【实验】一氧化碳还原氧化铁实验教学内容
一氧化碳还原氧化铁的步骤和原因 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
高温
CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
1、早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的 反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
课堂练习 （难点巩固）
（1）写出 CO 还原 Fe2O3 的化学方程式 （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是
； ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是
；
（4）实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已
排尽的方法是
。
பைடு நூலகம்小结
一氧化碳还原氧化铁：CO 早出晚归，酒精灯迟到早退。
难点教学方法 教学环节 导入
知识讲解 （难点突破）
通过 flash 动画的形势演示这个实验，若是操作错误可能造成的危险。让学生能够直观的观察到。 在通过讲解了解一氧化碳在里面早出晚归的原因。
教学过程
通过一氧化碳与氧化铁反应的直观装置图，了解一氧化碳在还原氧化铁反应时的资料，了解一氧化 碳的一些学过的资料，间接得出必须先通一段时间一氧化碳，排尽玻璃管中的空气防止爆炸。 一氧化碳还原氧化铁的步骤（原因）： 1、点燃后面的酒精灯，在通入一段时间一氧化碳（排尽空气，防止爆炸，点燃酒精灯是为了防止空 气污染）。 2、点燃酒精灯，观察实验现象。 3、熄灭酒精灯后，在通一段时间一氧化碳（防止铁在被氧化）。 4.熄灭后面的酒精灯。 CO 早出晚归，酒精灯迟到早退。
教师姓名 学科
课题名称 难点名称
黎燕华 化学
单位名称 博乐市第二中学
填写时间
年级/册
九年级/上册
教材版本
一氧化碳还原氧化铁的步骤和原因 一氧化碳还原氧化铁中一氧化碳早出晚归的原因
氧化铁被一氧化碳还原
氧化铁被一氧化碳还原
在化学反应中，一氧化碳（CO）可以作为还原剂，将氧化铁还
原成金属铁。
这个反应过程可以用化学方程式表示为，Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
在这个方程式中，一氧化碳和氧化铁发生反应，生
成了金属铁和二氧化碳。
这是一个典型的还原反应，其中一氧化碳
失去氧原子，氧化铁获得氧原子，从而发生了化学变化。
从宏观角度来看，氧化铁被一氧化碳还原的过程可以在工业生
产中得到应用。
例如，金属冶炼过程中，还原炉中的氧化铁可以通
过一氧化碳还原成金属铁，这是炼铁和炼钢过程中的重要步骤之一。
从微观角度来看，化学反应涉及分子和原子之间的相互作用。
在氧化铁被一氧化碳还原的过程中，一氧化碳分子中的碳原子与氧
化铁中的氧原子发生化学结合，从而改变了氧化铁的化学性质，使
其发生了还原反应。
总的来说，氧化铁被一氧化碳还原是一个重要的化学反应过程，涉及到宏观和微观两个层面的理解和应用。
通过深入研究和理解这
一反应过程，可以更好地掌握化学原理，并在工业生产中加以应用。
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象一氧化碳还原氧化铁（简称COOR）是一种常见的有机合成方法，也是小学实验课上比较重要的一个实验项目。
这个实验主要是涉及到一氧化碳分子中的氧原子通过氧化铁形成一种新物质，同时也有助于培养学生对于实验的热爱及严谨态度。
在实验进行中，学生们可以观察到实验室中出现各种现象。
首先，学生们需要准备涉及实验的物质，包括氧化铁粉末，四氯化碳、一氧化碳、可湿性纤维素等。
实验进行时，学生们先将氧化铁粉末加入盛有水的容器中，随后再倒入四氯化碳，使容器内温度升高，最后再加入一氧化碳。
此时，实验室中会出现一种叫做“热”的现象，即由于热膨胀，容器中的水开始冒泡，热气慢慢上升，伴有烟气的闻到，而盛有粉末的容器中也会出现一种叫做“燃烧”的现象，即粉末开始颜色由灰褐色转换成铁锈红色，同时也会闻到一种特殊的气味，容器中的水也开始泛起气泡。
实验结果来看，实验中观察到的“热”和“燃烧”现象证明，一氧化碳可以与氧化铁发生反应，产生新物质。
这就是一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象。
回顾一氧化碳还原氧化铁的实验历史，这种实验的发明始于19世纪末20世纪初，当时是用来作为工业生产中的原料，如制稀土磁性材料、颜料等。
