高考化学备考复习研讨课件(193张ppt)

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人教版高三化学高考化考前指导复习优质PPT课件

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二、关于化学复习的安排
或漏看了两题,或漏答了一页,或将应答在答题卡上的答在考卷 比如: “金刚石”写成“ 金钢石”、“铵盐”写成“氨盐”,坩埚,过滤,暴沸。
建议做以下5个专题的训练: 【名校课堂】获奖PPT-人教版高三化学高考化学考前指导复习课件(共PPT)(最新版本)推荐
Ⅲ、注意审题,是大量共存还是不能大量共存是一定能大量共存 但细细观察,你会发现:信息题往往是起点
4、有机化学推断题的训练。 1、树立信心,克服怯场
高考是要分秒必争,分分计较的考试,未发出考 都会做,那就应该坚信高考你一定能考出好成绩。 Ⅴ、水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑;
5、化学实验题(实验探究)的训练。 2、以周期表为载体的元素化合物推断题的训练。
【名校课堂】获奖PPT-人教版高三化学高考化学考前指导复习课件(共PPT)(最新版本)推荐 系所学过的知识,从中就能寻找到解答题目所需要的信 会临场心慌意乱,影响自已应有水平的发挥。 (3)检查的内容还应包括考生情况登记表的检查,擦净答
⑥ 阿佛加德罗常数题中:
Ⅰ、水:常温下是液态; Ⅱ、稀有气体:单原子分子; Ⅲ、SO3:常温下是液态或固态; Ⅳ、NO2:存在与N2O4的平衡; Ⅴ、和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用
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2、元素周期律题
(1)在答题时要注意以下几点:
① 所考察的元素,一定是高中教材内最重要的典型元 素,非金属主要考察六个:氧、氯、硫、氮、碳、硅, 金属主要考察五个:钠、铝、镁、铁、铜。

高考化学复习课件(全套)

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第二节、物质的量在化学实验中的应用
一、物质的量浓度 1、表达式:(单位) 举例:欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液, 可将1mol NaCl溶于1.00L水中(× ) 2、注意事项: (1)取出溶液: (2)稀释溶液:
C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1、主要仪器: (1)托盘天平:①精确度 (0.1g) ②左物右码 (2)容量瓶:一条刻度线,两个数据(容积与 温度) ①不能配制任意体积的溶液; ②不能将固体或溶液直接在容量瓶中溶解或稀 释(烧杯); ③不能将过冷或过热的溶液直接转移到容量瓶 中(冷却至室温); ④不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。
思考与交流: 如果要分离提纯此分散系,怎么办? A、过滤 B、渗析(分离提纯胶体) 分散系 能否透过滤 纸 溶液 能 能 胶体 能 不能 浊液 不能 不能
能否透过半 透膜
第二章 第二节
离子反应
一、离子共存 1、离子不共存: (1)生成沉淀; (2)生成气体; (3)生成弱电解质(弱酸、弱碱和水); (4)氧化还原反应; (5)络合反应; (6)完全双水解反应。
二、氧化还原反应的配平及相关计算 1、基本方法及步骤:化合价升降法
(1)标变价:写出反应物和生成物的化学式,并标出 反应前后变价元素的化合价; (2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值;
(3)求总数:求出最小公倍数,使化合价升高和降低 总价数相等(得失电子守恒);
(4)配系数:有观察法配平其他物质的系数 (电荷守恒、原子守恒)。
关于氧化还原反应的练习:
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下 面是一个还原过程的反应式: NO3-+4H++3e-==NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物 质(甲)能使上述过程发生。 (1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式; (2)反应中硝酸体现了 酸性、氧化性 、 性质。 (3)反应中若产生0.2mol气体,则转移电子的物质的 量是 0.6 mol。 (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,被还原硝酸的物 质的量增加,原因是: 。 使用了较浓的硝酸,产物中有NO2生成。

人教课标版 高考化学知识复习重点知识PPT课件

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化学知识复习重点知识
作为基础学科知识内容考查的 依据,以下所列的知识点在近10年 来的化学高考命题中呈现率达90% 以上希望同学们在临考的复习中 能一一对照来巩固相应的基础,如 果某些点的认识不够,建议重温相 应的教材和教辅资料,确保该内容 的高得分率。
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氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应 概念。 (2)氧化性、还原性的相互比较。



(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、 归中反应)。 (5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、 的氧化还原反应。

