①蒸发结晶：例：NaCl溶液，加热蒸发浓缩至有大量固体析出，停止加热，利用余热将固体蒸干。
②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干（干燥）③蒸发浓缩结晶、趁热过滤、（冷却结晶）、洗涤、烘干（干燥）即时训练1：从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤。
趁热过滤的目的是: 有利于Na2SO4结晶析出，又能防止Na2Cr2O7·2H2O结晶析出而损失i b① ②③洗涤 ④干燥。
考点二洗涤：关键是洗涤试剂的选择——用什么洗【例3】（4）产品PbSO 4还需用Pb(NO 3)2溶液多次洗涤，目的是除去产品洗涤的目的：把其它可溶性盐类除去产品洗涤的方法：1、易溶与水的固体：冰水、乙醇、饱和溶液洗涤；NaClO 2（亚氯酸钠）饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2·H 2O ，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO 2。
2、难溶于水的固体：用水洗涤。
答题规范表述：过滤后继续向漏斗中加溶剂（冰水、乙醇、水）至没过沉淀，待溶剂流下之后，重复操作2~3次。
用有机溶剂洗涤的优点：1、减少目标物的溶解损耗（一般用75%的乙醇）2、增加有机杂质的溶解量3、由于有机溶剂易挥发，能使晶体快速干燥考点三：循环利用考查方式：1、找出流程中可以循环利用的物质；2、物质多次循环后有何不利影响？、为何要循环利用？31.如何找流程中可以循环利用的物质（1）在流程中加入的物质，在后续步骤中会生产的可以循环利用（滤液、滤渣）；（2）养成在流程上写出每一步的物质的习惯；（3）可逆反应往往有可以循环利用的物质；（4）析出晶体过滤后的母液中。
2、物质多次循环后的不利影响一般有哪些？离子浓度增大，会产生沉淀或析出晶体总结1、结晶与过滤要结合溶解度和实验目的分析2、洗涤和干燥要注意“温度”的影响3、循环利用需要对整个流程全面、深刻理解。
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧样本
无机化工流程图题的解答方法及常见答题技巧工艺流程题的结构分题头、题干和题尾三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的（包括副产品）；题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来；题尾主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题，构成一道完整的化学试题。
因此解答化工工艺流程题的基本步骤是：推荐阅读：运用规律解工艺流程题一一”模型解题法”一、读题头，得目的，划原料明产品，解决”干什么”经过阅读题头，了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，经过对比分析工业流程示意图中的第一种物质（原材料）与最后一种物质（产品），弄清从原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素阅读题干时要随手画出题目提供的一些课本上未出现过的诸如溶解度、物质的热稳定性和熔沸点等不知何用的信息以便在后面阅读流程图和解题时随时调用。
宏观把握：粗读题头懂目的氧化还原反应 复分解反应（含水解）U 备型主要的化学反应〉 HF产品的信息 没有学过,解题需要用到的信息）读题干，析过程，看措施推用意，解决”怎么做”题干部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出 来。
分析流程中的每一步骤的反应物是什么 ？发生了什么反应？利用了什 么原理（氧化还原、 溶解度、 电离平衡、 水解平衡、 溶解平衡）？该 反应造成了什么后果（除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？这些物质又是如何分离、 提纯和循环利用的？如何体现绿色化学思想？）？每一 步操作进行到什么程度最佳 ？在此过程中抓住一个关键点：一切反应或操 作都是为获得产品而服务，在回答相关操作的原因或目的时要从对产品 的影响层面作中心元素余杂型除去什么? 引进什么?答。
结合题目微观把握我们把它分为三个层次：读得懂的；读得不太懂但根据上下文能够勉 强懂的；完全读不懂的快读读得懂的，对于读得懂的，往往是常见的化学反应、 化学实验操作等基础知识，是要求学生必须掌握的。
高中化学-化学工业流程图题解题技巧
高中化学-化学工业流程图题解题技巧高中化学化学工业流程图题解题技巧在高中化学的学习中，化学工业流程图题是一类常见且具有一定难度的题型。
这类题目通常以工业生产为背景，将化学知识与实际生产过程相结合，考查同学们对化学原理、实验操作、物质转化等多方面知识的理解和应用能力。
要想在这类题目中取得好成绩，掌握一些有效的解题技巧是至关重要的。
一、认真审题，把握整体拿到一道化学工业流程图题，首先要做的就是认真审题，仔细观察流程图的结构和走向。
了解题目所涉及的工业生产背景，明确生产的目的和主要产品。
同时，注意题目中的文字说明、数据、条件等信息，这些都是解题的关键线索。
在审题过程中，要对整个流程有一个大致的认识，搞清楚原料是什么，经过了哪些主要的反应和操作步骤，最终得到了什么样的产物。
通过这样的整体把握，可以为后续的解题思路奠定基础。
