南昌大学无机化学期末试卷
《无机化学》期末考试试卷
《无机化学》期末考试试卷一、单选(共40小题，每题2分，共80分。
)(题下选项可能多个正确，只能选择其中最佳的一项。
)1.下列溶液中与血浆等渗的是:（） [单选题] *A.90g/L的NaCl溶液B.9g/L的NaCl溶液(正确答案)C.100g/L的葡萄糖溶液D.50g/L的NaHCO3溶液E.20g/L的乳酸钠溶液2.下列溶液能使红细胞发生皱缩的是:（） [单选题] *A.1.5g/L的NaHCO3溶液B.1.0 g/L的NaCl溶液C.9g/L的NaCl溶液D.100g/L的葡萄糖溶液(正确答案)E.20g/L的乳酸钠溶液3.欲使半透膜两侧的溶液不发生渗透现象的条件是:（） [单选题] *A.两溶液酸度相等B.两溶液体积相等C.两溶液的物质的量浓度相等D.两溶液的渗透浓度相等(正确答案)E.两溶液温度一致4.配制300ml、0.10mol/L的NaOH溶液，需要称取固体NaOH（M=40）的质量为:（） [单选题] *A.1.2g(正确答案)B.1.2mgC.4.0gD.4.0mgE.40g5.在下列单位中，哪一个是物质的量浓度的单位:（） [单选题] *A.g·LB.g·molC.g·mLD.mol·L(正确答案)E.16.对于物质的体积分数，下列表示正确的是:（） [单选题] *A.φ=VB/V(正确答案)B.ρ=mB/VC.wB=mB/mD.CB= nB/VE.E.xB=mB/M7.在生活中,常用75℅酒精消毒，这个浓度是指:（） [单选题] *A.物质的量浓度B.质量浓度C.体积分数(正确答案)D.质量分数E.摩尔质量浓度8.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的根本区别是（） [单选题] *A.是否是大分子或离子的聚集体B.能否透过滤纸或半透膜C.是否均匀、稳定、透明D.分散质微粒直径的大小(正确答案)E.没有区别9.胶粒稳定的主要原因是:（） [单选题] *A.布朗运动B.胶粒带电(正确答案)C.溶剂化膜D.丁达尔现象E.渗透现象10.某可逆反应的正反应为吸热反应，欲使平衡向逆反应方向移动，可采取的措施是:（） [单选题] *A.升高温度B.降低温度(正确答案)C.加催化剂D.加压E.减压11.有关催化剂的叙述不正确的是（） [单选题] *A.能改变化学反应的历程B.能降低反应的活化能C.能使不反应的物质相互发生反应(正确答案)D.反应前后质量没有发生变化E.催化作用是化学作用12.增加气体反应物的压强能加快化学反应速率的原因是（） [单选题] *A.增加了反应体系内分子总数B.增加了反应体系内活化分子数C.降低了化学反应的活化能D.增加了单位体积的活化分子数(正确答案)E.减少了单位体积的活化分子数13.一些药物需要保存在冰箱中，以防其变质，其主要作用是（） [单选题] *A.避免与空气接触B.保持药物干燥C.避免药物受光照D.降低温度，减缓药物变质的反应速率(正确答案)E.以上都不对14.若用NH3和HCl来配置缓冲溶液，缓冲溶液的抗碱成分是:（） [单选题] *B.HClC.NH4Cl(正确答案)D.NH3E.OH-15.人体血液中最重要的缓冲对的抗酸成分是:（） [单选题] *A.H3PO4B.H2PO4-C.HCO3-(正确答案)D.H2CO3E.H2O16.正常人血浆的pH范围是:（） [单选题] *A.7~8B.7~7.5C.7.5~8D.7.45~7.55E.7.35~7.45(正确答案)17.下列化合物中，属于两性物质的是:（） [单选题] *A.HClB.NaOHC.H2O(正确答案)D.NH4Cl18.根据酸碱质子理论，下列叙述不正确的是:（） [单选题] *A.H2CO3和CO32-不是共轭酸碱对B.酸越强，其共轭碱也越强(正确答案)C.酸失去质子转变成共轭碱D.酸碱反应的实质是质子的转移E.碱得到质子生成其共轭酸19.当pH=4的时候，则 [H+]的浓度为:（） [单选题] *A.5B.104C.10-4(正确答案)D.4E.1020.下列酸中，属于一元弱酸的是:（） [单选题] *A.HAc(正确答案)B.H2CO3C.H3PO4D.H3BO3E.H2SO321.同离子效应将使弱电解质的电离平衡:（） [单选题] *A.左移(正确答案)C.不移动D.无法确定E.以上都对22.室温下，1.0mol/L氨水中，水的离子积常数为（） [单选题] *A.1.0×10-10B.1.0×10-4C.1.0×10-14(正确答案)D.1.0×10-7E.2.0×10-723.下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *A.pH=5B.pH=2C.[H+]=0.1mol/L(正确答案)D.[OH-]=10-2mol/LE.[OH-]=10-7mol/L24.在含有CrO42-和Cl-的混合溶液中加入AgNO3溶液，先有白色沉淀生产，后有砖红色沉淀生成，这种现象称为:（） [单选题] *A.分步沉淀(正确答案)B.沉淀的生成C.沉淀是转化D.沉淀的溶解E.以上都不对25.在AgCl饱和溶液中加入NaCl，使其溶解度减小的现象称为（） [单选题] *A.盐效应B.同离子效应(正确答案)C.缓冲效应D.配位效应E.沉淀效应26.沉淀生成的必要条件是（） [单选题] *A.Ip>Ksp(正确答案)B.加入强电解质C.加入与难溶强电解质具有相同离子的盐D.Ip<KspE.加入氧化剂或还原剂27.下列化合物中，S的氧化数为+4的是:（） [单选题] *A.H2SB.Na2S2O3C.Na2SO3(正确答案)D.Na2SO4E.S28.在原电池中, 发生氧化反应的是:（） [单选题] *A.正极B.负极(正确答案)C.正极和负极D.正极或负极E.以上都对29.13号元素在元素周期表的位置是:（） [单选题] *A.4周期ⅠA族B.4周期ⅡA族C.3周期ⅢA族(正确答案)D.4周期ⅥA族E.4周期ⅢA族30.某元素处在元素周期表的第三周期，该元素原子的电子层数为:（） [单选题] *A.1B.2C.3(正确答案)D.4E.531.水的沸点“反常”，这是由于分子间存在着:（） [单选题] *A.范德华力B.共价键C.氢键(正确答案)D.离子键E.E.配位键32.配合物中特征化学键是:（） [单选题] *A.离子键B.共价键C.配位键(正确答案)D.氢键E.化学键33.下列盐中，难溶于水的是:（） [单选题] *A.Ca（HCO3）2B.CaCO3(正确答案)C.Na2CO3D.（NH4）2CO3E.NH4Cl34.下列物质中，不能用做消毒剂的是:（） [单选题] *A.氯水B.臭氧C.双氧水D.蒸馏水(正确答案)E.都不能做消毒剂35.H2O2不具备的性质是:（） [单选题] *A.氧化性B.还原性C.不稳定性D.酸性E.既没有氧化性也没有还原性(正确答案)36.下列物质中与Cl2 作用能生成漂白粉的是:（） [单选题] *A.CaCO3B.CaSO4C.Mg(OH) 2D.Ca(OH) 2(正确答案)E.MgSO437.下列化学药品在实验室常作氧化剂的是:（） [单选题] *A.硫酸铜B.活泼金属C.高锰酸钾(正确答案)D.氯化钠E.水38.用自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒段时间后，再注入鱼缸,其目的是（）[单选题] *A.利用紫外线杀死水中的细菌B.提高水温，有利于金鱼生长C.增加水中氧气的含量D.促进水中的次氯酸分解(正确答案)E.以上说法均不正确39.下列关于Al(OH) 3性质的叙述错误的是（） [单选题] *A.Al(OH) 3是两性的，其酸性与碱性相当B.可溶于酸C.Al(OH) 3是两性的，其酸性弱于碱性(正确答案)D.可溶于过量的强碱E.Al(OH) 3是碱性的40.参与构成人体和维持机体正常生理功能的元素称为:（） [单选题] *A.人体微量元素B.人体常量元素C.人体必需元素(正确答案)D.人体有益元素E.人体有害元素二、是非(共10小题，每题1分，共10分。
《无机化学》期末考试试卷(B)
《无机化学》期末考试试卷（B）适用专业：注意：请将答案写在答题纸上。
一、单项选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题1分，共40分）1．下列物质不属于弱电解质的是（）A．HAc B．NH3·H2O C．AgCl D．H2O2．下列元素中，非金属性最强的是（）A．F B．Cl C．S D．O3．下列选项中导电性最好的金属是（）A．Fe B．Cu C．Na D．Ag4．地壳中含量最多的元素是（）A．O B．S C．Fe D．Si5．下列符号通常代表弱酸的解离常数的是（）A．K a B．K b C．K w D．K sp6．0.1 mol·L 1氢氧化钠溶液的pH值为（）A．1 B．12 C．2 D．137．原子核外电子层第一层最多容纳的电子数是多少个（）A．2 B．6 C．8 D．10 8．配制FeCl3溶液时，常加入少量盐酸，其目的是（）A．防止Fe2+被氧化B．防止Fe2+水解C．防止Fe3+被氧化D．防止Fe3+水解9．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．NaCl B．HCl C．Na2CO3D．Na 10．可逆反应达到平衡后（）A．V正＞V逆B．V正＝V逆C．V正＜V逆D．无法确定11．将pH=3.5的盐酸溶液与pH=10.5的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是（）A．7 B．<7C．>7 D 无法判断12．离子键最可能存在于（）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子与非金属原子之间D．任意两种元素的原子之间13．用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定等体积、等pH值的HCl溶液和HAc 溶液时，所消耗NaOH溶液的体积（）A．相同B．V NaOH（HCl溶液消耗）> V NaOH（HAc溶液消耗）C．V NaOH（HCl溶液消耗）< V NaOH（HAc溶液消耗）D．无法确定14．34.2 g/L蔗糖溶液的物质的量浓度为（蔗糖的摩尔质量为342 g/mol）（）A．0.01 mol/L B．0.1 mol/LC．0.001 mol/L D．1 mol/L15．摩尔是表示（）A．物质的量的单位B．摩尔质量的单位C．物质浓度的单位D．物质微粒的单位16．目前对人类环境造成危害的酸雨主要是由下列哪种气体污染造成的（）A．CO2B．H2S C．SO2D．CO17．配制医疗上用的生理盐水是采用固体（）A．NaCl B．KCl C．CaCl2 D．MgCl2 18．下列不能与氯气直接化合的物质是（）A．H2B．Na C．Fe D．N219．没有强烈刺激性气味的气体是（）A．O2 B．NH3C．SO2D．Cl220．原子序号11～17号的元素，随核电核数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数B．最外层电子数C．原子半径D．元素最高化合价21．金属Na长时间放置在空气中，最终的产物是（）A．Na2CO3B．NaOHC．Na2O D．Na2O222．已知某溶液，可使石蕊试液变红，使甲基橙变黄色，则该溶液的pH 值范围为( ) A．8～10 B．5～8C．4.4～5.0 D．3.1～4.423．一定温度下，加水稀释弱酸，下列数值将减少的是（）A．[H+] B．pH C．Ka D．不确定24．可逆反应C(s)＋H2＋H2(g)－Q （表示正反应为吸热反应）达平衡状态时，若降低温度，则化学平衡向哪移动（）A．正反应方向B．逆反应方向C．没有D．无法判断25．下列指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（）A．酚酞B．甲基橙C．石蕊D．淀粉26．下列关于催化剂作用的叙述中错误的为（）A．可以加速某些反应的进行B．可以抑制某些反应的进行C．可以使正逆反应速度以相等的速度加快D．可以改变反应进行的方向27．醋酸与NaOH溶液等浓度等体积混合后，溶液的pH是（）A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法判断28．某同学选择HAc～NaAc作缓冲对，配制pH=5.0的缓冲溶液，经酸度计测定所配溶液的pH为4.78，则应向此缓冲溶液中滴加少量什么溶液来调节。
(完整版)大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
无机化学期末考试试卷
无机化学期末考试试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据周期表，元素的电子排布遵循哪个原则？A. 能量最低原理B. 洪特规则C. 泡利不相容原理D. 所有上述原则3. 以下哪种化合物不属于共价化合物？A. H2OB. CO2C. NaClD. CH44. 什么是离子键？A. 原子之间通过电子共享形成的化学键B. 原子之间通过电子转移形成的化学键C. 原子内部的化学键D. 分子内部的化学键5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠二、填空题（每空1分，共10分）6. 根据奥斯特瓦尔德规则，当一个物质溶解在溶剂中时，其溶解度随着温度的升高而________。