(6)电化学中的氧化还原反应。
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物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、 核外电子排布。 (2)同周期、同主族原子的半径 大小比较。 (3)电子式的正确书写、化学键 存在。 (4)建议能画出短周期元素周期 表的草表。
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4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基 11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰 15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东 18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫· 托尔斯泰 20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰· 贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。 53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制,都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做!你是个人你就会做! 60、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切,都是自己咎由自取。原来爱的太深,心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题,而是一个选择问题;它不是我们要等待的东西,而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后,必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头,坐上三年也会暖。 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢? 67、我们的目的是什么?是胜利!不惜一切代价争取胜利! 68、一遇挫折就灰心丧气的人,永远是个失败者。而一向努力奋斗,坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开始,并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利,是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏,永远不会成功。 73、只要路是对的,就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思,但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵。 26、没有退路的时候,正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心情。 28、不为外撼,不以物移,而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机,收到我的祝福,忘掉所有烦恼,你会幸福每秒,对着镜子笑笑,从此开心到老,想想明天美好,相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友,就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变,都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意,但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现,根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。 36、失败者任其失败,成功者创造成功。 37、世上没有绝望的处境,只有对处境绝望的人。 38、天助自助者,你要你就能。 39、我自信,故我成功;我行,我一定能行。 40、每个人都有潜在的能量,只是很容易:被习惯所掩盖,被时间所迷离,被惰性所消磨。 41、从现在开始,不要未语泪先流。 75、自己选择的路,跪着也要走完。

《高考化学复习》课件

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04
高考化学解题技巧
选择题解题技巧
01 排除法
通过排除明显错误的选项 ,缩小选择范围,提高答 题正确率。
03 直接法
根据题目信息,直接选择
符合条件的选项。
02 计算法
对于需要计算的题目,先 进行简单计算,再根据计 算结果选择答案。
04 推理法
根据题干中的信息,逐步
推理分析,得出正确答案

填空题解题技巧
实验数据处理
正确处理实验数据,得出 结论。
实验安全
注意实验安全,遵守操作 规程。
高考化学模拟试题及答案解
05

模拟试题一及答案解析
总结词:涉及基础知识
答案解析:针对每个答案进行详细的解 析,指出解题思路和关键点,帮助学生 理解题目考察的知识点。
总结词:考察化学反应方程式和离子反 应
总结词:难度适中 总结词:考察元素周期表和化学键
03 题型分值
单项选择题约43%,多项选择题约21%,填空题 约20%,实验题约12%,计算题约4%。
考试内容与要求
化学基本概念和原理
要求考生掌握中学化学基础知识,理 解化学基本概念和原理,能够运用所
学知识解释和解决实际问题。
无机化学
要求考生了解无机物的结构、性质和 反应规律,掌握无机化学的基本概念
。 02
实验评价与改进
对实验结果进行客观评价,分析实验中存在的问 题,并提出改进措施。
实验安全与规范
实验安全知识
了解化学实验中可能存在 的安全风险,掌握相应的 防范措施和应急处理方法 。
实验规范操作
遵守化学实验操作规范, 确保实验过程的安全和准 确性。
废弃物处理
正确处理实验废弃物,减 少对环境的污染。

高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习(ppt)

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测量化学反应中产生气体的体积
检查装置气密性
原理: 通过气体发生器和附设的液体构成密封体
系,依据改变体系压强时产生的现象(如气 泡的产生、水柱的形成、液面的升降等)来 判断仪器装置是否密封。
方法一:微热法
适用于简单的且体系相对密封、带有导管的实 验装置
手握加热法:手捂、冒泡、手移开后倒吸(手捂如效果不明显可用热毛巾或酒精 灯微热)
药品的取用
药品取用时的注意事项: ①不能用手接触药品,不要直接去闻药品的气 味,不得尝任何药品的味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余的药品要放入指定的容器
注意:用剩下的钾、钠、白磷等一般应放 回原试剂瓶
1.固体药品的取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒的固体的取用方法
2.液体药品的取用
(1) 液体的倾倒
试纸的使用
常用试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、 淀粉碘化钾试纸等
(l)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小 块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的 玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液 的性质。
(2)在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏 水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试 纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触), 观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。
②吸收式
原理是有毒气体如Cl2、 SO2、H2S等与碱反应 被除去
③收集式
原理是将有害气体收 集起来,另作处理。
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是 否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象.__ __b_中__水__面__会_下__降__,_玻_璃__管__中__的__水_柱__会__上__升__,甚__至__溢_出__._____

高考化学考点题型专题复习指导课件:专题1共6讲(300张PPT)

