高中化学阿伏加德罗定律及其应用解析
阿伏伽德罗定律适用范围
阿伏伽德罗定律适用范围阿伏伽德罗定律是化学中的基本定律之一，它描述了气体的体积与温度、压力和物质的量之间的关系。
然而，阿伏伽德罗定律并不仅限于气体，它在其他领域也有广泛的应用。
阿伏伽德罗定律适用于理想气体。
所谓理想气体是指在一定的温度和压力下，分子之间几乎没有相互作用，其分子体积可以忽略不计。
在这种情况下，阿伏伽德罗定律可以准确地描述气体的行为。
然而，对于高压、低温或高浓度的气体，分子之间的相互作用就不能忽略，此时阿伏伽德罗定律的适用性就会受到限制。
阿伏伽德罗定律适用于恒温条件下的气体。
在恒温条件下，气体的温度保持不变，因此阿伏伽德罗定律可以用来描述气体的体积与压力之间的关系。
然而，如果气体的温度发生变化，就需要考虑到温度对气体性质的影响，使用其他定律来描述气体的行为。
阿伏伽德罗定律适用于封闭系统中的气体。
在封闭系统中，气体无法进入或离开系统，因此其物质的量保持不变。
在这种情况下，阿伏伽德罗定律可以用来描述气体的体积与压力之间的关系。
然而，如果系统中的气体发生了物质的变化，就需要考虑到物质的量对气体性质的影响，使用其他定律来描述气体的行为。
阿伏伽德罗定律在化学反应中也有应用。
在某些化学反应中，气体的体积会发生变化，根据阿伏伽德罗定律，当温度和压力不变时，气体的体积与物质的量成正比。
因此，可以利用阿伏伽德罗定律来计算化学反应中气体的物质的量的变化。
阿伏伽德罗定律还可以用来计算气体的密度。
根据阿伏伽德罗定律，当温度和压力不变时，气体的体积与物质的量成正比，而密度等于物质的质量除以体积，因此可以利用阿伏伽德罗定律来计算气体的密度。
阿伏伽德罗定律适用于理想气体在恒温、封闭系统中的体积、温度、压力和物质的量之间的关系。
它在化学、物理等领域中有着广泛的应用。
然而，在实际应用中，我们还需要考虑到其他因素的影响，如温度、压力和物质的量的变化，以获得更准确的结果。
高中化学阿伏伽德罗常数的应用历年高考重点与真题解析
阿伏伽德罗常数的应用O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2N2O4、2SO2＋O22SO3、合成氨反应等。
1,NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L?1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】【分析】【详解】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol 该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；答案选B。
(完整)高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳,推荐文档
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
阿伏伽德罗定律的三个推论
阿伏伽德罗定律的三个推论阿伏伽德罗定律是物理学中的一个重要定律，它描述了气体在平衡状态下，气体分子的数量、温度和体积之间的关系。
这个定律不仅在物理学中有广泛的应用，而且在化学、生物学和其他领域中也具有重要的意义。
本文将重点介绍阿伏伽德罗定律的三个推论，以便读者更好地理解和应用这个定律。
一、温度和压强不变，气体体积与物质的量成正比当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量成正比。
这个推论是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与温度和压强有关，而物质的量与温度和压强无关。
因此，当温度和压强保持不变时，气体的体积与物质的量之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有氢气，另一个装有氧气。
如果氢气的物质的量是氧气的一半，那么在温度和压强保持不变的情况下，氢气的体积也会是氧气体积的一半。
二、气体体积相同，物质的量与压强成反比当气体的体积相同时，物质的量与压强成反比。
这个推论也是基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与压强之间存在反比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高压下的氢气，另一个装有常压下的氢气。
如果高压下氢气的物质的量是常压下氢气的一半，那么在温度保持不变的情况下，高压下氢气的压强也会是常压下氢气压强的一半。
三、气体体积相同，物质的量与温度成正比当气体的体积相同时，物质的量与温度成正比。
这个推论同样基于阿伏伽德罗定律的基础之上得出的。
根据阿伏伽德罗定律，在平衡状态下，气体的体积与物质的量无关，而物质的量与温度和压强有关。
因此，当气体的体积相同时，物质的量与温度之间存在正比关系。
例如，假设有两个相同体积的容器，一个装有高温下的氢气，另一个装有常温下的氢气。
如果高温下氢气的物质的量是常温下氢气的一半，那么在压强保持不变的情况下，高温下氢气的温度也会是常温下氢气温度的两倍。
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律的推论
阿伏伽德罗定律，也被称为物质守恒定律，是化学领域中一个重
要的基本原则。
它表明，在任何化学反应中，所有参与反应的物质的
总质量保持不变。
换句话说，化学反应发生时，物质的总质量既不会
减少也不会增加。
根据阿伏伽德罗定律，可以得出以下推论：
1. 反应物质的质量与生成物质的质量的关系：在一个化学反应中，反应物质的总质量等于生成物质的总质量。
无论是化学反应中发
生的任何变化，总质量都必须保持恒定。
2. 化学计量关系的确定：通过阿伏伽德罗定律，可以确定化学
反应中不同物质的质量之间的化学计量关系。
化学计量关系是化学方
程式中反应物质与生成物质之间的质量比。
通过实验测量出反应物质
和生成物质的质量，可以确定它们之间的化学计量关系，并进一步研
究反应机理和反应速率。
3. 原子守恒定律的推论：阿伏伽德罗定律是原子守恒定律的基础。
原子守恒定律表明，在化学反应中，每种元素的原子数目保持不变。
由于原子不会被创建或消灭，所以反应前后每个元素的原子数目
必须保持一致。
