高中化学_有机化学基础 醇和酚教学课件设计
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2025届高考化学一轮总复习第10章有机化学基础第50讲卤代烃醇酚课件
重要化工原料
1．结合下表已知信息，判断下列相关叙述不正确的是( )
物质及其编号
分子式 沸点/℃
水溶性
①
甘油
② 1，2-丙二醇
③
乙醇
④
丙烷
√A．①②③属于饱和一元醇
C3H8O3 C3H8O2 C2H6O
C3H8
290 188 78 －42
与水以任意比混溶 难溶于水
B．可推测出乙二醇的沸点高于乙醇的沸点
A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应
√B．反应②的条件为NaOH的醇溶液、加热
C．W在一定条件下可发生消去反应生成CH≡C—CH2OH D．由X经三步反应可制备甘油
解析：根据几种有机化合物的分子式和反应条件可得，X为CH3CH===CH2， Y 为 ClCH2CH===CH2 ， Z 为 HOCH2CH===CH2 ， W 为 HOCH2CHBrCH2Br ， 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，选项A正确； 反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液、加热，选项B错误； W在一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成CH≡C—CH2OH，选项C正 确；
3.化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质。 醇的官能团羟基(—OH)决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H、 C—O的极性增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型。
反应物
化学方程式
断键部位
乙醇与 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①
2．仪器或试剂的作用 (1)长导气管的作用：导气兼冷凝。 (2)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸 乙酯；②中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出 来的乙醇。
有机化学课件-醇和酚
酚具有抗菌和消毒作用，被用 于制造医用药物和防腐剂。
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
人教版高中化学选修5有机化学基础课件 3-1 醇酚第一课时 课件1
构。
【误区警示】书写醇的同分异构体的注意事项
(1)醇羟基不能连在
或—C≡C—上。
(2)在二元醇或多元醇的分子中,两个或两个以上的—OH不能在
同一个碳原子上。
(3)芳香醇的同分异构现象更为广泛,除了与醚类物质存在同分 异构外,还与酚类存在同分异构,如 (酚类)互为同分异构体。 与
类型 一
醇的同分异构现象
【典例】写出分子式为C4H10O的有机物的所有同分异构体的结
构简式。
【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)熟悉同分异构体的种类:碳链异构、官能团异构、官能团位 置异构。 (2)掌握“减碳对称法”书写同分异构体。
【解析】根据分子式可判断该有机物分子是含 4个碳原子的饱 和一元醇或醚。先写出属于醇类的同分异构体 ,可采用“减碳 对称法”:
分析:醇的分子内脱水是醇脱去小分子(H2O)生成不饱和键(烯 烃)的反应,属于消去反应,而醇的分子间脱水是一个醇分子的 羟基氢原子被另一个醇分子的烃基取代,应属于取代反应。
(3)
、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者的沸点高低顺序为
>CH3CH2OH>CH3CH2CH3。 ( √ )
分析:醇分子中羟基数越多,沸点越高;相对分子质量相近的醇 的沸点高于烷烃的沸点。 (4)等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时的耗氧量相同。 (√) 分析:由方程式:CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+2H2O知二者的耗氧量相同。 2CO2+3H2O,C2H4+3O2 点燃
(5)乙醇与乙醚互为同分异构体。
(×)
分析:乙醚是两分子乙醇分子间脱水的产物,分子式为C4H10O,而
乙醇的分子式为C2H6O,两者分子式不同,不属于同分异构体。
【误区警示】书写醇的同分异构体的注意事项
(1)醇羟基不能连在
或—C≡C—上。
(2)在二元醇或多元醇的分子中,两个或两个以上的—OH不能在
同一个碳原子上。
(3)芳香醇的同分异构现象更为广泛,除了与醚类物质存在同分 异构外,还与酚类存在同分异构,如 (酚类)互为同分异构体。 与
类型 一
醇的同分异构现象
【典例】写出分子式为C4H10O的有机物的所有同分异构体的结
构简式。
【解题指南】解答本题要注意以下两点: (1)熟悉同分异构体的种类:碳链异构、官能团异构、官能团位 置异构。 (2)掌握“减碳对称法”书写同分异构体。
【解析】根据分子式可判断该有机物分子是含 4个碳原子的饱 和一元醇或醚。先写出属于醇类的同分异构体 ,可采用“减碳 对称法”:
分析:醇的分子内脱水是醇脱去小分子(H2O)生成不饱和键(烯 烃)的反应,属于消去反应,而醇的分子间脱水是一个醇分子的 羟基氢原子被另一个醇分子的烃基取代,应属于取代反应。
(3)
、CH3CH2OH、CH3CH2CH3三者的沸点高低顺序为
>CH3CH2OH>CH3CH2CH3。 ( √ )
分析:醇分子中羟基数越多,沸点越高;相对分子质量相近的醇 的沸点高于烷烃的沸点。 (4)等物质的量的CH3CH2OH和C2H4完全燃烧时的耗氧量相同。 (√) 分析:由方程式:CH3CH2OH+3O2 点燃 2CO2+2H2O知二者的耗氧量相同。 2CO2+3H2O,C2H4+3O2 点燃
(5)乙醇与乙醚互为同分异构体。
(×)
分析:乙醚是两分子乙醇分子间脱水的产物,分子式为C4H10O,而