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-7-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅱ)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
(D) A.1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中, NH4+ 的数量为0.1NA B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA C.标准状况下,2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为
解题要领 FeCl3的摩尔质量为162.5 g·mol-1,16.25 g FeCl3的物质的 量为0.1 mol,FeCl3的水解为可逆反应,且Fe(OH)3胶粒是若干个 Fe(OH)3“分子”的集合体,所以形成的Fe(OH)3胶体粒子数远小于 0.1NA,A项错误;氩气为单原子分子,标准状况下,22.4 L氩气含有1 mol 氩原子,而1个氩原子中含有18个质子,B项正确;92.0 g甘油的物
2019 卷Ⅱ,26(3)
以物质的量为中心的 计算
2018 卷Ⅲ,8 2017 卷Ⅱ,26(4) 2016 卷Ⅰ,8
2015 卷Ⅰ,8 2015 卷Ⅱ,10
一定物质的量浓度溶 液的配制及误差分析
2017 卷Ⅰ,26(5) 2016 卷Ⅰ,10C 2016 卷Ⅲ,9A
考查能力分析
本部分内容主要考查 学生的计算能力。以物 质的量为中心来考查 相关基本概念的关系 是往年考查计算的核 心,通常以阿伏加德罗 常数为载体,以选择题 形式考查较多;有关溶 液组成的考查,往往在 溶解度、物质的量浓度 的基础上,又引入了实 验的考查,综合性较强; 可以从配制原理、配制 步骤或配制产生的误 差分析考查
考情分析•备考定向 高频考点•探究突破 新题演练•能力迁移