阿伏伽德罗定律的推论为化学研究提供了重要的理论指导。
通过
理解和应用这些推论，化学家能够更好地探索和解释化学反应的本质，并在实际应用中进行合成化学、分析化学、物理化学等领域的研究。
在工业生产中，也可以基于阿伏伽德罗定律来设计和控制化学反应过程，以实现高效、安全和可持续的化学生产。
2023年高考必备阿伏加德罗常数及其定律相关知识点归纳
一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。
⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。
2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。
③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。
⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。
3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。
陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖阿伏加德罗定律〗
阿伏加德罗定律典型例题同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，下列叙述中错误的是A．质量比4∶3 B．电子数比1∶1C．密度比4∶3 D．氧原子数比2∶3【答案】B【解析】1 mo SO2和O3，所含的电子数分别为32N A、24N A，所以同温同压下，相同体积的SO2和O3气体，所含的电子数之比为：32N A∶24N A＝4∶3，故B错误。
解题必备一、阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律内容：同温同压同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
对阿伏加德罗定律的理解要明确两点：①阿伏加德罗定律的适用范围：气体；②阿伏加德罗定律的条件是三个“同”。
只有在同温、同压、同体积的条件下，才有粒子数相等这一结论。
二、阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
其特征是四同：同温、同压、同体积、同分子数，其中若三个量相同，第四个量必相同，即“三同定一同”。
依据公式o某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L−1保留小数点后两位，该气体的相对分子质量为________。
4在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。
参考答案1．【答案】C【解析】同温同压下同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为1×3∶1×4=3∶4，A 、B 正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即17∶16，C 错误，D 正确。
2．【答案】C【解析】根据阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，则分子数相等，碳原子个数相等，根据m = nM 可知，质量之比等于摩尔质量之比，因此同温同压下同体积的气体，其密度之比等于摩尔质量之比，结合分子中电子数目判断含有电子数目。
同温同压下等体积的CO 和CO 2，二者物质的量相同，①CO 与CO 2的摩尔质量不相等，根据m = nM 可知，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，CO 与CO 2的摩尔质量不相等，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，含有分子数相等，故③正确；④二者物质的量相等，每个分子都含有1个C 原子，故含有碳原子数相等，故④正确；⑤CO 分子与CO 2分子含有电子数目不相等，二者物质的量相等，含有电子数不相等，故⑤错误；答案选C 。
阿伏伽德罗定律ppt课件.ppt
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M
阿伏加德罗定律及应用
阿伏加德罗定律及应用一、阿伏加德罗定律及应用：1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。
注意：（1）、适应范围：任何气体。
（2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”为条件，均可导出“第四同”。
（3）、与气体摩尔体积的关系：标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的一个特例。
2、重要推论：（1）、同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量（或分子数）之比。
V1：V2=n1：n2=N1：N2。
（2）、同温同体积的任何气体的压强之比等于物质的量之比。
p1：p2=n1：n2。
（3）、同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比。
ρ1：ρ2=M1：M2（4）、同温同压下，同体积的气体的质量之比等于密度之比。
m1：m2=ρ1：ρ2（5）、同温同压下，同质量的气体的体积之比等于相对分子质量的反比。
V1：V2=M2：M1。
（6）、同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于相对分子质量的反比。
p1：p2=M2：M1。
