浙江专用高中化学32课时29铁铜及其化合物的应用1课时练无答案苏教版必修1
苏教版高中化学必修一同步练习：3.5铁、铜及其化合物的应用(1).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第5课时铁、铜及其化合物的应用（1）班级姓名一、单项选择题1．（2002年上海理综）人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性2．下列离子中最易给出电子的是（）A．Cl-B．Cu2+C．Fe2+D．Al3+3．铜可以用来制作导线，铜的下列性质与此无关的是（）A．铜有优良的导电性B．铜在干燥的空气中不易被氧化变质C．铜较易冶炼，属常见金属D．铜的密度比较大4．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是:①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，当溶液中的Cu2＋全部被还原时，“铁片”的质量变为8.2g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为（）A．0.5mol·L－1B．0.25mol·L－1C．0.025mol·L－1D．0.125mol·L－16．某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（）A．0.4mol/L B．0.6mol/L C．0.8mol/L D．1.0mol·L-17．将Cu片放入0.l mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中[Fe3+]:[Fe2+]=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3:2 B．3:5 C．4:3 D．3:48．下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质9．常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A．Fe2+B．ClO—C．SCN-D．Ag＋10．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
苏教版高中化学必修一3.2.2铁、铜及其化合物的应用练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用一、选择题1．下列离子方程式正确的是()A．三氯化铁溶液中加入铁：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液：Ag＋＋Cl－===AgCl↓C．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O【解析】该题考查离子方程式正误判断，答题时注意反应物的量对反应原理的影响。
因选项A电荷不守恒，选项C不符合量的关系。
【答案】BD2．某溶液中含有大量Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和NH4＋，其中c(H＋)＝10－2mol·L－1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是()A．SO42－B．NO3－C．SCN－D．CO32－【解析】该题考查溶液中离子的反应原理，答题时注意酸性条件下的NO3－具有强氧化性。
【答案】 A3已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中，充分反应后，反应器中所得混合物除了SO42－、Cl－外还有()A．Zn2＋、Cu、Fe2＋B．Zn2＋、Cu2＋、Fe、Fe2＋C．Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋D．Zn2＋、Cu2＋、Cu、Fe2＋【解析】根据氧化还原反应的规律，在同一个反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。
所以，在Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋中微粒的氧化性：F＋＞Cu2＋，在Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋中微粒的氧化性：Fe3＋＞Zn2＋；在Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中微粒的氧化性：Cu2＋＞Zn2＋；综上，我们可以知道微粒氧化性的强弱顺序是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋＞Zn2＋。
当还原剂(Zn)与多种氧化性微粒反应时，还原剂与氧化性最强的物质先反应，然后再与氧化性较弱的物质反应。
高一化学苏教必修课时作业： 铁铜及其化合物的应用 含解析
第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为 1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。
答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。
B项,铜的导电能力比铝强。
D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁、铜及化合物的应用第一课时 课件 (共17张PPT)
药片→研碎→烧杯内加少量水溶解 →取上层清液1mL于试管中 →滴加1～2滴KSCN溶液 →加入氯水 →观察现象→得出结论
请你结合今天所学的知识并查阅资料， 探究为什么红桃K口服液开启后必须冷藏， 并且要在24小时内服完？服用补血药期 间，为什么要忌茶、碱性药物？
谢谢!!!