二、分析流程中的关键环节1、原料预处理原料往往需要经过一系列的预处理，如粉碎、溶解、除杂等。
思考这些预处理步骤的目的是什么，比如粉碎可以增大反应物的接触面积，提高反应速率；溶解是为了使反应物在溶液中更好地进行反应；除杂则是为了除去可能影响反应进行或产品质量的杂质。
2、化学反应流程图中会涉及多个化学反应，要弄清楚每个反应的反应物、生成物以及反应条件。
判断反应的类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应等），并运用化学平衡、化学反应速率等知识分析反应的进行情况。
3、分离提纯在工业生产中，得到的产物往往需要进行分离提纯，以获得高纯度的产品。
常见的分离提纯方法有过滤、结晶、蒸馏、萃取等。
要理解每种方法的适用条件和原理，根据题目中的具体情况判断应该采用哪种方法。
4、循环利用注意流程图中是否存在物质的循环利用。
循环利用可以提高原料的利用率，降低生产成本，减少废弃物的排放。
分析哪些物质可以循环利用以及循环利用的途径。
三、关注题目中的设问题目中的设问通常是有针对性的，要根据设问的要求有重点地分析流程图。
如果是问某一步骤的作用，就要结合前后的步骤和相关的化学知识进行回答；如果是计算某种物质的含量或产率，就要找出相关的化学反应方程式，利用题目中给出的数据进行计算。
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤
高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一，考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。
解答这类题型需要准确的步骤和技巧。
本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤，并给出一些例子加深理解。
一、理解题目要求在解题前，首先要仔细阅读题目，并理解题目要求。
一般情况下，题目会给出一种化学反应的条件和反应物，要求学生根据条件及反应物，推导出产品的制备过程。
在理解题目的基础上，我们可以开始解答题目。
二、确定反应物和条件在解题过程中，需要明确反应物及其相应的条件。
反应物可以根据题目提供的信息确定，一般包括原料、试剂等。
条件包括反应温度、压力、催化剂等。
明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。
三、理解反应过程在解答工艺流程题时，需要理解反应的化学过程。
这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。
基于对反应过程的理解，可以根据题目所给的条件进行推导。
四、根据条件推导反应步骤在解答过程中，根据给定的条件，推导出反应过程的步骤。
这些步骤应该是合理且符合化学原理的。
根据不同的反应类型，推导出的步骤可能会有所不同。
常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。
在推导步骤时，要根据反应物及条件选择合适的反应路径，并确定每一步的反应条件和结果。
五、检查解答的合理性在解答完题目后，要对解答进行仔细的检查，确保解答的合理性和准确性。
检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。
此外，还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。
接下来，我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。
例一：题目要求：根据以下条件，推导A物质的制备工艺流程。
1. A物质可以由B物质和C物质合成。
2. 合成A物质的反应需要催化剂D。
3. 反应在高温下进行。
解题步骤：1. 确定反应物和条件：反应物：B物质、C物质条件：催化剂D、高温2. 理解反应过程：根据题目给出的信息，A物质由B物质和C物质合成。
化工流程题答题技巧
化工流程题答题技巧今天来聊聊化工流程题答题技巧的一些实用技巧。
我高中的时候化学一直还不错，但化工流程题刚开始可把我整懵了。
就像进入了一个陌生的迷宫一样，各种复杂的工艺流程、稀奇古怪的物质转化，感觉完全找不到头绪。
首先啊，读题得细心。
这化工流程题就像走一条蜿蜒曲折的小路，每个步骤都是一个岔路口。
我们得弄清楚原料是什么，经过哪些反应设备、有啥反应条件，就像明确自己的出发地和一路上的标识一样。
比如说有一道题，原料是一种矿石，那我就得先标记出来这矿石里大概有哪些元素，可能会发生哪些反应类型，像氧化还原反应、复分解反应之类的。
这可是基础，要是这一步马虎了，后面肯定要出错。
对了，还有个事儿要说。
在分析流程的时候，要特别关注反应条件。
这就好比做饭的时候，火候大小、加调料的先后顺序都关键着呢。
反应条件不同，发生的反应可能就完全不一样。
例如温度，高温和常温下同一个化学反应可能得到不同的产物。
我曾经就因为没仔细看反应是在高温下进行的，把常温下的反应生搬硬套，结果答案错得一塌糊涂，教训很深刻呀。
再就是要把化工流程里的物质流和信息流都搞清楚。
物质流就是各种原料、中间产物、最终产品的走向，信息流就是题中给出的信息，像某些物质的性质，这可是解答问题的密码哦。
这有点像探宝游戏一样，根据各种线索把宝贝（答案）找出来。
当然啦，这些技巧也不是万能的。
有些化工流程题可能涉及到我们没学过的特别复杂的工业知识，这时候可别慌。