典型习题：1、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列叙述中正确的是（）A、密度之比为16：11B、密度之比为11：16C、体积之比为11：16D、物质的量之比为16：112、在标况下，下列气体体积最大的是（）A、14gCOB、32gO2C、44gCO2D、4gH23、在同温同压下，1摩尔氩气和1摩尔氟气具有相同的（）A、质子数B、质量C、原子数D、体积4、在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO25、相同条件下，下列气体中所含分子数最多的是（）A、10g O2B、71g Cl2C、34g NH3D、1g H26、在同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO27、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的是（）A、O2B、N2C、Cl2D、CO28、下列说法正确的是（）A、在标准状况下，如果5.6L氧气含有n个氧气分子，则N A约为4n；B、常温常压下，1摩尔的甲烷含有的电子数为10N A；C、1摩尔Na2O2与足量的水反应，转移电子数为2N A；D、标准状况下，22.4L以任意比混合CO和CO2气体中含有的碳原子数为2N A。
高中化学基础知识点及化学陷阱汇总
高中化学基础知识点及化学陷阱汇总[阿伏加德罗定律及其推论应用]1.阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量)相同。
2.阿伏加德罗定律的推论(1)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比(2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比(3)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比，对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。
[突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱]1.抓“两看”，突破气体与状况陷阱一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。
2.排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
3.记“组成”，突破陷阱(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、－OH、OH等。
(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。
(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。
(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、C n H2n2＋中化学键的数目分别为3、3n＋1。
4.审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱(1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。
(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。
(3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。
5.要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱(1)2SO2＋O2=2SO3，2NO2= =N2O4N2＋3H2=NH3。
阿伏伽德罗定律及其推论 课件-人教版高中化学必修一
理想气体状态方程(克拉珀龙方程)
PV=nRT R=8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
P：气体压强（单位：Pa ） V：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：绝对温度（单位：K） R：常数
注意:
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况， 也可以是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状 态一定是气态即可．
或 PV= m RT M
（4）同温同压下，任何气体密度比
等于化学式量之比
1
M1
2
M2
（T、P相同）
练习四
练习四
1. 同温同压下，体积相同的下列气体，密
度与其它三者不同的是（ D）
（A）N2
（B）C2H4
（C）CO
（D）H2S
2. 同温同压下，密度相同的气体组是（ A）
（A）CO、N2 （C）C2H4、NO
同温同物质的量的气体，压强之比等于体积的反比
公式 VV12＝nn12 pp12＝nn21 mm12＝MM12 ρρ12＝MM12 p1 V2 p2＝V1
3、气体物质的式量的常用方法
1. 由气体的体积和质量求式量 2. 由标准状况下密度求式量
摩尔质量=密度×22.4 3. 根据气体的相对密度求式量（相对密度指两种气
2021/1/21
（B）NO、CH4
（D）SO2、Cl2
M
1
M 推导四
2
1 （T、P相同）
2
2、阿伏加德罗定律的推论：
依据：PV=nRT
或 PV= m RT M
（5）同温同压下，相同质量的任何气体的 体积与其摩尔质量成反比
VM
RT 1 2
VM
高中化学必修一 正确理解和使用阿伏伽德罗定理及其推论
阿伏加德罗定理及其推论的理解通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，此时，气体分子间的作用力其主要作用，维系分子之间的联系。
因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
平均距离的测定并不是精确测定的，也无法精确测定。
其方法是通过电子显微镜对分子间距离进行测定，然后将大量数据进行汇总，通过统计的方法进行计算得出。
因此可以说，阿伏加德罗定律是通过实验测定的，不是理论上直接推导出的。
阿伏加德罗定律 Avogadro's hypothesis定义：同温同压同体积的气体含有相同的分子数。
推论：（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。