化学是人类进步的关键 关注化学 走进化学
【课堂总结】“铁三角”关系
Fe
H+ Cu2+
Fe2+ 强氧化剂 还原剂
Cl2、 O2等 Fe、Cu等
Cl2
Fe3+
知识应用1——实验室保存Fe2+溶液
为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4 溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉 或铁粉？
防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe + 2Fe3+＝3Fe2+
某同学方案 1. Fe2+
①氯水
2. Fe3+
3. Fe2+和Fe3+未知液
②KSCN 溶液
血红色溶液
【【活活动动探探究究四四】】 FFee22++、、 FFee33++的的相相互互转转化化
【问题5】请你从下列所给的试剂中，选择合适试剂并 设计实验方案，将Fe3+转化为Fe2+。
【小组讨论交流】方案设计 Fe3+ 还原剂 Fe2+
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
(第一课时)
§3-2-2 铁、铜及其化合物的应用
学习目标
1.根据生产、生活中的应用实例或通过 实验探究，了解铁、铜等金属及其重要化 合物的主要性质。
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.2.2铁、铜及其化合物的应用(含解析)
第二课时铁、铜及其化合物的应用基础稳固1.以下相关铁及其化合物的相关说法中正确的选项是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe2O3C.除掉FeCl2溶液中的FeCl3杂质能够向溶液中加铁粉,而后过滤D.Fe3+与SCN-产生血红色积淀分析:赤铁矿的主要成分是Fe2O3,铁在氧气中焚烧的反响产物为Fe3O4,铁离子遇KSCN溶液变血红色,但没有积淀产生。
答案:C2.以下物质中能经过化合反响制取的是()①Fe3O4②Fe(OH)3③FeCl2④FeCl3A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④分析:题给四种物质均可经过化合反响制取,相关反响为①3Fe+2O2Fe3O4;②4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3;③2FeCl3+Fe3FeCl2;④2Fe+3Cl22FeCl3。
故D项正确。
答案:D3.制印刷电路经常用氯化铁溶液作为“腐化液”,发生的反响为2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2,向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反响结束后,以下结果不行能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁铜都有D.烧杯中铁铜都无分析:因为铁的活动性大于铜,所以铁先反响,铜后反响。
答案:B4.能与Fe3+反响且能证明Fe3+拥有氧化性的物质是()A.KSCNB.FeC.FeCl2D.NaOH分析:Fe3+与Fe反响时生成Fe2+,Fe3+的化合价降低,作氧化剂,表现出氧化性。
答案:B5.以下对于铁的表达不正确的选项是()A.工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反响B.在人体的血红蛋白中含有铁元素C.铁在湿润的空气中会生锈D.铁能在氧气中强烈焚烧分析:铁会被冷的浓硝酸钝化,钝化实质上也是一种化学反响,A不正确;铁在湿润空气中简单生锈,C正确;铁能在氧气中强烈焚烧,生成Fe3O4,D正确。
答案:A6.在硫酸铁溶液中,加入ag铜完好溶解后再加入bg铁,充分反响后获得cg剩余固体,且a>c,则以下说法中正确的选项是()A.剩余固体可能为铁和铜的混淆物B.最后获得的溶液可能含有Fe3+C.剩余固体是铁,溶液中必定不含Cu2+D.剩余固体所有是铜分析:加入的ag铜粉因为发生反响2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+而所有溶解,假如这部分铜在加入bg铁后被所有复原出来,则c应与a相等;现题给条件中已知a>c,这说明加入的ag铜没有全部被复原,溶液中还有Cu2+,同时也说明加入的铁粉不足(不然ag铜将会被所有复原出来),加入的铁被氧化成Fe2+;而Fe3+因为不可以与单质铜共存,说明在溶液中已经不再存在;综上所述,说明cg剩余固体是铜,滤液中还存在Cu2+、Fe2+。
苏教版高中化学必修一3.2.2 铁铜及化合物的应用练习(共两课时含答案)
专题3第二单元——铁、铜及其化合物的应用（第一课时）班级____________姓名____________1、下列关于铁、铜的物理性质的描述不正确的是（）A、纯净的铁片是黑色金属，能被磁铁吸引B、铁有良好的延展性、导热性、导电性C、纯净的铜为紫红色，有的铜呈黄色是铜与其他金属的合金D、铜有良好的延展性、导热性、导电性2、下列关于铁、铜化合物性质的描述正确的是（）A、铜能与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液B、铁能在纯氧中燃烧，生成红色的氧化铁C、铁能与氯气反应，因此氯气不能贮存在钢瓶中D、铁、铜都具有还原性，且铁的还原性比铜强3、下列情况属于通过置换反应得到铁的是（）A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合B．一氧化碳通过灼热的氧化铁C．氢气通入硫酸亚铁溶液D．