浓硫酸与碳的反应
设计碳与浓硫酸的反应实验
鲁教版化学必修1第三章第三节《硫的转化》中，提到当硫元素处于最高化合价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性。
浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化还原反应。例如。在加热时，浓硫酸可与木炭发生下列化学反应：
C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O
碳与浓硫酸的反应，是在学习浓硫酸强氧化性时涉及到的一个反应，老师只涉及了一个铜与浓硫酸反应的演示实验，目的是加深学生对浓硫酸强氧化性的理解。而碳与浓硫酸的反应，只是借助蔗糖碳化的实验现象分析推测得出的一个结论，并没有实验验证其产物。为了验证反应产物，设计了实验。
实验目的：理解浓硫酸的强氧化性，掌握碳与浓硫酸反应的实质，
体验化学知识的获得过程，学会分析产生异常现象的原因药品：木炭、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水、无水硫酸铜
用品：铁架台、试管、导管、锥形瓶、圆底烧瓶、酒精灯等
实验装置如图所示：
如图所示，A、为发生装置，
B、用无水硫酸铜检验水的存在
C、用少量品红溶液检验二氧化硫的存在
D、用较多浓的高锰酸钾除去二氧化硫
E、再用少量品红溶液检验二氧化硫已经除尽
F、最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在
由此可见，整个实验过程，实验现象明显，思路清晰，所得产物明了可见。对浓硫酸的氧化性有进一步的认识。
实验习题：
1、 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图所示仪器
（内含物质）组装成实验装置如下：
已知：SO 2可以与酸性KMnO 4溶液迅速反应，并使之褪色。
（1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _____接_____,_______接_______,________接_______；
（2） 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检查出CO 2？乙中____________， 丙中__________________；
（3） 丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_____________________；
（4） 写出甲中反应的化学方程式________________________。
C D E F
甲 丙 丁
铜与浓硫酸共热的反应及现象
铜与浓硫酸共热的反应及现象 【摘要】铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量 时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。若铜过量，最终得灰白色固体物质。由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。 【关键词】铜；浓硫酸；共热反应；现象；原因 高一新教材关于铜与浓硫酸反应的实验描述是这样的：“实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化为二价铜离子”。 然而该实验的现象这么简单，且实验有两种情况： 一种情况是浓硫酸过量。用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验。其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应，加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片）表面变黑，产生气泡，细小黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸中，形成黑色的悬浊液。随着加热温度继续升高（至沸腾），黑色颗粒状物质与浓硫酸反应，转变成细小灰白色的颗粒状物质，随浓硫酸一起翻滚。在此过程中试管里还产生了大量的白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁冷凝析出淡黄色固体物质。在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质有慢慢消失了。此间导气管出的气体分别使紫色石蕊试液变红，使品红溶液和KMnO4溶液褪色。当铜全部反应后，停止加热静置时，试管内的烟雾也随之慢慢消失了，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管时，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色。将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色。再向残留有灰白色固体的试管中滴加少量蒸馏水时，所得溶液呈蓝色，试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色，下层仍为灰白色（久置时可变为蓝色）。 另一种情况是铜过量。用“实验装置图2”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）完成此实验。为了便于观察有关反应现象和验证产物，将细铜丝一端卷成螺旋状没入浓硫酸中，另一端露置在液面上方（如图2所示）。长玻璃导管是让挥发的浓硫酸和水冷凝回流。开始加热反应时的现象与前者相同。随着反应的不断进行，试管和长导气管内壁有少量淡黄色固体物质凝聚。露置于试管液面上方的光亮铜丝逐渐变黑。一会儿后试管里的硫酸全部反应完，试管里的物质变为灰黑色的固体。取出试管中原来露置液面上变黑的铜丝，将其分别置于盛有一定量的浓硫酸和稀硫酸的两支试管中，震荡，铜丝表面的黑色物质不溶。若将光亮的铜丝
浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告
