初三高质量守恒定律知识点及练习题(全面)
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案
初三化学人教版质量守恒定律练习题及答案一、选择题1．下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分子个数；⑥各种原子的总数。
在化学反应前后，肯定没有变化的是（）A．①②③⑤B．①⑥C．②③⑤D．①③⑥2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．对质量守恒定律的解释正确的是（）A．化学反应前后原子种类不变，原子数目改变。
B．化学反应前后原子种类改变，原子个数不变。
C．在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
D．在化学反应中反应物的分子数等于生成的分子数。
4．充分加热a克氯酸钾与b克二氧化锰的混合物，留下残余固体c克，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）克B．（a-b-c）克C．（a+b-c）克D．（a-b+c）克5．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4B．CH4C．C2H2D．C6H66．下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A．镁条放入盐酸中B．高锰酸钾固体受热分解C．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液D．在空气中加热铜粉7．根据质量守恒定律及2Mg+O2==2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）A．镁的质量2克，氧气质量3克，氧化镁质量5克。
B．镁的质量3克，氧气质量2克，氧化镁质量5克。
C．镁的质量1克，氧气质量4克，氧化镁质量5克。
D．镁的质量4克，氧气质量1克，氧化镁质量5克。
8．已知反应3A+2B==2C+D，A、B两种物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为（）A．60克B．80克C．90克D．120克9．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律10．在A＋B→C＋D反应中，有52克的A与适量的B完全反应，生成了34克C和20.8克D，则反应用去的B的克数是（）A．54.8克B．52克C．18克D．2.8克11．在化学反应A＋2B＝C中，1.5克A与足量的B充分反应后，生成9.5克C，参加反应的B的质量为（）A．3克 B．9.5克C．8克D．4克12．有A、B两种物质，它们之间能发生化学反应，6克A与足量B反应生成8克C和3克D。
中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案
中考化学化学质量守恒定律综合练习题及答案一、初中化学质量守恒定律1．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。
“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。
该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。
下列有关说法错误的是A．X 的化学式为 SO2B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存【答案】C【解析】【详解】A、由反应的化学方程式为2Na2S2O4=Na2S2O3+Na2SO3+X，Na原子个数前后相等，由S、O 原子个数守恒，则X的化学式为SO2，说法正确，不符合题意；B、连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，说法正确，不符合题意；C、Na2SO3中Na元素为+1价，O元素为-2价，则由化合物中正负化合价的代数和为0可知，S元素的化合价为+4价，说法错误，符合题意；D、由该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧可知，该物质应在干燥阴凉处密闭贮存，说法正确，不符合题意。
故选C。
2．在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。
已知甲的相对分子质量为丁的 2 倍。
则下列说法不正确的是（）A．乙和丙为生成物B．a 等于 21C．b 等于 37D．该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为 1：2【答案】D【解析】【详解】A 、b ＝64+10+1+16﹣54＝37，根据题目提供信息可知，甲、丁是反应物，乙、丙是生成物，故A 正确；B 、设t 时刻生成乙的质量为x++64g 54g-10g64g-48g x→甲丁乙丙64g 64g-48g=54g-10g xx ＝11ga ＝10g+11g ＝21g ，故B 正确；C 、根据A 中计算结果可知b ＝37，故C 正确；D 、设丁的相对分子质量为m ，则甲的相对分子质量为2m ，该反应的化学方程式可表示为：a +bc +d 26416am bm g g→甲丁乙丙 2am 64g=bm 16ga ：b ＝2：1，故D 错误。
初三化学质量守恒定律-知识点-习题及答案
1第五单元：质量守恒定律一, 质量守恒定律:1, 内容：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏。
2, 微观说明：在化学反应前后，原子的种类, 数目, 质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3, 化学反应前后（1）确定不变宏观：反应物, 生成物总质量不变；元素种类不变微观：原子的种类, 数目, 质量不变（2）确定改变宏观：物质的种类确定变微观：分子种类确定变（3）可能改变：分子总数可能变二, 化学方程式1, 遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2, 书写：（留意：一写, 二配, 三标, 四等）3, 含义：以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义：表明反应物, 生成物, 反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4, 化学方程式供应的信息包括①哪些物质参与反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参与反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒等等。
