原电池燃料电池热化学方程式盖斯定律练习题(附答案)

2020年03月09日原电池燃料电池热化学方程式盖斯定律练习题学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

题号一二总分

得分

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第1卷

评卷人得分

一、单选题

1.在不同浓度()c、温度()T条件下，蔗糖水解的瞬时速率()v如下表,下列判断不正确的是( )

0.600 0.500 0.400 0.300

318.2 3.60 3.00 2.40 1.80

328.2 9.00 7.50 a 4.50

b 2.16 1.80 1.44 1.08

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度, v可能不变

b<

C. 318.2

D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

2.H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

A.图甲表明,其他条件相同时,H 2O 2浓度越小,其分解速率越快

B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH 越小,H 2O 2分解速率越快

C.图丙表明,有少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H 2O 2分解速率越快

D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn 2+对H 2O 2分解速率的影响大 3.可逆反应:2NO 2(g)

2NO(g)+O 2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时,生成2n mol NO

③用NO 2、NO 、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑥

B.②③⑤

C.①③④

D.①②③④⑤⑥

4.向足量H 2SO 4溶液中加入100mL 0.4mol·L -1

Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ,如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L -1

HCl 溶液时,放出的热量为2.2kJ 则Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应的热化学方程式为( )

A. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 2.92kJ mol H ∆=-⋅

B. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 0.72kJ mol H ∆=-⋅

C. ()()2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 73kJ mol H ∆=-⋅

D. ()()

2+2-4Ba aq +SO aq ()-14BaSO s 18kJ mol H ∆=-⋅

5.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能

量变化,据此判断以下叙述中错误的是( )

A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低

B.物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

C.氮分子内部存在着很强的共价键,故通常状况下氮气化学性质很活泼

D.需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

6.某航空站安装了一台燃料电池,该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气,电解质为熔融

的碳酸钾。已知该电池的总反应为22

2H O +22H O ,正极反应为2224O CO e -++232CO - ,则下列推断正确的是( )

A.负极反应为--2+2-2H OH e 22H O

B.放电时负极有2CO 生成

C.该电池供应2mol水蒸气,同时转移2mol电子

D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性

7.某化学反应过程中的能量变化如图所示,下列结论正确的是( )

A.生成物的总能量小于反应物的总能量

B.断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量

C.该反应可能是酸和碱的中和反应

D.该反应中其他形式的能量转化成了化学能

8.下列说法中正确的是( )

A.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的新能源

B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

C.HCl和NaOH的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应中的中和热△H=2×(-

57.3)kJ·mol-1

D.反应H2(g)+F2(g)=2HF △H=-270kJ·mol-1说明在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

9.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是

反应①:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH1

反应②:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2

反应③:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH3=-90.1kJ·mol-1

反应④:2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4,能量变化如图所示

反应⑤:3CH3OH(g)=CH3CH CH2(g)+3H2O(g) ΔH5=-31.0kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A.反应③使用催化剂,ΔH3减小

B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能

C.ΔH1-ΔH2<0

D.反应①和反应②,制取等量的CO,无论哪种途径,消耗的能量均相同

10.符合如图所示的化学反应的热化学方程式是( )