浓硫酸与铜反应的实验改进 长武中学陈宝凤 【问题的提出】 在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。人教版教材必修一中的实验装置图为： 但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分.人教版标准实验教科书中针对以上弊端作了如下改进：用长铜丝代替铜片，在胶塞一侧挖一个凹槽，使铜丝从凹槽处伸出，反应结束后，将铜丝抽出液面，反应即停止。但是，在实际操作时发现，在胶塞上挖凹槽大小不好把握，铜丝质地软，穿过胶塞后导致气密性不好，导出的气体不足，品红褪色现象不明显。.因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。 【实验目的】 1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。
2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。 3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。【实验原理】 铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下： 2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑ Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。 【实验装置图】 (说明)将5ml的注射器插入胶塞。在注射器的柱塞末端系上一段细铜丝，并在细铜丝的另一端系上一段螺旋状的粗铜丝，用于反应。
浓硫酸在有机反应中的作用资料
硫酸是化学反应中的多面手，不但在无机反应中经常使用，而且也是有机反应中的常用试剂。 我们知道，硫酸是－种强酸，对许多化学反应有催化作用。在浓硫酸中，硫酸主要以分子形式存在。由于硫酸分子易与水分子化合形成水合分子，因此，浓硫酸具有吸水性和脱水性。 浓硫酸的催化作用实质是利用其强酸性和强质子化能力促成酰基正离子的形成，降低反应活化能，提高反应速度。 浓硫酸的吸水性是指能吸收游离的水或结晶水合物中的水，如：浓硫酸敞开放置增重；浓硫酸做干燥剂；浓硫酸使无水硫酸铜由蓝变白。 浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能使某些有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去，如浓硫酸能使蔗糖脱水。 浓硫酸在有机反应中常常表现三个方面的作用，即催化作用，吸水作用和脱水作用。例如：用乙醇制乙烯，乙酸和乙醇发生酯化，苯和浓硝酸的硝化，都用到浓硫酸。在这些反应中，浓硫酸都起了催化作用，但还利用了浓硫酸的吸水性或脱水性。究竟是利用了浓硫酸的吸水性还是脱水性？有较多的同学在回答此问题时常常张冠李戴，混淆不清。 物质的化学性质是由结构决定的， 能否表现出这一性质却是由外部环境决定
的。酸和醇发生酯化反应中：酯化反应需要酸或碱作催化剂，因此，浓硫酸能体现催化作用。酸和醇中有氢有氧，浓硫酸常温下就能使它们脱水，故浓硫酸又能体现脱水性。酯化反应生成的有游离水，可供浓硫酸吸收，所以浓硫酸又能体现吸水性。该反应中浓硫酸表现了哪些性质呢？反应的实质是： H+先和羧酸中的羧基形成烊盐，使羧基的碳原子带有更高的正电性，有利于醇羟基中亲核试剂进攻，然后再失去一分子水，再失去氢离子形成酯，浓硫酸起到了脱水剂的作用。同时，消去的水被浓硫酸固定，使得本反应得以不断向右进行，浓硫酸又起到了吸水剂的作用。因此，在酯化反应中，浓硫酸体现了催化剂、吸水剂和脱水剂的作用。 但是，在中学教学中，学生的知识面不允许我们从反应实质上去分析解决问题，那么，我们怎样回答这样的问题呢？在一个有机化学反应中，浓硫酸的这三个性质可能都有所体现，我们在回答问题时，应当看主要方面，看对这个化学反应是否有较大帮助。酸和醇发生酯化反应中，浓硫酸的催化作用是毋庸置疑的。由于酯化反应的可逆程度较大，浓硫酸吸收了反应生成的水，有利于反应向正向进行，因此，浓硫酸也体现了吸水性。在这一化学反应中，浓硫酸的脱水性表现在酸分子内、酸分子间、醇分子内、醇分子间、酸与醇之间，其中酸与醇之间的脱水是对本反应是有较大帮助的，而且，较低温度时，更容易发生分子间的脱水。因此，浓硫酸也体现了它的脱水性。乙醇制乙烯中，浓硫酸表现出了催化作用，浓硫酸的脱水性表现在醇分子间、醇分子内，温度较低时主要是前者，因此，该反应要求将温度迅速升高到170摄氏度左右。浓硫酸虽然也吸收了反应生成的水，使平衡向正向移动，但由于该反应的可逆程度不大，它的吸水对该反应贡献不大，因此，我们说它没有表现出脱水性。苯和浓硝酸的硝化，浓硫酸的催化作
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性
高中化学复习知识点：浓硫酸的脱水性 一、单选题 1．蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置如图所示，下列说法错误的是 A．改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保 B．浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性 C．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2 D．该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作 2．下列有关实验处理方法正确的是（） A．实验室常采用浓硫酸使甲酸脱水的方法制备一氧化碳气体 B．实验室制备乙酸乙酯时，为了提纯乙酸乙酯常用水和氢氧化钠溶液洗涤 C．在苯酚钠的水溶液中通入过量的二氧化碳气体后进行过滤获得苯酚 D．有少量硫酸亚铁溶液的试管中逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边振荡制备氢氧化亚铁 3．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）