可以根据题中给的一些类比信息或者通过分析前后物质的关系来推测反应，就像侦探推理案件似的。
你可能会问，要是遇到看不懂的专业名词怎么办？这时候要结合上下文猜一猜它们的作用。
比如有个题目里提到“焙烧”，虽然我们可能不完全清楚具体的工业操作，但可以根据后面的产物和反应条件推测，这一过程可能是把某种物质加热反应，也许是氧化反应之类的。
还有一个实用的小技巧，就是多联系学过的化学方程式。
化工流程里的反应基本都是建立在我们学过的化学基础知识上的。
化学流程题答题套路归纳总结
化学流程题答题套路归纳总结一、整体思路。
化学流程题就像是一场化学世界里的冒险旅程。
咱们看到这种题，先别慌。
要把整个流程在脑海里想象成一个工厂里的生产流水线，从原料开始，经过各种加工步骤，最后得到产品。
1. 读题目的时候呢，一定要仔细。
就像寻宝一样，每个字都可能是线索。
看看原料是什么，这是咱们冒险的起点。
比如说原料是一种矿石，那你就得知道矿石里可能含有的成分。
然后再看看产品是什么，这是咱们的目标。
明确了起点和目标，心里就有个大概方向啦。
2. 流程中的箭头很重要哦。
箭头指向哪里，就表示物质的走向。
顺着箭头看，就能知道物质在这个流程里是怎么变化的。
有时候会有分支箭头，这就表示物质有不同的去向，可能是发生了不同的反应，或者是经过了不同的分离步骤。
二、分析反应。
1. 反应条件是关键。
在流程题里，不同的反应条件往往决定了反应的类型和产物。
比如说加热，那可能是发生分解反应，或者是促进某些反应的进行。
如果是有催化剂存在，那这个反应可能就会按照特定的方式进行。
咱们要像侦探一样，看到反应条件就联想到可能发生的反应。
2. 物质的性质也要牢记于心。
如果原料是一种金属氧化物，而后面要得到金属单质，那咱们就要想到还原反应。
这时候如果看到有还原剂（像一氧化碳之类的）出现，那就八九不离十啦。
而且不同物质的溶解性也很重要哦。
在流程中常常会有过滤这一步骤，那就是根据物质的溶解性来分离物质的。
如果一种物质是沉淀，而另一种是溶液，过滤就能把它们分开啦。
三、回答问题。
1. 关于化学方程式的书写。
这是流程题里经常考的。
要先确定反应物和生成物。
根据前面分析的反应类型和物质走向，找出参加反应的物质。
然后根据化合价配平化学方程式。
千万不要粗心，哪怕一个小的系数写错了，那可就全错啦。
就像搭积木一样，每个小块都得放对位置。
2. 回答一些关于操作目的或者作用的问题。
比如说为什么要在某个步骤中调节pH值呢？这时候就要联系前后的物质和反应啦。
可能是为了让某些离子沉淀，或者是为了让反应在合适的酸碱度下进行。
近6年中考化学化工流程试题解题技巧及试题
化工流程题解题技巧及试题知识考点：1、了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等。
）2、知道在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。
专题剖析化学知识越来越多的应用在工业生产和生活实际中，而这也成为中考命题的热点和难点，充分体现化学学科知识的实用性。
试题有时会以流程图的形式出现。
这类题目的综合性强，要求考生既要熟知工业生产的基本原理，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题思路核心——原理、操作、知识点再现解题方法关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合解题理念学以致用，物尽其用，综合应用考虑成本，考虑环保，考虑现实【与初中内容有关的化学工业】1、候氏制碱法（教材下册73页资料）2、氯碱工业(教材下册68页氯化钠在工业上的用途）3、合成氨工业（教材上册67页氢气的用途）4、金属的冶炼：Mg、Fe、Cu等5、海水资源的开发和利用（如从海水中提取氯化钠和氯化镁等）【解此类题的基本步骤】1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反应物是什么B.发生了什么反应C.该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。
抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。
3、从问题中获取信息，帮助解题。
多数试题重点考查利用题干中的信息解决问题的能力以及物质的制备，考查有关化学实验操作。
同时考查方程式的书写技能【解此类题的注意事项】1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字叙述套路（1）从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。
（2）在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去某某杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。
