物质的聚集状态练习题及答案解析
第三章 物质的聚集状态难题(含解析)
2016届高三化学复习精选单元过关练（鲁教版）：选修三物质的聚集状态与物质性质（含解析）1．下列说法正确的是( )A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小23．有下列离子晶体的空间结构示意图。
图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）4．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高；B．冰中存在氢键，水中不存在氢键；C．每一个水分子内含有两个氢键；D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致5．关于晶体的下列说法正确．．的是：( )A．Zn采取六方最密堆积，空间利用率是68%B．原子晶体中只含有共价键C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键6．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。
如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O2-B．晶体中每个K＋周围有8个O2-，每个O－2周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2:17．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。
下列判断( )A．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键能高B．PH3分子中是P是sp3杂化C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分子呈三角锥形8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是( )A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al9．下列现象与氢键有关的是( )①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定：A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③10．下列说法中正确的是( )A．红磷与白磷互为同分异构体B．C3H6与C5H10一定互为同系物C．HCl、NH3、CO2均是极性分子D．氯化钠晶体、冰、金刚石是不同类型的晶体11．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是( )A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1212．下列关于粒子结构的描述正确的是( )A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子13．下列关于CH3+、—CH3、CH3—三种微粒的说法正确的是( )A．三种微粒都能独立稳定存在B．三种微粒的形状相同C．三种微粒中碳原子的杂化方式相同D．键角大小关系：CH3+ ＞ CH3—14．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A．CH4>SiH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>NaF>LiFC．Rb>K>Na>Li D．金刚石>氯化钠>钠>干冰15．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是 ( )A．C3N4可能是分子晶体B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C．C3N4晶体是每个C原子连接4个N原子，每个N原子连接3个C原子D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构16．向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是( )A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]ClD．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失17．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点D．H2SO3和H2SO4的酸性18．下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子19．（10分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。
(苏教版)化学必修一【专题1】1.3《物质的聚集状态》练习(含答案)
第三课时物质的聚集状态1.标准状况下,同质量的气体A和B,已知B的体积大于A,则它们的相对分子质量的关系是( )A.M r(A)=M r(B)B.M r(A)>M r(B)C.M r(A)<M r(B)D.无法确定解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,气体体积大,物质的量大,质量一定时,摩尔质量小。
答案:B2.下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol解析:1 mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约是22.4 L,A没有说是在标准状况,B没有说是气体,C标准状况下,水不是气体,所以A、B、C不正确。
答案:D3.在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A.Cl2B.N2C.H2D.CO2解析:在标准状况下,相同质量的气体,摩尔质量越小,物质的量越大,体积也越大。
答案:C4.同温、同压下,等质量的SO2和CO2 相比较,下列叙述中正确的是( )A.体积之比1∶1B.体积之比16∶11C.密度之比16∶11D.密度之比11∶16解析:在同温、同压下,气体体积之比等于物质的量之比,密度之比等于摩尔质量之比。
答案:C5.下列叙述中,错误的是( )A.在标准状况下,气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.在标准状况下,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体的体积约为22.4 LC.在非标准状况下,1 mol CO的体积不可能为22.4 LD.在同温、同压下,不同气体分子间的距离几乎相等解析:在标准状况下,1 mol任何气体的体积都约为22.4 L,也包括混合气体,0.3 mol H2与0.7 mol N2组成的混合气体共1 mol,所以体积约为22.4 L,B正确;在非标准状况下,当温度和压强的影响与标准状况相同时,1 mol CO的体积也可能约为22.4 L,C错误。
物质的聚集状态
第3课时物质的聚集状态基础巩固1．下列叙述正确的是( )A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．下列说法中，正确的是( )A．气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1B．1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 L·mol－1C．在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L·mol－1D．在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3．相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足( )A．体积均为22.4 LB．具有相同的体积C．是双原子组成的分子D．所含原子数目相同4．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( )A．密度比为16∶11B．分子个数比为16∶11C．体积比为1∶15．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数6．