4．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（） A．A B．B C．C D．D 5．“飘尘”是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒和小（直径小于10-7m），不易沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会转化为SO2:会转化为SO3，使空气酸度增加。飘尘所起的主要作用与下列变化中硫酸的作用相似是A．胆矾中加浓硫酸 B．浓硫酸与木炭共热 C．乙醇与浓硫酸共热 D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包” 6．下列陈述Ⅰ，Ⅱ正确并且有因果关系的是（）
A．A B．B C．C D．D 7．储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象，这是因为浓硫酸具有A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性 C．强氧化性和吸水性D．难挥发性和酸性 8．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A．浓H2SO4有强氧化性，稀H2SO4完全没有氧化性 B．由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C．稀硫酸不与铜反应，但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应 D．在受热的情况下浓硫酸也能与铁、铝发生反应 9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下列结论中正确的是（） A．A B．B C．C D．D
浓硫酸与碳的反应
设计碳与浓硫酸的反应实验 鲁教版化学必修1第三章第三节《硫的转化》中，提到当硫元素处于最高化合价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性。 浓硫酸是一种氧化剂，能够与许多物质发生氧化还原反应。例如。在加热时，浓硫酸可与木炭发生下列化学反应： C + 2H2SO4==CO2↑ + 2SO2 ↑+ 2H2O 碳与浓硫酸的反应，是在学习浓硫酸强氧化性时涉及到的一个反应，老师只涉及了一个铜与浓硫酸反应的演示实验，目的是加深学生对浓硫酸强氧化性的理解。而碳与浓硫酸的反应，只是借助蔗糖碳化的实验现象分析推测得出的一个结论，并没有实验验证其产物。为了验证反应产物，设计了实验。 实验目的：理解浓硫酸的强氧化性，掌握碳与浓硫酸反应的实质， 体验化学知识的获得过程，学会分析产生异常现象的原因药品：木炭、浓硫酸、酸性高锰酸钾溶液、品红、澄清石灰水、无水硫酸铜 用品：铁架台、试管、导管、锥形瓶、圆底烧瓶、酒精灯等 实验装置如图所示： 如图所示，A、为发生装置， B、用无水硫酸铜检验水的存在 C、用少量品红溶液检验二氧化硫的存在 D、用较多浓的高锰酸钾除去二氧化硫 E、再用少量品红溶液检验二氧化硫已经除尽 F、最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在 由此可见，整个实验过程，实验现象明显，思路清晰，所得产物明了可见。对浓硫酸的氧化性有进一步的认识。
实验习题： 1、 为了验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图所示仪器 （内含物质）组装成实验装置如下： 已知：SO 2可以与酸性KMnO 4溶液迅速反应，并使之褪色。 （1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）： _____接_____,_______接_______,________接_______； （2） 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检查出CO 2？乙中____________， 丙中__________________； （3） 丁中酸性KMnO 4溶液的作用是_____________________； （4） 写出甲中反应的化学方程式________________________。 C D E F 甲 丙 丁
浓硫酸与木炭粉反应
浓硫酸与木炭粉反应（实验题）： 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。已知二氧化硫能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应。填写下 列空白。 （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式________________________________ 。 （2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。 （3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是______________，不能检出的物质是_______________。 （4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是_________________，不能检出的物质是__________________。 （5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，则对所作出的结论会有什么影响？请说明具体原因。 解答及说明： （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：C+2H2SO4==== CO2↑+ 2SO2↑ + 2H2O↑。（说明：浓硫酸有氧化性，加热时氧化性更强；木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成SO2，木炭粉则被氧化成CO2，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。）（2）如果将装置中① ② ③三部分仪器的连接顺序变为② ① ③，则可以检出的物质是 SO2、CO2，不能检出的物质是H2O 。（原因：产物气流先通过②时会带出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气）（3）如果将仪器的连接顺序变为① ③ ②，则可以检出的物质是H2O ，不能检出的物质是SO2、CO2 。（原因：SO2、CO2 都能使澄清石 灰水变浑） （4）如果将仪器的连接顺序变为② ③ ①，则可以检出的物质是 SO2、CO2 ，不能检出的物质是HO2 。（原因：产物气流通过②、③时会带 出水气，所以无法判定浓硫酸与木炭粉在加热条件下的反应会产生水气） （5）如果将第②部分仪器中连接在酸性KMnO4溶液后的装有品红溶液的洗气瓶去掉，将导致无法判定由②出来的产物中已没有SO2，由于SO2和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑，结果通过③无法判定产物中是否有CO2。 装置① ② ③的作用：