1．（8分）（2014•广东）Na2SO4是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料．某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如图1（1）加入NaOH溶液可除去的阳离子是_________（填离子符号），其反应的化学方程式为：_________．若添加的NaOH和Na2CO3添加过量，可加入适量_________（填名称）除去．（2）操作a的名称是_________，该操作中用到的有烧杯，玻璃棒、_________．（3）溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察图2的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，在降温结晶、过滤，降温结晶的最佳温度范围是_________℃以下，因为Na2SO4的溶解度_________．[例1](2012年·广东)下面是某工厂苛化法生产烧碱的示意图。
高考化学化工流程题的答题技巧
高考化学化工流程题的答题技巧首先，要对“化工流程图”试题的布局有全面充分的明白，议决对试题布局的剖析可知，该类试题一般可由以下几个部分组成。
1.“化工流程图”试题主要分三部分：（1）题干部分：先容原质料及所要得到的目标产品，以图表、化学反响方程式、文字表达等提供办理标题的信息。
（2）流程图部分：呈现整个化工生产历程。
一般流程图也可分为三部分：即原料的预处理，物质的分散提纯（标题的要害部分）和产品获得。
有的流程图在这三部分中还包括三条线索，主线主产品、侧线副产品、回头线为可循环利用的反响物。
（3）标题部分：发起了所要办理的标题。
2. 解题思路明确整个流程及每一部分的目的→ 仔细剖析每步产生的反响及得到的产物→ 连合基础理论与实际标题思考→ 注意答题的模式与要点，并注意语言表达的科学性，在答题时应注意：前一问回答不了，并不一定会影响回答后面的标题。
剖析流程图需要掌握的技能是：① 浏览全题，确定该流程的目的———由何原料获得何产物（副产物），比拟原料和产物；② 明白流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息，并在下一步剖析和解题中随时举行关联和挪用；③ 剖析流程图并思考：从原推测产品依次举行了什么反响？利用了什么原理（氧化还原、溶解度、溶液中的均衡）？每一步操纵举行到什么程度最佳？每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物？杂质或副产物是怎样除去的？敷衍比较陌生且纷乱的流程图，宏观把握整个流程，不必要把每个环节的原理都搞明白，针对标题剖析细节。
努力做到以下几点：（1）正确解读试题信息，理解标题的实质。
这是准确回答试题的条件。
（2）善于运用化学学科思想、看法、要领剖析标题，正确相同现实标题与学科知识的干系，找到办理标题的途径、思路。
（3）能熟练变动和运用已学知识并与标题提供的信息整合起来。
这是正确解答试题的要害。
（4）能正确运用范例的化学用语，明白、严密地组织和表述答案。
这是成功解答试题的保证。
高中化学化工流程解题技巧
高中化学化工流程解题技巧
1. 哎呀呀，一定要先搞清楚化工流程的“来龙去脉”呀！就像你要去一个陌生地方，得先知道路怎么走是吧。
比如一道题里说从矿石到最终产品，那咱就得清楚每一步是为啥呀！
2. 嘿，注意流程中的关键“节点”啊！这就好比是游戏里的关键点，突破了就好办啦。
像某个反应是产生关键物质的，那这就是重点哇！
3. 哇塞，要善于发现那些隐藏的“小线索”哟！好比在一堆杂物里找宝贝，得留心那些不起眼但很重要的细节呢。
比如说某个条件的微妙变化，说不定就是解题的关键呢！
4. 哈哈，可千万别小瞧了那些常见物质的“特殊性质”！这就像每个人都有自己的拿手好戏一样。
比如铁的氧化性和还原性，在很多题里都大有用处呀！
5. 哟呵，得学会从整体上把握“大局”呀！不能光盯着一个地方看。
就跟下围棋似的，要纵观全局。
像整个流程中物质的流向和转化，心里得有数哇！
6. 嘿呀，遇到不懂的千万别“死磕”，灵活点嘛！这就像走路遇到一堵墙，咱得绕过去或者找别的路呀。
先跳过难题，回头再来也许就有思路啦！
7. 哇哦，多做一些题来“练练手”呀！实践出真知嘛。
就像运动员训练，做得多了自然就熟练啦。
比如刷完几套化工流程题，你就会发现好多规律都很眼熟啦！
我的观点结论就是：掌握这些高中化学化工流程解题技巧，再加上多练习多思考，化工流程题就不再是难题啦！。
化工流程题的答题技巧与注意事项
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在答题之前，首先要对题目进行仔细的分析，理解题目要求和限制条件。
高中化工流程题常见套路
高中化工流程题常见套路化学是一门关于物质组成、性质和变化的科学。
在高中化学学习中，常常会遇到许多关于化工流程的题目。
这些题目旨在考察学生对化工过程的理解和掌握。
本文将介绍一些高中化工流程题常见的套路和解题技巧，帮助学生有效解答这类题目。
1. 确定反应物和产物化工流程题中，首先需要确定反应物和产物。
反应物是指参与化学反应并发生变化的物质，而产物则是反应后生成的物质。
在分析题目时，常常需要根据题目给出的条件和反应方程式，确定反应物和产物的种类和数量。
例如，题目给出了反应方程式：A + B → C + D，还给出了反应物A的质量和纯度，要求计算产物C的纯度。
在这个例子中，反应物是A和B，产物是C和D。
2. 计算物质的摩尔量在化工流程中，摩尔量是一个重要的概念。
摩尔量表示物质的量，通常以摩尔（mol）为单位。
学生需要根据给定的物质质量和摩尔质量，计算物质的摩尔量。
例如，题目给出了反应物的质量，要求计算产物的摩尔量。
学生可以根据物质的摩尔质量（可通过元素的原子量计算得出）和质量的关系进行计算。
计算公式为：摩尔量（mol）= 质量（g）/ 摩尔质量（g/mol）其中，质量为题目所给出的具体数值，摩尔质量可以从元素周期表中查找到。