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值) ( )A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为N AB．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 LC．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同7．有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况)，该气体的摩尔质量是( ) A．28.4 B．28.4 g·mol－1C ．71D ．71 g·mol －18．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比 22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L9．4.8 g O 2和0.2 mol CO 2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计16小题，每题3分，共计48分）1.下列叙述错误的是（）A. 金属晶体中，六方最密堆积的空间利用率大于面心立方最密堆积B. 由于\ ZnS的晶格能大于\ PbS的晶格能，所以岩浆冷却时\ ZnS先析出C. 干冰晶体中，每个\ CO_2分子周围距离相等且最近的\ CO_2分子共有\ 12个D. \ AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水【答案】A【解析】 A、六方最密堆积和面心立方最密堆积是空间利用率最高的结构，空间利用率均为 74\% ，故 A错误；B、由于 ZnS的晶格能大于 PbS的晶格能，则 ZnS熔点高，所以岩浆冷却时 ZnS先析出，故 B正确；C．采用沿 X、 Y、 Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为 12，所以在 CO_2晶体中，与每个 CO_2分子周围紧邻的有 12个 CO_2分子，故 C正确；D． AgCl与硝酸不反应，但 AgCl和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以 AgCl沉淀不溶于硝酸，但能溶于氨水，故 D正确；2.下表中的数据是对应物质的熔点 (℃)据此作出的下列判断中，错误的是（）A. 铝的化合物的晶体中有离子晶体B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的晶体C. 表中只有\ BCl_3和干冰是分子晶体D. 不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体【答案】C【解析】 A．由表中数据可知， AlF_3的熔点较高，为离子晶体，故正确；B． C和 Si同主族，但氧化物的晶体类型不同，分别属于分子晶体和原子晶体，故正确；C．表中 AlCl_3、 BCl_3和干冰是分子晶体，故错误；D． BCl_3的熔点最低，为分子晶体， AlCl_3的熔点较低，为分子晶体，不同元素的氯化物可形成相同类型的晶体，故正确；故选 C。
1第一章物质的聚集状态 习题答案
习题1下列各小题中，答案正确的是(1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。
A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压(2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa(3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大(4)下列溶液中凝固点最低的是A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液(5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4(6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。
3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。
（空气可视作理想气体）4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。
5．1molN2和3molH2混合，在25℃时体积为0.4m3，求混合气体的总压力和各组分的分压力。
6．合成氨原料气中氢和氮的体积比是3∶1，原料气的总压力为1.52×107Pa。
（1）求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质4%（体积百分数），原料气总压力不变，则氢和氮的分压力各是多少？7．将10gZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在20℃及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。
【人教版】2019-2020学年高一化学1.1.3物质的聚集状态 Word版含解析
课时训练3物质的聚集状态1.下列说法正确的是()A.32 g O2占有的体积约为22.4 LB.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 gD.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5N A。
答案:D2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是()①0.5 mol NH3②标准状况下22.4 L He③4 ℃时的9 mL水④0.2 mol H3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②解析:①中含有的原子数为2N A;②中含有的原子数为N A;③中含有的原子数为1.5N A;④中含有的原子数为1.6N A。
答案:D3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为()A.8.4 LB.11.2 LC.14.0 LD.16.8 L解析:n总=mol。
V总=mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C5.下列说法中正确的是()A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB.H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 LD.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L·mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N的物质的量约为2 mol。
普通化学：第2章 物质的聚集状态 习题答案
第2章 习题解答1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三者之中最小的。
2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中：(1) A 组分的分压为AA A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V =还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A =根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1<M 2），在相同体积、压强和温度下，比较下列物理量的大小：(1) 质量m 1和m 2 (2) 物质的量n 1和n 2 (3) 密度ρ1和ρ2。
答：(1) m 1 < m 2 (2) n 1 = n 2 (3) ρ1< ρ24. 在儿童节当天，有人在公园向孩子们推销卡通氢气球。
其所用氢气发生器为双筒型氢气机，自身尺寸为60×45×20(cm)，所用原料为铝粉、水和氢氧化钠固体，其反应式为： 2Al + 6H 2O + 2NaOH = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ + 4H 2O 。
若投料一次Al 粉0.27kg ，NaOH 过量，问30o C 和1标准大气压下能充多少个氢气球？（氢气球体积为10dm 3。
不考虑反应过程的发热，要考虑氢气机的自身体积）。