乙醇的分子式为C2H6O,两者分子式不同,不属于同分异构体。
高二化学醇和酚PPT课件
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2）与浓溴水反应
OH
+ 3Br2
Br
（可用于苯酚 OH定量性测检定验）与定
Br↓+3HBr
Br ①浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。这说明 羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
②溴取代苯环上羟基的邻、对位。
③不能用该反应来分离苯和苯酚
第8页/共17页
*3）苯酚的显色反应 遇FeCl3溶液显紫色。 用途：可用于检验苯酚或Fe3+的存 在。
医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚 钠盐的稀溶液。
1如何保存苯酚？ 2如果苯酚不慎沾到皮肤上应如何处理？ 3为什么苯酚的溶解性既不同于苯也不同于乙醇？
第3页/共17页
实验3—3
实验
现象
（1）向盛有少量苯酚 晶体的试管中加入2mL 形成浑浊的液体 蒸馏水，振荡试管
（2）向试管中逐滴加 浑浊的液体变为 入5%的NaOH溶液， 澄清透明的液体 并振荡试管
结论:
HCl﹥CH3COOH﹥H2CO3﹥C6H5OH﹥HCO3-
第6页/共17页
苯酚能与金属钠的反应吗？
演示实验：往熔化的苯酚中加一小块金属钠
实验现象： 剧烈反应，产生无色气体
实验结论：酚-OH上的H要比醇 -OH上的H 活泼得多； 苯环使-OH上的H更容易电离。
2
OH + 2Na
Hale Waihona Puke 2ONa+ H2 ↑
第9页/共17页
苯酚与苯取代反应的比较
苯酚
苯
反应物 反应条件 取代苯环上 氢原子数
反应速率 结论
原因
溴 水与苯酚反应 液溴与纯苯
不用催化剂 一次取代苯环 上三个氢原子
第二节 醇和酚(第一课时)课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
什么？
为何使液体温度迅 速升到170℃？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
思考：
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够
2CH3CH2OH＋O2C―u△―或→Ag2CH3CHO＋2H2O C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
课堂练习
1、乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各
C 种反应中断裂键的说法不正确的是 (
)
A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂 C. 和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
6、醇的化学性质（乙醇为例）
从乙烷分子中的1个H原 子 被 —OH （ 羟 基 ） 取 代 衍 变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
（1）与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 应用该反应判断醇分子中羟基个数。
D．都是置换反应
4、等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在
标准状况下的体积最大的是 ( D )
5、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下
进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 ( C )
A.3种 B.4种
C.7种
D.8种
为何使液体温度迅 速升到170℃？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
思考：
1、放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2、浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3、酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够
2CH3CH2OH＋O2C―u△―或→Ag2CH3CHO＋2H2O C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
课堂练习
1、乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各
C 种反应中断裂键的说法不正确的是 (
)
A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 和浓H2SO4共热到170 ℃时键②和⑤断裂 C. 和浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
6、醇的化学性质（乙醇为例）
从乙烷分子中的1个H原 子 被 —OH （ 羟 基 ） 取 代 衍 变成乙醇
分子式 C2H6O
结构式
HH H—C—C—O—H
HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团
—OH （羟基）
（1）与金属钠反应（置换反应）
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ 应用该反应判断醇分子中羟基个数。
D．都是置换反应
4、等物质的量的下列醇与足量钠反应，产生的气体在
标准状况下的体积最大的是 ( D )
5、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下
进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为 ( C )
A.3种 B.4种
C.7种
D.8种
醇和酚课件高二化学鲁科版选择性必修3(1)
OH A
OH B
OH CH3
C
CH2OH D
2.分类 依据