3. 应用化学方程式化学方程式描述了化学反应的过程和物质之间的关系。
在解答化工流程题时，学生需要根据给定的化学方程式，使用化学计量法计算出反应物和产物之间的摩尔比。
例如，题目给出了反应方程式：2A + 3B → 4C + D，学生需要根据这个方程式，使用化学计量法计算出B和C的摩尔比。
按照方程式的摩尔比，B的摩尔数量是C的摩尔数量的三分之二。
这样的比例关系可以通过化学计量法来确定。
4. 利用反应的限制因素在化工流程题中，常常涉及到反应的限制因素。
限制因素是指限制反应进行的物质，它会决定反应的最终产物量。
例如，题目给出了两种反应物A和B的摩尔量，要求确定产物C的最大可能摩尔量。
学生需要分别计算出反应物A和B所能产生的摩尔量，判断哪种摩尔量较小，即为限制因素。
化工流程题答题套路归纳
化工流程题答题套路归纳化工流程题是化工工程学科中的常见考点，也是学生们备考重点之一。
正确解答化工流程题需要学生具备一定的化工知识和分析、计算能力。
本文将从化工流程题的基本解题思路和常见套路等方面进行归纳总结，希望能对学生们在备考过程中有所帮助。
1. 理清题目信息在解答化工流程题之前，首先需要仔细阅读题目，理清题目中给出的信息。
通常，题目中会给出一些操作条件、物料流量、反应转化率等数据，还会给出一些流程图或示意图。
通过仔细阅读题目，我们可以确定题目所涉及到的化工过程类型，了解过程中的主要物料和操作条件。
2. 画出流程图在理清题目信息之后，接下来我们可以根据题目内容画出相应的流程图。
流程图可以帮助我们更好地理解题目中涉及到的化工过程，便于我们进行后续的计算和分析。
画流程图时，需要注意各个操作单元之间的连接关系和物料流量的变化。
3. 列出物质平衡方程式根据流程图和题目所给信息，我们可以依据物质平衡原理列出相应的物质平衡方程式。
物质平衡方程式可以帮助我们计算各个操作单元中物料的流量，以及物料之间的转化情况。
在列出物质平衡方程式时，需要注意各个操作单元之间物料流量的变化关系，以及反应转化率等因素对物质平衡的影响。
4. 列出能量平衡方程式除了物质平衡方程式之外，有些化工流程题还需要考虑能量平衡。
能量平衡方程式可以帮助我们计算各个操作单元中的能量变化和热量传递情况。
在列出能量平衡方程式时，需要考虑到加热、冷却、反应释放的热量等因素对能量平衡的影响。
5. 进行计算和分析在列出物质平衡方程式和能量平衡方程式之后，我们可以通过计算和分析来解答题目。
通常，我们可以先从已知条件出发，逐步推导出其他未知物质流量或能量变化的值。
在计算过程中，需要注意使用正确的单位，并注意数据的有效数字位数。
6. 结果检验和讨论在计算完成后，我们需要对所得结果进行检验和讨论。
首先，需要检查计算过程中是否存在错误，以及是否符合物理常识。
其次，还可以对计算结果进行讨论，分析不同操作条件和物料流量对结果的影响，并提出改进的建议。
化工流程题答题套路归纳
化工流程题答题套路归纳化工流程题答题套路归纳1.增加原料浸出率的方法包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速、增大气液或固液接触面积。
2.加热的目的是加快反应速率或促进平衡向有利于生成物生成的方向移动。
3.温度不宜过高的原因是过高的温度会造成一些不利影响，如浓硝酸挥发、H2O2、NH4HCO3分解、Na2SO3氧化或促进AlCl3水解等，影响产品的生成。
4.从滤液中提取一般晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
5.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤和干燥。
6.溶液配制、灼烧、蒸发和过滤常用的仪器包括容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、蒸发皿、漏斗等。
7.调节某反应的pH值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀时，要使用主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等试剂，以避免引入新的杂质。
同时，要确定pH分离时的范围，过小会导致某离子沉淀不完全，过大会导致主要离子开始沉淀。
8.减压蒸馏(减压蒸发)的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等受热分解、挥发。
9.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法是将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
10.检验沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若……，则沉淀洗涤干净。
11.洗涤的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质，提高可溶性物质的产率。
洗涤沉淀的步骤是：将蒸馏水加到漏斗中，使沉淀完全浸没在水中，然后让水自然流下。
重复这个步骤2-3次。
冰水洗涤的目的是去除晶体表面的杂质离子，降低被洗涤物质的溶解度，减少在洗涤过程中的溶解损失。
乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少在洗涤过程中的溶解损失，并获得较干燥的产物。