至今，该实验仍被广泛用于化学、机械、生物学等领域，极大地丰富了小学实验的内容。
在一氧化碳还原氧化铁的实验中，除了可以观察到“热”、“燃烧”现象，还可以验证物质的变化，从而得出一氧化碳可以与氧化铁发生反应，形成新物质的结论。
此外，在实验过程中，也可以让学生们学习到实验室的安全知识，提高他们的动手能力和实验技能，以及培养科学精神和严谨态度。
总之，一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象是一种有趣而又有意义的实验，可以培养学生对于实验的热爱及严谨态度，同时也是对学生科学知识的一种重要积累。
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤一氧化碳(CO)是一种具有强还原性的气体，可以与氧化铁(Fe2O3)发生还原反应，生成金属铁(Fe)和二氧化碳(CO2)。
下面是用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤：实验材料与设备：1.氧化铁粉末(Fe2O3)2.一氧化碳气体(CO)3.石英管或者石墨舟4.石墨棒或者镊子5.火焰6.宽口瓶或者收集装置7.氮气或者干燥气体源8.安全眼镜和实验手套实验步骤：1.首先将实验器材进行清洗和干燥处理，保持实验环境干燥。
2.准备一定量的氧化铁粉末(Fe2O3)。
可以购买商用的氧化铁粉末，或者通过其他化学实验方法自行合成。
3.将氧化铁粉末放入石英管或者石墨舟中，使其均匀分布且密封。
4.将石英管或者石墨舟放入称量好的加热装置中，用火焰或者电加热使其加热到一定温度。
温度选择取决于实验需求，一般在500到1000摄氏度之间。
5.在此过程中，通入一氧化碳气体(CO)。
可以使用氮气或者其他干燥气体源清除石英管或者石墨舟中的氧气，然后再开始通入一氧化碳气体。
6.控制加热过程和气体通入速度，以及通入一氧化碳气体的持续时间，使其与氧化铁粉末充分接触和反应。
7.观察反应过程中的现象变化。
一氧化碳气体与氧化铁粉末发生反应时，可能会生成火花、闪光或者产生烟雾等。
8.当反应约定时间后，关闭一氧化碳气体通道，停止加热，待系统冷却到室温。
9.将石英管或者石墨舟中的产物取出进行分析和收集。
产物中应该有生成的金属铁(Fe)和二氧化碳(CO2)。
10.可以使用实验天平称量产物中的金属铁(Fe)的质量，以示这一还原反应的效果。
实验注意事项：1.这是一种高温实验，需要注意对反应系统进行稳定和安全操作。
注意保持安全距离，避免烧伤和气体中毒。
2.进行实验过程中要佩戴安全眼镜和实验手套，以保护视力和皮肤。
3.确保实验环境干燥，避免与水分接触。
一氧化碳气体通入前可能需要通过其他气体源通入干燥气体，清除氧气。
4.对于高温的加热装置和反应容器，需要进行适当的隔热和防护，以免烫伤操作人员或造成破坏。
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象一氧化碳是人们比较常见的一种有机物质，它能够还原氧化铁，即有机物中的一氧化碳可以将氧化铁转换成碳铁。
这种反应不仅使人们能够利用氧化铁，而且还可以让人们了解到氧化铁的性质。
本文将介绍一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象，以及探讨实验影响因素等。
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象可以分为三部分：材料准备、实验步骤和实验结果。
首先，选择一氧化碳和氧化铁来作为实验材料，并记录一氧化碳和氧化铁的初始重量；其次，将一氧化碳倒入容器中，倒入氧化铁，用盖子封住容器；最后，记录一氧化碳和氧化铁的重量变化情况，以及一氧化碳的总重量不变的情况来观察反应过程。
实验证明，当一氧化碳倒入容器中时，一氧化碳会迅速地还原氧化铁，使氧化铁转变为碳铁。
而且，当实验碗盖封好之后，实验室里就不会有氧气因素，这样一氧化碳就不会有太多外界因素影响，从而可以使反应过程更加完整。
实验中，影响一氧化碳和氧化铁反应的主要因素是温度和湿度，其中温度是影响反应速率的主要因素。
如果实验室的温度高，那么一氧化碳的反应速度就会加快；反之，温度低，反应速度便会减慢。
此外，湿度也会影响反应速度，实验室的湿度越大，反应速度越小。
综上所述，一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象表明，一氧化碳能够迅速地还原氧化铁，并且温度和湿度会影响反应速度。
这种
实验方法不仅可以让人们获得大量氧化铁，还可以在实验中了解到氧化铁的性质。