7. 金属晶体中的原子排列方式通常是________。
8. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
9. 根据路易斯理论，一个化合物的路易斯碱是________。
10. 一个化合物的路易斯酸是________。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 描述什么是配位化合物，并给出一个例子。
12. 解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题15分，共30分）13. 给定一个化学反应：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准条件下（0°C，1 atm）1摩尔氢气完全反应所需的氧气摩尔数。
14. 假设你有一个含有0.25摩尔硫酸（H2SO4）的溶液，硫酸的摩尔质量是98.079 g/mol。
计算溶液中硫酸的质量。
五、论述题（共20分）15. 论述金属和非金属元素在周期表中的分布规律，并解释为什么这些规律存在。
六、实验题（共10分）16. 描述如何使用滴定法测定一个未知浓度的盐酸溶液的浓度。
七、结束语请注意，本试卷仅供学习和练习使用，实际考试内容和形式可能会有所不同。
希望同学们通过本试卷能够更好地复习和掌握无机化学的相关知识。
《无机化学》期末试卷及答案1套
无机化学期末考试保密★★★ 模拟试题适用班级：题 号 一 二 三 四 五 总 分 得 分一、填空（每空1分，共20分）1．Cr 原子核外电子结构式的原子实表示式为 ，该元素的原子序数是 ，位于元素周期表的第 周期，第 族，其价层电子构型为 。
2．共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是 。
3．基元反应2A(g)+B(g)2C(g)的速率方程为 ；反应总级数为 ；若其它条件不变，容器的体积增加到原来的3倍时，反应速率为原来的 倍；若体积不变，将A 的浓度增加到原来的2倍，反应速率为原来的 倍。
4．理想气体混合物中组分B 单独存在，且具有与混合物相同的温度和体积时所具有的压力称为该组分的 。
5．已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s)H 2S(g)，1K θS(s)+O 2(g)SO 2(g)，2K θ则反应H 2(g)+SO 2(g)O 2(g)+H 2S(g)的K θ为 。
6．配合物[Cu （NH 3）4]SO 4命名为 ，其中心离子是 ，配位体是 ，配位数是 。
7．反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO 2(g)的平衡常数表达式为 。
8．铜锌原电池的电池符号为 ，其正极半反应式为 ，原电池反应为 。
二、选择（每题2分，共30分）（ ）1．根据元素在元素周期表中的相对位置，判断下列化合物中，化学键极性最大的是A ．H 2SB ．H 2OC ．PH 3D ．CH 4（ ）2．下列各组物质沸点的比较正确的是A ．SiH 4＜CH 4B ．HF ＜HClC ．CH 3OH ＜CH 3CH 2OHD ．CO 2＞CS 2（ ）3．下列晶体中，只需克服色散力就能熔化的是A ．HFB ．I 2C ．NH 3D ．HCl（ ）4．反应AgCl+2NH 3[Ag （NH 3）2]++Cl －的转化平衡常数θK 为。
A ．θsp K /θK稳B ．θsp K ·θK 稳C ．θsp K +θK稳D ．θsp K －θK稳（ ）5．某理想气体A 、B 混合物中，A 的体积占10%，则当总压为200kPa 时，气体B 的分压为A ．20kPaB ．10kPaC ．180kPaD ．90kPa（ ）6．不能使下列平衡C (s) + CO 2 (g)2CO (g) ΔH m θ＞0向正反应方向移动措施是A ．增加CO 2的分压B ．加入催化剂C ．减小CO 的分压D ．升高温度（ ）7．一般反应，在一定的温度范围内，温度每升高10℃，反应速率增大至原来的A ．2~4倍B ．1~3倍C ．2~5倍D ．4倍（ ）8．下列各组物质分装在洗气瓶中，实验室制得的氯气按题示顺序通过得以净化的正确选择是。
(完整版)武大__无机化学期末试卷B
武汉大学期末考试无机化学B2008-2009(上)化学类I 、II 班班级 姓名分数、选择题(共20题40分)1. 20 g 水处在100C 、标准压力下，若有18 g 气化为100C 、标准压力下的水蒸气，此时 Gibbs 自由能变为 .............................................................................................................................................. ( )(A) A G = 0 (B) A G < 0 (C) AG > 0 (D)无法判断 2. 某温度下，反应 N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)的 K c = 0.56,若设法使 c N 2(g) = 0.1 mol • dm -3、c H 2(g) = 0.2 mol • dm -3、c NH 3 = 0.05 mol • dm -3,按热力学角度则反应(A)正向进行 (B)达到平衡状态 (C)逆向进行 (D)方向无法判断 3. 2 分(0440) 044025c 时NaCl 在水中的溶解度约为 6 mol - dm -3,若在1 dm 3水中加入1 molNaCl ,贝U NaCl(s) + H 2O(l) NaCl(aq)的(A) AS > 0, AG > 0 (C) AG > 0, AS < 0 4. 2 分(1087)下列物质的熔点由高到低的顺序为•••a. CuCl 2b. SiO 2c. NH 3d. PH 3(A) a > b > c > d (C) b > a > d > c5. 推测下列气相反应自发的是 ............(A) Kr ++ He Kr + He +(C) Cl + I I + Cl 6. 在一定温度下：(1) C (石墨)+ O 2(g) = CO 2(g) (2) C(金胡I 石)+ O 2(g) = CO 2(g) (3) C (石墨)=C(金刚J 石)其中A H I 和A H 2的关系是 .......................................... ((A) AH I >AH 2 (B) AH I <AH 2 (C) AH I = A H 2 (D)不能判断7. AB 2型的分子或离子，其中心原子可能采取的杂化轨道类型是 ........................................(A) sp 2 (B) sp(C) sp 3(D)除 A 、B 、C 外，还有 sp 3d8. 在H 原子中，对r = 0.53A (10-8cm)处的正确描述是 ............................................................... ( )(B) AS > 0, AG < 0 (D) AG < 0, AS < 0(B) b > a > c > d (D) a > b >(B) Si + Cl +Si ++ C(D) Cl + F Cl + FA H I A H2 A H 3= 1.9 kJ - mol-1(A)该处1s电子云最大(B) r是1s径向分布函数的平均值(C)该处为H原子Bohr半径(D)该处是1 s电子云界面9.均相催化剂加速化学反应的原因是 ......................................................................................... ()(A)降低了正反应的活化能，升高了逆反应的活化能，使化学平衡向正反应方向移动，因而加速了化学反应(B)催化剂参加了化学反应，改变了反应历程，降低了反应活化能，因而加速了化学反(C)改变了反应的自由焰变，即使A G变为负值，A G越负，正反应越易进行，因而加速了化学反应(D)使反应物分子之间的碰撞次数增加，从而提高了反应速率10.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是 ........................................................ ()(A)立方体心堆积不属于最紧密堆积(B)立方面心堆积，配位数为12(C) ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积(D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等11.下列各组元素中，电负性依次减小的是 ......................................................................................... ( )(A) K > Na > Li (B) O > Cl > H (C) As > P > H (D)三组都对12.下列反应中释放能量最大的是.................................................................................................... ( )(A)CH 4(l) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(B)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(g)(C)CH 4(g) + 2O 2(g) CO2(g) + 2H 2O(l)(D)CH 4(g) + 3O2(g) CO(g) + 2H 2O(l)13.下列各组离子中，离子的极化力最强的是.................................................................................. ()(A) K + , Li+(B) Ca2+, Mg2+ (C) Fe3+, Ti4+ (D) Sc3+, Y3+14.例系收缩的结果，使得很难分离的一对元素是 ........................................................................ ()(A) Zr 与Nb (B) Cr 与W (C) Nb 与Ta (D) Pd 与Pt15.试判断下列说法，正确的是............................................................................................................... ()(A)IA , IIA , IIIA族金属的M3+阳离子的价电子都是8电子构型(B)ds区元素形成M +和M2+阳离子的价电子是18+2电子构型(C)IVA族元素形成的M2+阳离子是18电子构型(D)d区过渡金属低价阳离子(+1, +2, +3)是9 ~ 17电子构型16.反应的始变可代表NaCl晶格能的是 ................................................................................................ ( )(A)Na(g) + Cl(g) = NaCl(s)(B)Na(g) + 1cl2(g) = NaCl(s)(C)Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(g)(D)Na+(g) + Cl -(g) = NaCl(s)17.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿x轴方向可形成键的是 ........................................................................................................................................................................ ( )(A) 2 s - 4 d z2 (B) 2p x- 2p x (C) 2p y- 2p y (D) 3 d xy - 3d xy18.下列键角中最大的是 ........................................................................................................................ ()(A) NH3 中的HNH (B) PH3 中的HPH(C) AsH3 中的HAsH (D) SbH3 中的HSbH19.对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行...................................................................... ()(A)速率常数k变小(B)平衡常数K变大(C)正反应速率降低(D)逆反应速率降低20. 催化剂的特性是....................................................................................................................................................... ( )(A)有选择性(B)易中毒(C)可再生(D)以上三点都有二、填空题(共9题25分)21. 5 分2NO(g) + 2H 2(g) 2H2O(g) + N2(g)反应的机理如下：⑴ 2NO(g) ==N2O2(g) 快(2)H 2(g) + N 202(g) N2O(g) + H 20(g) 慢⑶ N 2O(g) + H 2(g) N2(g) + H 2O(g) 快则此反应的速率方程是 ;总反应级数为。