解： 由反应可知0.27kg Al 可产生15mol H 2根据pV=nRT)dm (377100303314.81532=⨯⨯=H V 因为氢气自身体积为V 机=60×45×20 = 54(dm 3)所以可充气的体积为V H2-V 机=377- 54=323(dm 3)故可充32个5. 0.0594g Zn-Al 合金，与过量的稀硫酸作用放出氢气，在300K 、100kPa 水面上收集到气体40.0cm 3，求该合金的组成？ 解：混合气体的物质的量为：)mol (0016.0300314.840100=⨯⨯=n设合金中Zn 为x g ；Al 为y g则 x + y = 0.0594(g)x /65 + (y /27)×3/2= 0.0016(mol)解之，得：x = 0.0423g y = 0.0171g6. 已知1.0dm 3某气体在标准状况下，质量为0.748g ，试计算： (1) 该气体的平均相对分子量；(2) 290K 和212kPa 时该气体的密度。
第4章 物质的聚集状态答案
思 考 题1. 什么是理想气体状态方程？方程适用的条件是什么？【答】理想气体状态方程是指理想气体的压力、温度、体积及物质的量之间的关系式，即为：pV ＝nRT 。
其中p 、V 、n 和T 分别为理想气体的压力、体积、物质的量和温度。
理想气体状态方程适用的条件是：分子间无任何作用力、分子间碰撞无能量损失、分子本身不占有体积，且具有一定物质的量气体的封闭系统。
对于温度不是很低、压力不是很大的一定量的实际气体，也近似认为适用于理想气体状态方程。
2. 理想气体与实验气体的区别是什么？【答】分子间无作用力，气体分子不占体积或高温低压可认为是理想气体。
但实际上，许多气体的压力不是太小，温度不是太高，分子间的作用力及分子所占的体积不能忽略，这样的实际气体与理想气体存在着显著的偏差，不能用理想气体状态方程来处理。
3. 试说明范德华方程中各校正项的物理意义？【答】范德华方程为：()nRT nb V V an p =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+22 or ()RT b V V a p m m =-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛+2 其中a 和b 是气体的特性参数，称为范德华常数。
它们分别与气体分子之间引力的大小及气体分子本身的体积大小有关。
气体分子间吸引力越大，a 越大；分子体积越大，则b 越大。
常数a 用于压力的校正，b 用于体积的修正，其值均可通过实验来确定。
4. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，哪一个更接近理想气体？为什么？【答】Ne 更接近理想气体。
这是由于Ne 的体积最小，分子可极化程度小，即变形性小，色散力小的缘故。
5. 溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？【答】一种物质以分子、原子或离子状态分散于另一物质中所形成的均匀而又稳定的系统叫溶液。
其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别；在溶液中，溶质与溶剂的相对储量在一定范围内可以变化，这与化合物相区别。
6. 试述分压定律？什么叫摩尔分数和体积分数？【答】在温度T 和V 一定时，混合气体的总压力等于各组分气体分压的和。
2023-2024学年高中化学鲁科版选修3第3章 物质的聚集状态与物质性质单元测试(含答案解析)
2023-2024学年鲁科版高中化学单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计15小题，每题3分，共计45分）1.下列说法错误的是（）A. 原子晶体中只能存在非极性共价键B. 离子晶体在熔化状态下能导电C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力【答案】A【解析】 A．二氧化硅是原子晶体，晶体中存在极性键，故 A错误；B．离子晶体在熔化状态下能电离出自由移动的离子，所以在熔融状态下能导电，故 B 正确；C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性，故 C正确；D．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力即可，故 D正确；2.能够产生如图实验现象的液体是（）A. \ CS_2B. \ CCl_4C. \ H_2OD.【答案】C【解析】解：本题带电玻璃棒靠近液流时发现液体流动方向发生偏移，说明液体在该条件下能导电，满足此条件的只有电解质，非电解质不能导电， ABD均为非电解质，不能导电，水为弱电解质能导电，从而产生如图所示的现象，故 C正确．故选： C．3.如图是制备 Fe(OH)_3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是（）A. 将\ FeCl_3稀溶液滴入温水中即可B. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入\ NaOH溶液中C. 将饱和\ FeCl_3溶液滴入加热沸腾的水中D. 将浓氨水滴入沸腾的饱和\ FeCl_3溶液中【答案】C【解析】制备 Fe(OH)_3胶体的步骤：取一个小烧杯，加入蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5 \sim 6滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，故 C正确；故选 C。
4.下列各组物质不互为等电子体的是（）A. \ CO和\ N_2B. \ CO_2和\ N_2OC. \ CO_3^2-和\ NO_3^-D. \ CO_2和\ SO_2【答案】D【解析】等电子体是原子数相等，原子的最外层电子数也相等的物质。
物质的聚集状态练习题及答案
第1单元课时3物质的聚集状态补充习题一、选择题1．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是( )A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少2．下列叙述正确的是( )A.1 mol 任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol 任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下，1 mol 水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下，22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol3．下列说法中正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC.在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约2 mol4．在标准状况下，与12gH2的体积相等的O2的( ) A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22．4L D．物质的量是12mol5．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是( ) A．Cl2B．N2C．H2D．CO26．下列物质含分子最多的是( ) A．1.204×1024个O2B．3molCO2C．标准状况下89.6LCl2 D．标准状况下90mL水7．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1︰4时极易发生爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比是( )A．1︰4 B．1︰8 C．1︰1 D．2︰18．下列说法中正确的是( )A.在0℃、1.01×105 Pa的条件下，某气体的体积约为2.24×10－2 m3，该气体的物质的量为1 molB.1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状况必定为标准状况C.在20℃的温度下，1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体的压强为101 kPaD.固态的二氧化碳又叫干冰，含CO2 1 mol的干冰在标准状况下的体积必定小于22.4 L9．在273K、1.01×105Pa条件下，将1.40 g氮气、1.60 g氧气和4.00 g氩气混合。
苏教版高中化学必修一课时练习：1.3 物质的聚集状态 Word版含答案