因此，这种反应方法在有机物中有着重要的价值。
一氧化碳还原氧化铁实验现象
一氧化碳还原氧化铁实验现象
一氧化碳还原氧化铁的实验
【实验步骤】
1、先通入一氧化碳一段时间(目的是排尽玻璃管内的空气，防止加热时玻璃管内的一氧化碳与空气的混合气体发生爆炸)；
2、点燃酒精喷灯给氧化铁加热；
3、熄灭酒精喷灯，继续通一氧化碳直至装置冷却(防止刚生成的铁在高温下又与氧气反应，使实验失败)；
4、停止通入一氧化碳。
此实验步骤可以概括为：通、点、熄、停。
【实验现象及发生反应的化学方程式】
红色的氧化铁粉末逐渐变为黑色。
发生反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=高温高温=2Fe+3CO2 澄清石灰水变浑浊。
发生反应的化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【尾气处理】
由于一氧化碳有毒，是一种空气污染物，故要进行尾气处理，防止其污染空气。
处理方法有：1、收集法(在图中C处系一个气球收集尾气或在C 处用排水集气法收集尾气)；
2、燃烧法(如上图所示，在C处点燃一盏酒精灯，使CO燃烧)。
【生成物的检验】
二氧化碳的检验：用澄清石灰水检验。
若图中B处澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成。
铁的检验：1、用磁铁吸引。
若生成物能被磁铁吸引则说明生成了铁。
2、用稀盐酸检验。
将生成物加入稀盐酸中，若有气泡冒出且溶液变成了浅绿色，则说明有铁生成。
安全便捷的一氧化碳还原氧化铁实验
⑤关 闭 旋塞 ， 松开 弹簧夹 ， 断开乳 胶管 ａ与 并
旋 塞 的连 接 ； 后 立 即将 洗耳 球 插 入乳 胶 管 ａ的 然 管 口 ， 轻 挤 压 吹气 （ 直 接 用 嘴 吹 ） 这 样 就 能 轻 或 ， 把 导管 内残 留的气 体 “ ” 集气 瓶 中。 吹 入
①用 斜 口饮 料 吸 管取 适 量 的氧 化 铁 粉末 ， 小
间偏 长 。
开始 ， 这段 管 内含 有 的空气 也是 １ ｍＬ ８ 。 ② 也 可 以使 用 “ 量 法 ” 出这 段 导 管 的 总 水 测 容积 ， 约为 １ ｍＬ 仍 ８ 。
（ ） 装 多功 能 集 气瓶 ２ 组
③很 多教 师 采 用 “ 接 点 燃 法 ” 理 实 验 尾 直 处
（ 实 验 用 品 ２）
１ 弹性 良好 的 中号 气 球 ， 个 １个 玻 璃 旋 塞 ， １ 根外 径 １ ｍｍ、 约 ２ ０ ｍ 的 石 英 玻 璃 管 （ 作 ０ 长 ０ｒ ａ 用 反应 容器 ） ２根 外 径 ７ ， ｍｍ、 约 １ ０ ｍ 的乳 胶 长 ０ｍ 管， １个 弹 簧 夹 ， １副 铁 架 台 （ 铁 夹 ） １盏 酒 精 含 ， 灯 ， 根 削成斜 孔 的饮料 吸管 （ 它 取用 氧化 铁 粉 １ 用
的尾 气 既含 Ｃ Ｏ又 含 空 气 ， 时 在 导 管 口点 燃 尾 此
气， 极易 引燃 试管 里 的不 纯 Ｃ 从 而 使试 管 发 生 Ｏ， 爆 炸 （ 种危 险情 况时有 发生 ） 这 。
２ 改 进 后 的 实 验 装 置 （ １ 和 用 品 图 ） （） １ 实验 装 置 （ 图 １ 如 ）
气 ， 这 种方 法 有 冒 险性 。 因为 实 验一 开 始 聚 集 但
① 取 １个 规 格 为 ２ ０ ５ ｍＬ
一氧化碳还原氧化铁的原理 初中九年级化学教案教学设计课后反思 人教版
将士们走过“山一程，水一程”，越走越远，思念越走越长。
身在故园的人“遥望这山一程，水一程”，牵挂前方的亲人。
③由晚上的“千帐灯”想到了什么？
故园人的牵挂，榆关人的思念
跋山涉水的艰难
身向榆关的豪迈，壮观。
（2）“风一更，雪一更，聒碎乡心梦不成，故园无此声。”
那就让这风雪带去故园的人对将士们的牵挂和思念吧。此时，身在榆关外的将士们，他们也让这风这雪带去自己对故园人的思念和怀念。
⑥如果将这首词定格成一幅幅画面，当你的耳畔响起这样的声音，你的眼前会出现哪些画面让你印象深刻。
配乐朗读
课堂练习Βιβλιοθήκη （难点巩固）4.提到“思乡”，在古诗词中，表达对家乡思念的诗句也有很多，有一些特定的“景”或者“物”都可以和思乡联系起来，比如：
在纳兰性德的笔下，他将思乡之情寓于风雪之中，将这份不得不离，不得不别的牵挂写在这首长相思中。
配乐朗读。
小结
当一个人的身和他的内心相统一的时候，我们叫做“身心合一”，而此时的纳兰性德，一生跟康熙皇帝出巡无数次，他早已厌倦了这样的征途，所以这种离别是不得不忍的离别，这种跋山涉水是不得不进行了山一程，水一程，这种听风沐雪也是他不得不的。那当他的身和心分开的时候，此时，纳兰性德的身在哪里？心在哪里？（身在征途、心系故园）