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《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为K。
浓度为m mol·L－1的氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1；B 4.8×10-5mol·L -1；C 1.2×10-8mol·L -1；D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ）A Cu 、Cu 2+；B Cr 2O 72-、Cr 3+；C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键的是 （ ）A BeCl 2B PCl 3C BF 3D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （ ）A HFB AgC KFD CO 29.已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ）A 都不能B Cr 2O 72-C Cr 3+D Cr 2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+的特效试剂有（ ）A.KSCNB. HClC. 邻二氮菲D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)的θ3K 应为（ ） A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。
《无机化学》期末考试试卷附答案
《无机化学》期末考试试卷附答案一、单选（共20小题，每小题3分，共60分）1、在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为（）A、0.089 gB、0.11 gC、9.0 gD、11.2 g2、扩散速率三倍于水蒸气的气体是（）A、HeB、H2C、CO2D、CH43、欲配制 pH = 13.00 的溶液 10.0 dm3, 所需 NaOH 固体的质量是（）(相对原子质量: Na 23 )A、 40 gB、 4.0 gC、 4.0×10-11 gD、 4.0×10-12 g4、有一种称“墨海”的带盖砚台，其结构如图所示，当在砚台中加入墨汁，在外圈加入清水，并盖严，经过足够的时间，开盖看到的情况是（）A、砚中墨汁干枯，外圈水成淡墨B、砚中墨汁变淡，外圈水成淡墨，且二者浓度相同C、砚中墨汁变淡，外圈水干枯D、没有发生变化5、下列说法正确的是（）A、当液体与其蒸气处于平衡时,蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压B、液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和C、非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气分压等于它在相同温度下的饱和蒸气压与其在溶液中的摩尔分数之积D、蒸气压的大小与容器体积的大小有关6、已知：2H2(g) + S2(g)2H2S(g) K p12Br2(g) + 2H2S(g)4HBr(g) + S2(g) K p2H2(g) + Br2(g)2HBr(g) K p3则K p3 等于（）A、(K p1 / K p2 )1/2B、(K p2·K p1)1/2C、K p2 /K p1D、K p2·K p17、氢硫酸电离常数K1 = 1 ⨯ 10-7，K2 = 1 ⨯ 10-13，在0.1 mol·dm-3 H2S水溶液中溶液的pH值是（）A、10-2B、 2C、 3D、48、用0.20 mol·dm-3 HAc和0.20 mol·dm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3pH = 5.00的缓冲溶液，需取0.20 mol ·dm -3HAc 溶液为（ ） (p K a (HAc) = 4.75)A 、6.4 ⨯ 102cm 3B 、6.5 ⨯ 102 cm 3C 、3.5 ⨯ 102cm 3 D 、3.6 ⨯ 102cm 39、钒的电势图为 1.000.360.25()()()()VVVV V V IV V III V II ++-已知： ϕ(Zn 2+/Zn) = -0.76 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = +0.15 Vϕ(Fe 3+/Fe 2+) = +0.77 V ， ϕ(S/H 2S) = +0.14 V欲将V(V) 还原到V(IV)，在下列还原剂中应选用（ ） A 、FeSO 4 B 、Zn C 、SnCl 2 D 、H 2S10、对于下面两个反应方程式，说法完全正确的是（ ）2Fe 3+ + Sn 2+Sn 4+ + 2Fe 2+Fe 3+ + 21Sn2+21Sn 4+ + Fe 2+A 、两式的 E ，m r G ∆，K C 都相等 B 、两式的 E ， m r G ∆，K C 不等 C 、两式的 m r G ∆相等， E ，K C 不等 D 、两式的 E 相等， m r G ∆，K C 不等11、铅蓄电池在充电时，阳极反应是（ ）A 、PbSO 4 + H 2O =PbO 2 + 4H ++ SO -24+ 2e -B 、Pb + SO -24= PbSO 4+ 2e -C 、PbSO 4+ 2e -= Pb + SO -24D 、PbO 2+ 4H ++ SO -24+ 2e -= PbSO 4 + 2H 2O12、已知金属 M 的下列标准电极电势数据：（ ）(1) M 2+ (aq) + e - =M +(aq)1ϕ= -0.60 V(2) M 3+(aq) + 2e -= M +(aq)2ϕ= 0.20 V 则M 3+(aq) + e -= M 2+ (aq) 的ϕ是A 、0.80 VB 、-0.20 VC 、-0.40 VD 、1.00 V13、对于一个一级反应，如其半衰期t 1/2在0.0100 s 以下即称为快速反应，此时它的速率常数k 值在（ ）A 、 69.3 s -1以上 B 、6.39 s -1以上 C 、0.0693 s -1以上D 、6.39 s -1以下14、反应2A −→−B 为二级反应，若A 的起始浓度为1.00 mol ·dm -3，在开始反应1 h 之后减少了一半，那么2 h 后，A 的浓度将为（ ） A 、 0.125B 、0.333C 、0.250D 、0.49115、在各种不同的原子中3d 和4s 电子的能量相比时（ ） A 、3d 一定大于4s B 、 4s 一定大于3d C 、3d 与4s 几乎相等D 、不同原子中情况可能不同16、下列关于屏蔽效应的说法中，正确的一个是（ ）A 、4s 电子的屏蔽常数σ 4s 反映了4s 电子屏蔽原子核作用的大小B 、当n 和Z 相同时，某电子的σ 值愈大，该电子的能量就愈低C 、主量子数n 相同，角量子数l 不同；随l 增大，电子的屏蔽作用增大D 、当屏蔽电子数目愈多或被屏蔽电子离核愈远时，σ 值也愈大 17、下列各对分子型物质中，沸点高低次序不正确的是（ ） A 、HF > NH 3 B 、 S 2(g) > O 2 C 、NH 3 > PH 3 D 、SiH 4 > PH 3 18、已知金刚石晶胞是类似于立方 ZnS 型的面心立方晶格 ，则晶胞中碳原子数是 （ ） A 、4B 、8C 、12D 、619、按分子轨道理论，-2O 的键级是 （ ） A 、1 B 、2 C 、1 D 、220、下列分子和离子中，中心原子的价层电子对几何构型为四面体，且分子(离子)空间构型为角形(V 形)的是（ ） A 、+4NH B 、SO 2C 、H 3O +D 、OF 2二、填空（共20空，每空2分，共40分）1、0℃ 和标准压力下,1 dm 3水能溶解49.0 cm 3O 2 和23.5 cm 3N 2,在相同的条件下，1 dm 3水约能溶解空气 ________________________ cm 3。
大学无机化学期末试卷及答案复习整理
《无机化学》试题学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：总分合计人： 复核人：一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。
多涂、少涂、错误均无分。
每小题1分，共40分）1、对于Zn 2＋/Zn 电对，增大Zn 2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ）A 增大B 减小C 不变D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为（ ）A 8eB 18e 型C 18＋2eD 9～17e 型3、设氨水的解离平衡常数为θb K 。
浓度为m mol ·L －1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH －的浓度（mol ·L －1）为（ ）A m 21B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θD 2m4、已知θK(Ag3PO4) = 1.4×10-16，其溶解度为sp( )A 1.1×10-4mol·L-1；B 4.8×10-5mol·L-1；C 1.2×10-8mol·L-1；D 8.3×10-5mol·L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）A BeCl2B PCl3C BF3D SiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）A HFB AgC KFD CO29.已知VE A/θ：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则判断发生歧化反应的是（）A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性的本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应 A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是 ( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子的径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，m s 取值正确的是 ( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说的原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( )A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( )A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag的价电子层结构是( )A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化的是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是- ( )A．1 B．1C． 2 D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是( )A．+2，3 B． +3，6 C． +2，6 D． +3，337. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤。
南昌大学《无机化学》期末试卷