2024届高考化学一轮复习备考课件

2024届高考化学一轮复习备考课件
2.优化一轮复习顺序,对基础点、必考点、学生易得分点进行顺序调整和内容整合
【举例】 选做题 元素化合物 氧化还原反应与电化学、离子反应与工艺流程题 选择第13题与反应原理
四、复习资料的选择
1.研究高考真题,选好题,抓落实 打破辅导资料(步步高)的限制,根据实时学情选编难度稍高复习资料,针对性强、 最有效。 (1)课堂导学案教学,学生在课堂上学习更高效 (2)各章节的真题分类汇编(金考卷) (3)限时训练:题型(7+1),30min,滚动训练 避免前学后忘、速度、准确度 (4)套卷作业化,作业考试化,层递推进,提升应试技能 (5)理综限时训练:选择+选做,限时1h,及时出成绩、得分率、试卷展示 2.大型模考题——专业的事情,让更专业的人做
四、复习资料的选择
(4)套卷作业化,作业考试化,层递推进,提升应试技能 《预测卷》、《领航卷》:二轮复习期间使用
五、提高教学的深度和广度
1.教学不能只停留在把每道题能讲清楚的层次
广度:通过对比、归纳,使散点知识框架化、体系化。 深度:难度螺旋上升,培养高阶思维能力。
【举例】 滴定复习 基础:已知浓度酸滴定未知浓度碱 广度:双色滴定、氧-还滴定、沉淀滴定、络合滴定、反滴定 (指示剂、终点判断、定量计算、误差分析) 深度:巧用滴定曲线复习电解质溶液
四、复习资料的选择
(4)套卷作业化,作业考试化,层递推进,提升应试技能 《名校信息优化卷》12套:较简单,在一轮前期使用
四、复习资料的选择
(4)套卷作业化,作业考试化,层递推进,提升应试技能 《师大金卷》12套:综合性较强,难度适中,一轮中期用
四、复习资料的选择
(4)套卷作业化,作业考试化,层递推进,提升应试技能 《高考样卷》12套:综合性较强,难度适中,一轮后期用
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1.2 聚焦时代主题,弘扬核心价值,发挥学科独特育人功能
1.2.3精选我国科学家的研究成果,厚植爱国主义情怀
高考化学试题坚持以我国科学家发表的前沿研究成果为情境, 在考查学生化学知识的基础上,激发学生的爱国主义情怀。
全国II卷第35题以我国科学家研发的超强耐久性钙钛矿太阳能 电池为情境,考查核外电子结构、杂化轨道类型,微粒间的作用力 以及作用力对物质熔点的影响,晶胞中原子的相对位置关系和密度 计算等。
1 2020年高考试题分析 (全国Ⅰ卷)
1. 1 总体评价
2020年高考化学命题总体来说难度适中。选择题相对 比较容易,试题都是精心选取日常生活、生产环保、学术 探索、实验探究等情境素材,聚焦学科主干内容,信息呈 现形式丰富,突出关键能力的考查,发挥化学学科独特的 育人功能,提升考试评价的积极导向作用,发展学生的学 科核心素养。
1.3聚焦学科实践,考查关键能力,体现高考内容改革要求
1.3.2选取学科前沿成果,考查辩证思维能力
在某些放热反应中,一定温度下转化 率越高反应速率越小,因此在实际工业 生产中,要利用辩证思维的方法,依据 转化率、反应速率(产能)与温度之间 的关系寻找最合适的工业反应温度。全 国I卷第28题通过给予陌生的二氧化硫催 化氧化的反应速率方程,要求学生正确 理解一定转化率下反应的最适宜温度, 并正确分析速率温度曲线中反应速率随 温度变化的原因。
2020高考化学备考复习研讨课件(193 张pபைடு நூலகம்t)
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1.4聚焦教学实际,落实素质教育要求,促进学生全面健康发展
1.4.3注重难度调控,关心学生切身感受
在保证试卷总体区分度的前提下,为提高学生的感受度,提高学生 答题的积极性,从3个方面合理科学调控试题难度:
1.4聚焦教学实际,落实素质教育要求,促进学生全面健康发展
1.4.1注重主干知识,夯实学生发展基础
根据课程标准,结合纸笔考试的实际情况,高考化学试题注重考查 学科主干内容,同时探索对知识内容进行综合考查。
全国Ⅱ卷第35题,不仅考查物质结构,还考查反应机理。 全国Ⅲ卷第36题,虽然属于有机化学基础试题,但是试题给出实验 数据,要求学生分析取代基大小对反应活性的影响。
2. 1 试题概况
1.大约3500字,2/3左右学生能完成; 2.必做三大题,每题7-8个空,共计22个空左右; 3.选考题难度基本相当,35题一般10个空左右,36题一 般8个空左右。
模拟题命制应注意:难度与高考匹配,尽量不 用成题、陈题,提倡原创、改编、组编。
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3)改变计算题的考查方式,今年化学计算题或只要求学生 给出计算式,或以选择题的形式呈现供学生选择。
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2 高考理综化学命题特点
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全国Ⅱ卷第35题 全国Ⅲ卷第36题
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1.4聚焦教学实际,落实素质教育要求,促进学生全面健康发展
1.4.2注重学科特色,考查学科核心素养
基于学科特点,坚持素养导向,高考化学试题选取真实情境作为 测试载体,考查学生利用知识解决实际问题的能力。
3套全国卷的元素无机试题均取材于工业生产实际,考查学生阐释 催化反应机理、分析物质转化流程、判断适宜操作方法的能力。
1)试题涉及的元素贴近学生学习实际,3套全国卷考查的大多数物 质都是学生熟悉或者生活中常见的金属元素和非金属元素;
2020高考化学备考复习研讨课件(193 张ppt)
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2)改变有机化学试题的考查形式,如全国II卷第36题对同 分异构体的考查,往年要求写出同分异构体的数目,今年以 选择题的形式呈现;
1.3聚焦学科实践,考查关键能力,体现高考内容改革要求
1.3.3精心设计问题,考查学科化的语言表达能力
学科化的语言表达能力是交流和展示理论学习成果、撰写实验报 告、发表科研论文的基础。高考化学全国卷试题要求学生利用化学 专业术语准确表达思考结果,引导学生培养学科化的语言表达能力。
如全国I卷第26题要求分析加过量氯化铵的原因 第27题要求阐释检验电极活化反应完成的方法
1.2 聚焦时代主题,弘扬核心价值,发挥学科独特育人功能
1.2.1 融入新冠肺炎疫情防控知识,展示化学价值
1.2 聚焦时代主题,弘扬核心价值,发挥学科独特育人功能
1.2.2 呈现我国传统文化优秀成果,增强文化自信
高度重视美学素养的考查,通过精心选取素材,让学生在解答化学问题的 过程中,思考化学的本质,提升审美情趣和能力,中医药作为中华民族优秀传 统文化的瑰宝,对中华民族的繁荣昌盛和世界科技进步作出巨大贡献。
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2. 2 选择题必考知识点
1.化学与STSE(包括能源,生活,传统文化等) 2.必修有机(常见有机物的结构,性质,反应,异构体及数目的判断); 3.物质结构、元素周期律(常融入元素化合物的知识) ; 4.实验(操作、评价,分离、提纯、制备、检验); 5.电化学(各类电池、电源,原电池的工作原理,电解池的工作原理); 6.电解质溶液(图像、计算); 7.有关NA的讨论。
1.3聚焦学科实践,考查关键能力,体现高考内容改革要求
1.3.1丰富试题呈现方式,考查信息整理能力
全国I卷第13题以强碱氢氧化钠 溶液滴定二元酸的酸碱中和反应为 背景,将酸碱滴定过程中pH变化、 分布系数的变化与滴加氢氧化钠溶 液体积的变化关系整合在一张数据 图中,呈现了一个自变量下的多个 因变量变化过程,考查学生从图中 获取、使用复杂数据信息的能力。
2021届高考化学 备考策略研讨
栏目 索引
1. 2020年高考化学试题分析 2. 高考理综化学部分命题特点 3. 我校在高考化学备考中的一些做法 4. 2021年高考命题趋势及备考建议 5. 高考化学教学中几个值得商榷的问题 6. 高考模拟试题的命制技术 7. 关于“尖子生”的培养 8. 二轮复习《电化学》例析
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