在蒸发或反应时，气体氛围可以抑制某些离子的水解。
例如，加热蒸发AlCl3溶液时，需要在HCl气流中进行以获得AlCl3.事先煮沸溶液的原因是除去溶解在溶液中的气体，如氧气，以防止某些物质被氧化。
无机化工流程题解题策略--2024年高考化学答题技巧(解析版)
无机化工流程题解题策略一、无机工艺流程试题的结构模型流程图一般三大部分：原料预处理、核心化学反应、产品的分离与提纯呈现模式识图方法箭头的意义 图1：箭头进入的是反应物(投料)，箭头出去的是生成物(产物、副产物)图2：箭头表示反应物分步加入和生成物出来图3：返回的箭头一般是“循环利用”的物质二、无机工艺流程试题的“明线”与“暗线”四线 内涵试剂线 分清各步加入试剂的作用，一般是为了除去杂质或进行目标元素及其化合物的转化等。
操作线 分离杂质和产品需要进行的分离、提纯操作等。
杂质线 分清各步去除杂质的种类，杂质的去除顺序、方法及条件等。
产品线 工艺流程主线，关注目标元素及其化合物在各步发生的反应或进行分离、提纯的操作方法，实质是目标元素及其化合物的转化。
三、工艺流程题过程解读 图1图2图3(1)读流程图。
①箭头：箭头进入的是投料(反应物)，出去的是主产物或副产物(生成物)。
②三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
(2)解题要点。
①审题要点：a.了解生产目的、原料及产品；b.了解题目提供的信息；c.分析各步的反应条件、原理及物质成分；d.理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
②答题切入点：a.原料及产品的分离提纯；b.生产目的及反应原理；c.生产要求及反应条件；d.有关产率、产量及组成的计算；e.绿色化学。
(3)解题方法。
①首尾分析法：对线型流程工艺(从原料到产品为一条线的生产工序)试题，首先对比分析流程图中的第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)，从此分析中找出它们的关系，弄清原料转化的基本原理和除杂、分离、提纯的化工工艺，再结合题设问题，逐一解答。
(两种或两种以上)产品(含副产品)的工艺流程题，用此法更容易找到解题的切入点。
③交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品，再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主要产品，这种题适合用交叉分析法。
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化工流程题的解题技巧
1．中学阶段常见的化工流程 (1)饱和NaCl 溶液――→
通入足量NH 3――→通入过量CO 2――→过滤
NaHCO 3晶体――→△
Na 2CO 3
(3)铝矿石
――→足量NaOH 溶液――→过滤
滤液――→通入足量CO 2Al(OH)3――→△Al 2O 3――→电解
Al
(4)海水――→石灰乳
过滤Mg(OH)2――→盐酸
MgCl 2·6H 2O ――→△
HCl
MgCl 2――→电解
Mg
2．对原料预处理的常用方法
(1)研磨——减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。
(2)水浸——与水接触反应或溶解。
(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。
(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。
3．控制反应条件的常用方法
(1)调节溶液的pH 。
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。
调节pH 所需的物质一般应满足两点：
①能与H ＋
反应，使溶液pH 增大； ②不引入新杂质。
例如：若要除去Cu 2＋
中混有的Fe 3＋
，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调
节溶液的pH ，不可加入NaOH 溶液、氨水等。
(2)控制温度。
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。
(3)控制压强。
改变速率，影响平衡。
(4)使用合适的催化剂。
加快反应速率，缩短达到平衡需要的时间。
(5)趁热过滤。
防止某物质降温时析出。
(6)冰水洗涤。
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。
4．避免工艺流程中产生杂质的方法
(1)如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。
如侯氏制碱法中的NaHCO3。
(2)如果产物是一种易水解的盐，且水解产物中有挥发性的酸产生时，则要加相对应的酸来防止水解。
(3)如果产物是一种强氧化剂(或强还原剂)，则要防止它们与还原性(或氧化性)强的物质接触。
(4)如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水而变质的物质，则要注意在制备过程中除去CO2或水，也要防止空气中的CO2或水进入装置中。
5．规范答案的文字叙述
(1)洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2～3次。
