高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析

分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是 。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
n
（3）变换计算关系：①M = ni %Mi
②M = Vi %Mi
（4）使用说明 ： ①(2)的计算式适用于任何状态混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
练习2、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的分子量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
练习1、化合物A是一种不稳定的物质，它的
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
（6）由气体的相对密度求解（略）
四. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g
为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为 单位）在数值上与气体摩尔体积 （以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： M m
A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量
之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都
等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分 子式。
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)
公式变形：
PV=(m/M)RT·······(2)
PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3) 推论：
具有相同的分子数
注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大 小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一 种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气 体
（二）克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方
程，它同样忽略了来自百度文库体分子本身的大小
分析：（1）m(O2)=m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2 3、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1 4、同温、同压、同体积：
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
三、阿佛加德罗定律及推论
(一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都
（三）阿伏加德罗定律的重要的推论
①同温同体积时，任何气体的压强之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N 2
压强比
②同温同压时，任何气体的体积之比都等
于其物质的量之比，也等于其分子数之比
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
体积比
③同温同压时，气体的密度之比都等于其
阿伏加德罗定律及其应用
要决 因定 素物 （质 一体 定积 条大 件小 下的 ）主
粒子数 粒子本身大小 粒子间距
任何气体 相同条件
固体、液体
气体 分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
②克拉珀珑方程：
PV nRT m RT
③克拉珀珑方程的变形：
M
P NRT mRT RT
N AV VM M
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的
描述了气体的压强、体积、物质的量和温度
之间的关系，其应用范围更广：
A.可以做单一气体的计算
B.可以做不同气体的比较计算
C.计算以及比较计算的条件还可以不同