南昌大学《无机化学》期末试卷2018年南昌大学无机化学期末试卷(专题型版)(一)一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物C.电子流或γ──射线D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光(二)一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核,因为E2s>E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s 与2p轨道不是简并轨道,2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f>d>p>s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns.5.在元素周期表中,每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s13d5,由此得出:洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D.n+0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B.一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma描述,但微观物体的运动要用量子力学中的()描述.它是一个偏微分方程式.2主量子数为4的一个电子,它的角量子数的可能取值有()种,它的磁量子数的可能取值有()种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为(),而在19号元素K和26号元素Fe 中,4s和34轨道的能量高低顺序分别为()和().4.填上合理的量子数:n=2,l=(),m=(),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是().6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是()和(),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是().7.ψn,l,m是(),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的(),(),()可以确定.n,l,m可以确定一个().8.氢原子的电子能级由()决定,而钠原子的电子能级由()决定.9.Mn原子的价电子构型为(),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是().10.在电子构型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d 1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是(),属于原子激发态的是(),纯属错误的是().11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是(),第一电离能最大的元素是(),原子中3d半充满的元素是(),原子中4p半充满的元素是(),电负性差最大的两个元素是(),化学性质最不活泼的元素是().四.简答题1.第114号元素属于第几周期?第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2,而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.（三）一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
《无机化学》期末试题(B)卷
《无机化学》期末试题（B）卷姓名学号得分一、填空（每空1分，共19分）1、在0.10mol/dm3HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH 将会，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会。
2、PbF2的K sp为2.7×10-8，则PbF2的饱和溶液中，[F-]= mol/dm3；PbF2的溶解度为mol/dm3。
3、某温度下反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2mol-2·dm6·S-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级，速率方程为；当反应物浓度都是0.05mol/dm3时，反应的速率是mol·dm-3·S-1。
4、常温下，HCl（g）的生成热为-92.3kJ/mol，生成反应的活化能为113kJ/mol，则其逆应的活化能为kJ/mol。
5、加入催化剂可以改变反应速率，而化学平衡常数，原因是。
6、将Ag-AgCl电极(E0(AgCl/Ag)=0.222V)与饱和甘汞电极(E0=0.2415V)组成原电池，该原电池的电池符号为，正极反应为，负极反应为，电池反应为，电池反应的平衡常数为。
7、根据酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是，共轭碱是，HNO3的共轭酸是，NH2-的共轭碱是。
二、选择题1、已知反应NO(g)+CO(g)==1/2N2(g)+CO2(g)的Δr Hm=-373.2kJ/mol，若提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是（）A低温低压B低温高压C高温高压D高温低压2、将0.10mol/dm3下列溶液加水稀释1倍后，pH变化最小的是（）A HClB H2SO4C HNO3D HAc3、下列叙述中正确的是（）A溶度积大的化合物溶解度肯定大B向含AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达平衡时，AgCl溶度积不变，其溶解度也不变C难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积D AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质4、以惰性电极电解一段时间后，pH增大的溶液是（）A HClB H2SO4C Na2SO4D NaHSO45、下列物质中，既是质子酸又是质子碱的是（）A NH3,NH2-B NaOH,Na+C HS-,S2-D H2O,OH-6、可逆反应2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)达到平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He，使总压力增加一倍，则（）A平衡向右移动B平衡向左移动C平衡不移动D无法判断7、催化剂是通过改变反应进行的历程来加速化学反应速率。
无机化学期末复习试题
无机化学试卷1一、选择题（20分）( )1、理想气体具有下列性质的是：A 、分子间没有引力B 、分子不占体积C 、分子与器壁碰撞没有能量损失D 、三者都对( )2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。
A 、O 2B 、N 2C 、NO 2D 、HI( )3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是：A 、(2、1、-1、+1/2)B 、（3、0、-1、-1/2）C 、（4、3、-2、+1/2）D 、（3、1、0、-1/2）( )4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：A 、HF —H 2OB 、H 2O —H 2OC 、NH 3—H 2OD 、CH 4—H 2O( )5若某反应的速率常数的单位为L 2·mol -2·S -1则该化学反应的级数为A 、0B 、 1C 、 2D 、 3( )6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH 值为：A 、2.0B 、2.5C 、2.3D 、3.0( )7、CO 2分子间的作用力有A 、色散力B 、诱导力C 、取向力D 、前三种力都有( )8、在XeF 4的的分子中中心原子Xe 的价层电子对数是：A 、3B 、4C 、5D 、6( )9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：A 、3S 23P 1B 、3S 23P 2C 、3S 23P 3D 、3S 23P 4( )10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：A 、SiO 2> H 2O>CO 2> NaFB 、SiO 2>CO 2>H 2O> NaFC 、SiO 2> NaF >CO 2>H 2OD 、SiO 2> NaF > H 2O>CO 2（ ）11、有一系统从环境吸热80kJ ，同时对环境做功20kJ ，则其热力学能(内能)的变化量为：A 、60 kJB 、100 kJC 、-60 kJD 、-100 kJ( )12、若某反应的Δr H m >0、Δr S m <0，则该反应是：A 、高温下可自发进行B 、低温下可自发进行C 、任何温度下都可自发进行D 、任何温度下都不能自发进行（ ）13、．反应 CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) Δr H m >0，要提高CO 的转化率，下列操作正确的是：A 、增大反应系统的总压B 、缩小反应容器的体积C 、增大反应物H 2O(g)的浓度D 、增大反应物CO(g)的浓度( )14、反应 H 2(g)+I 2(g)===HI(g)的熵变为：A 、Δr S m >0B 、Δr S m <0C 、Δr S m =0D 、无法判断( )15下列不同物质溶液的浓度均为0.1 mol ·dm -3，其中渗透压最大的为：A 、葡萄糖B 、醋酸C 、氯化钠D 、氯化钙( )16、在一混合离子中，C(Cl -)=C(Br -)=(I -)=0.0001mol ·dm -3,滴加1.0×10-5 mol ·dm -3AgNO 3溶液，则出现沉淀的顺序为：A 、AgBr>AgCl>AgIB 、AgI>AgCl>AgBrC 、AgI>AgBr>AgClD 、AgCl>AgBr>AgI( )17、下列溶液中PH 值最大的是A 、0.05 mol ·dm -3 NaHSB 、0.1mol ·dm -3 H 2SC 、0.1mol ·dm -3 NH 4ClD 、0.1mol ·dm -3 NH 4Ac( )18、难溶电解质AB 2的沉淀溶解反应为 A 2B(s)==2A +(aq)+B 2-(aq) 当达到平衡时，难溶物AB 2的溶解度S 与溶度积K sp 的关系是：A 、S=sp K 2B 、S= 341sp K C 、S=sp K 21 D 、S= 44sp K ( )19、对于下列反应Zn+Cu 2+= Zn 2++Cu 构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度( )20、在银电极 Ag ++e-= Ag Eθ (Ag + / Ag ) 中加入NaCl溶液则A、Eθ (Ag+/Ag)增大B、Eθ(Ag+/Ag)减小C、Eθ (Ag+/Ag)不变D、无法判断二、埴空（27分每空0.6分）1、根据物质的熔点填表物质晶体中质点间作用力晶体类型熔点/ 0CKI 880Mg 651SiC 3300BF3-462、共价键的特点是既具有又具有。
大一无机化学期末考试试题 精选
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+）
B、（4、3、1、-）
C、（4、0、0、+）
D、（2、0、1、-）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子
是：
A、（4、1、0、+）
减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温
度，平衡 正向 移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了
抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当 J=Ksp 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当 J>Ksp 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 J<Ksp 为不饱和溶
5．下列各对物质中，分子间作用力最弱的是-----------------------------------
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表 示式为Kc=P(D)P(E)/P(A)P(A)P(B)P*，Kp与 Kc的关系为Kp=Kc (RT-1)。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若
a．大于零
b．小于零
c．等于零