铝和四氧化三铁混合加热至高温4、不能由单质直接化合而得到的化合物是（）A、FeCl2B、Na2SC、CuCl2D、Mg3N25、下列各溶液中分别放入铁片，一段时间后取出，使“铁片”质量增大的溶液是（）A、NaClB、稀H2SO4C、CuSO4D、浓HCl6、下列离子方程式正确的是（）A、氯化铁溶液中加入氢氧化钠：FeCl3＋3OH—=Fe（OH）3↓+3Cl—B、硝酸银溶液中加入铜粉：Ag＋＋Cu=Ag+Cu2+C、铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、氢氧化铜溶于稀硫酸中Cu（OH）2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O7、有六瓶溶液，分别含Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cu2+、Mg2+离子，只用一种试剂就能将它们一一鉴别出来，这种试剂是（）A、NaCl溶液B、KSCN溶液C、NaOH溶液D、稀硫酸8、下列关于FeCl3溶液和FeCl2溶液说法不正确的是（）A、FeCl3溶液呈棕黄色，FeCl2溶液呈浅绿色B、往溶液中滴加KSCN溶液，可鉴定Fe2+C、Fe2+具既有还原性，又有氧化性D、Fe3+具有氧化性9、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是：①钠在纯氧中燃烧②FeCl3溶液中滴入NaOH溶液③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用洒精中（）A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④10、将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再滴加氯水溶液呈红色的是（）A、FeOB、Fe2O3C、FeCl3D、Fe3O411、常温下，下列离子能与H+、Cl—、Fe3+在同一溶液中大量共存的是（）A、Fe2+B、ClO—C、SCN-D、HCO3—11、铁跟硫起反应生成的是硫化亚铁，铁跟氯气起反应生成氯化铁，写出有关反应的化学方程式，，硫和氯气分别与铁反应，得到的化合物中铁的价态不同，分析原因。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时30)铁铜及其化合物的应用(2)课时练(无答案)苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用【A 组】1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是：A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．某溶液中加入氢氧化钠产生红褐色沉淀，说明该溶液中只有Fe3＋C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀2．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是：A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋成立，说明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2＋C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O3．只用一种试剂就可把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液鉴别开来，该试剂是：A．盐酸 B．烧碱溶液C．氨水 D．KSCN溶液4．下列反应的离子方程式正确的是：A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓B．铜和三氯化铁溶液反应Cu＋Fe3＋===Fe2＋＋Cu2＋C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋D．氧化亚铁和稀硫酸反应FeO＋2H＋===Fe3＋＋H2O5．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是：A．Fe3＋的氧化性比溴的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－C．Fe2＋与SCN－不能形成红色化合物D．Fe2＋被溴氧化成Fe3＋6．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是：A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D. 只需滴加KSCN溶液7．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
苏教版化学必修1同步练习 铁铜及其化合物的应用
苏教版化学必修1同步练习铁、铜及其化合物的应用第二课时铁、铜及其化合物的应用基础梳理1．铁的化学性质当铁跟弱氧化剂反应时，形成Fe，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失电子形成Fe，所以铁在化合物中通常呈＋2价或＋3价。
（1）与非金属的反应： Fe＋I2FeI2；Fe＋SFeS；3Fe＋2O2Fe2O4；2Fe＋3Cl22FeCl32＋3＋（2）与水的反应： 3Fe＋4H2O＋Fe3O4＋H2Fe＋H2↑Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑2＋（3）与非氧化性酸溶液的反应： Fe＋2H（指稀硫酸、盐酸）Fe＋4HNO3（稀）（5）与盐溶液的反应 Fe＋Cu2＋2＋3＋（4）与氧化性酸的反应：2Fe＋6H2SO4（浓）Fe（NO3）3＋NO↑＋2H2O注意：铁在冷的浓H2SO4、浓HNO3中钝化。
[来源:]Cu＋Fe；2Fe＋Fe2＋3＋3Fe2＋2．Fe、Fe的检验3＋（1）Fe的特征颜色反应：①加入KSCN溶液，变成血红色溶液Fe＋SCN3＋3＋－－［Fe（SCN）］（血红色） Fe（OH）3↓（红褐色）＋2＋②加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成Fe＋3OH2Fe（棕黄色）＋H2S（2）Fe的特征颜色反应2＋3＋2＋③通入H2S气体，溶液由棕黄色变为浅绿色，并伴有淡黄色沉淀生成。
2Fe（浅绿色）＋S（淡黄色）↓＋2H3＋上述几种颜色反应，常作为判断Fe存在的依据。
①加入NaOH溶液，有白色絮状沉淀生成，在空气中颜色变为浅蓝、灰绿，最后成红褐色。
[来源:] Fe＋2OH2＋－Fe(OH)2↓（白色）；4Fe(OH)3↓（红褐色）－4Fe(OH)2＋O2＋2H2O2Fe＋Cl22＋2＋3＋②加入KSCN溶液，无血红色出现，再加氯水，溶液即出现血红色。
2Fe＋2Cl；Fe＋SCN2＋3＋3＋－［Fe(SCN)］2＋上述两种现象常作为判断Fe存在的依据。