浓硫酸与铜反应的实验改进实验报告
浓硫酸与铜反应的实验改进 【问题的提出】 在研究浓H2SO4的化学性质时，Cu与浓H2SO4的反应是用来说明浓H2SO4具有很强的氧化性的一个典型反应，为使学生能全面理解并掌握这一重要化学反应，在教材中设计了有关铜和浓硫酸发生反应的演示实验。人教版教材必修一中的实验装置图为： 但若按教材中所提供的装置进行实验，很难得到预期的实验现象，在实验过程中过多的浪费药品，而且会产生大量的有毒气体污染环境，尾气处理得不够充分，因此，我们应该从实验装置入手，在原有的基础上对实验进行必要的改进。 【实验目的】 1.认识浓硫酸与铜的反应，进一步了解SO2的性质。 2.学会发现问题，提出问题，进而学会运用学过的化学知识设计实验方案，从实验中学会得出结论解决问题。 3.培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。【实验原理】 铜与浓硫酸之间反应的化学方程式如下： 2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑
Cu与浓H2SO4反应生成SO2说明浓H2SO4具有很强的氧化性，而产生的SO2具有漂白性，同时SO2也是一种酸性气体，在实验中可以用品红试纸验证SO2具有漂白性，用蓝色石蕊试纸验证SO2是一种酸性气体。 【实验仪器与试剂】
【实验装置图】 【实验步骤】 1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一 （约10ml）； 2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中； 3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧 杯中加入适量饱和NaOH溶液； 4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸 5.待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒 精灯，加热硬质玻璃管，观察试纸颜色的变化；
铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析
铜与浓硫酸反应实验现象的探究与分析 [摘要]铜与浓硫酸共热反应因两者的量不同，反应时的最终现象不同。若浓硫酸过量时，主要现象有：铜表面先变黑，形成黑色浊液，随后又变成白色浊液。铜全部反应完后，静置，灰白色物质沉于管底，所得溶液呈淡蓝色，冷却至室温呈无色。反应中还伴有白色烟雾，并有淡黄色物质冷凝在管壁。若铜过量，最终得灰白色固体物质。由此说明铜与浓硫酸共热的反应是很复杂的，且反应后所得溶液颜色随温度变化而变化。 高一新教材P131页关于铜与浓硫酸反应的实验叙述是这样的：“实验表明，浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，反应后生成物的水溶液显蓝色。说明铜与浓硫酸反应时被氧化为Cu2+”。 然而该实验的现象并非这么简单，且实验有两种情况： 一种情况是浓硫酸过量。用下列“实验装置图1”（固定仪器和加热酒精灯均未画出）来完成此实验。其实验现象有（按实验进程）：铜与冷的浓硫酸不发生反应，加热时随浓硫酸温度升高铜丝（或铜片）表面变黑，产生气泡，细小黑色颗粒状物质从铜丝（或铜片）表面进入浓硫酸中，形成黑色的悬浊液。随着加热温度继续升高（至沸腾），黑色颗粒状物质与浓硫酸反应，转变成细小灰白色的颗粒状物质，随浓硫酸一起翻滚。在此过程中试管里还产生了大量的白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁冷凝析出淡黄色固体物质。在持续加热浓硫酸（沸腾）时，淡黄色固体物质又慢慢消失了。此间导气管导出的气体分别使紫色石蕊试液变红，使品红溶液和KMnO4溶液褪色。当铜全部反应后，停止加热静置时，试管内的烟雾也随之慢慢消失了，试管中的液体呈浅蓝色，管底沉积的固体物质呈灰白色。继续冷却试管时，溶液颜色慢慢变浅，至室温时几乎无色。将此无色溶液注入盛有少量水的试管中，所得溶液变为浅蓝色。再向残留有灰白色固体的试管中滴加少量蒸馏水时，所得溶液呈蓝色，试管底部未溶固体的上层部分呈蓝色，下层仍为灰白色（久置时可变为蓝色）。 安全紫色石品红KMO4 NaOH 装置蕊试液溶液溶液溶液 实验装置图1 实验装置图2
浓硫酸氧化性的案例
浓硫酸氧化性的案例 探索浓硫酸的氧化性教学案例(一)案例部分 一、教材分析 根据国家教育部制定的化学教学大纲要求,"浓硫酸的化学性质"为D级水平，要达到能够分析知识的联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的"氧化性"则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本章教学 的重点所在。 在常规的课堂教学中，浓硫酸的氧化性往往是通过浓硫酸与铜的验证性实 验以及通过举例浓硫酸与非金属碳的反应来进行说明。学生作为信息的接受者，虽然接受浓硫酸具有强氧化性的观点并不难，但这样的课堂教学显得沉闷、乏 味而且被动。不符合新一轮基础教育课程改革大力倡导的要面向全体学生，开 展多样化的探究式学习的时代要求。因此，我考虑要打破教学常规，创设富有 个性的、充满生机和活力的课堂，以唤起学生学习的热情和欲望，使之真正成 为学习的主体。 为达到教师、教材与学生三方的和谐统一，我在仔细分析教材和学情的基 础上，把本课设计成"四自"课型:自己组合、自主思维、自主实验、自行总结。"自己组合"意味着学生享有充分的自主权，可以选择配合默契、性情相投的合 作伙伴，体现了教师对学生的尊重和信任。"自主思维"是因为每个学生的知识、经验、兴趣、能力以及思维方式各不相同，教师应给学生提供较大的自主空间，任其发挥，如果过多地干预，势必会扼杀个性和创造力。"自主实验"、"自行总结"是指给学生提供均等机会，使每一位学生的才能、潜力都得到发展。教师则仅在一旁起到穿针引线、抛砖引玉的作用。 二、教学目标 1.知识目标:掌握浓硫酸的强氧化性，了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