5, 利用化学方程式的计算三, 化学反应类型1, 四种基本反应类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应2, 氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：供应氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2, C, CO）3, 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应第四章化学方程式一：质量守恒定律1：概念。
初三质量守恒定律知识点及练习题(全面)
质量守恒定律知识点总结知识点一 ：质量守恒定律1．参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。
注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g 水加热变成2g 水，不能用来说明质量守恒定律;（2）注意“各物质”的质量总和,不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义,没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的 种类 没有改变,原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和 必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变 （宏观)两个一定改变构成物质的粒子一定改变 （微观)一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义:化学方程式“C + O 2CO 2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C 和O 2;2、表示生成物是 CO 2;3、表示反应条件是 点燃 ；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法:1.宏观:碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2。
微观：每1 个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+"读作“和"读作“反应生产”。
1.1质量守恒定律(原卷版+解析)
一、质量守恒定律1、（1）定义：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。
（2）质量守恒定律的实质：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，所以原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，反应前后各物质的质量总和必然相等。
（3）质量守恒定律使用时应注意的事项①运用范围：解释化学变化而不是物理变化。
②强调“质量”守恒，不包括其他方面的守恒，如气体体积。
③强调“参加化学反应的”各物质的质量总和，是指真正参加反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(有剩余)。
④很多化学反应有气体或沉淀生成，生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态物质的质量总和。
2、化学反应前后五个不变，两个一定改变，两个可能改变：3、对质量守恒定律的理解应该注意这样几个问题：（1）质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义。
（2）质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括其他方面，如反应前后的体积不一定守恒。
（3）不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
（4）对于利用质量守恒定律确定化学式，可以先确定已知一方各个原子的种类和数量，再对应查找另一方，左右相减就可确定物质的化学式。
【知识点详解】质量守恒定律的理解4、质量守恒定律的应用(1)推断物质的组成(依据：化学反应前后元素种类不变)。
(2)确定物质的化学式(依据：化学反应前后原子的种类、数目不变)。
(3)推断反应中的化学计量数及比值(依据：化学反应前后原子的数目不变)。
(4)判断化学方程式书写是否正确(依据：化学反应前后原子的种类和数目不变)。
(5)求算化学反应中某种物质或元素的质量。
解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一种物质的质量，确定反应物、生成物及推断反应类型等(依据：化学反应前后，反应物和生成物的总质量不变)。
(6)对微观反应示意图进行解读。
初中化学人教第五单元 质量守恒定律 知识点整理(全面,带答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律一、探究质量守恒定律A. 红磷燃烧（1）原理：五氧化二磷−→+−红磷点燃−氧气（2）实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先胀大后缩小，反应后天平仍平衡。
（3）注意事项：①气球的作用：一起缓冲作用，二形成密闭系统。
②玻璃管下端与红磷接触的目的：引燃红磷。
③细沙的作用：防止锥形瓶底受热不均炸裂。
（4）实验成功的关键：装置的气密性要良好。
（5）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
B.铁钉和硫酸铜溶液反应（1）原理：铁（Fe）+ 硫酸铜（CuSO4）铜（Cu）+ 硫酸亚铁（FeSO4）（2）实验现象：铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，反应后天平仍平衡。
（3）实验结论：反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量。
二、质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
（1）质量守恒定律的适用范围：所有的化学变化，不适用于物理变化。
（2）“参加”指的是实际参加反应的物质的质量，不包括催化剂、杂质、过量的反应物等。
（3）“质量守恒”不包括体积等守恒。
三、验证质量守恒定律C.碳酸钠粉末和稀盐酸反应（1）原理：碳酸钠（Na2CO3）+盐酸（HCl）氯化钠（NaCl）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）（2）实验现象：固体逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平向右偏；原因是产生的CO2气体逸散到空气中。
D.镁条燃烧（1）原理：镁（Mg）+氧气（O2）点燃氧化镁（MgO）（2）实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，反应后天平可能平衡，可能不平衡。
（3）若反应后天平向左偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量小于参加反应的氧气的质量。
（4）若反应后天平向右偏，原因是逸散到空气中的氧化镁的质量大于参加反应的氧气的质量。