课时3 物质的聚集状态【基础梳理】1．下列叙述正确的是()A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等2．在0℃和1.01×105 Pa条件下，将0.1 g H2、3.2 g SO2、2.2 g CO2混合，该混合气的体积是()A．2.24 L B．3.36 L C．4.48 L D．6.72 L3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．标准状况下，5.6 L氯气和16.8 L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4 L H2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5N A个H2分子所占的体积比一定是2∶1D．在标准状况下，2.24 L NH3气体中含有氢原子数为3N A4．同温同压下，下列有关等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的比较中，正确的是()A．密度比为11∶16 B．物质的量比为16∶11C．体积比为11∶16 D．分子个数比为16∶115．下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO26．某容器充满O2时的质量为116 g，充满CO2时的质量为122 g，若充满某气体时的质量为114 g，则该气体的相对分子质量为()A．28 B．30 C．32 D．447．标准状况下，某种O2和N2的混合气体m g中含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是(阿伏加德罗常数为N A )，( )A.22.4nb mN AB.22.4mb nN AC.22.4nN A mbD.nbN A 22.4m 8．如图中两条直线分别表示1 g C 3H 6和1 g A 气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试根据图像判断A 气体可能是( )A.C2H 4 B.CO 2 C.C 3H 8 D.H 2S9．(1)在标准状况下，有物质：①4 g H 2，②33.6 L CH 4，③1 mol H 2O ，④3.01×1023个O 2，含分子数最多的是(填序号，下同)______________，含原子数最少的是_____________，质量最大的是_____________，体积最小的是_____________；密度由大到小的顺序为：_____________________。
物质的聚集状态 习题 附答案
物质的聚集状态第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（题型注释）1．下列说法中不正确的是（）A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol2．下列判断中正确的是（）A.在标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 LB.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4 LC.常温常压下，1 mol氢气的体积为22.4LD.常温常压下，1 mol氧气的质量为32克3．在标准状况下，将1克氦气，11克CO2和4克O2混合，所得混合气的体积约为（）A. 28L B. 11.2L C. 16.8L D. 14.0L4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N AC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A5．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A.温度和压强B.所含微粒数目C.微粒本身大小D.微粒之间的距离6．现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。
某物质具备下列哪种组合的属性时能够判断该物质为液体（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④7．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-18．物质的量之比为2∶1的O2和CO2中所含的原子个数比为（）A.1∶1B.2∶1C.4∶3D.2∶39．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是( )A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB．非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同10．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是 ( )A 在标况下,1 mol任何物质的体积约是22.4LB标况下,CO2气体摩尔体积是22.4L/molC 在标况下,1molH2O的体积约是22.4LD 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数11．下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）A. 22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB. 非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积C. 0.5 mol H2和0.5 mol O2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同112．下列说法正确的是A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．常温常压下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L13．下列说法正确的是A．物质的量是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同14．下列叙述正确的是A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．摩尔（mol）是国际单位制中七个基本单位之一C．H2SO4的摩尔质量（M）是98D．气体摩尔体积（V m）是指1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L15．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体所含分子数相同16．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同17．下列说法正确的是（）A．1mol氧原子的质量就是氧的相对原子质量B．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4LC．1mol硫酸钠中含有2×6.02×1023个钠离子D．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L18．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．1mol氧的质量为16gD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同19．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．物质的量浓度L/mol D．物质的量mol20．假设12C相对原子质量为24，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数的数值，下列数值肯定不变的是：（）A．气体摩尔体积（标准状况） B．标准状况下16g氧气所占体积C．氧气的相对分子质量 D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量21．下列说法中不正确的是A 、物质的量是一个物理量，物质的量的单位是摩尔B 、2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水的摩尔质量的2倍C 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol 、L/mol 、mol / LD 、标准状况下,2L 二氧化碳和3L 一氧化碳所含有的原子数目相等.22．