3、Fe、Fe、Fe的相互转化（一）“铁三角”关系（二）具体反应方程式：[来源:学§科§网Z§X§X§K]（1）Fe2+（2）FeFe：3+（3）Fe2+Fe：3+4．铁的氧化物比较：5．铁的氢氧化物比较：[来源:学+科+网]例题解析例1．将Cu片放入0.1mo1・LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中c （Fe）∶c（Fe）＝2∶3，则Cu与Fe的物质的量之比为（） A．3∶2 B．3∶5 C．4∶3 D．3∶4思路分析：由于Fe具有较强的氧化性，可将Cu氧化成Cu：2Fe＋Cu＝2n（Fe），所以有n（Cu）∶n（Fe）＝1.5∶2＝c（Cu）∶C（Fe）。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时29)铁铜及其化合物的应用(1)导学案苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用【学习目标】1、复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质；学习铁、铜的新的化学性质；2、采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
【重点难点】重点：铁、铜及其化合物的性质。
难点：Fe3+与Fe2+的性质及有关离子方程式的书写。
【导学流程】一、知识梳理1、铁、铜的物理性质：单质铁呈色，密度，单质铜呈色，密度，二者都具有的导电性和导热性。
2、铁、铜的化学性质：（1）与非金属反应（如Cl2、O2、S等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（2）与酸反应（如稀硫酸、盐酸等，能反应者写出相应化学方程式）铁的反应铜的反应（3）与某些盐溶液的反应（写出化学方程式和离子方程式）：铁与CuSO4溶液铜与AgNO3溶液3、铁的盐类（能反应者写出化学方程式或离子方程式）：4、铁及铜的化合物的应用①Fe2O3作颜料（1）铁的化合物②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂③作磁性材料④维持生命的微量元素（2）铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病二、典型例题【典例1】能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是：A. NaOHB. KSCNC. FeCl2D. Fe【典例2】要证明某溶液中不含Fe3+，而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为：①加入足量氯水②加入足量KMnO4 ③加入少量KSCN溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ①②③【典例3】镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有：A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+三、当堂检测1、某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有：A. Fe3+B. Fe2＋C. Cu2+D. Zn2+2、在无色强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl -B. Na+、AlO2-、Cl-、SO42-C. K+、Mg2+、SO42-、Br-D. Fe2+、Ca2+、Cl-、Cu2+3、根据反应式①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是：A. Br-、Fe2+、I-B. I-、Fe2+、Br-C. Br-、I-、Fe2+D. Fe2+、I-、Br-4、正误判断：（1）铁和铜的单质都是银白色、具有金属光泽、具有良好的导电导热性的金属。
高中化学322铁铜及其化合物的应用课时作业苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用一、选择题1．在一些盛高档茶叶等物件的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，此中有些已变为红褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，马上出现红色。
以下结论中，不正确的选项是()A．该灰黑色粉末是抗氧剂B．该灰黑色粉末不行食用C．小袋中本来装有铁粉D．小袋中本来装有Fe2O3分析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2 O3，说明灰黑色粉末的作用是防范茶叶等物件氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。
答案：D2．以下氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是() A． CuCl2B． FeCl 3C． FeCl 2D． AlCl3分析：金属铜与盐酸不反应，金属Fe 与氯气反应生成FeCl 3，与盐酸反应生成FeCl 2，故答案为D。
答案：D3．元素及其化合物丰富了物质世界，以下说法正确的选项是()A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，因此把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B． NaOH溶液和 AlCl 3溶液互相滴加的现象不一样C．金属比非金属易失电子，因此金属可以置换非金属，而非金属不可以置换金属D． Al 、 Fe、 Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物分析：铜在浓硫酸中不钝化，Fe、Al在冷的浓硫酸中钝化， A 项错误；NaOH溶液滴入AlCl 3 溶液中，先产生白色积淀后积淀溶解，AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液中，开始没有积淀，到以后才产生白色积淀， B 项正确；氢气还原氧化铜就是非金属置换金属， C 项错误；Al对应的氧化物为两性氧化物， D 项错误。
答案：B4．能使铁溶解，但不可以生成积淀的溶液是()A． AgNO3溶液B． FeCl 3溶液C． CuSO4溶液D． FeSO4溶液分析：A、C 项虽能溶解铁，但同时析出的Ag 和Cu会附着在铁上，D 项不可以使铁溶解，吻合题意的是 B 项。
答案：B5．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入以下物质：① FeCl3② Fe O③Cu(NO)2④ KNO，铜粉溶解的是 ()2333A．只有①或②B．只有②或④C．只有①或②或③D．上述四种物质中任意一种分析：3＋3＋2＋2＋ 2 3243＋，故Cu 与 Fe作用： 2Fe＋Cu===2Fe ＋ Cu， Fe O 与稀 H SO反应生成Fe①、②能使铜粉溶解。