四、质量守恒定律的原因2、两个一定变：分子的种类、物质的种类3、两个可能变：分子的数目、元素的化合价五、化学方程式的意义1、宏观：表明反应物、生成物和反应条件。
课题1 质量守恒定律-2024-2025学年九年级化学上册教材知识点梳理讲练测(人教版)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律★知识点1：质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
易错警示（1）质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。
（2）质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。
（3）化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。
（4）不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。
（5）“质量和” 相等，而非“质量比”相等。
（6）质量守恒中的“守恒”是指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。
★知识点2：利用原子、分子知识解释质量守恒的原因（1）化学反应的实质化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。
由分子构成的物质在化学反应中的变化过程可表示为：分子原子新分子新物质（2）质量守恒的原因①宏观上：化学反应前后元素的种类没有改变，元素的质量也不变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
②微观上：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子本身的质量也没有改变。
所以，化学反应前后物质的质量总和必然相等。
（3）理解质量守恒定律要抓住“六个不变”“两个一定变”“两个可能变”。
⎧⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎩⎩反应物、生成物的总质量不变宏观元素质量不变元素种类不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变:⎧⎨⎩宏观物质的种类一定变两个一定变微观:构成物质的分子种类一定变⎧⎨⎩分子的总数可能变两个可能变元素化合价可能变★知识点3：质量守恒定律的应用（1）推断某反应物、生成物的组成元素(依据：化学反应前后元素种类和质量不变)。
（2）推断化学方程式中的未知化学式及化学式前系数(依据：化学反应前后元素种类、原子数目不变)。
（3）解释化学变化中的质量变化、密闭容器中化学反应的相关数据问题(依据：化学反应前后反应物和生成物的总质量不变)。
初三化学质量守恒定律知识点含答案
初三化学质量守恒定律知识点含答案一、初中化学质量守恒定律选择题1．某化学反应的微观示意图如图所示，则下列说法正确的是( )A．反应前后分子种类、数目均不变B．该反应属于置换反应C．该反应中，反应物的质量比是1：2D．该反应的生成物均为氧化物2．浓盐酸跟二氧化锰混合加热会产生一种黄绿色的有毒气体，该气体可能是A．Cl2B．H2C．NH3D．HCl3．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO4．“绿色化学”的特点之一是“零排放”．在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是（）A．CH4O B．CH2O2C．C2H6O D．C2H4O25．以下是某化学反应的微观示意图(、)分别表示不同元素的原子，下列对图示反应的理解中，正确的是 ( )A．反应物和生成物中共含有三种元素B．该反应属于化合反应C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的物质分子个数之比为1：1 6．在一密闭容器内有M、N、Q、R四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如表，则下列说法正确的是（）物质M N Q R反应前质量（g）2155111反应后质量（g）11待测850A．该反应属于化合反应B．待测物质N的质量为22gC．该反应属于分解反应D．反应中M、N、Q、R四种物质质量比为9：37：80：1117．下列物质由离子直接构成的是A．H2O B．He C．O2D．NaCl8．三位科学家因“分子合成器”分享2016诺贝尔化学奖，下列关于分子的说法正确的是（）A．物质都是由分子构成的B．同种原子可以构成不同的分子C．化学变化中分子的个数一定发生改变D．分子的质量一定大于原子的质量9．某反应前后分子变化的微观示意图如下。
人教版九年级化学第5单元 课题1 质量守恒定律(有答案)
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律知识点一质量守恒定律一、实验探究化学反应前后物质的质量关系1、红磷燃烧前后质量的测定2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定二、质量守恒定律1、内容参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2、探究反应前后质量是否守恒应注意的问题以上实验说明，探究反应前后质量是否守恒应注意：反应中是否有气体生成；反应中是否有外界物质进入。
理解辨析1、验证质量守恒定律应注意什么？凡有气体参加或生成的反应，在设计实验验证反应前后遵循质量守恒时，应该在密闭容器中进行。
三、理解质量守恒定律应注意的问题。
1、正确理解“参加反应”的含义不能把“参加反应的物质”理解成“反应物”。
化学反应中往往存在“反应物过量”问题。
2、不要漏掉气体或沉淀很多化学反应有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量”总和包括“固、液、气”三种状态的物质。
讨论质量守恒定律时，各状态均要一起讨论，不能遗漏。
也不能因为生成了气体，而误认为质量减少，不符合质量守恒定律。
3、明确普遍性质量守恒定律是化学变化中的普遍规律，没有一个化学反应例外。
4、明确适用范围质量守恒定律解释的是化学变化而不是物理变化。
如1g水加热后变成了1g水蒸气，这一变化虽然前后质量相等，但不能说这一变化符合质量守恒定律。
例题1、下列现象能用质量守恒定律解释的是( D)A．水结冰前后质量不变B．1 L芝麻和1 L大米混合，总体积小于2 LC．在加压降温的条件下，氧气变为淡蓝色液体D．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质的总质量不变例题2.下列叙述中，正确的是( B )A．参加化学反应的分子个数等于反应生成的分子个数B．所有的化学反应都符合质量守恒定律C．两种物质相互反应时，它们的质量一定相等D．在化学反应中，参加反应的固体的质量跟反应生成的固体的质量相等例题3.下列现象能用质量守恒定律解释的是（B）A.湿衣服晾干B.生铁生锈C.酒精挥发D.干冰升华例题4.某科学兴趣小组的同学设计了三个实验装置（托盘天平略）来验证质量守恒定律，如图A、B、C 所示。