2.能力目标:通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力;通过学生的自主实验培养学生的动手能力;通过创新实验方案培养学 生的创新思维能力。 3.情感目标:通过小组讨论、合作实验培养学生的协作精神。并通过改进实验方案等培养学生的环境保护意识。 三、设计思路 本案例重在打破常规，给学生创造一个积极、活泼的探究情境，因此主要 特点是变验证性实验为探索性实验，活动时间约需两课时，教学对象为高一学生。 根据学生已有的知识储备包括氧化还原反应的有关规律、稀硫酸的物理化 学性质、浓硫酸的吸水性、脱水性以及基本实验操作技能。我确定以稀硫酸为"引子"带入浓硫酸，进行色、态、密度、沸点等多方位对比，然后提出问题:二 者在化学性质上是否也有差异?同时对照进行浓硫酸、稀硫酸与蔗糖的实验，学生通过观察"黑面包"，立即回答出二者的化学性质不相同。教师继续追问:它们的氧化性情况如何?学生首先回忆稀硫酸的氧化性。然后根据化合价对浓硫酸的氧化性进行预测，并考虑相应的还原产物的检验方法。接着教师告诉学生已为 每个实验小组(课前组合)提供镁、铝、锌、铁、锡、铜、木炭屑、硫粉与浓硫酸，以及所需的实验仪器，请各小组自主思维，选择其中3-4种药品设计实验 方案。等各小组基本确定了实验方案之后，教师投影实验须知，指导实验注意 事项。接着学生开展实验，教师则巡回，提供适时的指导和帮助。待实验完毕，组织学生小组汇报、展示成果，教师同时把重要的实验结论记录在黑板上。然后，让学生根据板书自行总结、寻求规律。最后，得出浓硫酸具有强氧化性的 结论，并且由教师提供实验改进方案，展示实验改进装置。具体流程如下: 四、教学准备 实验药品的准备:浓硫酸、镁条、铝片、锌粉、铁钉、锡粒、铜丝、木炭屑、硫粉，以及品红试液、紫色石蕊试液、湿润的醋酸铅试纸等。 实验仪器的准备:铁架台、铁夹、酒精灯、试管、导气管、水槽、玻棒等。
铜与浓硫酸反应异常现象的分析
铜与浓硫酸反应异常现象的探究 教案 学院：化学工程学院 班级：2014级化学本科班 姓名：范光鼎 学号：40271114110
铜与浓硫酸反应异常现象的分析 一、教学目标： 知识与能力： 1.学习浓硫酸与铜的反应，了解SO2的性质。 2.掌握铜与浓硫酸反应的实质。 过程与方法: 1.通过铜与浓硫反应的实验现象，学会发现问题，提出问题。 2.运用学过的化学知识设计实验方案，。 情感态度与价值观： 培养思考能力和动手能力，体会设计实验以及验证实验的乐趣。 二、教学方法: 讲授法，演示法，科学探究法，实验法。 三、教学重难点： 难点:解释实验中产生异常现象的原因。 重点：SO2的性质。 四、教学过程： 环节一，创设情境 根据金属活动性顺序表，我们都知道铜的活动性没有氢的大，但因为浓硫酸的强氧化性，铜是可以与浓硫酸反应的，而且反应过程中会发生一些异常现象。今天我们就来学习一下，首先我们先来学一下它们的反应的化学方程式， 主反应：2H2SO4（浓）+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑
注：（Cu+H2SO4（浓） = △ == CuO+SO2↑+H2O CuO+ H2SO4（浓） = △ == CuSO4+ H2O 从上述的方程式可以看出，浓硫酸与铜共热反应是分步进行的，铜先被浓硫酸氧化为黑色的氧化铜，氧化铜再与硫酸反应生成硫酸铜， 环节三：实验设计 提出问题：同学们思考一下，除了上述的现象外，还其他的吗？ 学生思考并回答。 归纳总结学生观点，引导学生进行实验设计: 本次课我们需要的实验仪器与试剂有： 仪器:铁架台（带铁夹），酒精灯，，硬质玻璃管，烧杯，弯头导管，直导管，单孔橡胶塞，挡风板，棉花，试管， 试剂：浓硫酸 10ml ，铜片，氢氧化钠溶液，品红溶液，紫色石蕊试纸，高锰酸钾溶液， 环节四:学生实验 1.取适量浓硫酸加入到具支试管中，用量不超过试管体积的三分之一（约10ml）； 2.取铜丝穿过胶塞，使铜丝能在胶塞中上下活动，塞紧胶塞，然后将伸入试管中的铜丝一端拴上一束细铜丝，使铜丝下端没入浓硫酸之中； 3.在硬质玻璃管中分别放上湿润的品红试纸、湿润的石蕊试纸，在烧杯中加入适量饱和NaOH溶液； 4. 如图组装好装置后，用酒精灯加热浓硫酸 5. 待反应结束后，使大试管中浓硫酸与金属铜片发生脱离，移去酒
化学创新实验：铜与浓硫酸反应
化学创新实验： 铜与浓硫酸反应 一、实验名称：铜与浓硫酸反应 二、实验目的： 铜与稀硫酸不反应，但铜与浓硫酸可以发生氧化还原反应，除生成硫酸铜外，还生成二氧化硫和水，这证明了浓硫酸具有强氧化性。反应生成的二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染主要成分之一，实验过程中必须控制二氧化硫的生成量，还要进行尾气处理。该实验还助于加强环境教育，提高学生的环境意识，帮助学生认识环境和环境问题，培养学生的社会责任感。课本中给出了该实验的操作方法。为了控制二氧化硫的生成量，在试管侧面开凹槽以便于抽动铜丝而随时终止反应。为了证明二氧化硫的生成及其漂白性，教学参考书又给出了改进实验的操作装置图（如下图）。 我在实际教学过程中感到上述实验有明显的不足之处。开槽时要求既要保证密封性，又要便于抽动铜丝，这一点很难做到。开槽太小虽然密封性好，但在抽动铜丝时易拉动试管塞，由于浓硫酸对皮肤具有很强的腐蚀性，实验时浓硫酸又处于沸腾状态，产生的气压较大，这样浓硫酸易溅出而伤及实验人员。如果开槽稍微大一点，气体穿透能力很强，无法保证二氧化硫不漏出。 基于以上矛盾和问题，我把铜丝改为铜片，一次性加入。教学参考书中给出的装置图，要求控制二氧化硫的量，只要能够观察到品红溶液褪色而石蕊溶液变红色就抽动铜丝使反应停止下来。其实当我们观察到上述实验现象时二氧化硫就