体味“故园”的文化意蕴，要通过理解诗句，展开想象，将凝固的语言转化为可感的画面，具有一定的难度。
从学生角度分析为什么难
这首词中，词人的内心矛盾和冲突学生较难感受，因为这高于五年级学生的情感经验和生活经验。
难点教学方法
1.通过情境诵读和想象，感悟诗人天涯行役的相思之苦和相思之深。
2.通过讨论及问题探究，体验诗人身在征途、心系故园的矛盾心情。
一氧化碳还原氧化铁的实验
一氧化碳还原氧化铁的实验1. 引言嘿，朋友们，今天咱们要聊聊一个看似复杂，其实有点儿神秘的化学实验——一氧化碳还原氧化铁！听起来像是个高深莫测的事情，其实说白了就是用一氧化碳把铁的氧化物转化成金属铁。
就像是把冰淇淋融化一样简单，当然，中间少不了一些有趣的过程哦。
话说回来，铁是咱们生活中常见的金属，建筑、交通、生活用品，真是无处不在。
所以，这个实验可不仅仅是为了“秀”知识，背后还有大大的实用价值呢！2. 实验准备2.1 材料准备先说说实验要用的材料吧。
你需要的东西可不多，氧化铁、碳粉和一些实验器材。
氧化铁，简单来说就是铁和氧的结合物，它看起来就像是黑乎乎的小颗粒；而一氧化碳则是我们通过加热碳粉和氧气反应产生的气体。
还有，咱们要用到的设备有高温炉、耐热试管、气体收集装置等，听起来就有点儿高级对吧？但是放心，操作起来其实不难。
2.2 安全注意不过，安全第一！一氧化碳可是个小捣蛋，绝对不能让它随便乱跑，容易造成中毒哦。
所以在实验室里，咱们要确保通风良好，最好戴上防护手套和护目镜，就像打扮成化学超人一样，准备好迎接挑战！3. 实验步骤3.1 反应过程好了，进入正题！首先，把氧化铁放进耐热试管里，加入一些碳粉。
这就像是给铁准备了一顿丰盛的晚餐，接下来就是让它们在高温炉里“约会”了。
调高温度，慢慢加热，记得不要心急，慢工出细活嘛。
在这个过程中，碳会和氧化铁发生反应，产生一氧化碳和铁。
3.2 观察变化观察吧，朋友们！当温度升高到一定程度，试管里的氧化铁开始发生变化，颜色渐渐变成了金属光泽的铁，真是美得像艺术品。
这时候，一氧化碳正默默地发挥着它的作用，帮助氧化铁“脱氧”，把它转变成咱们所需要的金属铁。
这个过程就像是魔法一样，令人惊叹不已。
4. 实验结果与总结4.1 实验结果经过一段时间的反应，咱们打开试管，哇塞，里面的铁闪闪发光，活脱脱就是个小明星！这个时候，咱们也可以用化学方程式来描述一下这个过程：Fe₂O₃ + 3C →2Fe + 3CO。
实验03一氧化碳还原氧化铁实验
【同步实验课】 一氧化碳还原氧化铁实验【实验目的】 1．加深对一氧化碳还原性的理解。
2．学习尾气处理的方法。
【实验仪器】 硬质玻璃管、单孔橡皮塞、双孔橡皮塞、铁架台、酒精灯、酒精喷灯、玻璃导管【实验试剂】 一氧化碳、氧化铁、澄清石灰水【实验步骤】（1）按下图组装仪器，并检查装置的气密性。
（2） 装入药品，固定装置。
（3） 点燃酒精灯。
（4） 向玻璃管中通入一氧化碳。
（5） 点燃酒精喷灯。
（6） 反应完成后，熄灭酒精喷灯。
（7） 硬质玻璃管冷却后，停止通入一氧化碳。
（8） 熄灭酒精灯。
【实验记录】 （1）玻璃管内：红棕色粉末逐渐变黑。
反应的化学方程式：Fe 2O 3＋3CO 高温 2Fe ＋3CO 2（2）试管内：澄清石灰水变浑浊。
反应的化学方程式：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O（3）酒精灯处：气体燃烧并产生蓝色火焰。
反应的化学方程式：2CO ＋O 2 点燃 2CO 21. 炼铁的原理利用一氧化碳与氧化铁的反应，将铁从铁矿石中还原出来。
2. 实验室利用一氧化碳还原氧化铁的实验（1）装置尾部酒精灯的作用是：点燃尾气，防止污染空气。
（2）实验开始时，要先通入CO ，一段时间后再点燃酒精喷灯，目的是排尽装置内的空气，防止加热01实验梳理 02实验点拨 03典例分析 04对点训练 05真题感悟时发生爆炸。
（3）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，或用弹簧夹夹紧玻璃管两端的胶皮管直至玻璃管冷却，才可以把固体倒到白纸上观察。
不能把热的固体直接倒出来观察的原因是生成的铁在高温时会重新被氧化。
（4）在CO还原Fe2O3的反应中，CO具有还原性，作还原剂。
【注意】（1）实验结束，停止加热后，要继续通CO直至玻璃管冷却，同时防止石灰水发生倒吸现象。
（2）若没有酒精喷灯也可用酒精灯代替，但需在火焰外加金属网罩，使火焰集中，提高温度。
（3）一氧化碳还原氧化铁实验中，通入气体与控制加热的顺序可简记为“一氧化碳早出晚归，酒精喷灯迟到早退”。
一氧化碳还原氧化铁配平方法