d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
a．4，0，0，
b．4，0，－1，
c．4，3，+3，
《无机化学》期末考试试卷及参考答案
《无机化学》期末考试试卷适用专业：相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 N ：14 Na ；23 Cl ：35.5 S:32 Mg:24一、选择题（每小题只有一个正确的答案，请将其代码填入括号中；每小题2分，共60分） 1.下列物质中，属于无机化合物．．．．．的是 ( ) A .葡萄糖 B .淀粉 C . 酒精 D . 食盐3.下列元素符号中，不属于卤族元素．．．．的是 （ ） A .I B . F C .Cl D . Al4.表示摩尔的符号是 （ ） A .ml B .mg C .m D .mol5.右图是元素周期表中的一格，依据图中信息， 得到的下列认识中错误的是（ ）A ．该元素原子的原子序数为16B ． 该元素名称叫硫元素C ．该元素的元素符号是SD ．该元素的原子质量为32.06Kg 6.下列各能级中，符合能量由低到高的排列顺序的是 （ ） A . 3d2p4p1s2s B . 1s2s2p4p3d C . 1s2s2p3d4p D . 2p2s4p3d1s题号 一 二 三 四 总分 积分人 分数裁划玻璃A ．B 菠萝榨汁C ．磨制石器D ．蜡烛照明2．人类的下列活动中不属于物理变化的是 （ ） 阅卷人班级 学号 姓名 - -------------------------------------装--------------------------------------------订---------------------------------------线-------------------------------------7. 5.5 mol 水的质量是 （ ） A . 18g B . 9g C . 99g D . 108g（ ）9.在标准状况下，任何气体的标准摩尔体积都是 （ ） A . 2.24L B . 11.2L C . 22.4L D . 224L10.下列物质的分子中属于极性分子的是 （ ） A . CO 2 B . O 2 C . HCl D . I 211.NaOH 的摩尔质量是 （ ） A . 4g B . 40 g/mol C . 40 Kg D . 28 mol12.在0.0001 mol/L 的NaOH 溶液中H +浓度为 （ ） A .10-4 mol/L B .10-10 mol/L C . 10-14 mol/L D .10-7mol/L14. 196g H 2SO 4的物质的量是 （ ） A .1mol B .2mol C .3mol D . 0.2mol 15. 浓度为0.01 mol/L 的稀盐酸的pH 是 （ ） A . 7 B . 2 C . 4 D . 816. 在标准状况下44.8L N 2气体的物质的量是 （ ） A .2mol B .1mol C .0.5mol D . 0.2mol17.配制250mL0.1mol/L 的NaOH 溶液需要NaOH 的质量是 （ ） A . 1g B . 10g C . 0.1g D .4gA . 试管B .烧瓶 D . 锥形C .容量瓶8.配制一定物质的量的浓度的溶液应选用的主要仪器是13.下列图像中不是．．p 亚层电子云的是 （ ） A.C .B.D.19.配制250mL0.1mol/L 的NaCl 溶液应该选用的容量瓶的规格是 （ ） A . 250 mL B .200mL C . 100mL D . 500mL 20. 0.5mol 的水中含有的水分子个数是 （ ） A .3.01×1023B .6.02×1023C . 1.8×1023D .6.02×102221.标准状况下,与6.4gO 2的分子数目相同的CO 2气体的体积是 （ ） A . 22.4L B .11.2L C .4.48L D .2.24L22.在纯水中pH=7的原因是纯水 （ ） A . [H +]﹥[OH -] B . [H +]﹤[OH -] C . [H +]=[OH -] D .只有[H +] 无[OH -] 23.阿伏伽德罗常数是 A .5×1026B . 3.01×1022C . 6.02×1023D .3.01×1022.24.食盐属于 （ ） A .分子晶体 B .原子晶体 C . 离子晶体 D . 金属晶体 25.物质的量的国际单位是 （ ） A .千克 B .克 C .摩尔 D . 米27.非极性分子与非极性分子之间的作用力主要是 （ ） A .取向力 B .诱导力 C .色散力 D . 氢键28.在通常情况下，水的离子积常数．．．．．是 （ ） A . 1×10-8B .1×10-7C .1×10-14D .1×10-1018.下图是元素周期表中某元素的原子结构示意图， ( ) 依据图中信息所得的结论错误的是 A .该元素的原子很容易得到电子 B .C. 该元素在第一主族 D . 该元素是碱金属元素v26.如图表示某可逆反应的化学平衡建立过程,下 列对于图像中的意义分析有错误的是A . 正反应速率在不断的减小B . 逆反应速率不断增大C .达到平衡时正反应和逆反应都停止，速率都为零D .达化学平衡时正、逆反应速率相等,29.某可逆反应的逆反应的平衡常数K 逆为4，则正反应的平衡常数K 正为（ ） A .0.25 B .10 C .2 D .530. 金属铝属于 （ ） A . 原子晶体 B . 分子晶体 C .金属晶体 D .离子晶体 二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”；每小题1分，共10分)31.元素周期表中同一周期的元素随着原子序数的递增原子的半径由大变小 ( ) 32.元素周期表中同一主族的元素原子的最外层电子数一定相等 （ ） 33.分子是否有极性取决于整个分子中正负电荷的重心是否重合 （ ） 34.氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降 （ ） 35. 强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性 p H ﹤7 （ ） 36. 原电池是一种将电能转变为化学能的装置 （ ） 37. 物质的量就是指物质的质量 （ ）38. 酸性溶液中[OH -]﹥[H +]﹥1×10-7mol/L （ ） 39．电子云图中的一个小黑点就代表一个电子. （ ）40. 在NaAc-HAc 组成的缓冲溶液 中抗酸成分是HAc （ ） 三、填空题（每空1分，共10分）41. 硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式是 。
无机化学(上)_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机化学（上）_南昌大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.已知 2PbS(s) + 3O2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g) 【图片】= -843.4 kJ·mol-1则该反应的QV值是…………………………………………………（）参考答案:-840.92.ClO3F分子的几何构型属于………………………………………………………… （ )参考答案:四面体形3.由图可知下述描述正确的是………………………………………………………… （）参考答案:反应的焓变为 -y4.H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·【图片】)是………………………（）参考答案:-3.75.极化能力最强的离子应具有的特性是……………………………………………… （）参考答案:离子电荷高、离子半径小6.下列分子中含有两个不同键长的是………………………………………………… （）参考答案:SF47.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的………………………（）参考答案:Q = W ΔU = Q - W ΔH = 08.某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。
此白色固体是…………………（）参考答案:(NH4)2CO39.在常压下的饱和二氧化碳水溶液中，含碳化合物的浓度最高的是…………………（）参考答案:CO210.向含有0.010 mol·dm-3 的【图片】溶液中逐滴加入AgNO3溶液，要求只生成Ag2C2O4沉淀，而又不会生成Ag2O沉淀，则溶液的pH应是……………………………………（）参考答案:< 10.411.某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是………………………………（）(已知：Ksp(AgCl)= 1.56 ´ 10【图片】，Ksp(AgBr) = 7.7 ´ 10【图片】， Ksp(Ag2CrO4)= 9.0 ´ 10【图片】)参考答案:AgBr和Ag2CrO412.pH为9.40的溶液中氢氧根离子浓度为………………………………………………（）参考答案:2.5 ´ 10^-5 mol·dm-313.20cm【图片】0.10 mol·dm-3 HCl和20 cm【图片】0.20 mol·dm【图片】NH3·H2O混合，其pH为(NH3·H2O：Kb = 1.76 ´ 10【图片】)………………………………………………… （）参考答案:9.2514.一定温度下 SO2(g) + NO2(g)【图片】SO3(g) + NO(g) Kc= 0.240 NO2(g)【图片】NO(g) +O2(g) Kc= 0.012则SO3(g)【图片】SO2(g) +O2(g) 的KC为………………………………………………（）参考答案:0.05015.某反应的标准摩尔Gibbs自由能变化在773 K时为1.00 kJ·mol-1，在此温度下反应的平衡常数是……………………………………………………………………………（）参考答案:0.85616.气体反应 P + Q【图片】R + S 【图片】= -20 kJ·mol-1，若由等物质的量的P、Q开始反应，该温度时平衡混合物中为…………………………（）参考答案:P、Q物质的量浓度较小17.下列说法中，正确的是……………………………………………………………… （）参考答案:py和dxy的线性组合形成p 成键轨道和p*反键轨道18.下列化合物中不存在的是…………………………………………………………… （）参考答案:OF619.下列分子或离子中，呈反磁性的是……………………………………………………（）参考答案:CO20.CO2是非极性分子，SO2是_________分子，BF3是__________分子，NF3是_________分子，PF5是_________分子。
无机化学期末试题题库(130道)
无机化学期末试题1、无机化学研究内容不包括的是()——[单选题]A 物质组成B 结构C 性质D 合成正确答案：D2、某元素处在周期表中的第三周期,该元素原子的电子层数为——[单选题]A 1B 3C 2D 4正确答案：B3、据报道,1995年我国科研人员在兰州首次合成了新核素镤-239,其原子核内有148个中子,则该元素的原子序数为——[单选题]A 148B 239C 91D 108正确答案：C4、不是共轭酸碱对的一组物质是——[单选题]A NH3, NH4+B NaOH, Na+C HS-, S2-D H2O, OH-正确答案：B5、生理盐水的质量浓度为——[单选题]A 4g/LB 9g/LC 15g/LD 50g/L正确答案：B6、2mol MgCl2 和1mol AlCl3中,Cl-的物质的量之比为——[单选题]A 3:2B 2:3C 4:3D 3:4正确答案：C7、物质的量浓度的单位是——[单选题]A mol/LB g/LC 1D g/mol正确答案：A8、下列溶液中渗透压最大的是——[单选题]A 0.1mol·L-1AlCl3B 0.1mol·L-1CaCl2C 0.1mol·L-1葡萄糖(C6H12O6)D 0.1mol·L-1NaCl正确答案：A9、下列说法正确的是——[单选题]A NaCl的质量浓度是0.1mol/LB 水的摩尔质量是18C 1mol H2的质量是2gD 1mol O的质量是32g正确答案：C10、正常人血浆(37˚C时)渗透浓度范围是——[单选题]A 210~280mmol/LB 280~320mmol/LC 280~320mol/LD 380~410mmol/L正确答案：B11、一个电对中,氧化态的氧化能力越强,则其共轭还原态的还原能力——[单选题]A 无法确定B 越强C 越弱D 影响不大正确答案：C12、将12.5g葡萄糖溶于水,配成250mL溶液,该溶液的质量浓度为——[单选题]A 25 g/LB 5.0 g/LC 50 g/LD 0.025 g/L正确答案：C13、决定多电子原子轨道能量的量子数是——[单选题]A n,lB nC lD n,l,m正确答案：A14、正常人血浆(37˚C时)渗透压范围是——[单选题]A 210~280kPaB 720~800kPaC 440~600kPaD 500~1000kPa /L正确答案：B15、下列说法正确的是——[单选题]A p轨道之间以“肩并肩”方式重叠形成σ键B p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键C p轨道之间以“头碰头”方式重叠形成σ键D s轨道之间以“头碰头”方式重叠形成π键正确答案：C16、基态的电子组态是——[单选题]A [Ar]4s23d4B [Kr]4s23d4C [Ar] 3d54s1D [Xe] 3d54s1正确答案：C17、在氧化还原反应中失去电子的物质是——[单选题]A 氧化剂B 还原剂C 氧化产物D 还原产物正确答案：B18、如果将氮原子的价层电子的运动状态写成为:2,1,0,+1/2; 2, 1,0,-1/2; 2,1,1,+1/2。