气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍，因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。
分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。
该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。
阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。
1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。
这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。
对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。
中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。
它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。
下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿佛加德罗定律。
1-2.4阿伏加德罗定律及其推论(含平均相对分子质量)
第二节 化学计量在实验中的应用课题四 阿伏伽德罗定律一、要点聚焦（一）.阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律的内容 ：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。
即“三同定一同”。
(2)阿伏加德罗定律的推论：可由理想气体状态方程：PV= n R T 【式中：P 为压强，V 为气体体积，n 为物质的量，T 为热力学温度（T=摄氏度+273，单位K ），R 为常数（数值为8.314Pa·m 3·mol -1·K -1或Ka·dm 3·mol -1·K -1）】，结合V=ρm ，n=M m =A N N =m V V 等变形来推导，如：P ρm =Mm RT 得PM=ρRT 等等 ①.（T 、P 相同）同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。
即：V 1/V 2 ＝n 1/n 2=N 1/N 2 。
②.（T 、V 相同）同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。
即：P 1/P 2＝n 1/n 2③.(T 、P 、V 相同）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。
即：m 1/m 2＝M 1/M 2＝ρ1/ρ2。
④.(T 、P 、m 相同）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。
即： V 1/V 2＝M 2/M 1。
⑤.(T 、V 相同）同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量之反比。
即：P 1/P 2 ＝M 2/M 1。
⑥.(T 、n 相同）当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。
即：V 1/V 2＝P 2/P 1。
（3）特别提醒①标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L ·mol -1，是阿伏加德罗定律的一个特例。
②以上推论只适用于气体(包括相互间不发生反应的混合气体)，公式不能死记硬背，要在理解的基础上加以运用(二)、混合物的平均摩尔质量（M )1.定义：单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量2.单位：g/mol3.适用对象：混合气体、混合液体、混合固体均适用4.计算方法简介：①已知混合物的总质量[m(混）]和总的物质的量[n(混）],则：②已知气体的密度，则：M =ρ× Vm （标准状况下：Vm=22.4L/mol)③已知两种气体的相对密度D，因,则有：M(A)=DM(B)二、自学内容：（一）．填一填：1.阿伏加德罗定律内容：相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有数目的分子数。
阿伏加德罗定律及应用讲解
阿伏加德罗定律及应用讲解阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的定律。
该定律得名于意大利化学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro），他在1811年提出了这一理论。
阿伏加德罗定律的核心概念是“相等体积气体中具有相同温度、压力和相同体积下具有相同数目的气体分子”。
根据阿伏加德罗定律，一个特定的体积中的气体分子数量与该体积中其他气体的种类和数量无关，只与气体分子的数量有关。
阿伏加德罗定律的数学表达方式是：相等体积气体中的气体分子数与气体的量成正比，即V=kn，其中，V表示气体的体积，n表示气体分子的数量，k是一个常数，代表着气体的性质。
阿伏加德罗定律的应用广泛，下面将介绍一些主要的应用：1. 摩尔体积的概念：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，因此，无论气体是单原子分子还是多原子分子，它们在相等条件下的体积都是相同的。
这就引出了“摩尔体积”的概念，即相同摩尔数的气体在相同条件下占据相同的体积。
2. 摩尔质量的计算：由于阿伏加德罗定律给出了气体分子数量和摩尔体积之间的关系，因此可以利用该定律来计算气体的摩尔质量。
根据化学式中元素的摩尔数量和气体分子的数量，可以得到气体的摩尔质量。
3. 气体的密度计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积气体中的气体分子数和气体分子的质量成正比。
因此，根据摩尔质量和摩尔体积之间的关系，可以计算气体的密度。
密度等于气体的质量除以气体占据的体积。
通过测量气体的质量和体积，可以计算出气体的密度。