新高一化学苏教版必修1课时作业：3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 (含解析)
第2课时铁、铜及其化合物的应用1.缺铁性贫血是由于体内储存铁的缺乏,影响血红蛋白的合成所引起的。
国际互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
治疗缺铁性贫血,首先除去引起贫血的病因,还要补充含铁丰富的食物。
”这段话中的铁是指()A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁答案:B2.将下列反应,其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧;②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④解析:Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
答案:B3.已知Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+,现把等物质的量的CuSO 4、FeCl3和Zn置于水中,充分反应后的混合物中除S、Cl-外还有()A.Zn2+、Cu、Fe2+B.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+C.Zn2+、Cu2+、Fe2+D.Zn2+、Cu2+、Cu、Fe2+解析:设CuSO4、FeCl3和Zn的物质的量均为 1 mol,由题中所给的反应式可得出氧化性:Fe3+>Cu2+,所以Zn先与Fe3+反应,则1 mol Fe3+消耗Zn 0.5 mol,剩余的0.5 mol Zn能置换出0.5 mol Cu,溶液中还剩余Cu2+ 0.5 mol,即反应后的混合物中还含有Fe2+、Zn2+、Cu2+、Cu。
答案:D4.下列说法正确的是()A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼解析:A项,铜的化学性质较稳定。
B项,铜的导电能力比铝强。
D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。
高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用每课一练 苏教版必修1
高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用每课一练苏教版必修1一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用( )A．烧碱溶液B．浓氨水C．镁粉D．铁粉解析：Fe2(SO4)3和CuSO4都可以与铁粉反应生成FeSO4，而不引入新的杂质。
答案：D2．将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是( )A．FeO B．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2(SO4)3解析：题给四种化合物都可溶于稀盐酸。
滴加KSCN溶液无颜色变化，再加氯水呈红色，说明该化合物溶于盐酸后产生Fe2＋，不产生Fe3＋，只有A项符合要求，因为FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O，而Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，而FeCl3、Fe2(SO4)3溶解后即可电离出Fe3＋。
答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁丝可在空气中燃烧生成Fe3O4C．FeCl2可通过置换反应、化合反应或复分解反应制得D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁丝在空气中不能燃烧；生成FeCl2的反应有：Fe ＋2HCl===FeCl2＋H2↑，Fe＋2FeCl3===3FeCl2、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O等；Fe3＋遇KSCN溶液变为血红色，但没有沉淀产生，一般可用此方法检验Fe3＋的存在。
答案：C4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析：A项中Cl2能把FeCl2氧化，B项中Fe能把FeCl3还原，D项除去了CO2－3和SO2－4又引入了Cl－，均不合要求。
答案：C5．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：A项说明含Fe3＋，但不能说明是否含Fe2＋；B项说明通入Cl2后溶液中含有Fe3＋，不能说明原溶液中是否含有Fe2＋；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2＋时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2＋，C选项正确。
浙江省学军中学高中化学苏教版必修1课件：3.2.2铁、铜及其化合物的应用 (共23张PPT)
如何检验Fe2+ 和Fe3+学军中学刘卫捐
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问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法1 ： 颜色 Fe2+ （浅绿色）和Fe3+ （棕黄色）
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问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
方法3：资料：Fe(OH)3（红褐色沉淀） 和Fe(OH)2（白色沉淀）
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+O2+4H2O=4Fe(OH)3
■Fe(OH)2极易被氧化，在空气中迅速变灰绿色，最后变为红褐色。
方法2（P75）： Fe3+ 遇到KSCN溶液，若变为血红色
追问：能否用此方法检验Fe2+ ?