2019中考化学真题 知识点9 质量守恒定律(精确排版+中考真题+难题精粹)
2019中考真题知识点9 质量守恒定律1．【2019年湖南怀化市】化学反应前后一定发生变化的是A．原子数目B．分子数目C．物质种类D．反应前后物质的总质量2．【2019年湖南省邵阳市】某纯净物X在氧气中高温煅烧的化学方程式为：4X+11O22Fe2O3+8SO2，则X的化学式是A．FeS B．FeSO4C．FeS2D．Fe2O33．【2019年河南省】钠着火不能用二氧化碳灭火。
钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是A．碳酸钠B．硫酸钠C．碳酸氢钠D．氢氧化钠4．【2019年安徽省】如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应前后原子种类发生变化C．反应前后均为纯净物D．该反应可以减少二氧化氮的排放5．【2019年辽宁省辽阳市】一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 26 8 2 4反应后质量/g 1 X 16 15 A．上表中X的值是0 B．该反应的基本反应类型是化合反应C．乙一定是该反应的催化剂D．丙和丁变化的质量比为14∶116．【2019年云南省】在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法不正确的是物质 a b c d反应前的质量/g 40 5 16 15反应后的质量/g X 5 30 26 A．b可能是催化剂B．X的值等于15C．该反应是分解反应D．参加反应的c与d的质量比为15∶137．【2019年云南省昆明市】银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S．欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为：2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是A．H2S B．SO2C．SO3D．O28．【2019年广西省梧州市】金属铝的冶炼要用到冰晶石，制备冰晶石的化学方程式为（冰晶石用A 表示）：12HF+3Na 2CO3+2Al(OH)32A+3CO2+9H2O，则A的化学式为A．NaAlF6B．Na2AlF4C．Na3AlF6D．Na3Al2F39．【2019年江苏省扬州市】2KI+H 2SO4+O3O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是A．H2B．KOH C．HI D．I210．【2019年甘肃省天水市】把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
化学初三质量守恒练习题
化学初三质量守恒练习题1. 某实验室用1.0g的碳粉末和1.0g的硫粉末进行反应，若生成的化合物完全无机质残留，求生成物的质量是多少？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，碳粉末和硫粉末的质量和生成物的质量之和应该等于 1.0g+1.0g=2.0 g。
2. 一个密封的容器中有氧气和氢气，当用火花引燃后，所有氧气和氢气完全反应，生成的水蒸气充满容器，问容器的质量是否发生变化？解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的质量是不变的。
因此，即使氧气和氢气发生了完全反应生成水蒸气，容器的质量不会发生变化。
3. 某个反应的化学方程式为2H₂ + O₂ → 2H₂O，如果有2.0g的氢气和16.0g的氧气完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式中的化学计量比，可以得出2mol的氢气反应需要1mol的氧气，而2mol的氢气和1mol的氧气反应会生成2mol的水。
根据摩尔质量的关系，2mol的氢气质量为2.0g，16.0g的氧气质量为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2.0g。
4. 当丁醇完全燃烧生成二氧化碳和水时，实验得到了180g的二氧化碳和90g的水，问初始丁醇的质量是多少？解析：根据反应前后物质的质量不变，二氧化碳和水的质量之和应等于初始丁醇的质量。
所以，初始丁醇的质量为180g+90g=270g。
5. 某实验室用20.0g的氢气和40.0g的氧气进行反应，若完全反应，求生成水的质量是多少？解析：根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O可以得知，2mol的氢气反应需要1mol的氧气，并会生成2mol的水。
通过摩尔质量的关系，可以计算出20.0g的氢气为1mol，40.0g的氧气为1mol。
因此，由于化学计量比的限制，氧气以完全反应完，生成的水质量为2mol，即36.0g。
总结：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，它指出在任何化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律(含答案)
质量守恒定律一、单选题(共10道，每道10分)1.下列有关质量守恒定律的认识，正确的是( )A.质量守恒定律是指反应物的质量总和等于生成物的质量总和B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关C.自然界中的所有变化都遵循质量守恒定律D.通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量答案：D解题思路：A．质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，概念中强调了“参加化学反应”，A错误；B．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于反应前后原子种类和质量不变，与微观过程有关，B错误；C．质量守恒定律的适用范围是化学反应，因此只适用于化学变化不适用于物理变化，C错误；D．化学变化是生成新物质的变化，因此能改变世界上物质的种类，而化学反应前后物质的总质量不变，因此化学变化不改变物质的总质量，D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律的理解2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )A.蜡烛燃烧逐渐变短，质量减小B.干冰在升华时，吸收周围空气的热量C.铝条燃烧后生成物的质量比铝条的质量大D.纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小答案：B解题思路：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律适用的范围是化学反应，守恒是指质量守恒，质量是指参加反应的物质的质量和生成物的物质的质量。