已经过量，不可能恰到好处地通过抽动铜丝而控制二氧化硫的量。相反，我们根据经验控制铜片的量也可以很好地完成该实验。这样不仅保证了实验安全，而且我们还能够集中精力观察实验现象。 三、实验仪器及试剂 仪器：铁架台、酒精灯、试管、玻璃导管。 试剂：98%浓硫酸、铜片、品红溶液、石蕊溶液、氢氧化钠溶液。 四、实验仪器装置图（无论用手或电脑画都必须清晰）及仪器的组装说明 五、实验操作部分 1 放置好酒精灯，根据酒精灯的高度确定好试管的位置。在试管中加好试剂，按从下到上，从左到右的顺序如图安装仪器。 2 观察和分析试管中的实验现象。 六、装置改进的意义 1 避免了在抽动铜丝时产生的实验安全问题。浓硫酸在反应时处于沸腾状态，产生的二氧化硫气体气压较高，操作不慎易拉动试管塞产生浓硫酸的溅射。 2 便于观察和分析实验现象。由于实验减少了抽动铜丝环节，实验人员能够全心投入观察和分析实验现象。 2
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验
高中化学复习知识点：碳与浓硫酸反应产物的检验 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 A．A B．B C．C D．D 2．下列实验操作或现象分析正确的是 A．收集氨气B．管口出现还原产物NO2红棕色气体C．制取二氧化硫D．测定丙二醇的分子结构
3．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体 4．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（） A．X使蔗糖变黑主要体现了X的吸水性 B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应 C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可观察到有白色沉淀产生D．由B转化为D的反应是工业制备X过程中的重要反应 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是
A．A B．B C．C D．D 6．选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是() A．按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B．丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C．丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D．丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 7．对下列实验的分析合理的是 A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色保持不变 C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内会出现红棕色
实验题 浓硫酸与木炭粉反应
实验题：浓硫酸与木炭反应探究 （1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是________ （2）试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）（）→（）→（）→（） （3）实验时可观察到装置①中A瓶现象________C瓶现象________．B瓶现象________A瓶溶液的作用是________B瓶溶液的作用是_____ C瓶溶液的作用是_______ （4）装置②中所加的固体药品是_______可验证的产物________ 现象________ （5）装置③中所盛溶液是________可验证的产物是________ 考点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释． 专题：物质的检验、鉴别与推断． 分析：根据浓硫酸与木炭粉的化学反应方程式来确定生成物，再根据装置要求来确定连接顺序和反应现象．
解答：解：上述反应中的生成物有三个：SO2、CO2、H2O，在检验这三种产物时要避免相互干扰，如检验CO2时一般用澄清石灰水，而SO2也会使澄清的石灰水变浑浊，所以在检验CO2之前必须先除去SO2；同时，在气体通过水溶液后，水蒸气会随之带出，所以必须在通过水溶液之前检验水的存在，由上分析装置的连接顺序是④→②→①→③． 故本题的答案是：（1）2H2SO4（浓）+C =SO2↑+CO2↑+H2O，（2分） （2）④→②→①→③（2分） （3）验证产物气流中SO2，（1分）将产物气流中SO2全部氧化吸收，（1分）确认产物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收．（1分） （4）无水硫酸铜（1分），水气（1分） （5）澄清石灰水（1分），CO2（1分）． 点评：品红是鉴别SO2的试剂，CO2不与品红作用．CO2和SO2在化学性质上有许多相似之处：都是酸性氧化物；都能溶于水得酸；都与Ca（OH）2 反应生成沉淀，通入过量的CO2或SO2时，生成的CaCO3、CaSO3沉淀溶解，变成Ca（HCO3）2、Ca（HSO3）2，溶液重新变澄清．CO2中“C”为高价，SO2中“S”为中
Cu与浓硫酸的反应
前述在高中化学的教学当中，我们势必会学到硫与硫酸的章节，在这章里面，为了使学生充分了解到硫处于最高氧化态时的含氧酸——硫酸的氧化性，都会做金属铜和浓硫酸反应的实验。在这个实验里面，铜被氧化体现了浓硫酸的强氧化性，生成二价铜盐又反映出浓硫酸的强酸性。考试时同学们在描述现象会说：“铜溶解，产生蓝色溶液以及能够使品红溶液褪色的刺激性气体。”当我们实际操作的时候却发现，铜和浓硫酸反应过后留下了许多不能解释的黄褐色以至灰色的产物，有时还会出现黑色的小颗粒，这就与简单的理想实验描述大相径庭，这些产物到底是什么呢？究竟以怎么样的物料加入量反应，才能够使学生直观清晰地通过实验现象看到他们所要了解的知识呢？ 一实验探究过程论述将分开笔者实验和文献实验。首先是笔者实验。 笔者采取18.4mol/L 的浓硫酸5mL 和一片铜片置于试管内用酒精灯加热，按照课本的要求进行实验，反应持续有4min 左右时试管内反应液沸腾，出现雾状液滴悬浮在管内空间中，另一头连接的品红稀溶液褪色 (由鲜艳的粉红变为透明) 。这证明产生了二氧化硫，实验的确存在我们期待的产物。试管内产生了灰黑色物质，铜尚未完全溶解。待冷却后除去反应装置，经过称重，铜溶解了大概三分之二。对灰色物质干燥以后，笔者提出了自己的猜测。 ①灰黑色物质是硫化亚铜和氧化铜的混合物。 ②灰黑色物质仅仅是铜的硫化物。 ③灰黑色物质可能既有铜氧化物和铜硫化物，也可能产生了硫单质。为了验证自己的假设，笔者有针对性地进行了几个实验。 (1).用湿润的玻璃棒沾取少许灰黑色物质放置在塑料点滴板中，滴加少许浓盐酸，等待一段时间后发现固体 无明显溶解。 (2).以上面的方法取灰黑色物质在塑料点滴板内，滴加浓硝酸若干，经一段时间之后，产生很淡的二氧化氮气体，但固体仍然没有明显发生溶解。