一氧化碳还原氧化铁配平方法一氧化碳还原氧化铁是一种常见的金属配位反应，在化学领域具有重要的应用价值。
本文将从反应原理、实验条件、实验步骤和注意事项等方面，详细介绍一氧化碳还原氧化铁的配位方法。
一氧化碳还原氧化铁反应的原理是利用一氧化碳分子中的活性碳原子与氧化铁中的氧原子结合，从而实现氧化铁的还原。
具体而言，一氧化碳的活性碳原子通过与氧化铁中的氧原子发生化学键，取代了氧原子的位置，形成了一种新的配合物。
这个过程实质上是一种氧化还原反应，通过释放出氧原子的位置，将氧化铁还原为铁原子。
在实验中，一氧化碳还原氧化铁的配位反应需要一定的实验条件。
首先，实验器材需要洁净干燥，以防止杂质对反应结果的干扰。
其次，实验室应提供较好的通风条件，以确保实验过程中一氧化碳能够顺利排出。
此外，实验中还需要准备一氧化铁样品，并将其加热至适当的温度，一般在200-400摄氏度之间。
最后，为了探究配合物的形成及其性质，实验中还需要使用一系列的分析技术，如红外光谱分析、X射线衍射分析等。
一氧化碳还原氧化铁的配位方法可以通过以下步骤进行实验操作。
首先，将所需的一氧化铁样品加入反应容器中。
然后，将反应容器放置在预热炉中，加热至适当的温度。
接着，将一氧化碳气体连续通入反应容器，并保持一定的通入流速。
此时，一氧化碳中的活性碳原子将与氧化铁中的氧原子结合，从而形成一种新的配合物。
最后，将反应容器冷却，并使用适当的分析方法对配合物及其性质进行检测和分析。
在进行一氧化碳还原氧化铁配位实验时，需要注意以下事项。
首先，实验操作应小心谨慎，确保操作安全。
其次，实验中应注意控制一氧化碳气体的通入速度，以免过快或过慢影响反应效果。
此外，实验前后需要对实验装置进行彻底清洗，以防止实验结果的误差。
最后，实验完成后，需要对实验结果进行可靠的分析和验证，以确保实验结论的准确性。
总之，一氧化碳还原氧化铁是一种重要的金属配位反应，在实验中需要注意实验条件、实验步骤和注意事项等方面的细节，以保证实验结果的可靠性。
金属资源的利用和保护(第一课时) 优秀教案
金属资源的利用和保护◆教材分析：本课题涉及面很广，包括地球上及我国的金属资源情况、铁的冶炼、有关化学方程式问题的计算、金属的腐蚀和保护，以及金属资源的保护等。
既有知识、技能方面的内容，又有环境意识和资源意识等情感领域的内容。
本课题第一部分为铁的冶炼，是本课题的重点。
教材除简单介绍了我国冶铁的历史外，主要介绍了从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理和实验室用一氧化碳还原氧化铁的实验方法。
◆学情分析:通过前面的学习学生已经掌握了一氧化碳的可燃性、还原性、毒性，掌握了实验室制备气体的原理和装置，学会了科学探究的方法，了解了金属的性质等，但对金属的冶炼和存在还是初次接触，而且对一氧化碳的应用还不是很熟悉，因此，本节课重点是学生探究炼铁的原理，操作及尾气处理，通过阅读教材了解工业炼铁。
◆教学重点：工业上铁的冶炼◆教学难点：实验室炼铁原理及操作。
◆学习目标：知识与技能：知道一些常见金属（如铁、铝、铜等）的矿石；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；过程与方法：通过实验让学生了解炼铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用；情感态度与价值观：增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向；使学生体会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
◆课前准备：学生：自主学习，完成预习案中的预习案部分。
教师：制作预习案，PPT,教学设计。
信息技术与课程整合应用说明：课件中利用插入微视频提高课题效率，课后通过微信公众号和微课布置分层次作业，提高教学效果。
◆教学流程：◆教学过程：【过渡】了解了工业炼铁，思考一下我们在实验室如何把氧化铁炼成铁？实验探究：如图是实验室炼铁的装置图。
接下来我们比一比，看看谁能快速的把正确的实验步骤排列出来。
一氧化碳还原氧化铁实验正确操作顺序：①装入药品并固定；②连接仪器，检查装置气密性；③点燃尾部酒精灯；④给氧化铁加热；⑤通入纯净的CO；⑥停止加热；⑦继续通入CO，至装置冷却；⑧熄灭尾部酒精灯接下来让我们观察实验，完成任务单上的习题并完成小组讨论问题。
一氧化碳还原氧化铁的实验步骤
一氧化碳还原氧化铁的实验步骤1. 引言嘿，大家好！今天咱们来聊聊一个化学实验，听起来高大上，但其实也没那么复杂，咱们一起拆解一下。
这个实验就是用一氧化碳还原氧化铁。
