浙江专用高中化学32课时29铁铜及其化合物的应用1课时练无答案苏教版必修1
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第5课时铁、铜及其化合物的应用(1)班级姓名一、单项选择题1.(2002年上海理综)人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性2.下列离子中最易给出电子的是()A.Cl-B.Cu2+C.Fe2+D.Al3+3.铜可以用来制作导线,铜的下列性质与此无关的是()A.铜有优良的导电性B.铜在干燥的空气中不易被氧化变质C.铜较易冶炼,属常见金属D.铜的密度比较大4.下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中()A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④5.将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部被还原时,“铁片”的质量变为8.2g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A.0.5mol·L-1B.0.25mol·L-1C.0.025mol·L-1D.0.125mol·L-16.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+,加入0.2mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol·L-17.将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中[Fe3+]:[Fe2+]=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()A.3:2 B.3:5 C.4:3 D.3:48.下列叙述中,正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质9.常温下,下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是()A.Fe2+B.ClO—C.SCN-D.Ag+10.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液。
苏教版高中化学必修一3.2.2铁、铜及其化合物的应用练习.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用一、选择题1.下列离子方程式正确的是()A.三氯化铁溶液中加入铁:Fe3++Fe===2Fe2+B.氯化镁溶液中加入硝酸银溶液:Ag++Cl-===AgCl↓C.过量氯气通入溴化亚铁溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl-D.氢氧化铜溶于稀硫酸中:Cu(OH)2+2H+===Cu2++2H2O【解析】该题考查离子方程式正误判断,答题时注意反应物的量对反应原理的影响。
因选项A电荷不守恒,选项C不符合量的关系。
【答案】BD2.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其中c(H+)=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A.SO42-B.NO3-C.SCN-D.CO32-【解析】该题考查溶液中离子的反应原理,答题时注意酸性条件下的NO3-具有强氧化性。
【答案】 A3已知Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后,反应器中所得混合物除了SO42-、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+【解析】根据氧化还原反应的规律,在同一个反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。
所以,在Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+中微粒的氧化性:F+>Cu2+,在Zn+2Fe3+===Zn2++2Fe2+中微粒的氧化性:Fe3+>Zn2+;在Zn+Cu2+===Zn2++Cu中微粒的氧化性:Cu2+>Zn2+;综上,我们可以知道微粒氧化性的强弱顺序是Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+。
当还原剂(Zn)与多种氧化性微粒反应时,还原剂与氧化性最强的物质先反应,然后再与氧化性较弱的物质反应。
高一化学苏教必修课时作业: 铁铜及其化合物的应用 含解析

第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为 1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。
答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。
B项,铜的导电能力比铝强。
D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及化合物的应用第一课时 课件 (共17张PPT)

药片→研碎→烧杯内加少量水溶解 →取上层清液1mL于试管中 →滴加1~2滴KSCN溶液 →加入氯水 →观察现象→得出结论
请你结合今天所学的知识并查阅资料, 探究为什么红桃K口服液开启后必须冷藏, 并且要在24小时内服完?服用补血药期 间,为什么要忌茶、碱性药物?
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
【课堂总结】“铁三角”关系
Fe
H+ Cu2+
Fe2+ 强氧化剂 还原剂
Cl2、 O2等 Fe、Cu等
Cl2
Fe3+
知识应用1——实验室保存Fe2+溶液
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4 溶液时,通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉?
防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+=3Fe2+
某同学方案 1. Fe2+
①氯水
2. Fe3+
3. Fe2+和Fe3+未知液
②KSCN 溶液
血红色溶液
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
【问题5】请你从下列所给的试剂中,选择合适试剂并 设计实验方案,将Fe3+转化为Fe2+。
【小组讨论交流】方案设计 Fe3+ 还原剂 Fe2+
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
(第一课时)
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
学习目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究,了解铁、铜等金属及其重要化 合物的主要性质。
新高一化学苏教版必修1课时训练:3.2.2铁、铜及其化合物的应用(含解析)

第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。
答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。
故D项正确。
答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。
答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。
答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。
答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用练习(共两课时含答案)