类别 一元醇
二元醇
羟基的数目 三元醇
举例 CH3CH2OH(乙醇)
(乙二醇)
(丙三醇)
其他多元醇
烃基的 饱和醇 饱和程度 不饱和醇
— CH3CH2CH2OH(正丙醇) CH2==CH—CH2OH(烯丙醇)
3.三种重要的醇
名称 俗名 颜色、状态、气味 毒性 水溶性
②溶解性: a.碳原子数为1~3的饱和一元醇能与水以任意比互溶。 b.碳原子数为4~11的饱和一元醇为油状液体,仅部分溶于水。 c.碳原子数更多的高级醇(饱和一元醇)为固体,难溶于水。 d.多元醇在水中的溶解度较大。
PART 2
醇的命名
3-甲基-2- 戊醇
选主链：选择含有与羟基相连的 碳原子的最长碳链为主链，根据 碳原子数目称某醇
结论： 沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高 原因：一个醇分子中羟基上的氢原子与另一个醇分子中羟基上的氧原子相互
吸引形成氢键，增强了醇分子之间的相互作用。
(2)物理性质 ①沸点：
a.随着碳原子数的增多,饱和一元醇的熔、沸点逐渐升高。 b.饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃或烯烃的沸点要高, 主要是因为醇分子间可形成氢键。
(1)氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大，醇分子中羟基上的氧 原子对共用电子的吸引能力强，共用电子偏向氧原子，从而使碳氧键和氢 氧键都显出极性，容易断裂。 (2)由于醇分子中羟基上氧原子的强吸电子作用，使α-H和β-H都较为活泼。
醇分子发生反应的部位及反应类型
醇发生的反应主要涉及分子中的碳氧键和氢氧键：断裂碳氧键脱掉羟基，能发 生取代反应或消去反应；断裂氢氧键脱掉氢原子，能发生取代反应或氧化反应。
高中化学《有机化学基础 第二章 第二节 醇和酚》优质教学课件设计
染料
农药
本节小 一、苯酚的结结构特点
二、苯酚的物理性质 三、苯酚的化学性质
1. 弱酸性 2. 显色反应 3. 取代反应
用于苯酚 的检验
课堂达标
1. 只用一种试剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙
醇、 NaOH 、 KSCN ，现象分别怎F样eC？l3 溶液
物质
苯酚
乙醇
NaOH
KSCN
现象 紫色溶液 无明显现象 红褐色沉淀 血红色溶液
乙醇中 溶解度 毒性
有毒
无色晶体有 特殊气味
43℃
能溶于水 但溶解度 较小
与水任意 易溶于 腐蚀 比互溶 乙醇等有 皮肤
机溶剂 ( 酒精
清洗)
化学式 ：C6H6O
结构简式 :
OH
苯酚的结 构
比例模型
或 C6H5OH
官能团 : -OH （酚羟基）
球棍模型
实验探究二：苯酚是否有酸性及酸性强弱
要求： 1. 组内协作，设计合理实验方案，并通过实验验证 2.实验过程中注意观察实验现象，做好记录并填写 实
高二化学 鲁科版有机化学基础
第二章 第二节 醇和酚
问题： 1. 严重环境污染事件？ 2. 撒石灰？ 3. 定性检验？ 4. 定量测定？
学习目 标
1. 了解苯酚的物理性质及用途
2. 掌握苯酚的化学性质
3. 掌握苯酚的检验方法
实验探究一：苯酚的物理性质
色、态、味
水中溶解度
熔点 65℃ 以下 65℃ 以上
显色反应
应用：可用于苯酚的检验
【实验 2 】向盛有少量苯酚稀溶液的试管中加入过量浓溴水
现象：有白色沉淀生成 应用：可用于苯酚的定性或定量检验
苯酚的取代反应
苏教版高中化学选修有机化学基础-4.2 醇 酚-教案设计
醇酚【第一课时】教学目标知识与技能1．分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力过程与方法1．通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律2．培养学生分析数据和处理数据的能力3．利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究情感态度价值观对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。
重点醇的典型代表物的组成和结构特点难点醇的化学性质知识结构与板书设计一、醇（alcohol）1．概念：醇是链烃基与羟基形成的化合物。
与醚互为同分异构体。
通式为CnH2n+2Ox，饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH2．分类：（1）按烃基种类分；（2）按羟基数目分：多元醇简介：乙二醇：分子式：C2H6O2结构简式：丙三醇：分子式：C3H8O3结构简式：3．醇的命名4．醇的沸点变化规律：（1）同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。
（2）醇碳原子数越多。
沸点越高。
5．醇的物理性质和碳原子数的关系：（1）1～3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道；（2）4～11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水；（3）12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。
二、乙醇的化学性质1．消去反应分子内脱水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O分子间脱水：C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（取代反应）2．取代反应：C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 断裂的化学键是C-O。
3．氧化反应：乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程：三、醇的化学性质规律1．醇的催化氧化反应规律①与羟基（-OH）相连碳原子上有两个氢原子的醇（-OH在碳链末端的醇），被氧化生成醛。
人教版高中化学选修5 有机化学基础 第三章 第一节 醇 酚(第2课时)
2014年8月14日星期四
5
酚
3、苯酚的物理性质
(与苯比较)
如苯酚不慎沾 如苯酚使用时 到皮肤上应立 不慎沾到皮肤 即用酒精洗涤 上怎么办?