无机与分析化学期末考试试卷全文优选
最新精选全文完整版（可编辑修改）《无机与分析化学》期末考试试卷一、单项选择题（每小题3分，共60分）1. 取同浓度的Zn2+-EDTA配合物的溶液A、B两份。
A份：用NaOH溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,A；B份：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH=10.0，其表观稳定常数记作K'ZnY,B。
则： [单选题] *(A) K'ZnY,A = K'ZnY,B(B) K'ZnY,A > K'ZnY,B(正确答案)(C) K'ZnY,A < K'ZnY,B(D) 无法确定2. 佛尔哈德法测定Cl-时，使用的指示剂是： [单选题] *A) Ag2CrO4B) 二氯荧光黄C) 甲基橙D) FeNH4(SO4)2(正确答案)3. 在下列物质中，不能将KI氧化成I2的是： [单选题] *A) KIO3B) FeNH4(SO4)2C) Fe(NH4)2(SO4)2(正确答案)D) CuSO44. 下列说法正确的是： [单选题] *A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大(正确答案)B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也一定小D) 同种类沉淀的溶解度越大，溶度积越小[单选题] *(A) －1.02 V(B) －1.74 V(C) －0.89 V(正确答案)(D) －1.16 V6. 在配离子[Co(C2O4)2(en)]-中(en为H2N-CH2-CH2-NH2)，中心离子Co3+的配位数是： [单选题] *(A) 3(B) 4(C) 5(D) 6(正确答案)7.用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时，KMnO4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色，最有效的措施是：[单选题] *A) 加大Na2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 事先加入Mn2+(正确答案)D) 加快滴KMnO4的速度8. 下列混合离子能用氨水分离的是： [单选题] *A) Cr3+和Cu2+(正确答案)B) Cu2+和Zn2+C) SO42-和Cl-D) Fe3+和Al3+9. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是： [单选题] *(A) 次甲基蓝(φo=0.53V)(B) 二苯胺磺酸钠(φo=0.84V)(C) 邻二氮菲亚铁(φo=1.06V)(正确答案)(D) 硝基邻二氮菲亚铁(φo=1.25V)[单选题] *(A) 3.0(B) 4.0(C) 5.0(正确答案)(D) 6.011. Fe2+有6个3d电子，配合物[Fe(CN)6]4-的晶体场分裂能△o = 395 kJ·mol-1；电子成对能Ep = 213 kJ·mol-1。
《无机化学》期末考试试卷及答案
《无机化学》期末考试试卷试卷(一)一、填空题(每空1分,共44分)1.当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于_________,而与_________无关2.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.3.已知:碘元素的电势图: 0.145V Eø0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2Ｉ–0.49V则:EøIO–/I2＝_______, EøIO3–/I–＝_____________4.电解浓度为1mol·L﹣1的H2SO4溶液(铂为电极),阴极产物是______, 阳极产物是______ 已知:Ｅø O2/OH﹣=1.229V, Ｅø H+/H2 = 0.000V, Ｅø S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与值有关的近似规律.6.制备胶体的方法有_______和_______.7.气体的基本特征是它的性和性。
8.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.9.离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.11.共价键按共用电子对来源不同分为_____________和_______________;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________和________________。
12.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为：。
大学无机化学期末试卷附详细标准答案
《无机化学》试题学号：姓名：座号：系别：年级：专业：总分合计人：复核人：一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中只有一个选项是符合题目要求地，请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋地浓度，则其标准电极电势将（）A 增大B 减小C 不变D 无法判断2、Cu2＋离子地外层电子构型为（）A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型3、设氨水地解离平衡常数为K.浓度为m mol·L－1地氨水溶液,b若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－地浓度（mol·L－1）为（）Am 21 B θb K m ⋅21 C 2/m K b ⋅θ D 2m4、已知θsp K (Ag 3PO 4) = 1.4×10-16，其溶解度为 ( )A 1.1×10-4mol·L -1； B 4.8×10-5mol·L -1； C 1.2×10-8mol·L -1； D 8.3×10-5mol·L -15、下列各组物质，能自发发生反应地是 （ ）A Cu 、Cu 2+； B Cr 2O 72-、Cr 3+； C MnO 2、Mn 2+；D SnCl 4、Sn 6、3d轨道地磁量子数可能是（ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±27、下列各分子中,以sp 3不等性杂化轨道成键地是 （ ）A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 48、熔化下列晶体时,只需克服色散力地是 （ ）A HF B Ag C KF D CO 29.已知V E A/θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应地是 （ ）A 都不能 B Cr 2O 72- C Cr 3+ D Cr 2+10.下列各物质中,熔点最高地是（）A K2OB MgOC CaOD Na2O11稀溶液依数性地本质是（）A. 渗透压B. 沸点升高C. 蒸汽压下降D. 凝固点降低12要降低反应地活化能，可以采取地手段是( )A. 升高温度B. 降低温度C. 移去产物D. 使用催化剂13如果一个反应地吉布斯自由能变为零,则反应( )A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应D. 处于平衡状态14.反应A + B C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是( )A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中地pKw是（）A. 14B. 10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱地物质是( )A.Cl－B. NH4＋C. HCO3－D. H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中(AgCl: K sp = 1.77×10－10 ) ( )A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中地溶解度比在纯水中( )A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度地CrO42－和Cl－地混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量地KMnO4与Na2SO3反应时出现地现象是（）A. 棕色沉淀B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大地是( )A． (Ag＋/Ag) B． (Ag(NH3)2+/Ag) C． (AgCl /Ag) D． (AgI/Ag)23.当pH = 10 时，氢电极地电极电势是- ( )A.-0.59 VB. -0.30 VC. 0.30 VD. 0.59 V24.4s电子地径向分布图有: ( )A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n= 3 地一个电子地四个量子数n，l，m，m s 取值正确地是( )A. 3,2,1,0B.3,2, -1,C. 3,3,1,D. 3,1, 2,26.量子力学中所说地原子轨道是指( )A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云C．波函数ψn，l，m D．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中地一个轨道是( )A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上地电子，在xy平面上地电子云密度为零地是()A．3S B．3P x C．3Pz D．3Py29.某元素原子基态地电子构型为[Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中地位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30. Ag地价电子层结构是()A．3d 10 4s1 B．3d 9 4s2C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2 31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2 杂化地是( )A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH332按分子轨道理论，O2地键级是-( )A．1 B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零地分子为( )A．H2 O B．NH3 C．BF3 D．HCl34.下列化合物中没有氢键地是( )A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取地杂化方式是：（）A. SP2B. SP3等性C. SP2dD. SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍地价态和配位数是()A ．+2，3B ． +3，6C ． +2，6D ． +3，3 37. Fe(Ⅲ)形成地配位数为 6 地外轨配合物中，Fe 3+离子接受孤对电子地空轨道是 ( )A ．d 2sp 3B ． sp 3d 2C ．p 3d 3D ． sd 5 38.能够用于鉴定Fe 3+地特效试剂有（ ）A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它地分解产物是 ( )A ．Cl －和Cl 2 B ．Cl －和ClO 3－C ．Cl －和ClO 2－D ．Cl －和ClO 4－ 40.