观察选项，A、C、D均为化学变化，属于质量守恒定律的范围，且研究的是质量，可以用质量守恒定律解释，而B属于物理变化，不属于质量守恒定律的范围，不能用质量守恒定律来解释。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：质量守恒定律的理解3.下列现象能用质量守恒定律解释的是( )A.水结冰前后质量保持不变B.1L芝麻和1L大米混合，总体积小于2LC.在降温加压条件下，氮气被压入钢瓶中D.氧化钙与水反应生成氧氧化钙，反应前后物质总质量不变答案：D解题思路：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
中考化学质量守恒定律知识点及解析
中考化学质量守恒定律知识点及解析一、初中化学质量守恒定律选择题1．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是（）A．该反应中，Z是由Y分解生成的B．一个Y和W分子中均有11个电子C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变2．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：13．食盐不仅可以做调味品，还是一种重要的化工原料。
电解饱和食盐水，不可能得到的产物是（）A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO34．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g22215反应后质量/g1029待测通过分析，判断下列说法不正确的是A ．甲是生成物B ．测得反应后丁的质量为4gC ．乙可能是催化剂D ．该反应是分解反应6．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）A ．该反应属于分解反应B ．反应中共有两种元素参加C ．反应物和生成物中只有一种单质D ．参加反应的两种物质分子个数之比为2：37．对于复分解反应：X+2NaOH=2Y+Cu （OH ）2↓，下列分析中正确的是（ ） A ．相对分子质量大小：X Y ＞ B ．X 一定是2CuCl C ．Y 可能是2H O D ．Y 可能是24Na SO 8．物质X 、Y 之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）A ．X 一定是Cu(N03)2B ．X 的式量比Y 大C ．Y 中阴离子的化合价为-2D ．该反应类型为置换反应9．下列物质由离子直接构成的是 A ．H 2OB ．HeC ．O 2D ．NaCl10．下列化学用语与含义相符的是（ ）A ．AlO ﹣﹣氧化铝B ．2N ﹣﹣2个氮元素C ．H +﹣﹣1个氢离子D ．Cl 2﹣﹣2个氯原子 11．闽西盛产杨梅。
九年级化学上册第五章知识点+习题
5-1质量守恒定律思维导图重点知识点细讲1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的总质量，等于反应后生成的各物质总质量。
2、拉瓦锡的实验：1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的总质量不变，且反应前后各元素的种类也不变。
3、化学反应的实质：分子原子分子新物质4、质量守恒定律的宏观微观解释为“六个一定不变”宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变。
微观上：原子的种类不变；原子的个数没有增减； 原子的质量不变。
“两个一定改变”：物质种类改变，分子种类改变。
“两个可能改变”：分子总数可能改变；元素的化合价可能改变。
5、化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。
6、书写化学方程式：是必须以以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
7、化学方程式书写步骤：写、配、等、注、查。
8、化学方程式书写的反应条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电等。
符号“△”表示条件为加热；“↑”表示有气体生成；“↓”表示有沉淀（或不溶物）生成。
9、“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶−−→−分裂−−−−→−重新组合−−−→−聚集成性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
即，反应物有气体或不溶性物质，则生成物不用气体和沉淀符号。
常考考点考点一质量守恒定律【例1】用下列实验验证质量守恒定律，能达到实验目的的是A．B．C．D．【一隅三反】1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．该反应是分解反应C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1 D．待测值为342．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是A．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C．实验过程中气球先变大后变瘪D．瓶底的细砂起隔热作用3．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．化学反应A+B→C+D，参加反应的A和B的质量分别等于生成的C和D的质量B．水结成冰的前后总质量不发生改变，这有力地证明了质量守恒定律C．镁条在氧气中燃烧后固体增加的质量等于参加反应的氧气的质量D．100克高锰酸钾完全分解所得固体的质量为100克4．下图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。
初中化学【质量守恒定律练习题】含答案
伟杰老师质量守恒定律练习题
A. B. C. D. 26.化学方程式书写正确的是( ) A. B. C. D. 27.工业生产合成气，反应的化学方程式是 A. B. C. D. 28. 是一种常用能源， 完全燃烧的化学方程式： 式为( ) A. B. C. D. 29.如图是某化学变化的微观示意图，其中“
第 1 页，共 1 页
伟杰老师质量守恒定律练习题
A. 丁一定是化合物
B. 生成的甲，丙两物质的质量比为
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量一定是生成甲和丙的质量之和
17.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学
方程式为
，则 的化学式为( )
A. B. C. D. 18.在一密闭容器中放入 、 、 、 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后， 测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
，故错误。