哎呀，听着像是个高级的魔法，其实就是用一些简单的材料来做些小“魔法”。
想想吧，咱们要把氧化铁变成铁，这可是个值得庆祝的事情呢！那么，准备好了吗？咱们一起动手看看怎么回事吧！2. 准备工作2.1 材料准备首先，咱们得准备一些材料。
这可不能马虎，准备工作做得好，实验才能顺利进行。
你需要氧化铁，最好是铁的氧化物，比如Fe₂O₃或者Fe₃O₄。
接下来，咱们得用到一氧化碳，别小看这个家伙，虽然听起来有点吓人，但在这个实验里它可是个大英雄。
此外，还需要一个耐高温的坩埚，还有一个加热装置，可能是个电炉或者煤气炉，视乎你的条件了。
2.2 安全措施说到安全，这可是非常重要的。
做实验的时候，记得要戴上护目镜和手套，防止意外发生。
实验室里最好通风良好，因为一氧化碳可不是个好东西，呼吸太多可不好。
万一有什么意外，咱们可不能掉以轻心哦！所以，注意安全，咱们才能安心玩实验。
3. 实验步骤3.1 实验操作好了，咱们进入正式的实验环节！第一步，取适量的氧化铁放进坩埚里，看看这黑黑的粉末，像不像从古墓里挖出来的宝物？哈哈，别想太多。
接着，把坩埚放进加热装置里。
然后，慢慢加热，直到氧化铁开始变红，哎呀，这可真是个热闹的场面！就像锅里水快煮开的样子。
然后，咱们要小心翼翼地将一氧化碳通入坩埚里。
这时候，要注意观察，听见没有，氧化铁和一氧化碳在发生化学反应，真是神奇！随着反应进行，氧化铁中的氧被一氧化碳吸走，慢慢地，它就变成了铁。
这个过程可真是精彩纷呈，像看电影一样让人心潮澎湃。
3.2 结果观察等反应结束后，咱们可以慢慢降温。
小心翼翼地打开坩埚，哇，里面的铁真的是闪闪发光，像新出炉的金币，简直让人爱不释手。
你会发现，之前的黑色粉末，现在变成了亮晶晶的铁块，心里是不是美滋滋的？4. 总结这次实验真是太有趣了！通过一氧化碳还原氧化铁，咱们见证了化学反应的奇妙之处。
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤
用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤一氧化碳（CO）是一种常用的还原剂，可以将氧化铁（Fe2O3）还原为金属铁（Fe）。
下面将介绍使用一氧化碳还原氧化铁的实验步骤。
实验材料和设备：1. 氧化铁粉末（Fe2O3）2. 一氧化碳气体（CO）3. 石英管4. 石英棒5. 试管6. 火焰枪7. 火焰柱8. 氮气气源9. 烧杯10. 高温炉实验步骤：1. 准备工作：a. 将氧化铁粉末称取一定质量（如5克），均匀地撒在石英管的下部。
b. 在石英管的上部固定一段石英棒，作为起始点。
c. 将石英管安装在火焰柱上，使其与火焰柱垂直，并确保石英管的下部与火焰相接触。
d. 将试管充满氮气，并将其倒扣放在石英管的上部，以防止空气进入石英管。
2. 实验操作：a. 用火焰枪点燃石英棒，使其开始燃烧，并将火焰逐渐靠近石英管的下部，使氧化铁粉末受热。
b. 烧热后，观察石英管中的反应情况。
初始阶段，石英管中可能会出现红色火花，并伴有白色烟雾。
c. 随着反应的进行，红色火花逐渐减少，短时间内可能完全消失。
同时，石英管内的反应产物可能会发生颜色变化，由黑色逐渐转变为灰色或银白色。
d. 当观察到石英管内的反应产物颜色变为灰色或银白色时，表示反应已完成。
3. 结果分析：a. 实验中观察到的红色火花和白色烟雾是由氧化铁粉末与一氧化碳发生反应产生的。
这是由于一氧化碳具有较强的还原性，可以将氧化铁还原为金属铁。
b. 反应完成后，石英管内的灰色或银白色产物即为还原后的金属铁。
4. 安全注意事项：a. 在实验中使用火焰枪时，应注意安全，避免火焰直接接触皮肤或易燃物品。
b. 实验操作过程中，要保持通风良好，以防止一氧化碳积聚导致危险。
c. 实验结束后，应将火焰熄灭，妥善处理实验废弃物。
总结：通过使用一氧化碳还原氧化铁的实验，我们可以观察到一氧化碳的强还原性质，以及氧化铁被还原成金属铁的过程。
这个实验不仅帮助我们更好地理解还原反应的原理，还展示了一氧化碳在化学实验中的重要应用。
一氧化碳还原氧化铁
一氧化碳还原氧化铁一氧化碳（CO）是一种无色、无味、有毒的气体，是一种重要的工业原料。
一氧化碳还可以通过其与氧化铁反应产生磁铁粉。
本文将探讨一氧化碳还原氧化铁的相关实验。
实验设计：实验仪器和试剂：氧化铁（Fe2O3）、一氧化碳（CO）、室温下的硫酸（H2SO4）、纯净水、三角瓶、配重瓶、量筒、吸氧机、坩埚、量温瓶、蒸发皿、圆珠笔墨盒等。
实验原理：氧化铁是一种多晶体系，其晶体结构呈立方最密排列。
一氧化碳还原氧化铁的反应式如下：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2这是一个放热反应，因为氧化铁通过失去氧原子而被还原成了铁，并释放出了二氧化碳。