专题3第二单元——铁、铜及其化合物的应用(第一课时)班级____________姓名____________1、下列关于铁、铜的物理性质的描述不正确的是()A、纯净的铁片是黑色金属,能被磁铁吸引B、铁有良好的延展性、导热性、导电性C、纯净的铜为紫红色,有的铜呈黄色是铜与其他金属的合金D、铜有良好的延展性、导热性、导电性2、下列关于铁、铜化合物性质的描述正确的是()A、铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液B、铁能在纯氧中燃烧,生成红色的氧化铁C、铁能与氯气反应,因此氯气不能贮存在钢瓶中D、铁、铜都具有还原性,且铁的还原性比铜强3、下列情况属于通过置换反应得到铁的是()A.铜与氯化亚铁溶液常温下混合B.一氧化碳通过灼热的氧化铁C.氢气通入硫酸亚铁溶液D.铝和四氧化三铁混合加热至高温4、不能由单质直接化合而得到的化合物是()A、FeCl2B、Na2SC、CuCl2D、Mg3N25、下列各溶液中分别放入铁片,一段时间后取出,使“铁片”质量增大的溶液是()A、NaClB、稀H2SO4C、CuSO4D、浓HCl6、下列离子方程式正确的是()A、氯化铁溶液中加入氢氧化钠:FeCl3+3OH—=Fe(OH)3↓+3Cl—B、硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu=Ag+Cu2+C、铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O7、有六瓶溶液,分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+离子,只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来,这种试剂是()A、NaCl溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、稀硫酸8、下列关于FeCl3溶液和FeCl2溶液说法不正确的是()A、FeCl3溶液呈棕黄色,FeCl2溶液呈浅绿色B、往溶液中滴加KSCN溶液,可鉴定Fe2+C、Fe2+具既有还原性,又有氧化性D、Fe3+具有氧化性9、下列反应,其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中()A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④10、将下列四种铁的化合物溶于稀HCl,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再滴加氯水溶液呈红色的是()A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O411、常温下,下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是()A、Fe2+B、ClO—C、SCN-D、HCO3—11、铁跟硫起反应生成的是硫化亚铁,铁跟氯气起反应生成氯化铁,写出有关反应的化学方程式,,硫和氯气分别与铁反应,得到的化合物中铁的价态不同,分析原因。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时30)铁铜及其化合物的应用(2)课时练(无答案)苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用【A 组】1.下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是:A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.某溶液中加入氢氧化钠产生红褐色沉淀,说明该溶液中只有Fe3+C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN产生血红色沉淀2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述中正确的是:A.2Fe3++Fe===3Fe2+成立,说明氧化性:Fe3+>Fe2+B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+C.5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++2H2O2+4H+===Fe3++4H2O3.只用一种试剂就可把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液鉴别开来,该试剂是:A.盐酸 B.烧碱溶液C.氨水 D.KSCN溶液4.下列反应的离子方程式正确的是:A.硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓B.铜和三氯化铁溶液反应Cu+Fe3+===Fe2++Cu2+C.氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+D.氧化亚铁和稀硫酸反应FeO+2H+===Fe3++H2O5.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现红色,由此得出下列的结论错误的是:A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强B.该晶体中一定含有SCN-C.Fe2+与SCN-不能形成红色化合物D.Fe2+被溴氧化成Fe3+6.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是:A. 先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿,最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液7.a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
苏教版化学必修1同步练习 铁铜及其化合物的应用

苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课时铁、铜及其化合物的应用基础梳理1.铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时,形成Fe,当跟强氧化剂反应时,还能进一步失电子形成Fe,所以铁在化合物中通常呈+2价或+3价。
(1)与非金属的反应: Fe+I2FeI2;Fe+SFeS;3Fe+2O2Fe2O4;2Fe+3Cl22FeCl32+3+(2)与水的反应: 3Fe+4H2O+Fe3O4+H2Fe+H2↑Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑2+(3)与非氧化性酸溶液的反应: Fe+2H(指稀硫酸、盐酸)Fe+4HNO3(稀)(5)与盐溶液的反应 Fe+Cu2+2+3+(4)与氧化性酸的反应:2Fe+6H2SO4(浓)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O注意:铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
[来源:]Cu+Fe;2Fe+Fe2+3+3Fe2+2.Fe、Fe的检验3+(1)Fe的特征颜色反应:①加入KSCN溶液,变成血红色溶液Fe+SCN3+3+--[Fe(SCN)](血红色) Fe(OH)3↓(红褐色)+2+②加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成Fe+3OH2Fe(棕黄色)+H2S(2)Fe的特征颜色反应2+3+2+③通入H2S气体,溶液由棕黄色变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成。
2Fe(浅绿色)+S(淡黄色)↓+2H3+上述几种颜色反应,常作为判断Fe存在的依据。
①加入NaOH溶液,有白色絮状沉淀生成,在空气中颜色变为浅蓝、灰绿,最后成红褐色。
[来源:] Fe+2OH2+-Fe(OH)2↓(白色);4Fe(OH)3↓(红褐色)-4Fe(OH)2+O2+2H2O2Fe+Cl22+2+3+②加入KSCN溶液,无血红色出现,再加氯水,溶液即出现血红色。
2Fe+2Cl;Fe+SCN2+3+3+-[Fe(SCN)]2+上述两种现象常作为判断Fe存在的依据。
3、Fe、Fe、Fe的相互转化(一)“铁三角”关系(二)具体反应方程式:[来源:学§科§网Z§X§X§K](1)Fe2+(2)FeFe:3+(3)Fe2+Fe:3+4.铁的氧化物比较:5.铁的氢氧化物比较:[来源:学+科+网]例题解析例1.将Cu片放入0.1mo1・LFeCl3溶液中,反应一段时间后取出Cu片,溶液中c (Fe)∶c(Fe)=2∶3,则Cu与Fe的物质的量之比为() A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D.3∶4思路分析:由于Fe具有较强的氧化性,可将Cu氧化成Cu:2Fe+Cu=2n(Fe),所以有n(Cu)∶n(Fe)=1.5∶2=c(Cu)∶C(Fe)。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时29)铁铜及其化合物的应用(1)导学案苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质;2、采用实验探究的方法,掌握Fe3+、Fe2+的性质,体验自主实验探究过程,培养学生分析问题和解决问题的能力。
【重点难点】重点:铁、铜及其化合物的性质。
难点:Fe3+与Fe2+的性质及有关离子方程式的书写。
【导学流程】一、知识梳理1、铁、铜的物理性质:单质铁呈色,密度,单质铜呈色,密度,二者都具有的导电性和导热性。
2、铁、铜的化学性质:(1)与非金属反应(如Cl2、O2、S等,能反应者写出相应化学方程式)铁的反应铜的反应(2)与酸反应(如稀硫酸、盐酸等,能反应者写出相应化学方程式)铁的反应铜的反应(3)与某些盐溶液的反应(写出化学方程式和离子方程式):铁与CuSO4溶液铜与AgNO3溶液3、铁的盐类(能反应者写出化学方程式或离子方程式):4、铁及铜的化合物的应用①Fe2O3作颜料(1)铁的化合物②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素(2)铜的化合物:铜盐可杀菌,CuSO4溶液杀灭寄生虫,治疗皮肤病二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:A. NaOHB. KSCNC. FeCl2D. Fe【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为:①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③【典例3】镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有:A.AlO2- B.Cu2+ C.Al3+ D.Mg2+三、当堂检测1、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,滴加氯水后溶液立即变为血红色,说明原溶液中一定含有:A. Fe3+B. Fe2+C. Cu2+D. Zn2+2、在无色强酸溶液中,下列各组离子能够大量共存的是:A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl -B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C. K+、Mg2+、SO42-、Br-D. Fe2+、Ca2+、Cl-、Cu2+3、根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是:A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-4、正误判断:(1)铁和铜的单质都是银白色、具有金属光泽、具有良好的导电导热性的金属。
高中化学322铁铜及其化合物的应用课时作业苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用一、选择题1.在一些盛高档茶叶等物件的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可看到灰黑色粉末,此中有些已变为红褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸中,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴入KSCN溶液,马上出现红色。
以下结论中,不正确的选项是()A.该灰黑色粉末是抗氧剂B.该灰黑色粉末不行食用C.小袋中本来装有铁粉D.小袋中本来装有Fe2O3分析:由题意知,灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2 O3,说明灰黑色粉末的作用是防范茶叶等物件氧化变质,故灰黑色粉末是铁粉。
答案:D2.以下氯化物既可由金属和氯气直接反应制得,也可由金属和盐酸反应制得的是() A. CuCl2B. FeCl 3C. FeCl 2D. AlCl3分析:金属铜与盐酸不反应,金属Fe 与氯气反应生成FeCl 3,与盐酸反应生成FeCl 2,故答案为D。
答案:D3.元素及其化合物丰富了物质世界,以下说法正确的选项是()A.铜在冷的浓硫酸中会钝化,因此把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B. NaOH溶液和 AlCl 3溶液互相滴加的现象不一样C.金属比非金属易失电子,因此金属可以置换非金属,而非金属不可以置换金属D. Al 、 Fe、 Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物分析:铜在浓硫酸中不钝化,Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化, A 项错误;NaOH溶液滴入AlCl 3 溶液中,先产生白色积淀后积淀溶解,AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液中,开始没有积淀,到以后才产生白色积淀, B 项正确;氢气还原氧化铜就是非金属置换金属, C 项错误;Al对应的氧化物为两性氧化物, D 项错误。
答案:B4.能使铁溶解,但不可以生成积淀的溶液是()A. AgNO3溶液B. FeCl 3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液分析:A、C 项虽能溶解铁,但同时析出的Ag 和Cu会附着在铁上,D 项不可以使铁溶解,吻合题意的是 B 项。
答案:B5.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入以下物质:① FeCl3② Fe O③Cu(NO)2④ KNO,铜粉溶解的是 ()2333A.只有①或②B.只有②或④C.只有①或②或③D.上述四种物质中任意一种分析:3+3+2+2+ 2 3243+,故Cu 与 Fe作用: 2Fe+Cu===2Fe + Cu, Fe O 与稀 H SO反应生成Fe①、②能使铜粉溶解。
新高一化学苏教版必修1课时作业:3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 (含解析)