标准状况下的1 molO 2的体积约为A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L23．下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1 mol 气体的体积若是22.4 L ，它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下，1 mol H 2和O 2的混合气体的体积是22.4 L24．下列叙述中正确的是( )A ．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B ．氧气的摩尔质量是32 gC ．1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约是22.4 L·mol －1D ．1 mol·L －1硫酸溶液的含义是指1 L 水中含有l mol 硫酸25．下列说法正确的是 ( )①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下,28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L •mol -1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥26．下列说法正确的是( )A.在标准状况下，1 L 汽油(C 8H 8)完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为4.228N A B.在常温常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5N AC.在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AD.标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A 27．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为（）A.1∶4B.1∶2C.1∶1D.2∶128．下列数值等于阿伏加德罗常数的是（）A.1 mol Fe 2+还原成单质需结合的电子数B.1 mol He 含有的原子数C.1 mol He 含有的质子数D.1 mol H 2中含有的电子数29．下列说法错误的是（）A.1 mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B.0.012 kg 碳12含有约6.02×1023个碳原子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD.使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称30．0 ℃和1.01×105 Pa 条件下，13 g 某气体与8 g CH 4的分子数目相同，则该气体在相应的条件下密度为 （）A.0.36 g·L -1B.0.58 g·L -1C.1.16 g·L -1D.0.714 g·L -131．n mol N 2和n mol NO 相比较，下列叙述中正确的是( )A.同温同压下体积相等B.同温同压下密度相等C.标准状况下质量相等D.分子数相等32．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.a/4b mol -1B.b/4a mol -1C.a/b mol -1D.b/a mol -133．两个体积相同的容器，一个盛有NO ，一个盛有N 2和O 2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（ ）A ．原子总数B ．质子总数C ．分子总数D ．质量34．下列各组物质中所含分子数一定相同的是( )A.标准状况下2 g H 2与22.4 L 溴B.0.1 mol HCl 和2.24 L HeC.28 g CO 和6.02×1022个CO 分子D.标准状况下18 mL 水和22.4 L CO 235．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LB ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LC ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同D ．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积 36．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A ．相同物质的量的气体摩尔体积也相同B ．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC ．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD ．一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积37．下列叙述中正确的是（ ）A ．气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积。
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体(知识梳理+专题过关)(解析版)
专题01 物质的聚集状态及物质分类、胶体考点1 物质的聚集状态1.常见的物质有三种聚集状态，固态、液态、气态。
不同聚集状态的特性主要由构成物质的微粒之间的平均距离_和作用力及运动方式有关。
2.物质的聚集状态变化：改变微粒间距离的远近与微粒间作用力的强弱，能改变物质的聚集聚集状态 宏观性质（共性）微观性质（共性）是否有固定的形状是否可以被压缩微粒间距离的远近微粒间作用力的强弱气态 无 可以 远 弱 液态 有 否 较近 较弱 固态 有否镜强(熔化） (凝固）（汽化 ） （液化 ）(升华 ） (凝华）固态 液态 气态状态，即改变温度和压强等条件。
升高温度，微粒间距离变大，微粒间作用力变大。
增大压强，微粒间距离变小，微粒间作用力变大。
【典例1】下列关于物质聚集状态的说法错误的是（）A．物质只有气、液、固三种聚集状态B．气态是高度无序的体系存在状态C．固态中的原子或者分子间结合较紧凑，相对运动较弱D．液态物质的微粒间距离和作用力的强弱介于固、气两态之间，表现出明显的流动性【答案】A【解析】物质除了气、液、固三种聚集状态之外，还存在等离子态及其他状态。
【典例2】下列关于物质聚集状态的说法正确的是（）A.气体有固定的形状和体积B.固体、液体不易被压缩的原因是构成的微粒直径太大C.影响物质聚集状态的外界因素主要是温度D.不同聚集状态的物质其内部微粒之间的平均距离、作用力和运动方式各不相同【答案】D【解析】A中气体并没有固定的形状以及体积；B中固体、液体不易被压缩的原因是构成微粒之间距离较近，微粒间存在较大的斥力；C中影响物质聚集状态的外界因素主要温度和压强；【典例3】下列对生活中常见现象的正确解释是（）A.汽化：舞台上常用干冰制作“云雾”效果B.液化：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”C.升华：冰雪消融D.凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊【答案】B【解析】A干冰起雾是升华：C中冰雪消融是熔化；D中温暖的车窗变得模糊是窗外的水汽遇到温暖的车窗气体变化为液体。
工科化学(物质的聚集状态)单元测试与答案
一、单选题1、关于实际气体，下列说法正确的是（）。
A.实际气体在温度较高、压强较高的情况下，可看成理想气体B.实际气体在温度较高、压强较低的情况下，可看成理想气体C.实际气体在温度较低、压强较高的情况下，可看成理想气体D.实际气体在温度较低、压强较低的情况下，可看成理想气体正确答案：B解析：实际气体在温度较高、压强较低的情况下，分子之间的距离比较远，分子之间的作用力比较小，分子本身的体积相对于气体体积可以忽略不计，因此可以将实际气体看作理想气体；2、在温度为T、体积为V的容器中，含有两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n1、p1、V1和n2、p2、V2，容器中的总压为P。
试判断下列公式中哪个是正确的（）。
A. p1V=n1RTB. p1V=(n1+n2)RTC. p1V1=n1RTD. p2V2=n2RT正确答案：A3、密闭容器中充有气体A，其温度为290K，压力为29.0kPa，加热使其温度升高至400K，则其压力为（）。