为了促进反应，可在反应过程中保持一定的温度和压力。
实验步骤：1、准备所需试剂和实验器材，将氧化铁粉加入坩埚中。
2、使用配重瓶将一定量的一氧化碳送入三角瓶中，从三角瓶底端插入进口密封。
3、用一把火炬在三角瓶底下加热，直到一氧化碳产生。
4、用吸氧机将产生的一氧化碳吸进三角瓶中，与氧化铁发生反应。
5、将三角瓶与前面准备好的量温瓶相连，观察反应是否产生热量，记录温度的变化。
6、反应结束后，倒出渣滓，将产生的铁粉用纯净水洗涤干净，过程中要小心不要让硝酸溅到皮肤上。
实验结果：按此方法得到的铁粉颜色通常为黑褐色，粒度大小不一，可用筛网进行筛选。
在反应时，会观察到产生一些灰黑色的固体沉淀。
实验数据：根据本实验记录的温度变化，可以计算反应过程中所释放的热量。
在这个实验中，一氧化碳还原了2g的氧化铁，得到了1.48g的铁粉。
反应过程中温度的变化如下：时间（min）\t温度（℃）0\t24.31\t26.82\t29.63\t32.24\t34.15\t35.7根据温度的变化可以推算出反应过程中所释放的热量约为25.2J。
实验分析：这种反应是一种还原反应，通过一氧化碳和氧化铁的反应，产生了铁和二氧化碳。
这种反应是可逆的，因此在一定条件下，铁也可以被氧气氧化成氧化铁。
实验中加热并不是必须的，但是可以促进反应的进行。
一氧化碳还原氧化铁实验注意事项
一氧化碳还原氧化铁实验注意事项实验目的：本实验旨在探究一氧化碳对氧化铁的还原反应，并了解其反应机理和实验操作的注意事项。
实验原理：一氧化碳（CO）是一种强还原剂，能够与氧化铁（Fe2O3）发生反应，将其还原为金属铁（Fe）。
反应方程式如下：3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2实验步骤：1. 准备实验材料：氧化铁粉末、一氧化碳气体、试管、酒精灯、石棉网、酒精灯座等。
2. 将适量的氧化铁粉末放入试管中。
3. 将试管加热，使用酒精灯或其他加热装置进行加热，直至试管内的氧化铁粉末变热红色。
4. 在试管中通入一氧化碳气体，注意控制气体通入的速度，避免过快或过慢。
5. 观察反应过程中的变化，如有需要可以使用试管夹搅拌试管内的反应物。
6. 实验结束后，关闭一氧化碳气体通入，并将试管冷却至室温。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免一氧化碳气体泄漏，实验室要保持良好的通风条件。
2. 加热试管时要注意火源的控制，确保加热均匀而不过热。
3. 一氧化碳气体具有毒性，实验者应佩戴防毒面具或面罩，并确保实验室处于通风良好的状态。
4. 在通入一氧化碳气体时要控制气体的速度，避免过快或过慢，以免影响反应效果。
5. 实验结束后，要关闭一氧化碳气体通入，将试管冷却至室温后进行处理。
6. 实验过程中要注意操作规范，避免试管破裂或其他意外事故的发生。
实验结果与讨论：在实验过程中，观察到加热后的氧化铁粉末逐渐变为金属铁颗粒，同时放出一氧化碳气体。
这是由于一氧化碳作为强还原剂，能够将氧化铁还原为金属铁。
实验结束后，可以通过观察反应产物的颜色和形态变化来判断反应的进行情况。
实验中需要注意的是一氧化碳气体的毒性，实验者应当保持警惕，并采取相应的安全措施，以确保实验的安全性。
另外，实验过程中要注意操作规范，避免试管破裂或其他意外事故的发生。
总结：通过本实验，我们了解了一氧化碳对氧化铁的还原反应，并掌握了实验操作的注意事项。
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象
一氧化碳还原氧化铁的实验小学实验现象一氧化碳还原氧化铁是一种在小学实验中常见的实验，它可以帮助学生了解物质之间的相互作用。
在实验中，学生们可以体验到一氧化碳与氧化铁之间的反应。
在这篇文章中，我将会介绍一氧化碳还原氧化铁实验的实验现象。
首先，当将一氧化碳加入到氧化铁溶液中时，氧化铁会开始发生反应。
实验中可以观察到，溶液会发生泡沫形成，而溶液的颜色也会发生明显变化。
测试结果表明，加入一氧化碳后，溶液的颜色会由原来的黄色变成浅灰色，表明氧化铁已经发生反应，由此可以看出，一氧化碳与氧化铁之间存在着明显的反应。
其次，接下来我们可以进一步研究一氧化碳还原氧化铁实验的产物。
氧化铁反应可能会产生三氧化铁和二氧化碳，它们的结果将不同于原来的氧化铁。
通过实验可以发现，三氧化铁会陆续沉淀在底部，构成一层棕褐色的结晶物，而氧化铁溶液中二氧化碳则有一个明显的挥发现象，溶液的颜色会变成暗灰色。
最后，在实验中，我们可以用操作来证明一氧化碳与氧化铁之间的反应。