第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO 4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为 1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。
答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。
B项,铜的导电能力比铝强。
D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。
高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用每课一练 苏教版必修1

高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分)1.为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4,最好选用( )A.烧碱溶液B.浓氨水C.镁粉D.铁粉解析:Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4,而不引入新的杂质。
答案:D2.将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加KSCN溶液没有颜色变化,再加入氯水呈红色的是( )A.FeO B.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3解析:题给四种化合物都可溶于稀盐酸。
滴加KSCN溶液无颜色变化,再加氯水呈红色,说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2+,不产生Fe3+,只有A项符合要求,因为FeO+2H+===Fe2++H2O,而Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O,而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3+。
答案:A3.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C.FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀解析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3;铁丝在空气中不能燃烧;生成FeCl2的反应有:Fe +2HCl===FeCl2+H2↑,Fe+2FeCl3===3FeCl2、FeO+2HCl===FeCl2+H2O等;Fe3+遇KSCN溶液变为血红色,但没有沉淀产生,一般可用此方法检验Fe3+的存在。
答案:C4.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是( )解析:A项中Cl2能把FeCl2氧化,B项中Fe能把FeCl3还原,D项除去了CO2-3和SO2-4又引入了Cl-,均不合要求。
答案:C5.下列离子的检验方法合理的是( )A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色,说明不含Fe2+B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液,得到红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明溶液中含有Fe2+,不含有Mg2+解析:A项说明含Fe3+,但不能说明是否含Fe2+;B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3+,不能说明原溶液中是否含有Fe2+;因为Mg(OH)2为白色沉淀,Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象,所以当溶液中含有Mg2+时,会出现同样的上述现象,故D项不能说明溶液中是否含Mg2+,C选项正确。
浙江省学军中学高中化学苏教版必修1课件:3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)

如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
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问题2:“速力菲”中含有Fe2+吗?该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢?
方法1 : 颜色 Fe2+ (浅绿色)和Fe3+ (棕黄色)
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问题2:“速力菲”中含有Fe2+吗?该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢?
问题2:“速力菲”中含有Fe2+吗?该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢?
方法3:资料:Fe(OH)3(红褐色沉淀) 和Fe(OH)2(白色沉淀)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化,在空气中迅速变灰绿色,最后变为红褐色。
方法2(P75): Fe3+ 遇到KSCN溶液,若变为血红色
追问:能否用此方法检验Fe2+ ?
取样后滴入KSCN溶液,无变化; 再加氯水,出现血红色,则含Fe2+。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
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问题2:“速力菲”中含有Fe2+吗?该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢?
观察颜色、加碱、加KSCN溶液
取样研磨粉碎,加水溶解后滴入KSCN溶液; 若出现血红色,则含有Fe3+; 若无变化,再加氯水,出现血红色,则含Fe2+。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时29)铁铜及其化合物的应用(1)课时练(无答案)苏教版必修1