4. 气体反应的计算：根据阿伏加德罗定律，相等体积中的气体分子数量是相同的，所以可以用这个定律来计算气体反应中气体的摩尔比例。
在气体反应中，可以利用阿伏加德罗定律来推导反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
总结起来，阿伏加德罗定律是描述化学物质中元素的组成关系的基本定律之一，其应用涉及了摩尔体积、摩尔质量、气体密度和气体反应等方面。
这些应用广泛存在于化学的各个领域，对于研究化学反应和气体性质具有重要意义。
阿伏加德罗定律推论及应用(使用)
6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三 个容积相等的容器中，当温度和密度完 全相同时，三种气体压强（P）的大小 关系正确的是（ B ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）>P(N2)>P(O2) （C）P（H2）>P(O2) >P(N2) （D）P(N2)>P(O2) >P（H2）
2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的 是（ c ）
A.同温同压下，两种气体的体积之比等于摩 尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等 于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等 于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于 质量之比。
3.现有两种气体，它们的分子量分别为 MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状 况下A与B的体积比为 MB：MA ，密 度比为 MA：MB ，所含分子数比 为 MB：MA 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积 相同时，A和B的质量比为 MA：MB 。
4.在一定温度和压强下，10体积气体A2 跟30体积B2化合生成20体积某气体C， 则C的化学式为（ C ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB2 5.同温同压下,500mL气体R的质量为 1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相 对分子质量为( C ) (A)24 (B)36 (C)48 (D)60
1关系图mM M Nhomakorabean
NA
Vm Vm Vm N A
NA
N
N A Vm
V(状况)
4.求气体的相对分子质量的几种方法
(1)
M (g/mol) =
m ( g)
n (mol)
【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g, 此物质的相对分子质量是多少？
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用(解析版)
查补易混易错点02 阿伏加德罗常数及应用高考五星高频考点，2021年全国甲卷第8题、2020年全国第III卷第9题、2019年全国II卷第8题、2019年全国第III卷第11题。
阿伏伽德罗常数的考查，涉及各种微粒数目的计算(分子数、原子数、质子数、电子数等)，氧化还原反应中电子得失数目，体现化学研究从定性到定量、从宏观到微观的特点，更凸显了化学学科特点和化学研究基本方法，考查内容广、综合性强。
有关阿伏加德罗常数的问题是比较重要的题型，涉及的概念很多，是近几年高考常出不衰的热点题型。
该类试题多是通过阿伏加德罗常数将化学基本概念、基本原理、物质结构、元素化合物知识与化学计量联系起来，从物质状态、物质组成、化学键原子结构、气体摩尔体积、弱电解质的电离、盐类水解以及氧化还原反应中电子的转移等角度设计问题，形式灵活，涉及范围广，综合性强。
阿伏加德罗定律及推论也常常在化学平衡计算中得到应用。
易错01 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。
易错02 物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。
易错03 物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。
常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。
阿伏加德罗定律高一知识点
阿伏加德罗定律高一知识点阿伏加德罗定律是化学中的一个重要知识点，它描述了气体的物理性质和化学性质之间的关系。
下面我们来详细了解一下阿伏加德罗定律。
一、阿伏加德罗定律的基本原理阿伏加德罗定律是指在相同温度和容积的条件下，气体的压强与气体的摩尔数成正比。
这个定律可以用以下公式表示：P = nRT/V其中，P代表气体的压强，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的温度，V代表气体的容积。
二、阿伏加德罗定律的实际应用阿伏加德罗定律在实际应用中具有广泛的用途，下面列举一些常见的应用。
1. 气球的充气当我们充气的时候，气球内部的气体会增加，而气球的体积是不变的。
根据阿伏加德罗定律，气体的压强与气体的摩尔数成正比，所以当气体增加时，气体的压强也会增加。
这就是为什么气球会变得鼓鼓的。
2. 汽车轮胎的充气汽车轮胎内部也是充满气体的，当轮胎胎压不足时，我们需要给轮胎充气。
根据阿伏加德罗定律，增加气体的摩尔数，可以增加气体的压强，这样轮胎就能恢复正常的胎压。
3. 氧气气瓶的压力计算在医院或者实验室中，我们经常会使用氧气气瓶。
根据阿伏加德罗定律，如果知道了氧气气瓶的体积、温度和氧气的摩尔数，就可以计算出氧气的压强。
这对于确定气瓶中氧气的质量和用量非常重要。
三、阿伏加德罗定律的适用条件阿伏加德罗定律适用于理想气体，也就是在低压、高温和稀薄的条件下。
这是因为在这种条件下，气体分子之间几乎没有相互作用，可以近似看作理想气体。
在高压、低温和密集的条件下，气体分子之间的相互作用会变得很显著，这时阿伏加德罗定律就不再适用了。