实验可以以此方式进行：用杯子中水将三氧化铁滤出，并将其称量；用烧杯煮水，并将二氧化碳收集在吹气瓶中，并用重量法进行测量。
测试结果表明：氧化铁溶液中所有气体的总重量等于溶液中一氧化碳的重量。
这就证明了一氧化碳与氧化铁之间的反应是可以通过实验操作来得到证明的。
总之，一氧化碳还原氧化铁是小学实验的一个经典范例，它可以帮助孩子们更深入地理解物质之间的相互作用。
在实验中，我们可以观察到一氧化碳和氧化铁之间的反应，可以看到氧化铁反应所产生的二氧化碳和三氧化铁，甚至可以用实验操作来证明一氧化碳与氧化铁之间的反应。
在实验室中，学生可以按照实验方案正确的进行操作，当他们看到实验结果的成果时，他们也会有一种欣喜的感觉，从而彻底了解物质之间的相互作用。
制铁的实验报告
一、实验目的1. 了解铁的化学性质和制备方法。
2. 通过实验掌握制铁的基本原理和操作步骤。
3. 探讨不同条件对制铁效果的影响。
二、实验原理铁的制备主要通过还原反应实现，即将铁的氧化物还原成铁。
本实验采用一氧化碳作为还原剂，在高温条件下还原氧化铁（Fe2O3）制备铁。
三、实验材料1. 氧化铁（Fe2O3）2. 一氧化碳（CO）3. 碱性高锰酸钾溶液4. 氢氧化钠溶液5. 铁丝6. 烧杯7. 试管8. 玻璃棒9. 烧杯架10. 酒精灯11. 滤纸12. 滤液四、实验步骤1. 准备工作：将氧化铁、一氧化碳、碱性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液等实验材料准备好。
2. 实验一：制备一氧化碳（1）将一氧化碳瓶内的气体导入试管中，观察气体颜色变化。
（2）用碱性高锰酸钾溶液检验一氧化碳的纯度。
3. 实验二：还原氧化铁（1）将氧化铁放入烧杯中，加入适量的氢氧化钠溶液，搅拌均匀。
（2）用玻璃棒将混合液过滤，收集滤液。
（3）将滤液倒入试管中，用酒精灯加热至沸腾，观察铁的析出。
（4）将析出的铁丝取出，用滤纸擦拭干净。
4. 实验三：观察铁的性质（1）将制得的铁丝放入烧杯中，加入适量的碱性高锰酸钾溶液，观察颜色变化。
（2）将铁丝放入试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，观察颜色变化。
五、实验结果与分析1. 实验一：通过观察一氧化碳的颜色变化，发现一氧化碳呈无色。
用碱性高锰酸钾溶液检验，发现一氧化碳纯度较高。
2. 实验二：将氧化铁与氢氧化钠溶液混合后，过滤得到的滤液为红色。
加热沸腾后，观察到铁的析出。
将析出的铁丝取出，用滤纸擦拭干净，发现铁丝表面光滑，颜色呈银白色。
3. 实验三：将制得的铁丝分别放入碱性高锰酸钾溶液和氢氧化钠溶液中，观察到铁丝在碱性高锰酸钾溶液中颜色逐渐变浅，在氢氧化钠溶液中无明显变化。
六、实验结论1. 本实验成功制备了铁，通过一氧化碳还原氧化铁的方法实现了铁的制备。
2. 制得的铁具有一定的还原性，能在碱性高锰酸钾溶液中还原颜色。
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【实验】一氧化碳还原氧化铁实验
实验原理：
仪器：
玻璃导管（直管，90度弯管）各2个，硬质试管1个，弹孔胶塞2个，双控胶塞1个，铁架台2个，酒精喷灯1个，酒精灯1个
试剂：一氧化碳，三氧化二铁，石灰水
实验操作：
B
A
1、按下图组装仪器，并检查其密性
2、装入药品并固定。
3.点燃酒精灯B
4．向玻璃管中通入CO 5.点燃酒精喷灯A 6.反应完成后，熄灭酒精喷灯A
7.士官冷却后，停止通入CO 8.熄灭酒精灯B
实验现象：
1.红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，
2.同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，
3.尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。
实验方程式：
酒精喷灯处：
试管中：
酒精灯处：
注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸
2.实验完毕后继续通入CO 目的是：防止生成的铁在余温的条件下被氧化；防止液体倒吸
2.尾气处理：因为生成的一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要经过点燃处理或者收集备用，防止污
染空气。
【实验】工业炼铁：
设备：高炉
原料：铁矿石，焦炭，石灰石，空气等
反应原理：高温的条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来反应的方程式：
产品：生铁。