铁、铜及其化合物的应用【A 组】1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是:A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物化学式是:A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O53.某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生,若加入铁粉或铜粉,溶液质量都增加,则溶液里一定含有下列中的:A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+4.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变):A. 0.4 mol•L-1B. 0.6 mol•L-1C. 0.8 mol•L-1D. 1.0 mol•L-15.能使铁溶解,但不能生成沉淀或气体的溶液是:A. 稀H2SO4B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液6.下列说法正确的是:A.黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸B.将过量锌粉加入氯化铁溶液中,离子方程式为:Zn+Fe3+===Zn2++Fe2+C.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入过量氯水,再加四氯化碳萃取分液D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu7.下列和组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是:A.Fe2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Fe3+、Cl-、K+、I-C.Fe2+、 K+、H+、CO32-D.Na+、 SO42-、OH-、HCO3-8.下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是:A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+C.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
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浙江专用高中化学32课时29铁铜及其化合物的应用1课时练
无答案苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用
【A 组】
1.随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是:
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
C. 回收其中的石墨电极
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
2.有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物,这种铁的氧化物化学式是:
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
3.某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生,若加入铁粉或铜粉,溶液质量都增加,则溶液里一定含有下列中的:
A. Al3+
B. Fe2+
C. Fe3+
D. Cu2+
4.某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+,加入0.2 mol铁粉,待Fe3+完全还原后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变):
A. 0.4 mol•L-1
B. 0.6 mol•L-1
C. 0.8 mol•L-1
D. 1.0 mol•L-1
5.能使铁溶解,但不能生成沉淀或气体的溶液是:
A. 稀H2SO4
B. FeCl3溶液
C. CuSO4溶液
D. FeSO4溶液
6.下列说法正确的是:
A.黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe,同时可制取硫酸
B.将过量锌粉加入氯化铁溶液中,离子方程式为:Zn+Fe3+===Zn2++Fe2+
C.除去FeCl2中少量的FeBr2,加入过量氯水,再加四氯化碳萃取分液
D.FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu,说明Fe的金属活动性大于Cu
7.下列和组离子,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是:
A.Fe2+、Fe3+、SCN-、Cl- B.Fe3+、Cl-、K+、I-
C.Fe2+、 K+、H+、CO32-D.Na+、 SO42-、OH-、HCO3-
8.下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是:
A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
C.铁矿石是一种可再生资源,没有必要进行开采限制
D.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉,然后过滤
9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”:发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是:
A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无
10.将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若Fe粉有剩余,则容器中不可能有。
(2)若FeCl3有剩余,则容器中不可能有。
(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有,一定有。
(4)若CuCl2有剩余,则容器中一定有,还可能有。
【B组】
1.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。
则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是:
A .2∶3
B .3∶2
C .1∶2
D .1∶1
2.在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉,充分搅拌后,
铁粉全部溶解,溶液中不存在Fe 3+
,同时析出0.1 mol Ag 及0.05 mol Cu 。
下列结论错误的是: A .加入铁粉的物质的量为0.15 molB .Fe 3+的氧化性大于Cu 2+
C .反应后溶液中Cu 2+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2D.1 mol 铁可还原2 mol Fe 3+
3.部分氧化的Fe -Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ,经如下处理:
下列说法正确的是:
A .滤液A 中阳离子为Fe 2+、Fe 3+、H +
B .V =224
C .样品中CuO 的质量为4.0 g
D .V =448
4.A ~G 各物质间的关系如下图,其中B 、D 为气态单质。
A ――→MnO 2①
B ――→Fe
点燃E ――→C F 和G 的混合溶液; C ――→MnO 2
②△D ――→Fe ,△G
请回答下列问题:
(1)物质C 和E 的名称分别为、;
(2)可选用不同的A 进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为:
_____________________________________________________________________;
若只能在加热情况下进行,则反应物A 应为;
(3)反应②的化学方程式为;
(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。