在温度T 和压力p 时理想气体反应：（ⅰ）2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g)θ1K ;（ⅱ）CO 2(g)＝CO(g)＋1/2O 2(g)θ2K 则反应：（ⅲ）CO(g)＋H 2O(g)＝CO 2(g)＋H 2(g)地θ3K 应为（ ）A θθθ213/K K K = , B θθθ213K K K ⋅= ,C θθθ213/K K K =,D θ3K =θ1K +θ2K二、判断题 （判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道. （）42.在任何原子中，3p轨道地能量总比3s轨道地能量高. （）43.由极性键形成地分子一定是极性分子.（）44.共价键仅存在于共价型化合物中.（）45.在相同原子间形成双键比形成单键地键长要短.（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键.（）47.先达到溶度积Ksp地先沉淀.（）48.在氧化还原电对中，其氧化态地氧化能力越强，则其还原态地还原能力越弱.（）49.通常情况下外轨型配合物地配位原子比内轨型配合物地配位原子地电负性大.（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀. （）三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51. 完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ =（2）、MnO4- +H2O2 + H+ =（3）、Fe3+ +Cu =（4）、Cu2+ + I- =（5）、AgBr +S2O32- =52..填空(本题5分)元素符号S Ar ____ ____元素名称____ ____ 铜钼所属周期____ ____ ____ ____所属族____ ____ ____ ____价电子层地结____ ____ ____ ____构四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5 ，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1 NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液地pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋Ag Ag＋＋Fe2＋（1）写出电池地表示式，并计算298.15K时该电池反应地平衡常数θK；若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1地Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋地浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag地VE A/θ分别为0.771、0.799）55. (本题8分)298K 时，在NH 4Cl 溶液中有0.01 mol·kg－1地Fe 2＋，若要使Fe 2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH 调节到多少才开始沉淀？（已知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56. (本题9分) 已知298K 时，化学反应 CO(g) ＋ NO(g) → CO 2(g) ＋21N 2(g) θm f H ∆(KJ/mol) －110.52 90.25 －393.51 0 θm S (J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5θm f G ∆(KJ·mol) －137.15 86.57 －394.36 0 求此反应地θm r H ∆,θm r S ∆和θm r G ∆(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO 和CO 地可能性.标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出地四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”地相应位置上涂黑.多涂、少涂、错误均无分.每小题1分，共40分）ADCBD CBDAB CDDD B ACABA BAACB CBCCC DCCAD CBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”地相应位置填涂，认为正确地涂“A”错误地涂“B ”.多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B 42.B 43.B 44.B 45.A46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)（1）Cr 2O 7- +14 H + + 6Fe 2+ = 2 Cr 3+ +6 Fe 3+ +7 H 2O2）、2MnO 4- +5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ +5 O 2 + 8H 2O3）、2Fe 3+ +Cu = 2 Fe 2+ + Cu 2+4）、2Cu 2+ +4 I - = 2CuI + I 25）、AgBr +2S 2O 32- = [Ag{S 2O 32-}2]3- + Br -52. 填空元素符号S Ar __Cu__ __Mo_ 元素名称__硫__ __氩__ 铜 钼 所属周期 __3__ ___3_ __4__ ___5_ 所属族 __6A__ ___零_ __1B__ __6B__价电子层地结构_3S 23P 4_ __3S 23P 6 3d 104S 1 _4d 55S 1___四、计算题（共35分）53. [H +]=Ka·NaAc HAcC C（1）加入10.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为5.0（2）加入20.0mL NaOH 溶液，混合溶液地pH 为9.054. 3解：解（1）反应式中Ag 被氧化成Ag ＋，Fe 3＋被还原成Fe 2＋，故设计地电池为 （－）Ag│Ag + (1m )‖Fe 3+(2m ), Fe 2+ (3m )│Pt （＋）)(0286.07998.0771.0//23V E Ag Ag Fe Fe -=-=-=+++θθθϕϕ485.0059.0)0286.0(1059.0lg -=-⨯==θθnE K 故328.0=θK （2）设平衡时Ag ＋地浓度为x mol·kg －1，则 Ag ＋ Fe 3＋ Ag ＋ ＋ Fe 2＋平衡时 0.1－xx x 328.01.02=-=x x K θ 得)(08.01-⋅=kg mol x55、解 查表知θSP K (Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为 Fe(OH)2(s)Fe 2＋(aq)＋2OH －(aq) 所以θSP K (Fe(OH)2)＝m (Fe 2＋)·2m (OH) m (OH -)＝=⨯=-+01.01087.4)())((1722Fe m OH Fe K SP θ 6.98×10-8 pOH ＝－lg m (OH _)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16 pH ＝14－pOH ＝6.8456解：),(),(),(21),(22g NO H g CO H g N H g CO H H m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆ 25.90)52.110(0)51.393(---+-=)(24.3731-⋅-=mol KJ),(),(),(21),(22g NO S g CO S g N S g CO S S m m m m m r θθθθθ--+=∆ 65.21056.1975.191216.213--⨯+=)(9.9811--⋅⋅-=K mol J ),(),(),(21),()298(22g NO G g CO G g N G g CO G K G m f m f m f m f m r θθθθθ∆-∆-∆+∆=∆57.86)15.137(036.394---+-=)(78.3431-⋅-=mol KJ ⑵)(1077.3109.9824.37333K rG rH T m m --⨯=⨯--=∆∆=θθ转 当反应T ＜T 转（3.77×103K ）时都可自发进行.版权申明本文部分内容，包括文字、图片、以及设计等在网上搜集整理.版权为个人所有This article includes some parts, including text, pictures, and design. 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无机化学期末复习试题含答案
无机化学期末复习试题含答案题目一：反应速率和化学平衡1. 解释什么是反应速率？如何用实验方法测定反应速率？答案：反应速率是指反应物消耗或生成物生成的速度。
可以通过实验方法测定反应物的浓度随时间的变化来确定反应速率。
2. 什么是化学平衡？写出化学平衡的特点。
答案：化学平衡是指反应物与生成物在特定条件下反应速率相等的状态。
化学平衡的特点包括反应物与生成物浓度不再发生明显变化，反应物与生成物的浓度比例固定，且不受反应物初始浓度的影响。
3. 根据平衡常数的大小判断以下反应是偏向产物还是偏向反应物。
3A. N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = 4.6 ×10^‐33B. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc = 2.8 ×10^2答案：3A反应是偏向反应物，3B反应是偏向产物。
题目二：金属与非金属元素的反应1. 铁与硫反应生成什么化合物？写出反应方程式。
答案：铁与硫反应生成硫化铁（FeS），反应方程式：Fe(s) + S(s) → FeS(s)2. 铝与氧反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：铝与氧反应生成氧化铝（Al2O3），反应方程式：4Al(s) + 3O2(g) → 2Al2O3(s)3. 锌与硫酸反应生成什么物质？写出反应方程式。
答案：锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式：Zn(s) +H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)题目三：物质的氧化还原反应1. 什么是氧化还原反应？简要说明氧化和还原的定义。
答案：氧化还原反应是发生氧化和还原过程的化学反应。
氧化是指物质失去电子，增加氧原子数，或者减少氢原子数；还原是指物质获得电子，减少氧原子数，或者增加氢原子数。
2. 编写离子方程式来描述以下氧化还原反应：2A. 锌和硫酸反应答案：Zn(s) + H2SO4(aq) → ZnSO4(aq) + H2(g)2B. 铜和硝酸反应答案：Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + H2O(l) + NO2(g)3. 在以下反应中，哪个物质被氧化？哪个物质被还原？3A. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：氯气(Cl2)被还原，钠(Na)被氧化。
