物质的聚集状态练习题及答案解析

物质的聚集状态练习题

及答案解析

LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．下列叙述正确的是()

A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定

B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L

D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。

【答案】 B

2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()

A．32 B．32 g·mol－1

C．64 g·mol－1D．64

【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。

【答案】 C

3．下列说法正确的是()

A．32 g O2占有的体积约为 L

B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

C．在标准状况下， L水的质量约为18 g

D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数

【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。因此D正确。

【答案】 D

4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()

A．XY3B．XY

C．X3Y D．X2Y3

【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。

【答案】 A

5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()

A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B．2 g氢气所含原子数目为N A

C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A

D．17 g氨气所含电子数目为10N A

【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于 L·mol－1, L氮气所含N2分子的物质的量小于 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g 氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10N A，故D项正确。

【答案】 D

6．将钠、镁、铝各 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3

C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

【解析】由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑

Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，

产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，

故体积比也是1∶2∶3。

【答案】 B

7．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()

【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。

【答案】 D

8．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)()

L L

L L

【解析】因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体积为

b

N A× L，那么c g该气体的体积应为c

a×

b

N A× L，故选A。

【答案】 A

二、非选择题

9．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。

【答案】1∶12∶31∶12∶3

10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 L，其质量为 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为

________。

【解析】混合气体的物质的量为错误!＝ mol，错误!＝错误!＝错误!＝19 g·mol －1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：

7．60 g＝x×28 g·mol－1＋ mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝ mol。

n (CH 4)＝ mol ，V (CH 4)＝ L ，

m (CO)＝ mol ×28 g·mol －1＝ g 。

【答案】 19 g·mol －1 L g

11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下 L 氧气，至少需要多少克氯酸钾同时生成氯化钾的物质的量为多少

【解析】 标准状况下，氧气的物质的量

n (O 2)＝错误!＝ mol

2KClO 3=====MnO

2△2KCl ＋ 3O 2↑ 2 mol 2 mol 3 mol

n (KClO 3) n (KCl) mol

n (KClO 3)＝n (KCl)

＝错误!＝ mol

m (KClO 3)＝ g/mol × mol ＝ g

【答案】 g mol

12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。

物质 物质的摩尔质量(g/mol) 质量 0 ℃密度(g/cm 3)

体积(cm 3) Fe

Al

H 2O 18

H 2SO 4 98

(1)“相同”或“不相同”)。

(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol 固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol 气态物质的体积大小主要决定于________。

【解析】 由阿伏加德罗定律推出，1 mol 任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。

【答案】

质量 体积(cm 3) Fe

g Al

g H 2O

18 g 18 H 2SO 4

98 g