【知识点】化学方程式的书写 11.【答案】A 【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故 中的 表示一个二氧 化碳分子含有两个氧原子，故选项正确； B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，故 中的“ ”表示两个钠 原子，故选项错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故 中的 表示镁元素的化合价为 价，故
，故 A 错误；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，化学方程式为：
，故 B 正确；
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为： ，故 C 错误；
第 1 页，共 1 页
伟杰老师质量守恒定律练习题
D、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：
中考化学知识点精讲 质量守恒定律
元质量守恒定律知识点一质量守恒定律1．质量守恒定律的内容（1）内容：______________________________________________________________。
（2）适用范围：________________________________________（3）注意事项：①质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
②“参加反应的各物质”，没有参加反应的物质不包括在内(如催化剂、过量的物质)。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
2. 验证质量守恒定律【科学探究】当物质发生化学变化并生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系呢？【猜想】猜想一：反应物的质量总和与生成物的质量总和相等猜想二：反应物的质量总和比生成物的质量总和大猜想三：反应物的质量总和与生成物的质量总和小实验探究一、白磷燃烧（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷；②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管并使玻璃管能与白磷接触；③将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上，用砝码平衡；④取下锥形瓶；⑤将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃；⑥待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
（3）实验记录实验探究二、铁和硫酸铜溶液反应（1）注意观察①反应物和生成物状态、变化及现象②质量的变化（2）实验过程①在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将2根铁钉用砂纸打磨干净；②将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量M1；③将铁钉放入硫酸铜溶液里，观察现象；④待反应一段时间后溶液颜色改变时，记录所称质量M2，比较反应前后的质量。
（3）实验记录实验探究三、盐酸与碳酸钠粉末的反应 （1）实验过程①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡； ②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应； ③一段时间后，再把烧杯放在托盘天平上，观察天平是否平衡。
专题04质量守恒定律-2022年中考化学二轮复习核心专题复习
知识点一物质的变化与性质1．物质的变化（1）物理变化：。
例如：。
（2）化学变化：。
例如：。
（3）判断依据：。
2．物质的性质（1）物理性质：。
例如：。
（2）化学性质：。
例如：。
（3）性质与用途的关系：。
【典例1】中华传统文化博大精深，下列词句中蕴含化学变化的是（）A．木已成舟B．只要功夫深，铁杵磨成针C．百炼成钢D．日照香炉生紫烟【答案】C。
【解析】A、木已成舟的过程中没有新物质生成，只是形状的改变，属于物理变化，故A错。
B、铁杵磨成针的过程中，只是将其磨细，没有新物质生成，属于物理变化，故B错。
C、百炼成钢的过程包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C正确。
D、日照香炉生紫烟属于光的散射，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
【典例2】下列做法中一定发生化学变化的是（）A．用石油分馏制得汽油、柴油等B．用碱和树叶制作“叶脉书签”C．用钢丝球擦除灶具上的污渍D．用汽油清洗衣服上的油污【答案】B。
【解析】A、用石油分馏制得汽油、柴油等，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，属于物理变化，故A错；B、用碱和树叶制作“叶脉书签”是利用碱与叶肉发生反应，属于化学变化，故B正确；C、用钢丝球擦除灶具上的污渍，是利用将其摩擦掉，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、用汽油清洗衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，属于物理变化，故D错。
【典例3】我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列记载中不涉及化学变化的是（）A．《易经》——“泽中有火······上火下泽”B．《淮南万毕术》—— “曾青得铁则化为铜”C．《抱朴子》——“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《天工开物》—— “侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”【答案】D。
【解析】A、泽中有火·····上火下泽，包含着物质燃烧，属于化学变化，故A错；B、曾青得铁则化为铜是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新物质生成，属于化学变化，故B错；C、丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，发生了两个化学变化，先生成汞，再合成丹砂，故C错；D、侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜是由于水分蒸发，析出晶体，没有新物质生成，属于物理变化，故D 正确。
中考化学化学质量守恒定律综合练习题含答案
物的分子中含 2 个 原子和 4 个 原子共 6 个原子，反应前后原子种类、数目都不变；故
C 不正确；
D、反应前的分子是 和 ，反应后的分子是
，所以反应前后分子种类一定发生
变化，故 D 正确。故选 D。
【点睛】
由同种元素组成的纯净物是单质，由不同元素组成纯净物是化合物。
3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的某 个反应的微观示意图。