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南昌大学期末试卷(专题型版)(一)一.是非题:1.化学变化有新物质产生,而物理变化无新物质产生.2.化学变化是由于构成分子的原子外层电子运动状态的改变而引起的、原子核不变的一类变化3.元素的变化为物理变化而非化学变化.4.化学变化的特点是原子核不变分子组成或原子间结合方式发生变化.5.化学反应常伴有发光现象,但并非所有的发光现象都属于化学反应.二.选择题:1.化学研究的对象是具有宏观实体的物质,它不包括A.希有气体B:混合物 C.电子流或γ──射线 D.地球外的物质2.纯的无机物不包括A.碳元素B.碳化合物C.二者都对D.二者都错3.下列哪一过程不存在化学变化A.氨溶于水B.蔗糖溶在水中C.电解质溶液导电D.照相底片感光(二)一.是非题1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为E2s > E1s.2.原子中某电子的各种波函数,代表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道.3.氢原子中,2s与2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2p x,2p y,2p z为简并轨道,简并度为3.4.从原子轨道能级图上可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns.5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数.6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素.7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的.8.铬原子的电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则.9.s区元素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子.10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素.二.选择题1.玻尔在他的原子理论中A.证明了电子在核外圆形轨道上运动;B.推导出原子半径与量子数平方成反比;C.应用了量子力学的概念和方法;D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题.2.波函数和原子轨道二者之间的关系是A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹;B.波函数和原子轨道是同义词;C.只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D.以上三种说法都不对.3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变;B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变;C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变;D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变.4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则5.下列电子构型中,电离能最低的是A.ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np66.下列元素中,第一电离能最大的是A.BB.CC.AlD.Si7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了A.在原子中仅有某些电子能够被激发B. 一个原子中的电子只可能有某些特定的能量状态C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光D.白光是由许许多多单色光组成.8.原子轨道中"填充"电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指A.亲合能B.电能C.势能D.动能9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关?A.NaB.NeC.FD.H10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显A.电子亲合能B.电负性C.电离能D.原子体积11.用来表示核外某电子运动状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的?A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)12.元素和单质相比较时,正确的说法是A.元素由单质构成;B.元素可分解为单质;C.元素的质量比单质的质量重;D.单质是元素存在的一种形式.13.核素和同位素的相同点是A.它们中的质子数均大于中子数;B.它们中的质子数均小于中子数;C.它们中的质子数和中子数相等;D.它们各自含有相同的质子数.14.关于核素的正确说法是A.具有一定数目的核电荷的一种原子;B.具有一定数目的质子的一种原子;C.具有一定数目的中子的一种原子;D.具有一定数目的中子和一定数目的质子的一种原子.15.测定原子量最直接的方法是A.质谱法B.化合量法C.气体密度法D.α─粒子散射法三.填空题:1.宏观物体的运动可用方程F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的( )描述. 它是一个偏微分方程式.2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有( )种,它的磁量子数的可能取值有( )种.3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为( ),而在19 号元素K 和26 号元素Fe 中, 4s和34轨道的能量高低顺序分别为( )和( ).4.填上合理的量子数:n=2,l=( ),m=( ),ms=+1/2.5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是( ).6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是( )和( ),说明微观粒子运动特点的两个重要实验是( ).7.ψn,l,m是( ),当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个电子的( ), ( ),( )可以确定.n,l,m可以确定一个( ).8.氢原子的电子能级由( )决定,而钠原子的电子能级由( )决定.9.Mn原子的价电子构型为( ),用四个量子数分别表示每个价电子的一定状态,是( ).10.在电子构型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,属于原子基态的是( ),属于原子激发态的是( ),纯属错误的是( ).11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原子半径最大的元素是( ), 第一电离能最大的元素是( ),原子中3d半充满的元素是( ),原子中4p半充满的元素是( ),电负性差最大的两个元素是( ), 化学性质最不活泼的元素是( ).四.简答题1.第114号元素属于第几周期? 第几族?2.为什么碳(6C)的外围电子构型是2s22p2, 而不是2s12p3,而铜(29Cu)的外围电子构型是3d104s1,而不是3d94s2?3、气体常数R是否只在气体中使用?五.综合题1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上正好半充满,试回答:(1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族;(2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数;(3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性.2.某元素原子序数为33,试问:(1).此元素原子的电子总数是多少?有多少个未成对电子?(2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少?(3).它的价电子数是多少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几?3.写出原子序数为24的元素的名称,符号及其基态原子的电子排布式,并用四个量子数分别表示每个价电子的运动状态.（三）一.是非题:1、两原子间可以形成多重键，但两个以上的原子间不可能形成多重键。
2、只有第一，第二周期的非金属元素之间才可形成π键。
3、键的极性越大，键就越强。
4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结构相似的情况下，分子越大范德华力也越大。
5、HF液体的氢键"键"能比水大，而且有一定的方向性。
6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性.7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的，因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同.8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键.9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性杂化.10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一个方向集中,这样对形成共价键有利.二.选择题:1.氮分子很稳定,因为氮分子A.不存在反键轨道B.形成三重键C.分子比较小D.满足八隅体结构2.下列四种酸分子中,哪一种分子是中心原子在锥顶的三角锥结构?A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角A.都有影响,使键角增大B.都有影响,使键角减小C.都有影响,有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4.下列哪类物质中不可能有金属键 A.化合物 B.液体C晶体 D.气体5.分子中电子如果受到激发后A.电子将从高能态跃迁回来B.化学键将受到破坏C.两种情况都有可能D.两种情况都不符合实际6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的A.键能较小,容易氧化B.键能较小,较难氧化C. 键能较大,较难氧化D.键能较大,较易氧化7.下列那种化合物中实际上没有氢键? A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都没有氢键8.SiF4的空间构型是 A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是A.sp2杂化B.等性sp3杂化C.sp杂化D.不等性sp3杂化三.填空题:1.PCl3分子,中心原子采取( )杂化,其几何构型为( ),偶极矩( ).2.在CO HBr H2O等物质的分子中,取向力最大的为( ),最小的为( );诱导力最大的为( ), 最小的为( );色散力最大的为( ),最小的为( ).3.离子键的强度一般用( )来描述,而共价键的强度一般用( )表示.四.简答题1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质?2.PF3和BF3的分子组成相似,而它们的偶极矩却明显不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),为什么?5.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化?五.计算题1.从下列数据计算反应2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反应热,已知:(1) F2(g) = 2F(g) ΔrH°= +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) ΔrH°= +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) ΔrH°= -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) ΔrH°= -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) ΔrH°= -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) ΔrH°= -352kJ/mol(四)一.是非题1.晶格的基本单元叫晶胞，晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体.2.所有的晶体，其单晶一定具有各向异性.3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大.二.选择题1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是A.KFB.AgC.SiF4D.SiC2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作用力为主的是A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2三.根据晶体结构理论和化学键理论,试比较下列各组物质熔点的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三种晶体;(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四种晶体;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五种晶体.（五）一、是非题:1 包含配离子的配合物都易溶于水，例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是这样。