取样后滴入KSCN溶液，无变化； 再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)
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问题2：“速力菲”中含有Fe2+吗？该如何检验Fe2+ 和Fe3+呢？
观察颜色、加碱、加KSCN溶液
取样研磨粉碎，加水溶解后滴入KSCN溶液； 若出现血红色，则含有Fe3+； 若无变化，再加氯水，出现血红色，则含Fe2+。
(浙江专用)2019年高中化学3_2(课时29)铁铜及其化合物的应用(1)课时练(无答案)苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用【A 组】1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：A. 利用电池外壳的金属材料B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染C. 回收其中的石墨电极D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品2．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是：A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe4O53．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液里一定含有下列中的：A. Al3+B. Fe2+C. Fe3+D. Cu2+4．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：A. 0.4 mol•L-1B. 0.6 mol•L-1C. 0.8 mol•L-1D. 1.0 mol•L-15．能使铁溶解，但不能生成沉淀或气体的溶液是：A. 稀H2SO4B. FeCl3溶液C. CuSO4溶液D. FeSO4溶液6．下列说法正确的是：A．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋Fe3＋===Zn2＋＋Fe2＋C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入过量氯水，再加四氯化碳萃取分液D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu7．下列和组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：A．Fe2+、Fe3+、SCN－、Cl－ B．Fe3+、Cl－、K＋、I－C．Fe2+、 K＋、H＋、CO32-D．Na+、 SO42-、OH-、HCO3-8．下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是：A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2B．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋C．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
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浙江专用高中化学32课时29铁铜及其化合物的应用1课时练
无答案苏教版必修1
铁、铜及其化合物的应用
【A 组】
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是：
A. 利用电池外壳的金属材料
B. 防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染
C. 回收其中的石墨电极
D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
2．有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的CO2通入到足量的澄清石灰水中，得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物化学式是：
A. FeO
B. Fe2O3
C. Fe3O4
D. Fe4O5
3．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉，溶液质量都增加，则溶液里一定含有下列中的：
A. Al3+
B. Fe2+
C. Fe3+
D. Cu2+
4．某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)：
A. 0.4 mol•L-1
B. 0.6 mol•L-1
C. 0.8 mol•L-1
D. 1.0 mol•L-1
5．能使铁溶解，但不能生成沉淀或气体的溶液是：
A. 稀H2SO4
B. FeCl3溶液
C. CuSO4溶液
D. FeSO4溶液
6．下列说法正确的是：
A．黄铜矿(CuFeS2)可冶炼出Cu、Fe，同时可制取硫酸
B．将过量锌粉加入氯化铁溶液中，离子方程式为：Zn＋Fe3＋===Zn2＋＋Fe2＋
C．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入过量氯水，再加四氯化碳萃取分液
D．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
7．下列和组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：
A．Fe2+、Fe3+、SCN－、Cl－ B．Fe3+、Cl－、K＋、I－
C．Fe2+、 K＋、H＋、CO32-D．Na+、 SO42-、OH-、HCO3-
8．下列有关铁、铜及其化合物的说法中正确的是：
A．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
B．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
C．铁矿石是一种可再生资源，没有必要进行开采限制
D．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入Cu粉，然后过滤
9．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是：
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁铜都有D．烧杯中铁铜都无
10．将Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
（1）若Fe粉有剩余，则容器中不可能有。
（2）若FeCl3有剩余，则容器中不可能有。
（3）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有，一定有。
（4）若CuCl2有剩余，则容器中一定有，还可能有。
【B组】
1．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。
则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是：
A ．2∶3
B ．3∶2
C ．1∶2
D ．1∶1
2．在含有Cu(NO 3)2、Zn(NO 3)2、Fe(NO 3)3、AgNO 3各0.1 mol 的混合溶液中加入铁粉，充分搅拌后，
铁粉全部溶解，溶液中不存在Fe 3+
，同时析出0.1 mol Ag 及0.05 mol Cu 。
下列结论错误的是： A ．加入铁粉的物质的量为0.15 molB ．Fe 3+的氧化性大于Cu 2＋
C ．反应后溶液中Cu 2＋与Fe 2＋的物质的量之比为1∶2D．1 mol 铁可还原2 mol Fe 3＋
3．部分氧化的Fe －Cu 合金样品(氧化产物为Fe 2O 3、CuO)共5.76 g ，经如下处理：
下列说法正确的是：
A ．滤液A 中阳离子为Fe 2＋、Fe 3＋、H ＋
B ．V ＝224
C ．样品中CuO 的质量为4.0 g
D ．V ＝448
4．A ～G 各物质间的关系如下图，其中B 、D 为气态单质。
A ――→MnO 2①
B ――→Fe
点燃E ――→C F 和G 的混合溶液； C ――→MnO 2
②△D ――→Fe ，△G
请回答下列问题：
（1）物质C 和E 的名称分别为、；
（2）可选用不同的A 进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为：
_____________________________________________________________________；
若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为；
（3）反应②的化学方程式为；
（4）新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。