溶解性
常温下在水中溶解度不 大，易溶于乙醇等有机 溶剂。65℃以上时，能 与水混溶。
不溶于水，易溶于乙醇等有机 溶剂。
颜色气味 毒性状态 密度 熔点/℃
(与水比)
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对 苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比 苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发 生取代反应。
乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原 子比水分子中H原子还难电离，因此乙醇不显酸性。 而苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影 响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。 由此可见：不同的烃基与羟基相连，可以影响物 质的化学性质。
1、同浓度的苯酚钠与碳酸钠溶液的pH值的大小？ 2、在苯酚钠溶液滴加醋酸溶液，有何反应发生？ 3、在苯酚钠溶液通入少量的CO2有何反应发生？ 若通入足量的CO2呢？ 苯酚与碳酸钠溶液反应的产物是哪些物质呢？
2014年8月14日星期四
15
酚
【实验3-4】
实验
探究苯酚中羟基对苯环的影响
澄清的苯酚溶液+浓溴水
乙醇 苯酚
CH3CH2OH
-OH
-OH
羟基与苯环 羟基与链烃基 直接相连 直接相连 比水缓和 比水剧烈 无 有 苯环对酚羟基的影响使羟基上的 氢变得更活泼，易电离出H+
14
酸性
性质不同的原 因
2014年8月14日星期四
酚
练习：请根据酸性强弱判断以下情况
酸性强弱： HCl>CH3COOH>H2CO3> >HCO3-> H2O> CH3CH2OH
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医
药
合成纤维
苯 酚
的
用
途
染料
农药
本节小结
一、苯酚的结构特点
二、苯酚的物理性质 三、苯酚的化学性质
1.弱酸性 2.显色反应 3.取代反应
用于苯酚 的检验
课堂达标
1.只用一种试剂把下列四种无色溶液鉴别开：苯酚、乙醇、
NaOH、KSCN，现象分别怎样？ FeCl3溶液
物质
苯酚
乙醇
NaOH
KSCN
现象 紫色溶液 无明显现象 红褐色沉淀 血红色溶液
无色晶体有 特殊气味
43℃
有毒
能溶于水 与水任意 易溶于 腐蚀
但溶解度 比互溶 乙醇等有 皮肤
较小
机溶剂 (酒精
清洗)
化学式 ：C6H6O
结构简式:
OH
苯酚的结构
比例模型
或 C6H5OH
官能团: -OH（酚羟基）
球棍模型
实验探究二：苯酚是否有酸性及酸性强弱
要求： 1.组内协作，设计合理实验方案，并通过实验验证 2.实验过程中注意观察实验现象，做好记录并填写实
高二化学 有机化学基础
第二章 第二节 醇和酚
问题：1.严重环境污染事件？ 2.撒石灰？ 3.定性检验？ 4.定量测定？
学习目标
1.了解苯酚的物理性质及用途 2.掌握苯酚的化学性质 3.掌握苯酚的检验方法
实验探究一：苯酚的物理性质
水中溶解度
乙醇中
色、态、味 熔点
溶解度 毒性
65℃以下 65℃以上
2.除去苯中少量苯酚的方法是（ D ）
A.加FeCl3溶液、分液
B.加浓溴水、过滤
C.加浓溴水反应后蒸馏
D.加NaOH溶液、分液
验报告单
实验探究二：苯酚是否有酸性及酸性强弱
测苯酚溶液pH 苯酚酸性 (俗称石炭酸) 与碱反应
请根据数据分析苯酚酸性强弱，并设计实验验证
CH3COOH 苯酚
H2CO3
Ka 1.7×10-5
1.0×10-10
Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11
酸性：CH3COOH>H2CO3>苯酚>HCO3-
实验探究二：苯酚是否有酸性及酸性强弱 苯酚钠溶液与稀醋酸反应
酸性强弱 苯酚溶液与Na2CO3
注意：不生成CO2 注意：不生成Na2CO3
实验探究三：苯酚的特征反应
【实验1】向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液
现象：溶液显紫色
显色反应
应用：可用于苯酚的检验
【实验2】向盛有少量苯酚稀溶液的试管中加入过量浓溴水
实验探究三：苯酚的特征反应
【实验1】向盛有少量苯酚溶液的试管中滴加几滴FeCl3溶液
现象：溶液显紫色
显ห้องสมุดไป่ตู้反应
应用：可用于苯酚的检验
【实验2】向盛有少量苯酚稀溶液的试管中加入过量浓溴水
现象：有白色沉淀生成 应用：可用于苯酚的定性或定量检验
苯酚的取代反应
3
白色沉淀 2,4,6—三溴苯酚
问题：1.严重环境污染事件？ 2.撒石灰？ 3.定性检验？ 4.定量测定？