A.15.0kPaB.40.0kPaC.30.0kPaD.20.0kPa；正确答案：B解析：B、密闭容器相当于体积不变，根据理想气体的状态方程pV=nRT，可知p1/p2=T1/T2，代入数据计算出温度升高至400K时的压力为40.0kPa 。
4、583K，100kPa时气态磷单质的密度为2.56g/L，磷原子的相对原子质量为31，则气态磷单质的化学式为（）。
A.PB.P2C. P3D. P4正确答案：D解析： D、根据理想气体状态方程pV=nRT=mRT/M可以得到气态磷单质的摩尔质量为M=mRT/pV=dRT/p，代入数据计算得到气态磷的相对分子质量为124，则气态磷单质中磷原子的个数为124/31=4，因此气态磷单质的化学式为P4。
5、在298Ｋ，A、B两个密闭容器中分别装有100g和200g水。
当两个容器中都达到气液平衡时，两容器中水的饱和蒸气压分别为P A和P B，则有（）。
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析
高二化学物质的聚集状态与物质的性质试题答案及解析1. （13分）铜（Cu ）是重要金属，铜的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO 4溶液常用作电解液、电镀液等。
请回答以下问题：（1）向CuSO 4浓溶液中滴入浓氨水，直至产生的沉淀恰好溶解，可得到深蓝色的透明溶液。
再向其中加入适量乙醇，可析出深蓝色的Cu(NH 3)4SO 4•H 2O 晶体。
①沉淀溶解的离子方程式为_______________________________________________。
②乙醇的作用是_________________________________________________________。
③[Cu(NH 3)4]2＋具有对称的立体构型，[Cu(NH 3)4]2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH 3)4]2＋的立体构型为____________________，其中N 原子的杂化轨道类型是________。
（2）金（Au ）与铜为同族元素，铜与金可形成具有储氢功能的合金。
①合金中，原子间的作用力是_______________。
已知Au 为第六周期元素，则基态Au 原子的价电子排布式为________，Au 的原子序数为________。
②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu 原子位于面心、Au 原子位于顶点，储氢时，H 原子进入由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，则该晶体储氢后的化学式为_______________。
【答案】（1）①Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -； ②减小溶剂的极性，降低Cu(NH 3)4SO 4•H 2O 的溶解度； ③平面正方形；sp 3杂化； （2）①金属键；5d 106s 1；79 ②H 8AuCu 3。
【解析】（1）①向硫酸铜中加入浓氨水产生的沉淀是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜与浓氨水继续反应生成四氨合铜离子而使沉淀溶解，沉淀溶解反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH 3=[Cu(NH 3)4]2++2OH -；②加入乙醇的目的是减小溶剂的极性，降低Cu(NH 3)4SO 4•H 2O 的溶解度，使Cu(NH 3)4SO 4•H 2O 析出；③根据题意[Cu(NH 3)4]2＋中的两个NH 3被两个Cl －取代，能得到两种不同结构的产物，若[Cu(NH 3)4]2＋是正四面体型，则被两个Cl －取代后的产物只有1种，所以[Cu(NH 3)4]2＋不是正四面体型，而是平面正方形；其中N 的杂化类型就是氨气分子中N 的杂化类型是sp 3杂化；（2）①合金中，金属原子之间的作用力是金属键；Au 与Cu 同族，是第六周期元素，所以Au 的价电子排布式与Cu 相似，为5d 106s 1；第六周期包括了镧系元素，所以Au 的原子序数是79； ②该储氢合金为立方最密堆积结构，晶胞中Cu 原子位于面心、Au 原子位于顶点，所以该晶胞中Cu 的个数是6×1/2=3，Au 的个数是8×1/8=1，氢原子可进入到由Cu 原子与Au 原子构成的四面体空隙中，则H 原子应位于晶胞内部，则应含有8个H ，所以化学式为H 8AuCu 3。
《第3章 不同聚集状态的物质与性质》试卷及答案_高中化学选择性必修2_鲁科版
《第3章不同聚集状态的物质与性质》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于不同聚集状态物质的说法中，正确的是（）A、固体非晶态物质内部粒子排列有序，具有一定的熔点B、液态物质中粒子的排列较为有序，但具有一定的流动性C、气态物质中粒子排列无序，具有较高的密度和较低的沸点D、金刚石和石墨都是由同一种元素组成，但它们的物理性质不同2、下列关于不同聚集状态物质性质的描述，正确的是（）A. 固态物质中，分子间作用力最强，分子运动最慢，因此固态物质通常具有固定的形状和体积。
B. 液态物质中，分子间作用力较弱，分子运动较快，因此液态物质通常具有固定的形状，但没有固定的体积。
C. 气态物质中，分子间作用力最弱，分子运动最快，因此气态物质既没有固定的形状，也没有固定的体积。
D. 固态物质和液态物质的分子间作用力相同，但固态物质的分子运动较慢。
3、下列哪种物质的分子间作用力最强？A. NH3B. CH4C. H2OD. HI4、在常温常压下，稀有气体能够以单原子形式存在的原因主要是：A、稀有气体的原子之间没有化学键B、稀有气体的原子化能极高C、稀有气体的分子质量较大，不易发生化学反应D、稀有气体的化学性质非常不活泼，不易与其他元素结合5、下列物质中，不属于同一聚集状态的是（）A. 液态水B. 固态冰C. 气态氧气D. 液态乙醇6、物质的聚集状态一般可以分为固态、液态和气态三种。
下列说法中不正确的是（）A、在固态物质中，分子间的距离最小B、在液态物质中，分子间的相互作用力介于固态和气态之间C、在气态物质中，分子间的相互作用力是最弱的D、三种状态的物质中，气态物质的临界温度最高7、下列关于物质的聚集状态和性质的描述，不正确的是：A、晶体具有固定的熔点，这是由于晶体内部的质点（原子、离子或分子）在规则排列下所形成的能量状态是唯一的。
B、气体在标准状况下的摩尔体积是22.4 L/mol，这意味着在相同条件下，相同摩尔数的不同气体会占有相同的体积。
高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版
高中化学-物质的聚集状态练习含解析苏教版一、选择题1．下列有关气体的体积的叙述中，正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L答案 B解析A项中气态物质的体积与构成气体的分子大小无关；C项中比较气体的体积一定要在相同状况下，否则便无法比较，故C不正确；D项中气体摩尔体积随温度、压强的改变而改变，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L.2．(双选)下列说法中不正确的是( )A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．含有N A个原子的某气体在标准状况下的体积一定是22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等答案BC解析A、B两项中，气体的体积与外界温度和压强均相关，1 mol气体在标准状况下，其体积为22.4 L，在非标准状况下，其体积也可能为22.4 L，A项正确，B项错误；C项中，只适用于单原子分子构成的稀有气体，对于多原子分子，气体的物质的量不是1 mol，故标准状况下体积不是22.4 L，C项错误；D项中，1 mol CO2和18 g H2O的物质的量相同，且CO2和H2O分子均由相同个数原子构成，因此二者所含分子数或原子数必相同，D项正确.3．相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是( )A．粒子大小不同B．粒子质量不同C．粒子间距离不同D．粒子间作用力不同答案 A解析由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项.4．下列说法正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数答案 D解析A、B项都没有标注“标准状况”是错误的；C项有“标准状况”条件，但在此条件下水不是气态，所以22.4 L 水不是1 mol，也不是18 g，是错误的；D项中22 g CO2物质的量为0.5 mol，标准状况下11.2 L HCl的物质的量也为0.5 mol，两种气体的物质的量相同，所以含有的分子数也相同，因此D项符合题意.5．