四、阿伏加德罗常数的数值阿伏加德罗常数（R）是一个用于计算阿伏加德罗定律的重要常数，它的数值为8.314 J/(mol·K)。
这个常数在化学计算中经常会被用到，可以用来计算气体的压强、温度和摩尔数之间的关系。
总结：阿伏加德罗定律是描述气体物理性质和化学性质之间关系的重要定律。
它的应用广泛，可以用于充气、压力计算等方面。
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相对分子量之比，也等于其摩尔质量之比
ρρ---1-2
===
Μ---- 1 Μ2
密度比
密度之比
1 V2 n2 2 V1 n1
A.相同质量的任何气体的密度之比都等于其
体积的反比
B.同温同压下等质量的任何气体的密度之比
都等于其物质的量的反比，也就是其分子个
数之比
1 m1 M 1 2 m2 M 2
阿伏加德罗定律及其应用
要决 因定 素物 （质 一体 定积 条大 件小 下的 ）主
粒子数 粒子本身大小 粒子间距
任何气体 相同条件
固体、液体
气体 分子间平均距离
近似相等
条件相同：若气体分子数相同 气体所占体积 近似相等
一、阿伏加德罗定律
1、含义
同温、同压下，相同体积的任何气体含有 相同数目的分子。
分子组成可用OxFy表示。10mLA气体能分解生成
15mLO2和10mLF2（同温、同压）。
（1）A的化学式是
推断理由是 。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。
2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2
注意： （1）“三同”定“一 同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体，
又适用于混合气体。
二、阿伏加德罗定律的几个推论
气体状态方程： PV= n R T ·······(1)
公式变形：
PV=(m/M)RT·······(2)
PM=m R T /V= ρ RT 即：M=ρ RT/ P········(3) 推论：
（三）阿伏加德罗定律的重要的推论
①同温同体积时，任何气体的压强之比都 等于其物质的量之比，也等于其分子数之比
P1 n1 N1 P2 n2 N 2
压强比
②同温同压时，任何气体的体积之比都等
于其物质的量之比，也等于其分子数之比
V1 n1 N1 V2 n2 N 2
体积比
③同温同压时，气体的密度之比都等于其
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
练习1、化合物A是一种不稳定的物质，它的
1、同温、同压：V1/V2=n1/n2， ρ1 / ρ2 =M1 / M2 2、同温、同体积：P1 / P2 =n1 /n2 3、同温、同压、等质量：V1/V2= M2 / M1 4、同温、同压、同体积：
m1/ m2 =M1 / M2= ρ1 / ρ2
三、阿佛加德罗定律及推论
(一)阿伏加德罗定律： 同温同压下相同体积的任何气体都
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
（6）由气体的相对密度求解（略）
四. 混合气体的平均分子量的有关计算 （1）计算依据：①1mol任何物质的质量（以g
为单位）在数值上与其式量相等
②1mol任何气体的体积（以L为 单位）在数值上与气体摩尔体积 （以L·mol-1为单位）相等 （2）基本计算关系： M m
分析：（1）m(O2)=m2–m1(g) 则：n(O2)= (m2–m1)g/32g·mol-1= (m2–m1)/32 mol （2）m(A)= m3–m1(g)， 设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol （3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol 则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
②克拉珀珑方程：
PV nRT m RT
③克拉珀珑方程的变形：
M
P NRT mRT RT
N AV VM M
④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确的
描述了气体的压强、体积、物质的量和温度
之间的关系，其应用范围更广：
A.可以做单一气体的计算
B.可以做不同气体的比较计算
C.计算以及比较计算的条件还可以不同
A.同体积的任何气体的密度之比都等于其质量
之比
B.同温同压同体积时，任何气体的密度之比都
等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比
三、阿伏加德罗定律的应用
1、已知气体反应物的体积比，求生成物的分 子式。
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
具有相同的分子数
注意: ①阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大 小 ②阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：
A.主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一 种气体的比较
B.被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气 体
（二）克拉珀珑方程
①克拉珀珑方程又称为理想气体的状态方
程，它同样忽略了气体分子本身的大小
n
（3）变换计算关系：①M = ni %Mi
②M = Vi %Mi
（4）使用说明 ： ①(2)的计算式适用于任何状态混合物的计算
②(3)中的计算式只适用与混合气体的有关计算 ③(3)中的两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
练习2、同温同压下，某容器充满O2重116g， 若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气 体的分子量为（ ）
A、28 B、60 C、32 D、44
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P