根据质量守恒定律，反应前后元素种类及原子个数均不变。
【详解】
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式 5CaMg(CO3)2+8SiO2+H2O=Ca2Mg5(Si4O11)2(OH)2+7CO2↑+3R，反应前钙、镁、碳、氧、硅原子 个数分别为 5、5、10、47、8，反应后的生成物中钙、镁、碳、氧、硅原子个数分别为 2、 5、7、38、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则 3R 分子中含有 3 个钙原子、3 个碳 原子和 9 个氧原子，则每个 R 分子由 1 个钙原子、1 个碳原子和 3 个氧原子构成，则物质 X 的化学式为 CaCO3。 故选：A。 【点睛】 本题难度不大，掌握质量守恒定律，根据化学反应前后原子种类、原子个数均不变解答即 可。
CO2 +H2O
CH2O+O2CO2+H2O。 【详解】 A、置换反应是指由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反 应，该反应的生成物是两种化合物，错误； B、根据 O2、CO2、H2O 都无毒，可推测这种有毒气体的化学式为 HCHO，正确；
C、四种物质中，只有 CO2、H2O 两种物质属于氧化物，其余物质不是氧化物，错误； D、根据化学方程式可知，该反应中 A 与 C 的质量比=30：44，错误。 故选 B。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
质量守恒定律知识点总结知识点一：质量守恒定律1．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
一切化学变化都遵循质量守恒定律。
注意：（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律；（2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒，不包括体积等其它方面的守恒；（4）正确理解“参加”的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在。
知识点二：质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
化学变化反应前后：原子的种类不变微观原子的数目不变五个不变原子的质量不变元素的种类不变宏观反应物和生产物总质量不变物质种类一定改变（宏观）两个一定改变构成物质的粒子一定改变（微观）一个可能改变——分子总数可能改变知识点三：化学方程式一、定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
二、意义：化学方程式“C + O2CO2”表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ；2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是点燃；4、各物质之间的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比；6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比。
读法：1.宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；2.微观：每1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下反应生成1 个二氧化碳分子3.质量：每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在点燃的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。
各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”，“===”读作“反应生产”。
例：2H2+O22H2O 表示哪些意义，怎么读？课后练习： 一、填空题： 1、在化学反应前后，一定不变的是 ；一定改变的是 ； 可能改变的是 。
2、质量守恒定律的应用：①确定某物质组成元素种类：例：A+O 2→CO 2+H 2O ，则A 中一定含有 元素，可能含 元素②推断反应物或生成物的化学式：例：A+6O 2=6CO 2+6H 2O ，则A 的化学式为 。
③确定反应物或生成物的质量： 例：物质A 分解成56 g B 和44 g C ，则反应了的A 的质量为 g 。
3、将36 g 水通电完全分解时，得到4 g 氢气的同时，可以得到__ _g 氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1.8 g,则已发生电解的水的质量为____ _g 。
4．把6.1 g 干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止。
冷却后，称得剩余固体的质量为 4.2 g ，根据 定律，可知制得氧气 g 。
二氧化锰在反应中起 作用。
5、现有一反应A+B=C ，有10克A 和5克B 反应，结束后还剩余3克A ，B 没有剩余，则生成C 的质量为 克。
6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。
二、选择题：1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（ ）①原子数目 ②分子数目 ③元素种类④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类A ．①③④⑤⑥B ．①③④⑥C ．①②⑥D ．①③⑤2、下列说法中，符合质量守恒定律的是（ ）A.电解8g 水可得4g 氢气和4g 氧气B.6g 的碳与6g 氧气反应生成12g 二氧化碳C.8g 氧气与1g 氢气化合生成9g 水D.6g 氧气与2g 碳反应生成8g 二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中，不正确的是 ( )A ．物质的质量总和一定相同B ．元素的种类和质量一定相同C ．物质的分子个数一定相同D ．原子的总数和质量一定相同4.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g 冰受热融化成10 g 水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和6．下列叙述完全符合质量守恒定律的是 ( )A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50 mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100 g 过氧化氢溶液中，含有30 g 过氧化氢和70 g 水D ．1.2 g 碳与3.2 g 氧气恰好完全反应可生成4.4 g 二氧化碳Fe CuSO 4 镁条 MnO 2 H 2O 2 Na 2CO 3 稀盐酸 A . B . C . D .7．