同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH4和NH3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积之比为( )A．4∶3B．3∶4 C．4∶5 D．5∶4答案 B解析当CH4和NH3所含氢原子个数相同时，两者的物质的量之比为：n(CH4)∶n(NH3)＝3∶4.由阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，知B项正确.6．等质量的①CH4，②H2，③HCl，④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是( )A．②>①>③>④B．④>③>①>②C．③>②>④>① D．①>④>②>③答案 A解析几种物质均取1 g，物质的量分别为116mol、12mol、136.5mol、164mol，在标准状况下，体积之比等于物质的量之比，即体积由大到小排列的顺序为：②>①>③>④.7．下列说法正确的是( )A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 LD．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况答案 B解析同温同压下，质量相同的不同气体物质的量不一定相同，所以不一定占有相同的体积，故A项错误；由阿伏加德罗定律知，B项正确；由于水在标准状况下不是气体，故C项错误；1 mol某气体若处于高温、高压或低压、低温的情况下，气体体积也可能约为22.4 L，故D项错误.8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )A．同体积、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2答案 C解析A中N2与CO同摩尔质量且同质量，则N2与CO的分子数相同，N2与CO是双原子分子，则原子数也相同，而A项质量不同，则原子数不相等；B中压强不一定相同，则H2与N2的分子数也不一定相同；C中同体积同密度则质量相同，设质量为m g，则C2H4中原子的物质的量为m28 g·mol－1×6＝3m14mol，C3H6中原子的物质的量为m g42 g·mol－1×9＝3m14mol；D中温度不一定相同，则分子数也不一定相同.9．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)( )A.22.4bcaNAL B.22.4abcNALC.22.4acbNAL D.22.4acNAL答案 A解析设该气体的摩尔质量为M，则a gM·N A＝b，则M＝a·NAbg/mol，c g该气体的物质的量n＝c gM＝cbaNAmol，V＝22.4 L/mol·n＝22.4bcaNAL.10．有N2、CO、CO2三种气体，它们的质量比为1∶2∶2，在同温同压下它们的体积比为( )A．1∶2∶2B．2∶2∶1C．11∶14∶14 D．11∶22∶14答案 D解析同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，则n(N2)∶n(CO)∶n(CO2)＝128∶228∶244＝11∶22∶14.11．(双选)在相同条件下，两个体积相等的容器，一个充满一氧化氮气体，另一个充满氧气和氮气的混合气体，这两个容器内一定具有相同的( ) A．原子总数B．质子总数C．分子总数D．质量答案AC解析根据n＝VVm可知两容器中气体的总物质的量相等，所以分子总数相等，又因为NO、N2、O2均为双原子分子，所以原子总数也相等.由于分子中所含质子数和气体的摩尔质量不一定相等，故质子总数和质量不一定相等.12．下列关于a g H2和b g He的说法正确的是( )A．同温同压下，H2和He的体积比是a∶2bB．同温同压下，若a＝b，则H2与He的物质的量之比是1∶1C．体积相同时，He的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，则体积也相等答案 D解析H2的摩尔质量为2 g/mol，He的摩尔质量为4 g/mol，A项中，体积之比等于物质的量之比，为a2∶b4＝2a∶b；B项应等于2∶1；C项未指明状况是否相同.二、非选择题13．(1)等质量的O2和O3，它们的物质的量之比为__________，所含分子数之比为________，所含原子数之比为________，相同状况下的体积之比和密度之比分别为________、________.(2)在标准状况下，空气中N 2和O 2的体积比约为4∶1，则N 2和O 2的物质的量之比为________，空气的密度约为__________，空气的平均相对分子质量为__________.答案 (1)3∶2 3∶2 1∶1 3∶2 2∶3 (2)4∶1 1.29 g·L －1 29 解析 空气的密度为：28 g·mol －1×4 mol＋32 g·mol －1×1 mol22.4 L·mol －1× 4 mol ＋1 mol≈1.29 g·L －1，M ＝1.29 g·L －1×22.4 L·mol －1≈29 g·mol －1，则空气的平均相对分子质量为29.14．在标准状况下，CO 和CO 2混合气体的质量为36 g ，体积为22.4 L ，则CO 所占的体积为________L ，质量为________g ，CO 2的分子数为________个.答案 11.2 14 3.01×1023解析 设CO 的物质的量为x ，CO 2的物质的量为y ，则： ⎩⎨⎧x ＋y ＝22.4 L22.4 L·mol －128 g·mol －1x ＋44 g·mol－1y ＝36 g解之，得⎩⎨⎧x ＝0.5 moly ＝0.5 mol故V (CO)＝0.5 mol×22.4 L·mol －1＝11.2 Lm (CO)＝0.5 mol×28 g·mol －1＝14 gN (CO 2)＝0.5 mol×6.02×1023 mol －1＝3.01×1023. 15．某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L －1. (1)该气体的相对分子质量为________.(2)若该气体的分子式为A 2型，其名称为________； 若该气体的分子式为AB 型，其名称为________. 答案 (1)28 (2)氮气 一氧化碳解析M＝ρ×22.4 L·mol－1＝1.25 g·L－1×22.4 L·mol－1＝28 g·mol－1.16．(1)已知某气体在标准状况下的密度为 2.86 g·L－1，试求该气体的摩尔质量为________(结果保留整数).(2)某气态氧化物的化学式为R2O3，在标准状况下7.6 g该氧化物的体积是2240mL，则此氧化物的摩尔质量是________，R的相对原子质量是________.答案(1)64 g·mol－1(2)76 g·mol－114解析(1)M＝ρ·V m＝2.86 g·L－1×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1.(2)M＝mn＝7.6 g2240 mL×10－3L·mL－1÷22.4 L·mol－1＝76 g·mol－1；R2O3的相对分子质量为76，所以R的相对原子质量为76－16×32＝14.。
高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题含答案
7．B
【详解】A．分子晶体是分子通过相邻分子间的作用力形成的，只含分子的晶体一定是分子晶体，故A正确；
B．碘晶体属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，故B错误；
C．几乎所有的酸都是由分子构成的，故几乎所有的酸都属于分子晶体，故C正确；
D．稀有气体是由原子直接构成的，只含原子，故稀有气体的晶体属于分子晶体，故D正确。
高中化学选择性必修2第三章物质的聚集状态晶体与非晶体练习题
学校:___________姓名：___________班级：___________
一、单选题
1．下列物质具有自范性、各向异性的是（）
A．钢化玻璃B．塑料C．水晶D．陶瓷
2．下列有关等离子体的叙述，不正确的是（）
A．等离子体是物质的另一种聚集状态B．等离子体是很好的导体
②在C60晶体的晶胞中，在晶胞的顶点和面心上各有一个C60分子，是面心立方结构，②正确；
③As是ⅤA族元素，其外围电子排布式为4s24p3，属于p区元素，③正确；
④HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明其属于电解质，④错误；