《铜与浓硫酸反应实验的改进》
铜与浓硫酸反应实验的改进 摘要：在现行版实验的基础上，对其他关于铜与浓硫酸反应实验的装置进行分析比较，并且提出和设计了新的铜与浓硫酸反应实验的装置。 关键词：实验装置；改进 1问题的产生 铜与浓硫酸反应的实验是学习浓硫酸重要性质的传统实验。苏教版高中化学教材必修1中，安排的实验操作是：将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml 浓硫酸，用如图1所示的实验装置[1]进行实验，观察实验现象。从而让学生总结出浓硫酸具有强氧化性和强酸性的性质，并掌握SO2的强氧化性的性质。 图1 在用这个装置进行实验的过程中，其不足之处主要表现为：（1）SO2极易溶解于水，在停止加热时，会产生倒吸现象，致使反应的试管炸裂，由于反应物为浓硫酸，泄露会对师生产生威胁，具有安全隐患；（2）用铜片和浓硫酸反应，加热时反应较难控制，反应试管中会产生大量白色烟雾，并不利于实验现象的观察；（3）试验装置都是试管，比较难于固定，而且装置过于复杂，不利于操作，真正实验时往往会让人手忙脚乱；（4）在反应结束后，拆卸装置时仍会有部分SO2泄露，不符合绿色化学的要求。 2文献里关于改进后的实验装置 查阅其他关于铜与浓硫酸反应的实验，下列装置从不同的方面改进了原有的实验设计，给实验的改进提供了一些新思路和有益的借鉴。 从实验所用的铜来划分，有铜片和铜丝两种，以下是铜片和浓硫酸的反应：（1）第一种装置用浸有Na2CO3溶液的棉花来吸收多余的SO2，杜绝了倒吸现象的发生，但是控制不好的话，品红溶液还是有倒吸的可能，另外铜片在加热时会上下翻动，还会有黑色的副产物产生，控制不好浓硫酸与铜片的量，就会影响实验现象的观察[2]。（图2）
实验探究浓硫酸与炭反应的产物
《实验探究浓硫酸与碳的反应》说课稿 克山一中卢秀红 我说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书》化学必修Ⅰ第四章第四节氨硝酸硫酸第二课时之后所设计的实验探究课。 设计理念 碳与浓硫酸的反应，是在学习浓硫酸强氧化性时涉及到的一个反应，教材只涉及了一个铜与浓硫酸反应的演示实验，目的是加深学生对浓硫酸强氧化性的理解。而碳与浓硫酸的反应，只是借助蔗糖碳化的实验现象分析推测得出的一个结论，并没有实验验证其产物。新课程倡导以学生为主体，充分提高学生的科学探究能力，而作为高一学生科学探究模式尚未形成。因此我专门设计了这节课，既是对教材的延伸，又为培养学生科学探究能力奠定了基础。 一、教材分析： 1、教材的地位与作用 关于浓硫酸的三大特性学生在初中已经有粗浅的认识，对吸水性和脱水性通过实验也不难理解，而对其强氧化性还不能很好的理解和掌握，教材通过铜与浓硫酸的实验现象分析得出结论：铜与浓硫酸反应可产生二氧化硫气体和硫酸铜，说明反应中铜元素的化合价升高，浓硫酸中的硫元素的化合价降低，浓硫酸具有强氧化性，在反应中做氧化剂。而结合蔗糖碳化现象，自然可以推出碳与浓硫酸反应的产物，从而为本节课教学奠定了重要基础。 2．教学目标及确定依据 根据学生已有的知识水平和认知能力，以及新课标的要求确立本节课的教学目标如下: 知识与技能：理解浓硫酸的强氧化性，掌握碳与浓硫酸反应的实质，训练独立设计实验的技能。 过程与方法：通过学生自己完成猜想假设、设计实验方案、观察现象、得出结论等探究步骤；通过小组讨论，教师指导修订计划，学生自己合作动手完成实验，观察记录实验现象；体验化学知识的获得过程，学会分析产生异常现象的原因。 情感态度与价值观：通过探究性实验活动，培养善于质疑的精神和严谨的科学态度。增强学生的好奇心和探究欲，激发学生学习化学兴趣。通过小组合作方式，让学生体验探究学习，合作学习的重要性。
铜与浓硫酸反应
铜与浓硫酸反应 1．（2010北京高考）用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制SO ２ 的量 B．②中选用品红溶液验证SO ２ 的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO 2 D．为确认CuSO 4 生成,向①中加水，观察颜色 2．（2009广东会考）金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有 A.脱水性 B．吸水性 C．强酸性 D．强氧化性 3．（2007宁夏高考）a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与 反应的CuSO 4与H 2 SO 4 的物质的量之比为 A、1︰7 B、7︰1 C、7︰8 D、8︰7 4．（2006全国联考七）一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是 A．气体A为SO 2和H 2 的混合物 B．气体A中SO 2 与H 2 的体积之比为4：1 C．反应中共消耗97.5g Zn D．反应中共转移3 mol电子 5．50mL18mol/L的H 2SO 4 中加入足量的铜片并加热，被还原的H 2 SO 4 的物质的量为 A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol和0.90mol之间 D.大于0.90mol 6．在下述反应中，浓H 2SO 4 既表出现氧化性，又表现出酸性的是 A.C+H 2SO 4 B.H 2 S+H 2 SO 4 C.NaCl+H 2 SO 4 D.Cu+H 2 SO 4 7．足量的浓H 2SO 4 和mg铜完全反应，得到标准状况下的n LSO 2 ，则被还原的硫酸是 A．m/64 mol B．64m/22.4 mol C．98m/22.4 g D．64n/22.4 g 8．（2005泉州模拟）木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是 A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