(2)从溶液中得到晶体：蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
(3)在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了除去××杂质”，只写“除杂”等一类笼统的回答是不给分的。
(4)看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。
[典例印证]
(2010·安徽高考)锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。
某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)进行资源回收研究，设计实验流程如下：
(1)第②步反应得到的沉淀X的化学式为________。
(2)第③步反应的离子方程式是______________________________________。
(3)第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有______________________________。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：____________ ________________________________________________________________________。
(4)若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g，第③步反应中加入20.0 mL 3.0 mol·L－1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反应③和④完全转化为Li2CO3，则至少
有________g Na2CO3参加了反应。
[答案](1)Al(OH)
3
(2)4LiMn2O4＋4H＋＋O2===8MnO2＋4Li＋＋2H2O
(3)烧杯、漏斗、玻璃棒玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘(其他合理答案均可)
(4)6.4(或6.36)
[专题集训]
1．工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。
利用该废渣生产硫酸镁和光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)的工艺流程如下：
(1)将废渣破碎的目的是________________________________________。
(2)调节pH至7的目的是_______________________________________________。
调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为______________________________ ________________________________________________________________________。
(3)调节pH时能否使用NaOH溶液？________，原因是：
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)滤渣2的成分为_____________________________________________。
答案：(1)增大废渣与硫酸的接触面积，提高浸出率
(2)除去Fe3＋和Cu2＋MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)不能使用NaOH溶液会引入Na＋，后续环节无法除去
(4)Fe(OH)3、Cu(OH)2
2．(2010·福建高考)硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：
(1)将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________________。
(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
Fe(OH)2＋________＋________===Fe(OH)3＋Cl－
(3)针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是____________________。
(4)根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________。
(5)工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉b．石灰乳
c．纯碱溶液d烧碱溶液
(6)“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。
(7)分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。
答案：(1)增大反应物接触面积或增大反应速率(或使反应更充分)
(2)2Fe(OH)2
2Fe(OH)3＋1Cl－
(3)FeO(OH)
(4)8.0≤pH<10.4
(5)bd
(6)蒸发浓缩冷却结晶(7)125m2/81m1。