综上所述，②③正确，B符合题意；故选：B。
4．D
【详解】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故选D；
A．PH3的电子式为： B．CH4分子立体结构模型：
C．晶体类型相同：SiO2和SO3D．第一电离能：S>P
14．下列关于晶体性质的描述中，正确的是（）
A．晶体具有物理性质各向同性的特点
B．形成晶体的形态与结晶过程的速率无关
C．用 射线衍射实验可以区分晶体和非晶体
D．晶体表现自范性的过程是自发过程，不需要外界条件
答案选D。
5．C
【详解】由题给信息可知该物质为分子晶体：
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物质的聚集状态练习题
及答案解析
LEKIBM standardization office【IBM5AB- LEKIBMK08- LEKIBM2C】
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一、选择题
1．下列叙述正确的是()
A．一定温度、压强下，气体体积分数由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
【解析】A中气体体积分数由其分子数决定，C中气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下为 L；D中体积不相等，只要其物质的量相等，则其分子数也相等。
【答案】 B
2．标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 g CO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为()
A．32 B．32 g·mol－1
C．64 g·mol－1D．64
【解析】摩尔质量的单位是g·mol－1，排除A、D两项，二者分子数相同则物质的量相同 mol)，由此计算可得C项。
【答案】 C
3．下列说法正确的是()
A．32 g O2占有的体积约为 L
B． L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
C．在标准状况下， L水的质量约为18 g
D．22 g CO2与标准状况下的 L HCl含有相同的分子数
【解析】A、B都没有注明是“标准状况”，是错误的；C虽有标准状况条件，但在此条件下水不是气体，所以 L水不是1 mol，也不是18 g；D项中22 g CO2的物质的量为 mol，标准状况下 L HCl也是 mol，所以含有的分子数相同。
因此D正确。
【答案】 D
4．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物的化学式为()
A．XY3B．XY
C．X3Y D．X2Y3
【解析】同温同压下气体的体积之比等于其物质的量之比，可以确定反应物与生成物的系数之比，根据系数之比确定反应方程式为X2＋3Y2===2Z，利用反应前后的原子个数相等可知Z的化学式为XY3。
【答案】 A
5．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是()
A．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．2 g氢气所含原子数目为N A
C．在常温常压下， L氮气所含的原子数为N A
D．17 g氨气所含电子数目为10N A
【解析】在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目不一定相同，因为与分子中所含原子数有关，A项不正确；2 g氢气所含 H2分子物质的量为1 mol，H原子的物质的量为2 mol，H原子数目为2N A，B项不正确；在常温常压下，气体摩尔体积大于 L·mol－1, L氮气所含N2分子的物质的量小于 mol，所含的N原子物质的量小于1 mol，即所含的N原子数目小于N A，C项不正确；17 g 氨气含1 mol NH3分子，含10 mol电子，即电子数目为10N A，故D项正确。
【答案】 D
6．将钠、镁、铝各 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是()
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3
C．6∶3∶2 D．3∶1∶1
【解析】由2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可知，
产生H2的物质的量比是1∶2∶3，又因是同温同压，
故体积比也是1∶2∶3。
【答案】 B
7．(2009年运城高一检测)常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()
【解析】由阿伏加德罗定律推论可知：同温同压下，同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比，由于CH4分子的摩尔质量最小，故体积最大。
【答案】 D
8．如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数)()
L L
L L
【解析】因为a g该气体中含有b个分子，标准状况下，则b个分子的体积为
b
N A× L，那么c g该气体的体积应为c
a×
b
N A× L，故选A。
【答案】 A
二、非选择题
9．2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________；分子数之比为________；含有的原子数之比为________；在相同条件下的体积之比为________。
【答案】1∶12∶31∶12∶3
10．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体 L，其质量为 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为
________。
【解析】混合气体的物质的量为错误!＝ mol，错误!＝错误!＝错误!＝19 g·mol －1，平均相对分子质量为19，设CO的物质的量为x，则有：
7．60 g＝x×28 g·mol－1＋ mol－x)×16 g·mol－1，求得x＝ mol。
n (CH 4)＝ mol ，V (CH 4)＝ L ，
m (CO)＝ mol ×28 g·mol －1＝ g 。
【答案】 19 g·mol －1 L g
11．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若收集到标准状况下 L 氧气，至少需要多少克氯酸钾同时生成氯化钾的物质的量为多少
【解析】 标准状况下，氧气的物质的量
n (O 2)＝错误!＝ mol
2KClO 3=====MnO
2△2KCl ＋ 3O 2↑ 2 mol 2 mol 3 mol
n (KClO 3) n (KCl) mol
n (KClO 3)＝n (KCl)
＝错误!＝ mol
m (KClO 3)＝ g/mol × mol ＝ g
【答案】 g mol
12．(能力提高)根据阿伏加德罗理论，在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
所以，单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。
探究1 mol 固体或液态物质的相同条件下体积是否相同。
物质 物质的摩尔质量(g/mol) 质量 0 ℃密度(g/cm 3)
体积(cm 3) Fe
Al
H 2O 18
H 2SO 4 98
(1)“相同”或“不相同”)。
(2)决定物质体积大小主要有三个因素：①构成物质的微粒数目；②微粒的大小；③微粒之间的距离。
而对固态或液态物质来说，构成它们的微粒间的距离是很小的，因此1 mol 固态或液态的体积大小主要决定于________(填序号，下同)。
对气态物质来说，气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右，因此1 mol 气态物质的体积大小主要决定于________。
【解析】 由阿伏加德罗定律推出，1 mol 任何气体在相同条件(同温度和压强)下占有相同的体积，探究固体和液体是否也如此，首先以信息形式告诉决定物质体积的三个微观因素，然后根据信息，结合初中所学气、液、固分子间距的大小，可得出确切的结论。
【答案】
质量 体积(cm 3) Fe
g Al
g H 2O
18 g 18 H 2SO 4
98 g
(1)不相同(2)②③.精品资料。
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