高中化学《硫酸》课题作业题含参考答案
第六章第三节 硫酸作业题 一、选择题 1、在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓) C．C+ H2SO4 (浓) D．CuO+ H2SO4 (浓)b5E2RGbCAP 2．下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用来制 HF、HCl 等挥发性酸 3．下列反应中硫酸表现氧化性的是 （A）实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢等气体 （B）将 KI 与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生 （C）浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁 （D）用浓硫酸在木制品上“烙”字画
4．向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是 （A）浓硫酸具脱水性 （C）盐酸具有挥发性 （B）浓硫酸具有吸水性 （D）气态物质的溶解度随温度的升高而降低
5．某无色溶液加入 BaCl2 溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下列判断正确的是 （A）一定有 SO4
2-
B）一定有 CO3
2－
（C）一定有 Ag
+
D）可能有 SO4 或 Ag p1EanqFDPw
2-
+
6．为方便某些化学计算，有人将 98%的浓 H2SO4 表示成下列形式，其中合理的是 （A）H2SO4·2H2O （B）H2SO4·H2O
-1
（C）H2SO4·SO3
（D）SO3·10/9H2ODXDiTa9E3d
7．在一定体积的的 18mol·L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol,则浓硫酸 的实际体积为 RTCrpUDGiT （A）等于 50 mL （B）大于 50 mL （C）等于 100 mL （D）大于 100 mL5PCzVD7HxA
8、已知由 NaHS、MgSO4、NaHSO4 组成的混合物，硫元素的质量分数为 a%，则混合物中氧元素的质量 分数为 jLBHrnAILg （A）a% （B）2a% （C）1-1.75a% （D）1-0.75a%
9、足量的浓硫酸与 mgCu 反应，得到标准状况下的二氧化硫气体 nL，则被还原的硫酸的量是
高中化学必修一-第二课时--浓硫酸的特性
第三课时硫酸 【明确学习目标】 1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。 2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响 课前预习案 【知识回顾】 1.硫酸的物理性质：纯H 2SO 4 是一种色、粘稠、沸点、挥发 的状液体，与水以任意比互溶。浓H 2SO 4 溶于水时放出，稀释方 法是：。 2．稀H 2SO 4 具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 , 使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： Na 、Fe、CuO、Ba(OH) 2、Na 2 CO 3 、NaAlO 2 、NaCl 【新课预习】 阅读教材P 100～P 102 ,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。 【预学中的疑难问题】 课堂探究案 子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。 脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。 【思考】 1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。 2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是 ；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。
3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。 4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和 二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。 【探究二】浓硫酸的强氧化性 1.与金属：完成 “实验4－9” ②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？ ③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？ 【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。 2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。 3.常温下 、 等金属遇浓硫酸后会 ，即金属表面会生成一层致密的氧化膜，阻止内层金属与酸的反应，该过程是 变化，体现了浓硫酸的 ；利用该性质，工业上用 槽车贮存浓硫酸。 2.非金属 回顾蔗糖中加入浓硫酸炭化后的现象，思考浓硫酸的作用。 反应： C + H 2SO 4（浓）== P + H 2SO 4（浓）== 【总结】 一般的，在 条件下，浓硫酸把非金属单质氧化为 或 ，浓硫酸仅体现 被还原为 。 思考：硫和浓硫酸的反应 ( ） 硫酸的用途： 硫酸是重要的化工原料，也是实验室中必备的重要试剂，在工业上用于制造 等，硫酸还用于精炼 及制取各种 等。 思考：1.设计实验方案，依次检验出碳和浓H 2SO 4加热反应生成的各种产物。 2.能否用浓硫酸和浓盐酸快速的制取氯化氢气体，该如何做？