从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确．．．的是（）A．水是由氢元素和氧元素组成B．化学反应前后元素的种类不变C．在化学变化中，分子可分原子也可分D．1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（）A.一定为（a+b）gB.大于（a+b）gC.小于（a+b）gD.不大于（a+b）g9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（）A、X4Y5B、X2Y5C、XY2D、X4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混和物中二氧化锰的质量为（）A、（A+B-C）克B、（A-B-C）克 C（A+B+C）克 D、（A+C）克11、由化学方程式C x H y O z + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、112．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（） A．碳一种元素 B．氢一种元素C．碳和氢两种元素 D．碳、氢、氧三种元素3．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是 ()A．1：5 B．l：4 C．4：l D．5：l14．化学反应前后肯定发生变化的是( )A.原子数目B.元素种类C.原子种类D.分子种类15．一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：△2Cu(NO3)2 == 2CuO + O2↑+ 4X↑。
下列有关说法错误．．的是( )A.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C. Cu(NO3)2中铜元素的化合价为+1D.产物中CuO属于氧化物16．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A. CO2B. Cl2C. O2D. N217．将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。
则丁物质的质量是( )A．12g B．9g C． 4g D．17g18．图1为某反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。
下列说确的是( )A ．反应前后原子数目发生改变B ．反应前后分子种类没有改变C ．该反应属于化合反应D ．参加反应的两种分子个数比为1∶219．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是( ) A ．M 不稳 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，则该物质中（ ）A.只含有碳元素B.只含有碳、氢元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素21. 化学方程式不能提供的信息是（ ）A. 通过什么条件反应B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比D. 化学反应速率22. 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为： 。
A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。
B. 化学方程式简明、科学，而且通用。
C. 化学方程式能体现出化学反应的实质。
D. 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。
23.化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ） A ．硫加氧等于二氧化硫 B ．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C ．硫和氧气点燃生成二氧化硫D ．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。
该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 （ ）A.4:5:2B.31:24:47C.31:32:142D.124:160:28425、实验证明X 气体在空气中燃烧有水生成，仅根据此结果，对X 的成分推测正确的是（ ）A ．X 是氢气B ．X 是甲烷C ．X 含有氢元素D ．X 含有氢、氧两种元素26．某纯净物M 微热就能分解生成NH 3、H 2O 和CO 2，由此还不能．．得出的结论是（ ） A ．M 不稳定 B ．M 是化合物 C ．M 中含有水 D ．M 由四种元素组成23．煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C 2H 5SH ），可以提醒人们煤气泄露。
乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其反应的化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 2=====4CO 2+2X+6H 2O ，则X 的化学式为 （ ）A 、SO 2B 、SO 3C 、H 2SO 3D 、CO24、将m g 硫在n g 氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m 可与n 相等，也可不相等)A ．一定等于(m +n )gB ．一定小于(m –n )gC ．可能是小于或等于(m +n )gD ．以上答案都正确25、一定条件下，一定量的化合物A 和O 2恰好完全反应，生成44gCO 2和9gH 2O ，则A 物质的相对分子质量图1点燃不可能．．．是（）A．26 B．40 C．58 D．9三、综合应用：1、某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。
他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。
请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）。
（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？______（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的文字表达式：________________________________2、右图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同的原子．（1）该反应中反应物（填“可能”或“不可能”）是氧化物。
（2）右图中虚线框应填的微观图示是（选填A、B、C、D），你推断的依据是A．B．C．D．3．为了研究质量守恒定律，设计了右图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是。